精品解析：广东省湛江市岭南师范学院附属中学2024-2025学年高二下学期核心素养调研 化学试题

岭南师范学院附属中学 2024-2025学年第二学期学科核心素养调研试题 高二年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 K39 Ca40 Mn55 Fe56 第I卷 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 2. 下列叙述不正确的是 A. 化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B. 升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C. 某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH>0 D. 电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能 3. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 B. 含较多Al3+的溶液：S2-、Na+、、Cl- C. 在=106mol/L的溶液中：、K+、Cl-、 D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 4. 解释下列事实所用的方程式不合理的是 A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0 C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42- D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O 5. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁盐净水 水解得到胶体 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 钢铁设施上安装镁合金 镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀 A A B. B C. C D. D 6. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 7. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中有6个基元反应 C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1 D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 9. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A. 两种溶液中：盐酸<醋酸 B. 加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C. 两溶液浓度： D. 用两溶液中和相同物质的量的时，所需盐酸的体积小 10. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B. 由图乙可知反应(无催化剂条件)的 C. 图丙时刻改变的条件可能是压强 D. 图丁A点处(浓度商)(平衡常数) 11. 将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象． 下列说法不正确是 A. 甲中铜丝附近溶液颜色变红 B. 甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色 C. 乙中铁发生吸氧腐蚀 D. 乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化 12. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. b点溶液中： B. c点溶液中： C. 水的电离程度： D. 用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂 13. NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是 A. 两次“酸溶”都应选稀硫酸 B. 滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有S C. 反应I说明FeS比CuS更难溶 D. 合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用 14. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   ) 选项 实验及现象 结论 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠 （酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变 增大Cl-浓度,平衡不移动 C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2>Fe3+ D AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12) Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小 A. A B. B C. C D. D 15. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为非氧化还原反应 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上，双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 16. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 第二部分(非选择题)(共56分) 二、非选择题(四小题共56分) 17. I.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为_______，此反应的平衡常数表达式为K=_______。 （2）该反应ΔH_______ (填“>”、“＜”或“=”)0。 （3）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图所示。 根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。  II. （4）25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=_______，溶液显_______性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH_______(填“>”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：_______。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()=_______mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______。 18. 乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应。请回答下列问题： （1）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下。 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_______。  ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。 ③在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是：_______。 （2）探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 所加试剂及用量/ 条件 溶液颜色褪至无色需时间 的溶液 的溶液 的稀硫酸 水 温度 1 12.0 2.0 30 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 20 3 2.0 3.0 9.0 30 ①草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_______。 ②完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 ③对比实验2、3可探究_______对反应速率的影响。 （3）用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下： 抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。 ①如何判断滴定终点：_______。 ②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填标号)。 A．   　　B．   　　C．   　　D． ③调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_______。 若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为_______。 ④下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是_______(填标号)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数 19. 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图： 已知：I．25℃时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnF2 MgF2 溶度积(Ksp) 2.8×10-69 1.0×10-33 5.6×10-12 2.0×10-13 5.3×10-3 5.2×10-11 Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）MnF2中Mn的化合价为_______。 （2）“酸浸”前需将原料粉碎，目的是_______，“酸浸”时，充入的作_______(氧化/还原)剂。 （3）“滤渣1”的主要成分为_______ (填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”的作用是_______。若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH<_______ (保留两位有效数字)。 （5）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是_______。 20. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知部分化学键的键能如下： 化学键 H—H N—N N—H 键能() 436 193 945 391 （1）则合成氨的热化学反应方程式为_______；合成氨反应_______0(填“>”、“＜”或“=”)，合成氨反应在_______温(填“高”或“低”)有利于自发。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．体系的压强不再改变　　　　　　B．气体的密度不再改变      C．与的物质的量比不变　　D．         E．混合气体平均摩尔质量不变 （3）在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。 ①该反应历程中决速步的化学方程式为_______。 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。 （4）甲醇()和在下列装置中反应可以形成原电池，其结构示意图如下： 电池总反应为，则a加入的是_______，电极d的电极反应式为_______。 （5）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，A口获得的物质是_______。 ②放电的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岭南师范学院附属中学 2024-2025学年第二学期学科核心素养调研试题 高二年级化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 K39 Ca40 Mn55 Fe56 第I卷 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态氮肥中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子在溶液中发生相互促进的双水解，导致铵根离子浓度减小，肥效减弱，则铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A正确； B．明矾净水原理是明矾中的Al3+水解成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，其不具有杀菌消毒的功能，故B错误； C．手机中使用的锂电池可以反复充放电，属于新型二次电池，故C正确； D．将被保护的金属和电源的负极连接作为阴极，另选一块能导电的惰性材料接电源正极作为阳极，通电后，阴极发生还原反应，抑制了金属失电子而达到保护闸门目的，故D正确； 故选B。 2. 下列叙述不正确的是 A. 化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B. 升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C. 某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH>0 D. 电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关。若通过改变浓度、压强使化学平衡发生移动，平衡常数不变；只有温度改变引起的平衡移动，平衡常数才会变化，所以化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，A正确； B．升高温度，分子的能量增加，使更多的普通分子变为活化分子，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而增大化学反应速率，B正确； C．从图中可知，反应物的焓（能量）高于生成物的焓（能量），该反应是放热反应，ΔH<0，而不是ΔH>0，C错误； D．电解过程是将电能转化为化学能的过程，电解熔融制备铝，就是将电能转化为化学能，D正确； 故选C。 3. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 B. 含较多Al3+的溶液：S2-、Na+、、Cl- C. 在=106mol/L的溶液中：、K+、Cl-、 D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸性或碱性。在碱性条件下，ClO−、K+、Na+、之间不发生反应，可以大量共存；在酸性条件下，H+与ClO−会结合生成HClO ，不能大量共存，所以该组离子在指定溶液中可能大量共存，A正确； B．