专题02 元素化合物 化学实验基础（江苏专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题02 元素化合物 化学实验基础 考点概览 题型一 元素化合物 题型二 实验装置与操作 题型三 实验方案的设计与评价 元素化合物题型一 1．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．钙基固硫主要反应： 2．（2025·江苏南京&盐城·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉：浓盐酸漂白粉 B．硝酸工业： C．硫酸工业： D．HCl制备：和 3．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 4．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A．制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B．制硫酸：FeS2SO3H2SO4 C．制硝酸：NH3NOHNO3 D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 5．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 6．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备 B．利用的氧化性对饮用水进行消毒 C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化： D．制备的路径之一： 7．（2025·江苏无锡·一模）下面内容描述存在因果关系不正确的是 A．遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B．化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气 C．具有吸水性，可用干燥管盛装用于干燥氯气 D．溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性 8．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 9．（2025·江苏南京&盐城·一模）工业用镁还原制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．工业上可通过电解熔融制取金属Mg B．用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离 D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 实验装置与操作题型二 1．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取 2．（2025·江苏无锡·一模）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验中钠元素 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 4．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 5．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 6．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B．用装置乙制取Cl2 C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2 7．（2025·江苏南京&盐城·一模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·江苏泰州中学·一模）下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得 9．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是     A．依次加入物质的先后顺序为③①② B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯粗品 D．提纯乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·江苏无锡·一模）实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液 C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘 实验方案的设计与评价题型三 1．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 探究方案 探究目的 A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力 B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏泰州中学·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·江苏南通&如皋·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·江苏无锡·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 C 向溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水不仅可以氧化还可以氧化 D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 10．（2025·江苏无锡·一模）某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验： 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 下列分析正确的是 A．②中溶液变红，是由于生成了 B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率 D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应 11．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向 溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 溶液，产生黄色沉淀 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 C 向 溶液中滴加 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和反应为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 能溶于氨水生成 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·江苏无锡·一模）下列实验操作能达到实验目的或正确的是 A．通过x-ray衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量 B．向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠 C．向1mL溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素 D．室温下的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素化合物 化学实验基础 考点概览 题型一 元素化合物 题型二 实验装置与操作 题型三 实验方案的设计与评价 元素化合物题型一 1．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．钙基固硫主要反应： 【答案】D 【详解】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，故A错误； B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故C错误； D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为，故D正确； 选D。 2．（2025·江苏南京&盐城·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉：浓盐酸漂白粉 B．硝酸工业： C．硫酸工业： D．HCl制备：和 【答案】D 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，A错误； B．氨气催化氧化生成一氧化氮，氨气不能直接生成二氧化氮，B错误； C．与氧气高温下反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，C错误； D．电解氯化钠溶液生成氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，转化均能实现，D正确； 故选D。 3．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【详解】A．ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意； B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意； C．能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意； D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意； 故选A。 4．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A．制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B．制硫酸：FeS2SO3H2SO4 C．制硝酸：NH3NOHNO3 D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 【答案】D 【详解】A．侯氏制碱法中，需先向饱和食盐水中通入（增大溶液碱性），再通析出，煅烧后得。故A错误； B．工业制硫酸时，，高温下生成的是，而非直接生成。需在催化剂作用下进一步氧化为，三氧化硫再与水反应生成硫酸。故B错误； C．催化氧化生成NO后，需进一步氧化为，再与水反应生成。NO本身不直接与水反应生成硝酸。故C错误； D．电解NaCl溶液可生成（阳极产物），与石灰乳反应生成和，即漂白粉的主要成分。故D正确； 故选D。 5．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 【答案】A 【详解】A．与足量氧气反应得到SO2，SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3，SO3溶于水可得到硫酸，A正确； B．向饱和氯化钠溶液应先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，B错误； C．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，C错误； D．工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，D错误； 故选A。 6．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备 B．利用的氧化性对饮用水进行消毒 C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化： D．制备的路径之一： 【答案】A 【详解】A．浓盐酸中Cl显-1价，浓盐酸制备氯气，氯元素化合价升高，因此制备氯气利用浓盐酸的还原性，故A说法错误； B．利用ClO2的氧化性，使蛋白质变性，从而达到消毒目的，故B说法正确； C．氯气与石灰乳发生2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，碳酸的酸性强于次氯酸，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C说法正确； D．铁与盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用氯气的氧化性强于Fe3+，然后通入氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D说法正确； 答案为A。 7．（2025·江苏无锡·一模）下面内容描述存在因果关系不正确的是 A．遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B．化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气 C．具有吸水性，可用干燥管盛装用于干燥氯气 D．溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性 【答案】B 【详解】A．遇水反应生成乙炔，乙炔易爆炸，需要在制备装置前后加装干燥装置，A项正确； B．和镁在高温下会发生反应，不能做焊接镁合金的保护气，B项错误； C．具有吸水性且不与氯气反应，可用干燥管盛装用于干燥氯气，C项正确； D．晶体具有自范性，溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性，D项正确； 答案选B。 8．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 【答案】D A．HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，故A错误； B．受中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B错误； C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，故C错误； D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故D正确； 故答案为D。 9．（2025·江苏南京&盐城·一模）工业用镁还原制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．工业上可通过电解熔融制取金属Mg B．用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离 D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】B 【来源】江苏省南京市、盐城市2025届高三一模考前模拟化学试题 【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。 【详解】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，故A正确； B．点燃下金属镁和能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，故B错误； C．真空蒸馏时，需要将金属Mg、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使Mg、气化，实现与Ti的分离，故C正确； D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，Mg反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，故D正确； 故选B。 实验装置与操作题型二 1．（2025·江苏南京&盐城·一模）下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取 【答案】D 【详解】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确； B．可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确； C．将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成沉淀，C正确； D．灼烧固体应选坩埚，D错误； 答案选D。 2．（2025·江苏无锡·一模）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验中钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A错误； B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的SiO2会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，故B错误； C．向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，故C正确； D．铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，故D错误； 故答案为：C。 3．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 【答案】B 【来源】江苏省苏州&无锡&常州&镇江2025届高三下学期一模考前模拟化学试卷 【详解】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选； B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目的，故B选； C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选； D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选； 故选B。 4．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误； 故选B。 5．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 【答案】D 【详解】A．70%与反应生成，，固液不加热，故A正确； B．乙中发生反应，导管长进短出可制备，故B正确； C．不溶于水，可选择丙中过滤装置分离出来，故C正确； D．潮湿的受热易分解，不能选择丁中装置直接加热干燥，可选择真空干燥，故D错误； 故选D。 6．（2025·江苏南通&如皋·一模）下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B．用装置乙制取Cl2 C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【分析】使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出； 【详解】A．热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，D错误； 故选A； 7．（2025·江苏南京&盐城·一模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B正确； C．测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D正确； 故选C。 8．（2025·江苏泰州中学·一模）下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得 【答案】D 【详解】A．油污在碱性条件下水解，用热的纯碱溶液洗涤铜屑表面的油污，故不选A； B．铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，乙在加热的条件下溶解废铜屑得到硫酸铜溶液，故不选B； C．装置丙过滤除去固体残渣，得到溶液，故不选C； D．溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，故D错误； 答案选D。 9．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是     A．依次加入物质的先后顺序为③①② B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯粗品 D．提纯乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸加入乙醇中，依次加入物质的为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A正确； B．制备乙酸乙酯时应加入沸石防止暴沸，因药品均为液体，试管口应朝上，产生的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇和乙酸，用饱和的碳酸钠溶液可以除去混有的乙酸和乙醇，同时用球形干燥管防止倒吸，B正确； C．制取的乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液出现分层，用分液漏斗将其分离，C正确； D．采用蒸馏的方法提纯乙酸乙酯时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度，D错误； 故答案为：D。 10．（2025·江苏无锡·一模）实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液 C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘 【答案】A 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，题中仪器可以完成，A正确； B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液，定容时需要胶头滴管，B错误； C．乙醇的消去反应，需要用温度计，C错误； D．用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，D错误； 故选A。 实验方案的设计与评价题型三 1．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 探究方案 探究目的 A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力 B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．据越弱越水解，通过测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH，比较CH3COONa溶液中c(OH－)和NH4Cl溶液中c(H＋)大小，从而得到CH3COONa、NH4Cl水解程度大小，从而比较出比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力，A正确； B．淀粉在酸性条件下水解后，未中和H₂SO₄直接加入新制Cu(OH)₂，实验设计错误，B错误； C．灼热木炭与浓硝酸反应生成红棕色NO₂气体，但浓硝酸在高温下自身也会分解产生NO₂，现象可能由硝酸分解引起，无法确定是木炭参与反应，C错误； D．不确定溶液的浓度，不能判断等浓度CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的酸性谁更强，D错误； 答案选A。 2．（2025·江苏泰州中学·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，可能是挥发出的HCl和苯酚钠反应，应先除去CO2中混有的HCl，再通入所以苯酚钠溶液中，所以该实验不能说明酸性：碳酸＞苯酚，故A错误； B．AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，B选项正确； C．不饱和烃使酸性KMnO4溶液褪色，由现象可以知道，分解产物含烯烃，但不一定为乙烯，故C错误。 D．滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，故D错误； 答案选B。 3．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇（）中的羟基（）能与钠（Na）发生反应：，产生氢气，有气泡生成，所以仅根据有气泡产生不能得出乙醇中含有水的结论，A错误； B．向KI溶液中滴加溴水，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明有碘单质生成，发生的反应为，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，此反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性： > ，B正确； C．向淀粉溶液中加适量溶液加热，淀粉在硫酸催化下水解，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉存在，但不能说明淀粉未水解，有可能是部分水解，C错误； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小来判断是否为弱电解质时，需要保证醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，否则无法得出结论，D错误； 故选B。 4．（2025·江苏南通&如皋·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 5．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3，若有1molNa2CO3(106g)参加反应，生成2molNaHCO3(168g)，由于NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，所以虽然溶液变浑浊，仍不能确定NaHCO3溶解的质量小于Na2CO3溶解的质量，A不正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则表明Fe3+只与F-结合，没有与SCN-结合，从而说明结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，B正确； C．向AgNO3溶液中滴加少量新制氯水，生成AgCl白色沉淀，表明氯水中含有Cl-，后者溶液变蓝色，则表明I-被氧化为I2，Cl2、但HClO都能将I-氧化为I2，所以不能肯定氯水中存在Cl2，也就不能证明氯气与水的反应存在化学反应限度，C不正确； D．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，表明溶液中含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，D不正确； 故选B。 6．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中滴加几滴溶液，NaOH会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误； B．若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误； C．电离出的和在溶液中均会水解，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性，D正确； 答案选D。 7．（2025·江苏无锡·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 C 向溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水不仅可以氧化还可以氧化 D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，反应后的溶液中含有浓硫酸，为防止发生危险，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能向浓硫酸中加水，操作错误，故A错误； B．碳酸氢钠溶液显碱性，可使紫色石蕊试纸变蓝，则碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，则，即，故B正确； C．向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，说明氯水不仅可以氧化I-还可以氧化I2，故C正确； D．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将CuO还原为Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，故D错误； 故答案为BC。 8．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A错误； B．向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正确； C．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有还原性，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能证明1—溴丁烷发生消去反应，D错误； 故选B。 9．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 【答案】A 【详解】A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，依据物料守恒可得：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，依据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c()+2c()+c(OH-)，从而得出c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)，A正确； B．实验2中，NaHSO3溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液被还原，从而褪色，B不正确； C．实验3中，c()=0.005mol/L，c()＜0.005mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，则Ksp(BaSO3)=(＜0.005)×0.005＜2.5×10-5，C不正确； D．实验4中，向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，D不正确； 故选A。 10．（2025·江苏无锡·一模）某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验： 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 下列分析正确的是 A．②中溶液变红，是由于生成了 B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率 D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应 【答案】BD 【分析】由图可知，向浓硝酸中滴入硫氰化钾溶液，溶液立即变红说明浓硝酸与硫氰酸根离子反应生成二氧化氮、红色的和水，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，产生大量红棕色气体，说明反应生成的二氧化氮是反应的催化剂，使浓硝酸氧化反应的反应速率加快。 【详解】A．由分析可知，②中溶液变红，是由于生成了，故A错误； B．取少量③中的溶液加入氯化钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀说明浓硝酸与反应时，硫元素被氧化为硫酸根离子，故B正确； C．②中溶液立即变红，说明聚合为的速率大于硝酸氧化的速率，故C错误； D．向溶有二氧化氮的浓硝酸中加几滴硫氰化钾溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体说明二氧化氮是反应的催化剂，使浓硝酸氧化反应的反应速率加快，证明二氧化氮催化浓硝酸氧化的反应，故D正确； 故选BD。 11．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向 溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 溶液，产生黄色沉淀 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 C 向 溶液中滴加 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和反应为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 能溶于氨水生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A．向 溶液中滴加2滴溶液，硝酸银完全反应生成，再滴加4滴 溶液，产生黄色沉淀，说明沉淀转化为沉淀，可以比较，A正确； B．分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去，而后者不褪色，说明苯环对甲基产生影响，苯环使得甲基更活泼，容易被酸性溶液氧化，B错误； C．氯化铁和碘化钾的离子反应为：，则题中过量，滴加几滴KSCN溶液，溶液一定变为红色，无法探究该反应是否为可逆反应，C错误； D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，氨水呈碱性，铜离子和氢氧根离子结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水生成，D正确； 故选AD。 12．（2025·江苏无锡·一模）下列实验操作能达到实验目的或正确的是 A．通过x-ray衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量 B．向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠 C．向1mL溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素 D．室温下的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4 【答案】D 【详解】A．通过x-ray衍射实验能测定青蒿素晶体的结构，但不能测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量，故A错误； B．向饱和食盐水中先通入氨气再通入过量二氧化碳，二氧化碳能与氨气和食盐水反应可制取固体碳酸氢钠，故B错误； C．检验卤代烃中的溴元素的操作为向1mL溴乙烷水解液中先加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察到溶液中有淡黄色沉淀沉淀说明溴乙烷分子中含有溴元素，故C错误； D．pH为4的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，溶液中pH不变，仍为4，故D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$