热点题型04 物质变质题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

热点题型04 物质变质题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 氢氧化钠变质 考点02 熟石灰变质 考点03 生石灰变质 考点04 碱石灰变质 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 选择题形式考察 2023 简答题形式考察 2024 选择题形式考察 本专题的内容是中考常考的考点。考查题型一般以实验题和科学探究题为主，也常与其他知识点结合在选择题考察。重点考查的内容：①氢氧化钠变质的探究；②氢氧化钠变质程度的探究；③氢氧化钙变质的探究；④氢氧化钙变质后成分的探究；⑤氧化钙变质的探究。 考点01 氢氧化钠变质 1.原理 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　，变质后试剂质量增大 (填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须密封保存。  2.成分分析: (1)没有变质:NaOH (2)部分变质:Na2CO3　、NaOH  (3)全部变质:Na2CO3  3.探究氢氧化钠是否变质 ①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验CO3　，选择能和CO3反应产生明显现象的试剂。  ②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H与CO3结合生成二氧化碳气体，或者选用含Ca[或者Ba]的碱液或盐溶液与CO3结合生成CaCO3或者BaCO3白色沉淀。  ③实验方案: 项目 操作 现象 结论 酸 滴加足量稀盐酸(或稀硫酸)  产生气泡 NaOH 已变质 碱 滴加Ca(OH)2 [或Ba(OH)2]溶液  产生白色沉淀 盐 滴加CaCl2(或BaCl2)溶液 【易混易错】加入的酸必须足量，原因是若NaOH部分变质，加入酸的量不足，可能会因未变质的NaOH先与酸反应而不产生气体。 4. 探究氢氧化钠的变质程度 ①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH，若选择无色酚酞溶液检验OH，应先排除CO3的干扰，因为碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变色。  ②除去Na2CO3不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2，因为它会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。  ③实验方案: 目的 操作 现象 结论 除去NaOH中的Na2CO3 Ⅰ.取适量样品于试管中，加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠已变质 检验是否存在NaOH Ⅱ.取Ⅰ中所得上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 若溶液变红色 氢氧化钠部分变质 若溶液不变红色 氢氧化钠全部变质 ④反应的化学方程式: CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　  5. 提纯部分变质的氢氧化钠 滴加适量的Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液至不再产生沉淀，然后过滤，得到氢氧化钠溶液，再蒸发，得到氢氧化钠固体。  考点02 熟石灰变质 1.Ca(OH)2变质的原因:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。  2.检验Ca(OH)2是否变质(是否含有CaCO3): 取少许固体物质于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变 质。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 3.探究Ca(OH)2变质程度[是否含有Ca(OH)2]: 操作 现象 结论 取少许固体物质于试管中，加水充分溶解，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液 溶液变红 部分变质 无明显现象 完全变质 【探究思路】变质问题: 1.明确物质变质原因，分析剩余物质成分。 (1)原物质 (2)生成物 (3)二者兼有 2.比较各物质的性质，设计科学方案。 (1)是否变质验生成物 ； (2)变质程度验原物质 ； (3)排除两者产生相同现象的试剂。 【易混易错】 Ca(OH)2属于微溶性物质,不能通过观察加水后是否有白色固体剩余来判断久置的Ca(OH)2固体是否已变质。 考点03 生石灰变质 1.生石灰变质的探究 变质的原因: CaO+H2O===Ca(OH)2 (用化学方程式表示)。 2.如何来验证是否含CaO？CaO溶于水且与水反应放热，会使溶液温度升高, 可用温度计测溶液的温度变化来确定是否含CaO。温度计上的读数没有变化，则不含CaO，全部变质。 3.该干燥剂全部变质，则会含有什么物质？ 猜想1：全部变质，只有Ca(OH)2 猜想2：全部变质，只有CaCO3 猜想3：全部变质，有Ca(OH)2和CaCO3 4.如何来验证是否含Ca（OH）2？取烧杯中上层清液适量于试管中 ①加无色酚酞 ②通入CO2 ③加入CuCl2溶液 ④加FeCl3溶液 ⑤加入Na2CO3溶液 5.如何来验证是否含CaCO3 ？ 取烧杯中下层不溶物适量于试管中，加入足量的稀盐酸，看是否有气泡产生。 考点04 碱石灰变质 碱石灰：氧化钙与氢氧化钠的混合物 碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和 CaCO3 。 考向01 氢氧化钠变质 1．（2024·上海杨浦·二模）露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则质量会增大，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，该选项不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，则由于溶质减小，质量会减小，该选项符合题意； D、碳酸钠露置于空气中，质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (4) 密封 (5)氯化钠和氯化钡 【解析】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； （3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； （4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存； （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 3．（2024·上海金山·二模）某便携式制氧机中有一包白色固体和一包黑色粉末，其中白色固体是过碳酸钠 （Na2CO3⋅3H2O2），遇水后可得到碱性溶液和过氧化氢溶液。 【探究活动一】 (1)如图，分别取等质量的白色固体和等体积的水加入a、b两支试管，再向试管b中加入黑色粉末。观察到试管a仅有少量气泡，试管b有大量气泡。黑色粉末可能是______（填编号）。 A．Fe（OH）3 B．CuSO4⋅5H2O C．BaSO4 D．MnO2 【探究活动二】制氧机部分说明见下表。 白色固体 黑色粉末 平均供氧量（升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1 袋 1 袋 ≥0.32 ≥15 配方二 1.5 袋 1 袋 ≥1 ≥15 配方三 2 袋 1 袋 ≥0.5 ≥25 (2)正常人每分钟需要约1-2L 的氧气，若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (3)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。 根据质量守恒定律，上述反应后滤液中溶质的成分可能为： ①只含 NaOH     ②只含Na2CO3     ③NaOH和Na2CO3的混合物   …… 【资料查阅】部分溶液滴入石蕊试液后的颜色。 试液 HCl H2SO4 NH4Cl BaCl2 Ba（NO3）2 Na2SO4 CaCl2 Ca（NO3）2 NaOH Ba（OH）2 Na2CO3 颜色 红色 紫色 蓝色 甲、乙同学先针对前三种可能性，分别设计下列实验进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验 1 取一份滤液， 用洁净的铂丝蘸取后， 在火焰上灼烧， 火焰呈 色。 溶液中含有钠元素 实验2 取一份滤液， 滴加过量稀盐酸， 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中含 （填原子团符号） 实验3 取一份滤液，滴加 试剂，溶液呈红色 溶液呈碱性 实验2 中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式是 ；产生的气体通入装有澄清石灰水的如图装置，气体应从 （填“a”或“b”） 导管通入。 在实验3中的红色溶液中继续加入 溶液，观察到 的现象，则滤液中只含有Na2CO3。 【答案】(1)D (2)配方三 (3) 黄 酚酞 a 氯化钡溶液（合理即可） 溶液由红色变为无色 【详解】（1）根据题意，该固体是黑色； A、氢氧化铁是红褐色固体，不符合题意； B、硫酸铜晶体是蓝色，不符合题意； C、硫酸钡是白色固体，不符合题意； D、二氧化锰是黑色固体，且可以加快过氧化氢分解氧气的速率，符合题意； 故选：D； （2）根据病人缺氧，根据表格数据可知配方三产生的氧气量最多，因此选择配方三； （3）实验1，根据结论是含有钠元素，由钠燃烧会产生黄色火焰，故填：黄； 实验2，根据加入酸后生成气体能使石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则由含碳酸根离子能与氢离子结合为碳酸分解出二氧化碳可以判断溶液中含有碳酸根离子，故填：； 实验3，根据溶液显碱性的结论，由碱性溶液能使酚酞变红，故填：酚酞； 实验2 中滴加过量稀盐酸，由于不知是否含有氢氧化钠，因此一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；利用洗气瓶检验二氧化碳应将气体通入石灰水中，故由a管导入； 实验3的结论是只含碳酸钠，则无氢氧化钠，因此若碳酸钠完全反应后溶液不显碱性则说明不含氢氧化钠，根据钡盐溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和钠盐，此时若无氢氧化钠则酚酞会变回无色，故填：氯化钡溶液；溶液由红色变为无色。 