Al3+和S2-会发生双水解反应，，不能大量共存，B错误； C．，结合c(H+)×c(OH−)=10-14，可算出c(H+)>c(OH−)，溶液呈酸性。在酸性条件下，具有强氧化性，会氧化Cl−，发生反应，不能大量共存，C错误； D．使甲基橙变红溶液呈酸性，在酸性条件下，在有H+存在时具有强氧化性，会氧化Fe2+，发生反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 解释下列事实所用的方程式不合理的是 A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0 C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42- D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确； B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误； C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确； D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁盐净水 水解得到胶体 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 在钢铁设施上安装镁合金 镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降，与所述的化学知识有关联，故A不符合符题意； B．制作面包用的小苏打应该为，而不是碳酸钠，故B符合符题意。 C．与水蒸气在高温条件下反应，生成和，与所述的化学知识有关联，故C不符合符题意 D．镁比铁活泼，可做原电池的负极从而保护铁，防止铁被腐蚀，与所述的化学知识有关联，故D不符合符题意； 故选B。 6. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~ t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v正<v逆，故A项错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z，故C项正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误； 答案选C。 7. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中有6个基元反应 C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1 D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞，但不是A与H2O分子之间的碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生反应，A错误； B．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，该反应历程共有3个基元反应，B错误； C．该历程中的最大活化能(能垒)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99 kJ/mol)=18.86 kJ/mol，C正确； D．决定总反应速率快慢的是慢反应，由图可知第二个基元反应的活化能最大，反应速率最慢，是总反应的决速反应，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算25℃，pH为12的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目，故A错误； B．中性溶液中氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时，溶液中数目为，故B正确； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子总数增大，所以在1L的溶液中，阴离子总数大于，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L四氯化碳的物质的量和含有的碳原子个数，故D错误； 故选B。 9. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A. 两种溶液中：盐酸<醋酸 B. 加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C. 两溶液浓度： D. 用两溶液中和相同物质的量的时，所需盐酸的体积小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液。常温下，两种溶液中相同，溶液中，相同温度下，相同，因此两溶液中相同，A错误； B．由分析可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，加水稀释同等倍数后，强酸溶液的氢离子浓度变化大，则盐酸中的氢离子浓度更小，更大，B正确； C．氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，C错误； D．用两溶液中和相同物质的量的时，消耗醋酸溶液的体积小，D错误。 故答案为：B。 10. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B. 由图乙可知反应(无催化剂条件)的 C. 图丙时刻改变的条件可能是压强 D. 图丁A点处(浓度商)(平衡常数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点时(反应物)(生成物)，并不能说明各物质浓度不变，不一定达到平衡状态，A项不符合题意； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温，生成物的百分含量减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，反应，B项不符合题意； C．对反应前后气体分子数相等的化学反应，加压，反应速率增大，但平衡不移动，C项符合题意； D．点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，D项不符合题意； 故选C 11. 将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象． 下列说法不正确的是 A. 甲中铜丝附近溶液颜色变红 B. 甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色 C. 乙中铁发生吸氧腐蚀 D. 乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中铁作附近，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根，氢氧根使酚酞变为红色，因此铜丝附近溶液颜色变红，故A正确； B．甲中铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，因此甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色，故B正确； C．乙中锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故C错误； D．乙中锌失去电子变为锌离子，锌离子不与铁氰化钾反应，因此锌皮附近溶液颜色无明显变化，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. b点溶液中： B. c点溶液中： C. 水的电离程度： D. 用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】由a点纵坐标可知，溶液的，为强碱；由b点横纵坐标值可判断为弱酸，据此分析。 【详解】A．由电荷守恒可得，b点溶液中满足，A项正确； B．c点为等浓度的和溶液，由电荷守恒及物料守恒可得：，由于该点溶液呈酸性，则，B项错误； C．a点为强碱溶液，对水电离的抑制程度最大，b点为中性，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度：，C项正确； D．用强碱滴定弱酸，应该用酚酞作指示剂，D项正确； 故选：B。 13. NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是 A. 两次“酸溶”都应选稀硫酸 B. 滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有S C. 反应I说明FeS比CuS更难溶 D. 合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用 【答案】C 【解析】 【分析】含镍废料（主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2）酸溶时得到含Ni2+、Cu2+、Fe2+、H+的滤液1，滤渣1为SiO2；加入FeS，发生反应Cu2++FeS=CuS+Fe2+，滤渣2中含有CuS和过量FeS；滤液2中含Fe2+、Ni2+，加入Na2CO3，发生反应Fe2++=FeCO3↓，滤渣3为FeCO3，滤渣3酸溶后经操作1得到FeSO4·7H2O，则酸溶时加入稀硫酸得到FeSO4溶液，FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。 【详解】A．根据整个流程、结合分析，最后制备NiSO4和FeSO4·7H2O，所得产品中阴离子都为，故两次“酸溶”都应选择稀硫酸，A正确； B．根据分析，反应I为Cu2++FeS=CuS+Fe2+，则滤渣2的成分为CuS和过量FeS，在此过程中可能有-2价的S被氧化成S单质，故滤渣2中还可能有S，B正确； C．反应I为Cu2++FeS=CuS+Fe2+，发生了沉淀的转化，说明CuS比FeS更难溶，C错误； D．上述流程中用含镍废料制备了NiSO4、FeSO4·7H2O等，合理处理了废弃物、有利于保护环境，并使资源再利用，D正确； 答案选C。 14. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   ) 选项 实验及现象 结论 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠 （酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变 增大Cl-浓度,平衡不移动 C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2>Fe3+ D AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12) Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.由于酸性HCN＞HCO3-,则CN-与H2CO3反应产物应为HCO3-,故A项错误； B.KSCN与FeCl3反应的本质是Fe3+和SCN-的作用，增大Cl-浓度对反应无影响，平衡不移动，故B项正确； C.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2，溶液变黄色，有可能是因为H2O2将Fe2+氧化，也可能是因为HNO3的氧化性，故C错误； D.由Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12可知，AgCl的浊液中c(Ag+)=，Ag2CrO4的浊液中c(Ag+)=，则AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，故D错误； 综上，本题选B。 15. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为非氧化还原反应 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上，双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，左图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，，右边吸附层为正极，发生还原反应，；右图为电解池，因为电解氯化钠溶液制备H2和HClO，则阳极反应式，阴极反应式为。 【详解】A．根据分析知，“全氢电池”的总反应为，为非氧化还原反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，B错误； C．因电解氯化钠溶液制备H2和HClO，则阳极反应式，C正确； D．理论上，双极膜中2mol 解离时，可以形成2mol、2molOH-，转移2mol电子，根据，可以知道阳极生成1mol氢离子，转移2mol电子则有2molNa+通过阳离子交换膜进入阴极区，故阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)，D正确； 故选B。 16. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 【答案】D 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。 【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确； 故答案为：D。 第二部分(非选择题)(共56分) 二、非选择题(四小题共56分) 17. I.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为_______，此反应的平衡常数表达式为K=_______。 （2）该反应的ΔH_______ (填“>”、“＜”或“=”)0。 （3）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图所示。 根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。  II. （4）25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=_______，溶液显_______性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH_______(填“>”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：_______。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()=_______mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______。 【答案】（1） ①. A+2B⇌2C ②. （2）< （3）升高温度 （4） ①. 1×10-12 ②. 酸性 ③. < ④. ＋H2O⇌NH3·H2O(g)＋H+ ⑤. mol/L ⑥. ①>③>② 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，A、B物质的量随时间变化而减小，说明A、B为反应物，同理C为生成物，相同时间段内，变化的物质的量之比等于其化学计量数之比，0~3min内A、B、C变化的物质的量之比为0.3∶0.6∶0.6=1∶2∶2，即该反应的化学方程式为A+2B2C；根据化学平衡常数定义，该反应的化学平衡常数K=；故答案为A+2B2C；； 【小问2详解】 根据信息可知，达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，依据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即ΔH＜0；故答案为＜； 【小问3详解】 该反应为气体物质的量减小的放热反应，t3时刻正逆反应速率均增大，改变因素可能为升高温度、增大压强，t3~t4时间段内反应向逆反应方向进行，依据勒夏特列原理，t3时刻改变因素为升高温度，故答案为升高温度； 【小问4详解】 ①25℃时，NaHSO3溶液的水解平衡常数Kh==1×10-12＜6.0×10-8，HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；故答案为1×10-12；酸； ②向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液为(NH4)2SO4，属于强酸弱碱盐，NH发生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，pH＜7；根据电荷守恒有：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，即有c(NH)=2c(SO)，因此c(SO)=mol/L；故答案为＜；NH+H2ONH3·H2O+H+；； ③电离出H+能力大小顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCO，依据盐类水解规律，推出相同浓度时，pH大小顺序：Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa，因此pH相同时，三种溶液物质的量浓度由大到小顺序是①③②或者①＞③＞②；故答案为①③②或者①＞③＞②。 18. 乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应。请回答下列问题： （1）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下。 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_______。  ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。 ③在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是：_______。 （2）探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 所加试剂及用量/ 条件 溶液颜色褪至无色需时间 的溶液 的溶液 的稀硫酸 水 温度 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 20 3 2.0 3.0 9.0 30 ①草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_______。 ②完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 ③对比实验2、3可探究_______对反应速率的影响。 （3）用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下： 抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。 ①如何判断滴定终点：_______。 ②本实验滴定过程中操作滴定管图示正确的是_______(填标号)。 A．   　　B．   　　C．   　　D． ③调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_______。 若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为_______。 ④下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是_______(填标号)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数 【答案】（1） ①. 电子天平(或分析天平)、250 mL容量瓶、量筒 ②. 酸式 ③. 反应生成的Mn2+对反应有催化作用 （2） ①. ②. 9.0 ③. 6.0 ④. 温度 （3） ①. 滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，说明已达滴定终点 ②. D ③. 0.70 ④. 0.0024 ⑤. AC 【解析】 【分析】探究影响反应速率的因素时，需控制变量，例如：若要探究温度对反应速率的影响，那么做对比实验时，温度是变量，其余条件都需相同。应用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾滴定草酸进行氧化还原滴定，由于KMnO4溶液呈紫色，在氧化还原滴定中可作指示剂，故本实验不需要另加指示剂； 【小问1详解】 ①需配制250mL溶液因此需要250mL容量瓶，称取5.000g乙二酸样品需要使用电子天平（或分析天平），此外还需要量筒量取水进行配制； ②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应装入酸式滴定管； ③高锰酸钾滴入后被还原为Mn2+，刚开始反应较慢，一段时间后反应较快，极有可能是因为反应生成的Mn2+对反应有催化作用； 【小问2详解】 ①草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，高锰酸钾被还原为Mn2+，离子方程式为； ②1、2组对照，可得12.0+2.0+3.0+3.0=6.0+2.0+3.0+V1，V1=9.0；2、3组对照可得6.0+2.0+3.0+9.0=V2+2.0+3.0+9.0，V2=6.0； ③结合②可知变量为温度，因此2、3探究温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 ①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，则滴定终点的现象为再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，说明已达滴定终点； ②高锰酸钾需要使用酸式滴定管盛放，操作时滴定时应用左手控制滴定管活塞，防止活塞脱落，所以操作滴定管的图示为D； ③滴定管0刻度在上部，凹液面最低处在0.70mL处，因此读数为0.70mL；由题意可得如下转化关系：，滴定消耗9.60mL酸性高锰酸钾溶液，则血液样品中钙离子浓度为； ④ A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液会使消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测钙离子的浓度偏大，故符合题意； B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥不影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的体积，不影响滴定结果，故不符合题意； C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测钙离子的浓度偏大，故符合题意； D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数会使消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏小，导致所测钙离子的浓度偏小，故不符合题意； 故答案选AC。 19. 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图： 已知：I．25℃时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnF2 MgF2 溶度积(Ksp) 2.8×10-69 1.0×10-33 5.6×10-12 2.0×10-13 5.3×10-3 5.2×10-11 Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）MnF2中Mn的化合价为_______。 （2）“酸浸”前需将原料粉碎，目的是_______，“酸浸”时，充入的作_______(氧化/还原)剂。 （3）“滤渣1”的主要成分为_______ (填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”的作用是_______。若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH<_______ (保留两位有效数字)。 （5）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是_______。 【答案】（1）+2 （2） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. 还原 （3） ①. SiO2 ②. （4） ①. 除去铁铝元素 ②. 8.0 （5）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净(合理即可) 【解析】 【分析】含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)加入稀硫酸酸化，然后用SO2还原，溶液中有Mn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、H+、，SiO2进入滤渣1分离。加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，用氨水调pH除去Fe3+ 、Al3+，用MnF2将Mg2+转化为MgF2除去，加入NH4HCO3将Mn2+转化为MnCO3，在空气中煅烧生成二氧化锰，而后经过铝热反应生成锰单质。 【小问1详解】 正负化合价代数和为0，F呈-1价，MnF2中Mn的化合价为+2价。 【小问2详解】 接触面积越大，反应速率越快，则“酸浸”前需将原料粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，“酸浸”时，充入的作还原剂。 【小问3详解】 据分析，“滤渣1”的主要成分为SiO2，根据流程可知，“氧化”时MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，则“氧化”时发生反应的离子方程式主要为。 【小问4详解】 调pH是为了完全沉淀Fe3+、Al3+，以除去铁铝元素，因Fe(OH)3与Al(OH)3的组成相似，Ksp [Fe(OH)3]＜Ksp [Al(OH)3]，Fe(OH)3先沉淀完全，Al(OH)3 后沉淀完全，则调pH的范围应用Ksp [Al(OH)3]进行计算，将c(Al3+)=10−5 mol·L−1代入其Ksp中计算得c(OH−)≈10−9.3 mol·L−1，pH=14−9.3=4.7，则需pH≥4.7才能将Al3+完全沉淀；而Mn2+不能发生沉淀，由Ksp=2.0×10−13=c(Mn2+)×c2(OH−)，将c(Mn2+)=0.2 mol·L−1代入计算得c(OH−)=10−6 mol·L−1，则pH＜8.0，综上范围为：4.7≤pH＜8.0。 【小问5详解】 “沉锰”时，Mn2+和由电离出的碳酸根离子结合，生成白色的碳酸锰沉淀，所以离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问6详解】 生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，可以通过检验是否残留有硫酸根离子来作为依据，所以答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净。 20. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知部分化学键的键能如下： 化学键 H—H N—N N—H 键能() 436 193 945 391 （1）则合成氨的热化学反应方程式为_______；合成氨反应_______0(填“>”、“＜”或“=”)，合成氨反应在_______温(填“高”或“低”)有利于自发。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．体系的压强不再改变　　　　　　B．气体的密度不再改变      C．与的物质的量比不变　　D．         E．混合气体平均摩尔质量不变 （3）在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。 ①该反应历程中决速步的化学方程式为_______。 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。 （4）甲醇()和在下列装置中反应可以形成原电池，其结构示意图如下： 电池总反应为，则a加入的是_______，电极d的电极反应式为_______。 （5）用NaOH溶液吸收烟气中，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，A口获得的物质是_______。 ②放电的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. < ③. 低 （2）ACE （3） ①. ②. 与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率 （4） ①. 甲醇 ②. （5） ①. 负 ②. 氢气 ③. 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的方程式为：，，故热化学方程式为： ；合成氨反应前后气体分子数减少，故＜0，合成氨反应的，＜0，故合成氨反应在低温有利于自发； 【小问2详解】 A．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，体系的压强不再改变时达到平衡状态，A正确； B．恒温恒容条件下，气体的总体积不变，总质量不变，气体的密度一直不改变，故密度不变不能判断达到平衡状态，B错误；      C．与的物质的量比不变，说明达到了动态平衡，能判断达到平衡状态，C正确；　 D．时正逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，D错误； E．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，混合气体平均摩尔质量不变，说明气体的总物质的量不变，可以判断达到平衡状态，E正确； 故选ACE； 【小问3详解】 ①反应历程中活化能最高的步骤为决速步，活化能为17kJmol，该步骤的化学方程式为：； ②由图可知，N2和H2先断键，需要吸热，成键形成NH3需要放热，故该催化剂解决上述矛盾的原理是：与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率； 【小问4详解】 甲醇()和在下列装置中反应可以形成原电池，为燃料电池，CH3OH在负极反应，O2在正极反应，由图可知，H+向正极移动，故电极d为正极，b加入的为O2，电极c为负极，a加入的为CH3OH。结合以上分析，a加入的是：甲醇， 电极d的电极反应式为：； 【小问5详解】 该装置为电解池，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故左侧a电极为阴极，连接电源的负极，右侧b电极为阳极，连接电源的正极。 ①根据以上分析，图中a极要连接电源的负极，阴极的电极反应为：，故A口获得的物质是氢气，B口产物为NaOH溶液（浓度高于入口的稀NaOH溶液）； ②在阳极放电，电极反应式为：，C口产物为硫酸（浓度高于入口的稀硫酸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $