专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质（江苏专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质 考点概览 题型一 物质结构与性质 题型二 有机物的结构与性质 物质结构与性质题型一 1．（2025·江苏南京&盐城·一模）丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．电离能大小： D．提供空轨道，原子提供孤电子对 2．（2025·江苏无锡·一模）物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 3．（2025·江苏无锡·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．沸点：ZX2＞WX2 C．R2—中Z的化合价是—3 D．第二电离能：Y＞Z 4．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．是由极性键构成的非极性分子 C．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．的中心原子S采用杂化 5．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 6．（2025·苏州&无锡&常州&镇江·一模）下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．的中心原子杂化轨道类型为 C．晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D．晶体中含有键 7．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 下列说法正确的是 A．键角大于 B．为离子化合物 C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键 8．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 9．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A．、互为同位素 B．、中硫原子的杂化轨道类型相同 C．大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D．如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 10．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．为非极性分子，可用于溶解硫黄 B．浓具有脱水性，可用作干燥剂 C．的空间结构为V形，的还原性比的强 D．S—H键长比O—H的长，的沸点低于 11．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．属于分子晶体 D．碱性： 12．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 13．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 14．（2025·江苏南通&如皋·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 15．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列描述正确的是 A．自然界硫元素在转化中都是被氧化 B．中为杂化 C．氧化为时，断裂键和键 D．图所示晶胞中有14个 16．（2025·江苏南京&盐城·一模）可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．碱性： 17．（2025·江苏泰州中学·一模）草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)  ΔH>0，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C．如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D．CO2是由非极性键构成的非极性分子 18．（2025·江苏泰州中学·一模）A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是 A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式相同 C．该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价 19．（2025·江苏盐城市射阳中学·一模）下列说法不正确的是 A．NaF晶体中存在 Na+和F-间强烈的相互作用 B．SiF4是含有极性键的非极性分子 C．HClO中含有离子键和共价键 D．NCl3中N原子的杂化类型为sp3 20．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A．电离能大小： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．半径大小： 有机物的结构与性质题型二 1．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子均不可能共平面 B．1molY最多能与 4molH2发生加成反应 C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2．（2025·江苏泰州中学·一模）合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A．X可以发生取代、氧化、缩聚反应 B．X分子存在顺反异构体 C．Y在水中的溶解度比X大 D．Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子 3．（2025·江苏南京&盐城·一模）化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中最多有12个原子共平面 B．可以用溶液鉴别 C．分子不存在顺反异构体 D．最多能与发生加成反应 4．（2025·江苏南通&如皋·一模）某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 5．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 6．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与2molH2发生加成 C．Z分子存在3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 7．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是 A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B．1mol化合物X最多能与3mol H2发生加成反应 C．化合物Y中所有原子可能共平面 D．化合物X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 8．（2025·江苏无锡·一模）下图所示化合物是合成心血管药物缬沙坦的中间体，下列有关其说法正确的是 A．分子中所有的碳原子可能共平面 B．该分子化合物不存在对映异构体 C．该化合物与足量发生加成反应，产物分子有2个手性碳原子 D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应、水解反应 9．（2025·江苏南京&盐城·一模）化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子均可能共平面 B．Y分子中杂化的碳原子个数有7个 C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z能发生消去反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质结构与性质 有机物的结构与性质 考点概览 题型一 物质结构与性质 题型二 有机物的结构与性质 物质结构与性质题型一 1．（2025·江苏南京&盐城·一模）丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．电离能大小： D．提供空轨道，原子提供孤电子对 【答案】C 【详解】A．CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确； C．C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确； D．二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确； 故选C。 2．（2025·江苏无锡·一模）物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 【答案】B 【详解】A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，H与上述三种元素形成化合物，氢元素呈正化合价，则四种元素中H的电负性最小，则电负性，A错误； B．含双键的N原子的杂化方式为sp2，与乙基相连的N原子上还有一个孤电子对，N原子的杂化方式为sp3，B正确； C．物质Ⅱ中，的O与Ca形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误； D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误； 答案选B。 3．（2025·江苏无锡·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．沸点：ZX2＞WX2 C．R2—中Z的化合价是—3 D．第二电离能：Y＞Z 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为V形，是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确； C．由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合价平均为+2.5价，故C错误； D．磷原子失去1个电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S+的价电子排布式为3s23p3，S+离子中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误； 故选B。 4．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．是由极性键构成的非极性分子 C．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．的中心原子S采用杂化 【答案】C 【解析】A．的键角小于的键角，因为中心原子有1对孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，故A错误； B．由于分子的中心原子有对孤电子对，价层电子对数为2+3=5，分子空间构形为T形，因此分子是极性分子，故B错误； C．没有氢键存在的情况下相对分子质量越大，熔沸点越高，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，故C正确； D．的中心原子S原子的σ键电子数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，采用杂化，故D错误； 故答案为C。 5．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误； C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误； D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误； 答案为A。 6．（2025·苏州&无锡&常州&镇江·一模）下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．的中心原子杂化轨道类型为 C．晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D．晶体中含有键 【答案】C 【解析】A．、、三者质子数相同、而中子数不同，即互为同位素，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3，即中心原子杂化轨道类型为，B错误； C．晶体中含有钠离子Na+和过氧根离子，即阴阳离子数目之比为1∶2，C正确； D．二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即晶体中含有键，D错误； 故选C； 7．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 下列说法正确的是 A．键角大于 B．为离子化合物 C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键 【答案】C 【解析】A．中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子价层电子对数为4+=4，和中心N原子均为sp3杂化，中心N原子含有1个孤电子对，而没有，孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子之间的斥力，故电子对越多，键角越小，则键角小于，A错误； B．由题意可知，固体加热至得分子，由分子可知其为共价化合物，B错误； C．BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，BeO晶胞中配位数为4，C正确； D．气态主要以二聚体()形式存在，单键和配位键都是键，则中含有6个键，气体含键，D错误； 故选C。 8．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确； C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确； D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确； 故选A。 9．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A．、互为同位素 B．、中硫原子的杂化轨道类型相同 C．大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D．如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 【答案】D 【解析】15．A．、都是硫的单质，二者互为同素异形体，A项错误； B．中硫原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为，中硫原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为，杂化轨道类型不相同，B项错误； C．和是大气圈中的主要含硫物质，而水圈中主要含硫物质可溶性硫酸盐，大气圈与水圈中主要含硫物质的类别不相同，C项错误； D．根据晶胞图可知，其中黑球有个，灰球有8个，则灰球代表、黑球代表S，则以上平面硫原子为例，距离最近的Cu有该晶胞中的4个与上层晶胞中的4个，故其配位数为8，D项正确； 答案选D。 10．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．为非极性分子，可用于溶解硫黄 B．浓具有脱水性，可用作干燥剂 C．的空间结构为V形，的还原性比的强 D．S—H键长比O—H的长，的沸点低于 【答案】A 【解析】A．为非极性分子，硫黄分子也是非极性分子，根据相似相溶原理，可用于溶解硫黄，且物质结构与性质、用途具有对应关系，A项正确； B．浓具有脱水性与浓用作干燥剂之间不具有对应关系，浓用作干燥剂是因为其具有吸水性，B项错误； C．的空间结构为V形与的还原性比的强之间不具有对应关系，S非金属性比O弱，的还原性比强，C项错误； D．S—H键长比O—H的长与的沸点低于之间不具有对应关系，分子间形成氢键，故其沸点高，D项错误； 答案选A。 11．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．属于分子晶体 D．碱性： 【答案】A 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，则电负性，A正确； B．电子层越多半径越大，则离子半径：，B错误； C．由原子通过共价键相互连接而形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，C错误； D．金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ca>Mg，则碱性：，D错误； 故选A。 12．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 【答案】D 【解析】A．H2O2分子中O的价层电子对数为，杂化方式均为，所有原子不会在同一直线上，H2O2分子结构：，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型是三角锥结构，C错误； D．1个H2SeO3()含5个σ键，1molH2SeO3中含有5molσ键，D正确； 故选D； 13．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 【答案】A 【解析】A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A； 14．（2025·江苏南通&如皋·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 【答案】B 【详解】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，A错误； B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确； C．HF可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误； D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)<χ(F)，D错误； 故选B。 15．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列描述正确的是 A．自然界硫元素在转化中都是被氧化 B．中为杂化 C．氧化为时，断裂键和键 D．图所示晶胞中有14个 【答案】B 【解析】A．硫黄矿（S）、硫铁矿（FeS2）等含有的硫元素为中间价态，转化中既可以被氧化也可以被还原，A错误； B．中心S价层电子对数=3+=4，S为杂化，B正确； C．中只有两条键，氧化为S时，断裂键，C错误； D．根据均摊法，图所示晶胞中有个，D错误； 故选B。 16．（2025·江苏南京&盐城·一模）可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．碱性： 【答案】A 【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确； B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误； 故选A。 17．（2025·江苏泰州中学·一模）草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)  ΔH>0，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C．如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D．CO2是由非极性键构成的非极性分子 【答案】C 【详解】A．由方程式可知，这是一个反应前后气体分子数增加的反应，因此ΔS>0，又因ΔH>0，所以反应在高温下自发进行，A错误； B．ZnC2O4分解生成ZnO，碳元素的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，同时+3价碳元素降低到CO中的+2价，1molZnC2O4分解转移1mol电子，转移电子的数目为6.02×1023，B错误； C．由氧化锌的晶胞结构图可看出，每个氧原子同时与4个锌原子形成离子键，每个锌原子同时与4个氧原子形成离子键，可以想象为正四面体，锌原子在正四面体内部中间，氧原子在四个顶点上面，因此锌离子的配位数是4，C正确； D．CO2中C=O键为极性键，是由极性键构成的非极性分子，D错误； 答案选C。 18．（2025·江苏泰州中学·一模）A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是 A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式相同 C．该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价 【答案】A 【分析】A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B为第二周期，D为第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成+2价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。 【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为：，选项A不正确； B．根据该漂白剂的结构可知，B、O都是杂化，杂化方式相同，选项B正确； C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成1个配位键，则1mol阴离子含有2mol配位键，选项C正确； D．C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1价，其他的氧为-2价，选项D正确； 答案选A。 19．（2025·江苏盐城市射阳中学·一模）下列说法不正确的是 A．NaF晶体中存在 Na+和F-间强烈的相互作用 B．SiF4是含有极性键的非极性分子 C．HClO中含有离子键和共价键 D．NCl3中N原子的杂化类型为sp3 【答案】C 【解析】A．氟化钠是只含有离子键的离子晶体，晶体中存在钠离子和氟离子间强烈的相互作用，A正确； B．四氟化硅分子中，其中的键是极性键；硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，B正确； C．的结构式为：，只含有共价键，C错误； D．分子中含有3个键，且孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论，N原子的杂化类型为杂化‌，D正确； 故选C。 20．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A．电离能大小： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．半径大小： 【答案】B 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于氧，即，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，氧和硫同主族，所以，该选项A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O>N>C，热稳定性应该是，该选项B错误； C．是强酸，是中强酸，是弱酸，所以酸性，该选项C正确； D．电子层数越多，离子半径越大，有3个电子层，和有2个电子层，所以半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，和电子层结构相同，核电荷数O>N，则，所以，该选项D正确； 综上所述，正确答案是B。 有机物的结构与性质题型二 1．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子均不可能共平面 B．1molY最多能与 4molH2发生加成反应 C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【详解】A．苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A错误； B．