考向02 熟石灰变质 1．（2024·上海静安·统考二模）下列溶液放置在敞口容器中，溶液质量会增加的是（不考虑水分蒸发） A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量会减小，该选项不符合题意； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据质量守恒，可知溶液质量增加，该选项符合题意； C、食盐水敞口放置，溶液质量几乎不变，该选项不符合题意； D、石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒，由于产生的沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，则溶液质量减小，该选项不符合题意。 故选B。 2．（23-24九年级下·海南海口·阶段练习）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是 A．微溶于水，溶解后能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．氢氧化钙是白色粉末 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电，故A正确； B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误； C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全，故C正确； D、氢氧化钙是白色粉末，故D正确。 故选B。 3．（2023·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 。 甲同学得出结论：猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是 (用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要 保存。 【答案】(1) (2) 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液） 浊液变红（或浊液变蓝） (3)密封 【详解】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生，说明白色固体为碳酸钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：； （2）①白色固体也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为，取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，故填：； ②可增加实验检验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚酞溶液检验，无色酚酞溶液遇碱变蓝，也可用紫色石蕊溶液鉴别，紫色石蕊溶液遇碱变红，故填：取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）； ③实验结论为白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液，浊液变红（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液，浊液变蓝），故填：浊液变红（或浊液变蓝）； （3）空气中的二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙，因此澄清石灰水必须要密封保存，故填：密封 考向03 生石灰变质 1．（23-24九年级上·上海浦东新·阶段练习）实验方案能达到目的的是 （不定项） A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 B．用澄清石灰水鉴别出二氧化碳和氧气 C．用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙） D．用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 【答案】BC 【详解】A、CaO与水反应生成Ca(OH)2，所以无法用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2，该实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意； B、澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，氧气与澄清石灰水不反应，无明显实验现象，该实验方案能达到实验目的，故B符合题意； C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够除去水垢，该实验方案能达到实验目的，故C符合题意； D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，反应完全后有气体生成，会影响空气中氧气含量的测定，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应完全后没有气体生成，所以不能用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，该实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意； 故选BC。 2．（2023·上海杨浦·一模）为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。 实验一： (1)加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有 ； (2)测得滤液，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是 。 (3)向滤渣中加入足量的 ，有气泡产生，则样品中一定含有 ，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式 。 实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。 已知：氢氧化钙高温下能分解： 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。 (4)实验前通入空气的目的是 。 (5)通过 现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。 (6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为 。 【答案】(1)氧化钙/ (2)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙 (3) 稀盐酸 碳酸钙/ 、 (4)排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰 (5)C中无水硫酸铜变成蓝色 (6) 【详解】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有氧化钙，故填：氧化钙或； （2）由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性， pH>7，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙； （3）取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；生石灰转变成碳酸钙的反应有氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙，则相关化学方程式有：、；故填：稀盐酸；碳酸钙或；、； （4）因为空气中含有水蒸气、二氧化碳等，会对实验过程中生成的水和二氧化碳的检验及数据的测定有干扰，导致实验结果不准确，实验前通入空气的目的是排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰；故填：排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰； （5）因为氢氧化钙在高温下分解生成氧化钙和水，无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色，则在实验中观察到C中无水硫酸铜变成蓝色，证明有水产生，从而可以证明样品中有氢氧化钙，故填：C中无水硫酸铜变成蓝色； （6）实验后测得C装置增重，说明氢氧化钙分解生成水，即样品中含有氢氧化钙；D装置增重，说明碳酸钙分解生成二氧化碳，即样品中含有碳酸钙； 设：氢氧化钙的质量为，碳酸钙的质量为， 则氧化钙的质量分数为 故填：。 3．（上海中考）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 色。 ②另取少量样品，进行实验： Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是 。 Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式。 Ⅳ的操作名称是 ；C中一定含有的溶质是 。 ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。 51． ①红 ②NaOH + HCl →NaCl +H2O； CO2 +2NaOH→Na2CO3 + H2O；Na2CO3+ CaCl2→CaCO3 ↓+ 2NaCl 过滤；NaCl、CaCl2 ③CaO、CaCO3 解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳和 氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以 ①取少量样品放入水中,有较多热量放出,反应后生成了氢氧化钙,溶液显碱性,滴加酚酞后呈红 色; ②II中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式是:NaOH+HCI=NaCl+H20; 皿是将CO2通入B中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,所以B中发生反应的化学方程式为:CO2 +2NaOH→Na2CO3 + H2O；Na2CO3+ CaCl2→CaCO3 ↓+ 2NaCl IV的操作将不溶性固体从溶液中分离出来,所以该名称是过滤,二氧化碳和氢氧化钠过量情况未知, 无法明确反应过量情况,反应原理是3条,氯化钠必定有生成,但其他物质用量不清楚,所以C中一定含 有的溶质是氯化钠、氯化钙;③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化 钙、碳酸钙。 考向04 碱石灰变质 1．（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 【答案】C 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 2.（2024·上海杨浦·二模）碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如图实验： (1)碱石灰在空气中易发生变质的原因 (写出一个化学方程式即可)。 (2)取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有 。 (3)继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3，设计如表实验进行验证。 实验 现象 结论 ①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液 有Ca(OH)2 ②在上述试管中继续滴加 有CaCO3 根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH，理由是 。 (4)通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是 。 【答案】(1)（合理即可） (2)CaO和NaOH (3) 溶液变红 过量的盐酸 固体逐渐溶解，有气泡产生 滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH (4)Ca(OH)2和Na2CO3 【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易吸水潮解，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，化学方程式为：； 氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （2）由于氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙和水反应也放热，所以取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有氢氧化钠和氧化钙； （3）①根据结论有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液，观察到溶液变红，则说明有氢氧化钙； ②根据结论有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以在上述试管中继续滴加过量的盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，然后盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，则说明有碳酸钙； 由上可知，滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH，所以说滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH； （4）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，洗涤得到滤液N和滤渣M，由上可知，滤液N中含有的溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，滤渣M中含有氢氧化钙和碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明该久置的碱石灰样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钙。 3．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和或 。 【实验探究】 (3)填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有 ②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过上述实验可知溶质成分为 。 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在，你认为 （填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你 （填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。 【答案】(1) (2) 氢氧化钠/ 和 (3) 碳酸钠/ 溶液变红色 (4)和/Na2CO3和NaOH (5) 不需要 不同意 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可） 【详解】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是CaCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则： 猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH， 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或NaOH和Na2CO3； （3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有Na2CO3； ②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色； （4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和Na2CO3； （5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中是否存在Ca（OH）2，氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。 1（2023·上海黄埔·统考二模） 有关生石灰的说法正确的是 A. 属于碱 B. 能干燥氧气 C. 能治疗胃酸过多 D. 能与CO反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，该选项说法不正确； B、氧化钙能与水反应，则可用于干燥氧气，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应会放出大量热，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法不正确； D、氧化钙不能与一氧化碳反应，该选项说法不正确。 故选B。 2．（2024·安徽宣城·一模）小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是 A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关 C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关 【答案】B 【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象，可能石灰水变质了，故选项说法正确； B、二氧化碳中含有水蒸气不会影响石灰水变浑浊，故选项说法错误； C、石灰水浓度太低，也会导致无现象，故选项说法正确； D、HCl会与氢氧化钙、碳酸钙反应，导致无明显现象，故选项说法正确； 故选：B。 3．下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的氢氧化钙是否变质 取样，滴加足量稀盐酸 B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察温度变化 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，可检验氢氧化钠溶液是否变质，实验方案设计正确； B、除去CO气体中混有的CO2，通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸干燥，除去水蒸气，实验方案设计正确； C、鉴别固体NaOH与NH4NO3，取样，分别溶于水中，观察温度变化，温度上高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，实验方案设计正确； D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，加入足量的稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且硫酸亚铁溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到铜，没有得到铁，实验方案设计错误； 答案：D。 4．（2024·上海静安·一模）某同学购得两包质量相同的A、B生石灰干燥剂，将A密封置于干燥处保存，将B放置在某食品包装袋中一段时间。 (1)请设计实验探究干燥剂B的干燥能力是否下降，完成格表，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象或结果 实验结论 实验分析 生石灰做干燥剂的原因，用化学方程式表示 干燥能力下降 (2)探究久置已完全失效的生石灰干燥剂的成分。 假设I：Ca(OH)2：假设II：Ca(OH)2和CaCO3：假设III： (填化学式)。 实验操作 实验现象 实验结论 假设II成立 【答案】(1) 分别向干燥剂A和B中加入水并用温度计测量温度 A加水后温度升高明显，而B加水后温度升高不明显 (2) CaCO3 取少量完全失效的生石灰干燥剂，加入一定量的酚酞溶液；另取少量固体，滴加一定量的稀盐酸 滴加酚酞变红，滴加盐酸有气泡产生 【详解】（1）根据生石灰与水反应会放热，而反应后生成的氢氧化钙不能与水作用放热，分别向二者加水，根据实验结论是B干燥能力下降则温度升高幅度较小，实验现象为：分别向干燥剂A和B中加入水并用温度计测量温度；A加水后温度升高明显，而B加水后温度升高不明显； 方程式为：； （2）久置的生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，结合假设I：Ca(OH)2：假设II：Ca(OH)2和CaCO3：可推出假设III：CaCO3； 根据氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红，与盐酸反应无现象，碳酸钙不溶于水不使酚酞变色，与盐酸反应能产生二氧化碳，结合实验结论假设II成立，即同时存在氢氧化钙和碳酸钙，故实验操作和现象为：取少量完全失效的生石灰干燥剂，加入一定量的酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钙；另取少量固体，滴加一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙，故假设II成立。 5．（2024·陕西西安·一模）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)猜想一： 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 (2)【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失 【实验分析】 (3)实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，。其实该结论并不严密，请说明理由 。 (4)解释氢氧化钙变质的原因 (用化学方程式表示)。 【实验结论】 (5)通过以上实验可以知道猜想 正确。 【评价与反思】 (6)熟石灰存放时应 保存。 【答案】(1)Ca(OH)2（或氢氧化钙等） (2)无色酚酞试液 (3)氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1gCa(OH)2，固体物质可能是未溶的Ca(OH)2 (4) (5)二 (6)密封 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果氢氧化钙没有变质，则成分是氢氧化钙，如果完全变质，则成分是碳酸钙，如果部分变质，则成分是氢氧化钙和碳酸钙，故猜想一：Ca(OH)2； （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向步骤1后的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙； （3）氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙，故取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡，得到固体，不能说明样品中含碳酸钙，固体还可能是未溶解的氢氧化钙； （4）氢氧化钙变质是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （5）向步骤1后的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失，说明含碳酸钙，则猜想二成立； （6）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，故熟石灰存放时应密封保存。 6.（2023·上海宝山·统考二模）实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20％的氢氧化钠溶液(室温)，需知道其是否变质，再进行处理及回收利用。甲乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是___________。 【甲组实验】 (2)利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加BaCl2溶液，观察到___________； 证明氢氧化钠已变质 步骤2：继续步骤1，滴加BaCl2溶液至过量，再___________(填实验操作及现象)。 证明氢氧化钠部分变质 【乙组实验】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。 温度 水中S(g/100g) 酒精中S(g/100g) 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 17.3 不溶 40℃ 129 49 40 不溶 (3)40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为___________； (4)原20％的氢氧化钠溶液是室温下的___________溶液(选填“饱和”“不饱和”)； 取样品溶液10g蒸发，将所得固体全部放入温度为___________℃的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解，证明氢氧化钠已变质且部分变质。 【处理与回收】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用 (5)请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 实验结论 回收氢氧化钠 ___________ 回收得到氢氧化钠溶液 【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) 产生白色沉淀 滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色 (3)49g/100g水/49g (4) 不饱和溶液 40℃ (5)取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）步骤1：由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若氢氧化钠已变质，则现象为有白色沉淀产生； 步骤2：氢氧化钠部分变质，则溶液中还含有氢氧化钠，又由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则充分反应后再滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。 （3）由表中数据可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g/100g水。 （4）20℃，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为>20%，则原20％的氢氧化钠溶液是室温下的不饱和溶液。 10g20%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为10g×20%=2g，而20℃时，氢氧化钠的溶解度分别为17.3g，40℃时，氢氧化钠的溶解度分别为40g，则20℃和40℃时，10g酒精中最多可溶解的氢氧化钠的质量分数分别为<2g、>2g，则将所得固体全部放入10g酒精中，20℃的酒精中，氢氧化钠不能完全溶解，但40℃的酒精中，氢氧化钠固体完全溶解，则该温度下，若固体部分溶解，则说明氢氧化钠部分变质。 （5）由于氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则实验操作为取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液。 7.（2023·山东烟台·中考真题）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得装置增重，D装置增重。    【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。 【反思评价】装置的作用是 。如果没有装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。 【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？ 。 【答案】 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38∶37∶25 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 氢氧化钙、碳酸钙 没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中 【详解】交流讨论： 小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙； 形成结论： 实验后测得装置增重，说明氢氧化钙分解生成水，即样品中含有氢氧化钙，装置增重，说明碳酸钙分解生成二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系： 氧化钙质量=，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是。 反思评价： 装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置。如果没有装置，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大； 拓展应用： 为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。 8．（23-24九年级上·山东泰安·期末）生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 【反思评价】 (3)为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 【答案】(1) Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) 氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 2 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3 (3)CD 【详解】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3； 氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。 ②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液； 溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 2。 ③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸； 加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。 （3）A  浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误； B  浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；     C  氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；     D  铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确，故填CD。 9【宝山二模】某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。 【查阅资料】 ① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ② BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和 CaCO3 。 【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验： 实验步骤及操作 实验现象 结 论 ①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。 有未溶解的固体， 无明显放热现象。 碱石灰样品中不含NaOH和 （11） ②取①中滤渣加入足量盐酸 产生无色气体 样品中一定含有CaCO3 ③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 ④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 【实验反思】 同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是 （12） （用化学方程式表示）； 【实验结论】 Ⅰ．步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 （13） 。 Ⅱ．通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是 （14） 。 【答案】（10）CaCO3 （11）CaO （12）Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH （13）NaCl、BaCl2 、NaOH （14）Ca(OH)2 、Na2CO3解析【实验反思】 同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此样品中不一定含有碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH 故填：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH【实验结论】 I.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有反应生成的氯化钠、氢氧化钠和过量的氯化钡。 故填：NaCl、BaCl2、NaOH。II.通过实验步骤和现象分析得出：取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，进一步说明样品中含有氢氧化钙，因此该碱石灰样品一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO30(HO)故填：Ca(OH)2 、Na2CO3 10.（浦东新区二模）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 [认识物质] 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 _________、 火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 ____ 生产玻璃制品等 [定性检测] 为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如下图的实验: ①试管1中观察到的现象是__________。 ②试管2中观察到产生气泡，反应的化学方程式为___________。 ③试管3中观察到产生__________。 ④能达到实验目的的是试管__________（选填“1”、 “2”或“3”） 中的实验。 ⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。 试管的编号 实验操作 现象和结论 试管________（选填“1”、“2”或“3”） ____ ____ [定量测定] 为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数,设计了如下的实验方案（浓硫酸具有吸水性）: 实验步骤和数据:①组装装置，检查气密性（气密性良好）;②加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸;③完全反应后称暈C处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析: I.判断碳酸钠已完全反应的实验现象是____________________。 II.利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为____________（用字母表示）。 Ⅲ.所得实验结果存在一定的误差， 可能的原因是_____________（写出一点即可）。 【答案】烧碱 碳酸根 溶液由无色变成红色 产生白色沉淀 2、3 3 取反应后的液体于试管中，滴入无色酚酞试液 若溶液变红，则说明部分变质；若溶液不变色，则说明全部变质 加入稀硫酸后，气泡不再产生 空气中的水和二氧化碳可能会进入C中 【详解】[认识物质]氢氧化钠又可成为烧碱；碳酸钠含有原子团为碳酸根； 故答案为：烧碱；碳酸根。 [定性检测]①、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红； 故答案为：溶液由无色变成红色。 ②、产生气泡，说明有碳酸钠存在，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； 故答案为：。 ③、由于试管2验证了碳酸钠的存在，所以碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时可以看到白色沉淀； 故答案为：产生白色沉淀。 ④、实验目的是验证氢氧化钠是否变质，因此要验证碳酸钠的存在，所以通过实验能得出存在碳酸钠就可以达到实验目的，实验1只能说明显碱性，不能说明有碳酸钠，实验2和实验3可以通过观察气泡和沉淀，判断碳酸钠的存在，因此可以达到实验目的； 故答案为：2、3。 ⑤、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，实验1加入指示剂酚酞后，溶液都变红，无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者；实验2加入了足量盐酸，反应后溶质为氯化钠和盐酸，无法验证；实验3加入足量氯化钡，与碳酸钠反应生成了碳酸钡的白色沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，此时溶液内不存在碳酸钠了，一定有生成的氯化钠，此时若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，氢氧化钠只是发生了部分变质；若不变色，则氢氧化钠全部变质； 故答案为：3；取反应后的液体与试管中，滴入无色酚酞试液；若溶液变红，则说明部分变质；若溶液不变色，则说明全部变质。 [定量测定] Ⅰ、硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，因此在浓硫酸中会形成气泡，通过观察是否还有气泡产生，判断碳酸钠是否全部反应； 故答案为：加入稀硫酸后，气泡不再产生。 Ⅱ、C装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量=二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为m， ，所以碳酸钠质量分数= ； 故答案为：。 Ⅲ、氢氧化钠直接接触了空气，由于空气中存在二氧化碳和水蒸气，会被氢氧化钠吸收，增加了质量，造成测得数据偏大； 故答案为：空气中的水和二氧化碳可能会进入C中。 11．（22-23九年级上·湖北咸宁·期末）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并且开展了以下探究活动：    查阅资料：Ca（OH）2能使酚酞溶液变红。 提出问题：生石灰样品变质后，生成的杂质是什么？ 猜想假设： （1）可能是Ca（OH）2。 （2）你认为还可能是 。 设计实验：兴趣小组设计出如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触碰烧杯外壁 烧杯壁发热 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液 溶液变红 有Ca（OH）2 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有CaCO3 反思评价：经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 写出（3）中发生反应的化学方程式 。 得出结论：通过小组合作，得出样品中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。 拓展延伸：在隔绝空气条件下，取ag生石灰样品并加入足量稀盐酸，测得生成CO2质量为bg，则样品中CaCO3的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。 