精品解析：湖南省九校联盟2024-2025学年高三下学期第二次联考 化学试卷

绝密★启用前 湖南省2025届高三九校联盟第二次联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，能耗最低 B. 反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C. 电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D. 海水中含量最多的化学元素为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，但蒸馏需要加热，能耗高，A错误； B．高分子分离膜主要是有机高分子材料，B正确； C．电渗析法淡化海水过程中，是利用电解法淡化海水，电能转化为化学能，C错误； D．海水是水溶液，其中含量最多的化学元素为O、H元素，D错误； 故本题选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 晶体的微观投影图： D. 分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价分子，B和Cl形成共用电子对，电子式：，A正确； B．的中心S原子价层电子对数为，S的杂化类型为sp2，空间构型为V形，球棍模型：，B正确； C．晶体为空间立体网状结构，六个Si原子构成六边形,每个Si原子连接4个O原子，微观投影图：，C正确； D．甲烷分子中碳原子通过杂化轨道和氢原子形成共价键，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个相同的σ键，D错误； 故选D。 3. 下列相关仪器或装置使用不正确的是 A. 仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B. 在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C. 将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D. 装置④可用于中和热的测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连，A正确； B．在中和滴定实验中，可以用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，仪器②为量筒，精确度为0.1mL，B错误； C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确； D．装置④为简易量热计，可用于中和反应反应热的测定，D正确； 故选B。 4. 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，在与光束垂直的方向进行观察，胶体中观察到丁达尔效应，而溶液无此现象，下列说法不正确的是 A. 胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B. 激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 由于呈蓝色，故溶液显蓝色 D. 向溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质就是胶粒对光的散射，胶粒直径为，小于可见光的波长，故能使光发生散射，A正确； B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式，B正确； C．水合铜离子呈蓝色，故硫酸铜溶液呈蓝色，C不正确； D．向溶液中滴加过量氨水，水合铜离子会转化为，溶液呈深蓝色，D正确； 故本题选C。 5. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B. 阿斯巴甜含有四种官能团 C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它们都能与水分子和乙醇分子间形成氢键，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A不正确； B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基，共含有四种官能团，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能与碱性物质反应，酰胺基和酯基在碱性条件下水解，则它是不适合碱性条件下烘焙的食品，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在体内发生水解，生成天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇，D正确； 故选A。 6. 下列方程式书写正确的是 A. 在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式： B. 联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： C. 乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： D. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可以得到：，A正确； B．为电离方程式，水解的离子方程式：，B错误； C．乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，C错误； D．化学方程式：，D错误； 故选A。 7. 硫酸亚铁铵晶体[]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是 A. 硫酸亚铁铵晶体中的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键，共价键和配位键 B. 图2装置C处的试管中可加入固体制备氨气 C. 图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D. 充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，打开止水夹b，用H2排除装置中的空气，关闭止水夹b，A中的硫酸亚铁被压入B中，C为氨气制备装置，以此解答。 【详解】A．由图1可知，晶体中的配位数为6，晶体中微粒间的相互作用除有离子键、共价键和配位键外，还有氢键，A错误； B．固体受热分解产生氨气和氯化氢，温度降低后又反应生成，可能堵塞导官，故不能直接加热固体制备氨气，B错误； C．图2装置A进行实验时，先打开止水夹b一段时间，用产生的氢气赶走装置内空气，再关闭b，打开止水夹a，利用压强差将装置A中硫酸亚铁溶液转移至装置B中，C错误； D．由于二价铁还原性较强，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快，D正确； 故选D。 8. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，A错误； B．图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，没有非极性键的断裂，B错误； C．反应③的氧化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 答案选D。 9. 一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A. 与两分子中的键能相同 B. 第一电离能： C. 为非极性分子 D. Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素；W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素；R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素；X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．CH4和C2H4是不同分子，C原子杂化方式不同，C-H键不完全相同，故键能不同，A错误； B．同周期元素原子第一电离能从左到右呈增大趋势，N原子最高能级上电子半满更稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能W<X<Z，B错误； C．H2O2的结构为，分子结构不对称，分子内正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为，不具有强氧化性，D正确； 故本题选D。 10. 2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B. 