浙江省宁波市余姚中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

试卷第 1 页，共 8 页 余姚中学 2024 学年第二学期质量检测 高二化学试卷 命题教师：周浩楠 审题教师：陆军苗 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题(本大题共 20 小题，每题 2 分，总共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于强电解质的是 A．NaCl 溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用 400 ℃的高温 B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．对 CO 中毒病人给予高压氧舱治疗 3．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A．透明的溶液中： 2Mg +、H+、Cl−、 4MnO − B．在酒精中： 2 2 7Cr O − 、 2 4SO − 、H+、Na+ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、 2Ba +、Cl−、 I− D．0.1mol·L-1 FeCl3溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- 4．下列化学反应的方程式正确的是 A．向 CuSO4溶液中加入少量 NaHS 溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 5．化合物 H 是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中 X、Y、Z、W、M 和 Q 是原子序数依次 增大的前 20 号元素，W 和 M 位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M Q B．键角： 2 2MW YW C．第一电离能：W > Z D．Y 和 Z 均能与 X 形成 2 种以上的化合物 6． 2SOCl 是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含Li+ 的 2SOCl 溶液中加 入 2I ，可提高 2Li SOCl− 电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 试卷第 2 页，共 8 页 A．I2是该反应的催化剂 B．正极的电极反应式为 2 2 2 I 2SOCl 4Li 4e S SO 4LiCl+ −+ + + + C．S、O、Cl三种元素的电负性为O Cl S  D． 2SO 分子的VSEPR 模型名称为 V 形 7．柠檬酸钙 ( )3 6 5 7 2Ca C H O  是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳 定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸 钙的流程如下图： 下列说法正确的是 A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，高温干燥效果更好 C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 2 3 2 2CaCO 2H Ca H O CO + ++ = + +  D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢 8．M 是一种香料，其合成路线之一如图，下列说法正确的是 A．Y 分子中所有原子共平面 B．M 中碳原子的杂化类型均为 sp3 C．X→Y 的条件是 NaOH 水溶液、加热 D．Z 的结构简式为 CH3CH=CHCOOCH3 9．某苯的同系物分子式为 C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3， 两个－CH2－和一个 ，它可能的结构数目是 A．4 B．5 C．6 D．7 10．硅烷法制备多晶硅的核心反应 ( ) ( ) ( )3 2 2 42SiHCl g SiH Cl g SiCl g= + H 0  。已知 v =正 ( ) 2 3SiHClk x正 ， ( ) ( )2 2 4SiH Cl SiClv k x x=  逆 逆 ， 正k 、 逆k 分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x 为各组分的物质的 量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的 ( )3SiHCl g ，不同温度下反应，测得反应体系中 ( )3SiHCl g 的物 质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．当 ( ) ( )3 2 2SiHCl 2 SiH Clv v=正 逆 时可判断该反应已达平衡 B．平衡后温度由 1T 变为 2T ， 正k 增大的倍数小于 逆k 增大的倍数 C．平衡后恒温下再加入 ( )3SiHCl g ，再达平衡时 ( )3SiHClx 不变 D． 1T 温度下，平衡时 1 64 k k =正 逆 11．磷的常见含氧酸化学式为 3 xH PO ( x=2 3 4、、)，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 试卷第 3 页，共 8 页 下列说法不正确．．．的是 A． 3 2H PO 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： - - 3 2 2 2 2H PO +OH =H PO +H O B． 3 3H PO 分子中 P 采取 3sp 杂化 C． 3 3H PO 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出H+ D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 3 2 3 3 3 4H PO <H PO <H PO 12．常温下，向 20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA 溶液中滴入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc 水(H+)]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HA 为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B．N 点表示滴入 NaOH 溶液 20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C．P 点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为 1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D．当滴入 NaOH 溶液 10 mL 时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 13．25℃时，FeS、CuS 和 Ag2S 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：①相同条件下 FeS 溶解度大于 CuS； ②25℃时，H2S 的电离平衡常数为 6.97 a1 10K −= 、 12.90 a2 10K −= 。 ( ) ( )1pM lg M / mol Lc − = −   (M 代表 2Fe +、 2Cu + 或Ag+ )； ( ) ( )2 1pS lg S / mol Lc − − = −  。下列说法不正确的是 A．曲线③为 Ag2S 的沉淀溶解平衡曲线 B．向含 2Cu +的废水中加入 FeS 可除去 2Cu + C．若曲线②③所示物质的混合溶液中各离子浓度如 J 点所示， 加入 Na2S(s)后 ( ) ( ) 2Cu Ag c c + + 变大 D．FeS 能溶于浓盐酸，CuS 难溶于浓盐酸 14．恒温条件下，用图 1 所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图 2。下列说法错误的是 试卷第 4 页，共 8 页 A．AB 段 pH 越大，析氢速率越大 B．AD 段负极反应式为 2Fe 2e Fe +− = C．BC 段正极反应式主要为 2 2O 4e 4H 2H O − ++ + = D．DE 段溶液 pH 基本不变，可能的原因：相同时间内， 2 2 22Fe O 4H 2Fe 2H O + ++ + += 消耗H+的量与 2 2 2 34Fe O 10H O 4Fe(OH) 8H + ++ + = + 产生H+的量基本相同 15．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是 A．一个灰锡晶胞中含有 8 个 Sn 原子 B．灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C．若Sn Sn− 键的键长为 a pm，则晶胞参数为 2a pm D．灰锡中每个 Sn 原子周围与它距离最近的 Sn 原子有 4 个 16．在 HY 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘 M 和 N。下列说法正确的是 A．M 和 N 互为同系物 B．M 分子中最多有 12 个碳原子共平面 C．N 的一溴代物有 5 种 D．萘的二溴代物有 12 种 17．鹰爪花根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是 A．含有 4 个手性碳原子 B．同分异构体的结构中可能含有苯环 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可在120 C 条件下烘干样品 18．有机物 Z 是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是 A．鉴别 X 和 Z 可以用酸性高锰酸钾溶液 B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C．1 molZ 最多能与 3 mol 2Br 发生加成反应 D．X、Y、Z 三种物质中所有碳原子均一定共平面 试卷第 5 页，共 8 页 19．BrCl、 5IF 、 3BrF 等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态 3BrF 能类似于水发生微弱电离(2H2O ⇌ H3O + + OH-)，产生阳离子 M 和一价阴离子 N。下列说法不正确．．．的是 A． 5IF 、 5BrF 、 5ClF 的沸点依次降低 B．一定条件下，苯( 6 6C H )与 ClF 发生反应的方程式为： 6 6 6 5C H ClF C H F HCl+ → + C．ClF 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．阳离子 M 的空间结构与水分子类似 20．下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A．图 1 中，18-冠-6 中O原子(灰球)通过离子键与K+作用 B．图 2 物质相较 4NaBF 摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C．图 2 中，阳离子与阴离子含有的 键个数比为 4：1 D．图 3 中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 ( ) 10 6 17Si O n n − 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 60 分) 21．（14 分）中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成 NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质 有 Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO 等，相关研究成果发表于《Nature》上。请回答下列问题： （1）基态 Fe 原子核外电子占据最高能层的符号为___________，Ni 位于周期表中的___________区。 （2）N2H4 分子中 N 原子的杂化方式为___________。 （3）已知 MgO 的熔点为 2852℃，CaO 的熔点为 2614℃，二者的晶体类型为___________，MgO 的熔点高 于 CaO 的原因是___________。 （4）研究发现，只含 Ni、Mg 和 C 三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①已知该晶胞中 a 原子的坐标参数为(1，0，0)，b 原子的坐标参数为( 1 2 ， 1 2 ，0)，则 c 原子的坐标参数为 ___________。 ②已知该晶体的密度为 dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞中 Ni 原子、Mg 原子之间的最短距离为 试卷第 6 页，共 8 页 ___________pm(用含 d、NA的代数式表示)。 22．（13 分）电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有 2Cu Ag Se、 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥 中回收Cu Ag Se、 、 的流程如图所示。回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，Cu 发生反应的化学方程式为 ，为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的 措施为 。（写出一条合理措施） (2)“再处理”工序的目的为 。 (3)“络合溶解”时，浸渣 1 发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K = 。(已知： ⇌ (4)“还原”工序中生成的气体可以循环到 工序中再利用。 (5)浸液 2 中Se元素以 2 3H SeO 的形式存在。“沉硒”时，理论上 2SO 与 2 3H SeO 的物质的量之比为 。 (6)“萃取”时， 2Cu +与萃取剂发生的反应可表示为 ⇌ ( HR 表示肟类有机物)，则“反 萃取”时应加入的试剂为 (填选项字母)。 A．NaOH B．蒸馏水 C． 2 4H SO 23．（12 分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 I.丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应： 主反应： ⇌ 副反应： ⇌ 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 3 8C H 3 6C H 2H 燃烧热 ( )Δ / kJ / molH -2219.9 -2058.0 -285.8 (1)主反应的 H = kJ / mol。主反应自发进行的条件是 。 (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 41 10 Pa 和 51 10 Pa )。 试卷第 7 页，共 8 页 ① 41 10 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。 ② 51 10 Pa 、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化 率为 (保留 3 位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时 ( )3 6n C H 的操作有 。 A．恒压通入适量 2N B．加入适量CuO C．提高Pt的表面积 D．加入浸泡了 4KMnO 的硅藻土 II.丙烷氧化脱氢工艺： ⇌ (3)在相同温度、压强下进行该工艺，将 2O 、 3 8C H 和 2N 按不同比例投料，控制 3 8C H 浓度不变，改变 ( ) ( )2 3 8n O : n C H 。每组实验反应相同时间后， 3 8C H 转化率和 3 6C H 产率如下图所示。已知各组反应均未达平 衡，催化剂活性无明显变化，解释 3 6C H 产率先增后降的原因： 。 III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备 1，2-丙二醇。 (4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成 1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。 24．（13 分） ( ) ( )4 32 6NH Ce NO (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可 用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 (1)由 4 3NH HCO 溶液与 CeCl3反应制备 ( )2 3 3Ce CO ，装置如图 1 所示： ①装置 C 中盛放浓氨水的实验仪器名称为 。 ②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______→______→______。 试卷第 8 页，共 8 页 ③向 4 3NH HCO 溶液中逐滴加入 CeCl3 溶液，可得 ( )2 3 3Ce CO 固体，反应的离子方程式为 。 ④该实验装置存在的一处缺陷为 。 (2)由 ( )2 3 3Ce CO 制 ( ) ( )4 32 6NH Ce NO ，流程如图 2 所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是 。②洗涤产品的试剂是 。 (3)测定产品纯度 ①准确称取 a g 硝酸铈铵样品，加水溶解，配成 100mL 溶液。量取 20.00mL 溶液，移入 250mL 锥形瓶中， 加入适量硫酸和磷酸，再加入 2 滴邻二氮菲指示剂，用 c mol/L 硫酸亚铁铵 ( ) ( )4 42 2NH Fe SO 标准溶液滴定 至终点(滴定过程中 4Ce +被 2Fe +还原为 3Ce +，无其它反应)，消耗标准溶液 V mL。若 ( ) ( )4 32 6NH Ce NO 的摩 尔质量为 M g/mol，则产品中 ( ) ( )4 32 6NH Ce NO 的质量分数为 (写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A．配成 100mL 溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用 ( ) ( )4 42 2NH Fe SO 标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 25．（8 分）以苯为原料制备有机物 H 的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)实现 A→B 反应需要的试剂和条件是 。 (2)C→E 的反应类型为 。 (3)E→F 的化学方程式为 。 (4)研究发现，在 G→H 反应中用“ 2 3 Al O Δ ⎯⎯⎯→ ”代替“ 浓硫酸 Δ ⎯⎯⎯⎯⎯→ ”，可以实现目标物质更高的产率， 其原因可能为 。 (5)X 是 C 的同分异构体，符合以下条件的 X 的结构简式为 (不考虑立体异构)。 ①含有五元环 ②核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：4：4 余姚中学2024学年第二学期质量检测 高二化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C D D A D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C A C C C B B D 21．（14分，每空2分）（1） N d （2）sp3 （3） 离子晶体 均为离子晶体，离子所带电荷数相同，Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的离子键强于CaO （4） ①. (，0，) ②. 22．（13分）(1) 加压（1分） (2)将浸液1中的转化为，提高银的收率（1分） (3) (4)络合溶解（1分） (5) (6)C 23．（12分）(1) +123.9 高温（1分） (2) i （1分） 17.6% AB (3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降 (4) 24．（13分）(1) 恒压滴（分）液漏斗（1分） c→a→b 没有尾气处理装置（1分） (2) 双氧水、氨水均易受热分解 浓硝酸（1分） (3) 或 ABD 25．（8分）(1)液溴、FeBr3（Fe）（1分） (2)取代反应（水解反应）（1分） (3) (4)在浓硫酸、加热条件下，会炭化，以及发生副反应生成醚等 (5) 答案第10页，共17页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$