山西大学附属中学2024-2025学年高三下学期3月第二次月考化学试题

高三年级化学模拟试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N: 14 O:16 F:19 Na: 23 $: 32 CI: 35.5 Cu:64 Y:89 Ba:137 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1. 科技的发展离不开化学材料的助力,下列表述正确的是( A. 建、二氧化硅、氢化硅、碳纳米管、石墨/均属于新型无机非金属材料 B. 合金的硬度均比各成分金属的硬度低 C. 树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料 D. 稀土元素是指锢系金属元素,在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. SO.的VSEPR模型 B. 顺-2-丁 的球棍模型 C. Se的核外电子排布式为:[Arl4s24p4 D. 牙膏中添加氛元素的原理:Ca(PO).OH(s)+F(aq)Ca.(PO).F(s)+OH (aq) 3. 用下列装置进行实验,实验装置正确且能达到相应实验目的的是( ) 还原铁粉 湿棉花一 #Pe 火 0.2molL Il肥皂泡 HO. A. 制备少量Fe(OH),并能较长时间看到其 白色 B. 用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 酸 kClo.和MnO. 行进 C. 测定合金中n的含量 D. 实验室制取O2 B. B C. C A. A D.D 高三化学试题 第1页共10页 扫描全能王 创建 4. 氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是( __ 化合价 {安 A.由a、b转化为N;的过程称为氢的固定 B. 将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b C. b、c都是大气污染物,可导致形成光化学烟雾 D. a与d形成的化合物溶于水,对水的电离没有影响 5.下列离子方程式正确的是( A. 碳酸银粉末加入到稀盐酸中:AgsCO;+2H=2Ag +COt+HC B. 明砚水溶液与过量稀氛水混合:AP+4NHs:H2O=[Al(OH)4]+4NH4 C. 用Na2SO;去除自来水中的余氢(Cl):$O+4Cl+5H O=2SO}+8CI+10H' D. 邻羚基笨甲中加入足量浓澳水: 1+2H++2Br 6.下列方案设计、现象和结论都正确的是( 方案设计 目的 现象和结论 确定本中是 取少量待测液于试管中,加入适量 若有气泡产生,则样品中含 A 否有乙醇 金属钟 有乙醇 探究某代 将少量样品与NaOH水溶液共热几 若有白色沉淀生成,则该南 B 怪中的南素 分钟,待冷却后再加入AgNO;溶液 代经中含有氢原子 原子 确定某有机 向待测液中加入新制银氢溶液,并 若出现明亮的银镜,则分子 C 分子中是否 用酒精灯加热 中含有基 含有醛基 探究乙醇消 取4mL乙醇,加入12mL浓疏酸、 若澳水褪色,则乙醇消去反 D 去反 少量沸石,迅速升温至140'C,将 应的产物 应的产物为乙燥 产生的气体通入2mL澳水中 B. B C.C A. A D. D 高三化学试题 第2页 共10页 扫描全能王 创建 7. Ojima教授研究了铠(Rh)配合物催化醛嗣氢化反应,提出的反应机理如图所示,1、2、 - 3、4四种反应的反应热分别为AH、AH、AH、AH,下列说法错误的是( {# .R.SiH R.sio. Rh ir I.R-H “s A. L.Rh在氢化反应中作催化剂 B. 该机理的总反应的反应热AH-AH.+AH,+AH.+AH. C. 若步骤②为决速步骤,则其活化能最大 与SiH发生上述反应可生成[ ~ost. D. 0 8. 光催化重整聚孔酸(HOtC-cH-O1H)塑料的反应如图,下列说法中错误的( _ CH. # Pd-Cds (x A.X分子可降解 B. Y分子中所有碳原子一定共面 C. X分子中含有两种官能团 D. 该反应历程可能为先水解、再消去 9.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分 子,该超分子具有高效的催化性能,其分子结构如图所示,W、X、乙分别位于不同周期 乙的原子半径在同周期元素中最大(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标 注)。下列说法错误的是( A. X和W形成的化合物中,中心原子的杂化方式只有sp}和sp两种形式 B. Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗条油污 C. 简单氢化物的热稳定性:Y>X D. W、X、Y电负性大小:Y>X>W 高三化学试题 第3页共10页 扫描全能王 创建 10. K.[Fe(C.0.),]-3HO(三草酸合铁酸钾晶体)常用来作为化学光量计,一种合成 K, [Fe(C.0)].3H,O的流程如图所示。下列叙述正确的是( (NHFe(sO):6H.o H.C.O. H.O.溶液+K.C.O.