精品解析：云南省玉溪市峨山县第一中学2024-2025学年高三上学期1月份考试化学试题

峨山县第一中学 2024-2025 学年高三上学期1月份考试 高三年级 化学 本试卷共2个大题，满分 100 分，考试时间 75 分钟 一、选择题：本颗共 14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程与氧化还原反应有关的是 A. 热的纯碱溶液去除油污 B. 溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体 C. 铜质地漏生锈变绿 D. 鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液去除油污是由于纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下发生水解，与氧化还原反应无关，A不合题意； B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体是由于铵根与碳酸根发生双水解反应，生成氨气和二氧化碳气体，与氧化还原反应无关，B不合题意； C．铜质地漏生锈变绿是铜单质在潮湿空气中发生氧化还原反应生成，属于氧化还原反应，C符合题意； D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊是蛋白质在盐溶液中发生盐析，与氧化还原反应无关，D不合题意； 故选C。 2. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 3. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下： “脱硫”过程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 B. 溶液中： C. 溶液中： D. “制备”过程的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh==＜，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度；同理可知，铵根离子在溶液中的水解常数Kh==＜，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液中离子浓度大小顺序为；由图可知，脱硫过程发生的反应为一水合氨与烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和可以排放的烟气；制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸。 【详解】A．温度越高，气体的溶解度越小，则“脱硫”过程中温度越高，二氧化硫的溶解度越小，“脱硫”速率越慢，故A错误； B．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序为，故B错误； C．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒关系，则溶液中，故C正确； D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 4. 用电解法从含MnSO4废水中提取Mn和H2SO4原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。 已知：i．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。 ii．电解效率(B)= 100%。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为2H2O–4e-=O2↑+4H+ B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰 D. 若(Mn)= 80 %，当析出1 mol Mn时，产生O2的体积为8.96 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，阳极放出氧气，阳极反应式为2H2O–4e-=O2↑+4H+，故A正确； B．电解过程中，阴极室硫酸根离子移向阳极室生成硫酸，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确； C．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰，阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰，故C正确； D．若(Mn)= 80 %，当析出1 mol Mn时，转移电子 阳极发生反应2H2O–4e-=O2↑+4H+，产生O2的体积为，故D错误； 选D。 5. 探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同） 已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制 ⅱ． 装置 现象 ①一直无明显现象 ②8min有银镜产生 装置 现象 ③3min有银镜产生 ④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生 下列说法不正确的是 A. a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能 B. c中发生的氧化反应为 C. 其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D. 由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH也不同。且b中碱性更强，a未发生银镜反应也可能由于碱性弱，因此不能得出银离子不能氧化乙醛的结论，A错误； B．c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子被氧化为CH3COO-，离子方程式为：，B正确； C．对比b、c可知，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH能增强乙醛的还原性，C正确； D．对比c、d，其他条件相同而d中NH3·H2O更多，导致平衡逆向移动，c(Ag+)减少，d无银镜产生，当e中补加AgNO3时出现了银镜，正好验证了这一说法，D正确； 故选A。 6. 室温下，的溶度积常数可以使用离子交换法测定。实验步骤如下： Ⅰ.往固体加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和溶液。 Ⅱ.将饱和溶液分批通过阳离子交换树脂(用表示)，得到流出液。 Ⅲ.用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。 Ⅳ.合并步骤Ⅱ、Ⅲ的流出液，……，计算得到的物质的量为。 Ⅴ.数据处理，计算出。 下列说法不正确的是 A. II反应的离子方程式： B. IV……”可以是“用标准溶液滴定，记录消耗体积，重复三次” C. V计算结果 D. 若省略III偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅱ进行阳离子交换，发生反应：Pb2++2HA⇌PbA2+2H+，故A正确； B．步骤Ⅳ计算得到H+物质的量，补充方案为用酸碱中和滴定测定流出液H+，实验方案是用标准NaOH溶液滴定流出液，记录消耗NaOH溶液的体积，，重复三次，即可求得H+物质的量，故B正确； C．饱和溶液中n(Pb2+)=n(I-)=mol，c(Pb2+)=mol•L-1，c(I-)=mol•L-1，Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)=×()2，故C错误； D．步骤Ⅲ是将清洗附着在阳离子交换树脂上的H+与步骤工Ⅱ中的流出液合并，降低对实验结果的影响，如果省略步骤Ⅲ，H+物质的量减少，导致Pb2+、I-物质的量减少，浓度偏小，测的PbI2溶度积偏小，故D正确； 故选C。 7. 化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。 已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)； ②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5； ③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10-5mol/L时，认为不含该离子。 下列说法错误的是 A. “加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B. “水吸收”过程得到的溶液呈酸性 C. 在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D. “浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸才具有强氧化性，可将-2价的Se氧化成SeO2，稀硫酸不能将Cu2Se氧化成CuSO4和SeO2，故“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸，A正确； B．SeO2和SO2都是酸性氧化物，加水后溶液呈酸性，B正确； C．蒸馏时，用直形冷凝管，C正确； D．当“浸出液”中溶质饱和浓度等于0.01mol/L时，，“浸出液”中溶质成分含有Ag2SO4，D错误； 答案选D。 8. 用红土镍矿(含等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄晶胞如图2所示，晶胞边长为。 已知：，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁离子方程式为 C. 中，，镍离子的价层电子排布式为 D. 该氧化物晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】红土镍矿(含等) 加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入Cl2氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子、钴离子全部沉淀，过滤后得到NiSO4，滤液经处理可得到镍的氧化物，该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%，则氧化镍晶胞，据此分析解答 【详解】A．由分析知滤渣I的主要成分为，A正确； B．步骤Ⅱ除铁先氧化后双水解的离子方程式为，B错误； C．在氧化镍晶胞中，镍位于面心和顶点共含有4个，O位于体心和棱上，液含有4个，故x=1，镍为28号元素，故镍离子的价层电子排布式为，C正确； D．该氧化物晶体的密度为，D正确； 故选B。 9. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A. 向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B. 常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C. A曲线上任意一点的溶液中均存在 D. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．向的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，减小，水的离子积不变，故增大，故A正确； B．，则，则常温下，等浓度、等体积的和溶液中，的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性，，又，，则混合溶液的大于4.76，故B正确； C．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在，则，故C正确； D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，，所以溶液中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，则，所以，故D错误； 故选D。 10. 利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应min时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 B. c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 C. 温度下的反应速率大于温度下的反应速率 D. 若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂I时，CO2的转化率随温度升高先增大后减小。温度低于T4时，该反应未达平衡，温度升高，CO2的转化率随着反应速率增大而增大；温度高于T4时，可能是催化剂活性降低，也可能是平衡逆向移动，导致CO2的转化率减小，因此d点未达到平衡，故A正确； B．c点转化率比a点低的原因可能是催化剂活性降低，也可能是平衡逆向移动，故B错误； C．温度T4高于T3，升高温度反应速率加快，故温度下的反应速率大于温度下的反应速率，故C正确； D．由于，若a点时，，则v(CH3OH)正=v(CH3OH)逆，a点处于平衡状态，反应已达到最大限度，故D正确； 答案选B。 11. 航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A. 舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B. 图甲是海水环境下的腐蚀情况 C. 腐蚀时负极反应为： D. 焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该腐蚀过程是因为形成了原电池，Fe比Sn活泼，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e→Fe2+，Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。 【详解】A．舰艇被腐蚀是因为形成了原电池，故A错误； B．海水中含有电解质浓度大，腐蚀速度快，故乙为海水环境下的腐蚀情况，甲为淡水环境下的腐蚀情况，故B错误； C．Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．焊点附近用锌块打“补丁”，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，可延缓腐蚀，故D正确； 故选：D。 12. 某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质。下列说法错误的是 A. ①处发生化学反应方程式为 B. 实验时湿润的试纸变红但不褪色 C. 实验时可观察到鲜花、品红溶液、溶液均褪色，其褪色原理相同 D. 溶液出现淡黄色沉淀，说明有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】注射器中盛放70%硫酸，①试管中为亚硫酸钠固体，二者反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，二氧化硫具有漂白性，能使鲜花褪色，二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，最后用NaOH溶液吸收剩余的尾气，据此分析。 【详解】A．70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：，故A正确； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，但不能使其褪色，故B正确； C．二氧化硫使鲜花、品红褪色体现其漂白性，使高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，二氧化硫作氧化剂，体现其氧化性，故D正确； 故选：C。 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 化学式为的单糖分子中含的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于 C. 过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为 D. 常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质， 果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A错误； B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和等于，所以和的微粒数之和小于，B正确； C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为2，C错误； D．常温下，已知，，，，则该温度下饱和溶液中=mol/L，溶液没有给出具体体积，无法计算，D错误； 故选B。 15. 是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。 资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水。 ⅱ.易水解生成。 ⅲ某些温度时的溶解度如下。 温度 0 20 80 100 溶解度 31.6 35.7 52.4 59.4 溶解度 59.5 74.0 147.0 159.0 （1）固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。 （2）试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。 （3）向溶液1中加入盐酸的目的是___________。 （4）操作的具体步骤是___________。 （5）固体3的主要成分是。 ①生成固体3的化学方程式是___________。 ②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有： ⅰ.较低时，c()较低； ⅱ.较高时，___________补充完整)。 （6）高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。 【答案】（1）BaSO4+4C+CaCl2BaCl2+CaS+4CO （2） ①. 水 ②. 盐酸能将微溶的转化为可溶的，不利于除去钙元素 （3）把转化为，避免结晶时出现固体 （4）蒸发结晶、趁热过滤 （5） ①. ②. 易转化为 （6） 【解析】 【分析】固体、固体、过量碳粉在高温下发生BaSO4+4C+CaCl2BaCl2+CaS+4CO↑反应，生成BaCl2、CaS和CO气体，由于易溶于水，微溶于水，故试剂1选用水进行溶解，得到溶液和固体，向溶液中加入盐酸，把微溶于水转化为，避免结晶时出现固体，由已知ⅲ表中数据得，将得到的溶液经过蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钡晶体，氯化钡晶体加水溶、、(NH4)2C2O4发生反应，生成BaTiO(C2O4)2固体，BaTiO(C2O4)2固体经过高温分解，得到，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是BaSO4+4C+CaCl2BaCl2+CaS+4CO↑； 【小问2详解】 由分析知，由于盐酸能将微溶的转化为可溶的，不利于除去钙元素，试剂选用水； 【小问3详解】 由分析知，向溶液1中加入盐酸的目的是把转化为，避免结晶时出现固体； 【小问4详解】 由分析知，操作的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤； 【小问5详解】 ①由分析知，生成固体3的化学方程式是；②由于ⅰ.较低时，c()较低； ⅱ.较高时，易转化为，故得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低； 【小问6详解】 高温煅烧固体3，发生的化学反应方程式为BaTiO(C2O4)2+CO+CO2，生成的与的物质的量之比=。 16. 我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应： ① ② ③ （1）_______。 （2）反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。 ①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为_______（填“l”或“m”）。 ②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据_______。 （3）恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。 ①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为_______，此时反应①的平衡常数值为_______（列出表达式即可）。 ②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是_______。 ③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有______________（至少答两条）。 （4）恒压条件下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。 A. B. C. 催化剂N D. 催化剂M 【答案】（1） （2） ①. m ②. 在以后反应②在该体系中K小于10-5，反应几乎不发生 （3） ①. ×100%或()×100% ②. ③. 反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后CO2的平衡转化率随温度升高而减小 ④. 增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律知②=③-①，； 【小问2详解】 ①因为＞0，温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以反应①的关系曲线为m； ②反应①的关系曲线为m，则曲线l为反应②的关系曲线，由图示可知时反应②的K值为10-5，温度升高K值减小，在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是在以后反应②在该体系中K小于10-5，反应几乎不发生； 【小问3详解】 ①在500°C达到平衡时，由图知CO2平衡转化率为60%，起始充入2molCO2即转化1.2mol，体系中CH3OH的物质的量为amol，由反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可得，反应③消耗CO2 amol，消耗H2 3amol，同时生成H2O amol，所以反应①消耗CO2 (1.2-a)mol，消耗H2 (1.2-a)mol，同时生成H2O和CO各(1.2-a)mol，H2共消耗(1.2+ 2a)mol，故H2转化率为×100%或()×100%；平衡时，体系中CO2剩余0.8mol，H2剩余(1.8-2a)mol，反应①生成CO (1.2-a)mol，两个反应共生成H2O 1.2 mol，此时反应①的平衡常数值为； ②反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后CO2的平衡转化率随温度升高而减小； ③因生成甲醇的反应正反应放热且气体系数和减小，为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）； 【小问4详解】 由图中信息可知，相同温度下，N作催化剂时，CH3OH的选择性和产率都优于M作催化剂，所以工业合成甲醇选择催化剂N，为兼顾CH3OH的选择性和产率，由图可知温度应选择230℃，故选BC。 17. 半导体极大地丰富了人们的生活，在众多领域发挥重要作用。 （1）第三代半导体材料成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。 ①基态原子的价层电子排布式为___________。 ②与中，原子的杂化方式为___________，由此推测在两种晶体中，均存在配位键。以为例，说明与原子间可形成配位键的原因：___________。 ③硅是传统半导体材料，晶体硅与金刚石结构相似，但二者性质有所差异。解释金刚石硬度大于晶体硅的原因：___________。 （2）以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。 ①等金属具有良好的导电性，从“电子气”的理论看，原因是___________。 ②晶体中部分氧原子被氮原子替代后可改善半导体性能。推断离子键成分百分数：Zn-N___________Zn-O(填“”或“”)，推测的依据是___________。 ③晶胞结构如图： 已知阿伏加德罗常数为，最近的两个氧原子距离为，计算晶体的摩尔体积Vm=___________。 【答案】（1） ①. 4s24p1 ②. sp3 ③. 铝原子可以提供空轨道，氮原子提供孤电子对 ④. 键比键键长短，键能大，硬度大 （2） ①. 自由电子在外加电场中作定向移动 ②. < ③. 的电负性小于 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①为31号元素在原始周期表中第四周第ⅢA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p1；②由于成键结构与金刚石相似，金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化，由于AlN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中N原子均采取sp3杂化；由于铝原子可以提供空轨道，氮原子提供孤电子对，故与原子间可形成配位键；③晶体硅与金刚石结构相似，但键比键键长短，键能大，故金刚石硬度大于晶体硅； 【小问2详解】 ①由于等金属中自由电子在外加电场中作定向移动，故等金属具有良好的导电性；②由于的电负性小于，故离子键成分百分数：Zn-N<Zn-O；③由晶胞结构图知，该晶胞中含有4个Cu和2个O，则该晶胞，由最近的两个氧原子距离为，晶胞的边长为，则一个晶胞的体积为，故晶体的摩尔体积Vm=。 18. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：① ② 回答下列问题： （1）D的化学名称是_______。 （2）L中的含氧官能团名称为_______。 （3）的反应类型是_______。 （4）L的分子式为_______。 （5）反应的化学方程式为______________。 （6）在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）； ①是苯的二取代产物且含有甲基 ②含有碳碳三键 ③能与反应放出气体 写出一种核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式______________。 （7）参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成的路线______________（无机试剂任选）。 【答案】（1）对硝基苯甲醇 （2）酯基、硝基 （3）消去反应 （4）C18H15N3O4 （5）CH3COOCH3++H2O （6） ①. 6 ②. （任写一种） （7） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B转化为C，由C的结构可推知硝化时取代位在甲基的对位，则B为，C生成D，D生成对硝基苯甲醛，则C应该为水解生成D，D为，再氧化得到对硝基苯甲醛；F与甲醇在浓硫酸催化下加热生成G，G与H在碱的作用下加热发生已知①类似的反应生成I，结合F的分子式可推知F为CH3COOH，G为CH3COOCH3，H为，I生成J，J转化为K，可推知I→J与卤素单质加成后再通过J→K消去反应完成碳碳双键到碳碳三键的转化。 【小问1详解】 由分析可知，D为对硝基苯甲醇； 【小问2详解】 由L结构可知，L中的含氧官能团名称为酯基、硝基； 【小问3详解】 由分析可知I→J与卤素单质加成引入2个卤素原子，再通过J→K消去反应完成碳碳双键到碳碳三键的转化，故为消去反应。 【小问4详解】 由L结构可知，L的分子式为C18H15N3O4。 【小问5详解】 由分析可知，G为CH3COOCH3，H为，G与H在碱的作用下加热发生已知①类似的反应生成I，故反应的化学方程式为：CH3COOCH3++H2O； 【小问6详解】 能与反应放出气体，说明含有羧基；是苯的二取代产物且含有甲基，有两条侧链，含有碳碳三键，综合以上要求有机物可以含有和甲基，两个侧链邻、间、对有3种结构；也可以含有羧基和，两个侧链邻、间、对有3种结构，所以符合条件的同分异构体共有6种结构。符合核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为或任写一种。 【小问7详解】 在NaOH水溶液中加热水解生成，氧化得到，与乙酸发生酯化反应得到，在碱作用下加热得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 峨山县第一中学 2024-2025 学年高三上学期1月份考试 高三年级 化学 本试卷共2个大题，满分 100 分，考试时间 75 分钟 一、选择题：本颗共 14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程与氧化还原反应有关的是 A. 热纯碱溶液去除油污 B. 溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体 C. 铜质地漏生锈变绿 D. 鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊 2. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 3. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下： “脱硫”过程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 B. 溶液中： C. 溶液中： D. “制备”过程的离子方程式： 4. 用电解法从含MnSO4废水中提取Mn和H2SO4的原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。 已知：i．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。 ii．电解效率(B)= 100%。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为2H2O–4e-=O2↑+4H+ B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰 D. 若(Mn)= 80 %，当析出1 mol Mn时，产生O2的体积为8.96 L(标准状况) 5. 探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同） 已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制 ⅱ． 装置 现象 ①一直无明显现象 ②8min有银镜产生 装置 现象 ③3min有银镜产生 ④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生 下列说法不正确的是 A. a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能 B. c中发生的氧化反应为 C. 其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D. 由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同 6. 室温下，的溶度积常数可以使用离子交换法测定。实验步骤如下： Ⅰ.往固体加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和溶液。 Ⅱ.将饱和溶液分批通过阳离子交换树脂(用表示)，得到流出液。 Ⅲ.用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。 Ⅳ.合并步骤Ⅱ、Ⅲ的流出液，……，计算得到的物质的量为。 Ⅴ.数据处理，计算出。 下列说法不正确的是 A. II反应的离子方程式： B. IV……”可以是“用标准溶液滴定，记录消耗体积，重复三次” C. V计算结果 D. 若省略III偏小 7. 化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。 已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)； ②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5； ③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10-5mol/L时，认为不含该离子。 下列说法错误的是 A. “加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B. “水吸收”过程得到的溶液呈酸性 C. 在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D. “浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和 8. 用红土镍矿(含等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄晶胞如图2所示，晶胞边长为。 已知：，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为 C. 中，，镍离子的价层电子排布式为 D. 该氧化物晶体的密度为 9. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A. 向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B. 常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C. A曲线上任意一点的溶液中均存在 D. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 10. 利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应min时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 B. c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 C. 温度下的反应速率大于温度下的反应速率 D. 若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度 11. 航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A. 舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B. 图甲是海水环境下的腐蚀情况 C. 腐蚀时负极反应为： D. 焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 12. 某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质。下列说法错误的是 A. ①处发生化学反应方程式为 B. 实验时湿润的试纸变红但不褪色 C. 实验时可观察到鲜花、品红溶液、溶液均褪色，其褪色原理相同 D. 溶液出现淡黄色沉淀，说明有氧化性 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 化学式为的单糖分子中含的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于 C. 过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为 D. 常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个 15. 是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。 资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水 ⅱ.易水解生成。 ⅲ某些温度时的溶解度如下。 温度 0 20 80 100 溶解度 31.6 35.7 52.4 59.4 溶解度 59.5 74.0 147.0 159.0 （1）固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。 （2）试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。 （3）向溶液1中加入盐酸的目的是___________。 （4）操作的具体步骤是___________。 （5）固体3的主要成分是。 ①生成固体3的化学方程式是___________。 ②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有： ⅰ.较低时，c()较低； ⅱ.较高时，___________补充完整) （6）高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。 16. 我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应： ① ② ③ （1）_______。 （2）反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。 ①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为_______（填“l”或“m”）。 ②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是_______。 （3）恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。 ①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为_______，此时反应①的平衡常数值为_______（列出表达式即可）。 ②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是_______。 ③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有______________（至少答两条）。 （4）恒压条件下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。 A. B. C. 催化剂N D. 催化剂M 17. 半导体极大地丰富了人们的生活，在众多领域发挥重要作用。 （1）第三代半导体材料成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。 ①基态原子价层电子排布式为___________。 ②与中，原子的杂化方式为___________，由此推测在两种晶体中，均存在配位键。以为例，说明与原子间可形成配位键的原因：___________。 ③硅是传统半导体材料，晶体硅与金刚石结构相似，但二者性质有所差异。解释金刚石硬度大于晶体硅的原因：___________。 （2）以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。 ①等金属具有良好的导电性，从“电子气”的理论看，原因是___________。 ②晶体中部分氧原子被氮原子替代后可改善半导体性能。推断离子键成分百分数：Zn-N___________Zn-O(填“”或“”)，推测的依据是___________。 ③晶胞结构如图： 已知阿伏加德罗常数为，最近的两个氧原子距离为，计算晶体的摩尔体积Vm=___________。 18. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：① ② 回答下列问题： （1）D的化学名称是_______。 （2）L中的含氧官能团名称为_______。 （3）的反应类型是_______。 （4）L的分子式为_______。 （5）反应的化学方程式为______________。 （6）在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）； ①是苯的二取代产物且含有甲基 ②含有碳碳三键 ③能与反应放出气体 写出一种核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式______________。 （7）参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成的路线______________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$