第2章 微粒间相互作用与物质性质 训练题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 训练题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键 C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键 D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键 2、下列推断正确的是(　　) A.BF3为三角锥形分子 B.N的电子式为[HH]+,离子为平面正方形结构 C.CH4分子中的四个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键 D.CH4分子中的碳原子以四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠,形成四个C—H σ键 3、已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流,水流方向发生改变,则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时,细流方向也发生偏转的是(　　) A.苯 B.二硫化碳 C.H2O2 D.四氯化碳 4、砷是第VA族元素，黄砷()是其一种单质，每个As原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，其分子空间结构与白磷()相似。以下关于黄砷的结构和性质的叙述正确的是（ ） A．砷原子之间以杂化轨道成键，分子中共价键键角为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷属于分子晶体，其熔点高于白磷 D．黄砷属于极性分子，易溶于水 5、下列离子方程式符合题意且正确的是（ ） A．在溶液中滴加少量NaClO溶液： B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸： C．在溶液中加入过量NaOH溶液： D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液： 6、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ） A．分子的极性： B．物质的键能：C-C<Si-Si C．物质的沸点： D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 7、有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： 第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7 第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0 第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3 第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8 下列各项判断正确的是（ ） A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 8、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为： 。下列有关说法正确的是（ ） A．NaOH是该反应中的氧化剂 B．在反应过程中仅失去电子 C．中阴离子的空间构型为三角锥形 D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 9、下列说法正确的是（ ） A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同 C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol D．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同 D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA 11、下列说法不正确的是（ ） A．不是所有的共价键都具有方向性 B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态 12、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是（ ） A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键 C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X 13、四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是（ ） A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞② C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④ 14、已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是（ ） A．四种元素形成的两种盐能相互反应 B．离子半径的大小是Z>Y>X>W C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同 D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应 15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L B．14gC3H6中含共用电子对数为3NA C．1molHClO中含有H—Cl键数为NA D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA 16、下列物质的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 17、下列叙述错误的是（ ） A．二氧化碳分子的比例模型： B．的化学性质与基本相同 C．H2O2的电子式： D．Na2S2O8中含有非极性共价键 18、（双选）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞Q C．X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 二、填空题。 19、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： (1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程 。 (5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为 。 (6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的还原性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。 20、双氧水是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52'，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。试回答： (1)H2O2分子的电子式为　　　　　，结构式为　　　　　。   (2)H2O2分子中存在　　　　键和　　　　键，为　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。   (3)H2O2难溶于CS2，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)H2O2分子中氧元素的化合价为　　　，原因是　　　　　　　　　　　。  21、书写以下要求的表达式： (1)过氧化钠的电子式 ； (2)Ga原子核外电子排布式 ； (3)的原子结构示意图 ； (4)中心原子B的杂化方式为 ； (5)分子空间构型为 ； (6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答) ① ； ② ； 22、有机化合物中共价键的类型 (1)根据原子轨道的重叠方式可分为σ键和π键 σ 键 π 键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向以_______形式重叠 以_______形式重叠 可否绕键轴旋转 能，化学键_______断裂 _______ (2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为单键、_______、_______，它们与σ键和π键的关系：_______。 三、综合解答题。 23、回答下列问题 (1)蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。分析原因。 。 (2)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？ 。 (3)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？ 。 (4)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I-=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 。 (5)利用相似相溶原理解释下表数据： 。 气体的溶解度(气体的压强为1.01×105pa，温度为293K，在100g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 (6)乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？ 。 第2章 微粒间相互作用与物质性质 训练题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键 C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键 D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键 【答案】C 2、下列推断正确的是(　　) A.BF3为三角锥形分子 B.N的电子式为[HH]+,离子为平面正方形结构 C.CH4分子中的四个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键 D.CH4分子中的碳原子以四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠,形成四个C—H σ键 【答案】D 3、已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流,水流方向发生改变,则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时,细流方向也发生偏转的是(　　) A.苯 B.二硫化碳 C.H2O2 D.四氯化碳 【答案】C　 4、砷是第VA族元素，黄砷()是其一种单质，每个As原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，其分子空间结构与白磷()相似。以下关于黄砷的结构和性质的叙述正确的是（ ） A．砷原子之间以杂化轨道成键，分子中共价键键角为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷属于分子晶体，其熔点高于白磷 D．黄砷属于极性分子，易溶于水 【答案】C 5、下列离子方程式符合题意且正确的是（ ） A．在溶液中滴加少量NaClO溶液： B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸： C．在溶液中加入过量NaOH溶液： D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液： 【答案】D 6、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ） A．分子的极性： B．物质的键能：C-C<Si-Si C．物质的沸点： D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 【答案】A 7、有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： 第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7 第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0 第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3 第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8 下列各项判断正确的是（ ） A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 【答案】B 8、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为： 。下列有关说法正确的是（ ） A．NaOH是该反应中的氧化剂 B．在反应过程中仅失去电子 C．中阴离子的空间构型为三角锥形 D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 【答案】D 9、下列说法正确的是（ ） A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同 C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol D．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 【答案】B 10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同 D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA 【答案】B 11、下列说法不正确的是（ ） A．不是所有的共价键都具有方向性 B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态 【答案】D 12、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是（ ） A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键 C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X 【答案】C 13、四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是（ ） A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞② C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④ 【答案】C 14、已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是（ ） A．四种元素形成的两种盐能相互反应 B．离子半径的大小是Z>Y>X>W C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同 D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应 【答案】B 15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L B．14gC3H6中含共用电子对数为3NA C．1molHClO中含有H—Cl键数为NA D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA 【答案】B 16、下列物质的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 17、下列叙述错误的是（ ） A．二氧化碳分子的比例模型： B．的化学性质与基本相同 C．H2O2的电子式： D．Na2S2O8中含有非极性共价键 【答案】C 18、（双选）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞Q C．X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】BD 二、填空题。 19、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： (1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程 。 (5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为 。 (6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的还原性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)Al3+ (3)HClO4+NaOH=NaClO4+H2O (4) (5)离子键和共价键 (6)ABD (7) 20、双氧水是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52'，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。试回答： (1)H2O2分子的电子式为　　　　　，结构式为　　　　　。   (2)H2O2分子中存在　　　　键和　　　　键，为　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。   (3)H2O2难溶于CS2，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)H2O2分子中氧元素的化合价为　　　，原因是　　　　　　　　　　　。  【答案】(1) H······H　H—O—O—H (2)极性　非极性　极性 (3)H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2 (4)-1　 因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键,共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价 21、书写以下要求的表达式： (1)过氧化钠的电子式 ； (2)Ga原子核外电子排布式 ； (3)的原子结构示意图 ； (4)中心原子B的杂化方式为 ； (5)分子空间构型为 ； (6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答) ① ； ② ； 【答案】(1) (2)[Ar]3d104s24p1 (3) (4)sp3 (5)正四面体 (6) Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2 Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－ 22、有机化合物中共价键的类型 (1)根据原子轨道的重叠方式可分为σ键和π键 σ 键 π 键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向以_______形式重叠 以_______形式重叠 可否绕键轴旋转 能，化学键_______断裂 _______ (2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为单键、_______、_______，它们与σ键和π键的关系：_______。 【答案】(1)头碰头 肩并肩 不会 否 (2)双键 三键 σ   1个σ   1个π   1个σ  2个π 三、综合解答题。 23、回答下列问题 (1)蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。分析原因。 。 (2)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？ 。 (3)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？ 。 (4)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I-=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 。 (5)利用相似相溶原理解释下表数据： 。 气体的溶解度(气体的压强为1.01×105pa，温度为293K，在100g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 二氧化硫 11.28 (6)乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？ 。 【答案】(1)分析溶质和溶剂的分子结构就可以知道，蔗糖、氨、水是极性分子，而蔡、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶 于极性溶剂 (2)根据相似相溶规律，NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；而且NH3可以和H2O形成分子间氢键，使溶解度更大，所以NH3极易溶于水。而CH4是非极性分子，难溶于水 (3)因为油漆的主要成分是非极性或极性很小的有机分子，故易溶于非极性或极性很小的有机溶剂中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水 (4)碘是非极性分子，所以在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂四氯化碳。我们观察到碘中加水后，碘没有全部溶解，表明碘在水中的溶解度很小。而在碘水中加入CC14振荡后，水层颜色明显变浅，而CC14层呈紫红色，表明碘在CC14中溶解度较大，所以使碘从水中萃取到了CCl4中而在碘水中加入浓的KI溶液后，由于发生反应：I2+I-=I，碘生成了无色的I3-，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅 (5)从“资料卡片”提供的相关数据，我们能发现如下符合“相似相溶”规律的例子：①乙炔、乙烯、己烷、甲烷、氢气、氮气、氧气都是非极性分子，在水中的溶解度都很小；②SO2和CO2都能和水反应，但SO2是极性分子，CO2是非极性分子，所以SO2(11.28 g)比CO2 (0.169 g)在水中的溶解度大很多；③氯气也是非极性分子，但氯气能和水反应，生成物HCI、HCIO能溶于水，所以氯气的溶解性比其他非金属单质要好；④NH3分子能和H2O分子形成分子间氢键，所以NH3，在水中的溶解度很大(52.9 g) (6)相似相溶还适用于分子结构的相似性。戊醇中的烃基较大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小 学科网（北京）股份有限公司 $$