精品解析：河北省沧州市青县青县第二中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

河北省沧州市青县第二中学2024-2025学年九年级下学期 第一次月考化学试题 一、单选题(共10题，共20.0分) 1. 下列实验现象叙述正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭燃烧，生成二氧化碳 D. 硫粉在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确； C、木炭燃烧，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误； D、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体，选项错误，故选B。 2. 水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是 A. 水在自然界中以固态、液态、气态形式存在 B. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 C. 水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用 D. 水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在自然界中以固态、液态、气态形式存在，故选项说法正确； B、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故选项说法正确； C、水能溶解许多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用，例如食物经过消化后的小分子物质都是通过溶解在水中到达身体组织的，故选项说法正确； D、水在自然界中不断循环，但淡水分布不均，并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误； 故选：D。 3. 公园里含有丰富的负氧离子（），负氧离子是通过氧分子得到电子形成的：一个负氧离子与一个氧分子比较，不相同的是 A. 质子数 B. 相对原子质量之和 C. 含氧原子个数 D. 电子数 【答案】D 【解析】 【分析】根据每个 由2个氧原子组成，带1个单位的负电荷，质子数为16，相对原子质量为32；每个O2由2个氧原子组成，质子数为16，相对原子质量为32；由此比较可知它们含有氧原子个数相同，质子数相同，相对原子质量之和相同，一个带电，一个不带电。 【详解】A、通过负氧离子与氧气比较，可知负氧离子与氧气质子数相同，故说法不符合题意； B、通过负氧离子与氧气比较，可知负氧离子与氧气相对原子质量之和相同，故说法不符合题意； C、通过负氧离子与氧气比较，可知负氧离子与氧气含氧原子个数相同，故说法不符合题意； D、通过负氧离子与氧气比较，可知负氧离子与氧气电子数不相同，故说法符合题意； 故选：D。 4. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，下图是丙烷燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲中碳元素的质量分数较大 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 反应前后分子的数目没有改变 D. 该反应涉及三种氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由丙烷燃烧的微观示意图可知，反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O； 【详解】A、甲为丙烷(C3H8)，丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3):(1×8)=9:2，碳元素的质量分数最大，故选项A说法正确； B、由化学方程式可知，乙是氧气，由氧元素组成，丙是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，两者组成元素不同，故选项B说法不正确； C、由化学方程式可知，反应前为后分子的数目发生了改变，故选项C说法不正确； D、由化学方程式可知，C3H8中不含氧元素，不是氧化物；氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳和水都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的，属于氧化物，共有两种氧化物，故选项D说法不正确。 故选A。 【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。 5. 下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体药品时，瓶塞倒放，用药匙取药品，图示中瓶塞没有倒放，故A操作错误； B、溶解氯化钠应该在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，故B操作正确； C、天平称取物体时遵守“左物右码”的规则，图示中药品与砝码位置放反了，故C操作错误； D、量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故D操作错误； 故选：B。 6. 对下列各组物质的判断错误的是 A. SO2与SO3——组成元素相同 B. C2H4与C3H6——碳元素质量分数相等 C. CO与N2——相对分子质量相同 D. NaNO3与KMnO4——氮元素与锰元素的化合价相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO2与SO3均是由硫元素和氧元素组成，故A不符合题意； B、C2H4和C3H6中碳、氢原子个数比均为1:2，故它们中碳元素的质量分数相等，故B不符合题意； C、CO的相对分子质量为，N2的相对分子质量为，故C不符合题意； D、NaNO3中氮元素为+5价，KMnO4中锰元素为＋7价，故D符合题意。 故选D。 7. 已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。 下列说法错误的是 A. x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 B. y点剩余固体中镁元素质量为1.2g C. z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑ D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。 A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO； B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水质量0.9g，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。 ，得m=2.9g，n=2g，氧化镁中镁元素质量为：2g×＝1.2 g，碳酸钙质量为12.9g-2.9g＝10g； C、z点表示CaCO3分解的阶段，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； D、若剩余固体为CaCO3和MgO，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：，不等于36%，D选项错误。 8. 在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是 ①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大； ②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大； ③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动； ④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动； A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】铁球和铝球的质量和体积都相同，将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，等量硫酸产生氢气的质量相等，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多。 设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，硫酸的质量为100g，质量分数为a%则： x=  y= ①由上述计算可知，参加反应的铁球质量大，生成氢气的质量相等，则放铁球的那个烧杯中溶液质量增加的多，故反应结束后，烧杯甲中的溶液质量小，①错误； ②由①的分析知，反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大，②正确； ③因为铁球减少的质量大，反应后铁球要比铝球轻，故支点应向A移动，③正确； ④因为铁球减少的质量大，反应后铁球要比铝球轻，故支点应向A移动，④错误； 故选C。 9. 下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　） A. B. CCOCO2Cu（OH）2 C. 溶液 D. 溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和氧气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，不可行，选项错误； B、转化不合理，可以直接转化为二氧化碳，而非先转化为一氧化碳，且二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，不是氢氧化铜，选项错误； C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜，转化成本太高，不可行，选项错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠溶液，可行，经济上合算。 故选D。 【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。 10. 草木灰是一种肥料，其主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。由此现象可以推断草木灰的主要成分是 A. K2O B. K2CO3 C. Na2CO3 D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，可知草木灰中含有钾元素，滴加盐酸产生气体，该气体能使石灰水变浑浊，可推断此气体为二氧化碳，含有碳酸根的物质能与盐酸反应生成二氧化碳，则草木灰中含有碳酸根离子，所以草木灰的主要成分为碳酸钾，故选B。 二、填空题(共3题，共12.0分) 11. 地壳中含量最多的元素是_____；含量最多的金属元素是_____． 【答案】 ①. 氧 ②. 铝 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素为氧元素．最多的金属元素为铝元素。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题： （1）为使图A完整准确，应在A中补充1个___________________（填“A”或“B”）。 A. B. （2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________________。 （3）氧气能供给动植物呼吸，一个氧分子中含有__________________个质子。 （4）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________________。 【答案】（1）B （2）每1个氧原子和2个氢原子结合成1个水分子 （3）16 （4）3 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个氧原子和4个氢原子，而A中只有2个氧原子和2个氢原子，则还应补充2个氢原子，故选B。 【小问2详解】 化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每1个氧原子和2个氢原子结合成1个水分子。 【小问3详解】 氧元素为8号元素，而原子序数=原子的质子数，则1个氧原子中含有8个质子，而1个氧分子中含有2个氧原子，则1个氧分子中含有8×2=16个质子。 【小问4详解】 在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，则说明该元素位于第三周期第ⅢA族，而决定元素化学性质的为最外出电子数，元素的族序数=该元素对应原子的最外出电子数，则该元素的最外出电子数为3。 13. 碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨、的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_______（填字母）。 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石、石墨、由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨、里碳原子的排列方式不同 （2）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境景象产生这一景象可用的物质是_______（填物质名称）。 （3）如图所示为二氧化碳的性质实验： ①图1是向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，请解释原因：_______； ②在图2中对比试验1和试验2，可能得到的结论是_______（填字母）。 A．能溶于水 B．密度比空气大 C．不支持燃烧 D．能与水反应 （4）为减少二氧化碳对环境影响，可将二氧化碳压缩后深沉入海底，但二氧化碳会与水反应造成海水酸化，其反应化学方程式_______。我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）D （2）干冰 （3） ①. 二氧化碳溶于水后瓶内压强减小 ②. D （4） ①. CO2+H2O = H2 CO3 ②. 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同，故选：D； 【小问2详解】 影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境景象产生这一景象可用的物质是干冰；干冰升华时吸收热量从而使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气遇冷变成水的小液滴，从而形成云雾缭绕，使人如入仙境的景象； 【小问3详解】 ①图1是向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，二氧化碳溶于水后瓶内压强减小，所以可观察到塑料瓶变瘪； ②在图2中对比试验1和试验2，实验1中二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，实验2中二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色，故选D； 【小问4详解】 二氧化碳会与水反应生成碳酸，造成海水酸化，其反应化学方程式为：； 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇（ CH3OH ）和水，化学方程式为：。 