精品解析：湖北省十堰市实验中学教联体2024-2025学年九年级下学期第一次段考（2月）化学试题

2024-2025学年湖北省十堰实验中学教联体九年级（下）第一次段考化学试卷（2月份） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是 A. 烧草成灰 B. 海卤晒盐 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧草成灰，包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、海卤晒盐，过程中是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、南方挖煤，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、斩竹漂塘，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是 A. 树立“绿水青山就是金山银山”意识 B. 集中焚烧塑料垃圾 C. 推广使用新能源 D. 我市实施河长制，保护釜溪河及其支流 【答案】B 【解析】 【详解】A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，有利于环境保护，该选项不符合题意； B、焚烧垃圾，会污染环境，不利于环境保护，该选项符合题意； C、使用新能源，能减少污染，有利于环境保护，该选项不符合题意； D、保护河流，有利于环境保护，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列实验基本操作规范的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项A错误； B、蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释时会放出大量热，因此不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项C错误； D、该过滤操作，符合“一贴、二低、三靠”原则，选项D正确。 故选D。 4. 下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是 A. 食醋 B. 柠檬汁 C. 肥皂水 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误； B、柠檬汁呈酸性，能使石蕊试液变红，故B错误； C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使石蕊实验变色，故D错误； 故选：C。 5. 央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜混合物 B. 青铜加入稀盐酸中没有气泡产生 C. 青铜比锡的硬度大 D. 青铜属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，该选项说法正确； B、锡的金属活动性强于氢，青铜中含有的锡能与稀盐酸反应生成氢气，所以将青铜加入稀盐酸中会有气泡产生 ，该选项说法错误； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜比锡的硬度大，该选项说法正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料 ，该选项说法正确。 故选：B。 6. 下列物质中碱性最强的是 物质 唾液 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 A. 唾液 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性； B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性； C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性； D、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，大于7，显碱性； 当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的鸡蛋清； 故选：D。 7. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=； 奥司他韦中氢元素的质量分数=； 奥司他韦中氮元素的质量分数=； 奥司他韦中氧元素的质量分数=。所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大。A正确； B、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子。C不正确； D、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成。D不正确。 综上所述：选择A。 8. 科学思维是化学核心素养时重要组成部分，下列推理中正确的是 A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨 C. 酸溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定显酸性 D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属能和盐酸反应生成氢气，但碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳，则与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，该选项推理错误； B、pH小于5.6的雨水叫酸雨，则呈酸性的雨不一定为酸雨，该选项推理错误； C、酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定显酸性，该选项推理正确； D、水是均一、稳定的液体，不属于溶液，该选项推理错误。 故选：C。 9. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。 【详解】A、由甲醚燃烧反应的微观示意图中物质的构成可知，上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故C说法正确； D、由物质的变化可知，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应有单质氧气参加反应，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故D说法错误； 故选：C。 10. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ） A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐” C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，蜡烛受热熔化，属于物理变化，错误； B、烧干海水变银山，即海水“晒盐”，是利用蒸发结晶的原理，正确； C、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，正确； D、金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，正确。 故选A。 11. 下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 实验目 试剂或方法 A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水 B 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液点到湿润的pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 C KNO3中混有的少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶 D 鉴别黄金和黄铜 看颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH溶于水放热，温度升高；NaCl溶于水温度几乎无变化，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项方法错误； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项方法错误； D、黄金和黄铜均为金黄色固体，用看颜色的方法不能鉴别，故选项方法错误； 故选：A。 12. 下列实验设计，不能达到目的的是 A. 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 B. 探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性” C. 证明铁锈蚀需要氧气 D. 探究反应物浓度对反应速率影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌的活动性比铜强；银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银的活动性比铜弱，可验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性为Zn＞Cu＞Ag，故A能达到目的； B、图示溶剂和溶质的种类都不同，不可以探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故B不能达到目的； C、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀；右边试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，可以证明铁锈蚀需要氧气，故C能达到目的； D、木炭在氧气中燃烧比木炭在空气中剧烈，可以探究反应物浓度对反应速率的影响，故D正确； 故选：B。 13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液 B. 时，和溶液中所含溶质质量相等 C. 时，将和的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系是： D. 时，把20%的溶液变成饱和溶液，至少加入固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，NH4Cl的溶解度是38g，所以将20gNH4Cl固体放入50g水中，最多溶解19g，得到溶液的质量为19g+50g=69g，故说法错误； B、未说明溶液是否为饱和状态，且溶液的质量也不确定，无法判断溶液溶质质量大小，故说法错误； C、据图可知，t2℃时KNO3与NH4Cl的溶解度相等，所以t3℃ 时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等，故说法错误； D、t3℃时，氯化铵的溶解度是50g，设变成饱和溶液需要加入氯化铵的质量为x，，x=25g，故把 125g 20%的 NH4Cl 溶液变成饱和溶液，至少加入 25g NH4Cl 固体，故说法正确。 故选D。 14. 我国有辉煌的古代文化和科技成就。 （1）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是 ___________。 （2）我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ____________________。 （3）《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，从吸热和放热的角度分析，该反应属于 _______反应。 （4）《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应为 _______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）良好的延展性 （2） （3）放热 （4）置换 【解析】 【小问1详解】 熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性，故填：良好的延展性； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个反应是放热反应，故填：放热； 【小问4详解】 硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单质与化合物反应生成新的的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：置换。 15. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的一条物理性质：_______________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 _______。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，____________________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 茶是一种保健饮品，组成成分有茶多酚、咖啡因等，所以喝的越多越好 B. 茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低 C. 日常喝茶时，要即泡即饮 D. 茶叶水通常显弱酸性，可以向其中滴加酚酞试液检验 【答案】（1）白色固体（合理即可） （2）绿茶 （3）温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，文中提到“茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水”，这些都属于物理性质，故填：白色固体（合理即可）； 【小问2详解】 观察图1，通过比较不同茶叶种类对应的茶多酚含量的高低，可看出茶多酚含量最高的茶叶种类是绿茶，故填：绿茶； 【小问3详解】 从图2可以看出，随着温度升高，茶汤中茶多酚得率在增大，所以得出的结论是：在实验研究的温度范围内，温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低，故填：温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低； 【小问4详解】 A、虽然茶是保健饮品，有茶多酚、咖啡因等成分，但任何东西都应适量饮用，并非喝得越多越好，过量饮茶可能会对身体造成不良影响，故A错误； B、由图3可知，随着冲泡次数增加，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，故B正确； C、文中提到“日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能”，所以日常喝茶要即泡即饮，故C正确； D、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，茶叶水显弱酸性，滴加酚酞试液无明显现象，不能用酚酞试液检验茶叶水的酸性，故D错误。 故选BC。 16. 新能源汽车电池等领域需用到铜箔。一种制铜箔工艺的主要流程如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________________。 （2）“溶铜”中，存在CuO与H2SO4的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式： 2CuSO4+2H2O2Cu+X↑+2H2SO4，X的化学式为_______，回收后的H2SO4可用于后面的_______工艺流程中。 （4）“制箔”中，生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在 范围内最佳。 A. 45～49℃ B. 50～52℃ C. 53～55℃ D. 50～60℃ 【答案】（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分 （2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （3） ①. O2 ②. 酸洗 （4）C 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、氢、硫原子个数分别为2、10、4、2，反应后的生成物中铜、氧、氢、硫原子个数分别为2、8、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2； 由图可知，H2SO4可用于酸洗工序。 【小问4详解】 “制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃内，故选C。 17. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示（设计反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量为 _______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）14 （2）解：设参加反应的硫酸的质量为x。 x＝24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为100%＝24.5%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 该金属粉末中铁粉的质量为20g﹣6g＝14g； 【小问2详解】 见答案。 18. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液，步骤如图所示： （1）该配制过程中的正确操作顺序为 __________（填字母序号）。 （2）操作A中，玻璃棒的作用是 ______________。 （3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 _______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 ________g。 【答案】（1）CBDEA （2）搅拌，加快溶解速率 （3）偏大 （4）100 【解析】 【小问1详解】 配制60g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该配制过程中的正确操作顺序为：CBDEA。 【小问2详解】 操作A是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 【小问3详解】 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×16%=(100g+x)×8%，x=100g。 19. 某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。 初步探究：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。 ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色 实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量 观察现象 固体逐渐溶解，有气泡产生溶液为无色 【解释与结论】 （1）实验1，可确定合金中的金属不是_____。 （2）实验2，加入的试剂名称是_____，得出“合金中的金属是镁”的理由是___________。 （3）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是____________。 继续探究：蜡烛复燃所需时间的影响因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间as 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 （4）第1组实验的目的是____________________。 （5）对比第1组和第2组实验，得出的结论是_________。 【答案】（1）铜 （2） ①. 稀盐酸 ②. 镁和稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色 （3）蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛 （4）探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响 （5）其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短 【解析】 【小问1详解】 铜是紫红色金属，由实验1知，合金呈银白色，可确定合金中的金属不是铜。 【小问2详解】 实验现象是固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色，盐酸能与镁、铁产生氢气，产生气泡，加入的试剂是稀盐酸，得出“合金中的金属是镁”的理由是镁和稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色。 【小问3详解】 蜡烛吹灭后，又复燃的原因是蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，满足燃烧的条件，合金燃烧，引燃蜡烛。 【小问4详解】 第1组实验中，变量是不同质量的金属颗粒，目的是探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响。 【小问5详解】 对比第1组和第2组实验，得出的结论是其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短。 20. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（超滤膜、淡化膜等），这两种技术如下图所示： （1）离子交换法如图甲所示，其中能将硬水转化为软水的是________（选填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 （2）超滤膜技术如图乙，适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于化学实验中的__________（填操作名称）。 （3）淡化膜技术如图丙，加压情况下海水中的__________（填粒子名称）可以透过淡化膜（其它离子不能透过）。 （4）基于上述分析可知：超滤膜的孔径________淡化膜的孔径（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1）阳离子 （2）过滤 （3）水分子 （4）> 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的钙镁离子，除去钙镁离子可以将硬水软化，所以离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂；故填：阳离子。 【小问2详解】 根据题干可知，除去水中颗粒较大的物质，相当于将不溶于水的固体和水分离，与化学实验中的过滤类似；故填：过滤。 【小问3详解】 根据题干可知，海水中主要含有水分子、钠离子和氯离子，通过淡化膜之后，只有水分子能投过；故填：水分子。 【小问4详解】 颗粒较大的物质可透过超滤膜，水分子没有被透过，淡化膜可但水分子可透过淡化膜，所以超滤膜的孔径大于淡化膜的；故填：＞。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年湖北省十堰实验中学教联体九年级（下）第一次段考化学试卷（2月份） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是 A. 烧草成灰 B. 海卤晒盐 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘 2. 今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是 A. 树立“绿水青山就是金山银山”意识 B. 集中焚烧塑料垃圾 C. 推广使用新能源 D. 我市实施河长制，保护釜溪河及其支流 3. 下列实验基本操作规范的是 A. B. C. D. 4. 下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是 A. 食醋 B. 柠檬汁 C. 肥皂水 D. 食盐水 5. 央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜加入稀盐酸中没有气泡产生 C. 青铜比锡的硬度大 D. 青铜属于金属材料 6. 下列物质中碱性最强的是 物质 唾液 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 A. 唾液 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 7. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 8. 科学思维是化学核心素养时重要组成部分，下列推理中正确的是 A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨 C. 酸溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定显酸性 D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 9. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 10. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ） A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐” C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大 11. 下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水 B 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液点到湿润的pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 C KNO3中混有的少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶 D 鉴别黄金和黄铜 看颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验设计，不能达到目的的是 A. 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 B. 探究“同种溶质在不同溶剂里溶解性” C. 证明铁锈蚀需要氧气 D. 探究反应物浓度对反应速率的影响 13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液 B. 时，和溶液中所含溶质质量相等 C. 时，将和饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系是： D. 时，把20%的溶液变成饱和溶液，至少加入固体 14. 我国有辉煌的古代文化和科技成就。 （1）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是 ___________。 （2）我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ____________________。 （3）《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，从吸热和放热的角度分析，该反应属于 _______反应。 （4）《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应为 _______反应（填基本反应类型）。 15. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的一条物理性质：_______________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 _______。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，____________________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 茶是一种保健饮品，组成成分有茶多酚、咖啡因等，所以喝的越多越好 B. 茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低 C. 日常喝茶时，要即泡即饮 D. 茶叶水通常显弱酸性，可以向其中滴加酚酞试液检验 16. 新能源汽车电池等领域需用到铜箔。一种制铜箔工艺的主要流程如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________________。 （2）“溶铜”中，存在CuO与H2SO4的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）“制箔”中，发生反应化学方程式： 2CuSO4+2H2O2Cu+X↑+2H2SO4，X的化学式为_______，回收后的H2SO4可用于后面的_______工艺流程中。 （4）“制箔”中，生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在 范围内最佳。 A. 45～49℃ B. 50～52℃ C. 53～55℃ D. 50～60℃ 17. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示（设计反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量为 _______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 18. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液，步骤如图所示： （1）该配制过程中的正确操作顺序为 __________（填字母序号）。 （2）操作A中，玻璃棒的作用是 ______________。 （3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 _______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 ________g。 19. 某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。 初步探究：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。 ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色 实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量 观察现象 固体逐渐溶解，有气泡产生溶液为无色 【解释与结论】 （1）实验1，可确定合金中金属不是_____。 （2）实验2，加入的试剂名称是_____，得出“合金中的金属是镁”的理由是___________。 （3）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是____________。 继续探究：蜡烛复燃所需时间的影响因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间as 未复燃 5 4 9 47 持续燃烧 【解释与结论】 （4）第1组实验的目的是____________________。 （5）对比第1组和第2组实验，得出的结论是_________。 20. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（超滤膜、淡化膜等），这两种技术如下图所示： （1）离子交换法如图甲所示，其中能将硬水转化为软水的是________（选填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 （2）超滤膜技术如图乙，适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于化学实验中的__________（填操作名称）。 （3）淡化膜技术如图丙，加压情况下海水中的__________（填粒子名称）可以透过淡化膜（其它离子不能透过）。 （4）基于上述分析可知：超滤膜的孔径________淡化膜的孔径（填“>”“=”或“<”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$