精品解析：重庆市长寿川维中学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度下期川维中学第一学月考试初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 C1 35.5 Ca 40 一、单选题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2. 用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 A. A B. B C. C D. D 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 4. 项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是 A. 能对水进行杀菌消毒 B. 能除去水中可溶性杂质 C. 能把硬水转化为软水 D. 能除去水中颜色和异味 5. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 6. 钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于金属元素 7. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是 A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小 C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定 8. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是 A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠 10. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 11. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物 B. 田七氨酸中含N2O5分子 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 12. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 13. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 试剂和操作方法 A CuO(Cu) 在加热条件下通入足量的CO B CO2(CO) 将CO点燃 C MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 16. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向饱和石灰水中加入少量的生石灰 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应 用酒精灯加热一定量固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题包括5个小题，共19分） 17. 用化学符号填空： （1）4个硝酸根离子______； （2）保持氦气化学性质的最小粒子______； （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 18. 供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示。回答下列问题。 （1）沉降池和过滤池是为了除去江水中的______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质； （2）投药的目的是______； （3）由配水泵配送到千家万户的水用______的方法降低水的硬度。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。 （2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。 （3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。 a.溶液的质量：A<B<C b.溶质的质量：B<C<A c.溶质的质量分数：C<A<B 20. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 21. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）写出炼铁的主要原理______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共13分） 22. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。若要实验室用A装置（不考虑棉花的存在）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置字母）。 （2）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是______．若用G装置收集气体应从______（填“a”或“b”）端通入，写出实验室制取的化学方程式______。 （3）通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷。A—F中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为______（填字母）。 23. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验： 将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？ （1）预测Al能和溶液反应，理由是______。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图），观察现象。 （2）铝丝表面未出现红色物质，原因是______。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 （3）填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液显弱酸性，与Al反应产生的气体是______；蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是______，说明Al能和溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的为无色； 溶液的密度______（填“”或“”）溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝与其他物质的反应速率。 （4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为______。 （5）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是______（填一种即可）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算： （1）混合物中的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下期川维中学第一学月考试初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 C1 35.5 Ca 40 一、单选题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； B、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化，符合题意； C、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； D、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变(如从液态变为气态的水蒸气等)，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确； C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，故C操作正确； D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确； 故选：A。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。 故选D。 4. 项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是 A. 能对水进行杀菌消毒 B. 能除去水中可溶性杂质 C. 能把硬水转化为软水 D. 能除去水中颜色和异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、该简易净水器没有杀菌消毒步骤，活性炭不能杀菌消毒，故不能对水进行杀菌消毒，说法错误，不符合题意； B、该简易净水器净水器起到过滤作用，能去除不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，说法错误，不符合题意； C、活性炭能吸附水中色素、异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，硬水软化的方法可以是煮沸，说法错误，不符合题意； D、该简易净水器含有活性炭，可以除去水中颜色和异味，说法正确，符合题意。 故选D。 5. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故A符合题意； B、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故B不符合题意； C、杨振宁是诺贝尔物理学奖获得者，在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域做出了里程碑性的贡献，故C不符合题意； D、屠呦呦是诺贝尔生理学或医学奖获得者，主要贡献是发现了青蒿素，故D不符合题意。 故选A。 6. 钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故A错误； B.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子序数与核内质子数相等，所以钛原子的质子数为22，故B正确； C.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子中，原子序数与核外电子数相等，所以钛原子的核外电子数为22，故C正确； D.钛元素名称“钛”字带有“钅”字旁，所以钛属于金属元素，故D正确。 故选：A。 7. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是 A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小 C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存。 故选D。 8. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应的方程式是：。 【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误； C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误； D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。 故选D。 9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是 A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。 故选B。 10. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。 故选A。 11. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物 B. 田七氨酸中含N2O5分子 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是一种含碳化合物，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确； B、由化学式可知，田七氨酸由田七氨酸分子构成，一个田七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，选项错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，选项错误，故选A。 12. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 13. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 试剂和操作方法 A CuO(Cu) 在加热条件下通入足量的CO B CO2(CO) 将CO点燃 C MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在加热条件下通入足量的CO，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳大量存在时一氧化碳不能被点燃，不符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意； D、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意。 故选D。 14. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于Ag，但无法判断Zn和Cu的活动性强弱，故不符合题意； B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和Ag放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意； C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，而Ag放入后没有明显现象，证明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合题意； D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn 在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，Zn 在AgNO3溶液中表面有银白色固体析出，证明Zn>Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意。 故选C。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g，根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正确； B.反应后甲减少1g，乙减少8g，丙没有减少，丁增加9g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是，符合“多生一”的形式，是化合反应，B错误； C.根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确； D.参与反应的甲和乙的质量比=1g:8g=1:8，在水合成的反应中，参与反应的氢气和氧气质量之比=，氢气和氧气的相对分子质量之比=，D正确； 故选B。 16. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向饱和石灰水中加入少量的生石灰 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应 用酒精灯加热一定量固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和的石灰水中加入少量生石灰，生石灰会与水反应且放出热量，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而减小，水的减少和温度升高导致溶液中溶质质量减小，反应结束后，温度降低，溶解度又增大，溶液中的溶质也会增多，但是水减少，所以溶液中溶质的质量不会增大到原先的质量，该选项图像正确； B、等质量，等浓度的双氧水不论加不加二氧化锰，最终生成的氧气的质量相等，二氧化锰只是催化剂，只会加快双氧水的分解速率，该选项图像不正确； C、根据反应关系、可知，56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，消耗氯化氢质量都是73份，因此消耗氯化氢质量相等时，生成氢气质量相等，最终相等质量的铁和锌完全反应后，铁反应生成的氢气较多，该选项图像不正确； D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后元素质量不变，所以固体中锰元素的质量也不变。该选项图像不正确。 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，共19分） 17. 用化学符号填空： （1）4个硝酸根离子______； （2）保持氦气化学性质的最小粒子______； （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 【答案】（1） （2）He （3） 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1 个硝酸根离子带 1 个单位负电荷，硝酸根离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，4 个硝酸根离子的符号是； 【小问2详解】 由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。氦气由氦原子构成，因此保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，其符号为He； 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，锰酸钾（K2MnO4）中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，则，解得x=+6；需在元素正上方标记化合价，故填。 18. 供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示。回答下列问题。 （1）沉降池和过滤池是为了除去江水中的______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质； （2）投药的目的是______； （3）由配水泵配送到千家万户的水用______的方法降低水的硬度。 【答案】（1）难溶性 （2）消毒杀菌 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 沉降是使水中悬浮的大颗粒难溶物在重力作用下沉降下来，过滤是将不溶性固体与液体分离，所以沉降池和过滤池除去的是江水中的难溶性杂质。 【小问2详解】 天然水中含有细菌等微生物，投药（一般投加消毒剂，如氯气等 ）的目的是杀灭水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水的卫生安全。 【小问3详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，通过加热煮沸，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢 ），从而降低水中钙、镁离子的含量，降低水的硬度。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。 （2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。 （3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。 a.溶液的质量：A<B<C b.溶质的质量：B<C<A c.溶质的质量分数：C<A<B 【答案】（1）AC （2）升高温度（或加入C物质、蒸发溶剂） （3）75 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 分析图像，20℃时，AC两物质的曲线有交点，则此时溶解度相同的物质是AC； 【小问2详解】 C物质的溶解度随温度的升高而降低，则将C的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取的方法是：升高温度或加入C物质或蒸发溶剂； 【小问3详解】 t℃时，A的溶解度是50g，则将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g； 【小问4详解】 a、t℃时，A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C，则等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是：C＞B＞A；降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶液的质量大小关系是：B＞A；降温到20℃时C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶液的质量：A<B<C；正确； b、根据题目要求，t℃时，等质量的A、B、C三种固体的饱和溶液，降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶质的质量大小关系是：B＞A；C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶质的质量：C＞B＞A；错误； c、t℃时，溶解度大小：A＞B＞C，则溶质质量分数大小：A＞B＞C；降温到20℃，AB的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，B的溶解度大于A，溶质的质量分数：B＞A；C的溶解度随温度降低而增大，则C的溶液不析出晶体，溶液的组成与t℃时相同，20℃时A的溶解度大于t℃时C的溶解度，溶质的质量分数：A＞C；则三种溶液的溶质的质量分数：C<A<B；正确； 故选ac。 20. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 【答案】（1）四##4 （2）不同 （3）五##5 （4）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 【小问2详解】 在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； 【小问4详解】 质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 21. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）写出炼铁的主要原理______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. 刷漆（或涂油、镀一层其他金属、改变内部结构制成合金等，合理即可） （3） ①. 强 ②. 【解析】 【小问1详解】 炼铁通常是在高温条件下，用一氧化碳（CO ）等还原剂将铁矿石（通常是赤铁矿，主要成分是Fe2​O3​ ），生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大； 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止钢铁锈蚀可隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等；也可改变金属内部结构，制成耐腐蚀的合金。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，所以铁的金属活动性比铜强，金属越活泼，越难冶炼，所以人类对铁的利用比铜晚； “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，胆矾溶于水得硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，化学方程式为。 三、实验题（本大题包括2个小题，共13分） 22. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。若要实验室用A装置（不考虑棉花的存在）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置字母）。 （2）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是______．若用G装置收集气体应从______（填“a”或“b”）端通入，写出实验室制取的化学方程式______。 （3）通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷。A—F中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为______（填字母）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. F （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a ③. （3）AE 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置能将大理石或石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生，故实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是可以控制反应的发生与停止； 若用G装置收集气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入； 实验室制取的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室中常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的甲烷气体，即装置E，综上可知，A—F中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为AE。 23. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验： 将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？ （1）预测Al能和溶液反应，理由是______。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图），观察现象。 （2）铝丝表面未出现红色物质，原因是______。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 （3）填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液显弱酸性，与Al反应产生的气体是______；蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是______，说明Al能和溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的为无色； 溶液的密度______（填“”或“”）溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝与其他物质的反应速率。 （4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为______。 （5）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是______（填一种即可）。 【答案】（1）铝的金属活动性比铜强 （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝与CuSO4​溶液接触 （3） ①. 氢气##H2 ②. 铜 ③. ＞ （4） （5）氯化钠（或NaCl ，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铝排在铜前面，金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铝能和CuSO4​溶液反应。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝与CuSO4​溶液直接接触，导致反应无法进行。 【小问3详解】 因为CuSO4​溶液显弱酸性，铝能与酸反应，铝与酸反应产生的气体是氢气（H2）； 铝与CuSO4​溶液发生置换反应，生成的红色物质是铜； 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，说明生成的Al2​(SO4​)3​溶液在上方，CuSO4​溶液在下方，所以Al2​(SO4​)3​溶液的密度小于CuSO4​溶液。 【小问4详解】 蓝绿色固体是Cu2​(OH)2​SO4​，它与稀硫酸反应，生成硫酸铜、水，化学方程式为。 【小问5详解】 根据资料 “Cl-可加快铝丝与其他物质的反应速率” ，可加入含Cl-的物质，如氯化钠等，加快Al和CuSO4​溶液的反应。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算： （1）混合物中的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 【答案】（1）80% （2）12.6% 解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y 由题目可知生成二氧化碳的质量为 解得 （1）混合物中的质量分数： （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。 【解析】 【小问1详解】 总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案； 【小问2详解】 根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $