重庆市第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

■□■口■= 化学参考答案 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 题号 2 6 3 答案 C C B C B A. D 13 题号 。 12 9 10 11 14 答案 C B B B D D C 1. C. 偏将军金印章主要成分为金属金。其余几项主要成分为无机非金属材料:硅酸盐。 2. A. 丙快中“-CC-”为sp杂化,应为直线形分子。 3. 子数为1123 4. A.Cr.O可与SO发生氧化还原从而不能大量共存。B. 品红分子可与SO;发生褪色反应,且SO将 溶液酸化后sO可与S}-归中。C.C1、Ba2→、1均不与SO,反应,可大量共存。D. 笨胶分子中氛基具 有碱性,可与sO;反应,且sO将溶液酸化后可被NO;氧化。 5. A. 铜粉与浓氢水不反应。B.酸性高酸钾溶液氧化性太强,不仅能氧化葡萄糖中醛基,而且能氧化本 碳上有氢的经基。D. 用惰性电极电解饱和CuC1.溶液:CuCl电解Cu+Ch1。 6. B. 高酸钾溶液具有氧化性,草酸溶液有酸性,二者均用酸式滴定管取用 且缺少锥形瓶。C.U型管不必封口,石墨电极会吸附生成的H和O,该装置图取自《人教版 -一必修一》教材,P123页“实验活动5:制作简单的燃料电池”处。 7 A. BXA分子中有sp杂化的碳原子,所有碳原子不共平面。B. 与本环直接相连 的F原子水解时,消耗两倍量的NaOH,所以1molBXM水解最多消耗7molNaOH。C. 两分子主要是 含氧官能团不同,BXA中有献键、酷胶基、轻基和疾基;BXM中有醉键、酷胶基、炭基和基。D.该 药物中有N、S原子,可能与泻药中的高价阳离子,通过配位键生成不溶性复合物。生活用药小常识; 服用泻药应该与其他药物间隔较长一段时间 向熔融氢化钾中加入纳单质,有(钾)蒸气放出,同时生成氢化纳,这是利用高 沸点金属制取低沸点金属,不是利用其活泼性不同,A错误。SO;通入足量的Fe(NO;);溶液中,溶液 由棕黄色变为浅绿色后又变成棕黄色说明溶液中先后发生了反应: $Fe+SO+2HO-2Fe*+SO +4H,3Fe*+NO.+4H-3Fe*+NOf+2HO,由氧化剂的氧化性 强于氧化产物可知,氧化性:稀HNOFe3稀HSO,B正确。按根离子也要水解会影响溶液的酸碱 性,且同浓度NHA与(NH)B中按根离子浓度不等,影响程度不同,不能比较,C错误。探究温度的 影响的正确操作应该是先将等体积、等浓度的Na2SO;和HSO4各两份溶液分别在冷水和热水中存放 一段时间后再混合,观察现象。另外水温会影响SO;溶解度,故无法通过气体的溢出速度准确体现反 应速率,可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率,D错误。 9. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素,基态Y原子中未成对电 子数为3,且与X形成三条共价键,电子排布为2s2p,为N元素;电子排布或为3s23p3,为P元素。 若Y为N,则X为H:若Y为P,则X为H或F。Z、M同主族,可形成原子团,若为第二三周期, 为 和氧。若第二四周期,第三四周期且在锦之前均为非金属不成立,则可确定乙为氧,M为磕,Y 为N,X为H。N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍,核外电子排布可为钢、钾或锦 1s*}2s{2p^3s23p^3d$4s2,N元素可形成配合物,因此推断N为Ni。推测出:X为H、Y为N、Z为O、M 为S、N为Ni。N元素是Ni,位于周期表的d区,A正确。N的氢化物可以为NH.,含有极性共价键 非极性共价键,B错误。N的价层电子排布式为2s^{2p,为半满结构,第一电离能大于O。同主族元素 从上向下,元素原子半径增大,第一电离能减小。则第一电离能N>O>S,C正确。离子SO中S原子 为sp杂化,其空间构型为正四面体形,D正确。故选B。 10. 基态S、Co原子的电子排布式分别为1s{2s^{2p{3s{3p、1s22s22p$3s?3p3d4s},空 间运动状态种数分别为9种、15种。空间运动状态种数比3:5,A错误。由均摊法得,结构1中含 59x4.5+32x4393.5 _三 S2-的数目为4个,化学式为LiS。由图可知,离体心S最近且等距的Li有8个,则每个Li周围最 近且等距的S-有4个,C错误。在结构2的上方重叠一个结构2,按如图所示粗实线部分进行截取得 到晶胞3: 可见结构2中体心位置的疏位于晶胞3的面心上,D正确。 11. NH # 。 电极得失电子守恒,当a极区有1mol孔酸被消耗时,b极区不能生成等量的丙氢酸,D错误。 12. A.是指1molHX(1)气化所需吸收的能量:因HF分子间有氢键,因此HF的沸 点高于HCl,则HF的A.比HC1的大,A错误。AP.指1molH(g)和1molX(g)生成1molH一X(g)释 放的能量,n(Br)<r(),键长:H一Br<H一I,键能:H一Br>H一I,成键释放的能量:H-Br>H-I. 则HBr的AP.比HI的小,B正确。C. 1molHF气体分子溶于1L水得到1mol·L-HF溶液,包含 ①HF(g)-HF(aq)AH、②HF(aq)H'(aq)+F(aq)AH;两个过程,因过程②可逆,1molHF 并不能完全电离,则AH。+AH。*-OkJ·mol,C错误。H(g)→H'(g)过程原子失去电子形成离子 ■□■■ 吸收热量,AH.>0,X(g)→X(g)过程原子得电子生成稳定离子,放出热量,则AH.<0,D错误。 13. 其他条件相同,体积越小,反应速率越快,越先达到平衡。A点转化率与C点 相等,说明A点已达平衡状态。因此可由A点数据列三段式计算反应的平衡常数K。在结合B点的 数据列三段式计算其浓度煸O。,比较O。与K的大小关系,判定B点v(NH。)、v。(NH。)的大小。该 反应的吉布斯自由能AG=AH-TAS,由题意,AH>0,AS>0。在高温条件下才能满足AG<0,A lmolx70% 错误。A点速率v.(NH)= .v.(NH)>v.(NH),B错 1xt 3xt 误。A点数据列三段式 __ Nig) 2NH(g) 3H(g) 1mol·L- 始态 。. 0 变化 0.7mol·L-1 0.35mol·L-1 1.05mol.L-! 终态 0.3mol.L-1 0.35mol·L-1 1.05mol·I-1 0.35mol.L-x(1.05mol.L-) 平衡常数K= ~450(mol·L-),C正确。 (0.3mol·L“)2 B点数据列三段式:2NHs(g)-_ N2fg) 3H2(g) 始态 0.5mol·L-! 0 0 变化 0.4mol·L-1 0.2mol.L-1 0.6mol·L-1 终态 0.1mol·L-1 0.2mol·L-1 0.6mol·I-1 0.2mol·L-x(0.6mol·L-1)4.32(mol·L-1)<K,反应仍在向正反应方向移动,则 浓度煸: O_= (0.Imol·L-)2 :(NH)>V.(NH.),D错误。 14. NH.C1溶液显酸性,加水稀释,酸性减弱,c(H)减小,a(OH)增大,pH增大 即实线表示pH随加水量的变化。升温,NH:水解平衡正向移动,水的电离平衡也正向移动,都会导 致c(H)增大,pH减小,即虚线表示pH随温度的变化,A、B正确。100mL溶液中加入水400mL, 相当于将NHC1溶液加水稀释至浓度为 0.50 5 -mol·L时,若氛化按的水解平衡不发生移动,则其中的 10-47x10-47 K.三 0.5 K 10-x0.5 25°C K.(NH.·H.O)的数量级为10^*,D正确。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)a.①(1分) b.(1分) c.(1分) (2)5Cl++12OH---2IO.+10CI-+6HO ■□■口■■ (3)防止倒吸(1分) (4) 1O+3HSO:-I-+3SO+3H' (5)①B(1分) ②(用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落)用洗瓶以少量蒸水吹洗锥形瓶的内壁(1分) (6)滴入最后半滴KIO;标准溶液,溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟内不变色 (7)2.88% (4)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨秒浮子,其目的是 防止倒吸,因为磨矿浮子的密度小于水,若球泡内水面上升,磨 浮子也随之上升,磨秒浮子可以作 为一个磨沙玻璃塞将导气管的出气口堵塞上,从而防止倒吸。 (5)加入半滴的操作是:将滴定管的旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触 使液滴流出,并用洗瓶以蒸水冲下。 ①故选B。 ②用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落后,瓶壁上附着有标准液,应该用洗瓶以少量蒸水吹洗锥形瓶的内 壁,使标准液充分反应。 (7)由方程式1O+3HSO1+3SO+3H'可知:KIO~3HSO~3SO{~3S,则 n(S)=3n(K1O;)-3x0.010mol·L-lx0.03L=0.0009mol,铁矿石中疏元素的质量分数为 0.0009molx32g·mol" 1.0g -x100%=2.88%。 16.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)粉碎铅精矿、边培烧边揽动、采用逆流法通入空气等(1分) (2)82(1分) (3)①加适量水稀释,浓盐酸变稀,平衡PbCl(aq)+2HCI(aq)Hz[PbCL](aq)逆向移动:冷却,PbCl 的溶解度降低析出(各1分,共2分) ②bd (4)①2:1 取少许固体溶于水中,加入BaCl;溶液,有白色沉淀产生,则证明有反应b发生(或取少 许固体溶于水中,若闻到刺激性气味,则证明有反应b发生) ②10-0 ) (1)提高培烧效率,可以采用的措施有粉碎铅精矿、边培烧边揽动、采用逆流 法通入空气、加快通入空气的速率等措施。 (2)Pb在周期表中的位置为第六周期IVA族,参考0族元素氢的原子序数86(或者分析C族元素) 可知,Ph的原子序数为82。 (3)①根据已知信息:PbCl(s)- _冷水 PbCl(aq)+2HCl(aq)H[PbCL&l(aq)逆向移动。冷却,PbCl的溶解度降低析出得到PbCl2固体。 ②根据题意Pb电极的反应为:[PbCla2-+2ePb+4Cl,则Pb电极为阴极,a错误。C电极的反应 为:Fe2-e---Fe”,后续发生反应:2Fe*+Pbs--Pb?*+S+2Fe2,2Fe”+AgeS-2Agt+S+2Fe?, 因此Fe2*为该电极区反应的催化剂,b正确。c错误。当电路中通过0.2mol电子时,有0.1molPb生成 同时有0.2molC1-通过阴离子交换膜移向阳极区,因此阴极区质量减少207x0.1+35.5x0.2-27.8g,d正 确。答案选d。 (4)①根据题目信息,氧化产物为+4价的含磕化合物,结合得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质 的量之比为2:1。 ②a点:c(Cl)=10mol/L时,s(AgCl)~3x10-{mol/L,则AgCl的Ks的数量级为10-lo;b点:溶液中 还存在[AgCl]离子,根据电荷守恒c(H)+c(Ag)a(Cl)c(OH)。 17.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)2AgCltzn高温ZnClt+2Ag(写“△”,不扣分) (②)①II>1 ②22 (3)①sp(1分) ②C(1分) B(1分) ③CN-参与配位的为C原子,电负性小于S.O参与配位的S原子,C原子上的孤电子对比S原 子的孤电子对更容易给出,形成的配位键强度更大,使其配位能力强于S.O 464 11 (4) M·(ax10-1o) (2)①过程I,反应正向移动:v逐渐增大,其y值最小:过程II,加压,平 衡逆向移动,v-值在过程I的基础上,先增大然后逐渐减小,但其v值大于过程I:过程III所处温 度更高,v最大。 ②移动过程分析:该反应是气体体积增大的反应,平衡状态B到状态C,体积减半,相当于加压,平 衡逆向移动,固体质量增大。因为状态A和C的固体质量相等,所以,起始状态A经历过程I达到 平衡状态B,反应在正向进行,建立平衡。 数据分析:状态A和C的固体质量相等,则n相等,但V.=2V。,则A中气体浓度为C中的一半。 ##0)-(0)- #(No)(0H-#1{}# 过.c.(NO)Cc(0.){. (3)①Ag[(NH.).