第十单元 课时1 酸和碱-【加速度中考】2025年青海中考化学课堂精练本

第十单元常见的酸、碱、盐4.25~16.5分) 课时1酸和碱 一题精练一实验 实验酸碱中和反应 实验装置 实验要点 1.实验原理：NaOH+HCI一NaC+HO 2.实验现象：向NaOH溶液中滴人酚酞溶液，溶液由无色 变为红色。再逐滴滴入稀盐酸，当溶液恰好由红色变为 无色时停止加人稀盐酸。 酚酞 稀盐酸 溶液 3溶质成分的判断 (1)二者恰好完全反应 溶质成分：NaCl:现象：溶液呈无色。 5mL稀复氧 化钠溶液 (2)酸过量 溶质成分：NaCI和HCl;现象：溶液呈无色。 (3)碱过量 溶质成分：NaCI和NaOH:现象：溶液呈红色。 例 如图是向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀 (2)滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察 盐酸的实验操作图及反应中测得的pH变化曲 到 时，说明氢氧化钠与 线。请回答下列问题 稀盐酸恰好完全反应。 (3)图1中发生反应的化学方程式为 酚酞 稀盐酸 溶液 (4)若实验前忘记滴加酸碱指示剂，取反应后溶 液少许，滴加适量碳酸钠溶液，观察到 5mL稀氢氧 ,证明稀盐酸过量。 化钠溶液 (5)【异常现象】实验时将稀盐酸滴入到氢氧化 例题图1 钠溶液中观察到有气泡冒出，产生此现象可能 实验视频 ▣▣ 的原因是 (6)甲、乙两位同学分别绘制了实验中测得的溶 液pH变化曲线.如图2。 酸碱中和反应 其中符合上述实验的是 (填“甲”或“乙”)， (1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加人无色酚 判断依据是A点溶液的pH7,可判断出反 酞溶液，可观察到溶液变为色。 71 应前溶液显 (填“酸”或“碱”)性，A点溶液 中的溶质为 (写化学式，酚酞除 外)。B点溶液的pH 7,表示 此时溶液中的溶质为 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g C点溶液的pH 7,溶液显 性，此时溶液中的溶质为 例题图2 子中考真题明考向 命题点刀常见酸的性质和用途 变质，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。 1.[2021青海，7]下列物质不能与稀盐酸反应的是 (1)【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 A.铜 B.氧化铜 实验步骤 实验现象 解释与结论 C.氢氧化钙 D.碳酸氢钠 取少量该溶 说明该溶液已变质。 2.[2022青海，17]硫酸是重要的化工原料，用途非 液于试管中， 变质的原因是 常广泛。请完成下列问题： 有气泡 加入足量的 (1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出该反应的 产生 化学方程式： (用化学方程式表示) (2)铁锈（主要成分FeO,)溶解在稀硫酸中，溶 液的颜色是 (2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ (3)将盛有浓硫酸的试剂瓶散口放置一段时间 【提出猜想】 后，溶质质量分数将 (填“变大”“不变”或 猜想1：完全变质： “变小”)。 猜想Ⅱ：部分变质。 命题点2常见碱的性质和用途 【实验探究2】 3.[2022青海，4]分类是学习化学重要的科学方法 实验步骤 实验现象 结论 下列物质属于碱类的是 取少量该溶液于试 A.食盐(NaCI) B.纯碱(Na.CO) 管中，加人适量 C.生石灰(Ca() D.烧碱(NaOH) Ca(OH):溶液 猜想Ⅱ 4.[2024青海，17(1)]青海湖是我国最大的内陆减水 静置后，取上层清液 成立 湖，周边地域平坦广阔，物资丰富。 于另一支试管中，滴 溶液变为红色 (1)湖水口感发涩，经测定湖水pH约为9，说明 加无色酚酞溶液 湖水呈性。 (3)【反思交流】 5.[2023青海，17]固体氢氧化钠曝露在空气中，容 在反思交流环节中，有同学提出【实验探究2】 易吸收 而潮解，也能与空气中的二氧化碳 不足以得出猜想Ⅱ成立的结论，其理由是 反应而变质，写出反应的化学方程式： 。 因此，氢氧化钠必须 (用化学方程式解释)。经过讨论，大家一致认为 保存。 将【实验探究2】中的Ca(OH)2溶液换成足量的 6.[2020西宁，19]某同学发现，上个月做实验用的 溶液，重新进行实验，即可 氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否 得出猜想Ⅱ成立的结论。 72 命题点3溶液的酸碱性及pH 方案二：用酚酞溶液作指示剂检测 7.[2023青海，8]人体内一些液体的正常pH范围如 实验操作 实验现象 实验分析 下，其中呈酸性的是 ( 反应前向氢 A.血液(7.357.45) B.胆汁(7.1~7.3) 氧化钠溶液 溶液显 C.胃液(0.9~1.5) D.胰液(7.5~8.0) 中滴加酚酰 色 氢氧化钠与稀盐酸混合 命题点④中和反应及其应用 溶液 发生反应，其化学方程 8.[2022青海，19]在酸和碱的中和反应中，氢氧化 式为 钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生 然后逐步加 溶液颜色 化学反应，在老师的指导下开展了一系列探究活 人稀盐酸至 逐渐变浅 过量 至无色 动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你 参与其中。 方案三：用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸 【学生实验】 碱性 方案一：测定滴加过程中温度变化 实验操作 实验现象 实验分析 实验操作 实验现象 实验分析 pH (填“>” ①若试纸 “=”或“<")7，溶 室温时，将 变蓝色 氢氧化钠和稀盐 用清净、干燥的 液呈碱性 温度传感器 放人氢氧化 1温度/℃ 酸发生的反应是 玻璃棒蘸取少量 ②若试纸 (填“吸 pH=7,溶液呈中性 钠溶液中， 混合溶液滴在干 不变色 热”或“放热”)反 然后逐滴加 燥的pH试纸上， 应：图中（填 观察颜色变化并 ③若试纸 pH<7,溶液呈 入稀盐酸至 过量，得到 稀盐酸的 字母)点表示氢 与标准比色卡比 变红色 性 体积/mL 氧化钠与稀盐酸 温度变化 较，读出pH 恰好完全反应 能证明氢氧化钠和稀盐酸混合 图象 恰好完全反应的实验现象是 (填序号) 多情境试题分层练 孕情境夯基础 试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的 打牢根基学握核心和识 1.