山西大学附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

山西大学附中 20242025学年第二学期高二3月月考（总第二次) 化学试题 考查时间：75分钟考查内容：选必一部分、选必二第一、二章全部及第三章部分 命题人：刘燕婷 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Zn65 一、选择题（每题3分，共42分） 1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其 意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法不正确的是() A.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 B。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精（精同晶）”的主要成分是二氧化硅 D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 2,实验室常用CS2溶解硫黄(S。),下列对于CS2的推测错误的是() A:是极性分子 B.沸点高于CO2 C.能燃烧D.分子中共用电子对偏向S 3.下列化学用语表示不正确的是( 3s 3p A.基态S原子价层电子轨道表示式： 四个个 B.SO3的空间结构： (三角锥形) c.MeCh的形成过程：：过干Mg干过：→[G打Mg过可 D.p能级px电子云轮廓图： 4.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZC0)入药，可用于治疗皮肤炎症或表 面创伤。下列说法正确的是() A.电负性：C>O B.基态原子未成对电子数：Zn>C C.ZnCO,中阴离子的空间结构为平面三角形 D.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种 ·制高二化学试题第1页共8页 扫描全能王创建 5.下列说法中正确的是() A.C6o汽化和2升华克服的作用力相同 B,甲酸甲酯（结构简式为HCOOC)和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C.NaCl和HCI溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D.常温下TiC4是无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，故TiCL4属于共价晶体 6,氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷 键，虚线表示氢键)。下列说法错误的是（ H 鸟嘌呤 胞嘧啶 腺嘌呤 胸腺嘧啶 A.鸟嘌吟与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌吟与胸腺嘧啶之间的更强 B,氢键的键能较小，在DNA解旋和复制时不需要其他作用，氢键即可被破坏和形成 C.羊毛织品水洗后变形与氢键有关 D. 冰中水分子之间的主要作用力是氢键 7.下列事实的解释不正确的是() 事实 解释 气态Mm+再失去一个电 Mm2+的价层电子排布为3d,3d轨道为半充满比较稳定： A 子比气态Fe2+再失去一个 Fe2*的价层电子排布为3d,再失去一个电子可达到3d 电子更难 轨道半充满的比较稳定状态 H0的中心原子的孤电子对数为1，H0的中心原子的 HO+中H-O-H键角比 B 孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成 HO中的大 键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 晶体熔点：HF>HC H亚分子间能形成氢键 氟的电负性大于氯的电负性，P-C的极性大于CC的 酸性：CF3COOH> D 极性，使FC的极性大于CbC的极性，导致CF3COOH CClCOOH 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H A.A B.B C.C D.D 8,法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是() A,该分子中所含元素中电负性最小的是H B.该分子中C一F键的键能大于C一N键的键能 C.该分子可以形成分子内氢键 D,lmol该分子中c键数目I4NA ·胡高二化学诚题第2到共8页 扫描全能王创建 9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是() 性质差异 结构因素 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的 A 规则晶体 晶体具有自范性 金刚石中碳碳键键长大于SC B 金刚石的熔点比SiC高 中碳硅键键长 虽然03为极性分子，但其分子 臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 的极性微弱 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向 D 内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A.A B.B C.C D.D 10.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原 子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，Z 的简单气态氢化物溶于水呈碱性，W和Q同主族。下列说法错误的是() A.简单离子半径：Q>W>MX B.简单氢化物的稳定性：M心W>Q C.第一电离能：W>Z>Y D.Z形成的氧化物可形成酸雨 11.有关晶体的结构如图所示。下列说法正确的是( O Mg 由E原子和F原子构成 ONa 的气态团篪分子模型 MgO晶胞 乙 A.在碘晶体中，12分子的取向相同 B.图乙的气态团簇分子的分子式为EF或FE C.Mg0晶胞中，Mg2+周围距离相等的O2-有8个 D.在NaCl晶体中，距某个Na最近的C叶围成的空间是正八面体 12.氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，六方相氮 化硼和立方相氮化硼晶体结构如图所示，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关 于氮化硼的说法错误的是() 高二化学试题第3页共8页 扫描全能王创建 A.六方相氮化硼中氮原子与硼原子均采取 p2杂化 B.立方相氮化硼属于共价晶体 C.立方相氮化硼含有键和π键，所以硬度大 六方相氮化翻 子 D.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 13.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示 成。<，其中○表示氧原子，●表示难原子，硅氧四面体通过不同方式的连接可四 组成个同的多聚硅酸根离子，如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确 定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为( A.1.:2 B.1:3 C.1∶4 D.2:5 14.