精品解析：湖南省长沙市第十一中学2025届高三下学期一模化学试题

2025届高三一模 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（共42分） 1. 下列说法正确的是 A. 1mol聚乙炔最多可与发生加成反应 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的带电荷气态物质 C. 大多数反应并非简单的碰撞，往往需经历多个基元反应才能实现 D. 有机化合物的官能团及其邻近的化学键因键能小是发生化学反应的活性部位 2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 环己烷与苯分子中键的键能不相等 C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化工生产过程所用原料错误的是 A. 用乙醇制乙烯 B. 由海水提取溴 C. 用氯气和消石灰制漂粉精 D. 用饱和食盐水制烧碱 5. 时，用溶液滴定溶液，体系中或[注：、]、溶液体积与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 时，的水解常数 C. a点溶液中， D. b点时， 6. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A. 正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B. 达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C. 达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 7. 在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示MgCl2的形成过程： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 的名称：乙二酸二乙酯 D. 质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号： 9. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A. 1个青霉素分子中有4个手性C原子 B. 青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C. 青霉素分子中的原子的杂化类型是 D. 青霉素最多能与反应 10. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 晶体中有阳离子，不一定有阴离子 B. 中的H-O-H键角比水中的小 C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 D. 非金属元素都位于元素周期表中的p区 11. 下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且离子方程式正确的是 选项 气体(足量) 液体 固体(少量) 离子方程式 A 溶液 先反应： 后反应： B HCl 溶液 Cu C 蒸馏水 先反应： 后反应： D 澄清 石灰水 先反应：⇌ 后反应： A. A B. B C. C D. D 12. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 B. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 C. 电负性：Z>Y>X>W D. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 13. 有关化学实验的说法错误的是 A. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液 第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素有+2、+3两种价态 B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 C 向蛋白质溶液中加入饱和溶液 产生沉淀 使蛋白质变性 D 在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜 沉淀溶解溶液呈绛蓝色 油脂已发生水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共58分） 15. 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀溶液、蒸馏水步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： （1）试剂a是_____(填名称)，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_____。 （2）Ⅱ中仪器b的名称是_____，选取并组装仪器b的作用是_____。 （3）加入一定量热的溶液后，如何判定已沉淀完全的方法是_____。 （4）在溶液的配制实验中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)。 （5）产品中的质量分数为_____(保留2位小数)。 16. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下： 溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。 回答下列问题： （1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。 （2）步骤ii可通过如图装置完成。 ①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。 ②实验开始时，先打开_____(填“K1”或“K2”)。 ③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____。 （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。 实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。 已知：。 ①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：_____。 ②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。 ③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯、丁烯。回答下列问题： Ⅰ．我国科学家研究出新型催化剂/ZMS—5，能使加氢生成乙烯，反应过程如图所示： （1）催化加氢反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能＞反应②的活化能，则催化加氢反应的决速步骤是___________（填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯烃异构化反应，烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是___________（填字母）。 A．乙烯 B．2-甲基丙烯 C．2，3-二甲基-1-丁烯 Ⅱ．丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （2） ___________。 （3）按起始投料比将气体匀速通入到恒压（100kPa）密闭容器中，发生反应ⅰ和反应ⅱ。