Y中有苯环和碳碳叁键结构，1个苯环可以与3molH2发生加成反应，1个碳碳叁键可以与2 molH2发生加成反应，所以1molY最多能与5molH2发生加成反应，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中连接－CH2OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故C错误； D．X、Y分子均含有碳碳叁键，X、Y、Z分子中均存在与苯环相连的碳原子上连有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选D。 2．（2025·江苏泰州中学·一模）合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A．X可以发生取代、氧化、缩聚反应 B．X分子存在顺反异构体 C．Y在水中的溶解度比X大 D．Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．X中有酚羟基，可以和饱和溴水发生取代反应，分子中还有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能发生缩聚反应，故A错误； B．X分子中的碳碳双键中有一个不饱和碳原子连的是两个相同的氢原子，所以不存在顺反异构，故B错误； C．X分子中有羟基，能和水形成氢键，所以X在水中的溶解度比Y大，故C错误； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子与足量的氢气加成后得到的分子中标数字的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故选D。 3．（2025·江苏南京&盐城·一模）化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中最多有12个原子共平面 B．可以用溶液鉴别 C．分子不存在顺反异构体 D．最多能与发生加成反应 【答案】B 【详解】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定与苯环共平面，X分子中苯环以及直接连在苯环上的原子共12个原子可以共平面，同时中部分原子也可能通过单键旋转与苯环共面，所以X分子中最多共平面的原子数大于12个，A错误； B．X分子中含有羧基，能与溶液反应生成二氧化碳气体；Y分子中含有醛基和酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应，所以可以用溶液鉴别X、Y，B正确； C．Z分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构体，C错误； D．Z分子中能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1个苯环与3个加成，1个碳碳双键与1个)加成，Z分子中有2个苯环和1个碳碳双键，则1molZ最多能与发生加成反应，D错误； 故选B。 4．（2025·江苏南通&如皋·一模）某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 【答案】C 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，而苯甲酸的酸性强于碳酸，所以X与NaHCO3溶液反应可以生成，但不能生成，A不正确； B．1molY与NaOH溶液反应，生成、CH3COONa、CH3OH，最多消耗3molNaOH，B不正确； C．Z分子中，所有碳原子包含在苯环所在平面、乙烯所在平面内，两平面共用两个碳原子，则所有碳原子可能共平面，C正确； D．X分子中含有羟基、羧基两个亲水基，易溶于水，但Y、Z分子中所含的基团均难溶于水，所以Y、Z难溶于水，D不正确； 故选C。 5．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 【答案】B 【分析】X与Y发生取代反应生Z（），Z发生还原反应生成W，据此分析； 【详解】A．Y中溴原子可以发生水解反应，溴原子相连C的邻位C上无H原子，不能发生消去反应，A错误； B．，Z分子中含有1个手性碳原子，B正确； C．W和X均含有酚羟基，无法用溶液检验，C错误； D．W含2个酚羟基，最多可与反应，D错误； 故选B； 6．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与2molH2发生加成 C．Z分子存在3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】D 【详解】A．X分子中，六元环上与-COOCH3相连的碳原子，以单键与3个碳原子形成共价单键，这4个碳原子不可能在同一平面内，则所有碳原子不可能共平面，A不正确； B．Y分子中，含有能与H2发生加成反应的2个碳碳双键和1个酮羰基，酯基不能与H2发生加成反应，则1molY最多能与3molH2发生加成，B不正确； C．Z分子中，带有“∗”的碳原子为手性碳原子，则Z分子中存在2个手性碳原子，C不正确； D．X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，所以均能使Br2的CCl4溶液褪色，D正确； 故选D。 7．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是 A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B．1mol化合物X最多能与3mol H2发生加成反应 C．化合物Y中所有原子可能共平面 D．化合物X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 【答案】A 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确； B．苯环和碳碳双键均能与H2发生加成反应，则1mol化合物X最多能与4molH2发生加成反应，B错误； C．Y分子中苯环和碳碳双键连接的原子共面，但是-CH2-中C所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，C错误； D．化合物X、Y中官能团和NaHCO3溶液均不反应，不能进行鉴别，D错误； 故选A。 8．（2025·江苏无锡·一模）下图所示化合物是合成心血管药物缬沙坦的中间体，下列有关其说法正确的是 A．分子中所有的碳原子可能共平面 B．该分子化合物不存在对映异构体 C．该化合物与足量发生加成反应，产物分子有2个手性碳原子 D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应、水解反应 【答案】D 【详解】A．该分子中，圈中的碳原子为sp3杂化，类似于甲烷的结构，即一个碳原子最多和与它相连的两个原子共平面，因此所有碳原子不可能共平面，故A错误； B．如图可知，该化合物中存在手性碳原子，因此存在对映异构体，故B错误； C．该物质与足量氢气加成之后的产物为：，连接四个不同基团的原子为手性碳原子，因此产物中含有的手性碳原子有：，共有3个手性碳原子，故C错误； D．该物质中含有苯环、甲基等均可以发生取代反应，该物质可以发生燃烧，发生的是氧化反应，含有苯环等可以发生加成反应，含有的酯基可以发生水解反应，故D正确； 故选D。 9．（2025·江苏南京&盐城·一模）化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子均可能共平面 B．Y分子中杂化的碳原子个数有7个 C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z能发生消去反应 【答案】A 【详解】A．苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A正确； B．饱和碳原子采用杂化，Y分子中杂化的碳原子个数有8个，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中连接－CH2OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故C错误； D．Z分子中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$