丁为直线形结构,“连接两个配体且没有孤对电子”,所以Ag为sp杂化。 ②a.-:C二N:中的C和N都具有孤对电子,电负性小的C原子的孤对电子更易配位。 b. 的S原子有孤对电子,能参与配位,而a的S原子的全部电子参与成键,无孤对电子。 (4)①AgO为立方晶体,根据其晶胞沿面对角线的投影可知,4个Ag位于晶胞内部,若将晶胞分成8 个相等的小立方体,则4个Ag位于其中四个不相邻的小立方体的体心,O位于项点和体心。一个晶胞 中有4个Ag“和2个o-。晶胞密度o-m 464 体的体心,共坐为()。 (·4·) ## 人 (0. 0.0 简单立方结构 Ag.0四面体 Ag.0晶胞结构 Ag.O品胞沿面对角线投影 18.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)碳碳双键、轻基 取代反应(1分) (2) CoOCH. COOCH. (③) 保护醐碳基,防止在后续使用还原剂时被还原为经基(1分) (4)18 (5)AC ## (6) (3分) (2)结合已知信息,此反应是强碱性下的缩合。 (3)撵基的官能团保护常用低级醇与巍基形成缩醒(献类),逆向将V中的环献变成嗣镂基即可 (4)先写出CH;的碳骨架,再进行二澳代即得同分异构体种数为9+5+4=18。 2{ a:(1,1)(1,2)(1,3)(1,4)(2,3)(2,4)(3,3)(3,4)(4,4) b:(1,1)(1,2)(1,3)(1,4)(2,3) c:(1,1)(1,3)(3,3)(3,3) H0 (5)II的结构式为HO ,有三种化学环境不同的氢,比例为1:2:3,A正确。X的H2完全加 H.COOC- 成产物为H0 ,手性碳如图有5个,B错误。如图 VI中最多有6个础 D错误。重庆一中2025届3月高考适应性月考卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32C-35.5C0-59Ag一108 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.藏于三峡博物馆的下列文物，据其主要成分不能与其他三种归为一类的是 A.乌杨石阙 B.红陶衔珠神鸟 C.偏将军金印章 D.东汉景云碑 2.下列化学用语不正确的是 A.丙炔的键线式：三 B.H,O的VSEPR模型： C.HC中g键的形成： Cl H CI HCI D.基态Fe的价层电子排布图： t01]0 3d 4s 3.设阿伏加德罗常数的值为N,关于反应2N,+6H,0常压，低温4NH,+30,下列说法正确的是 电催化 A.6molH20中氧原子的价层电子对数为12N B常温下，1LpH=10的氨水中OH数目为10N, C反应每消耗11.2LN2(标准状况下)，产生02的分子数为1.5N D.反应每产生34gNH3,N2失去的电子数为6N 4.下列各组溶液中的微粒通入S02后仍能大量共存的是 A.Cr205、H、K BS2、Na、品红分子 CCI、Ba2、I D.NH、NO,、苯胺分子 5.能正确表示下列过程的离子方程式是 A同铜粉中加人过量浓氨水：Cu2+4NH,·H20一[Cu(NH,).]2+4H20 B.向葡萄糖中加人酸性高锰酸钾溶液：6H+5CH,OH(CHOH),CH0+MnO: 5CH,OH(CHOH)COOH+2Mn2+3H,O C.用铁氰化钾溶液检验Fe：K+[Fe(CN)。]子+Fe2一KFe[Fe(CN)6]I D.用惰性电极电解饱和CuCL,溶液：CuC,+2H,0电解Cu(OH)2+Cl,↑+H,↑ 6.下列装置不能完成相应实验的是 选项 A B C D 温 玻璃 搅拌器 实验 杯盖 装置 内简 高锰 隔热层 外壳 滴有酚酞 酸 油 2的NaS0 溶液 测定Ca(OH)2溶 用KMnO4标准溶 实验 制作简易氢氧燃 验证1-溴丁烷消去反应 液与盐酸的中和反 液滴定未知浓度的 目的 料电池 的有机产物 应热 H2C20,溶液 7.治疗甲流的“特效药”玛巴洛沙韦(BXM)和该药物进入人体代谢后的活性形式巴洛沙韦 (BXA)分子结构如下图，下列说法正确的是 OH Baloxavir marboxil (BXM) Baloxavir acid (BXA) A.BXA中所有碳原子共平面 B.1mol BXM与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH C.依据红外光谱可确证两分子的官能团相同 D.该药物应避免与含高价阳离子的泻药同时服用 8.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论均在确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 探究Na、K的活泼 向熔融氯化钾中加入钠 有（钾）蒸气 A 活泼性：Na>K 性强弱 单质 放出 探究稀HNO,、稀 溶液由棕黄色变 氧化性：稀 向稀Fe(NO,),溶液中 B H,S04、Fe的氧化 为浅绿色，后立 HNO,Fe> 通入足量的S0, 性强弱 即又变成棕黄色 稀H2S0, 比较HA与H2B的 分别测定等浓度的NH,A 前者pH大 酸性：HA<H,B 酸性强弱 与(NH,),B溶液的pH 等体积、等浓度的H,S0。 探究温度对反应速 温度高的溶液中 温度升高，该反 D 与Na,S,0溶液混合后， 率的影响 先产生气泡 应速率加快 在不同温度下反应 9.X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为[N(YX,)。]M亿，的配合 物。已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子 数的8倍。下列说法不正确的是 A.N元素位于周期表的d区 B.Y的氢化物为只含有极性共价键的极性分子 C.第一电离能：Y>Z>M D.离子MZ的空间构型为正四面体形 ©某锂离子电池的电极材料结构如下图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构： 结构2是充电后的结构；所有结构（晶胞)均为立方结构（晶胞）。下列说法正确的是 ●Co os o Li 结构1 结构2 晶胞3 A.基态S、C0原子中电子的空间运动状态数之比5：3 B.结构1的密度p= 393.5 xa8·cm3 C.结构2中每个周围最近且等距的S2有8个 D.晶胞3是结构2的另一种表示方式，结构2中体心位置的S位于晶胞3的面心上 CH一CH-COOH 11.科研人员设计了一条从乳酸增值至丙氨酸( )的电化学转化路径，同时可以实 NH, 现废水的再利用，原理如下图所示。已知：在外电场作用下，水分子会在双极膜的界面层解离为 H和OH。下列说法不正确的是 直流电源 OH NH; b OH 双极膜 废水中NO OH ONH.OH OH A.a电极接直流电源的正极 OH NH; B.b电极发生的反应为： 0H+4e+5H= 0H+H,0 0 C.理论上生成lmol 0时，双极膜中有2molH,0解离 D.当a极区有1mol乳酸被消耗时，b极区有1mol丙氨酸生成 12.氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A.相同条件下，HF的△H1比HCI的小 HXa间△Bra间+xag B.相同条件下，HBr的△H4比Ⅲ的小 △H, △H, C.一定条件下，1molF气体分子溶于1L水得到1mol·LF △H H'(g)X(g) 溶液放出热量为QkJ,则该条件下△H2+H=-QkJ·mo1 △H, △H D.△H3<0,△H>0 HX0△HHXg △H-Hg+Xg 13.已知：2NH(g)一N2(g)+3H2(g)△H>0。一定温度下， 在三个恒容密闭容器中分别投入1 mol NH,,测得相同时间 / 内NH,的转化率如图所示（其他条件相同）。下列说法正芝0 B(2.0,80) 确的是 175 A1.0,70) C3.0,70) A.该反应在低温下可自发进行 70 HN B.起始至反应到达A、C点时的平均反应速率 65 60 A(NH3)<vc(NH3 1.0 2.0 3.0 C.该温度下反应的平衡常数K≈4.5(mol·L1)2 容器体积L D.B点：vE(NH)<Um(NH) 14.实验测得100mL0.50mol·L-NH,Cl溶液的pH分别随温度 25℃加水量/mL 与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确的是(1g5= 0,200400,600,8001000 0.7,10Q6=0.2512) A.图中A线表示pH随加水量的变化，B线表示pH随温度 的变化 B.随温度升高，NH,CI溶液的pH变化是K改变与水解平 4.7- 衡移动共同作用的结果 B C.a点的pH=5.4 D.25℃，K,(NH·H20)的数量级为10 25303540455055606570 温度/℃ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)K103在生产和生活中有广泛的应用。 I.碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如图1所示： HO 稀盐酸、MnO2 Cl2、KOH 空气吹出制K0,四 海带一粉碎灼宽一帝壶过速氧幻窗染分离[ 精制，KO 图1 (1)用图2中仪器①~①回答下列问题： 是口了心1e人起 ③4 7 图2 a.“粉碎灼烧”，选用②⑦⑨0和 (填编号，下同)。 b.“溶浸”，拟选用④⑥⑦，多余仪器为 c.“过滤”，选用④⑤0和 (2)“制KI0,(q)”时，发生反应的离子方程式为 Ⅱ，铁矿石中硫元素的测定可以使用“燃烧一KIO滴定法”，其原理是以氨气为载体，将硫元素氧化 成S02,以淀粉NaOH溶液为吸收液，吸收完毕后用0.010mol·L1KIO3标准溶液进行滴定，测 定装置如图3所示。 日0.010mial·L KIO,标准溶液 样品(L.0g 吸收液 磨砂浮子 (1250℃±20℃) 燃烧炉 放大图 图3 [查阅资料]①燃烧炉中样品中的S元素都可转化为S02。 ②吸收完毕后的吸收液中含硫主要成分为Na,S0,和NaHSO,,呈微酸性。 ③滴定过程中O;被还原为「。 (3)“放大图”中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是 (4)滴定过程中IO,被HS0,还原为I广的离子方程式为 (5)在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴人半滴标准液的操作为图4中的 (填“A”或“B”)。 ②继续补全后续操作： (6)终点时的现象为 (7)滴定中消耗KIO,标准溶液的体积如下表： 图4 序号 2 3 KIO,标准溶液体积/mL 30.02 29.98 30.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量分数为 16.(14分)以铅精矿（含PbS,Ag2S等)为主要原料制备金属Pb和Ag的工艺流程如图1。 PbCL(s) Pb AgO 浓盐酸 H.[PbCll(aq) 稀释、冷却 P%0. H[AgCl,Kaq) 过滤 铅精矿 富氧焙烧 H[AgClJ(aq) HCOONa、NaOH、 Ag SO Na,S,O, 乙醇、水混合液 图1 :①PtC,(0袋大PbCL(a里H[PC](aq)片②AgQ()+HC(ag)一Asa 回答下列问题： (1)为了提高焙烧效率，可以采用的措施有 (写一条即可)。 (2)Pb位于元素周期表第六周期VA族，其原子序数为 (填数字)。 (3)PbC2(s)的获取及Pb的制备。 ①向H2[PbC,](aq)中加入适量冷水，“稀释、冷却、过滤”得到PbCl2(s),从平衡移动的 角度解释PbCl2(s)析出的原理： ②将PbC2(s)反复用饱和食盐水热溶，电解所得的 电源 [PbCL,]2(ag)可制备金属Pb,同时处理铅精矿，装置如 图2，下列说法正确的是 (填字母)。 Pb a.Pb电极为电解池的阳极 b.Fe2*为该电极区反应的催化剂 电解装置内总反应为[PbC14]2+2Fe2“一Pb+2Fe3+4Cl 阴离子交换膜 d.电路中通过0.2mol电子时，阴极区溶液质量减少27.8g 图2 (4)探究Ag的制备及AgC1的溶解。 ①图1中，用Na2S204还原H[AgCl2](aq)制备Ag时，NazS204 被氧化后的产物中S为+4价，则该过程中氧化剂和还原剂 的物质的量之比为」 ；Na2S204久置易被氧化， 其反应可能为：a.2Na2S204+02+2H20=4NaHS03或 b.Na,S20,+02+H20一NaHS0,+NaHS04,请设计实验证明 氧化时有反应b发生： 104 103102 10 ②Ag20溶于稀盐酸转化为AgCl。常温下AgC的溶解度随Cl c(C/(mol·L 浓度的变化关系如图3，则K(AgC1)的数量级为 图3 b点溶液中：c(H)+c(Ag) c(C)+c(OHr)(填“>”“<”或“=”)。 17.(15分)某研究性学习小组设计实验探究Ag及其化合物的生成和转化，并进行系列研究。 (1)Ag的制备 小组成员用实验室的AgC1废渣和锌粒混合，高温下反应得到氯化锌蒸气和固态Ag,写 出化学反应方程式： (2)AgN0热分解平衡的研究 一定条件下，催化剂表面发生反应：AgN0,(s)一Ag(s)+N0,(B)+202(g)(△H0, 不考虑NO2二聚)，起始状态A中含有AgNO,(s)、Ag(s)、物质的量之比为2：1的NO2(g) 和0(g),经图1过程达到各平衡状态。 过程Ⅲ 起始状态A 过程I 平衡状态B 过程Ⅱ 平衡状态C 平衡状态D 800K 800K 800K 1000K 体积V 体积V 体积子 体积立 图1 已知状态A和C的固体质量相等，回答下列问题： ①过程“I、Ⅱ、Ⅲ”的逆反应速率从大到小排序： (填“I、Ⅱ、Ⅲ”，以 “>”连接)。 ②Kc.= Qc(填带有“√厂”的数值)。 (“Kc。”为平衡状态C时的浓度平衡常数，“Qc”为起始状态A时的浓度商) (3)Ag配合物的研究 1980年，中国化学会定义配位化合物为：一般指由过渡金属的原子或离子（由部分d 轨道和s、P轨道形成杂化轨道)与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化 合物。 已知：部分Ag配合物的转化关系以及平衡常数K如图2所示： Ag温IAENHT吃AgSO,CN-IAgCN 以[Ae0NH为例：K=cAe0NH K=1.1×10 K=2.9×10K=1.3×10 c(Ag)·eNHD 图2 ①已知：基态Ag的核外电子排布式为[Kr]4d5s',[Ag(NH)2]为直线形结构，则Ag为 杂化。 SB ②已知：CN、S,03的结构式为：：C=N:、0 0 a.CN与Ag配位的原子为 (填“N”或“C”)。 b.S20号与Ag*配位的S原子的编号为 (填“a”或“B”)。 ③请结合化学用语和术语，解释图2中KI[Ag(CN)2]}>K{[Ag(S,0)2]1。 原因一：CN结构为直线形、对称性高，而S,0}离子结构相对复杂，在配位过程中，空 间位阻等因素会使其配位能力弱于CN”。 原因二： (4)Ag20晶胞结构分析 Ag20为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图3所示。 a pm Ag 0,0,0 图3 Ag20的密度为 g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为N)；晶胞中由Ag所围 成的空隙中心坐标为 18.(15分)药物异诺卡酮(X)能够有效改善阿尔茨海默氏综合症，其中一种人工合成路线如下： HO0C、 CH,OOC C,H,OOC LiAIH, C.H.O.PBrC.H.Br 1)NaCH(COOC,H,), CH,OH,H' 2H0 C,H,OOC COOH COOCH, I W COOCH. CH;OH M ①LiAIH. CH;OH CH,OOC NaH ②LiNH, VINaOCH,CH,OH 0 H,0 已知：①R一CO0-RLiAIH..R--CH,-一OHLR-CH,: R ②R-C00-C,H,+R-CH,-C00-C,H,aLR-C0-CH-CO0一C,H+C,H,OH。 回答下列问题： (1)Ⅱ中官能团名称为 Ⅲ→W的有机反应类型为 (2)反应V→M的化学方程式为 (3)I的结构简式为 M→X的过程中，乙二醇的作用是 0 (4)C4H,Br2的同分异构体中，属于Ⅲ的同系物的有 种（不考虑立体异构）。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：2：3 B.1molX最多可与3molH2发生加成反应，且完全加成产物中手性碳原子数为4 C.M分子中一定共平面的碳原子数最多为6 D.与化合物M具有相同官能团的同分异构体还有3种（不含M本身，考虑立体异构） (6)仅以环己烯、甲醇为原料制备2-甲基环戊酮的部分合成路线如下，请将流程补充完整（无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 KMnO,,H' COOH CH,OH,H COOCH,NaH COOH COOCH,