湖南省长沙市麓山国际实验学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024一2025一2学期麓山团际高一第一次学情检测试卷 化 学 命题人、审题人：高一化学备课组 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 O16Na~-23 Mg24S32K39 Mn~55 Fe~56Cu~64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 显 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化 垫 自信。下列有关说法不正确的是 A.古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料， 部 其成分为FeO4 p 长 北 B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤 C.《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·1012O)而绿色，取此 区 物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色 都 赤如融金汁者是真也”里的“绿矾”是FSO4·7H2O 好 闻 D.《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多 製 断折”的“剂钢”是指铁的合金 2.下列有关胶体的说法，不正确的是 A.胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1~100nm 之间 B.静电除尘器的工作原理利用了胶粒带电的性质 C.江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D.胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.歼20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石 墨烯材料属于有机高分子材料 B.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 C.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，核心材 料为晶体硅 D.食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用； H<7的雨水为酸雨，城市建筑易受酸雨腐蚀 化学试题(LS)第1页（共6页） 4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A.78gNa2O2固体中含有的离子数目为4NA B.常温常压下，16g○2和O的混合气体所含氧原子数为N C.1 nol Na与足量O2完全反应生成Na2O2,转移电子数为2N D.56gFe与足量稀硫酸完全反应，产生H2的体积为22.4L 5.利用下列装置（部分夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 NH. 愿有稀统酸的反脂轮 浓氨水 CO. CO:(So.) 无水CaC 复阳合盐水 生石灰 溶液 形液 A.装置甲：制取并收集纯净的NH B.装置乙：检验SO2的漂白性 C.装置丙：除去COz中的SO2 D.装置丁：制取NaHCO 6.下列化学用语或图示表达不正确的是 AMg的原子结构示意图：1 B.A12(SO4)a的电离方程式：A12(S04)8—2A18++3SO7 C.用电子式表示HC的形成过程：◆：→H D.氧化还原反应的电子转移方向：■ 还原制 氧化剂 7.下列指定反应的离子方程式书作确的是 A.纯碱与醋酸反应：CO层+2H+一一一H2O十CO24 B.SO2使氧水腿色：SO2+Cl2+2H2O一2H++SO?+21HC1 C用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2-12+2OH D.少量Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应： Ba2++20H-+2H++SO-BaSO2H2O 8.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”， 这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A.已知CO2通入澄清的Ca(OH)2溶液中先变挥浊后变澄清，则 SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后变澄清 B.已知BaCO3能溶于稀盐酸，得到澄清溶液，则BaCO。也能溶于 稀硫酸，得到澄清溶液 C.已知H2O能与NazO2反应生成NaOH,则H2O也能与BaO 反应生成Ba(OH)2 D.已知CO2十2NaOH-=NaCO3+H2O,则SiO2+2NaOH —Na2SiOs+H2O 化学试题(1S)第2页（共6页） 9.化学是以实脸为基础的科学。下列根据实险燥作及现象所得到 的清论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 取适量NO粉未，向其中滴川1稀盐 1 Nau()已变质 酸，有无色无味气体生成 向NaS(),溶液中通入(()h·有'1色胶 非金属性： B 状沉淀生成（已知HS()a作溶于水） C>si 取少量溶液于式管中，滴加少量新制氯 溶液 中含 水，再滴加几滴KSN溶液，溶液变红 有F2利 取适量C)还原F(的生成物，川加稀 Fe2(方的还原 D 盐酸充分溶解，滴加NaOH溶液，有红 物中有Fe() 湖色沉淀生成 1O.FeSO溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如下图所示。下列 说法正确的是 A.反应工中氧化剂和还原剂的物质 FesO. 的量之比为4：1 反应I “溶液 8反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++ SO:++2H2O-2Fe2++SO 溶液 +4H+ 反应Ⅱ e.(SO) C反应一段时间后，溶液中H2SO, 溶液 物质的量保持不变 D.反应每脱除32gSO2,理论上消耗的O2为1mol 11.下列有关物质检验方法不合理的是 A用酸性KMnO,溶液检验浓的FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液 显红色，该溶液中一定含有Fe2+ C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后 再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含 有Fe3+ 12.下列图像是表示铁跟一一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质 的量(mol)的关系，其中正确的是 n[Fe(NO,),] n[Fe(NO),] A n(Fe B n(Fe) n[Fe(NO,),] n[Fe(NO),] n(Fe) n(Fe) C D 化学试题(LS) 第3页（共6页） 13.同漏同长下，在3支同休积的试管中分别充有等体积的下列 净气体，DN),②1C1.③NH。现将3支试管均倒置于水槽 中（有透量水），充分溶解后（限设式管内溶液不打放），则所得溶 液的物质的量浓度大小关系正渝的是 A.D》③ 13.D=②=③ 、=3>D D.③>②>D 14.将质量为32只的铜与150L的一定浓度的硝酸反应，铜完全 溶解，生0.51olN()和N()2的混合气体（生成气体全部逸 出).将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A.标雅状况下，通入的()2体积为11.2L B产生的混合气体标准状况下是6.72L的N)和4.48L 的N) C、.硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L1 D.向反应后的溶液中加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的 物质的量至少为1.0mol 选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共58分） 15.(14分)X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的六种短周期主 族元素，元素性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列 问题： 元素，号 元素性质或原子结构的相关叙述 X 原子L层比K层多2个电子 Y 可形成空间结构呈V形的10电子氢化物 2 短周期主族元煮中原子半径最大 M 原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍 Q 原子L层电子数等于K、M层电子数之和 W 最高正化合价与最低负化合价代数和为6 (1)X在元素周期表中的位置是 (2)Y,Q、W的简单离买当径依次增大的顺序为 (用离子符号表示) (3)X的最高价氧化物与么的某种氧化物反应可以生成Y的一 种单质，该化学方程式为 乙的这种氧化物中含有的化学键类型是 (4)Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与M的最高价氧 化物对应的水化物反应的离子方程式为 (5)用电子式表示Q的钾盐（二元化合物）的形成过程： 化学试题(LS)第4页（共6页） (6)元素乙与元素M相比，金属性较强的是Z。下列表述正确且 能证明这一事实的是 (填字母)。 A.对应单质与酸反应时，每个M原子比乙原子失去的电 子多 B.对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈 C.Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质 无法将Z从其盐溶液中置换出来 D.M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 16.(14分)用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉 在加热的条件下反应产生的产物。 浓硫酸 标花团 澄清的 议中性KMnO 石灰水 溶花 甲 丙 戊 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 (装置可重复使用，填各接口字母)。 (2)表明已检验出CO2的实验现象是 (3)装置丁中发生反应的离子方程式为 (4)写出装置甲中发生反应的化学方程式： (5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面 对应的横线上。 a.脱水性 b.酸性c.强氧化性 d.吸水性 ①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥 剂： ②Na2SO3与H2SO4反应，可生成SO2: ③向滤纸上滴加浓疏酸，滤纸变黑： 17.(14分)已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所 示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 A 常温 B H20 C X DXE (1)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A 与H2O反应生成1molC时，转移电子总数为 ,D 的电子式为 (2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写 出D→E的离子方程式： 。溶 液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实 验操作是 化学试题(LS)第5页（共6页） (3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生产生活中一种用量最 大的常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶 液。 ①常温下A与水的及应中，A是 (填“氧化剂”“还 原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程 式： ③工业上常用NaOH溶液吸收废气中的NO,以防污染环 境，其反应原理如下： NO+NO2+2NaOH-2NaNO,+H2O 2NO2+2NaOH-NaNO+NaNOz+H2O 现有一定条件下NO2和NO的混合气体O.9mol恰好被 3O0 L NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓 度为 18.46分)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌、漂白， 其主要成分为过碳酸钠(2NzCO3·3H2O2)。联合法制备过碳 酸钠的工业流程如图所示。 NH,CO, H,O, 食盐水一→制盐了一N探0，一热解一N0,一溶解一2Na,C0,·3H,0 跑和 固体 固体 (1)该流程“热解”中发生反应的化学方程式为 ,原料物质NH3的实验室制备 化学方程式是 (2)过碳酸钠具有N2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会 使过碳酸钠失效的是 (填字母，下同)。 A.MnOz B.稀盐酸 C.FeSO4溶液 D.K2SOa溶液 (3)鉴别同浓度Na2CO,溶液和NaHCO3溶液的试剂可 用 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.酚酞 D.NaOH溶液 (4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中H2○2的含量，其反应原 理为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4-2MnSO4+K2SO,+ 5O2◆+8H2O。 ①配制100mL0.5mol/L KMnO4溶液： a.通过计算，需称量KMnO4的质量为 g; b.配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 ℃.定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中H2O2的含量： 取过碳酸钠样品8.0g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加 0.5mol/L KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗KMnO4溶 液40.0L,该过碳酸钠样品中H2O2的质量分数为 化学试题(LS)第6页（共6页）