精品解析：湖北省荆门市掇刀区德艺学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 K-39 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共13个题，共18分。23-30题，每题1分；31-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 浓硫酸可作干燥剂 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 金刚石用于切割玻璃 2. 下列做法不利于身体健康的是 A. 用氮气作食品保护气 B. 用铁锅做炊具烹调食物 C. 用加碘食盐做调味品 D. 用甲醛溶液保鲜大白菜 3. 下列化学用语与说法对应错误的是 A. Al：属于金属元素 B. ：可以表示镁离子结构示意图 C. NaClO4：可以知道氯元素显-1价 D. N2：可以表示1个氮气分子 4. 规范实验操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 5. 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH A. ＜7 B. ＞7 C. =7 D. 比洗发剂的pH大 6. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用 C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 7. 下列事实用化学观念解释正确的是 A. 电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成 B. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后体积变大 C. 气体比液体容易被压缩，原因是物质气态分子小而液态分子大 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，主要是分子的大小不同 8. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生。下列做法与之相符的是 A. 为节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田 B. 开发利用清洁能源，减少化石燃料的使用 C. 加大使用农药化肥的力度，增加粮食产量 D. 为解决“ 白色污染”，可在空旷处焚烧塑料垃圾 9. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C. 氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，因此盐中一定有金属元素 D. 酸能与碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是复分解反应 11. 下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别氯化钾溶液和碳酸钾溶液 取样，滴加CaCl2溶液，观察现象 B 除去 NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠，过滤 C 鉴别CaO和Ca CO3两种白色固体 取样，滴加稀盐酸，观察现象 D 探究Mg，Ag，Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是某同学整理的关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A. S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B. Ⅰ、Ⅱ两类反应都说明氧气的可燃性 C. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中反应条件不同所以产物不相同 D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 13. 用如图装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 收集一瓶氧气 B. 检验甲烷中有氢元素 C. 检验二氧化碳 D. 检验二氧化碳溶解性 二、非选择题(本题共7个题，每空1分，共32分) 14. 元素周期表是学习和研究化学重要工具。回答下列问题： Ⅰ.市场上有“富硒大米”“含铁酱油”等商品， （1）这里的“硒”和“铁”指的是 ___________。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 Ⅱ.阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片闪闪红星中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （2）从微观角度分析，氯化钠是由 ___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中价的元素有 ___________(填元素符号)。 （3）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 ___________ 。 （4）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 ___________ g水溶解。 （5）氯化钠在生活中的用途有 ___________(写出1点即可)。 15. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t℃曲线上点A表示：___________(写一条即可) （2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为：___________。 （3）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是：___________(选填“A或B或C”) （4）在20℃时，(NaCl的溶解度为36克)，将10gNaCl放入40g水中充分溶解，所得溶液为氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 16. 物质是多样的，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和方法。硼(B)是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。 （1）脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式___________。 （2）在还原炉中加热发生反应的化学方程式为___________其基本反应类型为 ___________。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是 ___________。(用化学方程式表示) 17. 某化学兴趣小组的同学想探究中和反应中的能量变化。在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。右图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。 （1）中和反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）试计算稀盐酸中溶质质量分数。 18. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 （1）做氧气的性质实验时需一瓶氧气，若用双氧水制取氧气，从图A-E中选择发生装置和收集装置的一种组合是___________。化学方程式为___________。 （2）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的___________(填“①”或“②”)口通入。 （3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集一瓶二氧化硫气体，则应选用图中的___________装置。 19. 某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】它们都属于初中酸、碱、盐的性质实验中常见化学物质 【提出猜想】这瓶溶液是：甲猜想：酸溶液；乙猜想：碱溶液；丙猜想：盐溶液。 【实验前分析推断】 （1）实验探究前小组同学讨论分析后都不同意甲同学的猜想，他们的理由是：___________。 【实验探究】甲同学取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是酸溶液。丙同学另取样滴加稀盐酸有气泡产生，丙得出结论：该溶液是盐溶液。 （2）乙同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡，则氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式为：___________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 （3）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，设计这一步骤的目的是___________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性) 【实验结论】 （4）这瓶溶液是___________。 【探究启示】 （5）实验取完药品后应___________。 20. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙纵坐标数值越大，代表吸附量越大。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 原文作者刘应书、汪波等，有删改 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________写出一种即可 （2）深冷法制氧利用了物质的___________填“物理性质”或“化学性质”差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”。 （4）由图乙可知，时吸附压___________(填“越大”或“越小”)越有利于分离N2和O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 K-39 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共13个题，共18分。23-30题，每题1分；31-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 浓硫酸可作干燥剂 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝作导线利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项错误； B、浓硫酸可作干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，吸水性属于物质的物理性质，选项错误； C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，发生了化学变化，该性质属于化学性质，选项正确； D、金刚石用于切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，硬度属于物质的物理性质，选项错误； 故选C。 2. 下列做法不利于身体健康的是 A. 用氮气作食品保护气 B. 用铁锅做炊具烹调食物 C. 用加碘食盐做调味品 D. 用甲醛溶液保鲜大白菜 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气性质稳定，可作食品保护气，故A正确； B．人体需要铁元素，如缺铁，可导致贫血，故B正确； C．加碘食盐可防治缺碘疾病，如甲状腺肿大等，故C正确； D．甲醛可致癌，对人体有害，故D错误。 故选D。 3. 下列化学用语与说法对应错误的是 A. Al：属于金属元素 B. ：可以表示镁离子结构示意图 C. NaClO4：可以知道氯元素显-1价 D. N2：可以表示1个氮气分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、Al是铝元素的元素符号，属于金属元素，故选项说法正确； B、镁离子结构示意图为镁原子失去最外层的两个电子，变成镁离子，故选项说法正确； C、在NaClO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+7价，故选项说法错误； D、N2是氮气的化学式，可以表示1个氮气分子，故选项说法正确。 故选C。 4. 规范实验操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，选项正确； B、移取加热后的蒸发皿应使用坩埚钳，不能用手直接移取，否则会烫伤手指，选项错误； C、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视，选项错误； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能伸进试管内，选项错误； 故选A。 5. 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH A. ＜7 B. ＞7 C. =7 D. 比洗发剂的pH大 【答案】A 【解析】 【详解】洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生中和反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。故选A。 6. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用 C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、微量元素氟能防治龋齿，补充太多反而会损害健康，故A错误； B、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶中获得，长期饮用有害健康，故B错误； C、油脂是提供能量的重要物质，大量食用会造成肥胖和心血管疾病，影响健康，故C错误； D、糖类人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故D正确。 故选D。 7. 下列事实用化学观念解释正确的是 A. 电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成 B. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后体积变大 C. 气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，主要是分子的大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水得到氢气和氧气，氢气由气元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类保持不变，则该实验说明水是由氢氧两种元素组成，选项正确； B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后水分子运动加快，选项错误； C、气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子间的间隔较大，而液态分子间的间隔较小，选项错误； D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，主要是分子的构成不同，选项错误，故选A。 8. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生。下列做法与之相符的是 A. 为节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田 B. 开发利用清洁能源，减少化石燃料的使用 C. 加大使用农药化肥的力度，增加粮食产量 D. 为解决“ 白色污染”，可在空旷处焚烧塑料垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、用工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，不符合题意； B、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； C、加大使用农药化肥的力度，会污染水源和土壤，应合理使用化肥和农药，不符合题意； D、在空旷处焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。 故选B。 9. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体固体一定是活泼金属 C. 氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，因此盐中一定有金属元素 D. 酸能与碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，如稀盐酸，选项A正确； B.活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，如碳酸盐，选项B错误； C.氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，选项C错误； D.酸能与碱反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙的反应，选项D错误。 故选A。 11. 下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别氯化钾溶液和碳酸钾溶液 取样，滴加CaCl2溶液，观察现象 B 除去 NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠，过滤 C 鉴别CaO和Ca CO3两种白色固体 取样，滴加稀盐酸，观察现象 D 探究Mg，Ag，Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾溶液中加入氯化钙无现象，碳酸钾溶液中加入氯化钙会产生碳酸钙沉淀，能进行两种溶液的区分，故选项实验方案设计合理； B、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过过滤将碳酸钙从氢氧化钠溶液中分离出来，故选项实验方案设计合理； C、氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙，水和二氧化碳，会观察到气泡冒出，可以鉴别，故选项实验方案设计合理； D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁均能与硫酸铜溶液、AgNO3反应置换出铜、银，说明了活动性镁＞银，镁＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项实验方案设计不合理。 故选D。 12. 如图是某同学整理的关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A. S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B. Ⅰ、Ⅱ两类反应都说明氧气的可燃性 C. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中反应条件不同所以产物不相同 D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，生成带有刺激性气味的气体，说法错误；故不符合题意； B、氧气不具有可燃性，具有助燃性，说法错误；故不符合题意； C 、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，条件不同，产物不同，说法正确；故符合题意； D、两者都是氧化反应，都放热，说法错误，故不符合题意； 故选C。 13. 用如图装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 收集一瓶氧气 B. 检验甲烷中有氢元素 C. 检验二氧化碳 D. 检验二氧化碳溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，且密度比水小，若用排水法收集氧气，氧气应从短管通入，该实验不能达到实验目的； B、烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，该实验能达到实验目的； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且检验二氧化碳时，气体要直接通入澄清石灰水中，该实验能达到实验目的； D、加入水后，拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，则说明二氧化碳能溶于水，该实验能达到实验目的。 故选A。 二、非选择题(本题共7个题，每空1分，共32分) 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： Ⅰ.市场上有“富硒大米”“含铁酱油”等商品， （1）这里的“硒”和“铁”指的是 ___________。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 Ⅱ.阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片闪闪的红星中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （2）从微观角度分析，氯化钠是由 ___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中价的元素有 ___________(填元素符号)。 （3）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 ___________ 。 （4）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 ___________ g水溶解。 （5）氯化钠在生活中的用途有 ___________(写出1点即可)。 【答案】（1）D （2） ①. 离子 ②. Na、H （3）蒸发 （4）1000 （5）做调味品（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 这里的“硒”和“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所“硒”、“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：D。 【小问2详解】 氯化钠溶液由氯化钠和水组成，氯化钠中钠元素显+1价，水中氢元素显+1价。故填：Na、H。 【小问3详解】 由于氯化钠的溶解度少温度的影响变化不大，从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是蒸发。故填：蒸发。 【小问4详解】 由氯化钠的溶解度曲线可知，在10℃时氯化钠的溶解度是35.8g。 设有358g氯化钠，10℃时最少需用 质量为x的水溶解。 35.8g:100g=358g:x 解得：x=1000g 故填：1000。 【小问5详解】 氯化钠在生活中长用于做调味品、做融雪剂、腌制食品、配制生理盐水、选种等。故填：做调味品（答案合理即可）。 15. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t℃曲线上点A表示：___________(写一条即可) （2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为：___________。 （3）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是：___________(选填“A或B或C”) （4）在20℃时，(NaCl的溶解度为36克)，将10gNaCl放入40g水中充分溶解，所得溶液为氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均是37g （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）C （4）不饱和 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，故A点表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均是37g； 【小问2详解】 由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； 【小问3详解】 据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入适量热水后，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，所以C试管中析出晶体。即试管中溶液一定为饱和的是C。故填：C； 【小问4详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，设该温度下，40g水可溶解氯化钠的质量为x， x=14.4g大于10g，所得溶液为氯化钠的不饱和溶液。 16. 物质是多样，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和方法。硼(B)是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。 （1）脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应化学方程式___________。 （2）在还原炉中加热发生反应的化学方程式为___________其基本反应类型为 ___________。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是 ___________。(用化学方程式表示) 【答案】（1） （2） ①. ②. 置换反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知生成物除B2O3外，另一种生成物是水，方程式为：； 【小问2详解】 还原炉中B2O3与Mg在高温条件下反应生成B和MgO，该反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应；方程式为：； 【小问3详解】 由流程图可知，酸煮罐中氧化镁与盐酸反应，B与盐酸没有反应，故加入盐酸的目的是除去氧化镁，方程式为：。 17. 某化学兴趣小组的同学想探究中和反应中的能量变化。在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。右图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。 （1）中和反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热 （2）解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为x x=1.46g 则稀盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=14.6% 答：稀盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，氢氧化钠和稀盐酸反应时溶液的温度升高，故中和反应是放热反应。 【小问2详解】 见答案。 18. 基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。 （1）做氧气的性质实验时需一瓶氧气，若用双氧水制取氧气，从图A-E中选择发生装置和收集装置的一种组合是___________。化学方程式为___________。 （2）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的___________(填“①”或“②”)口通入。 （3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集一瓶二氧化硫气体，则应选用图中的___________装置。 【答案】（1） ①. BC或BD ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2）② （3）D 【解析】 【小问1详解】 双氧水制取氧气是过氧化氢在二氧化锰固体做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故发生装置选B，氧气不易溶于水，用排水法收集，氧气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故填BC或BD；化学方程式为 【小问2详解】 除去二氧化碳中的水蒸气，需要将气体通入浓硫酸，故填②； 【小问3详解】 二氧化硫易溶于水，密度大于空气密度，用向上排空气法收集，故填D。 19. 某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】它们都属于初中酸、碱、盐的性质实验中常见化学物质 【提出猜想】这瓶溶液是：甲猜想：酸溶液；乙猜想：碱溶液；丙猜想：盐溶液。 【实验前分析推断】 （1）实验探究前小组同学讨论分析后都不同意甲同学的猜想，他们的理由是：___________。 【实验探究】甲同学取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是酸溶液。丙同学另取样滴加稀盐酸有气泡产生，丙得出结论：该溶液是盐溶液。 （2）乙同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡，则氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式为：___________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 （3）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，设计这一步骤的目的是___________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性) 【实验结论】 （4）这瓶溶液是___________。 【探究启示】 （5）实验取完药品后应___________。 【答案】（1）标签中有Na，则该物质含有钠离子 （2） （3）除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响 （4）氢氧化钠溶液 （5）及时盖好瓶盖 【解析】 【小问1详解】 酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，而标签中有Na，则该物质含有钠离子，所以阳离子不可能都是氢离子，所以一定不是酸溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠和碳酸钠的溶液都为碱性，而上一步已经确定有碳酸钠，提出质疑碳酸钠可能是氢氧化钠变质得到的。所以继续探究的目的是确定溶液中是否含有氢氧化钠。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙、氯化钠溶液都为中性，如不含氢氧化钠则反应后溶液为中性，如含氢氧化钠，则反应后溶液为碱性。所以加入过量的CaCl2溶液，设计这一步骤的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响。 【小问4详解】 加入过量氯化钙溶液后根据滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液为碱性，则溶液中含有氢氧化钠。所以这瓶溶液是氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 未盖瓶盖氢氧化钠溶液变质，从而导致药品浪费。所以实验取完药品后应及时盖好瓶盖。 20. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙纵坐标数值越大，代表吸附量越大。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 原文作者刘应书、汪波等，有删改 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________写出一种即可。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________填“物理性质”或“化学性质”差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”。 （4）由图乙可知，时吸附压___________(填“越大”或“越小”)越有利于分离N2和O2。 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）越大 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，供氧方式主要有：氧气瓶、氧气袋和制氧机等； 【小问2详解】 深冷法制氧气是利用物质沸点的差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了物质的物理性质； 【小问3详解】 由图甲可知，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大，越有利于分离N2和O2 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$