第九单元 溶液-【加速度中考】2025年青海中考化学课堂精练本

第九单元溶 液(2.258分) 一题精练一实验 实验刀一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验装置 实验要点 1.实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签。 2.误差分析 NaCl (1)溶质质量分数偏小：a.量取溶剂时仰视读数： b.“左码右物”称量且使用游码；c溶质不纯或撒落； d烧杯内壁有水珠。 (2)溶质质量分数偏大：a.量取溶剂时俯视读数；b.砝 码已生锈或沾有污渍；C将量取的水倒入烧杯中时有 水溅出。 3.计算公式：(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数： (2)水的质量=溶液质量一溶质质量。 例1某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个 (4)若该同学配制的溶液的溶质质量分数偏小， 操作过程如图所示，回答下列问题。 可能的原因是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.量取水时仰视读数 C (5)取上述配制好的溶液10g,可加水g稀 释得到3%的NaCI溶液。稀释过程中，不需要 3 ④ ⑤ 用到的仪器有 (填序号)。 例1题图 ①量筒 ②漏斗 ③玻璃棒 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填 ④托盘天平⑤烧杯 序号，后同)，其中操作错误的是 ,应如何 (6)如果将98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫 沿着容器内壁缓慢注入 改正： 酸，一定要把 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 中，并且过程中用 实验视频 ,需称取氯化钠g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 一定溶质质量 分数的氯化钠 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL 溶液的配制 57 实验2粗盐中难溶性杂质的去除 实验装置 实验要点 1.玻璃棒的作用：①溶解—搅拌，加速溶解；②过 粗盐 滤—引流：③蒸发—搅拌，使蒸发皿中液体受热 均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 道口 精盐质量 取一定量祖盐 称量 2.产率= 粗盐质量 ×100% 3.误差分析 (1)产率偏高：①过滤时液面高于滤纸边缘：②蒸发时 未充分蒸干：③滤纸破损。 蒸》 过滤 溶解 (2)产率偏低：①粗盐没有充分溶解：②蒸发时有液体 溅出：③蒸发皿中的固体未完全转移到称量纸上。 例2如图是某兴趣小组取5.0g含泥沙的粗盐 (4)用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上， 进行如下实验，回答下列问题。 称得其质量为4.5g,则精盐的产率为 (5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 (填字母)。 A,过滤时滤纸有破损 地 B.蒸发时有液体溅出 2 83 C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D最终所得精盐比较潮湿 (6)【实验反思】老师建议在溶解和过滤之间增 加“溶液静置”的步骤，目的是 6 例2题图 (7)【异常现象】过滤后滤液仍然浑浊的原因可 (1)操作④中玻璃棒的作用是 能是 0 实验视频 (2)操作⑤中的错误是 (3)蒸发过程中，用于判断可以停止加热的依据 粗盐中难溶性 是 :选用蒸发溶剂结 杂质的去除 晶的方法析出晶体的依据是 孕中考真题明考向 命题点刀溶液的形成 2.[2022青海，9]室温下，水中分别放入下列少量物 1.[2024青海，2]把下列少量厨房调味品分别放入 质，充分搅拌后可以形成溶液的是 () 水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 ( A.植物油 B硝酸钾 A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋 C.泥沙 D.汽油 58 命题点2溶解度曲线 C.50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解， 3.[2021青海，14]硝酸钾的溶解度曲线如图所示， 形成的溶液是饱和溶液 将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下 D.若将甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃时， 操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正 乙析出的固体更多 确的是 5.[2024青海，16]眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照 硝酸 射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝 钾的180 溶解160 酸钾的溶解度曲线如图所示。 度/g140 +溶解度/g 120 70 60 硝酸钾 100 50 4 30 60 氯化钠 20 10F 0102030405060温度/℃ 020406080 氯化纳和硝酸钾的溶解度曲线 温度/℃ 第5题图 第3题图 (1)10℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”“<” 溶质溶液溶质的质 硝酸钾的 或“=”)氯化钠的溶解度。 选项 操作 质量 质量 量分数 溶解度 (2)由图可知 的溶解度受温度影响较大。 从60℃ (3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可 A 升温至 变大 变大 不变 变大 采用的方法是 (填一 80℃ 种即可)。 从60℃ 6.[2022西宁，16]A、B、C三种固体物质的溶解度曲 B 降温至 变小 变小 不变 变小 线如图所示，回答下列问题： 40℃ 溶解度g 恒温蒸发 B C 变小 变小 不变 不变 部分水 C 保持温度 1久温度/℃ 不变，再加 D 不变 变大 变大 变大 第6题图 入20g硝 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小 酸钾固体 的顺序为 4.[2022青海，14]甲、乙两种固体物质的溶解度曲 (2)t:℃时，将50gA物质加人到100g水中，充 线如图所示。下列说法中合理的是 分溶解后，所得溶液的质量是 g。 1溶解度g (3)t1℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液分别升 温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 60 顺序为 命题点3溶液的配制 7.[拓展训练]要配制50g质量分数为6%的氯化钠 4050温度/℃ 溶液，下列说法错误的是 第4题图 A.需称量的氯化钠固体为3g B.在烧杯中配制溶液 A.40℃时，甲和乙的饱和溶液升温到50℃仍是 C.溶解时玻璃棒的作用是引流 饱和溶液 D.俯视读数会导致溶质质量分数偏大 B.甲的溶解度大于乙的溶解度 59 子情境试题分层练 多情境夯基础 打牢根基掌握核心知识 A该溶液中的溶剂是水 1.[2024湖南]化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有 B.该溶液的溶质质量分数为6% 一种与其他三种颜色不同，这种溶液是() C.配制100g该溶液需要6gKC1 A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 6.[2024新疆]KNO3和NaCI的溶解度曲线如图所 2.[2024安徽]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验 示。下列叙述正确的是 活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到 小溶解度/g KNO 的仪器是 60 NaCl 1: 温度 A.酒精灯 B.漏斗 C.蒸发皿 D.玻璃棒 3.[2024苏州]下列有关溶液的说法正确的是( 第6题图 A溶液由溶质和溶剂组成 A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B.升高温度可使接近饱和的KNO1溶液变为饱 C.溶液的溶质只能是一种 和溶液 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 C.t1℃时，KNO2和NaCI的饱和溶液中溶质的 4.特色素材·生活情境2024成都]将某碳酸饮料拧开， 质量分数相等 倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 D.t2℃时，在50g水中加入40gKNO,固体，能 得到90gKNO,溶液 7.[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐 冰块 (NaCl),冬天捞碱(Na2CO,)”的做法。NaCl、 气泡 NaCO,的溶解度曲线如图所示。下列说法中 第4题图 正确的是 () A拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 溶解度/g 50 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和 40 溶液 30 NaCI D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度 20 Na.CO 的关系 5.[2024云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾 10 溶液。下列说法错误的是 0 10 20. 304050 温度/℃ 第7题图 KCI溶液 A.20℃时NaCO3的饱和溶液，升温到40℃时 6% 仍是饱和溶液 B.30℃时，在100g水中加人40 g NaCl,形成不 第5题图 饱和溶液 60 C.NaCl的溶解度比Naz CO3的大 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (填 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱” “饱和”或“不饱和”)溶液。 经过降温结晶过程 (2)40℃时，把60 g MgCl2加人100g水中，所 8.[2024内江]表格是KNO3在不同温度下的溶解 得溶液质量是 8。 度。下列理解正确的是 ( (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺 溶解度/g 13.320.931.645.863.985.5 序是 A.KNO,的溶解度随温度升高而增大 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化 B.稀溶液一定是不饱和溶液 钠，可采用的方法是 C.KNO,饱和溶液的溶质质量分数一定比 溶解度/g MgCl, 70 KNO?不饱和溶液大 60 575 D.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 50 Mgso. 40 NaCl 31.6% 30 9.特色素材·传统工艺2024广西]《天工开物》记载“凡 20 020406080100瘟度/℃ 引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗 第10题图 盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： 11.[2024白银]溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水 学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要 (填“混合物”或“纯净物”)。 本溶解度/g 求填空。 36.3 4济解度g 36.0 60 35.7 40 102030 温度/℃ B 20 丙 第9题图 温度/代 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。 如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的 第11题图 溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度 到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和” 影响最小的物质是 或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶 (2)交点C的含义是 剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不 变”或“变小”)。 (3)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法 10.[2024临夏州]青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中 是 (填一种)。 晒制而成的盐。盐中除NaC外，还含有MgC2、 (4)Tg℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶 MgSO,等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 解后所得溶液中溶质的质量分数为 61 12.[2024绥化节选]在农业生产上，常用质量分数 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这 时，停止加热。 种溶液，请回答下列问题 ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液 选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃 3 ⑤ 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 第12题图 (4)NaCI是一种重要的化工原料。从元素守恒 (1)需称量氯化钠的质量是g。 的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质 (2)图示实验中，正确的操作顺序是 有 (写一种)。 (填序号)。 情境提思维 综合提升灵活运用知识 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释 14.[2024南通]“侯氏制碱法”大幅提高了NaC1的 为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 利用率。NaHCO,、NaCl、NH,Cl的溶解度曲 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得 线如图所示。下列说法正确的是 ( 溶液溶质的质量分数偏小的是 (填字母)。 溶解度/g 50H NH.CI A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 40 B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 30 NaCl 20 C.将配制好的溶液装人试剂瓶中时有少量液体 10 NaHCO 溅出 0 20 4060 D.用量筒量取水时仰视读数 温度/℃ 13.特色试题·实活动[2024福建]请参加“氯化钠欢 第14题图 乐之旅”的实践活动。 A.NH,Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 任务一参观盐场 B.将20℃的NaC1饱和溶液升高5℃，溶质的 质量分数增大 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体 C.40℃时，NaC1溶液中溶质的质量分数可能 析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 (填“增大”或“减小”)。 D.40℃时，将15gNaC1溶于50g水中，可获 任务二提纯粗盐 得NaCl饱和溶液 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 15.骛净科试题·物理[2024眉山]木块在NaNO3溶液 中排开液体的情况如图所示。下列说法正确 的是 ( NaNO 溶液 NaNO. NaNO. NaNO NaNO. 溶液 15C 溶液 25℃固体 35C 固体 B 第15题图 第13题图 A,实验过程中NaNO;溶液的密度保持不变 ①正确的操作顺序是 (填字母)。 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 62 C.NaNO,的溶解度随温度的升高而减小 再加热至120℃以上，可分离出表2中的成 D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小 分是 16.[2024乐山]某同学设计如图甲所示实验，研究 18.[2023贵州节选]水是常见的溶剂。“果蔬洗盐” KNO,的溶解度随温度的变化。当向试管中加 是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签 入一定量的水后，锥形瓶中的KNO?发生如图 如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2 乙所示的变化。下列说法正确的是 ( 所示。 ×××果蔬洗盐 【配料】氣化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g KNO 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖） 饱和溶液 生石灰 果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 -KNO. 图1 品体 溶解度/g 60 Na,CO 第16题图 50 40 A.KNO3的溶解度：甲>乙 30 NaCl B.KNO1溶液的质量分数：甲<乙 20 NaHCO, 10 C.乙中的KNO,溶液一定为该温度下的饱和 01020304050607080 溶液 温度/℃ 图2 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 第18题图 17.[2024泸州]中国是茶的故乡，茶文化的发源地。 (1)取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中， 茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能 加快溶解的方法是 ,形成的溶 提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同 液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”) 温度下咖啡因的溶解度见表1。 溶液。 表1咖啡因的溶解度(g/100g水) (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性 温度/℃ 100 80 50 25 有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影 溶解度/g 66.6 18.2 2 响清洁效果，原因是 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 回答相关问题： ①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三 (1)25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因 种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶 g;泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开 质质量分数由大到小的顺序是 水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解， 又能 ②除去NaCl样品中少量的Naz COs,可用溶 (2)干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶 解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左 叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水 右进行的原因是 分，干茶叶中参与反应的成分有 63 19.[2024山西]根据情境要求，完成“一定溶质质量 跨学科实践阔动 分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的 20.【海洋资源的综合利用与制盐】我国是背陆面海 计算。 的海洋大国。进人新时代，建设海洋强国是实 (1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液， 现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们 应该怎样操作？ 围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开 【温馨提示】①计算要写出过程； 启了项目式学习之旅。 ②实验要写出具体操作步骤； 项目一：了解海洋资源 ③语言描述要筒练规范。 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资 源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海 水晒盐、从海水中提取化工产品等。海底蕴藏着 大量的“可燃冰”。它属于 (填“可再 生”或“不可再生”)能源。 于10% 溶液100g (2)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。 ++++++++++++++++ 蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用 第19题图 海水中各物质的 不同，将水分离出来。 项目二：海水制盐 (3)海水“晒盐”通常采用 (填“降温”或 “蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (4)海水“制碱”，如图是氨碱法生产纯碱的流 程图。 酸 碳过滤、 饱和 饱和 热解 纯 食盐水 氨盐水 钠 第20题图 ①过滤操作中玻璃棒的作用是 (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量 ②碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式为 的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉 淀的质量是多少？ 项目三：保护海洋资源 (5)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意 义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人 类。下列有关海洋保护的措施正确的是 (填字母)。 A.大肆捕捞海洋生物 B.定期清理海洋垃圾 C.污水直接排入海洋 D.建立海洋自然保护区 64第九单元溶液 一题精练一实验 例1(1)②①⑤③④①天平左盘放试剂，右盘放 砝码 (2)广口瓶3(3)C液体凹液面的最低处 (4)AD(5)10②④ (6)浓硫酸水玻璃棒不斯搅拌 例2(1)搅拌，加快粗盐的溶解速率 (2)没有用玻璃棒进行引流 (3)蒸发皿中出现较多固体氯化钠的溶解度受温 度变化的影响很小 (4)90% (5)AD (6)使颗粒较大的不溶性固体沉降下来，加快过滤 的速度 (7)滤纸破损（或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘） 中考真题明考向 1.B2.B3.C4.C 5.(1)<(2)硝酸钾 (3)增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 6.(1)B>A=C(2)140(3)B>A>C 7.C 情境试题分层练 1.D2.D3.A4.C5.D6.C7.D 8.A【解析】A.由KNO,在不同温度下的溶解度数据 可知，KNO,的溶解度随温度升高而增大，故正确。 B.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶 液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故错 误。C.没有指明温度，KNO,饱和溶液的溶质质量 分数不一定比KNO,不饱和溶液大，故错误。 D.20℃时，KNO,的溶解度为31.6g,则20℃时， 31.6g× KNO,地和溶液的溶质质量分数=31.6g10g 100%≈24.0%，故错误。 9.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 10.(1)饱和(2)157.5 (3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁(4)蒸发结晶 11.(1)乙(2)T,℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同 (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）(4)37.5% 【解析】(1)由甲、乙、丙三种固体物质在水中随温 度变化的溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质 的溶解度受温度影响最小的物质是乙。(2)交，点C 7 的含义是T:℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同。 和溶液，故错误。D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液 (3)B点是T,℃时乙溶液的不饱和溶液，A点是 温度降低，不会出现上述现象，故错误。 T,℃时乙溶液的饱和溶液，T,℃时，将乙溶液由B 17.(1)5溶解更多的咖啡因 点变为A点的方法是加入乙物质或恒温蒸发溶 (2)茶多酚、单宁酸咖啡因 剂。(4)T,℃时，甲的溶解度为60g,将35g甲物 18.(1)搅拌（或加热）不饱和 质放入50g水中，最多能溶解30g,充分溶解后所 (2)溶液过稀，所含NaCO,、NaHCO,的质量太 得密流中溶质的质量分数=300g0。X100%一 少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去 (合理即可) 37.5%。 (3)DNaCl>Na,CO,>NaHCO, 12.(1)24(2)②④⑤③①(3)150(4)ABD ②40℃左右Na,CO,和NaCI的溶解度相差较大， 13.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 能减少Na.CO,固体的析出 (3)量筒(4)氢氧化钠（合理即可） 【解析】(1)由图可知，溶解“果蔬洗盐”时通常采用 14.C【解析】A.没有指明温度，由图可知NHC1的 搅拌或加热的方法加快溶质溶解，20℃时，NaCI 溶解度不一定小于NaCI的溶解度，故错误。B.将 的溶解度约为36g,说明20℃时100g水中最多 20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度 溶解约36 g NaCl,则1kg水中最多溶解约360g 增大，但溶液的组成没有发生改变，故溶质的质量 NaCl,故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形 分数不变，故错误。C.40℃时氯化钠的溶解度大 成的溶液是NaCl的不饱和溶液。(2)由图1可 于碳酸氢钠的溶解度，但没有指明溶液是否饱和， 知，“采蔬洗盐”溶液可以除去果蔬上残留的酸性 则40℃时，NCI溶液中溶质的质量分数可能小于 有害物质，是利用了其含有的NaCO,、NaHCO, NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故正确。 可与酸性物质发生反应，由图2可知，如果溶液过 D.40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g,则 稀，则溶液中所含NaCO3、NaHCO,的质量太少， 40℃时，50g水中最多能溶解18.3g氯化纳，则 无法将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去，影 40℃时，将15gNaC1溶于50g水中，能全部溶 响清洁效果。(3)①将50℃时NaCl、NaHCO、 解，可获得NaCl的不饱和溶液，故错误。 NaCO,三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种 15.D【解析】A.由图可知，实验过程中溶质质量增 物质的溶解度均随温度的降低而减小，溶液中均 加，溶剂质量不变，则NaNO2溶液的密度增大，故 有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液。20℃时三 错误。B.实验过程中35℃时的溶液可能是洽好饱 种物质的溶解度大小顺序为NaCl>Naz CO,> 和的溶液，也可能是不他和溶液，故错误。C实验 NaHCO,,根据饱和溶液的溶质质量分数= 过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的NaNO3 ×100%,故20℃时三种物质的饱和溶液 的质量增加，则NaN○，的溶解度随温度的升高而 S+100g 增大，故错误。D.实验过程中溶剂质量不变，15℃ 的溶质质量分数由大到小的顺序为NaCl> 时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量 Na.CO,>NaHCO,。②40℃左右NaCO,和 分数最小，故正确。 NaCl的溶解度相差较大，在该温度下进行过滤，能 16.B【解析】A氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反 减少Na,CO,固体的析出，菽得较纯的NaCl固体。 应放热，使KNO,溶液温度升高，乙中锥形瓶底部 19.(1)①计算：配制100g10%的碳酸钠溶液，需要 没有硝酸钾晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的 碳酸钠的质量为100g×10%=10g,需要水的质 升高而增大，所以KNO,的溶解度甲<乙，故错 量为100g-10g=90g,水的体积为90g÷ 误。B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中 1 g/mL=90 mL; 锥形瓶底部没有硝酸钾晶体，乙中的溶液中溶质 ②称量：用托盘天平称量10g碳酸钠固体，放入烧 质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO,溶液中溶 杯中； 质的质量分数：甲<乙，故正确。C.乙中的KNO ③量取：用100mL量筒量取90mL水，倒入盛有 溶液可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱 碳酸钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠充分溶解： ⑤装瓶贴标签：将配制好的碳酸钠溶液装人试剂 瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。 (2)解：5.3g碳酸钠溶液中溶质的质量=5.3g× 10%=0.53g:设理论上可生成沉淀的质量是x。 Naz CO,+Ca(OH)2-CaCO,+2NaOH 106 100 0.53g 1060.53g 100x x=0.5g 答：理论上可生成沉淀的质量是0.5g。 20.(1)不可再生(2)沸点(3)蒸发 (4)①引流②2NaHC0,△Na,C0,+C0,t+ H,O (5)BD 加速度 9