【答案】 CaCO3 有CaO 有气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 【详解】猜想假设：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以生石灰变质后还可能是碳酸钙； 设计实验：（1）烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙，氧化钙与水反应生产氢氧化钙，并放出热量，故填：有CaO； （3）取实验（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，样品中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水或二氧化碳，会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； 反思与评价：经过讨论，发现通过实验（2）并不能得到样品中一定含有Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水或二氧化碳，化学方程式为：； 拓展延伸： 设碳酸钙的质量为x， x= 则样品中CaCO3的质量分数为。 12．（2024·海南省直辖县级单位·三模）实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：         (1)图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有 （填化学式）； (2)样品中究竞有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验、并得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙的结论。你认为此结论是否正确并说明理由 。其中氢氧化钙产生的原因是 （用化学方程式表示）； (3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时、固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。请解释出现此现象的原因 。 【答案】(1)CaO (2) 正确，滴入酚酞溶液时，溶液显红色，说明其中含有氢氧化钠，滴入稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有碳酸钠 (3)氢氧化钠微溶于水，随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸反应 【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有氧化钙，化学式为CaO。 （2）样品溶于水后，有固体不溶于水，向上层清液中加无色酚酞溶液后变为红色，则样品中有氢氧化钠。滴加稀盐酸，固体表面有气泡产生，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中有碳酸钙，所以此结论正确； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （3）氢氧化钙微溶于水，则固体中还含有氢氧化钙，随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸反应，而盐酸未与碳酸钙反应，则没有气泡产生。 13．（2024·山东青岛·中考真题）设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是（不定向） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、除去铁粉中的碳粉：加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和碳粉不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、除去空气中的氧气：将空气通过足量的灼热铜粉，氧气和铜粉在加热的条件下反应生成氧化铜，可以除去空气中的氧气，实验方案能达到实验目的，符合题意； C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加过量澄清石灰水，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，得到溶液中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液：取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钙溶液，实验方案能达到实验目的，符合题意； 故选：BD。 14．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是 。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 【答案】(1)溶液变红 (2)Na2SO4、NaOH (3)产生白色沉淀 (4) Ⅱ 溶液变红 (5) 氢氧化钙（合理即可） 【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； （3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 15．（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。 (5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3) (4)5.3% (5)偏大 (6) 【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x    x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型04 物质变质题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 氢氧化钠变质 考点02 熟石灰变质 考点03 生石灰变质 考点04 碱石灰变质 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 选择题形式考察 2023 简答题形式考察 2024 选择题形式考察 本专题的内容是中考常考的考点。考查题型一般以实验题和科学探究题为主，也常与其他知识点结合在选择题考察。重点考查的内容：①氢氧化钠变质的探究；②氢氧化钠变质程度的探究；③氢氧化钙变质的探究；④氢氧化钙变质后成分的探究；⑤氧化钙变质的探究。 考点01 氢氧化钠变质 1.原理 1.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　，变质后试剂质量增大 (填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须密封保存。  2.成分分析: (1)没有变质:NaOH (2)部分变质:Na2CO3　、NaOH  (3)全部变质:Na2CO3  3.探究氢氧化钠是否变质 ①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验　，选择能和CO3反应产生 现象的试剂。  ②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H与CO3结合生成 气体，或者选用含Ca[或者Ba]的碱液或盐溶液与CO3结合生成 或者 白色沉淀。 ③实验方案: 项目 操作 现象 结论 酸 滴加足量稀盐酸(或稀硫酸)  产生气泡 NaOH 已变质 碱 滴加Ca(OH)2 [或Ba(OH)2]溶液  产生白色沉淀 盐 滴加CaCl2(或BaCl2)溶液 【易混易错】加入的酸必须足量，原因是若NaOH部分变质，加入酸的量不足，可能会因未变质的NaOH先与酸反应而不产生气体。 4. 探究氢氧化钠的变质程度 ①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH-，若选择无色酚酞溶液检验OH-，应先排除CO32−的干扰，因为碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变色。  ②除去Na2CO3不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2，因为它会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。  ③实验方案: 目的 操作 现象 结论 除去NaOH中的Na2CO3 Ⅰ.取适量样品于试管中，加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠已变质 检验是否存在NaOH Ⅱ.取Ⅰ中所得上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 若溶液变红色 氢氧化钠部分变质 若溶液不变红色 氢氧化钠全部变质 ④反应的化学方程式: CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　  5. 提纯部分变质的氢氧化钠 滴加适量的Ca(OH)2 [或Ba(OH)2]溶液至不再产生沉淀，然后过滤，得到氢氧化钠溶液，再蒸发，得到氢氧化钠固体。  考点02 熟石灰变质 1.Ca(OH)2变质的原因:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。  2.检验Ca(OH)2是否变质(是否含有CaCO3): 取少许固体物质于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变 质。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 3.探究Ca(OH)2变质程度[是否含有Ca(OH)2]: 操作 现象 结论 取少许固体物质于试管中，加水充分溶解，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液 溶液变红 部分变质 无明显现象 完全变质 【探究思路】变质问题: 1.明确物质变质原因，分析剩余物质成分。 (1)原物质 (2)生成物 (3)二者兼有 2.比较各物质的性质，设计科学方案。 (1)是否变质验生成物 ； (2)变质程度验原物质 ； (3)排除两者产生相同现象的试剂。 【易混易错】 Ca(OH)2属于微溶性物质,不能通过观察加水后是否有白色固体剩余来判断久置的Ca(OH)2固体是否已变质。 考点03 生石灰变质 1.生石灰变质的探究 变质的原因: CaO+H2O===Ca(OH)2 (用化学方程式表示)。 2.如何来验证是否含CaO？CaO溶于水且与水反应放热，会使溶液温度升高， 可用温度计测溶液的温度变化来确定是否含CaO。温度计上的读数没有变化，则不含CaO，全部变质。 3.该干燥剂全部变质，则会含有什么物质？ 猜想1：全部变质，只有Ca(OH)2 猜想2：全部变质，只有CaCO3 猜想3：全部变质，有Ca(OH)2和CaCO3 4.如何来验证是否含Ca（OH）2？取烧杯中上层清液适量于试管中 ①加无色酚酞 ②通入CO2 ③加入CuCl2溶液 ④加FeCl3溶液 ⑤加入Na2CO3溶液 5.如何来验证是否含CaCO3 ？ 取烧杯中下层不溶物适量于试管中，加入足量的稀盐酸，看是否有气泡产生。 考点04 碱石灰变质 碱石灰：氧化钙与氢氧化钠的混合物 碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和 。 考向01 氢氧化钠变质 1．（2024·上海杨浦·二模）露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠 2．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 3．（2024·上海金山·二模）某便携式制氧机中有一包白色固体和一包黑色粉末，其中白色固体是过碳酸钠 （Na2CO3⋅3H2O2），遇水后可得到碱性溶液和过氧化氢溶液。 【探究活动一】 (1)如图，分别取等质量的白色固体和等体积的水加入a、b两支试管，再向试管b中加入黑色粉末。观察到试管a仅有少量气泡，试管b有大量气泡。黑色粉末可能是______（填编号）。 A．Fe（OH）3 B．CuSO4⋅5H2O C．BaSO4 D．MnO2 【探究活动二】制氧机部分说明见下表。 白色固体 黑色粉末 平均供氧量（升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1 袋 1 袋 ≥0.32 ≥15 配方二 1.5 袋 1 袋 ≥1 ≥15 配方三 2 袋 1 袋 ≥0.5 ≥25 (2)正常人每分钟需要约1-2L 的氧气，若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (3)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。 根据质量守恒定律，上述反应后滤液中溶质的成分可能为： ①只含 NaOH     ②只含Na2CO3     ③NaOH和Na2CO3的混合物   …… 【资料查阅】部分溶液滴入石蕊试液后的颜色。 试液 HCl H2SO4 NH4Cl BaCl2 Ba（NO3）2 Na2SO4 CaCl2 Ca（NO3）2 NaOH Ba（OH）2 Na2CO3 颜色 红色 紫色 蓝色 甲、乙同学先针对前三种可能性，分别设计下列实验进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验 1 取一份滤液， 用洁净的铂丝蘸取后， 在火焰上灼烧， 火焰呈 色。 溶液中含有钠元素 实验2 取一份滤液， 滴加过量稀盐酸， 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中含 （填原子团符号） 实验3 取一份滤液，滴加 试剂，溶液呈红色 溶液呈碱性 实验2 中滴加过量稀盐酸时一定发生反应的化学方程式是 ；产生的气体通入装有澄清石灰水的如图装置，气体应从 （填“a”或“b”） 导管通入。 在实验3中的红色溶液中继续加入 溶液，观察到 的现象，则滤液中只含有Na2CO3。 考向02 熟石灰变质 1．（2024·上海静安·统考二模）下列溶液放置在敞口容器中，溶液质量会增加的是（不考虑水分蒸发） A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．澄清石灰水 2．（23-24九年级下·海南海口·阶段练习）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是 A．微溶于水，溶解后能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．氢氧化钙是白色粉末 3．（2023·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 。 甲同学得出结论：猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是 (用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要 保存。 考向03 生石灰变质 1．（23-24九年级上·上海浦东新·阶段练习）实验方案能达到目的的是 （不定项） A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 B．用澄清石灰水鉴别出二氧化碳和氧气 C．用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙） D．用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 2．（2023·上海杨浦·一模）为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。 实验一： (1)加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有 ； (2)测得滤液，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是 。 (3)向滤渣中加入足量的 ，有气泡产生，则样品中一定含有 ，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式 。 实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。 已知：氢氧化钙高温下能分解： 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。 (4)实验前通入空气的目的是 。 (5)通过 现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。 (6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为 。 3．（上海中考）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 色。 ②另取少量样品，进行实验： Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是 。 Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式。 Ⅳ的操作名称是 ；C中一定含有的溶质是 。 ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。 考向04 碱石灰变质 1．（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 2.（2024·上海杨浦·二模）碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如图实验： (1)碱石灰在空气中易发生变质的原因 (写出一个化学方程式即可)。 (2)取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有 。 (3)继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3，设计如表实验进行验证。 实验 现象 结论 ①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液 有Ca(OH)2 ②在上述试管中继续滴加 有CaCO3 根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH，理由是 。 (4)通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是 。 3．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和或 。 【实验探究】 (3)填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有 ②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过上述实验可知溶质成分为 。 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在，你认为 （填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你 （填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。 1（2023·上海黄埔·统考二模） 有关生石灰的说法正确的是 A. 属于碱 B. 能干燥氧气 C. 能治疗胃酸过多 D. 能与CO反应 2．（2024·安徽宣城·一模）小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是 A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关 C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关 3．下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的氢氧化钙是否变质 取样，滴加足量稀盐酸 B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察温度变化 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·上海静安·一模）某同学购得两包质量相同的A、B生石灰干燥剂，将A密封置于干燥处保存，将B放置在某食品包装袋中一段时间。 (1)请设计实验探究干燥剂B的干燥能力是否下降，完成格表，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象或结果 实验结论 实验分析 生石灰做干燥剂的原因，用化学方程式表示 干燥能力下降 (2)探究久置已完全失效的生石灰干燥剂的成分。 假设I：Ca(OH)2：假设II：Ca(OH)2和CaCO3：假设III： (填化学式)。 实验操作 实验现象 实验结论 假设II成立 5．（2024·陕西西安·一模）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)猜想一： 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 (2)【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失 【实验分析】 (3)实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，。其实该结论并不严密，请说明理由 。 (4)解释氢氧化钙变质的原因 (用化学方程式表示)。 【实验结论】 (5)通过以上实验可以知道猜想 正确。 【评价与反思】 (6)熟石灰存放时应 保存。 6.（2023·上海宝山·统考二模）实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20％的氢氧化钠溶液(室温)，需知道其是否变质，再进行处理及回收利用。甲乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是___________。 【甲组实验】 (2)利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加BaCl2溶液，观察到___________； 证明氢氧化钠已变质 步骤2：继续步骤1，滴加BaCl2溶液至过量，再___________(填实验操作及现象)。 证明氢氧化钠部分变质 【乙组实验】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。 温度 水中S(g/100g) 酒精中S(g/100g) 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 17.3 不溶 40℃ 129 49 40 不溶 (3)40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为___________； (4)原20％的氢氧化钠溶液是室温下的___________溶液(选填“饱和”“不饱和”)； 取样品溶液10g蒸发，将所得固体全部放入温度为___________℃的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解，证明氢氧化钠已变质且部分变质。 【处理与回收】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用 (5)请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 实验结论 回收氢氧化钠 ___________ 回收得到氢氧化钠溶液 7.（2023·山东烟台·中考真题）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得装置增重，D装置增重。    【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。 【反思评价】装置的作用是 。如果没有装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。 【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？ 。 8．（23-24九年级上·山东泰安·期末）生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 【反思评价】 (3)为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 9【宝山二模】某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。 【查阅资料】 ① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ② BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和 CaCO3 。 【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验： 实验步骤及操作 实验现象 结 论 ①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。 有未溶解的固体， 无明显放热现象。 碱石灰样品中不含NaOH和 （11） ②取①中滤渣加入足量盐酸 产生无色气体 样品中一定含有CaCO3 ③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 ④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 【实验反思】 同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是 （12） （用化学方程式表示）； 【实验结论】 Ⅰ．步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 （13） 。 Ⅱ．通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是 （14） 。 10.（浦东新区二模）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 [认识物质] 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 _________、 火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 ____ 生产玻璃制品等 [定性检测] 为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如下图的实验: ①试管1中观察到的现象是__________。 ②试管2中观察到产生气泡，反应的化学方程式为___________。 ③试管3中观察到产生__________。 ④能达到实验目的的是试管__________（选填“1”、 “2”或“3”） 中的实验。 ⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。 试管的编号 实验操作 现象和结论 试管________（选填“1”、“2”或“3”） ____ ____ [定量测定] 为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数,设计了如下的实验方案（浓硫酸具有吸水性）: 实验步骤和数据:①组装装置，检查气密性（气密性良好）;②加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸;③完全反应后称暈C处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析: I.判断碳酸钠已完全反应的实验现象是____________________。 II.利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为____________（用字母表示）。 Ⅲ.所得实验结果存在一定的误差， 可能的原因是_____________（写出一点即可）。 11．（22-23九年级上·湖北咸宁·期末）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并且开展了以下探究活动：    查阅资料：Ca（OH）2能使酚酞溶液变红。 提出问题：生石灰样品变质后，生成的杂质是什么？ 猜想假设： （1）可能是Ca（OH）2。 （2）你认为还可能是 。 设计实验：兴趣小组设计出如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触碰烧杯外壁 烧杯壁发热 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液 溶液变红 有Ca（OH）2 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有CaCO3 反思评价：经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 写出（3）中发生反应的化学方程式 。 得出结论：通过小组合作，得出样品中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。 拓展延伸：在隔绝空气条件下，取ag生石灰样品并加入足量稀盐酸，测得生成CO2质量为bg，则样品中CaCO3的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。 12．（2024·海南省直辖县级单位·三模）实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：         (1)图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有 （填化学式）； (2)样品中究竞有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验、并得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙的结论。你认为此结论是否正确并说明理由 。其中氢氧化钙产生的原因是 （用化学方程式表示）； (3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时、固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。请解释出现此现象的原因 。 13．（2024·山东青岛·中考真题）设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是（不定项） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是 。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 15．（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。 (5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $$