江苏省无锡市江阴市第二中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024-2025学年春学期三月阶段性检测试卷高一化学 命题人：陈冬梅 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意 1．SO2是一种食品添加剂，在食品加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，这是利用了SO2的(　　) A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．有毒性 2．碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2~20 nm的中空管状结构。下列说法不正确的是(　　) A．碳纳米管是一种胶体 B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D．根据碳纳米管的形状可推测它可以用作催化剂的载体 3．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量的热，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 C．NH3具有氧化性，可用于生产硝酸 D．液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂 4．下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁是活泼金属 B．浓硫酸和木炭加热反应，表现出强氧化性 C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验 D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　) A．①吸收尾气中的氨气 B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C．③用SO2做喷泉实验 D．④制备并收集NO2 6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是(　　) A．N2 NO2 B．NO HNO3 C．Cu NO2 D．S SO3 7．下列表述正确的是(　　) A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 B．因为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D．CO2和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似 8．25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 9．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是(　　) ①活性炭　 ②H2S溶液　 ③SO2　 ④稀硫酸　 ⑤Na2SO3溶液 A．②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤ 10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　) A．工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B．高纯硅的制备：石英砂粗硅SiHCl3Si C．工业制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D．侯氏制碱法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应 12．金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是(　　) A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SO B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O C．SO2通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：3Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出 B．SO2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．b溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D．d既可被氧化，也可被还原 14．下列关于物质或者离子检验的试剂(反应条件可以加热)说法错误的是(　　) A．检验Na2SO3固体是否在空气中变质的试剂是盐酸和BaCl2溶液 B．检验纯碱固体中是否含有小苏打的试剂是澄清石灰水 C．检验氯气中是否含有HCl气体的试剂是稀HNO3和AgNO3溶液 D．检验CO2气体中是否混有SO2气体的试剂是品红溶液 15．氮化硅(Si3N4)是一种重要的高温结构陶瓷材料，用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是(　　) A．“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B．粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 16．下列由实验现象所得结论错误的是(　　) A．向NaHSO3溶液中通入H2S气体，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液呈碱性。 17．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　) A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去Mg2+的反应的离子方程式为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 18．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图： 下列说法正确的是(　　) A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性 B．“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液 C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D．提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤 19．探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质，实验如下： 实验 装置 试剂a 现象 ① 酚酞溶液 无色溶液变红 ② AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 淀粉KI溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色 资料：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是(　　) A．NaNO2溶液显碱性 B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应： C．NaNO2有氧化性： D．NaNO2有还原性： 20．向100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 二、非选择题：共3题，共40分。 21．(13分)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  （2）装置C中的实验现象是　　　　　　，该实验现象说明SO2具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。  （3）装置D中的实验现象是　　　　 。  （4）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5 min。已知空气的流速为200 mL·s-1，则该地空气中SO2的含量是 　　　　 mg·L-1 (写计算过程，结果精确到0.001)。  22．(13分)为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，科学家开发了溶液吸收、催化氧化等尾气处理手段。某化学小组利用下列所示装置进行验证实验。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较小。 （1）写出装置②的名称：______________，装置⑦的作用可能是____________________________。 （2）写出装置②用铜和浓硝酸反应制取NO2的实验现象： 。 （3）写出装置⑤中反应的化学方程式： 。 （4）写出装置⑥中NO2被NaOH溶液吸收生成两种盐的离子方程式： 。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 A．装置①中可加热氯化铵固体直接经碱石灰干燥制得NH3 B．装置②中用抽拉铜丝的优点易于控制反应进行的程度，随时可以发生、停止 C．装置④中干燥剂可选择用浓硫酸 D．装置⑧中圆底烧瓶中氨气换成氯气，胶头滴管和烧杯中是浓的NaOH溶液，也可能形成喷泉 23．(14分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为： NO+NO2+2OH− = 2+H2O 2NO2+2OH− =++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答 案 一、选择题（20题，每题3分，共60分） CADBC CCBAB CCBBB CCDCC 二、填空题（3题，共40分0 21.（13分） （4）0.027（写计算过程） 22.（13分） 23.（14分） （1） 2NH3+2O2N2O+3H2O     （2） ①BC     ②NaNO3     NO     （3） ①3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+     ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 学科网（北京）股份有限公司 $$