重庆市第十一中学校教育集团2024-2025学年高三下学期第六次质量检测化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第六次质量检测 化学试题参考答案 1-5：BACBC 6-10：BABDC 11-14：ACCD 15.（14分，除注明，其余均为2分） （1）3d104s24p2 （2）共价晶体（1分） （3）1:10；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀产生 （4）Na2GeO3 + 6HCl2NaCl + GeCl4 ↑+ 6H2O （5）坩埚 （6）>（1分） 16.（15分，除注明，其余均为2分） (1)恒压滴液漏斗（1分） (2)受热均匀，便于控制温度 (3)无气泡产生 (4)防止温度降低产品结晶析出，降低产率 (5) (6)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 B 17.（14分，除注明，其余均为2分） （1）+150.7 （2）<（1分） 反应Ⅰ、Ⅱ均为正向气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯平衡转化率降低 （3）① 60% ② 66.7% ③ 0.25p （4）①正（1分） ② CH3OH - 6e—+3CO32- = 4CO2+ 2H2O 18.（15分，除注明，其余均为2分） (1) 苯甲醛（1分） 碳碳双键、酯基（各1分） (2) 浓硫酸、加热 取代反应 (3) (4) (5) 4 (6) OHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH 1 学科网（北京）股份有限公司 $$化学试题 第 1 页 共 8 页 重庆市第十一中学校教育集团高 2025 届高三第六次质量检测 化 学 试 题 2025.2 注意事项： 1.本试卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选 择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Pb-207 第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分） 1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无 机非金属材料的是 A.芯片制造所用的硅晶片 B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D.超轻海绵使用的石墨烯材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.CaO 的电子式： B.中子数为 38 的镓原子： C.甲烷的空间结构：正方形 D.基态 Fe2+的价电子排布式：3d54s1 3.下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是 A.H+、I-、S2O 23 - 、Na+ B.CO 23 - 、Cl-、Al3+、SO 24 - C.NH +4 、Br - 、Cu2+、Mg2+ D.K+、NO -3 、SCN - 、Fe3+ 4.有关物质的工业制备反应原理正确的是 A.侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O Na2CO3↓+2NH4Cl B.合成氨：N2+3H2  高温高压 催化剂 2NH3 C.制粗硅：SiO2+C Si+CO2↑ D.冶炼铝：2AlCl3 2Al+3Cl2↑ 2 2C Oa : :            38 31 Ga 电解 2 2C Si+2CO  高温 化学试题 第 2 页 共 8 页 5.化合物 Z 是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。 下列有关该化合物说法错误的是 A.能与 FeCl3溶液发生显色反应 B.分子式为 C13H10O3 C.1mol Z 最多可与 7mol H2发生加成反应 D.能发生酯化、加成、氧化、缩聚反应 6.Cl2制备 Cl2O 的化学方程式 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O， 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4L Cl2O 中原子总数为 3NA B.1molCO 23 - 中σ键的数目为 3NA C.每消耗 2molCl2，转移电子数为 4NA D.0.1mol/L NaHCO3溶液中 HCO -3 数目等于 0.1NA 7.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：BF3＞PCl3 中心原子杂化方式 B 酸性：乙酸＜二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl＞干冰 相对分子质量 D 钠元素的焰色试验为黄色 第一电离能 8.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B 收集并测定 NO2的体积 萃取并分离溴水中的溴 C D 制备无水 FeCl3 蒸发结晶得到 KMnO4固体 HO OH O 化学试题 第 3 页 共 8 页 9.根据下列实验操作和现象，得到的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量 20%H2SO4溶液，加 热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再加少量 碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 将 SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变 为无色 SO2具有漂白性 C 将铁锈加入浓盐酸中，振荡，滴加 KMnO4溶 液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 常温下，等浓度的 CH3COOH 溶液与 KOH 溶 液等体积混合，测得混合溶液 pH=8 CH3COOH 为弱酸 10.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图(α=β=γ=90°)，NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该物质的化学式为 PbTiO3 B.Ti4+的配位数为 6 C.晶体的密度为 303 ���3 ×1030 g/cm3 D.1 位和 2 位 O2-的核间距为 2.21 2 a pm 11.从锂离子正极材料 LiCoO2（含少量金属 Cu）中电解回收 Co 元素的工艺 如图所示，下列说法错误的是 A.太阳能电池板经光照产生的电子流向 a 极 B.LiCoO2浸出的反应为 4LiCoO2+12H+=4Li++4Co2++6H2O+O2↑ C.b 电极反应为 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D.电解前除去 LiCoO2中的杂质，可提高 Co(OH)2的纯度 化学试题 第 4 页 共 8 页 12.一种新型微孔材料由 X、Y、Z 三种短周期元素组成。X、Y 的质子数之 和等于 Z 的质子数，X 与 Y 同周期，X 的第一电离能比同周期相邻两原子小， 基态 Y 原子 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等。下列说法正确 的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C.Y 的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D.Z 单质常温下与浓硝酸不反应 13.