福建省厦门市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

福建省厦门第一中学2024一2025学年第二学期第一次阶段性练习 高二化学 20250318 说明：1.完成时间75分钟 2.请将正确答案填在答题卡对应空格中 3.可能用到的相对原子质量：H-1C一12O一16 S-32 一，选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1.以下原子结构模型最早引入“量子化"的是 A.“葡萄干布丁模型B.核式模型 C.玻尔原子结构模型 D,量子力学模型 2.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在 A.离子键破坏 B.共价键断裂 C.离子键形成 D.共价键形成 3.下列化学用语表示不正确的是 旦 A.CHC2的电子式：CI:C:Cl B.$p杂化轨道模型 C.水合氢离子结构式： [a-a D.用原子轨道描述HC分子中化学键的形成： 0→←0需→C3→○ 4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中不正确的是 A,键长：Si-H>P-H>S-H>CI-H B.键能：H2O、HS、HSe分子中的键能依次减小 C.键角：C02>CH4>HO>NH D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 5.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A.CF4和SF4均为非极性分子 B,BF与SO2中心原子的杂化方式不同 C.S0子和C0均为平面三角形 D.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 6.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01moL)的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是 12PH A.电负性：Z>Y>X B,W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 原子平径 C,简单离子的还原性：Z<Y 原子序数 D.YZ2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中的Y原子都是sp杂化 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 7,LA1H4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为： NaAIH4+LiCl=LiAIH4+NaCl。下列说法正确的是 A.基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B.该反应可以在水溶液中进行 C.AH,与A1CL中A1原子杂化方式相同 D.AH4与H互为等电子体，其空间构型均为正方形 8,在表示C、N、O和F的逐级电离能1的变化趋势图（纵坐标的标度不同）中，第三电离能b的变化图是 A. B. C. D. 9.叠氮化钠NaN)可用于汽车安全气囊的制造，NO与NaNH2发生反应可以生成NN3,反应方程式为 N2O+2NaNH一NaOH+NH+NaN。下列有关说法不正确的是 A.电负性：H>Na B.键角：NH>NH C.NaNH溶液显碱性 D.1molN3中含2molσ键 10.下列事实的解释不正确的是 事实 解释 基态C:原子的价电子排布式是 3d为半充满结构，能量更低更稳定 3d54s',而不是3d4s2 B 醋酸铵溶液显中性 溶液中水的电离不受彩响 基态C1原子的价电子排布为3s23p5,两个C1原子的3p轨 C C12分子中的共价键是o键 道通过“头碰头”的重叠方式结合为C2 CC3COoH中，C元素电负性大于H,使羧基中O一H键 酸性：CCl3COOH>CHCOOH 极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 C3扫描全能王 3亿人幕在用的扫描却时 11.酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72转化成蓝色的过氧化铬(C0s,分子结构为 该反应可用来 检验C207的存在，其反应的离子方程式为4H02+C207+2H一2C0+520。下列说法正确的是 A.过氧化铬中铬元素的化合价为十5 B.1 mol CrO5分子中含有c键数为6N C,该反应中H2O2表现了还原性 D.COs分子中既有极性键又有非极性键 12.化学家用简单的偶联反应合成了有趣的“纳米小人”分子。有关该分子结构说法不正确的是 A.该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、p2、p B.该分子中的0原子采取sp3杂化 C.“纳米小人”结构末端手、脚部位的碳原子不杂化 D.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 13.纳米TO2~石墨烯量子点复合材料是一种光催化剂，催化苯甲胺（了）生成苯甲亚胺（丁） 的机理如图所示。下列说法不正确的是 HOO ② A.该复合材料能增强光吸收和电子传导 ⊙ B,反应④涉及π键的断裂和生成 e TiOz 0 C.HO0ˉ具有氧化性 D.总反应为 +02 ≈NH+2H20 ④ OH H好 H +日 14.从微粒结构角度分析，下列说法不正确的是 A.S0有单分子气体和三聚分子固体。千大)两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同 B,P4和CH4虽都是正四面体形分子但键角却不相等 C.BCl3和PCls中心原子均不满足8电子稳定结构 D.S分子结构为人Y，32gS中含共用电子对数目为M 15.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐[CN)%HO)3QNH4)4CI],经X射线衍 射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5的立体结构是平面五元环。其中五氮阴离子N5)是 制备全氮类物质NN5)的重要中间体。下列说法正确的是 A,五氮阴离子盐所有N原子均有孤电子对 B.氮氮键的键能：N5>HNNH2 00 C,两种阳离子是等电子体 ●N ⊙a D.每个五氮阴离子中含有35个电子 3 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 二.填空题（共4题，共55分） 16.(15分) 非金属元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)①碘的基态原子价电子排布式为 碘元素位于周期表的 区。 ②下列说法不正确的是 A,电负性大小：I<Br<CI B.第二电离能C2)大小：(Si)<I(P)<(Cl)<INa) C.化学键中离子键成分的百分数：AgF<AgCI<AgBr<AgIl D.键能大小：F-F>Cl-CI>Br-Br>I-I (2)L加入浓的溶液，可获得1；文献指出，在一定条件下也可制备13+。 ①L中，中心原子I的杂化类型为s即ā：*中，中心原子I的杂化类型为 0 ②已知孤电子对Op)、成键电子对bp)相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图中，请参照13的VSEPR 几何构型（小球表示I或孤电子对），判断1的实际几何构型为 (填写序号)。 IVSEPR几何构型 ③已知13和1*的还原产物均为厂。相同条件下，比较氧化性强弱：I 1(填>”、“<”、=)。 比较I—I的键长：1ˉ3（填>”、“<”、“=，试从结构上给与解释 (3)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含S的新型AE 分子V的合成路线如下： N-H ①基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 与硒同周期的p区元 素中第一电离能大于硒的元素有 种。 ②关于IⅢ三种反应物，下列说法不正确的有 A.I中仅有σ键 B.I中的Se-Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.IⅡ中原子的杂化轨道类型只有s即与sp2 E.IⅢ含有的元素中，O电负性最大 ③V中不具有孤电子对的原子有」 (4)咪唑( [”)的空间构型为平面结构，其分子中的大π键可表示为】 4 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 17.(12分) 氮族元素N、P、As、Sb等)及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 I.氮族元素氢化物RHNH、PH、AsH)的某种性质随R的核电荷数的 Y个 变化趋势如图所示。Y轴可表示的氢化物(RH)性质可能是 NH: a.价电子对数 b.R一H键能 PH, AsH, c.R一H键长 d.R一H键角 Ⅱ.磷化氢PH)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备PH的流程如图。 核电荷数 过量烧 碱溶液 →PH 白磷(P) I 次磷酸钠硫酸 次分解 →PH (NaH2PO2)II 酸 IIL→H,PO, (1)PH3的电子式为 (2)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ,次磷酸属于 (填“一“4二或“三元酸。 (3)若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH3(忽略产物的损失)。 (4)释放到大气中的PH废气，可与CH4类温室气体竞争羟基自由基·OH,通过PH,→H·+·PH2反应不 断被消耗，进而减缓了大气中通过CH4+·OH→H20+·CH反应对CH4类温室气体进行化学清除的速 率。请从物质结构角度解释PH比CH4更具竞争优势的原因 (5)用Ni/F3O4/TiOz催化剂催化分解PH3机理如下，实现了污染物资源化转化。 ⊕ ⊕ P Fe2 NiOOH +→H2 H H Ni(OH) Fe+ 图中P一H键夹角a、B、y角度最大的为 IⅢ.雄黄(As4S)、雌黄(A4S)都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。 (1)雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有$一S键 (慎“是”或“否”)。 (②)已知雌黄分子中没有π键，没有As一As键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水 中的溶解性为 (填“可溶”或“不溶”)，原因是」 雄黄 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 18.(11分) 偏磷酸钡B(PO2具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷 酸（主要成分为HPO4,含有少量Mg2*、F3*、AsO3、SO42等杂质）制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程 如图所示： Ca(OH)2 Na2S NH NHF BaSO4 湿法磷酸→ 反应→脱碑铁→氨化→脱镁 结晶→煅烧→偏磷酸钡 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知25C时：①Km(AsS)=102，Km(FeS)=10-,Ka(F)=3.6x10,Ka(H,P0)=7.1x103, Ka2(HP0)=6.2x10 ②将NH3通入H3P04溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH4HP04,pH=8.0~8.2时生成NH)2HPO4,pH=11.0-~12.0 时生成QNH4)PO4,磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。 回答下列问题： (I)H3PO4中P原子的的VSEPR模型为 加入适量Ca(OH田2的主要目的是 (2)“滤渣2”的主要成分有FeS(amo)、S及As2 S3(b mol),则脱砷元素和铁元素的反应中共消耗 Na2S mol(用含a和b的代数式表示)：25℃下，“脱砷铁”后滤液中c(S2-)=4×10'molL, 则c(Fe2+c(As)= (3)“氨化”通入适量NH,NH3的的孤对电子位于 轨道，该操作的目的之一是调节溶液的pH, 从保证产率的角度出发，此时HPO4转化为A,A为 (填化学式)。 (4)“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2*。若将流程中“氨化与“脱镁交换，Mg2+沉淀不完全，原因 是 (⑤)“结晶”后得到A的晶体，与硫酸钡“煅烧”时生成BPO)2、两种气体（空间构型分别为三角锥形和平面 三角形)等物质，其反应的化学方程式为 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 19.(17分) 甲醛是重要的工业原料，也是居室装修污染气体之一。 I,甲醛结构分析 (1)从原子轨道成键方式分析甲醛分子中的C一H键是 σ键。甲醛属于 (极性”或“非极 性")分子，其键角∠H一C一H∠O一C一H（填”、“<”或-”)。 Ⅱ，利用高锰酸钾法测定空气中甲醛的含量（装置见右图） 步骤①：将40.00mL0.0001molL1的KMmO4溶液盛放于A中，再 加入硫酸酸化。 步骤②：取下玻璃塞，打开K1,关闭K2,使可滑动隔板慢慢由最右 端拉至最左端，关闭K,打开K2,缓慢推动滑动隔板至 最右端，将气体全部推出。 步骤③：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。 生 丝力拟排岳 (2)仪器B的名称为 反应过程中有C02逸出，写出A中发生反应的离子方程 式 (3)若1L待测空气中含有2.5×106mol甲醛，则至少将“步骤Ⅱ"进行 次才能使溶液褪色。 图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是 Ⅲ.利用分光光度法测定室内HCHO含量 测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性K2C20,溶液中，C2O2被还原为Cr+,再加入过量KI一淀粉溶 液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。 测定方法： 实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性KC2O,溶液，振荡后加入过量I一淀粉溶液。 实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。 18 两组实验充分反应后，测得不同波长下实吸光度A,绘制吸收光谱曲线 如图所示。 (4)请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为 (填“a”或）。 1.4 根据上图曲线，选定在波长596m下，测定不同浓度HCH0溶液的 13 560 580 00 620 吸光度A,得到A一c(甲醛)图像，符合方程 收光谣曲线 波长mm A=0.15c(gmL)+0.002(1μg106g)某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCH0含量 为 molL1。 V,甲醛的降解与去除 (⑤)甲醛的降解：TO2催化降解，工作原理如右图所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2→C02+Hz0 0 B.TO2催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的平衡转化率 H.O C02 HCHO C.反应过程中，存在极性键的断裂和生成 D.温度越高，催化效果越好 (⑥利用苯氨可以去除空气中的甲醛，利用电负性相关知识预测反应的最终产物 CHO C丁NH+HCH0→ ()废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将该过程设计为原电池回收 电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为」 7 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 福建省厦门第一中学2024一2025学年第二学期高二年化学科第一次阶段性练习答案 CCACD DABBB DCDAB 16.(15分) (1)①5s25p(1分) p(1分) ②C(1分) (2)①sp3(1分) ②A(1分) ③<(1分)>(1分) 的中心原子含s成分少，半径大、键长长，的中心原子含s成分多，半径小、键长短(2分) 的中心I原子带负电荷，原子半径大，键长长，+的中心I原子带正电荷，原子半径小，键长短 或其他合理答案 (3)①1：2(1分) 3(1分) ②AC(2分) ③C、H、S(1分) (4)s5(1分) 17.(12分) 1.bd2分) n()是HQ分) (2)P4+3NaOH+3H20=PH,↑+3NaH,PO2(2分) 一(1分) (3)2 5(1分) (4)P的半径大于C,相比于CH键，P-H键长更长，键能更小，更容易断裂产生H.与·OH结合。(Q分) (5)B(1分) Ⅲ.(1)否(1分) (2)不溶(1分) 雌黄分子为非极性分子(1分) C扫描全能王 亿人在用的扫描A 18.(11分) (1)四面体形(1分) 除去硫酸根（或将硫酸根转化为CaSO,沉淀）(1分) (2)1.5a+5b(2分) 2x10-9(2分) (3)p3杂化(1分) NHH2PO4(1分) (4)Ka,(HPO,)>Ka(HF),F与磷酸反应生成H亚，导致F的浓度较小，Mg2沉淀不完全 (1分) 或答：氨化前溶液氢离子浓度大，易生成H亚，导致F的浓度较小，Mg沉淀不完全 句2周Po,+Baso,整B.(o,h+s0,t+2,↑3盟02分 19.(17分) (1)8-p2(1分) 极性(1分) <(1分) (2)恒压滴液漏斗(1分) 5HCH0+4MnO;+12H=4Mn2*+5C02↑+11H0 (2分) (3)2 (1分) 减小空气通入速率，使空气中的HCH0被充分吸收(1分) (4)a (1分) 4×105(2分) (5)AC (2分) (6) 丁N=CH+H02分) (7)Ag20+2e+2H*-=2Ag+H20(2分) C扫描全能王 亿人幕在用的扫描