精品解析：江苏省泰州市2024-2025学年高二上学期学业水平考试模拟测试 化学试题

2024-2025学年高二合格性考试模拟测试 化 学 时间：2024年12月 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A. B. C. D. 2. 是重要的核工业原料，的质量数为 A. 92 B. 153 C. 235 D. 327 3. ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质含有共价键的是 A. MgO B. C. KCl D. 5. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A. 制作坩埚 B. 制作半导体 C. 制作耐高温轴承 D. 制作耐腐蚀陶瓷阀 6. 下列关于SO2的说法正确的是（ ） A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 能使品红溶液褪色 D. 密度比空气的小 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 8. 下列物质能与水反应且没有气体生成的是 A Na B. C. D. 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 胶体 10. 下列实验装置用于过滤的是 A. B. C. D. 11. 在0.1溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 12. 标准状况下摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B. 含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C. 1个氧分子的体积约为22.4L D. 1L氧气的物质的量约为22.4mol 13. 甲醇与水蒸气制取氢气的反应为，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 如图表示正反应过程的能量变化 B. 使用合适的催化剂能加快反应速率 C. 减小的浓度能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，能完全转化为生成物 14. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 15. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 16. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl2的电子式：Cl:Cl B. 苯的结构简式：C6H6 C. 镁原子的结构示意图： D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 17. 尿素［］是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：N>O C. 沸点： D. 酸性： 18. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 正丁烷与异丁烷 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 与 19. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓干燥 B. 用pH试纸测量氯水的pH C. 用焰色试验鉴别和 D. 用溶液区别溶液和溶液 20. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. NO D. 阅读下列材料，回答下列问题。 我国科研团队提出了室温下乙炔()电催化加氢制乙烯()的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇()，乙醇氧化可生成乙酸()，进而合成乙酸乙酯()；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。 21. 下列物质属于高分子化合物是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯 22. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 常温下为无色无味的液体 B. 与乙醇互为同分异构体 C. 能与溶液反应 D. 不能使紫色的石蕊试液变红 23. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 24. 汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. NO失去电子 C. 用催化剂减慢该反应的速率 D. 该反应可减少氮氧化物的排放 25. 形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A. 物质的性质仅有组成该物质的元素决定 B. “纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D. 化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 26. 下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 吸收尾气中的： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液混合加热： 27. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 该电池的总反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 盐酸能与铁粉表面的反应 B. 0～2.5min，溶液的pH不断升高 C. 2.5~5min，减小，增加，可能发生反应： D. 5min后，减小，可能是还原为Fe 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示： （1）丹参素属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”) （2）丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于___________反应(填“取代”或“加成”)。 （3）丹参素中含氧官能团有羧基和___________(填名称)。 （4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有___________性。 （5）丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为___________。 30. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②仪器X的名称为________。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。 （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数____。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二合格性考试模拟测试 化 学 时间：2024年12月 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。 2. 是重要的核工业原料，的质量数为 A. 92 B. 153 C. 235 D. 327 【答案】C 【解析】 【详解】左上角表示质量数，左下角表示质子数，故质量数为235，答案选C。 3. ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】ClO2由Cl、O两种元素组成，是氧化物，并且不含H元素，ClO2本身在溶液中或熔融状态下也不能电离出离子，所以不是酸、碱、盐类，答案选D。 【点睛】氧化物的定义是两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，分清酸碱盐的概念和氧化物的区别。 4. 下列物质含有共价键是 A. MgO B. C. KCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO中只存在离子键，是离子化合物，故A错误； B．分子中只存在共价键，是共价化合物，故B正确； C．KCl中只存在离子键，是离子化合物，故C错误； D．中只存在离子键，是离子化合物，故D错误； 故选B。 5. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A. 制作坩埚 B. 制作半导体 C. 制作耐高温轴承 D. 制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【解析】 【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 6. 下列关于SO2的说法正确的是（ ） A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 能使品红溶液褪色 D. 密度比空气的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．SO2易溶于水，B错误； C．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．SO2相对分子质量是64，比空气的平均相对分子质量大，因此其密度比相同条件下的空气的密度大，D错误； 故答案为C。 