精品解析：江苏省泰州市兴化中学2025年普通高中学业水平合格性考试模拟考试 化学试题

2025普通高中学业水平合格性考试模拟卷 化学试题 (考试时间：60分钟，满分：100分) 注意事项：1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：O16 K39 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(共84分) 单项选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 研究青蒿素取得巨大成就的中国女科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 2. 近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是 A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 碳氢化合物 3. 常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A. 7 B. 8 C. 15 D. 22 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 5. 的分子中C原子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 8mol 6. 在溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 7. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 8. 下列各组物质互为同素异形体是 A. 与 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 9. 下列仪器中属于分液漏斗的是 A. B. C. D. 10. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 金属钠通常保存在 A 水中 B. 空气中 C. 盐酸中 D. 煤油中 12. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. CuO C. D. 13. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. H2SO4=2H++ B. NaCl=Na++Cl- C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. NH3·H2O⇌+OH- 14. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 食盐—— B. 干冰—— C. 天然气—— D. 烧碱—— 15. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 16. 氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 17. 下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A. 都可以保存在水中 B. 原子最外层都有1个电子 C. 碱性：NaOH>KOH D. Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 19. 下列关于的叙述中正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能与溶液发生反应 C. 可以使品红溶液褪色 D. 不溶于水 20. 黑火药爆炸时的反应为：，其中还原剂是 A. S B. C. D. C 阅读下列材料，回答下列问题。 硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。 21. 对于反应，下列说法正确的是 A. 如图可表示反应能量变化 B. 断开中的化学键放出热量 C. 维持反应进行需持续提供能量 D. 反应所得的可用作炼铁的原料 22. 对于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 失去电子 C. 增大压强，反应速率减慢 D. 可利用反应放出的热量预热和 23. 工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是 A. 硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积 B. 催化氧化反应达平衡时，可100%转化为 C. 用98.3%吸收可减少酸雾，提高吸收效率 D. 尾气中含有的需经处理达标后方能排放 24. 下列关于氨说法不正确的是 A. 无色气体 B. 能与氯化氢反应生成氯化铵 C. 常温常压下密度比空气的大 D. 水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 25. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 26. 乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 易溶于水 C. 一定条件下，能与乙醇反应 D. 具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 27. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 铜片的质量不断减小 C. 锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ D. 溶液中的H+向锌片附近发生定向迁移 28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4俗称铁红 B. “碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. “氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO 第Ⅱ卷 非选择题(共16分) 29. 乙醇是重要的清洁能源。根据题意填空： （1）乙醇所含的官能团名称是___________(填“羧基”或“羟基”)。 （2）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，该反应的类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应。 （3）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 30. 高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示： 已知：C中发生反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）A中盛放固体的仪器名称为______。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。 （3）写出D中发生反应的离子方程式：______。 （4）在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025普通高中学业水平合格性考试模拟卷 化学试题 (考试时间：60分钟，满分：100分) 注意事项：1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：O16 K39 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(共84分) 单项选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 研究青蒿素取得巨大成就的中国女科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A．我国研究青蒿素并成为首位获得诺贝尔奖的女科学家是屠呦呦，故A符合题意； B．钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，中国抗击非典型肺炎和新冠肺炎的领军人物，故B不符合题意； C．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故C不符合题意； D．张青莲是我国测量相对原子量的专家，故D不符合题意； 故选A。 2. 近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是 A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 碳氢化合物 【答案】A 【解析】 【详解】燃料电池的工作原理是通过电化学反应将化学能转化为电能，因此，选择的燃料应当能够与氧气或其他氧化剂发生反应，从而产生电流。氮气由于其化学稳定性，不易与大多数元素发生化学反应，因此不适合作为燃料电池的燃料。相比之下，氢气、甲醇、一氧化碳、碳氢化合物等物质更适合作为燃料电池的燃料，因为它们能够与氧气或其他氧化剂发生氧化还原反应，产生电能，故答案选A。 3. 常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A. 7 B. 8 C. 15 D. 22 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为7，质量数为15，故选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，溶液、溶液、溶液是溶液，胶体是胶体，故答案为D。 5. 的分子中C原子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 8mol 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。 6. 在溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙离子与碳酸根离子产生碳酸钙沉淀，故A错误； B．氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，故B错误； C．硝酸根可与钠离子和碳酸根离子共存，故C正确； D．银离子与碳酸根离子产生碳酸银沉淀，故D错误； 故答案为C。 7. 下列化学用语正确的是 A. NaCl电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误； B．甲烷的结构式为，故B错误； C．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图：，故C正确； D．NaClO的名称是次氯酸钠，故D错误； 选C。 8. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】A 【解析】 【分析】同一元素组成的不同单质互为同素异形体 【详解】A．与是同素异形体，A项符合题意； B． 与是同位素，B项不符合题意； C．乙烷与乙烯都是化合物，不互为同素异形体，C项不符合题意； D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意； 故答案选A 。 9. 下列仪器中属于分液漏斗的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器为试管，A不选； B．仪器为量筒，B不选； C．仪器为分液漏斗，C选； D．仪器为漏斗，D不选； 故答案选C。 10. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应特征为反应前后有元素化合价发生变化。 【详解】A．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．中Fe元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选； C．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C不选； D．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不选； 故选B。 11. 金属钠通常保存在 A. 水中 B. 空气中 C. 盐酸中 D. 煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠的性质非常活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止钠与空气中的O2和水蒸气反应而变质，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，故选D。 12. 下列物质中属于氧化物的是 A. B. CuO C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，据此信息解答。 【详解】A．含3种元素，且物质类别属于酸，不符合氧化物的定义，A错误； B．含2种元素，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，B正确； C．含2种元素，但没有氧元素，不符合氧化物的定义，C错误； D．含4种元素，且物质类别属于盐，不符合氧化物的定义，D错误； 故答案为：B。 13. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. H2SO4=2H++ B. NaCl=Na++Cl- C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. NH3·H2O⇌+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，A正确； B．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，B正确； C．醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，C错误； D．一水合氨是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：NH3·H2O⇌+OH-，D正确； 答案选C。 14. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 食盐—— B. 干冰—— C. 天然气—— D. 烧碱—— 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐的化学成分为，A正确； B．干冰的化学成分为，B错误； C．天然气的化学成分为，C错误； D．烧碱的化学成分为，D错误； 故答案为：A。 15. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在共价键结构中，同种元素原子间的共价键一般为非极性共价键，不同种元素原子间的共价键一般为极性共价键，据此信息解答。 【详解】A．中的键属于极性共价键，A错误； B．中的键非极性共价键，B正确； C．属于离子化合物，只含有离子键，无共价键，C错误； D．中的双键属于极性共价键，D错误； 故答案为：B。 16. 氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钾含有钾元素，在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色；综上所述故选B。 17. 下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A. 都可以保存在水中 B. 原子最外层都有1个电子 C. 碱性：NaOH>KOH D. Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、钾都能与水反应，不能保存在水中，A错误； B．钠、钾都是第一主族元素，最外层只有1个电子，B正确； C．同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．Na2O不能与水、二氧化碳等反应产生氧气，不可在潜水艇中作为O2的来源；在潜水艇中作为O2来源的是过氧化钠，D错误； 故选B。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式根离子，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应生成、和，则离子方程式为：，B错误； C．与反应，则离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与溶液反应除生成沉淀外，还生成难电离的，则离子方程式为：：，D错误； 故答案为：C。 19. 下列关于的叙述中正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能与溶液发生反应 C. 可以使品红溶液褪色 D. 不溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应能生成Na2SO3和水，故B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 C正确； D．易溶于水且能与水反应生成亚硫酸，故D错误； 故选C。 20. 黑火药爆炸时的反应为：，其中还原剂是 A. S B. C. D. C 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应可知，K元素和O元素化合价未变；S元素化合价由单质的0价变为中的价，化合价降低，被还原，作氧化剂；中N元素化合价由价降低为单质的0价，被还原，作氧化剂；C元素化合价由单质的0价升高到中的价，被氧化，作还原剂；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，S作氧化剂，A错误； B．根据分析，作氧化剂，B错误； C．根据分析，为还原产物，C错误； D．根据分析，C作还原剂，D正确； 故答案为：D。 阅读下列材料，回答下列问题。 硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。 21. 对于反应，下列说法正确的是 A. 如图可表示反应的能量变化 B. 断开中的化学键放出热量 C. 维持反应进行需持续提供能量 D. 反应所得的可用作炼铁的原料 22. 对于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 失去电子 C. 增大压强，反应速率减慢 D. 可利用反应放出的热量预热和 23. 工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是 A. 硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积 B. 催化氧化反应达平衡时，可100%转化为 C. 用98.3%的吸收可减少酸雾，提高吸收效率 D. 尾气中含有需经处理达标后方能排放 【答案】21. D 22. D 23. B 【解析】 【分析】工业制的流程为：先将硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应方程式为，同时放出大量的热；然后在催化剂作用下被氧化生成，反应方程式为，该反应为可逆反应且正反应是放热反应；最后将与水反应生成，但反应剧烈，大量放热，产生酸雾，因此工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品，据此分析解答。 【21题详解】 A．该反应为放热反应，能量变化为，A错误； B．断裂化学键要吸收能量，B错误； C．该反应为放热反应，放出的热量可以维持后续反应的进行，不需要持续提供能量，C错误； D．反应中的副产品可用作炼铁的原料，提高原料利用率，D正确； 故答案：D。 【22题详解】 A．中S元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误； B．中O元素化合价从0价降低到价，得到电子，被还原，作氧化剂，B错误； C．在有气体参加的可逆反应中，增大压强，反应速率加快，C错误； D．该反应需要在加热条件下进行，同时该反应也为放热反应，则可以利用反应放出的热量来预热和，节约能源和成本，D正确； 故答案为：D。 【23题详解】 A．固体颗粒越细，其表面积越大，反应速率越快，A正确； B．在可逆反应中，反应是不能进行完全的，即不能100%转化，B错误； C．因与水反应剧烈，大量放热，产生酸雾，阻碍吸收，因此工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品，C正确； D．属于大气污染物，工业生产中均需要处理达标后才能进行排放，D正确； 故答案为：B。 24. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 无色气体 B. 能与氯化氢反应生成氯化铵 C. 常温常压下密度比空气的大 D. 水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气为无色气体，A正确； B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确； C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误； D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故答案选C。 25. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误； B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误； C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确； D．O2中氧原子得到电子，D项错误； 答案选C。 26. 乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 易溶于水 C. 一定条件下，能与乙醇反应 D. 具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由乙酸的分子结构模型可知其分子式为，A错误； B．乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体，其水溶液呈弱酸性，且易溶于水和乙醇，B正确； C．乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下可以和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确； D．乙酸中含有羧基，具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，D正确； 故选A。 27. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 铜片的质量不断减小 C. 锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ D. 溶液中的H+向锌片附近发生定向迁移 【答案】C 【解析】 【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。 【详解】A．该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误； B．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，Cu质量不变，B错误； C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，C正确； D．原电池中，阳离子向正极移动，向铜片附近迁移，D错误； 答案选C。 28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4俗称铁红 B. “碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. “氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。 【详解】A．Fe2O3俗称铁红，A错误； B．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，B错误； C．“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确； D．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共16分) 29. 乙醇是重要的清洁能源。根据题意填空： （1）乙醇所含的官能团名称是___________(填“羧基”或“羟基”)。 （2）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，该反应的类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应。 （3）鉴别乙酸和乙醇可选用试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。 【答案】（1）羟基 （2）氧化 （3）紫色石蕊溶液 【解析】 小问1详解】 乙醇所含的官能团名称是羟基； 【小问2详解】 乙醇和氧气反应生成乙醛，反应中乙醇被氧化，发生氧化反应； 【小问3详解】 乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸和乙醇。 30. 高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示： 已知：C中发生反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）A中盛放固体的仪器名称为______。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。 （3）写出D中发生反应的离子方程式：______。 （4）在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。 【答案】（1）圆底烧瓶(或烧瓶) （2）除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） （4）88.0% 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钠的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据图中信息得到A中盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)。 【小问2详解】 氯气中烟油HCl气体，HCl会与氢氧化钠、氢氧化铁反应，因此装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此D中发生反应的离子方程式：；故答案为：。 【小问4详解】 样品的质量为45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)即物质的量为0.15mol，配平该离子方程式：，可得，则样品中高铁酸钾的质量分数为；故答案为：88.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$