课题2 常见的酸和碱（第一课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

化学组 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 （第一课时） 新 课 导 入 人类幼崽吃柠檬酸到失去表情管理的初体验 你吃过这些食物吗？有什么感受？ 新 课 导 入 1.写出下列物质的化学式： 盐酸 、硫酸 、碳酸 。 2.紫色石蕊溶液遇到盐酸变 色，无色酚酞溶液遇到盐酸变 色； 3.写出镁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： 、 。 HCl 红 旧 知 链 接 H2SO4 H2CO3 不变色（无色） Mg+2HCl==H2 ↑ +MgCl2 Mg+H2SO4==H2 ↑ +MgSO4 学 习 目 标 1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识几种常见的酸的主要性质和用途;并能用化学方程式表示; 2.了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法; “酸”“碱”的由来 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？ “酸”最早指“有酸味 的酒”。在酿酒的时候， 有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，酒在微生 物的作用下会产生酸味。 “碱”最早表示灰。人 们将草木灰放到水中， 利用得到的碱性灰汁洗 浴、印染等。 人的胃液里含有盐酸 “酸”：食醋中的醋酸、水果中的果酸 “碱”：石灰水中的氢氧化钙、 炉具清洁剂中的氢氧化钠 这里学习的酸和碱是指两类不同的物质。都属于化合物。 生活中的酸 柠檬 山楂 食醋 5 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 在实验室，我们经常用到的酸是盐酸（HCl）和硫酸(H2SO4) 盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？ 实验室里的酸 盐酸 硫酸 硝酸 1.几种常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4 、碳酸H2CO3 、硝酸HNO3 、醋酸CH3COOH 6 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 10-4 实验 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻气味。 酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。 7 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 10-4 实验 盐酸和硫酸的物理性质的比较 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶 瓶塞后的现象 气味 密度 常用浓盐酸(质量分数为37%~38%)1.19g/cm3 常用浓硫酸(质量分数为98%) 1.84g/cm3 敞口防止在空气中的变化 无色、液体 无色、粘稠的油状液体 瓶口出现白雾（有挥发性） 无明显现象 有刺激性气味 无气味 均比水大 m剂不变、m质、m液、溶质质量分数变小（变稀） 挥发性 吸水性 m质不变、m剂、m液增大溶质质量分数变小（变稀） 8 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 1.实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？ 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 需要密封保存 浓盐酸HCl：溶质是氯化氢气体HCl，溶剂是水，有挥发性，打开瓶盖，瓶口出现白雾，是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。长时间暴露在空气中，溶质质量减小，溶质质量分数减小，应密封保存。 9 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 2.思考：实验室制取CO2为什么不用浓盐酸？ 石灰石 和 浓盐酸 实验室制取CO2不能用浓盐酸：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢HCl气体，使制得的CO2中混有HCl气体。 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性 物理变化 浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 大鹿化学工作室制作 大鹿化学工作室制作 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性 物理变化 10 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性 物理变化 浓硫酸H2SO4：溶质H2SO4 ，溶剂是水，有吸水性，可做干燥剂（做O2、CO2、H2等中性气体或酸性气体的干燥剂），长时间暴露在空气中，溶质质量减小，溶剂不变，溶质质量分数减小，应密封保存。 3.浓硫酸的溶质质量分数为98%。 11 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性 物理变化 浓硫酸具有吸水性——做某些气体的干燥剂 酸性气体或中性气体 浓硫酸 H2SO4 (H2、O2、N2 、CO2等) H2 H2、H2O 通入液面下 注意事项 混合气体要从长管通入； 不能干燥碱性气体。 NH3(氨气) 即：长进短出 气体进入瓶内空气部分，浓硫酸将从长管排出。（与排水法收集气体类似） 12 常见几种干燥剂的使用 1.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用来干燥气体，例如CO2、CO、O2、SO2、H2等 2.氧化钙可以与水发生反应，也可以用来干燥气体。碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）也可用作干燥剂。可干燥CO、O2、H2等 U型管 球形干燥管 CaO+H2O=Ca(OH)2 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 新 知 学 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性 物理变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 减小 不变 不变 增大 增大 减小 减小 物理变化 14 当 堂 练 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性 物理变化 1.干燥H2、CO2、O2，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从___端进___端出，利用浓硫酸的________干燥气体。 B A 吸水性 浓硫酸 A B 15 当 堂 练 习 一、 常见的酸（几种常见的酸） 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性 物理变化 2.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 B 敞口久置 溶液质量 浓度 原因 浓硫酸 变____ 均变___ 浓盐酸 变____ 保存方法 浓硫酸/浓盐酸均要_____保存 大 溶质质量减少 小 溶剂质量增加 密封 小 溶质质量分数=100%= m液＝m质+m剂 16 新 知 学 习 2.浓硫酸的腐蚀性（脱水性） 10-5 实验 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木条蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 慢慢变黑，显示黑色字迹变黑并破损 蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 逐渐变黑，且破洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性（又叫脱水性） 。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 化学变化 使用浓硫酸时应十分小心 17 新 知 学 习 浓硫酸的炭化/脱水性/腐蚀性属于______性质。吸水性属于_____性质； 物理 化学 使用浓硫酸时应十分小心 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 如果皮肤或衣服上沾到稀硫酸，也要做同样处理：因为稀硫酸随着水分的蒸发会变成浓度较高的硫酸，同样具有强腐蚀性。 2.浓硫酸的腐蚀性（脱水性） 新 知 学 习 拓展延伸 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。 所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。 浓硫酸的强氧化性 3.浓硫酸的强氧化性 新 知 学 习 实验室一般使用稀硫酸进行实验，那么如何将浓硫酸进行稀释呢？ 10-6 实验 浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 现象： 温度计的示数上升。 结论： 浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热。 玻璃棒作用：_____________________ 搅拌，使热量及时散失 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 4.浓硫酸的稀释 新 知 学 习 实验室一般使用稀硫酸进行实验，那么如何将浓硫酸进行稀释呢？ 10-6 实验 浓硫酸的稀释 稀释要领： 酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅 稀释浓硫酸的正确操作 稀释浓硫酸的错误操作 酸入水 酸液沸溅，造成危险 想一想：浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？ 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！ 4.浓硫酸的稀释 新 知 学 习 5.盐酸、硫酸的用途 用 途 盐 酸HCl 用于①金属表面除锈、②制造药物（如盐酸二甲双胍）等；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 酸H2SO4 用于①生产化肥、农药、火药、染料以及②冶炼金属、精炼石油和③金属除锈等。 ④浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂，不能干燥氨气NH3，生石灰做干燥剂，不能干燥CO2气体 新 知 学 习 5.盐酸、硫酸的用途 用 途 盐 酸HCl 用于①金属表面除锈、②制造药物（如盐酸二甲双胍）等；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 盐酸的用途 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于金属表面除铁锈 制造药物 新 知 学 习 5.盐酸、硫酸的用途 用 途 硫 酸H2SO4 用于①生产化肥、农药、火药、染料以及②冶炼金属、精炼石油和③金属除锈等。 ④浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂 新 知 学 习 5.盐酸、硫酸的用途 硫酸的用途 生产化肥、农药、火药、染料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈 新 知 学 习 一、常见的酸 在实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 洁厕灵中含有盐酸 柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 新 知 学 习 一、常见的酸 在实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 碳酸H2CO3 人体胃液中含有盐酸HCl，可帮助消化 新 知 学 习 一、常见的酸 思考与讨论 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.雪碧里含有什么酸？ 硫酸H2SO4 盐酸HCl 醋酸，也叫乙酸CH3COOH 碳酸H2CO3，还含有少量的柠檬酸 练习与运用 1.在天平左右两端分别放着两个盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯，调至平衡，一段时间后，判断天平的变化情况是(　　) A. 指针左偏 B. 指针右偏 C. 无变化 D. 无法判断 B 浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体导致溶质质量减少，因此天平左侧质量减少，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中水蒸气导致溶剂质量增大。 2.下列有关酸的性质说法正确的是( ) A.浓盐酸和浓硫酸均有刺激性气味 B.打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶均看到白雾 C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都变小 D 练习与运用 3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　　) A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d A 浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，应将制取的气体先通过甲装置，且气体应该从长导管通入。 4.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　） A.稀硫酸可用于金属表面除锈 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.浓硫酸可用于干燥O2 C 练习与运用 5.下列现象描述错误的是（　　） A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾 B.CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C.将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 B 6.下列有关实验现象的描述中，正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 B 练习与运用 7.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.稀硫酸 B.氧化钙 C.浓盐酸 D.二氧化碳 8.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法正确的是（ ） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀盐酸和稀硫酸都能用于金属表面除锈 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ A B 课 堂 小 结 硫酸H2SO4：无色、粘稠的油状液体；有吸水性、 腐蚀性、溶于水放热，稀释时“酸入水” 盐酸HCl：无色液体，有挥发性，有刺激性气味 一、常见的酸 二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 颜色、状态 无色、水状液体 无色、油状液体 挥发性 气味 吸水性 化学性质 腐蚀性 有挥发性 无挥发性 有剌激性气味 无味 无吸水性 有吸水性 都具有腐蚀性 再 见！ 感 感 谢 谢 看 听 观 聆 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$