精品解析：重庆市长寿川维中学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度下期川维中学第一学月考试初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 C1 35.5 Ca 40 一、单选题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2. 用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 A. A B. B C. C D. D 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 4. 项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是 A 能对水进行杀菌消毒 B. 能除去水中可溶性杂质 C. 能把硬水转化为软水 D. 能除去水中颜色和异味 5. 在测定铟、铱等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 6. 钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于金属元素 7. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是 A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小 C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定 8. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是 A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠 10. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 11. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物 B. 田七氨酸中含N2O5分子 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 12. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 13. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 试剂和操作方法 A CuO(Cu) 在加热条件下通入足量的CO B CO2(CO) 将CO点燃 C MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 16. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向饱和石灰水中加入少量的生石灰 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应 用酒精灯加热一定量固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题包括5个小题，共19分） 17. 用化学符号填空： （1）4个硝酸根离子______； （2）保持氦气化学性质的最小粒子______； （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 18. 供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示。回答下列问题。 （1）沉降池和过滤池是为了除去江水中的______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质； （2）投药的目的是______； （3）由配水泵配送到千家万户的水用______的方法降低水的硬度。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。 （2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。 （3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。 a.溶液质量：A<B<C b.溶质的质量：B<C<A c.溶质的质量分数：C<A<B 20. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 21. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）写出炼铁的主要原理______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共13分） 22. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。若要实验室用A装置（不考虑棉花的存在）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置字母）。 （2）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是______．若用G装置收集气体应从______（填“a”或“b”）端通入，写出实验室制取的化学方程式______。 （3）通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷。A—F中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为______（填字母）。 23. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验： 将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？ （1）预测Al能和溶液反应，理由是______。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图），观察现象。 （2）铝丝表面未出现红色物质，原因是______。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 （3）填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液显弱酸性，与Al反应产生的气体是______；蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是______，说明Al能和溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的为无色； 溶液密度______（填“”或“”）溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝与其他物质的反应速率。 （4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为______。 （5）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是______（填一种即可）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算： （1）混合物中的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下期川维中学第一学月考试初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 C1 35.5 Ca 40 一、单选题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； B、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化，符合题意； C、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； D、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变(如从液态变为气态的水蒸气等)，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确； C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，故C操作正确； D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确； 故选：A。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。 故选D。 4. 项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是 A. 能对水进行杀菌消毒 B. 能除去水中可溶性杂质 C. 能把硬水转化为软水 D. 能除去水中颜色和异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、该简易净水器没有杀菌消毒步骤，活性炭不能杀菌消毒，故不能对水进行杀菌消毒，说法错误，不符合题意； B、该简易净水器净水器起到过滤作用，能去除不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，说法错误，不符合题意； C、活性炭能吸附水中色素、异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，硬水软化的方法可以是煮沸，说法错误，不符合题意； D、该简易净水器含有活性炭，可以除去水中颜色和异味，说法正确，符合题意。 故选D。 5. 在测定铟、铱等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、锌等几种元素的相对原子质量的新值，在相对原子质量方面做出卓越贡献，故选项正确； B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误； C、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误； D、杨振宁在物理方面做出了突出成绩，而不是化学方面，故选项错误； 故选：A。 6. 钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故A错误； B.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子序数与核内质子数相等，所以钛原子的质子数为22，故B正确； C.元素周期表中单元格内右上角数字表示原子序数，原子中，原子序数与核外电子数相等，所以钛原子的核外电子数为22，故C正确； D.钛元素名称“钛”字带有“钅”字旁，所以钛属于金属元素，故D正确。 故选：A。 7. 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是 A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小 C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存。 故选D。 8. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应的方程式是：。 【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误； C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误； D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。 故选D。 9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是 A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，不能形成低温环境，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。 故选B。 10. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。 故选A。 11. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物 B. 田七氨酸中含N2O5分子 C. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是一种含碳化合物，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确； B、由化学式可知，田七氨酸由田七氨酸分子构成，一个田七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，选项错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，选项错误，故选A。 12. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 13. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 试剂和操作方法 A CuO(Cu) 在加热条件下通入足量的CO B CO2(CO) 将CO点燃 C MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在加热条件下通入足量的CO，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳大量存在时一氧化碳不能被点燃，不符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意； D、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意。 故选D。 14. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于Ag，但无法判断Zn和Cu的活动性强弱，故不符合题意； B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和Ag放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意； C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，而Ag放入后没有明显现象，证明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合题意； D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn 在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，Zn 在AgNO3溶液中表面有银白色固体析出，证明Zn>Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意。 故选C。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g，根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正确； B.反应后甲减少1g，乙减少8g，丙没有减少，丁增加9g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是，符合“多生一”的形式，是化合反应，B错误； C.根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确； D.参与反应的甲和乙的质量比=1g:8g=1:8，在水合成的反应中，参与反应的氢气和氧气质量之比=，氢气和氧气的相对分子质量之比=，D正确； 故选B。 16. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向饱和石灰水中加入少量的生石灰 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应 用酒精灯加热一定量固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和的石灰水中加入少量生石灰，生石灰会与水反应且放出热量，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而减小，水的减少和温度升高导致溶液中溶质质量减小，反应结束后，温度降低，溶解度又增大，溶液中的溶质也会增多，但是水减少，所以溶液中溶质的质量不会增大到原先的质量，该选项图像正确； B、等质量，等浓度的双氧水不论加不加二氧化锰，最终生成的氧气的质量相等，二氧化锰只是催化剂，只会加快双氧水的分解速率，该选项图像不正确； C、根据反应关系、可知，56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，消耗氯化氢质量都是73份，因此消耗氯化氢质量相等时，生成氢气质量相等，最终相等质量的铁和锌完全反应后，铁反应生成的氢气较多，该选项图像不正确； D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后元素质量不变，所以固体中锰元素的质量也不变。该选项图像不正确。 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，共19分） 17 用化学符号填空： （1）4个硝酸根离子______； （2）保持氦气化学性质的最小粒子______； （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 【答案】（1） （2）He （3） 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1 个硝酸根离子带 1 个单位负电荷，硝酸根离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，4 个硝酸根离子的符号是； 【小问2详解】 由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。氦气由氦原子构成，因此保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，其符号为He； 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，锰酸钾（K2MnO4）中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，则，解得x=+6；需在元素正上方标记化合价，故填。 18. 供城市生活用水自来水厂净水流程如图所示。回答下列问题。 （1）沉降池和过滤池是为了除去江水中的______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质； （2）投药的目的是______； （3）由配水泵配送到千家万户的水用______的方法降低水的硬度。 【答案】（1）难溶性 （2）消毒杀菌 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 沉降是使水中悬浮的大颗粒难溶物在重力作用下沉降下来，过滤是将不溶性固体与液体分离，所以沉降池和过滤池除去的是江水中的难溶性杂质。 【小问2详解】 天然水中含有细菌等微生物，投药（一般投加消毒剂，如氯气等 ）的目的是杀灭水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水的卫生安全。 【小问3详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，通过加热煮沸，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢 ），从而降低水中钙、镁离子的含量，降低水的硬度。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。 （2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。 （3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。 a.溶液的质量：A<B<C b.溶质的质量：B<C<A c.溶质的质量分数：C<A<B 【答案】（1）AC （2）升高温度（或加入C物质、蒸发溶剂） （3）75 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 分析图像，20℃时，AC两物质的曲线有交点，则此时溶解度相同的物质是AC； 【小问2详解】 C物质的溶解度随温度的升高而降低，则将C的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取的方法是：升高温度或加入C物质或蒸发溶剂； 【小问3详解】 t℃时，A的溶解度是50g，则将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g； 【小问4详解】 a、t℃时，A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C，则等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是：C＞B＞A；降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶液的质量大小关系是：B＞A；降温到20℃时C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶液的质量：A<B<C；正确； b、根据题目要求，t℃时，等质量的A、B、C三种固体的饱和溶液，降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶质的质量大小关系是：B＞A；C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶质的质量：C＞B＞A；错误； c、t℃时，溶解度大小：A＞B＞C，则溶质质量分数大小：A＞B＞C；降温到20℃，AB的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，B的溶解度大于A，溶质的质量分数：B＞A；C的溶解度随温度降低而增大，则C的溶液不析出晶体，溶液的组成与t℃时相同，20℃时A的溶解度大于t℃时C的溶解度，溶质的质量分数：A＞C；则三种溶液的溶质的质量分数：C<A<B；正确； 故选ac。 20. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 【答案】（1）四##4 （2）不同 （3）五##5 （4）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 【小问2详解】 在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； 【小问3详解】 元素是质子数相同一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； 【小问4详解】 质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 21. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）写出炼铁的主要原理______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. 刷漆（或涂油、镀一层其他金属、改变内部结构制成合金等，合理即可） （3） ①. 强 ②. 【解析】 【小问1详解】 炼铁通常是在高温条件下，用一氧化碳（CO ）等还原剂将铁矿石（通常是赤铁矿，主要成分是Fe2​O3​ ），生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大； 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止钢铁锈蚀可隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等；也可改变金属内部结构，制成耐腐蚀的合金。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，所以铁的金属活动性比铜强，金属越活泼，越难冶炼，所以人类对铁的利用比铜晚； “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，胆矾溶于水得硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，化学方程式为。 三、实验题（本大题包括2个小题，共13分） 22. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。若要实验室用A装置（不考虑棉花的存在）制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置字母）。 （2）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是______．若用G装置收集气体应从______（填“a”或“b”）端通入，写出实验室制取的化学方程式______。 （3）通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷。A—F中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为______（填字母）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. F （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a ③. （3）AE 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置能将大理石或石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生，故实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是可以控制反应的发生与停止； 若用G装置收集气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入； 实验室制取的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室中常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的甲烷气体，即装置E，综上可知，A—F中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为AE。 23. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验： 将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？ （1）预测Al能和溶液反应，理由是______。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图），观察现象。 （2）铝丝表面未出现红色物质，原因是______。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 （3）填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液显弱酸性，与Al反应产生的气体是______；蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是______，说明Al能和溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的为无色； 溶液的密度______（填“”或“”）溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝与其他物质的反应速率。 （4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为______。 （5）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是______（填一种即可）。 【答案】（1）铝的金属活动性比铜强 （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝与CuSO4​溶液接触 （3） ①. 氢气##H2 ②. 铜 ③. ＞ （4） （5）氯化钠（或NaCl ，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铝排在铜前面，金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铝能和CuSO4​溶液反应。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝与CuSO4​溶液直接接触，导致反应无法进行。 【小问3详解】 因为CuSO4​溶液显弱酸性，铝能与酸反应，铝与酸反应产生的气体是氢气（H2）； 铝与CuSO4​溶液发生置换反应，生成的红色物质是铜； 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，说明生成的Al2​(SO4​)3​溶液在上方，CuSO4​溶液在下方，所以Al2​(SO4​)3​溶液的密度小于CuSO4​溶液。 【小问4详解】 蓝绿色固体是Cu2​(OH)2​SO4​，它与稀硫酸反应，生成硫酸铜、水，化学方程式为。 【小问5详解】 根据资料 “Cl-可加快铝丝与其他物质的反应速率” ，可加入含Cl-的物质，如氯化钠等，加快Al和CuSO4​溶液的反应。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算： （1）混合物中的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 【答案】（1）80% （2）12.6% 解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y 由题目可知生成二氧化碳的质量为 解得 （1）混合物中的质量分数： （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。 【解析】 【小问1详解】 总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案； 【小问2详解】 根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$