江苏省盐城市五校联盟2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

高二化学试题 第 1 页 共 7 页 2024/2025 学年度春学期高二第一次联考 化学学科试题 （总分100 分 考试时间 75分钟 ） 注意事项： 1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写 在试卷及答题纸上。 3．作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位 置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需 改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、 不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 Pb 207 一、单项选择题(共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选 项最符合题意。) 1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是 ( ) A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制 光电池 B．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化 C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方 法 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属 于物理变化 2． 古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑 (Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 d区的是 ( ) A. Cu B. C C. Fe D. O 3．反应 2 2 2 2 2CaC +2H O Ca(OH) +C H 可用于实验室制备乙炔气体。下 列说法正确的是 ( ) A．C2H2分子中只含极性共价键 B． -OH 的电子式： C．Ca的价电子排布式： 2[Ar]4s D．分子极性：H2O>C2H2 高二化学试题 第 2 页 共 7 页 4.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) A．实验室制备乙 酸乙酯 B．用苯萃取 碘水中的碘 C．实验室中分馏石 油 D．检验溴乙烷在 NaOH乙醇溶液中 反应生成的乙烯 阅读下列材料,完成 5-7 题。 卤族元素单质及其化合物应用广泛，海洋是一个巨大的卤素资源宝库, 从海水中能获得 NaCl，NaCl的晶胞结构如图所示。以 NaCl为原料可制得 Cl2、 HClO、ClO2、ClO3－、ClO4－。工业上常通过电解 NaCl饱和溶液制备 Cl2,Cl2氧化卤水中的 Br－可得到 Br2。KClO3酸性溶液中加入 H2C2O4,可制 得黄绿色气体 ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的 Na2SO4 反应生成硫酰氟(SO2F2)。标准状况下,氟化氢呈液态。 5.下列说法正确的是 ( ) A.1 molSO2F2分子中σ键与π键的个数比为 1:1 B.SO2F2中 S原子杂化方式为 sp3 C.ClO3－比 ClO4－中键角大 D.NaCl晶胞中,每个 Cl－周围紧邻且距离相等的 Na+构成正四面体结构 6.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确 ( ) A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) B.NaBr(aq) Br2 CH3CHBr2 C.制备 SO2F2:2F2+Na2SO4 2NaF+ SO2F2+O2 D.用 H2C2O4制备 ClO2:2ClO3－+C2O42－+4H+ =2ClO2↑+2CO2↑+2H2O 熔融 CO2 CH2＝CH2Cl2 乙醇、乙酸 浓硫酸 氢氧化钠 溶液 溴乙烷、 氢氧化钠、 乙醇 酸性 高锰酸钾溶 液 高二化学试题 第 3 页 共 7 页 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 ( ) A.HClO 具有强氧化性，可用于漂白纸张 B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.Cl－有孤电子对，可与 Cu²+形成[CuCl4]2- D.HF能与水形成氢键，HF沸点较高 8．载人飞船中通过如下过程实现 2O 再生： ①        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O l   11Δ 252.9kJ molH    ②       12 2 2 22H O l 2H g O g Δ 571.6kJ molH      下列说法错误的是 ( ) A． 2H 的燃烧热 1Δ 285.8kJ molH    B．反应         14 2 2 2CH g O g CO g 2H g Δ 318.7kJ molH       C．反应       12 2 22H g O g =2H O l Δ 571.6kJ molH     D．反应         14 2 2 2CH g 2O g CO g 2H O l Δ 890.3kJ molH       9． 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为( )。 下列说法正确的是 ( ) A.甲分子中所有原子共平面 B.乙在水中的溶解度小于甲 C.乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的 HCl D. 1 mol丙与足量 H2发生加成反应后的产物分子中含有3个手性碳原子 高二化学试题 第 4 页 共 7 页 10．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 ( ) A．溴苯（溴）：加入足量 NaOH溶液充分振荡，分液，弃水层 B．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 C．溴乙烷（乙醇）：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 结 论 A 向 4mL0.1mol.L-1溶液中滴加 1mol.L-1氨水 至沉淀溶解，再加入 8mL95%乙醇，过滤 沉淀为 [Cu(NH3)4SO4]OH B 取一定量Na2SO3样品，加入足量HNO3后， 滴加 2-3滴 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 此样品中含有 SO42－ C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再 加入银氨溶液水浴加热，无明显现象 淀粉未水解 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色 变浅 溴与苯发生了加成反应 12．乙醛与银氨溶液发生反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag +CH3COONH4+3NH3+H2O 下列说法正确的是 ( ) A．NH3的电子式为： B．[Ag(NH3)2]+中含有离子键、共价键和配位键 C．CH3CHO分子中处于同一平面上的原子最多为 5个 D．H2O分子的价层电子对互斥模型为 V型 13．前四周期主族元素 X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态 X原子核 外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与 X 处于同一主族。Y 的周期序数与族序数相等，Z 的第二电离能远小于第三电 水浴加热 高二化学试题 第 5 页 共 7 页 离能。下列说法正确的是 ( ) A．电负性：    X Q  B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D．X形成的氢化物中只有极性共价键 二、 非选择题(共 4题，共 61 分) 14．(16分)铅蓄电池的主要构造如图，它是目前使用量最大的二次电池(设 工作时固体生成物附集在电极板上)。 (1) 当某一电极反应式为 PbO2(s)＋2e－＋SO42－(aq)＋4H＋(aq)===PbSO4(s)＋ 2H2O(l)时，电池中的能量转化形式为 ，此时另一个电极 的电极反应式为 。 (2) 放电生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增重 128 g时， 理论上电路中转移的电子数为 mol，此过程中电池消耗 mol H2SO4。 (3) 某实验小组想用铅蓄电池作电源，并利用下面左图装置电解饱和食盐水 制 NaOH溶液。 左图中 NaOH 溶液的作用是 ，反应的离子方程式 为 。利用实验过程中产生的 a、b 两种气体和 NaOH溶液可 设计成上面右图所示燃料电池，M电极的电极反应式为 。该 高二化学试题 第 6 页 共 7 页 燃料电池工作一段时间后溶液的碱性 (填“减弱”“增强”或 “不变”)。 15．(16分)废定影液的主要成分为 Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备 AgNO3的实验流程如图： 已知：①Na2S2O3中 S2O32－的结构与 SO42－相似，可看作用一个 S原子代替 了 SO42－中的一个 O原子。②2AgNO3 440℃ 2Ag+2NO2↑+O2↑ (1)S2O32－的空间构型为 (2)“沉淀”步骤:Ag+转化为 Ag2S，并使定影液再生。反应的化学方程式 为 。 (3)“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有 。 (4)“反应”步骤中温度不宜过高的原因可能有 。 (5)若废定影液中含银量约为 6.48g.L-1，试计算 1L溶液中至少需要加入 Na2S 的物质的量。（写出计算过程） (6)蒸发浓缩 AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是____。 AgNO3 高二化学试题 第 7 页 共 7 页 16．(15分)甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路 线如下： (1)G分子中的含氧官能团的名称为___________。 (2)C D的反应类型为___________。 (3)E的分子式为 C11H12O2，其结构简式为___________。 (4)写出同时满足下列条件的 G的一种同分异构体的结构简式：___________。 能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与 FeCl3显色；分子中 含有 5种不同环境的 H原子。 (5) 写出以乙醇和 A为原料制备 的合成路线图(无机试 剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干)___________。 17．(14分)含 Cu、Zn、Sn及 S的四元半导体化合物，是一种低价、无污染 的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态 S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。 (2)Cu与 Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是 _______。 (3)SnCl3－中心离子杂化方式为_______。 (4)现有两种配合物晶体，[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色， 另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 实验方案： 第 1 页 共 2 页 24/25 学年度春学期高二第一次联考化学学科 参考答案 一、单项选择题：（共 13 题，每题 3 分。每题只有一个选项最符合题意。） 1-5: A C D B B 6-10: C D D C B 11-13: A C B 二、非选择题 ：（本大题共 4 题，共 61 分） 14. (16 分) (1) 化学能转化为电能 Pb(s)-2e－＋SO42－(aq)===PbSO4(s) (2) 4 4 (3) 吸收 Cl2，防止污染空气 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O H2－2e－＋2OH－===2H2O 减弱 (每空 2分) 15. (16 分) (1)四面体形 ( 2分) (2) Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S +4Na2S2O3 ( 3分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2分) (4)温度过高，硝酸易挥发；硝酸受热易分解；硝酸银受热易分解 (写对一点得 1分，写对两点得 3分) (5)0.03mol（无计算过程不给分） (4分) (6)防止 AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发 (2分) 16. (15 分) (1)羟基、醚键 ( 各 1分) (2)取代反应 ( 2分) (3) ( 3分) 第 2 页 共 2 页 (4) (3分) (5) (5分) 17. (14 分) (1)1︰2或 2︰1 ( 3分) (2)Cu ( 2分) Cu的第二电离能失去的是 3d10的电子，第一电离能失去的是 4s1电子( 1分)，Zn的 第二电离能失去的是 4s1的电子，第一电离能失去的是 4s2电子( 1分)，3d10电子处 于全充满状态，其与 4s1电子能量差值更大 ( 1分)。 ( 3分) (3)sp3杂化 ( 2分) (4)取相同质量的两种晶体分别配成溶液( 1 分)，向两种溶液中分别滴加足量硝酸银溶 液，至不再产生沉淀( 1 分)，消耗硝酸银溶液体积较多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3， 消耗硝酸银溶液体积较少的原晶体为[Co(NH3)5Cl]Cl2( 2 分)。（或取相同质量的两种 晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量硝酸银溶液，至不再产生沉淀，静 置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，沉淀质量小的原晶 体为[Co(NH3)5Cl]Cl2。） ( 4分) 说明：其他合理答案参考给分 CH3CH2OH O2 催化剂、