[2024扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色 说法正确的是 石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 A.可以粗略测定溶液酸碱度 A.酸性 B.中性 B试纸使用前要用水先润湿 C.碱性 D.无法判断 C.将试纸投入待测液中测定 2.[2024镇江]反应2Ca()2十2H0 D,若pH=7说明有洗车液残留 2Ca(()H)2+ 4.[2024雅安]化学兴趣小组的同学用pH计测定 O,↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 ( 最近一段时间本地区雨水的H,部分数据如下， A.CaO B.H2O 其中酸性最强的是 C.Ca(OH). D.O2 ApH为5.65 B.pH为5.63 3.[2024自贡]“和谐”号动车保洁时先用洗车液清 C.pH为5.62 D.pH为5.61 洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用H 73 5.特色素材·散材情境2024成都]人体内一些液体的正 物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 常pH范围如下表。相关说法正确的是 ( 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 9.[2024滨州]小海用如图所示的思维导图总结了 7.357.456.67.10.91.56.67.67.1-7.37.5-8.0 稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 酸碱 A.血浆和乳汁均显酸性 指示剂 B.胆汁比胰液的碱性强 2 C.可将pH试纸放入口腔内测唾液的pH 氧化物 盐酸 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 3 6.[2024重庆B]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于 部分盐 它们的说法不正确的是 第9题图 A.两者的水溶液都能导电 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注人浓硫酸中进行稀释 紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 (2)铁锈的主要成分是FeOa,试写出盐酸除铁 7.[2024陕西]如图实验进行一段时间后，观察到烧 锈的化学方程式： 杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 的是 (填字母)。 A.Mg B.CO: B C.Na:CO. D.Mg(OH) 滴有无色酚酞溶液 浓盐酸 的氧化钠溶液 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现 第7题图 无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质 B.烧杯A内溶液的质量变大 是 (填化学式，不考虑酚酞)。 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶 10.2024凉山州]某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶 液吸收了空气中的二氧化碳 液与稀盐酸的反应进行实验探究。 D.上述实验能说明分子在不停地运动 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入 8.特色素材·生活情境[2024吉林]化学活动小组对治 一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象， 疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 继续滴人几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 到明显现象。据此 (填“能”或“不能”) 有效 氢氧 食品级 碳酸镁 氧化镁 说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 药物 成分 化镁 铁粉 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为 类别 碱 盐 氧化物 单质 M溶液，并对其成分进行探究。 (1)胃酸的主要成分是 轻度胃酸过多时， 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞溶 可用馒头、皮蛋等食物调理。 液的成分除外) (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸 【查阅资料】NaOH+HCI一NaCI+HO。 反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 【猜想与假设】 引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药 猜想1：NaCl: 猜想2：NaCl、HCl: 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可 猜想3：NaCl、NaOH。 以通过证明反应物的消失，测定溶液pH的变 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 化等判断反应是否发生。 【实验一】 令情境提思维 综合提升员活运用知识 乙同学设计并进行了下列实验。 11.[2024包头]向甲、乙两个等体积充满CO2的软 塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与 操作①：向装 NaOH溶液（密度近似相等）中，拧紧瓶盖振荡 观察到铁锈逐 有生锈铁钉的 渐消失，溶液 后，现象如图所示。下列说法错误的是() 试管内倒入适 变为黄色 量的M溶液 结论：猜想 正确 变浑浊 仍澄清 操作②：向装 瓶 有少量碳酸钠 观察到 粉末的试管内 第11题图 倒入适量的 A.甲瓶注入的是澄清石灰水 M溶液 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 【实验二】 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶 现象 液进行探究。 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH):溶液浓度 12.[2024深圳]扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗 数字传感器 去布料表面部分碱性物质（如KOH),染色后 用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质 图1 量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项 个pH 个温度/℃ 正确的是 13.00 pH 7.00 5% .50 10% 0 滴入试剂 滴入试剂 的体积/mL 的体积/mL 7.5 20% 图2 图3 第10题图 1015 20+ 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过 醋酸溶液体积/mL 程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况（如 第12题图 图2、图3所示)，据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为 (填字母)。 A.KOH来源：Ca(OH):十KCO3 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 CaCO3￥+KOH ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填“放 B扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐 热”或“吸热”)反应。 酸没有腐蚀性 75 C.如图所示，酷酸浓度越高所需醋酸溶液体积 (1)写出该清洁剂主要成分的化学式： 越大 (2)称取10g该清洁剂（杂质是氯化钠），按照用法 D,由图象可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量 用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的 的增加，pH趋近于4.0 目的是 :所得溶液中烧碱的质量 13.[2024山西]室温下，向一定体积10%的氢氧化 分数是 (结果精确到0.01%)。在配制过 钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化 程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方 与加入盐酸体积的关系如下（△：为溶液实时温 法是 度与初始温度差)，其中表述正确的是( (3)一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎 紧，造成的后果是 盐酸体积V/mL 2 10 (用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是 溶液温度变化△/℃ 5.2 9.612.016.0 18.2 盐酸体积V/mL 12 14 16 18 20 (简要写出步骤、现象)。 溶液温度变化△/℃16.7 15.714.713.7129 15.[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后 ◆△/C 浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类 20 似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 15 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会 10 如何变化留 5 【作出猜想】猜想I:变小： 02468101214161820/mL 猜想Ⅱ：不变： 第13题图 猜想Ⅲ：变大。 A滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的 热量 B滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐 密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分 增大 组进行如下实验 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度 逐渐减小 14.精色素材·生活情境[2024宁夏]家务劳动中常常蕴 含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了 等质量的 一种固体除油污清洁剂，下图列出了该清洁剂 碳酸钠 标签的部分信息。 第15题图 主要成分：99%烧城 组号 操作 现象 分析 用法用量 清洗油泥、油垢时本品与水的比例为1：20。 取样，用pH 酸性更强 注意事项 测得A溶液 计分别测量 的是 L,本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 甲组 pH为0.6，B溶 A、B溶液 (填“A”或 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单 液pH为0.5 的pH “B”)溶液 独存放。 第14题图 76 续表 跨学科实践活动 组号 操作 现象 分析 16.【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】工2024安徽] 取两支大小相 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的 试管内均产 同的试管盛足 酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小 生气泡，固 组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良 量的碳酸氢钠 体减少，反 相关反应的 方案。 粉末，用规格 应结束后， 基本反应类 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5 乙组 相同的注射器 的土壤中。 盛B溶液 型为 将等体积的 【任务一】测定土壤酸碱性 的注射器活 A、B溶液全 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中 塞上升的高 部快速注入试 混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。 度更 管（如图） 用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上 放一小片pH试纸， (1)分别取 5mL等浓度的 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤 (填化学式)溶 溶液由无色 呈酸性的原因之一。请写出一种氨肥的化学式： 液于两支试管 变为红色 【任务三】改良土壤酸碱性 中，各滴加2 相关反应的 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中 滴酚酞溶液， 化学方程式 和其酸性，写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应 丙组 振荡 多 的化学方程式： (2)将A、B溶 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研 液分别滴入上 所加滴数更 究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小 述两支试管中 多的是 组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天 后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系 并振荡，当溶（填“A”或 如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石 液恰好变为无 “B”)溶液 粉掩埋的最适宜深度是 (填字母)。 色时，记录所 A.010cmB.10~20cmC.20~30cm 加溶液的滴数 PH 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【微观探析】稀盐酸长时间散口放置后浓度变大 的微观原因是在该条件下水分子与氯化氢分子 0-10cm 10-20cm20-30cm 掩埋深度 相比，运动速率更快的是 第16题图 77液温度达到最高，即图中B点表示氢氧化钠与稀盐 酸恰好完全反应。方案二：氢氧化钠溶液呈碱性，能 使酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠 和水，化学方程式为NaOH+HCI-NaCl-十H,O。 方案三：根据实验分析可知，溶液呈碱性，说明 pH>7:pH<7,说明溶液呈酸性：氢氧化钠溶液和 稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液中的 溶质只有氟化钠，氯化钠溶液呈中性，故现象为 ②试纸不变色。 情境试题分层练 1.A2.C3.A4.D5.D6.C7.D 8.(1)盐酸(2)大氢氧化镁（或氧化镁） 9.(1)红(2)FeO3+6HC1一2FeCl+3H2O (3)C(4)NaCl和NaOH 第十单元 常见的酸、碱、盐 10.(1)能(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 课时1酸和碱 【实验一】有气泡产生2 一题精练一实验 【实验二】①A②放热 11.C12.D 例(1)红(2)溶液由红色变为无色 13D【解析】A.滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀 (3)NaOH+HCI-NaCl+H,O 盐酸反应，溶液温度升高，说明反应放出热量：至 (4)有气泡产生(5)氢氧化钠溶液已变质 完全反应，继续滴加盐酸，溶液温度逐渐恢复至室 (6)甲>碱NaOH、NaCl= NaOH和 温，故错误。B.氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH HCl恰好完全反应NaCl<酸HCl、NaCl 大于7，滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减弱， 中考真题明考向 故错误。C.滴加盐酸的全过程中，氨氧化钠和稀 1.A 盐酸反应，溶液温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增 2.(1)Zn+H2S04= ZnSO.+H2↑ 大，至完全反应，继续滴加盐酸，温度逐渐恢复至 (2)黄色(3)变小 室温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故错误。D反应 3.D 过程中，氢氧化钠的质量逐渐减小，氢氧化钠在混 4.(1)碱 合溶液中的浓度逐渐减小，故正确。 5.水分2NaOH+CO2一NaCO,+H20密封 14.(1)NaOH(2)加快溶解速率4.71%立即用 6.(1)稀盐酸（合理即可）2NaOH+CO2 大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 Na,CO,+H,O(2)产生白色沉淀 (3)2NaOH+CO2一NaCO,+H2O取少量样 (3)Na,CO,+Ca(OH),-CaCO,+2NaOH 品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生（合 氯化钙（合理即可） 理即可) 7.C 15.【进行实验】B高复分解反应 8.方案一：放热B NaOH A NaOH+HCI-NaCl+H2 O 方案二：红NaOH+HCI一NaCI+H2O 【微观探析】水分子 方案三：>酸② 16.(1)用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液涂到 【解析】方案一：由图象可知，加入稀盐酸后溶液温 PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 度升高，则说明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放 较，读出pH(2)NH,Cl(合理即可) 热反应；氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶 (3)Ca(OH):+H2 SO,-CaSO,+2H,O (4)B 10