10.2 海水提取食盐（分层作业）化学新教材北京版九年级下册

第二节 海水提取食盐 1．低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是 A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为 D．氯化钾可以替代氯化钠使用 2．下列各物质属于钠盐的一组是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④ 3．把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是 A．氯化钠能溶于水 B．水的质量比氯化钠的质量小 C．氯化钠是白色的，而水是无色的 D．水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱 4．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为可能是下列当中的 A．木炭 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 5．实验室要正确保存各种化学药品。下列药品不需要密封保存的是 A．酒精 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 6．从微观角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中仅含一种分子的是 A．液氮 B．氯化钠 C．黄铜 D．白酒 7．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 8．海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是 A．X的化学式为O2 B．NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C．氯化钠是重要的化工原料 D．该反应的基本反应类型是分解反应 9．2024年3月，习近平总书记考察湖南并主持召开了新时代推动中部地区崛起座谈会，在会上强调，要把保障国家粮食安全摆在突出位置。为提高粮食产量，下列做法合理的是 A.大量使用农药 B．大量使用化肥 C.工业废水直接灌溉农田 D．用合适浓度的氯化钠溶液选种 10．氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是 A．氯化钠是由Na2+和Cl-构成的 B．加碘盐中的碘指的是碘元素 C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒 D．可使用加碘盐来配制生理盐水 11．运动会期间运动员补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，主要是为了补充在运动中随汗液流失的钠盐，预防运动后的低钠血症。下列说法正确的是 A．生理盐水属于纯净物 B．氯化钠由分子构成 C．运动员补充生理盐水应越多越好 D．0.9%的氯化钠溶液是指100g氯化钠溶液中含有0.9g氯化钠 12． 盐湖蕴藏着丰富的资源。 (1)《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图1所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 ，获取的盐（NaCl） 可用作 。 (2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）的说法。据图 2分析： ①冬天适合捞“碱”的主要原因是 NaCl 的溶解度受温度影响较小，而 ， 且冬天Na2CO3的溶解度小； ②交点M的含义是 ； ③t3℃时Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数 （选填“大于” “小于”或“等于”）t1℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数。 13．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对氯化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理： (1)氯化钠是 的主要成分。 (2)氯化钠在物质分类中属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)氯化钠是由 和 构成的。 (4)氯化钠在日常生活中可用于 （填一种即可）。 (5)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用 （填“降温结晶”、“升温结晶”或“蒸发结晶”）进行提纯。 14．海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (1)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (2)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为这种物质的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)实验停止后，剩余海水温度恢复至20°C，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 15．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 (1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。 a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变     b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小     d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。 (3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。 (5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。 16．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程： (1)海水晒得粗盐含有泥沙，可采用 方法除去泥沙，在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。组装仪器时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 (2)氯碱工业的主要化学反应原理为：。□中化学计量数为 。 (3)海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气。该反应的化学方程式 。 (4)利用海水可以值得加碘食盐，碘在加碘盐中的存在形式为，其中碘元素的化合价为 。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是 （填标号）。 A．骨质疏松        B．贫血        C．甲状腺疾病        D．龋齿 (5)你还能从海洋中获取的资源是 （写一种）。 17．海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图甲所示是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 (1)两种物质中 的溶解度受温度的影响较大。 (2)t℃时氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 。 (4)海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②中没有得到澄清的液体，其可能的原因是 (写一条即可)。操作③中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 18．海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)。 (3)加入Na2CO3后，发生反应的化学方程式为 。 2 / 12 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 海水提取食盐 1．低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是 A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为 D．氯化钾可以替代氯化钠使用 【答案】B 【详解】A、日常生活中每人每天约需食盐，不可以大量使用低钠盐，说法错误； B、低钠盐中的钠指的是钠元素，说法正确； C、若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素的质量= ，说法错误； D、钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起到重要作用，氯化钾不能替代氯化钠使用，说法错误； 故选：B。 2．下列各物质属于钠盐的一组是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④ 【答案】D 【详解】①含有钾元素，属于钾盐； ②含有钠元素，属于钠盐； ③含有铜元素，是铜盐， ④中含钠元素，属于钠盐； ⑤属于碱类物质，不是盐。 综上所述，属于钠盐的是②④。 故选D。 3．把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是 A．氯化钠能溶于水 B．水的质量比氯化钠的质量小 C．氯化钠是白色的，而水是无色的 D．水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱 【答案】D 【详解】A、氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意； B、水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意； C、氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意； D、水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。 故选D。 4．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为可能是下列当中的 A．木炭 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】D 【分析】固体物质溶解时会吸热或放热导致溶液温度降低或升高，氯化钠溶解时吸收和放出的热量相等，溶液温度不变，氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，木炭不溶解。 【详解】A、木炭不溶解，温度不变，不符合题意； B、氯化钠溶解时吸热等于放热，温度不变，不符合题意； C、氢氧化钠溶解时放热大于吸热，温度升高，不符合题意； D、硝酸铵溶解吸热大于放热，溶液温度降低，符合题意。 故选D。 5．实验室要正确保存各种化学药品。下列药品不需要密封保存的是 A．酒精 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、酒精具有挥发性，需要密封保存，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，需要密封保存，不符合题意； C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，不符合题意； D、氯化钠通常状况下，性质相对稳定，在空气中不易发生变化，不需密封保存，符合题意； 故选：D。 6．从微观角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中仅含一种分子的是 A．液氮 B．氯化钠 C．黄铜 D．白酒 【答案】A 【详解】A、液氮是液态氮气，液氮由氮分子构成，只含一种分子，符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、黄铜是铜锌合金，由铜原子和锌原子构成，不符合题意； D、白酒是乙醇的水溶液，由乙醇分子和水分子构成，不符合题意。 故选：A。 7．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不符合题意； B、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故不符合题意； C、CaCl2溶液与HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故不符合题意； D、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故符合题意。 8．海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是 A．X的化学式为O2 B．NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0 C．氯化钠是重要的化工原料 D．该反应的基本反应类型是分解反应 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、4、2，反应前除2X外Na、O、H、Cl的个数分别是2、0、0、2，则2X包含2个O、4个H，X的化学式为H2O，A选项错误； B、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。NaCl中氯元素化合价为-1，Cl2中氯元素化合价为0，B选项错误； C、氯化钠可用于生产烧碱、纯碱等多种物质，是重要的化工原料，C选项正确； D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，D选项错误。 故选：C。 9．2024年3月，习近平总书记考察湖南并主持召开了新时代推动中部地区崛起座谈会，在会上强调，要把保障国家粮食安全摆在突出位置。为提高粮食产量，下列做法合理的是 A．大量使用农药 B．大量使用化肥 C．工业废水直接灌溉农田 D．用合适浓度的氯化钠溶液选种 【答案】D 【详解】A、大量使用农药，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意； B、大量使用化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意； C、工业废水直接灌溉农田，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； D、用合适浓度的氯化钠溶液选种，瘪种子会浮起，好的种子会下沉，符合题意。 故选D。 10．氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是 A．氯化钠是由Na2+和Cl-构成的 B．加碘盐中的碘指的是碘元素 C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒 D．可使用加碘盐来配制生理盐水 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+和Cl-，错误； B、物质是由元素组成，加碘盐中的碘指的是碘元素，正确； C、根据“含氯化钠0.9%的医用生理盐水”和“通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用”可知，不可以使用医用生理盐水来杀菌消毒，错误； D、生理盐水是氯化钠与水配制而成，不可使用加碘盐来配制生理盐水，错误。 故选B。 11．运动会期间运动员补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，主要是为了补充在运动中随汗液流失的钠盐，预防运动后的低钠血症。下列说法正确的是 A．生理盐水属于纯净物 B．氯化钠由分子构成 C．运动员补充生理盐水应越多越好 D．0.9%的氯化钠溶液是指100g氯化钠溶液中含有0.9g氯化钠 【答案】D 【详解】A、生理盐水中含有水和氯化钠两种物质，属于混合物，错误； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； C、运动员补充生理盐水应适量，否则可能造成钠摄入过多，错误； D、这里的0.9%的氯化钠溶液是溶质质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，指100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为0.9g，正确； 故选D。 12． 盐湖蕴藏着丰富的资源。 (1)《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图1所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 ，获取的盐（NaCl） 可用作 。 (2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）的说法。据图 2分析： ①冬天适合捞“碱”的主要原因是 NaCl 的溶解度受温度影响较小，而 ， 且冬天Na2CO3的溶解度小； ②交点M的含义是 ； ③t3℃时Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数 （选填“大于” “小于”或“等于”）t1℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1) 蒸发结晶/蒸发 调味剂（合理即可） (2) Na2CO3的溶解度受温度影响较大 在t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 大于 【详解】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；获取的盐（NaCl） 可用作调味剂、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等，故填；蒸发结晶或蒸发；调味剂（合理即可）； （2）①冬天适合捞“碱”的主要原因是 NaCl 的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天Na2CO3的溶解度小，故填：Na2CO3的溶解度受温度影响较大； ②由图2可知，t2℃时，碳酸钠和氯化钠交于M点，则交点M的含义是在t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故填：在t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； ③由图2可知，t3℃时碳酸钠的溶解度大于t1℃时氯化钠的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数=，则t3℃时Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数大于t1℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数，故填：大于。 13．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对氯化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理： (1)氯化钠是 的主要成分。 (2)氯化钠在物质分类中属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)氯化钠是由 和 构成的。 (4)氯化钠在日常生活中可用于 （填一种即可）。 (5)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用 （填“降温结晶”、“升温结晶”或“蒸发结晶”）进行提纯。 【答案】(1)食盐 (2)盐 (3) Na+ Cl- (4)调味品（合理即可） (5)蒸发结晶 【详解】（1）氯化钠是食盐的主要成分； （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，是由金属离子和酸根离子构成，在物质分类中属于盐； （3）氯化钠的化学式为NaCl，是由Na+和Cl-构成的； （4）氯化钠有咸味，在生活中可用作调味品； （5）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用蒸发结晶进行提纯； 14．海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (1)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (2)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为这种物质的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)实验停止后，剩余海水温度恢复至20°C，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 【答案】(1)蒸发 (2) 氯化钠 饱和 (3)26.5% (4)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 【详解】（1）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐利用的原理是蒸发结晶； （2）由表格数据可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钙的溶解度受温度变化影响较大，故海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠；则剩余海水为氯化钠的饱和溶液； （3）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则实验停止后，海水中氯化钠的质量分数为； （4）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本。 15．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 (1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。 a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变     b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小     d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。 (3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。 (5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。 【答案】(1)不变 (2)ac (3)饱和 (4)不变 (5) 引流 出现较多固体 【详解】（1）在蒸发池中，海水进行蒸发，只是水的质量减少，而氯化钠的质量并没有发生变化，因为没有发生氯化钠的化学反应或其他使其质量改变的过程； （2）a、海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，a正确； b、在蒸发池中，海水中水不断蒸发，氯化钠的质量不变，因为没有新的氯化钠生成或减少，b错误； c、在蒸发池中，蒸发的是水，所以海水中水的质量逐渐减小，c正确； d、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，d错误； 故选：ac； （3）在结晶池中，继续风吹日晒，水不断蒸发，海水的浓度不断增大，最终会变为食盐的饱和溶液； （4）析出粗盐后，母液仍然是饱和溶液，在一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是不变的； （5）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；在蒸发现作时，当前发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。 16．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程： (1)海水晒得粗盐含有泥沙，可采用 方法除去泥沙，在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。组装仪器时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 (2)氯碱工业的主要化学反应原理为：。□中化学计量数为 。 (3)海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气。该反应的化学方程式 。 (4)利用海水可以值得加碘食盐，碘在加碘盐中的存在形式为，其中碘元素的化合价为 。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是 （填标号）。 A．骨质疏松        B．贫血        C．甲状腺疾病        D．龋齿 (5)你还能从海洋中获取的资源是 （写一种）。 【答案】(1) 过滤 漏斗 D (2)2 (3) (4) +5 C (5)溴（合理即可） 【详解】（1）过滤能除去水中的泥沙； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，所以图示中不该出现的情形是D。 （2）反应前后钠原子个数不变，反应前有2个钠原子，则□中化学计量数为2。 （3）电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。 （4）KIO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 人体缺碘易患甲状腺疾病，故选C。 （5）还能从海洋中获取的资源是溴。 17．海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图甲所示是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 (1)两种物质中 的溶解度受温度的影响较大。 (2)t℃时氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 。 (4)海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②中没有得到澄清的液体，其可能的原因是 (写一条即可)。操作③中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 【答案】(1)氯化镁 (2)41.2% (3)蒸发结晶 (4) 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，两种物质中，氯化镁的的溶解度受温度的影响较大； （2）由溶解度曲线图可知，t℃时氯化镁的溶解度为70g，则该温度下氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是； （3）图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是蒸发结晶； （4）海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②过滤时没有得到澄清的液体，其可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净；操作③蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 18．海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)。 (3)加入Na2CO3后，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)搅拌，加速溶解 (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3) 【详解】（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （2）加入过量的NaOH溶液，MgCl2会与之反应生成Mg(OH)2沉淀；加入过量的Na2​CO3​溶液，CaCl2会与之反应生成CaCO3​沉淀。所以过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg(OH)2、CaCO3​。 （3）加入Na2CO3​后，Na2​CO3与CaCl2​反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$