河北省保定市部分高中2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024~2025学年第二学期高二3月夯基考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C C1位于元素周期表第三周期第VIA族:最外层电子排布式为3s3p{,C项正确。 2.A NHC1中含有配位键,A项错误;石墨 可以导电,纳米材料之一的石墨可作为新型电源的电极材料, B项正确;NaC1为晶体,而破璃为非晶体,故可通过X一射线衍射实验区分,C项正确;冠越利用不同大小的 空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”,D项正确。 3.B 仅由碳、氢、氧三种元素组成,A项正确;含有氧原子,属于芳香经的衍生物,B项错误;分子式为CHO, 相对分子质量是224,C项正确:分子中含有羚基、粉轻基、脂基三种官能团,D项正确 4.D 各电子层含有的原子轨道数为””,A项错误;电子的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”,B项 错误;电子由较高激发态跃迁到较低激发态时也会产生原子光谱,C项错误;霓虹灯光、节日焰火,都与原子 核外电子发生跃迁释放能量有关,D项正确 5.C H。S的结构式为H-S-H,A项错误;中子数为8的C原子:C,B项错误;NF。的VSEPR模型为 3s 3_ .C项正确;基态P原子价层电子轨道表示式为,D项错误。 6.D 含有差基的芳香化合物也可能为醇类,A项错误;笨可以改写成含有4个不饱和度的链状结构,有同分异 OH① ON 构体,B项错误; 结构对称,含有如图两种不同化学环境的氢原子,C项错误;有机物 NO 与H:完全加成的产物为环已院、环戍完、环丁完,其互为同系物,D项正确。 7.A 晶体礁和干冰均属于分子晶体,熔化时克服的作用力均是分子间作用力,A项正确;SiO属于共价晶体 熔化时克服共价键,氢化属于离子晶体,熔化时克服离子键,B项错误;氢化铁属于离子晶体,熔化时克服 离子键,铜属于金属晶体,熔化时克服金属键,C项错误;乙醇属于分子晶体,蒸发时克服分子间作用力,氧化 错属于离子晶体,熔化时克服离子键,D项错误。 8.A ①、②、③、④分别是S、P、N、F。根据元素周期律,A项正确;原子半径:PSNF,B项错误;电负性; FNSP.C项错误;F无正化合价,D项错误. 0 9.C CH。COOH的结构式为H-C-C-O-H,含有n键、非极性键,A、B两项错误;分子中C原子的杂化 方式有sp、sp两种,C项正确;1个分子中含有7个。键,D项错误。 OH COOH 10.B P.在CS中的溶解度很大,因其是非极性分子,A项正确; 的沸点低于 HO-COOH是因为后者易形成分子间氢键,前者易形成分子内氢键,B项错误;差基乙酸 [CH(OH)COOH]分子中没有手性碳原子,所以不属于手性分子,C项正确;CF一COOH的酸性强于 CH.-COOH是因为F的电负性大,使一COOH中O一H极性增强,D项正确。 11.B BF。的价层电子对数为3.NCl。的价层电子对数为4,价层电子对互斥模型不相同,A项正确;BF。分子 中翻原子最外层只有6个电子,分子中各原子不能都满足8电子稳定结构,NCL,分子的电子式为 :Ci::ci: 一: ,分子中各原子都满足8电子稳定结构,B项错误;BE。与NCL;分子中都只含有共价键 ,: 【高二3月夯基考·化学参考答案 第1页(共2页)】 25-L-561B C项正确;BE。与NCL。的空间结构分别属于平面三角形、三角锥形,所以键角不同,D项正确。 12.D 基态氢原子价层电子排布式为3s*3p,在元素周期表中位于p区,A项正确;氢水中有N-H..-O、 N-H...N、O-H..O.O-H..N四种氢键,B项正确;[Ag(NH)。] 中中心离子是Ag,配体是NH.C 项正确;再次加入AgNO.溶液可与CI产生白色沉淀,D项错误 13.D 图中X*位于每条校的中点,一个晶胞拥有的X*个数为12×--3,N-位于顶点,一个晶胞拥有 素X的某价态离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出,X共有28个电子,由于该物 质的化学式为XN.故X显+1价,X元素的原子序数是29,为铜元素,C项正确;由该物质的晶体结构可以 看出,N的配位数为6,若N位于体心,则X*位于面心,D项错误。 14.B cm.A项正确;由晶胞结构可知,Br有8 一4.Cu位于体内个数为4.两种原子的个数比为1:1,则 该品体的化学式为CuBr,B项错误;以面心Br原子为例,与其最近且相等的Br原子为同一平面的4个顶点 的Br原子,x、y、~轴方向各一个平面,故有12个,C项正确;由晶胞结构可知,晶体中Cu原子与Br原子的 # cm,D项正确。 15.(1)第四周期第VA族;:8:33(各2分) 4s 4p (2)基态Fe价层电子排布式为3d*,而基态Fe}的价层电子排布式为3d,为半充满稳定结构,故Fe0的 热稳定性小于FeO(2分) (3)ds(1分):1s2s*2p*3s*3p'3d或[Ar]3d(2分) (4)Ge,Se(2分) 16.(1)环成院 (2)取代反应;加成反应 (③)碳氢键 (4)CHCHOH或C.H.OH (5)HCC-CH(CH)。 (6)sp、sp(每空2分) 17.(1)洪特规则(2分) (2)CH:CH(各2分) (③)①还原反应(1分) ②关闭(1分) (4)①4d5s(2分)②。键、x键(2分) ③3;哑拎;sp(各1分) 18.(1B 12- (2)sp; (3)SO.中含有一个孤电子对,而SO.无孤电子对,孤电子对对成键电子对有较强的排斥力,导致SO键角减 小:HOHTeHSe>HS (4)A: 96810(每空2分) 第2页(共2页)】 【高二3月夯基考·化学参考答案 25-1-561B2024~2025学年第二学期高二3月夯基考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2十选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ga70Ag108 却 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的) 长 1.基态C原子的最外层电子排布式正确的是 中h 38 3p K A.[Ar]3s23p5 B.个四个个个 C.3s23p D.1s22s22p3s23p 都 2.下列说法错误的是 都 A.NH CI属于离子化合物，不存在配位键 B.纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 C.可通过X-射线衍射实验区分NaCl和玻璃 D.21-冠7能识别Cs+的原因是其空腔直径与Cs+的直径适配 3.化合物M是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A仅由碳、氢、氧元素组成 B.该化合物属于芳香烃 HOOC C.相对分子质量是224 OH D.分子中有三种官能团 M 4.下列说法正确的是 A.各电子层含有的原子轨道数为22(n为电子层序数) B.电子的“自旋”类似于地球的“自转” 【高二3月夯基考·化学第1页（共6页）】 25-L-561B C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 5.下列化学用语正确的是 A.H2S的结构式：H一S一H B.中子数为8的C原子：C CNF3的VSEPR模型 3s 3p D.基态P原子价层电子轨道表示式：个个■ 6.下列说法正确的是 A.含有羟基的芳香族化合物一定为酚类 B甲烷、乙烯、苯()均没有同分异构体 OH C ON NO:中有三种不同化学环境的氢原子 D.有机物○《 与H2的完全加成产物互为同系物 7.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和氯化钙的熔化 C.氯化镁和铜的熔化 D.乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 8.现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ 2p [Ne]3s*3p 1s'2s2p 下列有关比较中正确的是 A第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 9.冰醋酸(CH,COOH)是一种重要的有机化合物，在许多行业中都有广泛的应用。下列有关 CH,COOH的说法正确的是 A不含有π键 B.不含有非极性键 C.C原子的杂化方式有两种 D.1个分子中含有8个g键 【高二3月夯基考·化学第2页（共6页）】 25-L-561B 10.下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A.P,在CS中的溶解度很大，因其是非极性分子 OH COOH B.沸点： <HO-《 一COOH,因为前者形成了分子间氢键 C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D.酸性：CF3一COOH>CH3一COOH,因为F的电负性大，使-COOH中O一H极性增强 11.下列有关BF,与NCl的说法错误的是 A.价层电子对互斥模型不相同 B分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 C.分子中只含有共价键 D.键角不相同 12.向少量AgCl沉淀中滴人1mol·L1的氨水，振荡，生成[Ag(NH3)2]Cl而沉淀消失，形成 澄清的无色溶液，下列说法错误的是 A.氯在元素周期表中位于p区 B.氨水中有四种不同类型的氢键 C[Ag(NH)2]t中中心离子是Ag+,配体是NH D.向澄清的无色溶液中加入AgNO溶液不会产生白色沉淀 13.元素X的某价态离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的 晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 B.每个晶胞中含有1个N3 00 C.X+中n的值为1 。表示X,O表示N D.已知该晶体存在另外一种结构，若N3-位于体心，则X+位于顶点 14.一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为pg·cm3,化合物式量为M。下列 说法中错误的是 34M A晶胞的边长为√入p cm B.该化合物的化学式为CuBr2 Cu C,在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 34M D,该晶体中Cu原子与B原子的最小核间距为冬×√.心cm 【高二3月夯基考·化学第3页（共6页）】 25-L-561B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 17. 15.(15分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： ① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素⑧在周期表中的位置是 ,其基态原子价层电子轨道表示式 为 ,该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中⑤和④组成的原子比为1：1的化合物热稳定性小于2：3的化合物，从电子排 布的角度分析，其主要原因是 (3)⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 (4)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有Ca、 (填元素符号)。 16.(14分)有机物A制备E的合成路线如图所示： C X/NaOH 催化剂 B 囚 回 回 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B、D→E的反应类型分别为 (3)B中官能团的名称为 (4)根据有机物X的如下信息，可知X的结构简式为 1,分子式为C2HO;ⅱ.X的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示： 放数em803000200150 1000950850700 透过率/%80 60 40 -C-0 534567,89101i2131415 642 波长/μm X的红外光谱 X的核磁共振氢谱 (5)C的同分异构体中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式 为 (6)有机物二中，碳原子的杂化类型为 【高二3月夯基考·化学第4页（共6页）】 25-L-561B 17.(15分)研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。回答下列问题： 182s 2p (1)某同学画出基态碳原子的核外电子轨道表示式个日个个日 ,该电子轨道表示式 违背了 (2)有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示： 则X、Y的化学式分别为 和 (3)科学家研制了氧化还原型电控分子开关一蕙醌套索醚电控开关。它是通过电化学还 原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用：再借助氧 化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动： ①a代表 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于 (填“开启”或“关闭)状态。 (4)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo 将2个C6分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构 如图所示。 C.H OC Ho p-甲酸丁酯吡啶配体 【高二3月夯基考·化学第5页（共6页）】 25-L-561B ①Mo处于第五周期第MB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价层电子排布式是 式 ②从电子云重叠的角度分析，该超分子中存在的共价键类型有 ③基态N原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。P-甲酸丁酯吡啶配体中N原子的杂化类型为 18.(14分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用。.回答下列问题： (1)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是 (填字母)。 AS的价层电子排布式为[Ne]3s23p B.Ne]3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne]3s23p 的氧化性强于 &。 ②框浓度的Hc溶流中存在2种结构A)和B时.A结构中疏原子 K 的杂化轨道类型是 A与B通过氢键形成C,请画出C的结构： 蜜 (3)硫的氧化物有SO2、SO3,SO2、SO,杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2,原因是 都 。氧、硒、碲是与硫同族的元素，上述四种元素对应氢 御 化物分别为HzO、HzS、HzSe、H,Te,其熔、沸点由高到低顺序是 ●Ag (4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，与G距离最近的S数目 Ga 为个，若晶体的密度为pg·cm3,设阿伏加德罗常数 的值为N,该晶胞体积的计算表达式为 nm(用含p和 N的代数式表示)。 【高二3月夯基考·化学第6页（共6页）】 25-L-561B