黄金卷06（辽宁专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷06 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第一部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1． 下列操作正确的是 A．取用液体药品 B．加热固体 C．量筒读数 D．检查气密性 2． 铜球加热前能通过铜环，加热后却不能通过铜环，冷却后又能通过铜环（如下图）。下列说法正确的是 A．加热后铜原子的体积变大了 B．加热后铜原子之间的间隔变大了 C．加热后铜生成氧化铜，铜球的体积变大了 D．铜球冷却后，铜原子体积恢复到原来大小 3． 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气。下列有关空气的说法正确的是 A．空气成分按质量计算，氮气约占78% B．炼钢、气焊中都要用到氧气，是因为氧气具有可燃性 C．稀有气体能做电光源，是利用了稀有气体通电能发光的物理性质 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 4． 化学与人类健康密切联系，下列说法错误的是 A．缺碘和碘过量都会引起甲状腺疾病 B．钙元素缺乏生引起发育迟缓，智力低下 C．微量的硒可防癌，过量的硒会致癌 D．含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血 5． 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应，下列对有关反应或现象描述正确的是 A．在点燃的条件下，细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 D．物质与氧气的反应属于氧化反应，也属于化合反应 6． 下列实验操作能达到目的的是 A．除去氯化钠溶液中的氯化钙——加入过量的碳酸钠溶液，过滤 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸——取样，分别滴加硝酸钡溶液 C．分离木炭粉和的混合物——加水溶解，过滤 D．分离空气中的氮气和氧气——利用氮气和氧气的密度不同进行分离 7． 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 8． 下列归纳错误的是 A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．金属材料：黄金、纯铜、氧化铝 C．新能源：风能、生物质能、核能 D．温室气体：臭氧、甲烷、一氧化二氮 9． 如下图所示①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是 A．固体X可能是NaOH，一定不是 B．锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），①②③都为各自温度下的饱和溶液。 C．锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），②③中的溶质质量不相等 D．用固体配制室温下的饱和石灰水，过滤时只需用到铁架台、漏斗、滤纸和烧杯 10． 已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。 ①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 ②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 ③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 ④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O 下列关于该实验的说法正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③ 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括3道小题） 11．（本题8分）掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 (1)请选择合适的仪器回答下列问题(填写仪器名称)。 常用做少量药品的反应容器且能直接加热的是 ；加热时要垫陶土网的仪器是 ；取用粉末状固体试剂时用到的仪器是 ； (2)实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是_______(填序号)。 A．没有规定用量时，液体一般量取1至2mL，固体只需盖满试管底部 B．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之一 C．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所用量筒的量程 D．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一 (3)某同学用50mL量筒量取液体，如下方图二所示。量筒内液体的实际体积为 mL，该同学的读数 (填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。 (4)用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下方图四所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是 (填字母序号，下同)，冷却后会出现的是 。 12．（本题16分）(一) 如图1是实验室制取氧气的装置，结合下列装置回答问题： (1)识别仪器：m 。 (2)利用图G检查装置的气密性，手握试管一段时间后，若 (填现象)说明气密性良好。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型为 ，可选择的发生装置是 (填编号)，若用F装置收集氧气，验满方法为 。 (4)写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 。 (二)请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 任务1：分析史料，构建模型 (5)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。 (6)1909 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 (填序号)。 ①金原子核带正电荷 ②金原子是实心球体，紧密排列 ③金原子中有带负电的电子 ④金原子核的质量与a粒子质量相当 ⑤金原子核体积很小 ⑥原子的质量主要集中在原子核上。 任务2：认识原子，制作钠原子结构模型 准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)，用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。把所有 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。 (7)任务3：认识分子，搭建分子模型 兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示混合物的是 ，属于单质的是 。 13．（本题16分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 一、金属及其化合物的应用 (1)句容河河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的铅、镍是指______。 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 (2)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 （填字母）。 a.地壳中铝元素含量少    b.冶炼铝的技术要求高 (3)用铝锂合金制造“嫦娥六号”的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。 (4)钢铁材料通常分为生铁和钢。 ①纯铁的熔点比钢 （选填“高”或“低”）。 ②钢是含碳量在0.03-2%。生铁经锻打成钢，主要是降低 元素含量。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下： 资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。 (6)滤液1的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 。 (7)加入过量稀硫酸产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。 (8)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。 (9)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为 。 三、FeCO3的含量测定 称取含FeOOH的FeCO3样品14.27g，隔绝空气，控制不同的温度对样品加热，进行热分解实验，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 【资料】①在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2；在T2时，FeOOH开始分解生成Fe2O3。②铁的氧化物加热分解的温度如下： (10)0-T1时，剩余固体质量不变的原因 。 (11)样品中FeCO3的质量为 g。 (12)M点对应纵坐标的 。 (13)N点对应固体为FeO和Fe3O4的混合物，则该混合物中FeO和Fe3O4的质量比= 。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷06 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B B B B B D D 11．(1) 试管 烧杯 药匙 (2)B (3) 32 大于 (4) a b 12．(1)锥形瓶 (2)导管口出现气泡 (3) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 A 将带火星的小木条放在a处，若复燃，则氧气收集满 (4)Fe+O2Fe3O4 (5)原子显电中性 (6) ①⑤⑥ 11 红、黄 (7) AB C 13．(1)A (2)b (3) (4) 高 碳/C (5)乳化 (6)FeSO4/硫酸亚铁 (7)检验氢气的纯度/检验气体纯度 (8)防止 NH4HCO3 受热分解 (9)4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 (10)没有达到分解的温度 (11)11.6 (12)10.17 (13)8.05:1.39/805:139 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷06 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第一部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1． 下列操作正确的是 A．取用液体药品 B．加热固体 C．量筒读数 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 故选D。 2． 铜球加热前能通过铜环，加热后却不能通过铜环，冷却后又能通过铜环（如下图）。下列说法正确的是 A．加热后铜原子的体积变大了 B．加热后铜原子之间的间隔变大了 C．加热后铜生成氧化铜，铜球的体积变大了 D．铜球冷却后，铜原子体积恢复到原来大小 【答案】B 【详解】A、加热前后铜原子的体积不会发生变化，说法错误，不符合题意； B、物质热胀冷缩，故加热后铜原子间的间隔变大，说法正确，符合题意； C、加热过程中部分铜与氧气反应生成了氧化铜，对铜球体积的变化可忽略不计，说法错误，不符合题意； D、加热前后铜原子的体积不会发生变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3． 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气。下列有关空气的说法正确的是 A．空气成分按质量计算，氮气约占78% B．炼钢、气焊中都要用到氧气，是因为氧气具有可燃性 C．稀有气体能做电光源，是利用了稀有气体通电能发光的物理性质 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 【答案】C 【详解】A、空气成分按体积计算，氮气约占78%，故选项说法错误； B、炼钢、气焊中都要用到氧气，是因为氧气具有助燃性，故选项说法错误； C、稀有气体能做电光源，是利用了稀有气体通电能发光的物理性质，故选项说法正确； D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，故选项说法错误。 故选：C。 4． 化学与人类健康密切联系，下列说法错误的是 A．缺碘和碘过量都会引起甲状腺疾病 B．钙元素缺乏生引起发育迟缓，智力低下 C．微量的硒可防癌，过量的硒会致癌 D．含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血 【答案】B 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），碘过量也会引起甲状腺疾病，说法正确，不符合题意； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。而锌元素缺乏会引起发育迟缓，智力低下，说法错误，符合题意； C、微量元素在人体中含量虽少，但对人体健康影响很大，微量的硒可防癌，过量的硒会致癌，说法正确，不符合题意； D、铁是合成血红蛋白的重要元素，含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血，说法正确，不符合题意。 故选B。 5． 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应，下列对有关反应或现象描述正确的是 A．在点燃的条件下，细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B．在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 D．物质与氧气的反应属于氧化反应，也属于化合反应 【答案】B 【详解】A、在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝在空气中不能燃烧，且生成黑色的四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，故选项现象描述不正确； B、在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故选项现象描述正确； C、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但没有可燃性，故选项说法不正确； D、物质与氧气的反应属于氧化反应，但不一定属于化合反应，如CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，不属于化合反应，故选项说法不正确。 故选B。 6． 下列实验操作能达到目的的是 A．除去氯化钠溶液中的氯化钙——加入过量的碳酸钠溶液，过滤 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸——取样，分别滴加硝酸钡溶液 C．分离木炭粉和的混合物——加水溶解，过滤 D．分离空气中的氮气和氧气——利用氮气和氧气的密度不同进行分离 【答案】B 【详解】A、碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，滴加过量的碳酸钠溶液时，在除去氯化钙的同时，带入新物质碳酸钠。A实验操作不能达到目的，不符合题意； B、稀盐酸与硝酸钡溶液不反应，无明显现象；稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸。所以鉴别稀盐酸和稀硫酸可用分别滴加硝酸钡溶液的方法。B实验操作能达到目的，符合题意； C、木炭粉和二氧化锰均不能溶于水，不能用加水溶解、过滤方法分离。C实验操作不能达到目的，不符合题意； D、从液态空气中分离出氧气和氮气，是利用氧气和氮气沸点不同。D不正确。 综上所述：选择B。 7． 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【详解】A、有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应。例如，氢气与CuO在加热的条件下发生反应，其中氢气与CuO中O的反应也是氧化反应。A不正确； B、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如果原子具有相同的质子数，它们就属于同种元素。因此，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素。B正确； C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧。例如，电灯通电发光、放热就不是燃烧。C不正确； D、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。D不正确。 综上所述：选择B。 8． 下列归纳错误的是 A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．金属材料：黄金、纯铜、氧化铝 C．新能源：风能、生物质能、核能 D．温室气体：臭氧、甲烷、一氧化二氮 【答案】B 【详解】A、煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，属于化石燃料，该归纳正确； B、金属材料包括纯金属与合金，黄金、纯铜属于金属材料，而氧化铝是金属氧化物，属于无机非金属材料，不是金属材料，该归纳错误； C、风能、生物质能、核能都属于新能源，该归纳正确； D、臭氧、甲烷、一氧化二氮都能导致温室效应，属于温室气体 ，该归纳正确。 故选：B。 9． 如下图所示①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是 A．固体X可能是NaOH，一定不是 B．锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），①②③都为各自温度下的饱和溶液。 C．锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），②③中的溶质质量不相等 D．用固体配制室温下的饱和石灰水，过滤时只需用到铁架台、漏斗、滤纸和烧杯 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X，饱和Ca（OH）2溶液变浑浊，恢复至室温，饱和Ca（OH）2溶液变澄清，说明加入的某纯净的固体物质X溶于水放热，使温度升高；氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则固体X可能是NaOH，一定不是NH4NO3，故选项说法正确； B、①是室温下的氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，②变浑浊，说明有氢氧化钙析出，②是升温后的氢氧化钙饱和溶液，②恢复至室温，溶质、溶剂均无变化，则③是室温下氢氧化钙的饱和溶液，即锥形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括试管中的溶液），①②③都为各自温度下的饱和溶液，故选项说法正确； C、锥形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括试管中的溶液），②→③，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，③中溶质质量比②中多，则②③中的溶质质量不相等，故选项说法正确； D、用Ca（OH）2固体配制室温下的饱和石灰水，过滤时需用到铁架台、漏斗、滤纸和烧杯、玻璃棒，故选项说法错误； 故选：D。 10． 已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。 ①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 ②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 ③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 ④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O 下列关于该实验的说法正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③ 【答案】D 【详解】①与鼓气球相连接的导管的作用是将生成的二氧化硫推入氢氧化钠溶液，则导管不能插入浓硫酸中，说法错误； ②该装置能通过可上下移动的粗铜丝实现铜与浓硫酸的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，故该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，说法正确； ③铜丝绕成螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积，反应物的接触面积越大，反应速率越快，说法正确； ④氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，说法错误； 综上可知，说法正确的有②③，故选：D。 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括3道小题） 11．（本题8分）掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 (1)请选择合适的仪器回答下列问题(填写仪器名称)。 常用做少量药品的反应容器且能直接加热的是 ；加热时要垫陶土网的仪器是 ；取用粉末状固体试剂时用到的仪器是 ； (2)实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是_______(填序号)。 A．没有规定用量时，液体一般量取1至2mL，固体只需盖满试管底部 B．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之一 C．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所用量筒的量程 D．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一 (3)某同学用50mL量筒量取液体，如下方图二所示。量筒内液体的实际体积为 mL，该同学的读数 (填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。 (4)用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下方图四所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是 (填字母序号，下同)，冷却后会出现的是 。 【答案】(1) 试管 烧杯 药匙 (2)B (3) 32 大于 (4) a b 【详解】（1）图一中常用做少量药品的反应容器且能直接加热的是试管； 加热时要垫陶土网的仪器是烧杯； 取用粉末状固体试剂时用到的仪器是药匙。 （2）A、没有规定用量时，液体一般量取 1 至 2 mL，固体只需盖满试管底部 ，该操作符合要求； B、酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，而不是三分之一，该选项不符合要求； C、量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所用量筒的量程 ，这样能保证测量准确，符合要求； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一 ，防止液体沸腾喷出伤人，符合要求。 故选：B。 （3）用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，从图中可看出实际体积为 32mL； 该同学俯视读数，俯视时读数比实际体积偏大。 （4）用手握住试管，装置内气体受热膨胀，若气密性良好，导管口会有气泡冒出，即 a 现象； 冷却后，装置内气体收缩，压强减小，在外界大气压作用下，导管内会形成一段水柱，即 b 现象。 12．（本题16分）(一) 如图1是实验室制取氧气的装置，结合下列装置回答问题： (1)识别仪器：m 。 (2)利用图G检查装置的气密性，手握试管一段时间后，若 (填现象)说明气密性良好。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型为 ，可选择的发生装置是 (填编号)，若用F装置收集氧气，验满方法为 。 (4)写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 。 (二)请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 任务1：分析史料，构建模型 (5)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。 (6)1909 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 (填序号)。 ①金原子核带正电荷 ②金原子是实心球体，紧密排列 ③金原子中有带负电的电子 ④金原子核的质量与a粒子质量相当 ⑤金原子核体积很小 ⑥原子的质量主要集中在原子核上。 任务2：认识原子，制作钠原子结构模型 准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)，用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。把所有 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。 (7)任务3：认识分子，搭建分子模型 兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示混合物的是 ，属于单质的是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)导管口出现气泡 (3) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 A 将带火星的小木条放在a处，若复燃，则氧气收集满 (4)Fe+O2Fe3O4 (5)原子显电中性 (6) ①⑤⑥ 11 红、黄 (7) AB C 【详解】（1）如图所示可知装置B中的玻璃仪器m为锥形瓶。 （2） 利用图G检验此装置的气密性时， 可将导管一端插入水中， 用手紧握试管， 观察水中的导管口是否有气泡冒出， 如果有气泡冒出， 说明装置气密性好。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式：，在反应中，反应物只有一种物质，生成物 有3种物质，属于分解反应，高锰酸钾为固体需要在加热的条件下制取氧气，故选择的发生装置为A。F为多功能瓶，收集氧气时长进短出，将带火星的小木条放在a处，若复燃，则氧气收集满。 （4）铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁丝和氧气，生成物为四氧化三铁，其符号表达式是： （5）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的物质‌。这一发现是基于他对阴极射线的电性实验，通过测定阴极射线中含有带负电的粒子，并进一步测定这些粒子的比荷，从而推理得到阴极射线中的粒子是电子‌。汤姆孙的发现揭示了原子是可以再分的，因为原子本身是电中性的，而电子带负电，因此原子内必然存在带正电的物质来平衡整体的电荷。 （6）1909年，英国科学家卢瑟福进行的著名的α粒子轰击金箔实验，主要目的是为了探究原子的内部结构。‌ 实验现象和结论主要包括：‌ 1、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进‌，这说明原子内部绝大多数空间是空的，即原子内部存在大量的空隙‌。 2、少数α粒子发生了较大的偏转‌，这说明原子内部存在某种带正电荷的微粒，且这种微粒的体积很小‌。 3、极少数α粒子甚至几乎达到180°的偏转‌，像是被金箔弹了回来，这说明这些微粒的质量远大于α粒子‌。基于这些现象，卢瑟福提出了‌原子核式结构模型‌：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转‌2。这一模型解释了原子内部的正电荷和负电荷是如何分布的，并且揭示了原子核的存在及其在原子中的重要作用。故选①⑤⑥。根据钠原子结构可知，一个钠原子中，原子核内有质子和中子，核外含电子。质子数等于核外电子数。所以用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，11个更小的蓝色小球表示电子。把所有红、黄色小球相互粘在一起，组成原子核。 （7）A、由同种原子组成的物质，属于单质；B、由一种分子组成的纯净物，且只含一种元素，属于单质；C、由不同种分子组成的物质，属于混合物；D、由一种分子组成的纯净物，且含2种元素，属于化合物； 13．（本题16分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 一、金属及其化合物的应用 (1)句容河河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的铅、镍是指______。 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 (2)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 （填字母）。 a.地壳中铝元素含量少    b.冶炼铝的技术要求高 (3)用铝锂合金制造“嫦娥六号”的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。 (4)钢铁材料通常分为生铁和钢。 ①纯铁的熔点比钢 （选填“高”或“低”）。 ②钢是含碳量在0.03-2%。生铁经锻打成钢，主要是降低 元素含量。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下： 资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。 (6)滤液1的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 。 (7)加入过量稀硫酸产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。 (8)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。 (9)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为 。 三、FeCO3的含量测定 称取含FeOOH的FeCO3样品14.27g，隔绝空气，控制不同的温度对样品加热，进行热分解实验，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 【资料】①在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2；在T2时，FeOOH开始分解生成Fe2O3。②铁的氧化物加热分解的温度如下： (10)0-T1时，剩余固体质量不变的原因 。 (11)样品中FeCO3的质量为 g。 (12)M点对应纵坐标的 。 (13)N点对应固体为FeO和Fe3O4的混合物，则该混合物中FeO和Fe3O4的质量比= 。 【答案】(1)A (2)b (3) (4) 高 碳/C (5)乳化 (6)FeSO4/硫酸亚铁 (7)检验氢气的纯度/检验气体纯度 (8)防止 NH4HCO3 受热分解 (9)4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 (10)没有达到分解的温度 (11)11.6 (12)10.17 (13)8.05:1.39/805:139 【详解】（1）河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的“铅、镍”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铅、镍”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填写：A。 （2）a.地壳中含量最多的金属是铝，故选项错误，不符合题意； b.铝的金属活动性强，冶炼铝的技术要求高，故选项正确，符合题意，故填写：b。 （3）铝和氧化锂反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：，故填写：。 （4）①在金属家族中，纯铁的熔点相对较高，达到1535℃，而由它组成的铁合金（钢）的熔点范围在1400℃至1500℃之间，因此，纯铁的熔点比钢高，故填写：高。 ②生铁含碳约2%~4%，钢含碳约0.03%~0.2%，因此，生铁经锻打成钢，主要是降低碳（C）元素含量，故填写：碳或C。 （5）洗涤剂中的表面活性剂可以使油污在水的表面形成小液滴，从而易于被水冲洗去除，这就是乳化作用，故填写：乳化。 （6）由流程图可知，废铁屑（含少量Fe2O3）粉末中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液1，硫酸不仅与Fe2O3反应，生成硫酸铁（Fe2(SO4)3）和水，还与铁反应，生成硫酸亚铁（FeSO4）和水，因此，滤液1中的溶质为硫酸（H2SO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4），故填写： FeSO4或硫酸亚铁。 （7）加入过量稀硫酸产生的气体为H2，氢气具有可燃性，因此，点燃氢气前要检查氢气的纯度，以防氢气中混有空气，达到爆炸极限，发生爆炸，故填写：检验氢气的纯度或检验气体纯度。 （8）温度过高碳酸氢铵会发生分解，生成碳酸铵、二氧化碳和水，故填写：防止 NH4HCO3 受热分解。 （9）由题干FeCO3的转化关系可知，FeCO3与H2O和O2反应，生成FeOOH和CO2，化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2，故填写：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2。 （10）由图可知，在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2，因此，0-T1时，剩余固体质量不变的原因温度未达到碳酸亚铁分解的最低温度，故填写：没有达到分解的温度。 （11）由题干可知，在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2，在T2时，FeOOH开始分解，因此，T1- T2时间段为FeCO3分解为FeO和CO2时间段，由图可知，固体质量减少了：14.27g-9.87g=4.4g，因为该反应是在隔绝空气的装置内进行，所以，减少的质量为FeCO3分解生成CO2的质量，假设样品中FeCO3的质量为x 故填写：11.6。 （12）由图可知，M点对应的横坐标为T4，由题干可知，T3-T4时间段为氧化铁转化成四氧化三铁的过程，T2-T3时间为FeOOH分解生成Fe2O3时间段，因为该反应是在隔绝空气的装置内进行，因此，氧化铁是在与氧化亚铁反应，生成四氧化三铁，该反应反应物和生成物都是固体，无气体生成，且遵循质量守恒定律，所以，M点对应纵坐标的值等于FeOOH分解生成Fe2O3的质量与FeCO3分解为FeO的质量之和，样品中FeOOH的质量为：14.27g-11.6g=2.67g，假设FeOOH分解生成Fe2O3的质量为z 根据质量守恒定律得，FeCO3分解生成Fe2O3的质量为：11.6g-4.4g=7.2g，a=2.97g+7.2g=10.17g，故填写：10.17。 （13）由图可知，N点对应横坐标在T4-T5之间，说明四氧化三铁部分转化为氧化亚铁，因此，混合物为四氧化三铁和氧化亚铁，假设混合物中四氧化三铁的质量为m，氧化亚铁的质量为n，列式为：m+n=9.44g，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和元素质量不变可知，该混合物中铁元素的质量由FeCO3和FeOOH提供，列式为：，该式化简得：0.72m+0.78n=7.28g，它与m+n=9.44g组成方程组为： 所以，该混合物中FeO和Fe3O4的质量比=8.05g:1.39g=8.05:1.39=805:139，故填写：8.05:1.39或805:139。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$