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中、的转化率变化曲线如图所示： M表示___________（填“”或“”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着温度升高，主要进行的反应是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”），该反应在温度为K时的压强平衡常数___________kPa（保留一位小数）。 Ⅲ．中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛复合催化剂（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烃，反应过程如图所示： （4）该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，与C原子反应形成烃类中间体，该烃类中间体的电子式为_____________。该中间体通过碳原子的链式增长，生成各种烯烃。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为___________（填字母）。 A．金属氧化物表面 B．金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中 C．分子筛表面 D．分子筛的孔道中 18. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。 Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原。 已知： （1）反应________； Ⅱ．甲烷的制备，该反应的与温度的关系如图所示。 （2）要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________℃； （3）在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是________； a．升高温度会使的平衡转化率降低 b．和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态 c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变 Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应①： 反应②： 反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题： 反应① 2.80 反应② （4）根据表中数据推出反应①的活化能（正）________（填“”或“”）（逆）； （5）反应②的正、逆反应速率表达式有：，（、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）； Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为和，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。 （6）正极的电极反应式是________； （7）协同转化总反应中当有标准状况下生成时转移电子的个数是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三一模 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（共42分） 1. 下列说法正确的是 A. 1mol聚乙炔最多可与发生加成反应 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的带电荷气态物质 C. 大多数反应并非简单的碰撞，往往需经历多个基元反应才能实现 D. 有机化合物的官能团及其邻近的化学键因键能小是发生化学反应的活性部位 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol聚乙炔()最多可与发生加成反应，A错误； B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子和原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，B错误； C．大多数反应并非简单的碰撞，往往需经历多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应，C正确； D．高中阶段大多数是因极性大而易发生化学反应，而非因键能小；若是中间体为自由基，则考虑键能大小，键能越小越容易断键，比如比容易断裂键(碳卤键)，D错误； 选C。 2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 环己烷与苯分子中键的键能不相等 C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子中O元素呈负电性，H元素呈正电性，呈负电性的O元素朝向Na+，呈正电性的H元素朝向Cl-，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，A错误； B．环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，B正确； C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确； D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正确； 故选A。 3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A错误； B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确； C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误； 答案选B。 4. 下列化工生产过程所用原料错误的是 A. 用乙醇制乙烯 B. 由海水提取溴 C. 用氯气和消石灰制漂粉精 D. 用饱和食盐水制烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产乙烯原料为石油，A错误； B．海水中含有溴离子，加入氯气将溴离子氧化为溴单质，用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液进行吸收，再向吸收液中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，即可从海水中提取溴，B正确； C．工业上将氯气通入消石灰中可以发生反应得到氯化钙、次氯酸钙的混合物，以氯气和消石灰为原料生产漂粉精，C正确； D．工业上用电解饱和食盐水制烧碱（氢氧化钠），D正确； 故选A。 5. 时，用溶液滴定溶液，体系中或[注：、]、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 时，的水解常数 C. a点溶液中， D. b点时， 【答案】C 【解析】 【分析】用溶液滴定溶液，越大，碱性越强，越大，越小，由图像可知②是与的变化曲线，①是pHA与的变化曲线； 【详解】A．用溶液滴定溶液，越大，碱性越强，越大，越小，由图像可知②是与的变化曲线，故时，，A正确； B．时，①和②线的交点处，而的水解常数，B正确； C．a点加入的为的一半，溶质是等浓度的醋酸和醋酸钠，由元素守恒、电荷守恒，得出，C错误； D．当加入溶液为时生成，溶液，故b点加入的溶液，根据电荷守恒可知，，，，D正确； 故选C。 6. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A. 正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B 达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C. 