溶液 Fe(OH),- KCO.溶液+H.C-o.溶液 滤液 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下: ①易溶于水(溶解度随温度的升高而增大),难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水,高温时会分解。 ③具有光敏性,受光照射易分解。 A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有(NH.).sO B. “系列操作”是过滤、乙醇洗浇、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇,有利于析出产品 11.咤() )的结构与笨相似,用途广泛。利用叱院合成2-乙醇叱绽的方法如下: #0 2-甲基此院 此院 2-乙醇此唳 下列说法错误的是( _ A. 反应①为取代反应 B. 2-甲基叱院中所有原子不共平面 C. 2-乙醇叱院的分子式为C.H.NO D. 叱碗的二氢代物有5种 12. 科学家开发新型电化学装置,用于从南水[含Li、X(CI、Br)等离子]中提取钾盐 在淡水池中得到LiX,如下图所示。下列说法不正确的是( ) FePO. Agx LiFePo. b冰 淡水 高三化学试题 第4页共10页 扫描全能王 创建 A.从水中提取Lit的反应为FePO.+Li +e =LiFePO B. AgX、Ag电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合X C. 一段时间后将a与b、c与d电极对调,可继续从水中提取LiXLiX D. 充分电解后,将电源的正极、负极对调,淡水池中c(Li*)增大 13.研究人员制备了一种具有钗离子通道的导电氧化物(LiLayTiO;),其立方晶胞和导电 时L'迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价,La为+3价。下列说法错误的 是( ) La或Li或空位 。Li □空位 立方晶胞(Li.La.TiO:) Li迁移过程示意图 A. Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若x=0.25.Lit与空位的个数比为2: C. Li.La.TiO.立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时,空位移动方向与电流方向相反 14. 常温下,用H.S处理含Pb*、Cu*的废水时始终保持c(HS)-0.1mol/L,通过调节pH 使Pb*、Cu*形成疏化物而分离。达到沉淀溶解平衡时pX与pH的关系如图所示,已知 pX-lg[c(X)(/mol-L-)],X为Hs、s2-、Pb*和Cu*;K(PbS)→K(Cas)。下列说法 正确的是( -_ A. 曲线I表示溶液中c(Pb*)的负对数与pH的变化关系 B. 溶液的pH=3时,c(Hs)>c(Pb”)>c(s)>cCu”) 2217.6II (4.2,13.6) C. 溶度积常数K.(PbS)-10-1”2,K(CuS)-10-272 -I D. Hs的电离常数K=10**,K=10-1na 高三化学试题 第5页共10页 扫描全能王 创建 二、非选择题(本题共4小题,58分) 15.(14分)在超导材料研究中,铜基超导材料中铜的价态及相应的氧含量随制备条件 而变化,由此对其性质产生显著的影响。某样品中铜以+1、+2混合价态存在,化学式 可表示为YBa.CuCuO。可采用量法测定样品中铜的含量与价态,从而确定化学 式。测定过程如下 实验A:称取0.2594g粉末样品,转移到250mL锥形瓶中,加入1mol/L盐酸溶液20mI 使之溶解;在敞口容器中充分揽挡2h(反应1):然后充分除氧;再加入0.7mol/LNaI溶液 20mL(反应2):放置数分钟:以淀粉为指示剂.用0.1000mol/LNaeSO;标准溶液滴定 (2S.0}+.-SO*+2r),消耗NaSO;标准溶液12.00mL(V) 实验B:称取0:2594g粉末样品,在惰性气体保护下加入1mol/L盐酸10mL溶解样品 再加入0.7mol/LNaI溶液10mL:采取和实验A相同的滴定方法,消耗Na;SO:标准溶液 8.40mL(V2)。已知:K(CuC1)-1.72x10-,K(Cu)-1.27x10-) (1)在配制1mol·L1盐酸溶液的过程中,一定不需要使用到的仪器是_(填仪器 名称)。 ,①去选) (2)一般来说,在固态时,Cu(I)的化合物比Cu(II)的化合物热稳定性高,而在水溶 液中Cu(I)容易被氧化为Cn(II):从物质结构角度解释基态Cu*比Cu2*稳定的原因; ___;反应2中,有非金属单质和沉淀形成,写出反应的离子方程式: (3)实验A中充分揽挡2h的目的是_。 (4)实验中Na2S2O;标准溶液滴定终点时的现象为_。若实验A滴定前未用Na2S2O 标准溶液润洗滴定管可能会导致测定y值 (填“偏高”“偏低”或“不变”) 高三化学试题 第6页共10页 扫描全能王 创建 (5)已知Y和Ba的价态分别为+3和+2,通过计算,确定x的值为x-__ 16.(13分)利用软矿(主要成分是MnOz:其中还含有少量CaO、MgO、siO、A2O 等杂质)制取高纯磕酸的工艺流程如下图所示。 