河南省许昌市禹州市第三高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024-2025学年高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16Na一23Ba一137Ca一40S-32C1一 35.5Fc-56Cu-64 一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分。） 1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是() A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氨循环 B。(元丰行示德逢》里“雷蟠电单云滔滔，夜半载雨输亭桌”涉及化学反应：N2+02警2N0 C.(天工开物》中“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中“巩”指的是金 属的硫酸盐 D.《天工开物》中“凡火药，疏为纯阳，硝为纯阴”，其中硫为浓疏酸 2.100mL无色溶液可能含有H'、K'、NH、Cu”、Ca”、CO}、SO、CI中的若干种。取该溶液进行连 续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是() A.原溶液一定不存在H、Cu2“、Ca2” 沉淀盐酸沉淀2 B.原溶液可能存在K,可通过焰色反应来检验 4.30g 2.33g BaCl溶液 100mL溶液 过泌 C.原溶液中c(NH)=0.05molL NaOH溶液体1.I2L 泥液 加热 (标准状况) D.原溶液一定存在CT 3.下列对NO和NO的描述正确的是() A.NO,与水的反应中，NO,既是氧化剂又是还原剂 B.NO是无色气体，可用向上排空气法收集 C.NO,可由，和O,直接化合得到 D.从元素化合价角度看，NO只有还原性 4在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是() A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C、用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 5.以黄铁矿（生要成分是FS,假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图所示： 98.3%0的 空气 空气 浓硫酸 学本烧@华@及w 成品 氧化 HSO. 炉渣 高一化学第1页，共5页 下列说法正确的是() A.黄铁矿“授烧”时发生反应的化学方程式为4FeS,+110,商巡2Fe,0,+8S0, B.依据上述流程，当最终生成1 mol HS0,时，共转移8mol电子 C.“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 D.标准状况下，22.4LS0,中含有的原子总数为2.408×10 6。在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A.无色透明溶液中：H、K、S、Fe B.强酸性溶液：K、Mg·、CT、HSO C.加入酚酞变红色的溶液中：Na、K、SO、CO D.强碱性溶液中：Mg“、Na'、SO、CI 7.为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后， 共收集到N0气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mo1·L,若反应前后 溶液的体积变化忽略不计，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.上述合金中铁的质量为5.6g B.参与反应的硝酸的物质的量为0.8mol C.反应中转移的电子数目为0.6N D.反应后溶液中可能存在的金属阳离子有Fe3+,Fe2+和Cu2+ 8.酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为S0)I>F">H,0>C1,则下列反应不可能发生的是() A.2Fe+2H,0+S0,一2Fe"+s0}+4 B.2Fe"+C12—2Fe"+2C1 C.I,+S0,+2H,0H,S0,+2HI D.H,0,tH,S0,一S02↑t0,↑+2H,0 9.下列物质中，含有共价键的是 A.MgCL B.Na,02 C.NaCl D.CaO 10.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ①C12 ②S0 ③浓硝酸 ④浓盐酸⑤浓硫酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A.①②③ B.①②③0 C.③@ D.③④⑥ 11.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是() A.用S和Cu反应生成Cu2S B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产S02 C.工业上用氨的催化氧化制备NO D.常温下铁与浓硝酸反应可制备N02 12.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行 高一化学第2页，共5页 如下实验。其中，难以达到预期目的的是() NH. H,0 P,Os 滴有酚 酞的水 瑟溶液 CnO浓氢水 A.喷泉实验 B.干燥NH C.收集H D.制备NH 13.硫及其化合物部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5NM s021① s- ② B.100mL0.1mol·L-Na2S03溶液中，Na+数目为0.01NM H,S ，△→S C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中殖原子数目为0.1NM D.反应②每生成1mo1还原产物，转移电子数目为2NA 14.下列离子方程式书写正确的是（) A.向Na0H溶液中通入少量C0z:OH+C0一HC03 B.稀盐酸与CaC0,反应：C0好+2H一Ca^+H,0+C0,1 C.主要成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：C1+C10+2H一C1,1+H0 D.氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe0+2H一Fe”+H,0 二、非选择题（共58分，除标注外，每空2分） 15.(14分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ @ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ① (1)已知元素①的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用X的形式表示)。 (2)②、⑧、©的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 该物质中含有的化学键类型 为·用电子式表示©和©两元素组成的化合物的形成过程 (4)下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是（填标号）. a.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b.元素⑩的单质能将Fc氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 高一化学第3页，共5页 c.元素©的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d.元素©的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 16.(14分)利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K,Fc0,)和聚合硫酸铁(Fc,(OH6-(S0,),)两种净 水剂，制备流程如下图所示。 NaOH NaClo 饱和KOH 溶液 相K,FcO H,SO, 制备 分离一 反应门楼赳 品体 游液C 废迭时→酸浸+氧化 副产品 调节pH 水解+聚合→聚合硫酸铁 回答下列问题： (1)“氧化"过程中发生反应的离子方程式为 (2)“制备"过程产生Na,FeO,反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 (3)“分离"所得副产品的主要成分为 (4)“操作b中，经 、洗涤、干燥，可得K,FO,粗品。由操作b判断该生产条件下物质的 溶解性：Na,FcO, K,Fc0,(填>”或<”。 (5)K,F©O,干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气， 另一产物还可用作净水剂.请解释K,FO,杀菌、净水的原理 (6)聚合硫酸铁中n(F©)：π(OH):n(SO)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀 盐酸酸化，然后加入BCL,溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B,洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为 4.66g,向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g 圈体C.聚合硫酸铁中n(Fc):n(OH):n(SO)= 型 17,(15分)工业上授烧含硫矿物产生的S02可以按如下流程脱除或利用。 ()下列说法正确的是 A,工业上还可以用硫黄代替黄铁和矿制备SO S0: B.步骤L,如果通入过量空气，可以实现S02的完全转化 C.SO2是无色、无味、有毒的气体，易溶于水 高一化学第4页，共5页 D.步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO, (2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度S0z可以在炉内桥加CC0,通过途径I脱除，并产生一种 无毒的气体，写出该反应的化学方程式。 (3)几位同学就浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌 均匀：然后再加入适量浓疏酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气 体： ①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式 ②上述实验现象表明浓硫酸具有（填字母）。 a.酸性b.脱水性 c.强氧化性 d.挥发性 ③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无 色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原 因。 18.(15分)某课外活动小组欲利用CuO与NH,的反应研究NH的某种性质并测定其组成，设计了 如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： 碱石灰 浓氨水 (1)仪器a的名称为 :仪器b中可选择的试剂为 (2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母)。 A.Cl2 B.H2 C.COz D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH 具有性，写出相应的化学方程式： (4)E装置中浓硫酸的作用： (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作： 高一化学第5页，共5页 2024-2025学年高一化学参考答案 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分，） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A 0 0 D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B 0 B 0 二、非选择题（共58分） 15.(14)【答案】(1)Br(2分) (2)HCIOHNO;>H3PO4(2) 3》*0:g:]2a+a分) 离子键、共价键(2分) :g+kMg:→Me2a2分) (4)d(2分) (5)2A1+20H+6H,0-2[A(O.J+3H,↑(2分) 【解析】(1)元素①为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数 为80，用原子符号表示该核素为Br,故答案为：Br: (2)②为、⑧为P、@为C1它们最高价氧化物对应水化物分别为HNO,、HPO4、HC1O4。同一周期从左 到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱。非金属性： CI>N>P,酸性：HCIO>HNO>HPO4,故答案为：HCIO>HNO>HPO4: (3)③为O,⑤为Na,两元素形成的具有较强氧化性的化合物为过氧化钠，电子式为：M[:0:0:a+, 该物质含有离子键、共价键。⑥是Mg,©是C1,两者形成的化合物是MgC,是离子化合物，用电子式 表示其形成过程为：：xMgx:一：dMg2*·故答案为：9：：m*:离 子健、共价键：i干MgxT:一卜Mg2+[:(4)a回和@两元素的简单氢化物 受热分解，后者的分解温度高，说明HC更稳定，可以说明非金属性C>S,a不符合题意；b.元素⑩的 单质能将F氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性C]>S,即非金属性C>S, b不符合题意：c.元素@的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性C>S,即 非金属性C>S,c不符合题意：d.元素的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强， 不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性C>S,d符合题意：答案选d。 高一化学答案第1页，共3页 (5)⑦为AL,⑤为Na,最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，A1单质与氢氧化钠溶液发生反应 2A+20H+6H,0-2[A1(OH,J+3H2↑，故答案为：2A+20H+6H,0=2[AI(O用，J+3H2↑。 16.(14)【答案】(1)2Fe2+H202+2H=2Fe3+2H0(2分) (2)23(2分) (3)NaC1(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分) >(2分) (5)高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的F(O田) 胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用(2分) (6)241(2分) 【解析(1)由分析可知，氧化过程中HO2将Fe2*转化为Fe3+,离子方程式为：2Fe2*+H20z+2H=2Fe*+2Hz0。 (2)“制备"过程中NaCIo将Fc氧化为NazFeO4,Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6 价，Cl0是氧化剂，F3是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3. (3)由分析可知，“分离"所得副产品的主要成分为NaC1。 (4)“操作b"中，NazFeO,转化为KFCO4,经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥，可得K,FeO,粗品。该 过程中，溶解度更小的会结晶析出，判断该生产条件下物质的溶解性：Na,FeO,>K,FeO。 (5)高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的F(O田 胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用。 (6)取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FCl和Fez(S0h溶液，然后加入BaCl 溶流，生成沉淀A为BS0,460)BS0O,Z02向滤液B中加入足量的充分反应， 发生的离子反应为：Fe+3OH-Fe(OHl,将Fe(OH洗涤、灼烧至恒重转化为FezO: nFe)-2nFe,0,2x32g-004mol.0fe:nS0)-0.04aol0.02mo-21,然后根据化学式中 160g/mol 元素的化合价的代数和为0，可知：2×(+3十1×(-2)+b×(I0,解得：b=4,聚合硫酸铁中 (fe)m(OHnSo上241. I7.(15)【答案】()ABD(3分)(2)2S0z+02+2CaC0,高温2CaS0+C02(3分) (3)①C+2HS0:(浓)△2S02t+C02t+2H0(3分)②bc(3分) ③S02具有漂白性，$02通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶液褪色，加 ,热结合生成的无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含 量减小，溶液颜色会变浅(3分) 【解析】()硫燃烧生成二氧化硫，故工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2,A项正确：碳酸钙煅 高一化学答素第2页，共3页 烧生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫转化为亚硫酸钙，步骤【，如果通入过量空气，则亚硫酸钙会被氧气氧 化为硫酸钙，可以实现SO2的完全转化，B项正确：S02是由刺激性气味的气体，C项错误：步骤Ⅲ用浓 疏酸吸收SO,可以减少酸雾的产生，利于三氧化硫被吸收转化为硫酸，D项正确：故选ABD:(2)低浓度 S0,可以在炉内添加CC0]反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，并产生一种无毒的气体二氧化碳， 该反应的化学方程式2S02+02+2CaC0,高温2CaS04+C02:(3)0向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的 H、O以2：1的组成脱去，生成的黑色单质为C,C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO,和HO, C+2HS04(浓)A2S02↑+C02t+2H0。②浓疏酸将蔗糖中的H、0以2：1的组成脱去，生成的黑色单质为 C,体现脱水性，C继续与浓硫酸反应生成C02、SO2和HO,体现其强氧化性，故选bc:③产生的刺激 性气味气体为S02,S02具有漂白性，S02通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶 液褪色，加热结合生成的无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中 二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅。 18.(15)【答案】(1)分液漏斗：(1分)生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）(2分) (2)B、C(2分)(3)还原；(1分)3Cu0+2NH△3C+3H,0+N2(3分) (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(3分) (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(3分) 【解析】(I)装置中仪器为分液漏斗：装置A中是利用分液漏斗滴加的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解 放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2)利用装置A制取无 色气体：制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合：可以制备H2,利用锌粒和稀硫酸的反应， B符合：可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合：NO2是红棕色气体，D不符合。(3)实 验中观察到装置C中黑色C0粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生 成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式： 3CuO+2NH,色3Cu+3H2O+N2。(4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影 响实验效果。（⑤）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平， 保持压强平衡再读数。 高一化学答案第3页，共3页