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部 结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Z为电极，以Z如SO4和KI混合液为电解 质溶液。下列说法错误的是() A.标注框内所示结构中存在极性键和非极性键 敏电 B.电池总反应为：5+n霜2+3 C.充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子 高二化学试题第4页共8页 扫描全能王创建 二、非选择题（共58分） 15. (22分)(1)下列L1原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别 为 (填序号) A B 2s 2px 2p.2p. 18 28 2px292p: D 18282p292p: 18 282p.2g2p: (2)基态C原子价层电子的轨道表示式为 (3)NHBH具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性CH,与B原子相 连的H呈负电性)，三种元素电负性由小到大的顺序是 。NaBH4被认为 是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为 (4)比较两种三角锥形气态氢化物PH和NH,的键角，NH PH(填“>”“<”或 者“=”)。 (⑤)磷酸根离子的空间构型为 其中P的价层电子对数为 、 杂化轨 道类型为 (6 ①已知吡啶（ 中含有与苯类似的π大π键、则吡啶中N原子的价层电子中 孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道B.2p轨道C.s即杂化轨道 D.sp2杂化轨道 ②在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ，② CH ③N 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强， 其中碱性最弱的是 16.(12分)硅、锗(G©)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)硅和卤素单质反应可以得到SX4。 SiF4 SiCl SiBr4 Sil4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时，Si证4、SiCL4、SiBr4 Sil4呈固态的是 (填化学式)，沸点依次升高 的原因是 气态SiX4分子的 空间构型是 ·护高二化学试题第5页共日页 扫描全能王创建 (2)①GeCl4(沸点为84℃)，GeC4的晶体类型是 ②G晶体具有金刚石型结构，其晶胞结构如图所示。 晶体中与G原子距离最近且相等的原子个数为 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐 标，例如图中原子A的坐标为( ,),则原子B的坐标为 17.(14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种 从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 Na2S2O3 疏酸、H202 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸取3 电沉积 浸渣1 Ag 铜阳极泥一→ 浸取1 漫取2 还原 Au 浸出液2 漫出液1 N2H4 N2 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表第 周期第 族。 (②)“浸出液1中含有的金属离子主要是 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCL4的化学方程式为 (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgC转化为[Ag(S2Oh]P,[AgS2OhP在“电沉 积”步骤中转化为Ag发生的反应类型为 (填“氧化反应”或“还 原反应”) (⑤)“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (6)“还原”步骤中，被氧化的NH4与产物Au的物质的量之比为 ·拽 高二化学试题幕6页共8页 扫描全能王创建 (T)Na2S2O可被h氧化为Na2SO6.从物质结构的角度分析S4O62的结构为 。(填 序号) 时 18.(10分)二甲胺[(CH2N田、N,N-二甲基甲酰胺HCON(CH均是用途广泛的化工原 料。请回答： (1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： I.NH3(g)+CHOH(g CH3NH2(g)+H2O(g) II.CHaNH2(g)+CH3OH(g)(CHs)2NH(g)+H2O(g) III.(CH)2NH(g)+CH3OH(g)(CH3)aN (g)+H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是 。(填序号) A,温度 B.投料比[nNHb)n(CHOH] C.压强 D.催化剂 (2)25℃下，(CH)2NHH0的电离常数为Kb,pK=3.2,则1moL[(CH)hNH*C水溶液 的pH= (3)在[(CH)2NH]*Ct的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH6h,但该电化学方法 产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH):CHa)2NH(g+CO(g=HCON(C2(): 某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下△H_0(填”、“<”或一”)。 (4)有研究采用CO2、H和(CH)NH催化反应制备HCON(CHh。在恒温密闭容器中，投 料比n(Co2)n(低，)n[(CH)2NH]=20:15:l,催化剂M足量。反应方程式如下： 催化剂 V.C02(g)+H2(g) HCOOH(g) 碱性物质 V.HCOOH(g)+(CH3)NH(g)=HCON(CH3)2(g)+H2O(g) HCOOH、(CH)NH、HCON(CH6h三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 n(HCOOH) (例：HCOOH的物质的量百分比= (HCOOH)(CH),N]HCON(CH),10 高二化学试题第7页共8页 扫描全能王创建 10 (CH)NH HCON(CH3) HCOOH 反应时间 ①请解释HC0OH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂M活性降低 或失活)】 ②若用S4代替H,作为氢源与CO2反应生成HC00H,可以降低反应所需温度。请从 化学键角度解释原因 中 “味() i 081 启烈 0 L.r81 加启将 高，油 兰1 的1门全2,112+门12，记 阳°0 馆干待：X记态 景因鼎的 县堡同间空 高二化学诚题第日页来8页 扫描全能王创建