达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 【答案】C 【解析】 【分析】由反应CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g），该反应前后气体体积不变，压强不影响该反应，容器I和Ⅱ为等温恒容，且为等效平衡，容器Ⅲ温度较低，根据表中数据，530K时，容器I有： K（Ⅰ）==9，温度不变，K不变，K（Ⅱ）=9； 500K时，容器Ⅲ有： 此时K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），说明温度降低有利于反应的进行，该反应为放热反应； 【详解】A. 根据分析，正反应平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A错误； B. 容器Ⅰ和容器Ⅱ为等效平衡，Ⅱ的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为Ⅰ的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误； C. 容器I和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ为530K，则与I为等效平衡，此时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的温度低于530K，有利于正反应，容器Ⅲ从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正确； D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，此时Qc==0.67<9，则反应向着正方向进行，故D错误； 答案选C。 7. 在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快； A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符； B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符； C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合； D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符； 答案选C； 8. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示MgCl2的形成过程： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 的名称：乙二酸二乙酯 D. 质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，镁失电子，氯得电子，形成过程：，A错误； B．CCl4为正四面体结构，C原子位于四面体的中心，但C原子半径小于Cl，其空间填充模型不是，B错误； C．酯的命名是某酸某酯，观察该物质可知名称为乙二酸二乙酯，C正确； D．质子数为58、中子数为80的Ce质量数为58+80=138，表示为，D错误； 故答案选C。 9. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A. 1个青霉素分子中有4个手性C原子 B. 青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C. 青霉素分子中的原子的杂化类型是 D. 青霉素最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．，1个青霉素分子中有3个手性C原子，A错误； B．酰胺基和水之间可以形成氢键，青霉素分子与水分子之间能形成氢键，B正确； C．青霉素分子中的原子的杂化类型是，C错误； D．青霉素最多能与反应，苯环与氢气发生加成反应消耗3mol，羧基与酰胺基不能与氢气反应，D错误； 故选B。 10. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 晶体中有阳离子，不一定有阴离子 B. 中的H-O-H键角比水中的小 C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 D. 非金属元素都位于元素周期表中的p区 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有阳离子和自由电子，没有阴离子，故A正确； B．H2O中O原子价层电子对数，有2个孤电子对，中O原子价层电子对数，有1个孤电子对，排斥力较小，使中的H-O-H键角比水中的大，故B错误； C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力、氢键有关系，与共价键强弱无关，故C错误； D．非金属氢元素位在s区，故D错误； 故答案为：A。 11. 下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且离子方程式正确的是 选项 气体(足量) 液体 固体(少量) 离子方程式 A 溶液 先反应： 后反应： B HCl 溶液 Cu C 蒸馏水 先反应： 后反应： D 澄清 石灰水 先反应：⇌ 后反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀，虽然能溶解，但是又有新沉淀生成，A错误； B．向硝酸钾溶液中通入氯化氢，相当于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能溶解铜生成NO，B正确； C．氧化铝不能溶于氨水，是弱碱，C错误； D．向澄清石灰水中通入，生成碳酸钙沉淀，沉淀增多， 随着二氧化碳继续通入碳酸钙沉淀因转变为碳酸氢钙会消失，离子方程式不正确，不符合题意，D错误； 故选：B。 12. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 B. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 C. 电负性：Z>Y>X>W D. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。 【详解】A．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3价，A项正确； B．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，B项错误； C．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，C项正确； D．C、N、F均位于元素周期表的p区，D项正确； 答案选B。 13. 有关化学实验的说法错误的是 A. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳单质，故实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，A正确； B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，立即撒上硫粉处理，而深埋会污染环境，B错误； C．蒸馏时，为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，但温度高时加沸石时液体可能飞溅，故沸腾前发现忘记加沸石，则立即停止加热，冷却后补加，C正确； D．为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，待其充分灰化，便于溶解时碘离子溶解充分，故D正确； 答案选B。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液 第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去 固体产物中铁元素有+2、+3两种价态 B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合物 C 向蛋白质溶液中加入饱和溶液 产生沉淀 使蛋白质变性 D 在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜 沉淀溶解溶液呈绛蓝色 油脂已发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液，第一份溶液变血红色，说明含有Fe3+，第二份溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，但Fe2+也可能是Fe过量时与产物中的Fe3+反应生成的，所以不能说明固体产物中铁元素有+2价，故A错误； B．向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，放出的气体为二氧化硫或氯气，所以该钾盐可能为或或二者的混合物，也可能为KClO3、等强氧化性盐，故B错误； C．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，产生沉淀，使蛋白质溶液盐析，故C错误； D．在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜，沉淀溶解溶液呈绛蓝色，说明有甘油生成，则油脂已发生水解，故D正确； 选D 二、非选择题（共58分） 15. 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀溶液、蒸馏水步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： （1）试剂a是_____(填名称)，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_____。 （2）Ⅱ中仪器b的名称是_____，选取并组装仪器b的作用是_____。 （3）加入一定量热的溶液后，如何判定已沉淀完全的方法是_____。 （4）在溶液的配制实验中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)。 （5）产品中的质量分数为_____(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. （2） ①. 球形干燥管 ②. 防倒吸 （3）取少量反应后溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察实验现象，若不产生白色沉淀，则已沉淀完全 （4）锥形瓶 （5） 【解析】 【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置Ⅲ中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，试剂a是浓硫酸，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为。故答案为：浓硫酸；； 【小问2详解】 氯化氢极易溶于水，Ⅱ中仪器b的名称是球形干燥管，选取并组装仪器b的作用是防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； 【小问3详解】 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入一定量热的溶液后，判定已沉淀完全的方法是取少量反应后溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察实验现象，若不产生白色沉淀，则已沉淀完全。故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察实验现象，若不产生白色沉淀，则已沉淀完全； 【小问4详解】 过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶，故答案为：锥形瓶； 【小问5详解】 由题意可知，硫酸钡的物质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×244g/mol=0.488g，质量分数为：100%=，产品中的质量分数为(保留2位小数)。故答案为：。 16. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下： 溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。 回答下列问题： （1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。 （2）步骤ii可通过如图装置完成。 ①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。 ②实验开始时，先打开_____(填“K1”或“K2”)。 ③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____。 （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。 实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。 已知：。 ①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：_____。 ②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。 ③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. N2H4•H2O+OH-（或N2H4+H2O+OH-） ②. （2） ①. 随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案) ②. 关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案) ③. K1 ④. 三颈烧瓶或三颈瓶 （3） ① ②. (或) ③. 偏大 【解析】 【分析】由图可知，装置C中盛放NH4HCO3溶液，装置A中发生反应生成CO2，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，将CO2通入装置B（盛装饱和NaHCO3溶液）用于除去CO2中混有的HCl气体，再将CO2通入装置C中，发生反应，最后将气体通入装置D（盛装澄清石灰水），以检验CO2气体；化学计算要用关系式法，利用原子守恒和得失电子守恒找关系进行计算，据此分解题。 【小问1详解】 N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，则第一步电离方程式为：N2H4•H2O+OH-（或N2H4+H2O+OH-），第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染即产生N2和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该过程发生反应的化学方程式为：，故答案为：N2H4•H2O+OH-（或N2H4+H2O+OH-）；； 【小问2详解】 ①由题干实验装置图可知，装置A使用了启普发生器装置，其优点为随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案)，检查其气密性的操作为关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案)，故答案为：随开随用，随关随停(或易于控制反应的发生与停止等合理答案)；关闭K1，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好(或其他合理答案)； ②由题干信息可知，+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，故实验开始时，先打开K1，产生一段时间CO2将装置内的空气排空，防止O2氧化+4价钒，故答案为：K1； ③由题干实验装置图可知，盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三颈瓶，故答案为：三颈烧瓶或三颈瓶； 【小问3详解】 ①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； ②由题干信息可知，本实验先用酸性高锰酸钾溶液将+4价钒氧化为，然后用NaNO2除去KMnO4后，再用尿素除去NaNO2，最后用(NH4)2Fe(SO4)2来滴定离子，故根据V守恒可知，n{}=n()=ac×10-3mol，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为=(或)，故答案为：(或)； ③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，亚硝酸根在酸性条件下能够氧化Fe2+，即将导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积偏大，即a偏大，故会引起测定结果偏大，故答案为：偏大。 17. 低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯、丁烯。回答下列问题： Ⅰ．我国科学家研究出新型催化剂/ZMS—5，能使加氢生成乙烯，反应过程如图所示： （1）催化加氢的反应由反应①和反应②两步完成，反应①的活化能＞反应②的活化能，则催化加氢反应的决速步骤是___________（填“反应①”或“反应②”）。反应③为解聚、烯烃异构化反应，烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是___________（填字母）。 A．乙烯 B．2-甲基丙烯 C．2，3-二甲基-1-丁烯 Ⅱ．丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （2） ___________。 （3）按起始投料比将气体匀速通入到恒压（100kPa）密闭容器中，发生反应ⅰ和反应ⅱ。在相同时间不同温度（T）下，测得反应过程中、的转化率变化曲线如图所示： M表示___________（填“”或“”）的转化率随温度变化的曲线；C点后，随着温度升高，主要进行的反应是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”），该反应在温度为K时的压强平衡常数___________kPa（保留一位小数）。 Ⅲ．中国科学院大连化学物理研究所利用金属氧化物和分子筛的复合催化剂（OXZEO）实现了合成气（CO、）转化为低碳烯烃，反应过程如图所示： （4）该图显示，CO吸附到金属氧化物表面，碳氧键被“剪断”变成O原子和C原子，与C原子反应形成烃类中间体，该烃类中间体的电子式为_____________。该中间体通过碳原子的链式增长，生成各种烯烃。该反应机理中，碳原子的链式增长的位置为___________（填字母）。 A．金属氧化物表面 B．金属氧化物与分子筛之间的气体氛围中 C．分子筛表面 D．分子筛的孔道中 【答案】（1） ①. 反应① ②. BC （2）＋548.5 （3） ①. ②. i ③. 57.1 （4） ①. ②. D 【解析】 小问1详解】 活化能大的反应速率慢，慢反应是决速步骤，则催化加氢反应的决速步骤是反应①。烯烃异构化是指改变烯烃结构而相对分子质量不变的反应过程，化工生产中的下列烯烃能发生异构化反应的是2-甲基丙烯、2，3-二甲基-1-丁烯，而乙烯中只含有2个碳拆分后不会成为烯烃，故选BC。 【小问2详解】 ⅰ． ⅱ． 根据盖斯定律ⅰ×-ⅱ×可得： +548.5。 【小问3详解】 起始投料比，根据反应式可知的最大转化率会更高，M表示转化率随温度变化的曲线；ⅰ、ⅱ均为放热反应，C点后，随着温度升高平衡会发生逆向移动，主要进行的反应是ⅰ反应，因为；该反应在温度为K时与的转化率均为50%，假设与投入量起始为1mol、2mol，根据三段式： ，， ，则此时整体物质的量总和为：++2y+=3.5mol，则有压强平衡常数kPa。 【小问4详解】 与C原子反应形成烃类中间体-CH2，该烃类中间体的电子式为；由原理图可知，中间体通过分子筛孔道后生成低碳烯烃，故碳原子的链式增长的位置为分子筛孔道，故选D。 18. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。 Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原。 已知： （1）反应________； Ⅱ．甲烷的制备，该反应的与温度的关系如图所示。 （2）要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________℃； （3）在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是________； a．升高温度会使的平衡转化率降低 b．和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态 c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变 Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应①： 反应②： 反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题： 反应① 2.80 反应② （4）根据表中数据推出反应①的活化能（正）________（填“”或“”）（逆）； （5）反应②的正、逆反应速率表达式有：，（、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）； Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为和，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。 （6）正极的电极反应式是________； （7）协同转化总反应中当有标准状况下生成时转移电子的个数是________。 【答案】（1） （2）597 （3）a （4）> （5） ①. 小 ②. 减小 （6） （7）32NA 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② 由盖斯定律可知， (①-②)得反应：； 【小问2详解】 <0，反应能够自发进行，由图可知，要使该反应能自发进行，理论上温度不高于597℃； 【小问3详解】 a．，反应为气体分子减小的反应，为熵减反应，结合图像可知，焓变小于0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会使的平衡转化率降低，正确； b．和的投料比等于系数比，则其转化率之比为定值，不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误； c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则甲烷的体积分数增大，错误； 故选a； 【小问4详解】 根据表中数据，可知升高温度，K值变大，平衡正向移动，则为吸热反应，则推出反应①的活化能（正）>（逆）； 【小问5详解】 在相同温度下，活化能越大，反应进行越困难，则速率常数越小。当该反应达到平衡后，正逆反应速率相等，则=，，结合图表可知，升高温度，的值变小； 【小问6详解】 由图可知，正极的硝酸根离子得到电子在酸性条件下发生还原反应生成氮气，电极反应式是； 【小问7详解】 左边原电池反应为5CH3COO-+8+13H+=10CO2↑+4N2↑+14H2O，右边反应为+2O2=+H2O+2H+，协同转化总反应为5CH3COO-+8+16O2=10CO2↑+4N2↑+22H2O+3H+，电子转移为16O2~64e-~4N2，标准状况下（为2mol）生成时转移电子32mol，个数是32NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $