山东省潍坊市昌乐二中2024-2025学年高二上学期期末模拟二 化学试题

高二年级化学学科期末拉练二 2025.01 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59 Ga 70 一、选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是（ ） A. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下是自发反应 B. 吸热且熵增加的反应在任何温度下都能自发进行 C. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变 2.利用粒子轰击不同原子，可获得核素和的过程为；。下列说法错误的是 A．基态原子第一电离能：M＞Z B．可用于测定文物年代 C．原子半径：M＜Z D．与互为等电子体 3.下列说法错误的是 A．酸性： B．键角： C． 键形成的轨道重叠示意图： D．分子极性： 4. 下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5.有机物M是合成预防过敏性结膜炎阿卡他定（Alcaftadine）的重要中间体。下列关于有机物M的说法中错误的是 A．第一电离能 N＞O＞H＞C B．、杂化的碳原子数之比为1∶2 C．结构简式中最右边五元环含有的大派键是∏56 D．组成元素负性：O＞N＞C＞H 6.过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 7.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 8. 下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A. 向0.1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1溶液，溶液变蓝，氧化性： B. 用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有 C. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气 D.用饱和溶液鉴别溶液和溶液 9.以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是LiCoO2，还含有少量Al和Fe)为原料制取CoSO4的工艺流程如图： 已知：常温下LiOH可溶于水，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-16]。下列说法错误的是 A. Na2S2O3的作用是还原剂 B. “净化”过程产生的废渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 C. “沉钴”过程中，当溶液的pH=11时，c(Co2+)为1.6×10-10mol·L-1 D. 用98%浓H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快 10.研究CH3I与自由基Cl原子(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：Cl*+CH3I反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法错误的是 A. 路径①的△H>0 B. 路径②是基元反应 C. 路径③的速率最快 D. 路径④的逆反应的活化能最大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象与结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：[Al(OH)4]ˉ>CO C 在20℃和40℃时，用pH计测得0.1溶液的pH pH分别为9.66和9.37 的水解常数： D 向1mL0.1moL·L-1KCl溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入1mL 0.1moL·L-1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 12.央视新闻报道甲醛是一类致癌物质。一种检测室内甲醛含量的试剂为MBTH，与甲醛反应如图。下列说法错误的是 A．①号氮原子与②号碳原子所带电性相反，易于成键 B．反应中有极性键的断裂和极性键的形成 C．①号氮原子和②号碳原子在反应过程中杂化方式均发生了改变 D．该反应的另外一种产物是 13..高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡H3FeO4+H2FeO4HFeO4-FeO42-。常温下，0.1mol·L-1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．pH=4时，c(HFeO4-)>4c(H2FeO4) B．B点pH= C．HFeO4-FeO42-+H+的平衡常数为10-6.5 D．溶液中水的电离程度A点大于E点 14.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应实验①，且 B. Z的转化率：b＜c C. 气体的总物质的量： D. b点平衡常数： 15.工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。 已知：（MnS）＞（ZnS），离子浓度沉淀完全。下列说法错误的是 A．表示与pH的关系曲线 B． C． D．溶液中和均为0.1，完全沉淀时溶液的最小pH为7.6 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（13分） 过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置 ，属于 区的元素，基态锰原子的价电子轨道表示式为 。 （2）二茂铁化学式为，大键通常用符号表示（m代表参与形大键的原子数，n代表大键的电子数），则中的大键表示为 。 （3）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。 回答下列问题： I.酸性关系：H3PO4 ___________ H3AsO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用物质结构的知识进行解释： ___________________________________________________________________ 。 II. P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。 ①电负性：磷___________硫(填“＞”、“＜” 或“=”)。 ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。 ③1mol P4S3分子中孤电子对的数目为___________。 ④∠S-P-S___________ 109°28’(填“＞”、“＜” 或“=”)。 （4）在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为___________。 17.（12分）物质结构的探索是无止境的。 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号) a. b. c. d. （2）氟原子核外电子的空间运动状态有_______种， （3）①一氯乙烯分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。 ②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强：(ⅱ)_______。 （4）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因 。 （5）)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数） 18.（11分） 用软锰矿（，含、杂质）和方铅矿（PbS含少量FeS）为原料制备电极材料的工艺流程如下： 已知：，， 有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 8.3 7.6 2.7 3.0 沉淀完全时 9.8 9.6 3.7 4.7 回答下列问题： （1）“滤渣1”除了S、外，还有 （填化学式）。 （2）“试剂a”可以选用 （填标号），“除杂”应调pH范围是 。 A．NaClO B． C． D．NaOH （3）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。 （4）“沉锰”后上层清液中 。 （5）“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。 （6）碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为 。 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 19.（12分） 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10−3 mol·L−1 KMnO4溶液、0.40 mol·L−1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 【设计实验】 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC （1）实验①和②的目的是 。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_________（填序号）。 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 草酸 【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；（b） Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O42-[Mn(C2O4)2]−（青绿色）后氧化性减弱；（c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由： 。 【深入探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−，反应过程中MnO4−和[Mn(C2O4)2]−浓度随 时间的变化如下图。 （4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为 。 （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___ _______ 。 （6）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会_________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是 。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20 oC ② 2.0 1.0 1.0 20 oC 20.（14分） I 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： 已知v正= k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆= k逆χ(CH3COO C6H13)·χ(CH3OH)， 其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。 （1） 反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。 该醇解反应的ΔH_________0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____________（保留2位有效数字）。 在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是___________________；A、B、C、D四点中，v正最大的是_____________，v逆最大的是___________________。 （2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比_____________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx____________（填增大、减小或不变）。 （3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。 a. 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b. 使k正和k逆增大相同倍数 c. 降低了醇解反应的活化能 d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率 II 利用工业废气中的CO2合成CH3OH，可能发生如下反应： 一定条件下，若向起始压强200Mpa恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，测得H2O质量分数为21.6%，CH3OH与H2体积比为5:14，则此时CO2的转化率为__________，CH3OH产率为 ，反应I的平衡常数Kp为___________（列计算式）。 高二期末模拟二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.B 3.A C 4. C 5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B 12.C 13.CD 14.AD 15.AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16（1）第四周期ⅦB d （2） （3） I ＞ 磷和砷同主族，磷比砷的的半径小，电负性大，对羟基氧的吸引力更大，使得氢原子更易离解成H+ 最高价氧化物对应的水化物酸性更强 II. ① ＜ sp3 10NA ＜ （4） 120° 正四面体 17【答案】（1） ①. ad ②. d （2）5 ______ （3） ①. sp2 ②. σ ③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ④. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短 （4）. ＞ ③. 分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键。 (5) (PnO3n+1)(n+2)- 18.（12分） （1） （2）AC 4.7≤pH＜8 3（1分，答出两个端点即可得分） （3） （4）2.5 （5） （6） 19.5. （1）AgNO3溶液、稀氨水 （2）c(Fe3+) （3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+ （4） 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。 （5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅 ⅱ.配制pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。 银镜消失，溶液颜色无明显变化 20.（12分） I（1） > 3.2 ① A C （2）2:1 不变 （3 ） bc II 60% 50% 0.6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$