2025届高三化学二轮复习专练 流程专题-方程式书写（广东卷）

2025届高三化学二轮复习专练 流程专题——方程式书写（广东卷） 一、回归真题 1.(2024·广东卷)镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 (1) “电解”中，反应的化学方程式为____________________________________________。 (2) “浸取”中，由Ga3+形成－的离子方程式为____________________________________________。 2.(2023·广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)＝－4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 (1) 活性MgO可与水反应，化学方程式为____________________________________________。 (2) 常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH)。 (3) “氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为__________________________________________________________________。 3.(2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀相关pH如表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH — 3.2 4.7 — (2) “过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 (6)② Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应式为__________________________________________________________________。 4.(2021·广东卷)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。 “沉钼”时溶液pH为7.0。 (3) 生成BaMoO4的离子方程式为__________________________________________________________________。 二、针对训练 1.(2024·广州三模)高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。工业上可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO和一定量的GaCl3和不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示： (2)黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”时的离子方程式：__________________________________________________________________。 2.(2024·揭阳二模) GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]、铁酸锌(ZnFe2O4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①Fe2O在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+。 (2) ZnFe2O4中铁元素的化合价为________，ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。 3.(2024·佛山二模)铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 (1) “氧化浸出”时，ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式为__________________________________________________________________。 (3) “硫化沉淀”时，MoS与H2SO4反应生成难溶的MoS3，离子方程式为__________________________________________________________________。 4.(2024·汕头二模)工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·7H2O。工艺流程如图所示，回答下列问题： (5) 氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。 5.(2024·广州二模)以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图： (2) “酸浸”过程得到的滤液中含有的金属阳离子有Fe3+和___________，滤渣1的成分为S和______，写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式：___________________________________________。 (5) 写出沉锰过程中生成MnCO3的离子方程式：______________________________________________。 6.(2024·深圳二模)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2等)中回收锗、铅的工艺流程如图所示： 已知：①GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； (3)“碱溶”时，GeO2发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 7.(2024·湛江二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示。 (3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙(CaO·V2O5)，该过程中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。 (4)“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 8.(2024·广州一模) 对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下： (2) 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 和 MnO2，Mn2+转化为MnO2的离子方程式是__________________________________________________________________； (3) “转化”中由Co2+转化为3+的离子方程式为__________________________________________________________________。 9.(2024·东莞一模)钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2以及少量的Fe2O3等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如图所示： 已知：钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO2+存在，当pH增大时，VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。 (2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是__________________________________________________________________。 (3)“还原酸浸”时： ②过程中除了有VO被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为(写出两个即可) ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 10.(2024·汕头一模)2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物质实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下： 已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似。②“碱浸”后溶液的主要成分为Na、Na(四羟基合铝酸钠)、Na2SiO3。 (1) “焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (3) 步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 11.(2024·深圳一模)锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素以ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+等形式存在于溶液中； (2)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种配位化合物，写出生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP的离子方程式：__________________________________________________________________。 (4)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 12.(2024·湛江一模)镓(Ga)是重要的半导体材料，GaAs和Ga2O3是含镓半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取困难。其中一种从闪锌矿渣中提取镓是常见的方法，具体工艺流程如图所示： 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其氧化物和氢氧化物均有两性； (3)写出加入ZnO后Ga元素发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。 (4)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯度的Ga2O3，写出加入过量CO2后的化学方程式：__________________________________________________________________。 (5)在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，Na[Ga(OH)4]溶液作为电解质，通过电解制备高纯镓。写出阴极电极反应式：__________________________________________________________________。 13.(2024·梅州一模)催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液； (3)“反应3”的化学方程式为__________________________________________________________________，其中H2O2的作用与“反应1”中的H2O2作用__________(填“相同”或“不同”)。 14.(2024·肇庆一检)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。可采用碱浸氧化法把含砷废渣(含有As2S3、Al2O3、SiO2、CuS和Bi2S3等)中的砷转化成As2O3并将其分离出来，其工艺流程如图所示： (3)“滤渣2”为硫单质，反应后砷元素的化合价变成＋5，写出除硫反应的离子方程式：__________________________________________________________________。“氧化除硫”中可替代H2O2的物质是____(写出一种即可)。 15.(2024·惠州一模)氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca2+、Mg2+、SO及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用如图所示的工艺流程精制盐水。 (2)在“脱氯”工序中加入Na2SO3除去游离的氯的离子方程式为__________________________________________________________________。 2025届高三化学二轮复习专练 流程专题——方程式书写（广东卷）（答案版） 一、回归真题 1.(2024·广东卷)镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 (1) “电解”中，反应的化学方程式为____________________________________________。 (2) “浸取”中，由Ga3+形成－的离子方程式为____________________________________________。 答案：(1) 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ (2) Ga3+＋4Cl－===[GaCl4]－ 2.(2023·广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)＝－4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。 (1) 活性MgO可与水反应，化学方程式为____________________________________________。 (2) 常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH)。 (3) “氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(1) MgO＋H2O===Mg(OH)2 (2) ＞ (3)2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋SO===2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O＋4OH－{或2Co(OH)3＋8NH3·H2O＋4NH＋SO===2[Co(NH3)6]2+＋SO＋13H2O} 3.(2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀相关pH如表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH — 3.2 4.7 — (2) “过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 (6)② Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应式为__________________________________________________________________。 答案：(2) 4.7≤pH＜6.2；Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ (6)②O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 4.(2021·广东卷)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。 “沉钼”时溶液pH为7.0。 (3) 生成BaMoO4的离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(3)MoO＋Ba2+===BaMoO4↓ 二、针对训练 1.(2024·广州三模)高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。工业上可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO和一定量的GaCl3和不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示： (2)黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”时的离子方程式：__________________________________________________________________。 答案：(2)3Fe3+＋2SO＋Na＋＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋ 2.(2024·揭阳二模) GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]、铁酸锌(ZnFe2O4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①Fe2O在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+。 (2) ZnFe2O4中铁元素的化合价为________，ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。 答案：(2)＋3；ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O 3.(2024·佛山二模)铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 (1) “氧化浸出”时，ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式为__________________________________________________________________。 (3) “硫化沉淀”时，MoS与H2SO4反应生成难溶的MoS3，离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(1)2ReO3＋H2O2===2ReO＋2H＋ (3)MoS＋2H＋===MoS3↓＋H2S↑ 4.(2024·汕头二模)工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·7H2O。工艺流程如图所示，回答下列问题： (5) 氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。 答案：(5)2Fe2+＋ClO－＋H2O＋4OH－===2Fe(OH)3↓＋Cl－ 5.(2024·广州二模)以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图： (2) “酸浸”过程得到的滤液中含有的金属阳离子有Fe3+和___________，滤渣1的成分为S和______，写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式：___________________________________________。 (5) 写出沉锰过程中生成MnCO3的离子方程式：______________________________________________。 答案：(2)Al3+、Mn2+；SiO2；3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2+＋2Fe3+＋4S＋6H2O (5)Mn2+＋NH3·H2O＋HCO===MnCO3↓＋NH＋H2O 6.(2024·深圳二模)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2等)中回收锗、铅的工艺流程如图所示： 已知：①GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； (3)“碱溶”时，GeO2发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(3)GeO2＋2OH－===GeO＋H2O(或GeO2＋4OH－===GeO＋2H2O) 7.(2024·湛江二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示。 (3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙(CaO·V2O5)，该过程中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。 (4)“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(3)2NaVO3＋CaO＋H2O===CaO·V2O5＋2NaOH (4)CuCrO4＋2OH－===CrO＋Cu(OH)2 8.(2024·广州一模) 对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下： (2) 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 和 MnO2，Mn2+转化为MnO2的离子方程式是__________________________________________________________________； (3) “转化”中由Co2+转化为3+的离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(2)Mn2+＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－ (3)4Co2+＋20NH3·H2O＋O2＋4NH===4[Co(NH3)6]3+＋22H2O 9.(2024·东莞一模)钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2以及少量的Fe2O3等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如图所示： 已知：钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO2+存在，当pH增大时，VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。 (2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是__________________________________________________________________。 (3)“还原酸浸”时： ②过程中除了有VO被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为(写出两个即可) ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(或SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 或其他合理答案) (3)②Fe2O3＋SO＋4H＋===2Fe2+＋SO＋2H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O；V2O5＋SO＋4H＋===2VO2+＋SO＋2H2O；V2O5＋2H＋===2VO＋H2O(写出其中两个即可) 10.(2024·汕头一模)2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物质实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下： 已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似。②“碱浸”后溶液的主要成分为Na、Na(四羟基合铝酸钠)、Na2SiO3。 (1) “焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (3) 步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(1)Ga2O3＋Na2CO32NaGaO2＋CO2↑ (3)－＋ CO2===Ga(OH)3↓＋ HCO 11.(2024·深圳一模)锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素以ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+等形式存在于溶液中； (2)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种配位化合物，写出生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP的离子方程式：__________________________________________________________________。 (4)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 答案：(2)ZrO2+＋2TBP＋2NO＋2Cl－＋2H＋===Zr(NO3)2Cl2·2TBP＋H2O (4)2C＋2Cl2＋ZrO2ZrCl4＋2CO 12.(2024·湛江一模)镓(Ga)是重要的半导体材料，GaAs和Ga2O3是含镓半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取困难。其中一种从闪锌矿渣中提取镓是常见的方法，具体工艺流程如图所示： 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其氧化物和氢氧化物均有两性； (3)写出加入ZnO后Ga元素发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。 (4)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯度的Ga2O3，写出加入过量CO2后的化学方程式：__________________________________________________________________。 (5)在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，Na[Ga(OH)4]溶液作为电解质，通过电解制备高纯镓。写出阴极电极反应式：__________________________________________________________________。 答案：(3)3ZnO＋3H＋＋Ga3+===Ga(OH)3＋3Zn2+ (4)Na[Ga(OH)4]＋CO2===Ga(OH)3↓＋NaHCO3 (5)[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－ 13.(2024·梅州一模)催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液； (3)“反应3”的化学方程式为__________________________________________________________________，其中H2O2的作用与“反应1”中的H2O2作用__________(填“相同”或“不同”)。 答案：(3)2CeO2＋3H2SO4＋H2O2===Ce2(SO4)3＋O2↑＋4H2O；不同 14.(2024·肇庆一检)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。可采用碱浸氧化法把含砷废渣(含有As2S3、Al2O3、SiO2、CuS和Bi2S3等)中的砷转化成As2O3并将其分离出来，其工艺流程如图所示： (3)“滤渣2”为硫单质，反应后砷元素的化合价变成＋5，写出除硫反应的离子方程式：__________________________________________________________________。“氧化除硫”中可替代H2O2的物质是____(写出一种即可)。 答案：(3)AsS＋4H2O2===AsO＋4H2O＋3S↓；空气(或O2) 15.(2024·惠州一模)氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca2+、Mg2+、SO及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用如图所示的工艺流程精制盐水。 (2)在“脱氯”工序中加入Na2SO3除去游离的氯的离子方程式为__________________________________________________________________。 答案：(2)Cl2＋SO＋H2O===2Cl—＋SO＋2H＋ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$