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH不能燃烧，A错误； B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确； C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确； D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确； 故选A。 8. 下列物质能与水反应且没有气体生成的是 A. Na B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2气体(反应式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑)，有气体生成，不符合条件，A错误； B．二氧化氮溶于水生成HNO3和NO气体(反应式：3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO)，虽然生成硝酸，但同时产生气体，不符合条件，B错误； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，反应式为：SO2+ H2O ⇌ H2SO3。该反应为可逆反应，无气体生成，符合题目要求，C正确； D．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体(反应式：2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑)，有气体生成，不符合条件，D错误； 故选C。 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。 【详解】A．溶液属于溶液，不是胶体，A项错误； B．溶液属于溶液，不是胶体，B项错误； C．NaOH溶液属于溶液，不是胶体，C项错误； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，D项正确； 故选D。 10. 下列实验装置用于过滤的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】是过滤装置；是蒸发装置；是配制一定物质的量浓度溶液的装置；是蒸馏装置，故选A。 11. 在0.1溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙离子与碳酸根离子产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．氯离子可与钠离子和碳酸根离子不反应，可大量共存，故C符合题意； D．银离子与碳酸根离子产生沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 12. 标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B. 含1mol氧原子氧气体积约为22.4L C. 1个氧分子的体积约为22.4L D. 1L氧气的物质的量约为22.4mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A正确； B．氧气为双原子分子，1 mol氧原子对应0.5 mol 。标准状况下，0.5 mol气体的体积为0.5 × 22.4 L = 11.2 L，而非22.4 L，B错误； C．标准状况下，22.4 L是1 mol气体的体积，而1 mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4 L，C错误； D．标准状况下，22.4 L对应1 mol氧气，因此1 L氧气的物质的量为，而非22.4 mol，D错误； 故选A。 13. 甲醇与水蒸气制取氢气的反应为，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 如图表示正反应过程的能量变化 B. 使用合适的催化剂能加快反应速率 C. 减小的浓度能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，能完全转化为生成物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，选项A错误； B．催化剂能降低活化能，加快化学反应速度，选项B正确； C．反应物的浓度减小，反应速率降低，选项C错误； D．可逆反应无法彻底转化，故CH3OH无法完全转化为生成物，选项D错误； 故选B。 14. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】置换反应特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。 故选B。 15. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意； B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意； C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意； D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意； 故选B。 16. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl2的电子式：Cl:Cl B. 苯的结构简式：C6H6 C. 镁原子的结构示意图： D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中两个Cl原子共用1对电子，电子式为 ，A错误； B．结构简式是结构式的简单表达式，苯的结构简式为 ，B错误； C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，C错误； D．Na2SO4在水中电离成Na+和SO，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，D正确； 故选D。 17. 尿素［］是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：N>O C. 沸点： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮和氧同处第二周期，氮的原子序数小于氧。根据同周期主族元素原子半径递减规律可知，原子半径应为 ，故A错误； B．非金属性在同周期中从左到右逐渐增强，即氧的非金属性强于氮的，故B错误； C．均是由分子构成的物质，水分子间存在氢键，而甲烷仅靠范德华力作用，故水的沸点显著高于甲烷的，故C正确； D．同周期中从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，硝酸是强酸，碳酸是弱酸，酸性强弱关系应为 ，故D错误； 故选C。 18. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 正丁烷与异丁烷 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．与互为同位素，B错误； C．乙烷与乙烯分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．与是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，D错误； 故选A。 19. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓干燥 B. 用pH试纸测量氯水的pH C. 用焰色试验鉴别和 D. 用溶液区别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥NH3，A错误； B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，能漂白pH试纸，氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B错误； C．的焰色反应现象为黄色，KNO3的焰色反应现象为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)，可鉴别，C正确； D．溶液和溶液、溶液反应都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误； 故选C。 20. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. NO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，能用向上排空气法收集，A符合题意； B．CH4密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，B不符合题意； C．NO 容易与空气中的氧气反应生成有色的，不宜用该方法收集，C不符合题意； D．的密度远小于空气，且常温下不与空气反应，最适合用向下排空气法或排水法收集，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，回答下列问题。 我国科研团队提出了室温下乙炔()电催化加氢制乙烯()的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇()，乙醇氧化可生成乙酸()，进而合成乙酸乙酯()；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。 21. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯 22. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 常温下为无色无味的液体 B. 与乙醇互为同分异构体 C. 能与溶液反应 D. 不能使紫色的石蕊试液变红 23. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】21. D 22. C 23. D 【解析】 【21题详解】 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此解答。 A．乙炔相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误； B．乙烯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误； C．乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项C错误； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，聚乙烯属于高分子化合物，选项D正确； 答案选D。 【22题详解】 A．常温下乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，A错误； B．乙酸与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．乙酸具有酸性，可与溶液反应，C正确； D．乙酸具有酸性，可使紫色的石蕊试液变红，D错误； 答案选C。 【23题详解】 A．乙炔和氢气反应生成乙烯为加成反应，A错误； B．乙烯和水反应生成乙醇为加成反应，B错误； C．此反应是乙醇的氧化，属于氧化反应，C错误； D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯为取代反应，D正确； 故答案选D。 24. 汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. NO失去电子 C. 用催化剂减慢该反应的速率 D. 该反应可减少氮氧化物的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中CO的C由+2价升为CO2中的+4价，被氧化，是还原剂，A错误； B．反应中NO中的N由+2价降为N2中的0价，得到电子，B错误； C．尾气净化装置处理尾气的时间较短，因此应用催化剂加快反应速率，C错误； D．该反应将NO转化为无污染的N2，可以减少氮氧化物的排放，D正确； 故选D。 25. 形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A. 物质的性质仅有组成该物质的元素决定 B. “纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D. 化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。例如，同素异形体具有相同的元素，但是它们的性质不相同，A项错误； B．人工合成的物质往往在性能上优于天然的物质，B项错误； C．化学工艺的设计应该充分利用原材料，满足技术上的先进和经济上的合理可行要求，即选择物料损耗小、循环量少、能量消耗少和回收利用好的生产方法，C项错误； D．化学反应满足能量守恒定律，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式（化学能转化为热能、光能、电能等），而能量的总量保持不变，D项正确。 26. 下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 吸收尾气中的： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液混合加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A错误； B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：+OH-=+H2O，故B错误； C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故C错误； D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，故D正确； 故选D。 27. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 该电池的总反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】氢气在负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，氧气在正极通入，发生还原反应，电极反应：，据此解答。 【详解】A．氢离子向右侧移动，故左侧电极a是负极，A错误； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极a流入电极b，B错误； C．该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水，，C正确； D．氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误； 故选C。 28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 盐酸能与铁粉表面的反应 B. 0～2.5min，溶液的pH不断升高 C. 2.5~5min，减小，增加，可能发生反应： D. 5min后，减小，可能是还原为Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸可以和氧化铁反应，生成氯化铁和水，A正确； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，溶液的pH不断升高，B正确； C．，减小，增加，有可能是铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应，C正确； D．后，减小，可能是铁粉吸附形成胶体，具有氧化性，能氧化为铁离子，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示： （1）丹参素属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 （2）丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于___________反应(填“取代”或“加成”)。 （3）丹参素中含氧官能团有羧基和___________(填名称)。 （4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有___________性。 （5）丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为___________。 【答案】（1）有机化合物 （2）取代 （3）羟基 （4）酸 （5）滴入的酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，故丹参素属于有机化合物； 【小问2详解】 丹参素与CH3CH2OH反应属于酯化反应，故属于取代反应； 【小问3详解】 根据丹参素的结构简式可知，丹参素中含氧官能团有羟基和羧基； 【小问4详解】 石蕊试液，是酸性指示剂，溶液颜色变红说明溶液具有酸性； 【小问5详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，滴入几滴丹参素溶液，可观察到的现象为紫红色变浅或者褪去。 30. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②仪器X的名称为________。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。 （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数____。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 分液漏斗 ③. 将装置B置于冰水浴中 （2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol 由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol， m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g 则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4% 【解析】 【分析】氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气、双氧水、氯化钙生成过氧化钙，以此分析； 【小问1详解】 ①根据分析装置A中，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气； 故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ②X为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，故需要将装置B置于冰水浴中； 故答案为：将装置B置于冰水浴中； 【小问2详解】 n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，由关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%； 故答案为：（见解析）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$