将一定量的 1-丁烯在密闭容器中进行反应 C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g) ∆H=+110kJ/mol，测得不同温度下 1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如 图所示。下列说法正确的是 A.恒温恒压条件下，通入一定量的 N2，既可以 加快反应速率还能增加 1-丁烯转化率 B.T1＜T2＜T3 C.已知 H2和 C4H6的燃烧热分别为 286kJ/mol 、2542kJ/mol，则 C4H8的燃烧热为 2718kJ/mol D.p=0.1MPa 时，则 T2温度下 Kp=0.099MPa 14.常温下，AgIO3和 Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中 M 代 表 Ag+或 Pb2+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A.a 点有 AgIO3沉淀生成，无 Pb(IO3)2沉淀生成 B.Pb(IO3)2的 Ksp=10-7.30 C.Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段bc之间 D.c(IO -3 )=0.1mol/L 时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液 中 �(Pb2+) �(Ag+) =10-4.09 d· (3.65,3.65) 化学试题 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 15.（14 分）锗及其化合物是一种重要的战略资源。一种从煤烟尘中提炼纯 GeO2的工艺如下： 已知：①GeO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2GeO3； ②GeCl4熔点-51.5℃，沸点 86.6℃ ，易水解； （1）基态 32Ge 的核外电子排布式为[Ar]_________。 （2）晶体锗的晶体类型是_________。 （3）“酸浸”生成 GeO2·nH2O 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 _________。若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断 GeO2·nH2O 洗涤干 净的实验操作是_________，证明 GeO2·nH2O 洗涤干净。 （4）“蒸馏”过程生成 GeCl4的化学方程式为_________。 （5）若在实验室进行“热解”实验，则应将 GeO2·nH2O 放在_________（仪 器名称）中进行。 （6）Na2GeO3与少量强酸反应可以得到NaHGeO3。常温下，0.1mol/L NaHGeO3 溶液的 pH_________7(填“>”，“=”或“<”)，判断的理由是_________。 （写出推理过程）（已知 25℃时，H2GeO3的 Ka1=1.7×10-9, Ka2=1.9×10-13 ） 化学试题 第 6 页 共 8 页 16.（15 分）α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下： 制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下： 向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在 95℃下回流 2 小时，停 止反应；将混合物倒入装有 100mL 蒸馏水的烧 杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性 炭后煮沸 5~10min 脱色，趁热过滤；滤液在冰水 浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽 滤，用冷水洗涤 2~3 次，得到粗产品。实验装置 如图所示。 （1）仪器 A 的名称是 。 （2）与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是 。 （3）标志三颈烧瓶中反应已完成的现象是 。 （4）“趁热过滤”的目的是 。 （5）写出糠醛与新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式： 。 （6）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案： 称取 m g α-呋喃丙烯酸样品，加入 1∶1 的乙醇水溶液中，滴入 2~3 滴酚 酞作指示剂，用浓度为 c mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，做 3 组平行 实验，所消耗 NaOH 溶液的平均体积为 VmL。 ①滴定终点的现象是 。 ②产品的纯度是 %。 ③下列操作会使测定结果偏小的是 (填标号)。 A．配制 NaOH 标准溶液，用托盘天平称量 NaOH 固体时在称量纸上称量 B．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 C．滴定过程中，读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后消失 化学试题 第 7 页 共 8 页 17.（14 分）1-丁烯(C4H8)裂解可生成 C3H4、C2H2、C2H6、CH4，涉及反应如 下。反应Ⅰ．C4H8 (g) C2H2 (g) + C2H6 (g) ∆H1 反应Ⅱ．C4H8 (g) C3H4(g) + CH4 (g) ∆H2 相关键能如表所示。 （1）反应 I 的∆H1=_______kJ/mol。 （2）在密闭容器中充入 C4H8，发生上述反应，测得 C4H8的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X 代表温度，则 Y1______(填“>”“=”或“<”)Y2，判断的理由为 。 （3）一定温度下，保持总压为 p MPa 不变，向容积可变的密闭容器中加入 2molC4H8及催化剂进行上述反应，达到平衡时，测得 C2H2与 CH4的物质的 量之比为 1:2，C2H6的体积分数为 12.5%。 ①C4H8的平衡转化率为 。 ②C3H4的选择性为______(C3H4选择性= 3 4 4 8 4 8 C H C H 100% C H  生成 所消耗的 的物质的量 所消耗的 的总物质的量 ， 结果保留三位有效数字)。 ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数 Kp= MPa(用压强代替浓度，分压=总 压×物质的量分数)。 （4）某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电 池，工作原理如图所示。 电极 B 为 极，电极 A 上的电极反应式 为 。 化学键 C=C C C C-C C-H 键能/(kJ/mol) 615 812 347.7 413.4 化学试题 第 8 页 共 8 页 18.（15 分）某药物中间体 L 的合成路线如图。 已知： 。 （1）C 的名称为 ，L 中的官能团名称是 。 （2）A→B 的反应条件是 ，K→L 的反应类型为 。 （3）F 的结构简式为 。 （4）写出 G→H 中第一步反应的化学方程式 。 （5）符合下列条件的 C 的同分异构体有 种。 a.能发生银镜反应； b.只含两种官能团，且为链状结构； c.含有一个手性碳原子 （6）参考上述合成路线，完善利用 CH2=CH2与 OHCCHO 合成有机物 的后续路线 (无机试剂、有机溶剂任选)。 CH2=CH2 2O 催化剂 加热 CH3CHO OHCCHO NaOH加热