精品解析：福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

长汀一中2024-2025学年高一(下)第一次月考 化学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第I卷(选择题) 一、单选题(共48分)。 1. 下列化学符号表示同一种元素的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。故A正确； 故选：A。 2. 56号元素在元素周期表中的位置是 A. 第六周期IIA族 B. 第四周期IVA族 C. 第五周期IIA族 D. 第五周期IVA族 【答案】A 【解析】 【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期ⅡA族，故答案为A。 【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定。 3. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C. 均为电解质 D. 均为化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素指的是质子数相同(即元素种类相同)而中子数不同的原子之间的关系，A项错误； B．、碳纳米管、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，B项正确； C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电化合物，且必须是自身电离出离子，而不是依靠反应生成离子，其中因与水反应生成一水合氨而导电，但本身不属于电解质，C项错误； D．是氢元素形成的单质，D项错误； 本题选B。 4. 下列设计能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙使Br-全部转化为溴单质 C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D. 用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误； B．导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误； C．分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确； D．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制得无水FeCl3，故D错误； 故选C。 5. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确； B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确； C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确； D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误； 综上所述，答案为D。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证Cl2的氧化性强于I2 D 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O Na的金属性强于N A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是无氧酸，将盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A； B．应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C； D．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能证明Na的金属性强于N，故不选D； 选C。 7. X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项 X Y Z W A. 原子半径： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Cl， A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确； B．非金属性，酸性：，故B正确； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：，故C正确； D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故D错误； 答案选D。 8. 下列关于的说法正确的是 A. 和的质子数相同，互称为同位素 B. 和的中子数相同，互称为同位素 C. 和的核外电子数相同，是同一种核素 D. 和的质量数不同，不能互称为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】和的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，故A正确；和的中子数不相同，故B错误；和的核外电子数相同，由于中子数不同，不是同一种核素，故C错误；和互称为同位素，故D错误。 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室制： B. KI溶液中滴加溴水： C. Al与NaOH溶液反应： D. 溶液和溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．碘化钾溶液与溴水反应生成溴化钾和碘，反应的离子方程式为，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 10. 化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 四种元素中，Y元素非金属性最强 C. 简单离子氧化性顺序：Z<W D. 该化合物可以和稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】由结构可知，化合物中Z带一个单位正电荷，阴离子中X、Y、W形成共价键的数目分别为1、2、4，X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，则X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素。 【详解】A．电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误； B．四种元素中，氧元素非金属性最强，故B正确； C．金属元素金属性越强，对应简单离子氧化性越弱，钠元素的金属性强于铝元素，所以钠离子的氧化性弱于铝离子，故C正确； D．由结构可知，化合物为四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液能与稀硫酸反应生成氢氧化铝沉淀或硫酸铝，故D正确； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 浓度为的溶液中阴离子数为 B. 36g和组成的混合气体中氧原子数目为1.5 C. 常温常压下，1.8g含有的质子数、中子数均为0.9 D. 标准状况下，22.4L溶于水配成的溶液里分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.5mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有氯离子的数目，故A错误； B．无法计算36g混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量，所以不能计算混合气体中氧原子数目，故B错误； C．重水质子数和中子数都为10，则1.8g重水含有的质子数、中子数均为×10×NAmol－1=0.9NA，故C正确； D．氯化氢溶于水配成的溶液为盐酸，盐酸是强酸，在溶液里完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，故D错误； 故选C。 12. 有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ） A. B>A>C>D B. C>B>A>D C. A>B>C>D D. B>A>D>C 【答案】C 【解析】 【详解】A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，则金属性A＞B，原子序数A＜B，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则原子序数C＜D，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：A＞B＞C＞D，故答案为C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共52分)。 13. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 价阳离子的原子结构示意图为 Z 存在质量数为35，中子数为18的核素 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 （1）T、W的元素符号分别为___________、___________。 （2）元素在周期表中的位置___________，元素Z与元素Br相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________（填序号）。 A．常温下Z的单质和Br的单质状态不同 B．Z的氢化物比Br的氢化物稳定 C．Z的最高价氧化物的水化物酸性比Br的最高价氧化物的水化物酸性强 （3）写出与反应的化学方程式___________。 （4）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. Cl ③. BC （3） （4） 【解析】 【分析】 元素编号 元素性质或原子结构 元素 T M层上有6个电子 S X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 O Y 价阳离子的原子结构示意图为 Na Z 存在质量数为35，中子数为18的核素 Cl W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 Al 【小问1详解】T、W的元素符号分别为S、Al； 【小问2详解】 元素Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族；同主族从上到下非金属性减弱，故元素Cl与元素Br相比，非金属性较强的是Cl； A．物质的状态不能说明非金属性的强弱，故A不符合题意； B．氢化物越稳定，其非金属性越强，HCl的稳定性强于HBr，说明Cl的非金属性强于Br，故B符合题意； c．最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，Br的最高价氧化物的水化物是HBrO4，HClO4酸性强于HBrO4，说明Cl的非金属性强于Br，故C符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 为Na2O2，与反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式； 【小问4详解】 Z的最高价氧化物的水化物为HClO4为强酸，W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为。 14. 下图是元素周期表的一部分，针对图中的①～⑧种元素，填写下列空白： （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____(填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为_____。元素③名称为______在周期表中的位置_____。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____。 （4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。 （5）元素③的氢化物的化学式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______。 （6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：____。 【答案】（1） ①. Ar ②. ③. O ④. 第二周期第VIA族 （2） ①. HClO4 ②. NaOH （3） ① Al ②. （4） （5） ① H2O ②. Cl2+H2O=HCl+HClO （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑧是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此回答。 【小问1详解】 在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素③名称为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族； 【小问2详解】 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH 【小问3详解】 最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为； 【小问4详解】 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子中离子半径由大到小的顺序是； 【小问5详解】 元素③的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO 【小问6详解】 ⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，和①的单质碳反应的化学方程式为。 15. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号) A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 坩埚 ②. ③. 分液漏斗 ④. 紫红 【解析】 【小问1详解】 ①向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，反应的离子方程式为：，故答案为：； ②溴单质沸点低易挥发，利用其挥发性，可用热空气将溴单质从溶液中吹出，故答案为：C； 【小问2详解】 ①灼烧海带至灰烬应在坩埚中进行，故答案为：坩埚； ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：；萃取操作在分液漏斗中进行；萃取后碘单质进入四氯化碳层，碘单质在四氯化碳中呈紫红色，故答案为：；分液漏斗；紫红； 16. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。 （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。 （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. Fe2O3 ③. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ④. NaAlO2 ⑤. 盐 ⑥. 氨水 ⑦. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑧. 硅酸钠（或Na2SiO3） 【解析】 【详解】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则 （1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长汀一中2024-2025学年高一(下)第一次月考 化学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 相对原子质量：C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 第I卷(选择题) 一、单选题(共48分)。 1. 下列化学符号表示同一种元素的是 ① ② ③ ④ A ①②③ B. ①③ C. ②③ D. 全部 2. 56号元素在元素周期表中位置是 A. 第六周期IIA族 B. 第四周期IVA族 C. 第五周期IIA族 D. 第五周期IVA族 3. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C. 均为电解质 D. 均为化合物 4. 下列设计能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙使Br-全部转化为溴单质 C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D. 用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 5. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证Cl2的氧化性强于I2 D 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O Na的金属性强于N A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项 X Y Z W A. 原子半径： B 酸性： C. 热稳定性： D. 离子半径： 8. 下列关于的说法正确的是 A. 和的质子数相同，互称为同位素 B. 和的中子数相同，互称为同位素 C. 和的核外电子数相同，是同一种核素 D. 和的质量数不同，不能互称为同位素 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室制： B. KI溶液中滴加溴水： C. Al与NaOH溶液反应： D. 溶液和溶液混合： 10. 化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 四种元素中，Y元素非金属性最强 C. 简单离子氧化性顺序：Z<W D. 该化合物可以和稀硫酸反应 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 浓度为的溶液中阴离子数为 B. 36g和组成的混合气体中氧原子数目为1.5 C. 常温常压下，1.8g含有的质子数、中子数均为0.9 D. 标准状况下，22.4L溶于水配成的溶液里分子数为 12. 有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ） A. B>A>C>D B. C>B>A>D C. A>B>C>D D. B>A>D>C 第II卷(非选择题) 二、填空题(共52分)。 13. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 价阳离子的原子结构示意图为 Z 存在质量数为35，中子数为18的核素 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 （1）T、W的元素符号分别为___________、___________。 （2）元素在周期表中的位置___________，元素Z与元素Br相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________（填序号）。 A．常温下Z的单质和Br的单质状态不同 B．Z的氢化物比Br的氢化物稳定 C．Z的最高价氧化物的水化物酸性比Br的最高价氧化物的水化物酸性强 （3）写出与反应的化学方程式___________。 （4）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 14. 下图是元素周期表的一部分，针对图中的①～⑧种元素，填写下列空白： （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____(填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为_____。元素③名称为______在周期表中的位置_____。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____。 （4）③、⑥、⑦三种元素形成离子，离子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。 （5）元素③的氢化物的化学式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______。 （6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：____。 15. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取粗溴主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号) A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高 （2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。 16. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。 （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。 （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$