CaCO; 铁屑、稀疏酸 MnP2 软矿一浸取 漫出液沉铁、错一深度除杂 ..-Mnso,晶体 己知:常温下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表: Fe(OH). Fe(OHi). Mn(OH) 氢氧化物 A(OH) 3.7 9.7 9.8 沉淀完全pH 5.2 常温下,一些难溶电解质的溶度积常数如下表: CaF。 MnF2 难溶电解质 MgF。 5.3x10-3 1.5x10-to 7.4x10-11 回答下列问题: (1)“浸取”时,铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为;“浸出液”需要鼓入 一段时间空气,不适宜用过氧化氢溶液的原因是___。 (2)完全沉淀时,金属离子浓度为1x10-~5mol-L-,则常温下K。[Fe(OH)。]=__ (3)深度除杂中加入MnF2可以除去离子的原因是 (通过计算解释,已知:化 学平衡常数K>10{时可以认为反应几乎完全进行) (4)用石墨和金属Mn作电极,电解碗酸溶液可以制取金属,其中金属Mn应与电 源__(填“正”或“负”)极相连;阳极的电极反应式为: 17.(14分)乙燥是重要的化工原料,科学家在研发制备乙燥的新方法。将CO转化为 高附加值的化学品,对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 I.利用CO,催化加氢制备乙炜,反应过程主要分为两步。 i.CO(g)+H(g)→CO(g)+Ho(1) AH=+4lkJ.mol' 高三化学试题 第7页共10页 扫描全能王 创建 i.2CO(g)+4H(g)→C.H.(g)+2H.O(1) AH--152kJ:mol- (1)CO和H反应制备乙燥的热化学方程式为 (2)0.1MPa,投料比n(CO。):n(H)-1:3的条件下研究反应1,在不同温度下达到平衡 时各气体的物质的量分数如图1所示(水转化为液态,不计入)。 80 %/再巫 60 CH CO CO(800. 77 20 (800. 200 400 温度/C 图1 ①200C时,主要发生的反应的化学方程式为 ②800C时,CO的平衡转化率为 (3)某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2合成低碳/经,其可能 的反应历程如图。H.在Zn-Ga-O表面解离产生的H*参与CO2的还原过程,SAPO-34将 催化生成的甲醇转化为低碳/经(乙n-Ga-O无催化活性,形成氧空位后有助于CO2的活化) HO -o-Ga-0-乙n-+H H& △氧原子空位 CH,OH -O-Ga-O-n- -O-Ga--乙n- IsAPO-34 +CO. 低碳/经 +H* 注:口表示氧原子空位,*表示吸附在催化剂上的微粒。 ①理论上,反应历程中消耗的H*与CO的物质的量之比为 ②若原料气中H.比例过低会减弱催化剂活性,原因是__。 II.电化学法制备乙燥。利用电解法在碱性或酸性条件下将CO还原为CH和C2H4的原 理如下图所示: 高三化学试题 第8页共10页 扫描全能王 创建 CH.CH Coy CH..CH -Coy -CO H OH' OH" Ho CO. 电极1 阴离子交换膜 电极11 电极II 阳离子交换 电极V 碱性电化学还原法 酸性电化学还原法 已知:选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH.或C.H.)如下 n(生成X所用Co_)x100% FE(X)-过电极的电子 s(x)- n(生成x的电子) 阴极吸收的CO2 x100% ①实验测得,碱性条件生成CH4、C2H&总的选择性小于酸性条件,原因是__。 ②实验测得,酸性条件生成CH、C2H4总的法拉第效率小于碱性条件,原因是__ 18. (17分)化合物I是鞘氛醇激抑制剂,其合成路线如下; CHBr _一进红 _ (1)化合物A的名称是 __,A具有一定的酸性,通常本环上的取代基对酸的 酸性有较大影响,则对硝基笨酸的酸性比笨盼_(填“强”或“弱”)。B的分子式为 C2HOCl,则B的结构简式为 (2)D中能发生水解反应的官能团的名称是 (3)A→C中加入(C2Hs)N能增大C的产量,原因是 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: 高三化学试题 第9页共10页 扫描全能王 创建 ①碱性条件水解后酸化生成两种产物,产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且与 碳酸氢钢溶液反应可以产生CO,室温下不能使2%酸性高酸钾溶液褪色; ②加热条件下,铜催化另一产物与氧气反应,所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个 峰 (5)G的结构简式为CsHgBr2:F→H的反应类型为 (6)写出以。R、和CH-CH为原料制备 的合成路 线流图 (须用NBS和AIBN,无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示 例见本题题干)。 高三化学试题 第10页共10页 进 扫描全能王 创建