精品解析：江苏省徐州市沛县2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题.

九年级学情调研测试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分） 1. 下列物质加入水中，所得溶液可能为11的是 A. 二氧化碳 B. 稀硫酸 C. 氧化钙 D. 氯化钠 2. 蒸发结晶操作中不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A 浓硫酸可用于干燥氧气、二氧化碳、氨气 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 烧碱潮解、浓硫酸使纸张炭化等现象都是化学变化引起的 D. 某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是复合肥 4. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体或沉淀生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈酸性 D. 实验：用湿润的试纸测定溶液的，结果会偏小 5. 在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 A. 浓盐酸的溶液质量增大 B. 浓硫酸的溶液质量增大 C. 浓盐酸的溶质质量分数不变 D. 浓硫酸的溶质质量分数不变 6. 同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 该实验中反应的化学方程式为： B. P点时的溶液能与镁条发生反应 C. 图中M点对应溶液含有的微观粒子只有和 D. N→P过程中生成的硫酸钠的量不断增加 7. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法中不合理的是 A 将氯化铵与草木灰混合施用 B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用联合制碱法生产 C 小苏打可与盐酸反应生成二氧化碳 D. 高温煅烧石灰石可制得生石灰 8. 用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是 A. “研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 B. 浸出液A中含有的溶质成分是、 C. “酸浸”的反应为： D. “碱浸”反应为： 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去氧化钙中的碳酸钙：加入足量的水，充分溶解，过滤 B. 检验某固体中是否含有碳酸盐：取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C. 鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末：分别取样，加稀盐酸，观察 D. 分离碳酸钙和氯化钙的混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 10. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。依据图示得出的结论不正确的是 A. 服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性 B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间长 C. 服用时，能引起胃胀的是碳酸氢钠片 D. 两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应 二、非选择题（本题包括6小题，共40分） 11. 有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，其中属于酸的是_______（填序号，下同）；属于盐的是_______。 12. 用浓硫酸（试剂标签如图）配制的稀硫酸。 浓硫酸 质量分数： 密度： 体积： （1）计算：需要水________。 （2）量取：用规格为________的量筒（选填序号：A. B.）量取水。 （3）稀释：①沿着烧杯内壁将________（选填序号：A.浓硫酸缓缓注入盛水的烧杯中 B.水缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌。②搅拌的目的是________________。 13. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是________。 （2）时接近饱和的氯化铵溶液，若不改变温度，要使其变成饱和溶液可采取的措施有________（填一种即可）。 （3）℃时，将氯化钾固体加入水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B. ℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C. ℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为，则： D. ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为，则： 14. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如下： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。反应后硫元素的化合价________。（填：升高、降低、不变） （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是________________。 （3）写出“二级沉淀”中生成氢氧化钠的化学方程式：________________。 15. 实验探究是化学学习的重要手段。 （1）兴趣小组1组的学生向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①试管1中溶液变为________色。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性比_______（填“强”或“弱”）。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为________________。 （2）试管3中所用的锌粒中含有少量铜杂质。兴趣小组2组的学生取该锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为，请你计算： ①该样品中锌元素的质量分数为_______。 ②反应中产生的氢气质量为多少？（写出计算过程）________ （3）兴趣小组3组的同学们借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X ①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图3，判断溶液X是实验进行到时溶液中的溶质为_______（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中_______能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_______。 16. 碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 （1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是________。 A. 氢氧化钙，氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B. 氢氧化钙常用于做建筑材料 C. 氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱 D. 氢氧化钠可用来改良酸性土壤 【任务二】探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液 步骤4：再另取氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象 （2）上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是________。 （3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是________（填化学式），该反应的化学方程式为_______。 （4）碱具有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能产生________。 【任务三】探究氢氧化钠与二氧化碳反应 （5）按图1所示实验（注射器中水和溶液的体积相等），用压强传感器测得注射器内液体与接触后的压强变化如图2。下列说法正确的是 A. 首先注入瓶中试剂是氢氧化钠溶液 B. 若将饱和溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【任务四】探究酸碱之间反应后溶液中溶质的成分 取少量稀硫酸于试管中，然后向试管中滴加少量氢氧化钠溶液。探究反应后溶液中溶质的成分。 （6）猜想一：只有； 猜想二：_______； 猜想三：和 【实验探究】 （7）小华同学另取反应后的溶液少许，分别进行如下三个方案的探究。 实验方案 1．测溶液的 2．滴加酚酞溶液 3．滴加溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡， ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有 （8）通过探究，大家一致认为猜想三正确。滴加溶液时发生的化学反应方程式为___________。 （9）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出【实验探究】中存在错误。同学们经过反思发现以下错误并改正： ①实验操作中的错误是________。 ②实验方案中也有错误，请写一个错误的原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级学情调研测试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分） 1. 下列物质加入水中，所得溶液可能为11的是 A. 二氧化碳 B. 稀硫酸 C. 氧化钙 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】pH>7的溶液显碱性，则pH为11时显碱性。 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH<7，该选项不符合题意； B、稀硫酸显酸性，溶液pH<7，该选项不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH>7，该选项符合题意； D、氯化钠溶液显中性，溶液pH=7，该选项不符合题意。 故选C。 2. 蒸发结晶操作中不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】蒸发结晶时，需要铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，不需要漏斗，故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥氧气、二氧化碳、氨气 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 烧碱潮解、浓硫酸使纸张炭化等现象都是化学变化引起的 D. 某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等酸性或中性气体，但氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，A 错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3） ，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，所以都可用于除铁锈，B 正确； C、烧碱潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化；浓硫酸使纸张炭化，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成新物质，属于化学变化，C 错误； D、某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，说明该化肥中不含铵根离子，但可能含有钾元素、磷元素等，仍有可能是复合肥，比如硝酸钾（KNO3） ，D 错误。 故选：B。 4. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体或沉淀生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈酸性 D. 实验：用湿润的试纸测定溶液的，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应的条件为生成物有水、或气体、或沉淀产生，则复分解反应不一定有气体或沉淀生成，该选项认识不正确； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，则盐的溶液中不一定含有金属阳离子，该选项认识不正确； C、由于不确定溶液溶质质量分数关系，则无法比较反应后溶液的酸碱性，该选项认识不正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，若用湿润的pH试纸测量，则会使碱性减弱，pH偏小，该选项认识正确。 故选D。 5. 在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 A. 浓盐酸的溶液质量增大 B. 浓硫酸的溶液质量增大 C. 浓盐酸的溶质质量分数不变 D. 浓硫酸的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发到空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量会减小，而不是增大，A 错误； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，B 正确； C、浓盐酸由于氯化氢气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数溶质质量溶液质量 ，其溶质质量分数会减小，不是不变，C 错误； D、浓硫酸吸收水蒸气后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，不是不变，D 错误。 故选：B。 6. 同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 该实验中反应的化学方程式为： B. P点时的溶液能与镁条发生反应 C. 图中M点对应溶液含有的微观粒子只有和 D. N→P过程中生成的硫酸钠的量不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为，原选项没有配平，所以 A 错误； B、由图可知，P 点时溶液pH小于 7，溶液呈酸性，说明稀硫酸过量 ，溶液中含有硫酸，硫酸能与镁条发生反应，所以 B 正确； C、M 点溶液pH大于 7，溶液呈碱性，说明稀硫酸不足，但已发生反应，此时溶液中含有的微观粒子有、、和水分子，并非只有和，所以 C 错误； D、N 点时溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠的量达到最大值 ，N→P 过程中稀硫酸过量，不再发生氢氧化钠和稀硫酸的中和反应，硫酸钠的量不再增加，所以 D 错误。 故选：B。 7. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法中不合理的是 A. 将氯化铵与草木灰混合施用 B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用联合制碱法生产 C. 小苏打可与盐酸反应生成二氧化碳 D. 高温煅烧石灰石可制得生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铵（铵态氮肥）与草木灰（含碳酸钾，呈碱性）混合时会发生反应，释放氨气，导致氮元素流失，降低肥效，该选项说法不合理； B、纯碱为碳酸钠的俗称，纯碱可通过内陆盐湖自然析出，也可通过联合制碱法（侯氏制碱法）生产，该选项说法合理； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法合理； D、高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）会生成氧化钙（俗称为生石灰）和水，该选项说法合理。 故选A。 8. 用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与相似）。下列说法不正确的是 A. “研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 B. 浸出液A中含有的溶质成分是、 C. “酸浸”的反应为： D. “碱浸”的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、“研磨” 可将石英砂矿石颗粒变小，增大其与水及后续试剂的接触面积，从而使水浸及后续反应更快更充分，该说法正确； B、SiO2不溶于水，水浸时不会进入浸出液 A，浸出液 A 中含有的溶质成分是 Na2CO3、Na2SO4，该说法错误； C、“酸浸” 时，氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）发生反应，生成氯化铜（CuCl2）和水（H2O） ，化学方程式为，该说法正确； D、“碱浸” 时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水（H2O），化学方程式为，该说法正确。 故选：B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去氧化钙中的碳酸钙：加入足量的水，充分溶解，过滤 B. 检验某固体中是否含有碳酸盐：取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C. 鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末：分别取样，加稀盐酸，观察 D. 分离碳酸钙和氯化钙的混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则也会除去主要物质，该方案不能达到实验目的； B、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，但活泼金属也能和盐酸反应生成氢气，该方案不能达到实验目的； C、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，木炭不能和盐酸反应，氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，能鉴别，该方案能达到实验目的； D、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥可得到碳酸钙，但还需要蒸发滤液才能得到氯化钙，该方案不能达到实验目的。 故选C。 10. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。依据图示得出的结论不正确的是 A. 服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性 B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间长 C. 服用时，能引起胃胀的是碳酸氢钠片 D. 两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应 【答案】D 【解析】 【分析】用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。 【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，此选项正确； B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，此选项正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，而氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故不会造成胃胀，此选项正确； D、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，此选项错误。 故选D。 二、非选择题（本题包括6小题，共40分） 11. 有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，其中属于酸的是_______（填序号，下同）；属于盐的是_______。 【答案】 ①. ①⑦⑨ ②. ②④⑤⑥⑩ 【解析】 【详解】酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（） 。①HNO3在水溶液中解离出和；⑦H3PO4在水溶液中解离出和；⑨H2CO3在水溶液中解离出和，其他物质不符合酸的定义，所以①⑦⑨属于酸。 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 。②KNO3由和构成；④AgNO3由和构成；⑤BaSO4由和构成；⑥FeCl3由和构成；⑩NH4HCO3由和构成，所以②④⑤⑥⑩属于盐。 而③KOH、⑧Mg(OH)2解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐。 故填：①⑦⑨；②④⑤⑥⑩。 12. 用浓硫酸（试剂标签如图）配制的稀硫酸。 浓硫酸 质量分数： 密度： 体积： （1）计算：需要水________。 （2）量取：用规格为________的量筒（选填序号：A. B.）量取水。 （3）稀释：①沿着烧杯内壁将________（选填序号：A.浓硫酸缓缓注入盛水的烧杯中 B.水缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌。②搅拌的目的是________________。 【答案】（1）73.6 （2）B （3） ①. A ②. 加快热量散失 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，则 解得x=73.6mL 则需要水的质量为73.6mL。 【小问2详解】 选取量筒量取时，应选取略大于且所接近量取液体体积的量程，则应选取100mL量筒量取，故选B。 【小问3详解】 稀释浓硫酸时，应将玻璃棒沿烧杯内壁缓慢倒入水中，故选A； 浓硫酸稀释放热，则稀释时用玻璃棒不断搅拌，有利于热量散失。 13. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 （1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是________。 （2）时接近饱和的氯化铵溶液，若不改变温度，要使其变成饱和溶液可采取的措施有________（填一种即可）。 （3）℃时，将氯化钾固体加入水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B. ℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C. ℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为，则： D. ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为，则： 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）加入氯化铵固体##恒温蒸发溶剂 （3）28.6% （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 观察溶解度曲线，硝酸钾的溶解度曲线斜率最大，意味着其溶解度随温度变化的幅度最大 ，所以三种物质中溶解度受温度影响最大的是硝酸钾（KNO3）。 小问2详解】 对于接近饱和的溶液，在不改变温度的情况下，增加溶质（加入氯化铵固体），可以使溶液中溶质增多，直至达到饱和；或者减少溶剂（恒温蒸发溶剂），也能让不饱和溶液变为饱和溶液。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g ，即100g水中最多溶解40g氯化钾。那么50g水中最多溶解氯化钾的质量为20g 。将25g氯化钾加入50g水中，只能溶解20g ，所形成的溶液中溶质的质量分数为。 【小问4详解】 A、氯化钾溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。氯化钾中混有少量硝酸钾，蒸发结晶时，氯化钾会大量析出，而硝酸钾少量析出，所以可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，该选项正确； B、t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，但由于不知道两种饱和溶液质量，根据，无法确定所含溶质质量是否相等，该选项错误； C、40℃时，溶解度大小关系为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，配制等质量的饱和溶液，根据（S为溶解度），溶解度越大，所需溶剂（水）质量越小，因此所需水的质量关系为m1​<m2​<m3​，该选项正确； D、10℃时，三种物质的溶解度大小关系为氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾 ，因此饱和溶液溶质质量分数大小关系为氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾 ，升温到30℃（不考虑水的蒸发），三种物质的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，即ω2​>ω3​>ω1​ ，该选项正确。 故选：ACD。 14. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如下： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。反应后硫元素的化合价________。（填：升高、降低、不变） （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是________________。 （3）写出“二级沉淀”中生成氢氧化钠的化学方程式：________________。 【答案】（1）升高 （2）使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （3） 【解析】 【小问1详解】 在SO2中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+4；在CaSO4中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则，解得y=+6，所以反应后硫元素的化合价升高。 【小问2详解】 搅拌能让反应物之间接触更充分，增大粒子间碰撞机会，从而加快反应速率，使反应进行得更完全。 【小问3详解】 一级沉淀池加入过量熟石灰[Ca(OH)2]，二级沉淀池加入过量碳酸钠（Na2CO3） ，二者会发生反应，生成碳酸钙沉淀（CaCO3）和氢氧化钠（NaOH） ，化学方程式为。 15. 实验探究是化学学习的重要手段。 （1）兴趣小组1组的学生向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①试管1中溶液变为________色。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性比_______（填“强”或“弱”）。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为________________。 （2）试管3中所用的锌粒中含有少量铜杂质。兴趣小组2组的学生取该锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为，请你计算： ①该样品中锌元素的质量分数为_______。 ②反应中产生的氢气质量为多少？（写出计算过程）________ （3）兴趣小组3组的同学们借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X ①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图3，判断溶液X是实验进行到时溶液中的溶质为_______（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中_______能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_______。 【答案】（1） ①. 红 ②. 弱 ③. （2） ①. ②. 解：设反应中产生氢气的质量为x 样品中锌的质量为 x=0.6g 答：反应中产生氢气的质量为0.6g。 （3） ①. 、 ②. 释放 ③. 反应释放能量，使三颈烧瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大  【解析】 【小问1详解】 ①石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以试管 1 中溶液变为红色。 ②锌粒与稀盐酸反应产生气泡，说明锌能与稀盐酸反应；铜片与稀盐酸不反应无明显现象，在金属活动性顺序中，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性强，所以金属活动性 Cu 比 Zn 弱。 ③碱式碳酸铜与稀盐酸反应，生成氯化铜 （盐）、水和二氧化碳（两种氧化物 ），化学方程式为。 【小问2详解】 ①金属活动性Zn＞H＞Cu，锌能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，锌粒样品20g，不溶物（铜）质量为0.5g，则锌的质量为，锌元素的质量分数为。 ②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据锌的质量进行计算，详见答案。 【小问3详解】 稀NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为。 ①由pH变化图可知，溶液X的pH开始时小于7，说明溶液X是稀盐酸，随着反应进行，pH逐渐增大，60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氢氧化钠（NaOH）。 ②由温度变化图可知，随着反应进行，温度升高，说明反应过程中释放能量。 ③反应释放能量，使三颈烧瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大。 16. 碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 （1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是________。 A. 氢氧化钙，氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B. 氢氧化钙常用于做建筑材料 C. 氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱 D. 氢氧化钠可用来改良酸性土壤 【任务二】探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液 步骤4：再另取氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象 （2）上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是________。 （3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是________（填化学式），该反应的化学方程式为_______。 （4）碱具有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能产生________。 【任务三】探究氢氧化钠与二氧化碳反应 （5）按图1所示实验（注射器中水和溶液的体积相等），用压强传感器测得注射器内液体与接触后的压强变化如图2。下列说法正确的是 A. 首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B. 若将饱和溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【任务四】探究酸碱之间反应后溶液中溶质的成分 取少量稀硫酸于试管中，然后向试管中滴加少量氢氧化钠溶液。探究反应后溶液中溶质的成分。 （6）猜想一：只有； 猜想二：_______； 猜想三：和 【实验探究】 （7）小华同学另取反应后的溶液少许，分别进行如下三个方案的探究。 实验方案 1．测溶液的 2．滴加酚酞溶液 3．滴加溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡， ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有 （8）通过探究，大家一致认为猜想三正确。滴加溶液时发生的化学反应方程式为___________。 （9）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出【实验探究】中存在错误。同学们经过反思发现以下错误并改正： ①实验操作中的错误是________。 ②实验方案中也有错误，请写一个错误的原因是________________。 【答案】（1）BC （2）溶液由红色变为无色 （3） ①. 或等 ②. ## （4）氢氧根离子## （5）C （6）、 （7）无明显现象 （8）##） （9） ①. 试纸直接伸入待测溶液中 ②. 硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在##和也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钙和氢氧化钠均为白色固体，但氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，该选项说法不正确； B、氢氧化钙是常用的建筑材料，该选项说法正确； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，该选项说法正确； D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，该选项说法错误。 故选：BC。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，当溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 【小问3详解】 步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐是铜盐，可以是硫酸铜，化学式为：CuSO4或CuCl2等； 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，或氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 碱具有相似化学性质的原因是：碱溶液中都含有氢氧根离子。 【小问5详解】 A、ab、de段压强增大，是因为加入试剂，气体压缩，装置中的压强增大，bc、de段压强均减小，但de段压强减小更多，由于氢氧化钠消耗的二氧化碳更多，则说明刚开始加入的为水，后面加入的为氢氧化钠，该选项说法不正确； B、由于氢氧化钙微溶于水，若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，石灰水消耗的二氧化碳较少，则曲线不完全相同，该选项说法不正确； C、水消耗二氧化碳较少，但氢氧化钠溶液消耗二氧化碳较多，则说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，该选项说法正确； D、曲线中ac段压强先增大后减小，是因为刚开始时加入试剂，装置中的气体压缩，但气体分子个数不变，该选项说法不正确。 故选C。 【小问6详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 【小问7详解】 当溶液中含有硫酸时，酚酞遇酸不变色，则现象溶液不变色。 【小问8详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：，且溶液中的硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 【小问9详解】 ①测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，而图中将pH直接伸入待测液中。 ②实验2中，由于当溶液中只含硫酸钠时，溶液显中性，也不能使酚酞溶液变色；实验3中，氯化钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，则实验2、3均不能证明溶液中一定含有硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$