充电时，电极a与电源正极相连 C. 充电时，电极b的反应式为 D. 电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据Li+的流向可知电极a为负极，失电子发生氧化反应，所以电极反应为；电极b为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。 【详解】A．负极区有活泼金属锂，遇水发生反应，故电解质不能配成水溶液，A错误； B．通过放电时Li+迁移方向，确定电极a为负极，则充电时与外接电源的负极相连，B错误； C．充电时，电极b为阳极，与分析中正极的反应相反，反应式为，C正确； D．电池驱动汽车前进时是原电池，负极电极反应为，负极材料减少14g时，有从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2mol电子，D错误； 故选C。 11. 铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应 B. “浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C. “还原”步㻮中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．“浸取1”步骤中发生的反应为，作氧化剂的是而不是，A错误； B．HCl过量会使反应正向进行，导致AgCl溶解，应加入适量HCl，B错误； C．“还原”步厡中，被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，C正确； D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误； 故选C。 12. 黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是 A. A、B两处的的取向可能不同 B. 位于由距离最近的形成的正八面体空隙中 C. 晶胞中与等距离且最近的有12个 D. 晶胞边长为pm 【答案】A 【解析】 【详解】A．A、B两处的位于平行面的面心位置，根据晶胞平行面相同的性质可知，A、B两处的的取向一定相同，故A错误； B．由晶胞结构可知，距离最近的有6个，这6个形成了正八面体，位于正八面体空隙中，故B正确； C．图可知，位于体心和棱心位置，与体心等距离且最近的都在棱心处，共有12个，故C正确； D．晶胞中位于晶胞的顶点和面心位置，数目为：，位于体心和棱心位置，数目为，设晶胞边长为apm，晶胞的质量体积V = ，则该晶胞的密度=，则晶胞边长为pm，故D正确； 故选A。 13. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B. 时，第一步电离平衡常数 C. c点 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，此滴定实验第二滴定终点溶质为，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，所以可用酚酞作指示剂，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C正确； D．根据图示，时，此时对应c点，溶液pH为7，故根据，，可知时，溶液，D错误； 故选D。 14. 一定条件下，分别向体积为的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A. 实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B. 时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者>后者 C. 图中c、d两点的气体的总物质的量： D. 实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中充入和，实验②中充入，二者为等效平衡，达到平衡前，实验①中X的浓度始终大于实验②中X的浓度，平衡时，X的浓度相等，A正确； B．时间内，实验②中反应从即将达到平衡到达到化学平衡状态，压强的变化量较小，说明Z的变化量较小；Z的平均反应速率为零，实验③在绝热容器中进行的，由于该反应熵增，该反应为吸热反应（否则逆反应不能发生），随着反应进行，容器中的温度降低，反应速率较小，但是在时间内，容器中压强 的变化量较大，说明Z的变化量较大，所以前者<后者，B错误； C．由图可知，曲线Ⅲ达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，曲线Ⅲ对应实验③，根据起点相同可以判断曲线Ⅱ对实验②，c、d两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③图温度低，根据可知，，故，C正确； D．实验①中充入和，实验②中充入，二者为等效平衡，平衡时反应物转化率，绝热恒容条件不利于热量的交换，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号) A.　　　B.　　C.　　D. （2）装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。 A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失 （3） ①. 冷水浴 ②. （4） ①. ②. AD 【解析】 【分析】A中制取氯气，反应不加热，用浓盐酸与高锰酸钾、氯酸钾或重铬酸钾制取氯气，B是除去氯气中挥发的HCl，C中Cl2先与NaOH反应得到NaClO，NaClO再与(CNO)3H3反应得到产品，尾气用D吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2； 【小问2详解】 HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失； 【小问3详解】 ，比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①，所以有效氯的测定值为。 ②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高； B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低； C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高； 故选AD。 16. 工业上以铬铁矿(，含、、的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）时.已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：_______。 （4）“滤渣2”的成分主要为_______(填化学式)。 （5）“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_______(填标号)得到的固体产品最多。 a.　　　b.　　　c.　　d. 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分 ②. （3）不能，若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为 （4）、 （5） （6）d 【解析】 【分析】铬铁矿加入碳酸钠和O2进行焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、MgO，加入水进行“浸取”，过滤，滤渣为不溶于水的Fe2O3、MgO（滤渣1），向过滤后的溶液中加入H2SO4调节溶液pH使Na[Al(OH)4]、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀（滤渣2）过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入氯化钾固体冷却结晶得到K2Cr2O7晶体；滤渣1为Fe2O3、MgO，加入硫酸和NaOH，铁元素转化为Fe(OH)3（滤渣3）除去，镁离子和氟离子形成氟化镁。 【小问1详解】 基态电子排布式为： ，故价层电子排布式为：； 【小问2详解】 “焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是：利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为 ：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；据分析可知，“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 工艺流程中“调pH”和“净化”若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为； 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣2”为氢氧化铝和硅酸沉淀，故答案为：、； 【小问5详解】 “酸化”是为了把转化为，故答案为：； 【小问6详解】 由图可知时的溶解度较小，其他物质溶解度相对较大，故冷却到10℃时得到的固体产品最多，答案为d。 17. 马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：代表苄基()。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团有酰胺基、___________ (写官能团名称)。 （2）D→E的反应类型是___________。 （3）J的结构简式是___________。 （4）根据流程信息，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 物质B的碳原子杂化类型为 B. 所有原子共平面 C. 物质F最多能与反应 D. 物质J中有1个手性碳原子 （5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：___________。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有___________种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。 （7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成________。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）还原反应 （3） （4）AB （5）n+(n-1)H2O （6）11 （7）或 【解析】 【分析】A与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应得B，结合B的分子式可确定B为，C在碱性条件下生酯的水解后酸化得D，根据D的结构可知C为；H生成I是脱除氨基的保护，结合K可知，I为，同时结合K的结构和J的分子式可知，J为； 【小问1详解】 根据E的结构，F中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基； 【小问2详解】 D→E的反应中羧基转化为羟基，去氧、加氢都属于还原反应； 【小问3详解】 通过K逆推，I→K为取代反应，结合J的分子式可知J的结构为； 【小问4详解】 A．由分析，B为，其中饱和碳原子杂化方式为sp3，苯环和酯基中碳原子杂化方式为sp2，A正确； B．SO3中心原子S原子为sp2杂化，分子为平面三角形，B正确； C．F中苯环可以与H2以1:3发生加成反应，醛基中碳氧双键可以与H2以1:1发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2发生加成，故物质F最多能与反应，C错误； D．手性碳原子是以单键连接四个不同原子或基团的饱和碳原子，物质J中无手性碳原子，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 A中羧基和氨基可以脱水缩合从而发生缩聚反应，反应方程式为n+(n-1)H2O； 【小问6详解】 根据题意，L的一氯代物有3种：、、，在此基础上考虑二氯代物：、、，共11种； 【小问7详解】 BnOOCCl的结构简式为，甲苯在光照条件下和氯气发生取代反应得到，再将氯原子水解得到，一定条件下与发生题中所给反应得到目标产物；也可以将甲苯用酸性高锰酸钾氧化得到苯甲酸，苯甲酸还原得到，再得目标产物，故合成路线为：或。 18. 工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应Ⅰ：。 回答下列问题： （1）燃烧热是指在下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热测定中氮元素变为___________(填化学式)。 （2）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应Ⅰ的的是___________(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （3）一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比的关系如图1和图2所示。 ①___________(填“<”或“>”，下同)，___________。 ②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：___________。 ③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：___________。 （4）①，向恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为，则___________L。 ②恒温恒容下，以投料发生反应Ⅰ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为___________(填标号)。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断 （5）利用电解装置可以将汽车尾气中的转化为尿素，工作原理如图。 阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. > ②. < ③. 时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小 ④. 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 （4） ①. 或0.125 ②. C （5） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热测定中氮元素变为。 【小问2详解】 A．=反应物的总键能-生成物的总键能，由于不知道的能量数据，所以计算不出来，A选； B．由于不知道的能量数据，所以不能计算出，B选； C．=正反应的活化能-逆反应的活化能，由正逆反应的活化能可以计算，C不选； D．=生成物的总能量-反应物的总能量，由各物质的相对能量可以计算，D不选； 故选AB。 【小问3详解】 ①根据反应Ⅰ可知，氨碳比越大，相当于NH3的物质的量越大，该平衡正向移动，平衡转化率越大，则>，水碳比越大，相当于H2O的物质的量越大，则的分压减小，相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡逆向移动，平衡转化率越小，则<； ②简述平衡转化率随温度变化原因为：时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小； ③由①中分析，改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素原因为：增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成。 【小问4详解】 ①当平衡转化率为时，列三段式： ，当平衡转化率为，列出三段式： ，解得。 ②根据已知条件列出三段式： ，故以投料发生反应Ⅰ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量始终为，选C。 【小问5详解】 由图可知，与电源负极相连的电极为阴极，由题图知，CO和NO在阴极得到电子生成，由的分子构成可知，参与反应的n(NO)=2n(CO)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 湖南省2025届高三九校联盟第二次联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，能耗最低 B. 反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C. 电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D. 海水中含量最多的化学元素为和 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 晶体的微观投影图： D. 分子中σ键的形成： 3. 下列相关仪器或装置使用不正确的是 A. 仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B. 在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C. 将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D. 装置④可用于中和热的测定 4. 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，在与光束垂直的方向进行观察，胶体中观察到丁达尔效应，而溶液无此现象，下列说法不正确的是 A. 胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B. 激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 由于呈蓝色，故溶液显蓝色 D. 向溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色 5. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B. 阿斯巴甜含有四种官能团 C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 6. 下列方程式书写正确的是 A. 在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式： B. 联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： C. 乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： D. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 7. 硫酸亚铁铵晶体[]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是 A. 硫酸亚铁铵晶体中的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键，共价键和配位键 B. 图2装置C处试管中可加入固体制备氨气 C. 图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D. 充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快 8. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图甲反应中既有极性共价键断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应为 9. 一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A. 与两分子中的键能相同 B. 第一电离能： C. 为非极性分子 D. Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性 10. 2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B. 充电时，电极a与电源正极相连 C. 充电时，电极b的反应式为 D. 电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 11. 铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应 B. “浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C. “还原”步㻮中，被氧化与产物Au的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 12. 黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是 A. A、B两处的的取向可能不同 B. 位于由距离最近的形成的正八面体空隙中 C. 晶胞中与等距离且最近的有12个 D. 晶胞边长为pm 13. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B. 时，第一步电离平衡常数 C. c点 D. 时，溶液中 14. 一定条件下，分别向体积为的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A. 实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B. 时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者>后者 C. 图中c、d两点的气体的总物质的量： D. 实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号) A　　　B.　　C.　　D. （2）装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。 A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数 16. 工业上以铬铁矿(，含、、的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）时.已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：_______。 （4）“滤渣2”的成分主要为_______(填化学式)。 （5）“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_______(填标号)得到的固体产品最多。 a.　　　b.　　　c.　　d. 17. 马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：代表苄基()。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团有酰胺基、___________ (写官能团名称)。 （2）D→E的反应类型是___________。 （3）J的结构简式是___________。 （4）根据流程信息，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 物质B的碳原子杂化类型为 B. 所有原子共平面 C. 物质F最多能与反应 D. 物质J中有1个手性碳原子 （5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：___________。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有___________种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。 （7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成________。 18. 工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应Ⅰ：。 回答下列问题： （1）燃烧热是指在下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热测定中氮元素变为___________(填化学式)。 （2）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应Ⅰ的的是___________(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （3）一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比的关系如图1和图2所示。 ①___________(填“<”或“>”，下同)，___________。 ②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：___________。 ③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：___________。 （4）①，向恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为，则___________L。 ②恒温恒容下，以投料发生反应Ⅰ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为___________(填标号)。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断 （5）利用电解装置可以将汽车尾气中的转化为尿素，工作原理如图。 阴极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $