山西省朔州市怀仁一中2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

null 怀仁一中高一年级2024～2025学年下学期第二次月考 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3. 选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册，必修第二册第五章第一节+第二节第一课时。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国古典文化成就不仅在中国历史上占有重要地位，也对世界文化产生了深远的影响，还蕴 含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《吕氏春秋类别》中“金柔锡柔，合两柔则钢”,体现合金硬度的特性 B.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”,该过程说明铁的还原性比铜强 C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 D. “纷纷灿烂如星陨”中灿烂的烟花与金属元素的焰色试验有关，属于化学变化 2. 科研工作者用氘核() 轰击静止的氚核（）生成H-4的原子核(),下列说法错误的是 A.中的中子数为3 B. 生成的过程属于化学变化 C.、和互为同位素 D. 、和化学性质基本相同 3.下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 豆科植物可通过根瘤菌完成氮的固定 B..NO性质很稳定不与其他物质发生反应 C. 氮气分子内含氮氮双键 D. 自然界中氮元素主要以化合物形式(如NO2）存在于空气中 4.下列关于硫单质的说法中不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 D. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34g H2O2中极性键数目为3NA B.0.5L1mol·L-1 HCl 溶液中HCl分子的数目为0.5NA C. 标准状况下，9gH2O中电子的数目为5NA D. 标准状况下，22.4 LSO2中S原子的数目为 NA 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+ 、Ca2+ 、NO3、Cl- B. 与 Al 反应能放出H2 的溶液中：Mg2+ 、K+、[Al(OH)4]- 、SO42- C. 碱性溶液中：ClO-、S2-、Fe2+、Na+ D. 酸性溶液中：Na+、K+、MnO4- 、Cl- 7. 将少量 SO2气体通入BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有 白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 8.下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在SO42- B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42- C. 加入过量硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42- D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则 说明原溶液中存在SO42- 9.下列离子方程式书写错误的是 A. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ B.“钡餐”吞服后进入胃液：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O C.SiO2溶于NaOH溶液中：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O D.SO2、Cl2一起通入H2O中：SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42- 10. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(SiHCl3在空气中易自燃，易于水发生反应)。下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为 Si可用来制备芯片 B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C.SiO2既能与 NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D.SiHCl3需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 11. 下列有关铁的氧化物的说法正确的是 A.FeO、FesO4、Fe2O3都能与稀 H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B.Fe2O3俗称铁红，红褐色粉末，常用作油漆或涂料 C.Fe3O4俗称磁性氧化铁，黑色晶体，可以写成 FeO·Fe2O3,属于混合物 D.FeO不稳定，在空气中受热易转化为稳定的Fe3O4 12.周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种 相当有效的方法。下列有关说法错误的是 A. 在周期表金属与非金属的分界线处寻找制作催化剂的元素 B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓 C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 D. 通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近 13.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时试管内 水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过 多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A. 可能是N2与 NO2的混和气体 B.可能是O2与 NO2的混和气体 C. 可能是只含 NO气体 D. 只可能是NO2一种气体 14. 五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 原子序数依次递增，其中Y、Z、M 位于同一周期。由此五种 元素与Cl 元素组成的物质间可以发生反应：WCl+ZX3+YM2+X2M==WXYM3↓+ZX4Cl, 且此反应在工业生产中有重要的应用，下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z B. 元素的最高正价：X<Z<M C.Z2与M2可直接反应生成 ZM2 D. 以上物质中只有 WXYM3和WCl是离子化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分)“化学——我们的生活，我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去” 的道理。回答下列问题： (1)金属钠可用于除去某些有机溶剂中的少许水分，有关反应的化学方程式是 (2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生反应的离子方程式为 (4)市售“84”消毒液的有效成分为 NaCIO, 其溶质的质量分数为25%,密度为1.19 g ·cm-3。 ① NaClO 的物质的量浓度为 (保留1位小数)。 ②实验室用该“84”消毒液配制0.1mol ·L-1 NaCIO溶液100 mL, 所需的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。 ③下列操作中，会导致②中所配溶液的物质的量浓度偏高的有 (填字母)。 A. 将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 B. 未洗涤稀释浓 NaClO 溶液的烧杯 C. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 D. 定容时俯视刻度线 16. (14分)现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结 构如下表所示： 回答下列问题： (1)写出元素D 在元素周期表中的位置： (2)元素 A 的一种核素可测定文物年代，这种核素是 ( 填核素符号)。 B、C、D 三 种元素的离子半径由大到小的顺序为 ( 填离子符号) (3)B和 C两种元素形成的最简单氢化物的稳定性 > (填化学式)。 (4)元素C 的单质与钠在常温下生成物质X 。用电子式表示物质X 的形成过程： (5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F 四种元素的最高价氧化 物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 E 的最高价氧化物对应的水化物溶液与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 17. (14分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣 (主要成分为Al2O3、Fe2O3, 含少量FeO等)回收并分离 Al2O3和 Fe2O3, 工艺流程图如下所示 ： 已 知 ：Na[Al(OH)4]+CO2 (过量) ==Al(OH)3↓+NaHCO3 回答下列问题： (1)“烧渣”中加人NaOH 溶液发生反应的化学方程式为 (2)“物质X”的俗称为 。向物质X 的溶液中滴入少量澄清石灰水，写出反应的离子方程式： (3)向“滤渣I” 中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是 发生反应的离子方程式为 (4)写出“沉淀I”转化为 Al2O3的化学方程式： (5)若将“滤渣I”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到 FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液。通过元素分析测得其中Fe和S的物质的量之比n(Fe)：n(S)=4:5, 则此溶液中 FeSO4和 Fe2(SO4)3的物质的量之比为 18. (16分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题： (1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是 ,A中发生反应的化学方程式为 (2)B中出现淡黄色沉淀，则证明SO₂具有 性，发生反应的化学方程式为 (3)装置B、C、D中能够证明SO₂具有还原性的是 (填字母),观察到的现象为 (4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验： 某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是(填“只有Cu”“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”);E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为 (5)在三颈烧瓶中加入Na2S溶液和NazSO3溶液，在加热条件下通入SO2充分反应生成Na2S2O3,将含Na2S2O3的溶液进行结晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶体样品。用K2Cr2O7溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取30.00mL 0.02mol·L-¹的K2Cr2O7溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。 已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3。则该样品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 学科网（北京）股份有限公司 $$