福建省厦门市湖滨中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

厦门市湖滨中学2024-2025学年高一下3月月考化学试题 (满分：100分时间75分钟) 第I卷（选择题共45分) 一 填空题（每小题3分，且只有一个正确选项） 1.高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性、灵敏度高的特点， 其主体是一个放有镅Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法确的是() A.核外电子数为95 B.质子数为146 C.质量数为146 D.中子数为95 2.下列属于同位素的是() A.金刚石和石墨 B.9K和8Ca C.C和C D.O2和O 3.下列关于元素周期表的说法不正确的是() A.副族元素全部是金属元素 B.X?的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族 C.同周期第ⅡA族与第A族元素的原子序数差值一定是1 D.元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，7.与冷水反应 生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说 法正确的是() A.Y和X形成的液态化合物只有水 B.简单气态氢化物的稳定性：W>Y C.简单离子半径大小：Y>Z DX和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构 5.短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是() A.a与c属于同一主族，化学性质相似 a B.a的单届可与b的单质刷烈化合 C.原子半径：c>d>b c d D.b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应 1 6.下列实验装置能达到相关实验目的的是( 目的 制取CL2 分离h和KCI固体 制备Fe(OH)胶体 除去苯中的水 浓盐酸 饱和 FeCly 冷水 溶液 装置 NaOH MnO 溶液 A B D 7.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO? B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH3 D.非金属性：F>O>N 8.下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是() A.将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C B.HSO4的酸性强于HCIO,则非金属性：S>C C.Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si D.HBr的热稳定性强于HH,则元素Br的非金属性比元素I强 9.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是() ①HCI的溶解度比HzS大 ②HC1的酸性比H2S强 ©HCI的稳定性比IH2S强 ④还原性：C1<S2 ③HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥C2与铁反应生成FeCl,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧 A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 4X心 10.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五和族元素组成。Ji种元素 分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与的原子序数相等，Y顺 子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是() A.简单氢化物的稳定性：W>X>Z B.Y的氧化物是两性氯化物 C.W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应 ,最高正价：Y<W<X 11.1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“破(A)”。砹(At)是卤族元 素中位于碘后面的元素，下列推测砹的结构和性质不正确的是() A.与H2化合的能力：At2<I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹难溶于水，易溶于四氯化碳 D.砹原子的最外层有7个电子 12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正：确的是( 化8 +6 价 +2 0 原子序数 A.原子半径：Z>Y>X B.简单气态氢化物的稳定性：W>R C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元茶。下列说法不确的 是() A.原子半径Z<M Z BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 M X C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期VIA族 3 14.已知下列元素的原子半径： 原子 少 0 Si 半径/nm 7.5 7.4 11.7 10.2 根据以上数据，磷原子的半径(nm)可能是() A.7.0 B.8.0 C.11.0 D.12.0 15.碘酸钙[C(103)2]是一种新型食品添加剂。一种制备流程1下： H20 KOH溶液CaCL溶被 【的CC1溶液→氧化 操作X 中和合成→Ca(I0,以 (调pH=10)(冰水浴) C12 CCI 已知：HI03易溶于水，不溶于有机溶剂：C(I03)2不溶于乙醇，在水溶解度随温度升高而增 大。下列叙述错误的是() A.“氧化”中生成0.4 molHI03至少需要71gCl2(C的相对原子质量35.5) B.完成“操作X”需要分液漏斗、烧杯、铁架台 C.“冰水浴的作用是提高Ca(103)2产率 D.用KⅪ-淀粉试纸可检验“合成”母液中的Ca(I03)2 4 V.i/ 第Ⅱ卷（非选择题共55分) 二填空题 16.1(7分)A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元 素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称： A (2)写出B在周期表中的位置 B D (3)画出C的原子结构示意图 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 Ⅱ(12分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下 列问题。 A 周期 1 ① ⅡA VA VA VIA WIA ② ③ ⑤ ⑥⑦ ⑧ (5)①②③④分别是 (用元素符号表示)。 (6①③④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是 (T)⑧的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 (8)®的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式美 17.(13分)I某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 (I)将Na、K、Mg、A1各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： (填元素符号，下同)与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向N2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明CI的非金属性比S强，反应的离子方程式 为 Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为 (4)浃验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3 固体，请选择合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规 律；装置A、B中所装药品分别为 填序号)。但有同学认为该装置有缺 陷，如何改进？ 皿完成下列问题。 (5)消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN,C为十2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O-=A +NH↑（已配平）。试指出A的化学式 ,如此反应中有6.72I(标准状况)气体生成，转 移电子数目为 18.(13分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取C12,并将Cl2依次通入NaBr 溶液和淀粉-KI溶液中，有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答下列问题： MnO 淀粉-KI溶液 NaBr溶液 NaOH溶液 1) ③ ⑤ (1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 接 接 (2)装置③的作用是 反应的离子方程式为 (3)装置①中产生的现象是 反应的化学方程式为 (4)通过本实验可得到的结论是 19,(10分)某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。 双氧水和 热水 稀HSO, 试剂a 稀HSO4 NaOH溶液 海带灰 操作① 滤液 含L,的 分液 有机溶液 分液 含I和IO L的悬浊液 粗碘 (含) 溶液 的溶液 (1)操作①的名称是 (2)向滤液中加双氧水的作用是 (3)减剂a可以是 (填序号)。 ①四氯化碳②苯③酒精④乙酸 4)N和IO在酸性条件下生成2的离子方程式是 (⑤)上图中，含I2的溶液经3步转化为2的悬浊液，其目的是 6