精品解析：2025年天津市西青区益中西青学校中考一模化学试题

益中学校2024-2025-2 九年级化学学科阶段性学情调研 2025.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 K39 Cu64 Cl35.5 Ag108 Zn65 F19 一、单选题（共20分） 1. 下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A. 冰块 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 牛奶 2. 室温时人体中一些体液的pH 如下，酸性最强的是 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00~7.00 7.35~7.45 6.50~7.50 0.80~1.50 A 胃液 B. 尿液 C. 唾液 D. 血液 3. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 4. 向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y、X、Z B. Z、X、Y C. Y、Z、X D. Z、Y、X 5. 关注健康，预防疾病，下列有关叙述正确的是 A. 六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类 B. 农民可以多施用农药，因为农药不会危害人体健康 C. 人们每天都要摄入5~9g食盐，以满足人体的正常需要 D. 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 6. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 7. 下列生活用品所使用的材料中主要是有机合成材料的是 A. 塑料水杯 B. 羊毛围巾 C. 钢铁 D. 实木椅子 8. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A. 干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B. 验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D. 应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 9. X、Y、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. 时，将65gZ的饱和溶液的溶质质量分数变为，则需加入水的质量为10g C. 时，将100gX物质的饱和溶液降温至，可析出20g晶体 D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 10. 如图1为甲、乙、丙、丁四种物质之间的反应或转化关系（图中“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能转化；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列各组物质中，不能完全符合图示反应和转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C Fe2O3 O2 CO B HCl Na2CO3 AgNO3 CaCl2 C Mg ZnSO4 CO2 Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CuSO4 MgCl2 NaOH A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题（共10分） 11. 化学学习小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验（每个试管内的反应均充分进行）。实验结束后用长滴管吸取③中的溶液逐滴加到②中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。下列有关说法正确的是 A. ①和④中都有气泡产生，均发生置换反应 B. 长滴管中吸取的③中溶液为红色 C. 滴加前，②中有固体剩余 D. 滴加后，②中溶液pH变大 12. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2 CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba(NO3)2溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氮气和空气 分别伸入燃着的木条，观察 B 鉴别和 取样，溶解在水中，再滴加溶液和稀 C 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别磷矿粉和氯化钾 取样，分别溶解在水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 将足量物质乙加入甲中，加入物质乙的质量与纵坐标Y的关系不能用曲线表示的是 选项 甲 乙 纵坐标Y A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量 B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠溶液 沉淀质量 C 硫酸铜与稀硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 沉淀质量 D 氢氧化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸 气体质量 A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取该白色粉末于烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于 C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末组成最多有两种情况 三、填空题（共20分） 16. 化学就在我们身边，化学对我们的生活有重要影响。现有①石墨②氯化钠③稀盐酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号） （1）可作人工降雨的是________； （2）可用于金属表面除锈的是________； （3）可作补钙剂的是________； （4）可用于配制生理盐水的是________； （5）可作干电池电极的是________； （6）可用于改良酸性土壤的是________。 17. 化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空： （1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是_____。 （2）橘子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果，其果汁的pH越_____（填“大”或“小”）。 （3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。 ①根据上述信息可知，维生素C溶液显_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）； ②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是_____（填选项序号）； a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁 ③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜_____（填“凉拌”或“煮熟”）。 （4）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是_____（填化学式）。 （5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_____。 A. B. C. D. 18. 我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 （1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的_____性。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销（锈）...刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的_____（填化学式）同时接触而导致。 （3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：_____ ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是_____（填数字序号），理由是_____。 （4）将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是_____（填字母序号）。 A. 滤液中一定有 B. 滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有，一定不含 D. 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 四、简答题（共13分） 19. 完成下列反应的化学方程式。 （1）检验二氧化碳的反应_____。 （2）硫酸中和氢氧化钠的反应_____。 （3）硫酸除铁锈的反应_____。 20. A、B、C、D、E、F、分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C可用于造纸、纺织和印染等工业、（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A和E的化学式A______，E______。 （2）C转化D的化学方程式______。 （3）A与过量的B反应的现象______。 21. 9.6gFe2O3、ZnO、CuO的固体混合物与100g9.8%的稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素的总质量为_________g。 五、实验题（共27分） 22. 如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点的意义是________。 （2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 （3）t2℃时向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为________g，t1℃时向25g水中加入6g物质a，所得溶液的溶质质量分数为________（本空计算结果保留一位小数）。 （4）在t2℃时取质量相等的a、b、c三种物质分别加入一定量的水恰好配制成三种物质的饱和溶液，所得三种饱和溶液的质量由小到大的顺序为________。 （5）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。 （6）如图2所示，将图1中物质c在t1℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A 放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为 （填序号）。 A 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 23. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 （1）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是_____。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是_____。 ④若称量粗盐进行溶解，有未溶，最终得到精盐，则精盐的产率为_____。 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： ①写出加入NaOH溶液发生的化学方程式_____。 ②过量的溶液的作用是_____。 ③沉淀B含有的物质为_____（填化学式）。 ④步骤⑦若滴加稀盐酸，则在此过程中观察到现象为_____稀盐酸过量_____（填“会”或“不会”）影响氯化钠的纯度。通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量_____（填“增多”、“减少”、“不变”）。 24. 实验室里有一瓶久置的固体，为了探究是否变质。同学们进行了如下实验探究： 【提出问题】 （1）猜想I：全部是 猜想Ⅱ：含有_____猜想Ⅲ：全部是 【设计方案并进行实验】 （2）请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：称取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应。静置 _____ 说明久置固体中，一定含有 步骤二：用_____蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块试纸上，与标准比色卡比较测出 说明久置固体中，还一定含有_____，填化学式） 滴加过量溶液的目的是_____。 【实验结论】 （3）通过实验，说明上述猜想中猜想_____是正确的。 【拓展】 （4）该小组同学为测定出该固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为，则原试剂中的质量分数为_____（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。 【反思】 （5）久置氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。 六、计算题（共10分） 25. 2020年我国在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2。 （1）法匹拉韦中氢元素、碳元素和氧元素的质量比为_______。 （2）法匹拉韦中氮元素的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。 （3）31.4g法匹拉韦含有的氮元素质量与_______g硝酸铵含有的氮元素质量相同。 26. 现有一份由Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物样品，总质量为12g。该样品被溶解在92.4g的水中，随后向此溶液中逐渐滴加H2SO4溶液。在滴加过程中，我们记录了加入H2SO4溶液的质量与产生气体的质量之间的关系，并绘制了相应的图表。求： （1）生成气体的质量为_________g。 （2）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 益中学校2024-2025-2 九年级化学学科阶段性学情调研 2025.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 K39 Cu64 Cl35.5 Ag108 Zn65 F19 一、单选题（共20分） 1. 下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A. 冰块 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块与水混合，只有一种物质，属于纯净物，故选项错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； 故选：C。 2. 室温时人体中一些体液的pH 如下，酸性最强的是 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00~7.00 7.35~7.45 6.50~7.50 0.80~1.50 A. 胃液 B. 尿液 C. 唾液 D. 血液 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃液的pH值为0.80~1.50，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意； B、尿液的pH值为5.00~7.00，pH小于或等于7，显酸性或中性，酸性不是最强，不符合题意； C、唾液的pH值为6.50~7.50，可能显酸性、碱性、中性，酸性不是最强，不符合题意； D、血液的pH为7.35~7.45，pH＞7，显碱性，不符合题意。 故选A。 3. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4. 向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y、X、Z B. Z、X、Y C. Y、Z、X D. Z、Y、X 【答案】D 【解析】 【详解】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，说明X的活动性比氢弱；插入金属片Y，Y表面产生气泡，说明Y能与稀盐酸反应生成氢气与Y的盐酸盐，说明Y的活动性比氢强；在Y的盐溶液中插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，说明Z的活动性比Y强。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X，故选：D。 5. 关注健康，预防疾病，下列有关叙述正确的是 A. 六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类 B. 农民可以多施用农药，因为农药不会危害人体健康 C. 人们每天都要摄入5~9g食盐，以满足人体的正常需要 D. 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类，故A正确； B、长期接触农药可能会导致人类健康问题，例如癌症、过敏、神经系统问题等。同时，农药残留问题也会影响食品安全，农业上应合理使用农药，故B错误； C、人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要，成人每天约需摄入3~5g食盐，故C错误； D、某同学有胃酸过多症，建议多吃碱性水果，维持身体健康，故D错误。 故选A。 6. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期。A错误； B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物。所以用75%的医用酒精消毒杀菌。B正确； C、由于胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过多的胃酸。所以用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。C正确； D、氢氧化钠（NaOH）能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂。所以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污。D正确。 故选：A。 7. 下列生活用品所使用的材料中主要是有机合成材料的是 A. 塑料水杯 B. 羊毛围巾 C. 钢铁 D. 实木椅子 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料是有机合成材料，故A符合题意； B、羊毛是天然材料，故B不符合题意； C、钢铁是合金，属于金属材料，故C不符合题意； D、实木是天然材料，故D不符合题意。 故选A。 8. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A. 干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B. 验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D. 应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备氢气：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，但氢气不会与浓硫酸反应，正确； B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化，这种操作可以用来观察其脱水性，正确； C、往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸馏水，配制稀硫酸：这是不正确的操作。因为浓硫酸遇到水时会释放大量的热量，应该将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中，而不是反过来，以避免剧烈反应和飞溅，造成危险，错误； D、实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗：浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应该先用干布抹去，再用大量水冲洗，以减少对皮肤的伤害，正确； 故选C。 9. X、Y、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. 时，将65gZ的饱和溶液的溶质质量分数变为，则需加入水的质量为10g C. 时，将100gX物质的饱和溶液降温至，可析出20g晶体 D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、t2℃时，Z的溶解度为30g，130gZ物质的饱和溶液（含有100g水）中含有溶质30g，65gZ物质的饱和溶液含有溶质，设需要加水的质量为x，，x=10g，故选项说法正确； C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，则t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，故选项说法错误； D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，t1℃时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，故t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，故选项说法错误。 故选B。 10. 如图1为甲、乙、丙、丁四种物质之间的反应或转化关系（图中“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能转化；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列各组物质中，不能完全符合图示反应和转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C Fe2O3 O2 CO B HCl Na2CO3 AgNO3 CaCl2 C Mg ZnSO4 CO2 Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CuSO4 MgCl2 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲是C，乙是Fe2O3，丙是O2，丁是CO，C可以高温还原Fe2O3，C可与O2反应生成二氧化碳或一氧化碳， O2与CO反应生成二氧化碳，CO可以高温还原Fe2O3，C可以与氧气反应转化成丁CO，故A正确； B.甲是HCl，乙是Na2CO3，丙是AgNO3，丁是CaCl2，HCl可与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳；HCl可与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸；HCl可与碳酸钙反应生成CaCl2；CaCl2可与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2可与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故B正确； C.甲是Mg，乙是ZnSO4，丙是CO2，丁是Ca(OH)2，Mg可与ZnSO4发生置换反应，Mg可在点燃条件下与CO2反应生成氧化镁和碳，Ca(OH)2可与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2可与ZnSO4反应生成硫酸钙和氢氧化锌沉淀，Mg不能转化成Ca(OH)2，故C错误； D.甲是Ca(OH)2，乙是CuSO4、丙是MgCl2、丁是NaOH，Ca(OH)2可与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，Ca(OH)2可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，Ca(OH)2可与碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙，NaOH可与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，NaOH可与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故D正确； 故选C。 二、不定项选择题（共10分） 11. 化学学习小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验（每个试管内的反应均充分进行）。实验结束后用长滴管吸取③中的溶液逐滴加到②中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。下列有关说法正确的是 A. ①和④中都有气泡产生，均发生置换反应 B. 长滴管中吸取的③中溶液为红色 C. 滴加前，②中有固体剩余 D. 滴加后，②中溶液pH变大 【答案】BD 【解析】 【分析】实验结束后，用长滴管吸取③中的溶液逐滴加入②中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明③中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，②中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 【详解】A、①中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，③中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，故A不符合题意； B、由分析知，长滴管中吸取的③中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，显碱性，使酚酞变红色，故B符合题意； C、②中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，②中没有固体剩余，故C不符合题意； D、②中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，②中溶液pH变大，故D符合题意。 故选BD。 12. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO2 CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量Ba(NO3)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，故B正确； C、氢氧化钠与碳酸钠均与盐酸反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误； D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误。 故选B。 13. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氮气和空气 分别伸入燃着的木条，观察 B 鉴别和 取样，溶解在水中，再滴加溶液和稀 C 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别磷矿粉和氯化钾 取样，分别溶解在水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃着的木条在氮气中熄灭，在空气中正常燃烧，故分别伸入燃着的木条，观察可鉴别氮气和空气，选项错误； B、AgNO3和Na2SO4都能和BaCl2反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，故取样，溶解在水中，再滴加BaCl2溶液和稀HNO3不能鉴别AgNO3和Na2SO4，选项正确； C、棉线灼烧没有味道，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，故可通过取样，灼烧，闻气味鉴别棉线和蚕丝制品，选项错误； D、磷矿粉难溶于水，氯化钠易溶于水，故取样，分别溶解在水中，观察现象可鉴别磷矿粉和氯化钾，选项错误； 故选： B。 14. 将足量物质乙加入甲中，加入物质乙的质量与纵坐标Y的关系不能用曲线表示的是 选项 甲 乙 纵坐标Y A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量 B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠溶液 沉淀质量 C 硫酸铜与稀硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 沉淀质量 D 氢氧化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸 气体质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动顺序表中锌与银相距更远，所以硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故加入一定量的锌后，才会出现红色固体铜，A正确； B、氯化铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，无明显现象，待稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，B正确； C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，C错误； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，D正确。 故选C。 15. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取该白色粉末于烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于 C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末组成最多有两种情况 【答案】AD 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，最终溶液无色，则说明其中一定不含硫酸铜，该选项说法正确； B、根据、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末为10.6g，则白色粉末中可能只含碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，或碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，若只含碳酸钠，则需要氯化氢的质量为7.3g，若白色粉末中含有碳酸氢钠时，则所需氯化氢的质量为小于7.3g，则所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g，碳酸钾的质量大于10.6g，则该白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，该选项说法不正确； D、若该白色粉末中只含两种物质，可能为碳酸氢钠和碳酸钾，也可能为碳酸氢钠和氯化钠，则最多有两种情况，该选项说法正确。 故选AD。 三、填空题（共20分） 16. 化学就在我们身边，化学对我们的生活有重要影响。现有①石墨②氯化钠③稀盐酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号） （1）可作人工降雨的是________； （2）可用于金属表面除锈的是________； （3）可作补钙剂的是________； （4）可用于配制生理盐水的是________； （5）可作干电池电极的是________； （6）可用于改良酸性土壤的是________。 【答案】（1）⑥ （2）③ （3）④ （4）② （5）① （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，故填⑥。 小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则可用于金属表面除锈，故填③。 【小问3详解】 碳酸钙能和胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钙离子，则可用作补钙剂，故填④。 【小问4详解】 生理盐水中的溶质为氯化钠，故填②。 【小问5详解】 石墨具有导电性，则可作干电池电极，故填①。 【小问6详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，故填⑤。 17. 化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空： （1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是_____。 （2）橘子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果，其果汁的pH越_____（填“大”或“小”）。 （3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。 ①根据上述信息可知，维生素C溶液显_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）； ②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是_____（填选项序号）； a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁 ③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜_____（填“凉拌”或“煮熟”）。 （4）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是_____（填化学式）。 （5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_____。 A. B. C. D. 【答案】（1）糖类 （2）小 （3） ①. 酸性 ②. b ③. 凉拌 （4）Cu(OH)2 （5）C 【解析】 【小问1详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是：糖类； 【小问2详解】 橘子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果，酸性越强，其果汁的pH越小； 【小问3详解】 ①维生素C又名抗坏血酸，酸性环境下稳定，说明维生素C溶液显酸性； ②a、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠和酸性物质不反应，不符合题意； b、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，符合题意； c、硫酸镁和酸性物质不反应，不符合题意。 故选b； ③维生素C高温下不稳定，故为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌； 【小问4详解】 波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙反应生成的氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2； 【小问5详解】 钾肥可促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，应施加含钾元素的化肥。 A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，不符合题意。 故选C。 18. 我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 （1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的_____性。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销（锈）...刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的_____（填化学式）同时接触而导致。 （3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：_____ ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是_____（填数字序号），理由是_____。 （4）将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是_____（填字母序号）。 A. 滤液中一定有 B. 滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有，一定不含 D. 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 【答案】（1）导热 （2）H2O、O2 （3） ①. ②. ① ③. 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性。故填：导热。 【小问2详解】 铁生锈需要与空气中的水和氧气接触，化学式分别为H2O、O2。故填：H2O、O2。 【小问3详解】 湿法炼铜反应原理是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；根据湿法炼铜和火法炼铜的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案种①较优。故填：；①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气。 【小问4详解】 A.由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌>铜>银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和铜，铜粉不一定与硝酸银反应，所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定有，故A正确； B.由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和铜，铜粉可能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即 （每65份质量的锌置换出216份质量的银），（每64份质量的铜置换出216份质量的银），根据化学方程式可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加铜的质量，无论铜是否参加反应，滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，故B正确； C.由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，锌有剩余，硝酸银完全反应，滤渣中一定有银，锌有剩余，则铜没有参与反应，即滤渣中一定有铜，所以滤渣中一定有锌、铜、银，故C错误； D.若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌与硝酸银先反应生成硝酸锌，则滤液中一定含有硝酸锌，若硝酸银有剩余，则滤液中含有硝酸银，所以若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，故D错误。 故选：AB。 四、简答题（共13分） 19. 完成下列反应的化学方程式。 （1）检验二氧化碳的反应_____。 （2）硫酸中和氢氧化钠的反应_____。 （3）硫酸除铁锈的反应_____。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用澄清石灰水（溶质为氢氧化钙  ）检验二氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀、水，使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，化学方程式为。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 20. A、B、C、D、E、F、分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C可用于造纸、纺织和印染等工业、（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A和E的化学式A______，E______。 （2）C转化D的化学方程式______。 （3）A与过量B反应的现象______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. H2SO4 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 【解析】 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B 溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合图框，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【小问1详解】 根据分析，A是氧化铁，是硫酸，故它们的化学式分别为：Fe2O3，H2SO4； 【小问2详解】 C转化D，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 A与过量的B反应，即氧化铁与稀盐酸反应，故反应的现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 21. 9.6gFe2O3、ZnO、CuO的固体混合物与100g9.8%的稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素的总质量为_________g。 【答案】8 【解析】 【详解】金属氧化物能和酸反应，则、、；根据方程式，金属氧化物中的氧元素和硫酸中的氢元素结合产生了水，则设原固体混合物中铜元素的质量为x，根据以上关系有： 则则固体混合物中金属元素的总质量为：9.6g-1.6g=8g。 五、实验题（共27分） 22. 如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点的意义是________。 （2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 （3）t2℃时向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为________g，t1℃时向25g水中加入6g物质a，所得溶液的溶质质量分数为________（本空计算结果保留一位小数）。 （4）在t2℃时取质量相等的a、b、c三种物质分别加入一定量的水恰好配制成三种物质的饱和溶液，所得三种饱和溶液的质量由小到大的顺序为________。 （5）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。 （6）如图2所示，将图1中物质c在t1℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A 放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为 （填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度都是20g （2）a＞b＞c （3） ①. 75 ②. 16.7% （4）a＜b＜c （5）b＞a＞c （6）AC 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，P点是a、c溶解度曲线的交点，该点的意义是：t1℃时，a、c的溶解度都是20g。 【小问2详解】 t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：a＞b＞c。 【小问3详解】 t2℃时，物质a的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g物质a，50g水中最多可溶解25g物质a，向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为； t1℃时，物质a的溶解度为20g，则100g水中最多可溶解20g物质a，25g水中最多可溶解5g物质a，向25g水中加入6g物质a，所得溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c，则完全溶解相等质量的a、b、c，所需溶剂的质量关系为a＜b＜c，取质量相等的a、b、c三种物质分别加入一定量的水恰好配制成三种物质的饱和溶液，根据 ，可知所得三种饱和溶液的质量由小到大的顺序为a＜b＜c。 【小问5详解】 t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为：a＞b＞c，则溶剂质量关系为：a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量饱和溶液，分别降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出，c的溶质质量分数也不变。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a和b的溶解度都大于t2℃时c的溶解度，而溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时得到的三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b>a>c。 【小问6详解】 物质c的溶解度随温度升高而减小，将物质c在t1℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A 放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，说明溶液的温度明显升高。 A、氢氧化钠溶于水放热，能使溶液温度明显升高，A选项正确； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，不能使溶液温度明显升高，B选项错误； C、生石灰与水反应放热，能使溶液温度明显升高，C选项正确； D、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度明显降低，D选项错误。 故选：AC。 23. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 （1）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是_____。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是_____。 ④若称量粗盐进行溶解，有未溶，最终得到的精盐，则精盐的产率为_____。 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： ①写出加入NaOH溶液发生的化学方程式_____。 ②过量的溶液的作用是_____。 ③沉淀B含有的物质为_____（填化学式）。 ④步骤⑦若滴加稀盐酸，则在此过程中观察到的现象为_____稀盐酸过量_____（填“会”或“不会”）影响氯化钠的纯度。通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量_____（填“增多”、“减少”、“不变”）。 【答案】（1） ①. BED ②. 偏大 ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④. 90% （2） ①. ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. BaSO4、BaCO3、CaCO3 ④. 一开始无明显现象，后产生大量气泡 ⑤. 不会 ⑥. 增多 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BED； ②图C中用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ③图D为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ④若称量5g粗盐进行溶解，有1g未溶，最终得到3.6g的精盐，则精盐的产率为：； 【小问2详解】 ①加入NaOH溶液发生反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故过量的碳酸钠溶液的作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡； ③由以上分析可知，沉淀B中含硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故填：BaSO4、CaCO3、BaCO3； ④滤液乙中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤⑦若滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故在此过程中观察到的现象为：一开始无明显现象，后产生大量气泡； 盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，故稀盐酸过量不会影响氯化钠的纯度； 通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量增多，因为该过程中生成了氯化钠，如氯化镁和氢氧化钠反应生成了氯化钠。 24. 实验室里有一瓶久置的固体，为了探究是否变质。同学们进行了如下实验探究： 【提出问题】 （1）猜想I：全部是 猜想Ⅱ：含有_____猜想Ⅲ：全部是 【设计方案并进行实验】 （2）请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：称取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应。静置 _____ 说明久置固体中，一定含有 步骤二：用_____蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块试纸上，与标准比色卡比较测出 说明久置固体中，还一定含有_____，填化学式） 滴加过量溶液的目的是_____。 【实验结论】 （3）通过实验，说明上述猜想中猜想_____是正确的。 拓展】 （4）该小组同学为测定出该固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为，则原试剂中的质量分数为_____（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。 【反思】 （5）久置氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。 【答案】（1）NaOH和Na2CO3 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 玻璃棒 ③. NaOH##氢氧化钠 ④. 除尽溶液中的Na2CO3，防止对NaOH检验造成干扰 （3）Ⅱ （4）47% （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，若NaOH未变质，则固体全部是NaOH；若NaOH部分变质，固体既有未反应的NaOH，又有生成的Na2CO3；若NaOH完全变质，则固体全部是Na2CO3。猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：全部是Na2CO3，则猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3。 【小问2详解】 氯化钡（BaCl2）与碳酸钠（Na2CO3）反应会生成碳酸钡（ BaCO3）白色沉淀、氯化钠（NaCl），化学方程式为，结论是有碳酸钠，则现象是产生白色沉淀； 实验现象是pH=11，说明操作是测定溶液pH，则步骤是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上； 步骤一中加入过量氯化钡已将碳酸钠完全反应，此时上层清液pH=11，溶液呈碱性，说明溶液中还存在氢氧化钠（NaOH）； 因为碳酸钠溶液也呈碱性，若不将碳酸钠除尽，会干扰对氢氧化钠的检验，所以加入过量氯化钡将碳酸钠完全转化为碳酸钡沉淀除去。 【小问3详解】 实验表明固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠，所以猜想Ⅱ正确。 【小问4详解】 设原试剂中Na2CO3的质量为x x=5.3g 则原试剂中的质量分数为 【小问5详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为。 六、计算题（共10分） 25. 2020年我国在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2。 （1）法匹拉韦中氢元素、碳元素和氧元素的质量比为_______。 （2）法匹拉韦中氮元素的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。 （3）31.4g法匹拉韦含有的氮元素质量与_______g硝酸铵含有的氮元素质量相同。 【答案】（1）1∶15∶8 （2）26.8% （3）24 【解析】 【小问1详解】 法匹拉韦（C5H4FN3O2）中氢元素、碳元素和氧元素的质量比为。 【小问2详解】 法匹拉韦中氮元素的质量分数为。 【小问3详解】 设所求硝酸铵（NH4NO3）质量为x，则，解得x=24g。 26. 现有一份由Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物样品，总质量为12g。该样品被溶解在92.4g的水中，随后向此溶液中逐渐滴加H2SO4溶液。在滴加过程中，我们记录了加入H2SO4溶液的质量与产生气体的质量之间的关系，并绘制了相应的图表。求： （1）生成气体的质量为_________g。 （2）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）设固体混合物中Na2CO3的质量x，反应中生成Na2SO4的质量为y x=10.6g y=14.2g 所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.2% 答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为5.2%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，当反应完全时，生成二氧化碳气体的质量为4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$