2015-2016年度湖北丹江口市九年级化学第九单元《溶液的浓度》（导学案+课件+练习：各2份，共6份）

情景导入： 1.写出溶质质量分数的公式及其变形： 2.那么你能用公式或公式变形解决问题吗？ 课题3溶液的浓度 （第二课时） 学习目标 1、掌握溶质质量分数。 2、能进行溶质质量分数的计算。 学习重点 有关溶质质量分数的计算。 学习难点 有关溶液的稀释的计算；有关在溶液中进行的化学反应的综合计算。 一、自主学习，感受新知 （阅读教材，认真研究课本例题，注意解题格式规范） 溶质的质量分数的相关计算 1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量 1.认真研究Pa43—44的例题1，注意分析问题的过程及解题格式。 2.试着完成Pa45的习题4，注意和例题的微小区别，并解决它。 2.溶液稀释问题的计算。 认真研究Pa44的例题2，注意分析问题的过程及解题格式。 在溶液稀释过程中，一定发生变化的量有______________，______________，______________，一定不变的量是______________。 试着完成Pa45的习题3。 解：设需加水的质量为x 100g×98%=(100g+x)×10% x=880g 答：需要加水880克 3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 将m克碳酸钙放入n克稀盐酸，恰好完全反应。写出该反应的化学方程式_______________,反应所得溶液中溶质是______,溶剂是______。若已知生成二氧化碳的质量为c克，则反应后溶液质量______(m+n-c)克。（选“等于、大于、小于、无法确定”）若计算反应后溶液中溶质质量，可将______，也可将______ 带入反应方程式中计算解决，但不能将______带入反应方程式中计算，因为______。这也就是说，在溶液中进行的化学反应，实际上是溶液中的______在参加反应。 试着完成 100 g某质量分数的硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算 （1）这种硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶质的质量和溶剂质量 (3)反应所得溶液的溶质质量分数 二、合作学习，共同进步 1、相互检查自主学习中完成情况。 2、组内讨论，相互解答疑难问题 三、展示引导学习 1、全班展示 2、组间补充、质疑 3、教师点拨 有关稀释问题的计算在计算时要注意：稀释前后，溶质的质量相等 告诉溶液的密度、体积，实际上就是告诉你溶液的质量。要注意使用密度、体积和质量之间的来进行有关计算。 在解答有关化学方程式和溶液混合在一起的有关计算时，要注意： 1.代入化学方程式中的质量，一定是纯净物的质量，不能将溶液的质量代入进行计算。 2.根据化学方程式求出来的也一定是纯净物的质量。 3.求反应后溶液的质量的方法是：用反应前所以物质的质量和减去反应后溶液中的不溶物和生成的气体的质量. 四、评价提升学习 1、现有25克石灰石，放入88.8克稀盐酸中恰好完全反应，共放出8.8克气体（已知石灰中的杂质既不参加反应也不溶于水）。求： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （2）生成溶液的溶质质量分数。 解：石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化 钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 111 44 x y 8.8g x=20g y=22.2g 碳酸钙的质量分数为：20g/25g*100%=80% 溶液的溶质质量分数为： 22.2g/(20g+88.8g-8.8g)*100%=22.2% 答：......。 2、有NaCl和Na2CO3混合物13.6克，与86.8克盐酸恰好完全反应，共放出4.4克气体。求： （1）原混合物中NaCl的质量。（2）反应所得溶液的溶质质量分数。 解：原混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 原混合物中氯化钠的质量为：13.6g-10.6g=3g 反应后所得溶液的溶质质量分数为： （3g+11.7g）/(13.6g+86.8g-4.4g)*100%=15.3% 答：......。 题后归纳：在求溶质质量的时候要注意，反应前的混合物中所含的某种物质，也会成为反应后的溶液的溶质，在求溶质质量分数时要加入这一部分物质的质量。 五、小结： 本节课你学到了什么？ 请一名学生回答，一生补充。 六、 作 业