三、实验题(共3题，共16.0分) 14. 请用下列仪器名称填空： （1）少量药品的反应容器且能直接加热使用_____。 （2）洗涤试管应使用_____。 （3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述_____。 【答案】（1）试管 （2）试管刷 （3）胶头滴管 【解析】 【分析】 【小问1详解】 少量药品的反应容器且能直接加热使用的仪器要符合“少量”“直接”，所以填：试管 【小问2详解】 洗涤试管应使用试管刷。故填：试管刷 【小问3详解】 医用注射器可以控制液体滴加速率。故填：胶头滴管 【点睛】少量药品的反应容器且能直接加热使用的仪器要符合“少量”“直接”原则。 15. 某同学收集到以下七种物品进行探究。 请回答： （1）如图中与化学有关的物品是___________(填序号，下同)。 （2）其中与人类住、行有关的是___________。 （3）其中可以食用的是___________。 （4）从亲身(或家庭)经历举两例说明化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用。 例一：___________； 例二：___________。 【答案】（1）①②③④⑤⑥⑦ （2）①②④⑥ （3）⑤ （4） ①. 适量使用味精可使食品更鲜美 ②. 食用加碘盐可防治甲状腺肿大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 任何物质都是化学物质，所以图中的物质都是化学物质，与化学有关的物品是①②③④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 水泥、黄沙是建筑材料，与 “住” 有关；汽油、煤炭是燃料，与 “行” 有关；图中与人类住有关的是①②④⑥； 【小问3详解】 食醋是生活中常见的调味品，可以食用，故填⑤； 【小问4详解】 化学在保证人类生存提高生活质量中的重要作用，例如适量使用味精可使食品更鲜美；食用加碘盐可防治甲状腺肿大；金的冶炼，使人们能乘坐上先进各种交通工具；新材料的研制推动了航天技术的发展等。 16. 根据下图所示的实验回答问题。 （1）甲是碘在不同溶剂中溶解的实验。通过该实验得到的结论是____________。 （2）乙为通过红磷的燃烧验证质量守恒定律的实验。引燃红磷后的实验现象是：红磷燃烧，产生______，放出大量热。实验中气球的作用，除了使装置密闭之外，还可以防止_____________；实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果______（选填“有”或“没有”影响）。 （3）丙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是______；步骤①反应的化学方程式是____________；步骤②中观察到铝丝表面的现象是____________。设计该实验的依据是____________。 【答案】（1）物质在不同溶剂中的溶解性不同 （2） ①. 大量白烟 ②. 胶塞弹出 ③. 没有 （3） ①. 除去铝丝表面的氧化膜 ②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③. 有红色固体析出 ④. 金属活动性铝＞铜＞银 【解析】 【小问1详解】 实验甲中观察到碘在水中几乎不溶解，碘在汽油中可以溶解，可以得出的实验结论是物质在不同溶剂中的溶解性不同。 【小问2详解】 红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热。红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，故实验中气球的作用，除了使装置密闭之外，还起着平衡压强，防止胶塞弹出的作用。本实验的目的是验证质量守恒定律，若实验时红磷的量不足，对实验结果没有影响。 【小问3详解】 实验前先用砂纸打磨铝丝是为了除去铝丝表面的氧化膜，防止氧化膜干扰实验。步骤①铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。步骤②将铝丝放入①反应后的溶液中，铝会和步骤①生成的硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，则步骤②中观察到铝丝表面的现象是有红色固体析出。设计该实验的依据是金属活动性铝＞铜＞银，否则看不到相对应的实验现象。 四、计算题(共2题，共12.0分) 17. 请分析与计算下列问题： （1）小红同学用量筒量取液体时，仰视读数为20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小红同学倒出液体的体积______(填“＞”、“＜”或“=”)10mL。 （2）若1个碳－12原子的质量为a kg，镁的相对原子质量为b，则一个镁原子的质量为______ kg。 【答案】（1）＞ （2） 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视造成读数偏大，仰视造成读数偏小，仰视读数为20 mL，实际体积应大于20 mL，俯视读数为10 mL，实际体积应小于10 mL，所以倒出的液体体积应大于10 mL。故填：＞ 【小问2详解】 设：一个镁原子的质量为m。 镁原子的相对原子质量=，即b=，所以m=。故填：。 18. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。 下表是一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________。 A．20～40 ℃ B．60～80 ℃ C．230～250 ℃ D．300～320 ℃ 【答案】 ①. 锡 ②. 2∶3 ③. (B 【解析】 【详解】（1）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；（2）根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑。（1）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；（2）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，故选B。 点睛：解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低、硬度大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省沧州市青县第二中学2024-2025学年九年级下学期 第一次月考化学试题 一、单选题(共10题，共20.0分) 1. 下列实验现象叙述正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭燃烧，生成二氧化碳 D. 硫粉在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体 2. 水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是 A. 水在自然界中以固态、液态、气态形式存在 B. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 C. 水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用 D. 水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭 3. 公园里含有丰富的负氧离子（），负氧离子是通过氧分子得到电子形成的：一个负氧离子与一个氧分子比较，不相同的是 A. 质子数 B. 相对原子质量之和 C. 含氧原子个数 D. 电子数 4. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，下图是丙烷燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲中碳元素的质量分数较大 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 反应前后分子的数目没有改变 D. 该反应涉及三种氧化物 5. 下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的操作正确的是 A. B. C. D. 6. 对下列各组物质的判断错误的是 A. SO2与SO3——组成元素相同 B. C2H4与C3H6——碳元素质量分数相等 C. CO与N2——相对分子质量相同 D. NaNO3与KMnO4——氮元素与锰元素的化合价相同 7. 已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。 下列说法错误的是 A. x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 B. y点剩余固体中镁元素质量为1.2g C. z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑ D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO 8. 在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是 ①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大； ②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大； ③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动； ④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动； A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 9. 下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　） A. B. CCOCO2Cu（OH）2 C. 溶液 D. 溶液溶液 10. 草木灰是一种肥料，其主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。由此现象可以推断草木灰的主要成分是 A. K2O B. K2CO3 C. Na2CO3 D. KOH 二、填空题(共3题，共12.0分) 11. 地壳中含量最多的元素是_____；含量最多的金属元素是_____． 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题： （1）为使图A完整准确，应在A中补充1个___________________（填“A”或“B”）。 A. B. （2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________________。 （3）氧气能供给动植物呼吸，一个氧分子中含有__________________个质子。 （4）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________________。 13. 碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨、的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_______（填字母）。 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石、石墨、由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨、里碳原子的排列方式不同 （2）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境景象产生这一景象可用的物质是_______（填物质名称）。 （3）如图所示为二氧化碳的性质实验： ①图1是向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，请解释原因：_______； ②在图2中对比试验1和试验2，可能得到的结论是_______（填字母）。 A．能溶于水 B．密度比空气大 C．不支持燃烧 D．能与水反应 （4）为减少二氧化碳对环境影响，可将二氧化碳压缩后深沉入海底，但二氧化碳会与水反应造成海水酸化，其反应化学方程式_______。我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义，该反应的化学方程式为_______。 三、实验题(共3题，共16.0分) 14. 请用下列仪器名称填空： （1）少量药品的反应容器且能直接加热使用_____。 （2）洗涤试管应使用_____。 （3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述_____。 15. 某同学收集到以下七种物品进行探究。 请回答： （1）如图中与化学有关的物品是___________(填序号，下同)。 （2）其中与人类住、行有关的是___________。 （3）其中可以食用的是___________。 （4）从亲身(或家庭)经历举两例说明化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用。 例一：___________； 例二：___________。 16. 根据下图所示的实验回答问题。 （1）甲是碘在不同溶剂中溶解的实验。通过该实验得到的结论是____________。 （2）乙为通过红磷的燃烧验证质量守恒定律的实验。引燃红磷后的实验现象是：红磷燃烧，产生______，放出大量热。实验中气球的作用，除了使装置密闭之外，还可以防止_____________；实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果______（选填“有”或“没有”影响）。 （3）丙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是______；步骤①反应的化学方程式是____________；步骤②中观察到铝丝表面的现象是____________。设计该实验的依据是____________。 四、计算题(共2题，共12.0分) 17. 请分析与计算下列问题： （1）小红同学用量筒量取液体时，仰视读数为20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小红同学倒出液体的体积______(填“＞”、“＜”或“=”)10mL。 （2）若1个碳－12原子的质量为a kg，镁的相对原子质量为b，则一个镁原子的质量为______ kg。 18. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。 下表是一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________。 A．20～40 ℃ B．60～80 ℃ C．230～250 ℃ D．300～320 ℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $