信息必刷卷05（海南专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

2025年高考考前信息必刷卷05（海南专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B C B D B B 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 9 10 11 12 13 14 CD AD BD AC BD CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．（10分） (1) 1:1（1分） H2S（1分） (2)热浸（2分） (3)将过量的Fe3+还原为Fe2+（2分） (4) C（1分） （2分） (5)阳极（1分） 16．（12分） (1)催化剂和吸水剂（1分） 无有毒气体二氧化硫产生（1分） (2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（1分） (3)AD（2分） (4)分液漏斗（1分） (5)73.5%（2分） (6)90（2分） 17．（10分） (1) （1分） HNO2（1分） (2) （1分） AB（2分） (3) 0.36（1分） 3：4或0.75（2分） (4)98%（2分） 18．（14分） (1) 邻硝基苯甲酸（1分） （1分） 醚键和酰胺基（2分） (2)还原反应（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)BD（2分） (6)（3分） 19．（14分） (1) 19 （1分） 3d（1分） (2) 直线形（1分） （2分） (3)Be、C（2分） (4)分子中B原子为sp2杂化，种B原子为sp3杂化（2分） (5)HF能形成分子间氢键，能形成多聚体（2分） (6) 2NA（1分） （2分） 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05（海南专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：结合前沿科技成果命题：关注化学领域前沿动态，如新型储能材料、绿色化学工艺等。以海南参与的科研项目或与海南产业发展相关的前沿成果为素材，考查化学键、晶体结构、氧化还原反应等核心知识，让学生了解化学学科的发展趋势，激发学生对化学学科的兴趣。 高考·新考法：给出一个开放性实验课题，如探究某种海南特色植物中有效成分的提取及成分分析。要求学生自主设计实验方案，选择合适的仪器和试剂，预测实验现象并分析可能出现的误差。实验过程中可能涉及有机化学的萃取、分离操作，以及分析化学中的滴定、光谱分析等方法，全面考查学生实验设计、操作和分析评价能力。 高考·新情境：结合海南的医药产业发展，给出某新型药物研发案例。从药物分子的合成路线出发，考查有机化学中官能团的性质与转化，如酯化反应、水解反应等；分析药物作用于人体的化学原理，涉及生物化学中酶催化反应、酸碱中和反应等知识；以及药物生产过程中质量控制的化学分析方法，考查化学实验中的滴定分析、光谱分析等。 命题·大预测：关注化学领域前沿动态，如新型材料、绿色化学工艺等，以海南参与或相关的科研成果为素材，考查化学键、晶体结构、氧化还原反应等核心知识。同时，设置开放性问题，鼓励学生提出独特的见解和解决方案，激发学生的创新思维，培养学生成为未来社会所需的创新型人才。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A．碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C．氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D．防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 【答案】D 【详解】A．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，是新一代增强纤维，碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质，A错误； B．聚氨酯纤维是聚氨基甲酸酯纤维的简称，是一种人造纤维，是合成高分子材料，B错误； C．结构相似、分子组成相差1个或多个CH2结构的有机物互称同系物，而氯乙烷和乙烷结构不相似，二者不是同系物，C错误； D．碳酸镁由镁离子和碳酸根构成，符合盐的组成，是一种无机盐，D正确； 故答案选D。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20g中含有的中子数为10 B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 C．1L0.1溶液中含有的数目为0.1 D．1mol环戊二烯(  )分子中含有的键数目为5 【答案】A 【详解】A．20g的物质的量为，中含有22个中子，则中含有10mol中子，个数为10，故A正确； B．5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为 0.2NA，故B错误； C．1L0.1溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1，故C错误； D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1mol环戊二烯(  )分子中含有的键数目为11，故D错误； 故选A。 3．下列离子方程式错误的是 A．向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： B．向溶液中滴加几滴溶液： C．通入热的NaOH溶液： D．乙醛与新制银氨溶液反应： 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加1滴溶液，量不足，主要发生反应：，A正确； B．向溶液中滴加几滴溶液，不足完全反应，与按1:1比例中和生成，离子方程式：，B错误； C．通入热的溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为，C正确； D．乙醛含有醛基，能发生银镜反应生成银沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 4．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 C 将稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中 验证非金属性：N＞C＞Si D 取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液中，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能使用pH试纸测其pH，A错误； B．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉而不是铜粉，防止Fe2+被氧化，B错误； C．稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中除去挥发的硝酸，再通入溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：N＞C＞Si，C正确； D．反应中变量为物质浓度，但是反应中没有明显现象，不对比现象探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 5．某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误的是 A．该化合物可溶于水且具有还原性 B．1mol该化合物中含有16mol的σ键 C．基态原子的第一电离能：Q<Y<W<Z D．基态原子的未成对电子数： 【答案】B 【详解】A．甘氨酸铜含有氨基，可与形成分子间氢键，且有还原性，A正确； B．配位键属于σ键，故1mol甘氨酸铜中含有20mol的σ键，B错误； C．N元素原子价层p轨道半充满，相对稳定，第一电离能大于氧，C正确； D．未成对电子数Cu(1个)<C=O(2个)<N(3个)，D正确； 故选B。 6．脲醛树脂(UF)可用于生产木材黏合剂、生活器具和电器开关。尿素()和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，其结构片段如图所示(图中表示链延长)，下列说法错误的是 A．脲醛树脂难溶于水 B．形成线型结构的过程发生了缩聚反应 C．脲醛树脂合成过程中可能存在中间体 D．脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛 【答案】D 【详解】A．脲醛树脂为高分子材料，难溶于水， A选项正确； B．尿素和甲醛先发生加成反应，后再发生聚合反应，生成物有小分子水，属于缩聚反应，B选项正确； C．尿素和甲醛发生加成反应，生成，C选项正确； D．交联脲醛树脂存在可水解基团酰胺键(肽键)，故可发生水解，但水解产物不是尿素和甲醛，故D错误。 答案选D。 7．Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是 A．物质Ⅰ可发生消去、取代、还原反应 B．物质Ⅵ含有4种不同化学环境的氢原子 C．根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ D．和发生上述反应生成的产物可能相同 【答案】B 【详解】A．物质Ⅰ中含有羰基，可以和H2发生还原反应，含有溴原子且与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，可以发生消去和取代反应，A正确； B．是对称的结构，物质Ⅵ含有5种不同化学环境的氢原子，B错误； C．Ⅰ为酮，Ⅵ为酯，二者含有不同的官能团，在红外光谱中峰位置明显不同，根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ，C正确； D．Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，和发生上述反应生成的产物可能相同为，D错误； 故选B。 8．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是 A．基态锰原子价电子排布式为 B．放电过程中，a极的电极反应式为 C．放电过程中，转移时，b极消耗 D．配离子中Zn采用的是杂化，该配离子为空间四面体结构 【答案】B 【详解】A．Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价电子排布式为3d54s2，A项正确； B．放电过程中a极为正极，a极上MnO2发生得电子的还原反应转化成Mn2+，电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，B项错误； C．放电过程中，b极为负极，b极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，转移2mol电子b极消耗0.4molOH-，则转移0.4mole-时b极消耗0.8molOH-，C项正确； D．[Zn(OH)4]2-中中心离子Zn2+的价电子排布式为3d10、处于全充满，不参与成键，1个Zn2+与4个OH-形成4个配位键，则Zn2+的4s、4p轨道采取sp3杂化，[Zn(OH)4]2-为空间四面体结构，D项正确； 答案选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 9．十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是 A．电子式为 B．第一电离能： C．氰酸铵与尿素互为同分异构体 D．尿素中所有原子可能处于同一平面 【答案】CD 【详解】 A．电子式为，故A错误； B．第一电离能：，故B错误； C．氰酸铵化学式为，与尿素化学式相同，化学式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，故C正确； D．尿素中N原子的孤电子对可与羰基共轭形成大键，氮原子为sp2杂化，所有原子可能共面，故D正确； 故选：CD。 10．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应①为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 【答案】AD 【详解】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步，A正确； B．反应①断开了酯基的碳氧双键结合，反应②断裂出原酯基中的-OR’，反应③转移了氢离子得到醇R’OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在，B错误； C．反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误；   D．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确； 故选AD。 11．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A．钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则 B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物 C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol 【答案】BD 【详解】A．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，A错误； B．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3 + 6C+ 7Cl22FeCl3 + 6CO+ 2TiCl4，Fe化合价由+2升高为+3，而Cl的化合价由0价降低为-1价，FeCl3，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO2替代Ar气以隔绝空气，C错误； D．根据氯化过程中发生反应2FeTiO3 + 6C+ 7Cl22FeCl3 + 6CO+ 2TiCl4和根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl4～7mole-～Ti，可知若制取1mol金属钛，氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol，D正确； 故选BD。 12．某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。 操作步骤如下： ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。 ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。 下列叙述错误的是 A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的还原性 B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体 C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去 D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层 【答案】AC 【详解】A．冰醋酸为有机溶剂，次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强，冰醋酸可增强溶液的氧化性，故A错误； B．若溶液滴加过快，酸性条件下发生反应，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体，故B正确； C．亚硫酸氢钠具有还原性，饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的，故C错误； D．饱和氯化钠可促进盐析而分层，有利于有机相和无机相分层，故D正确； 选AC。 13．工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图： 已知水合肼(N2H4•H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂 B．反应②中，消耗3molN2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10mol电子 C．反应④制备水合胼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中 D．N的空间构型为直线形 【答案】BD 【详解】A．反应①浓硫酸作催化剂，反应③中利用浓硫酸的高沸点难挥发性，则浓硫酸作用不同，A项错误； B．分析方程式N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，故消耗3mol N2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10mol电子，故B项正确； C．反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化N2H4•H2O生成N2，故C项错误； D．的价电子对数为，中心原子为sp杂化，故其构型为直线型，故D项正确； 故选BD。 14．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，不能完全溶于HR溶液 【答案】CD 【详解】A．根据分析，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A项错误； B．调节pH=5时，溶液中c(Al3+)==mol/L=10-2.7mol/L＞10-5mol/L，Al3+没有完全沉淀，B项错误； C．由图可知，滴定HR至X点时溶液的pH＞7.3，溶液呈碱性，溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，C项正确； D．反应Al(OH)3+3HRAl3++3R-+3H2O的平衡常数K=====10-4.2≪105，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D项正确； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．（10分）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生 (填化学式)。 (2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是 。 (4)“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A．         B．        C．        D． “置换”反应的离子方程式为 。 (5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。 【答案】(1) 1:1（1分） H2S（1分） (2)热浸（2分） (3)将过量的Fe3+还原为Fe2+（2分） (4) C（1分） （2分） (5)阳极（1分） 【详解】（1）“热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，S2-物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。 （2）“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。 （3）过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。 （4）“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。 （5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。 16．（12分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： (1)在反应中起 作用，用其代替浓的优点是 (答出一条即可)。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至)。 (6)若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (精确至1)。 【答案】(1) 催化剂和吸水剂（1分） 无有毒气体二氧化硫产生（1分） (2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（1分） (3)AD（2分） (4)分液漏斗（1分） (5)73.5%（2分） (6)90（2分） 【详解】（1）该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用浓时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以在反应中起催化剂和吸水剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫有毒气体，所以用其代替浓的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生，同时 NaHSO4固体易于称量； （2）变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； （3）A. 若向反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过滤出硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无需分离，故A正确； B. 反应的平衡常数只与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数，故B错误； C. 小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C错误； D. 由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用小孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程，故D正确； 故答案为：AD； （4）容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗； （5）由反应可知，乙酸与乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验乙酸乙酯的产率为； （6）若改用作为反应物进行反应，则因为，生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 17．（10分）配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为 。 ②完成反应的离子方程式： (2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。    ①时，在内，的平均消耗速率= 。 ②下列有关说法中，正确的有 。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： (3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：         研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 0 1.00 0 0 a x 0.64 b 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。 ①时， 。 ②时，平衡浓度比 。 (4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率 (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。    【答案】(1) （1分） HNO2（1分） (2) （1分） AB（2分） (3) 0.36（1分） 3：4或0.75（2分） (4)98%（2分） 【详解】（1） ①基态的电子轨道表示式为  ； ②根据原子守恒可知离子方程式中需要增加HNO2。 （2）①浓度分别为的溶液，反应物浓度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；时，在内，观察图像可知的平均消耗速率为； ②A．对于反应HNO2，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，含量增加，含量减小，增大，A正确； B．浓度增加，转化率增加，故，B正确； C．观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C错误； D．硝酸浓度越高，反应速率越快，体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故，D错误； 故选AB。 （3）①时，，且=0.64，得x=0.36； ②相比于含有两个配体，则与的浓度比应为相对峰面积S的一半与的相对峰面积S之比，即。 （4）；，由L守恒可知，则；则M的转化率为。 18．（14分）雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示： 已知：①和的性质相似； ②为。 (1)A的名称为 ；B的结构简式为 ；H的含氧官能团的名称为 。 (2)的反应类型为 。 (3)写出反应的化学方程式： 。 (4)C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有4组峰的一种物质的结构简式： 。 (5)下列有关雷西莫特的说法错误的是_______(填字母)。 A．能形成分子间氢键 B．含有1个手性碳原子 C．属于芳香族化合物 D．所有的碳原子可能共平面 (6)参考上述信息和流程，写出以为原料合成的合成路线(无机试剂和题中出现的有机试剂任选)： 。 【答案】(1) 邻硝基苯甲酸（1分） （1分） 醚键和酰胺基（2分） (2)还原反应（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)BD（2分） (6)（3分） 【详解】（1） A的名称为邻硝基苯甲酸，结合A的结构和反应条件，可知B的结构简式为，H的含氧官能团的名称为醚键和酰胺基； （2）结合结构式可知硝基变为氨基，所以的反应类型为还原反应； （3） 结合结构式可知，G与发生取代反应生成H，反应的化学方程式； （4） C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有4组峰，需要注意对称结构的书写，得结构简式； （5）A．雷西莫特含有羟基和醚键，能形成分子间氢键，正确； B．雷西莫特不含有手性碳原子，错误； C．雷西莫特含有苯环，属于芳香族化合物，正确； D．雷西莫特中和羟基相连的碳原子上连接两个甲基，他们不可能和苯环同时共平面，故所有的碳原子不可能共平面，错误； 答案选BD； （6） 以为原料合成的合成路线，可参考题干流程中合成D的过程，题干中由C生成D，则需要先合成，题干中由B合成，则还需要和HON=CHCH2NO2，可由与一水合氨反应得到，而可由与POCl3反应得到，故合成路线为。 19．（14分）我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题： (1)基态K原子核外有 种不同运动状态的电子，能量最低的空轨道的符号是 。 (2)在1000℃时，氯化铍以形式存在，该分子的空间构型为 ；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体的形式存在，画出的结构： (标出配位键)。 (3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有 (填元素符号)。 (4)分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是 (从中心原子杂化方式的角度来解释)。 (5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是 。 (6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示： ①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为 (用表示阿伏加德罗常数)。 ②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为 。(列式即可，用含a、b的代数式表示) 【答案】(1) 19 （1分） 3d（1分） (2) 直线形（1分） （2分） (3)Be、C（2分） (4)分子中B原子为sp2杂化，种B原子为sp3杂化（2分） (5)HF能形成分子间氢键，能形成多聚体（2分） (6) 2NA（1分） （2分） 【详解】（1）核外电子的运动状态各不相同，故K核外有19种不同运动状态的电子；K的核外价电子排布为[Ar]4s1，能量最低的空轨道的符号是：3d； （2） 种Be原子的价层电子对数为：，该分子的空间构型为直线形；的结构：； （3）同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但价电子排布为全满或半满结构时第一电离能大于相邻元素，第一电离能Be>B，N>O，故在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有：Be、C； （4） 种B原子形成4个单键，为sp3杂化，的结构为，故B原子为sp2杂化，故分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是：分子中B原子为sp2杂化，种B原子为sp3杂化； （5）HF能形成分子间氢键，能形成多聚体，故一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是：HF能形成分子间氢键，能形成多聚体； （6）①氮化硼（BN）晶体中每个六元环中含B和N原子数目为：个，50g氮化硼的物质的量为2mol，故含六元环的数目为：2NA； ②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，则晶胞体对角线长度为4apm，晶胞参数为：，晶体的密度为，则。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05（海南专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：结合前沿科技成果命题：关注化学领域前沿动态，如新型储能材料、绿色化学工艺等。以海南参与的科研项目或与海南产业发展相关的前沿成果为素材，考查化学键、晶体结构、氧化还原反应等核心知识，让学生了解化学学科的发展趋势，激发学生对化学学科的兴趣。 高考·新考法：给出一个开放性实验课题，如探究某种海南特色植物中有效成分的提取及成分分析。要求学生自主设计实验方案，选择合适的仪器和试剂，预测实验现象并分析可能出现的误差。实验过程中可能涉及有机化学的萃取、分离操作，以及分析化学中的滴定、光谱分析等方法，全面考查学生实验设计、操作和分析评价能力。 高考·新情境：结合海南的医药产业发展，给出某新型药物研发案例。从药物分子的合成路线出发，考查有机化学中官能团的性质与转化，如酯化反应、水解反应等；分析药物作用于人体的化学原理，涉及生物化学中酶催化反应、酸碱中和反应等知识；以及药物生产过程中质量控制的化学分析方法，考查化学实验中的滴定分析、光谱分析等。 命题·大预测：关注化学领域前沿动态，如新型材料、绿色化学工艺等，以海南参与或相关的科研成果为素材，考查化学键、晶体结构、氧化还原反应等核心知识。同时，设置开放性问题，鼓励学生提出独特的见解和解决方案，激发学生的创新思维，培养学生成为未来社会所需的创新型人才。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A．碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C．氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D．防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20g中含有的中子数为10 B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 C．1L0.1溶液中含有的数目为0.1 D．1mol环戊二烯(  )分子中含有的键数目为5 3．下列离子方程式错误的是 A．向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： B．向溶液中滴加几滴溶液： C．通入热的NaOH溶液： D．乙醛与新制银氨溶液反应： 4．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 C 将稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中 验证非金属性：N＞C＞Si D 取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液中，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误的是 A．该化合物可溶于水且具有还原性 B．1mol该化合物中含有16mol的σ键 C．基态原子的第一电离能：Q<Y<W<Z D．基态原子的未成对电子数： 6．脲醛树脂(UF)可用于生产木材黏合剂、生活器具和电器开关。尿素()和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，其结构片段如图所示(图中表示链延长)，下列说法错误的是 A．脲醛树脂难溶于水 B．形成线型结构的过程发生了缩聚反应 C．脲醛树脂合成过程中可能存在中间体 D．脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛 7．Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是 A．物质Ⅰ可发生消去、取代、还原反应 B．物质Ⅵ含有4种不同化学环境的氢原子 C．根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ D．和发生上述反应生成的产物可能相同 8．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是 A．基态锰原子价电子排布式为 B．放电过程中，a极的电极反应式为 C．放电过程中，转移时，b极消耗 D．配离子中Zn采用的是杂化，该配离子为空间四面体结构 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 9．十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是 A．电子式为 B．第一电离能： C．氰酸铵与尿素互为同分异构体 D．尿素中所有原子可能处于同一平面 10．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应①为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 11．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是 A．钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则 B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物 C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气 D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol 12．某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。 操作步骤如下： ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。 ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。 下列叙述错误的是 A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的还原性 B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体 C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去 D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层 13．工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图： 已知水合肼(N2H4•H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂 B．反应②中，消耗3molN2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10mol电子 C．反应④制备水合胼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中 D．N的空间构型为直线形 14．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，不能完全溶于HR溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．（10分）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生 (填化学式)。 (2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是 。 (4)“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A．         B．        C．        D． “置换”反应的离子方程式为 。 (5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。 16．（12分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： (1)在反应中起 作用，用其代替浓的优点是 (答出一条即可)。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至)。 (6)若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (精确至1)。 17．（10分）配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为 。 ②完成反应的离子方程式： (2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。    ①时，在内，的平均消耗速率= 。 ②下列有关说法中，正确的有 。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： (3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：         研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。 0 1.00 0 0 a x 0.64 b 0.40 0.60 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。 ①时， 。 ②时，平衡浓度比 。 (4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率 (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。    18．（14分）雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示： 已知：①和的性质相似； ②为。 (1)A的名称为 ；B的结构简式为 ；H的含氧官能团的名称为 。 (2)的反应类型为 。 (3)写出反应的化学方程式： 。 (4)C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有4组峰的一种物质的结构简式： 。 (5)下列有关雷西莫特的说法错误的是_______(填字母)。 A．能形成分子间氢键 B．含有1个手性碳原子 C．属于芳香族化合物 D．所有的碳原子可能共平面 (6)参考上述信息和流程，写出以为原料合成的合成路线(无机试剂和题中出现的有机试剂任选)： 。 19．（14分）我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题： (1)基态K原子核外有 种不同运动状态的电子，能量最低的空轨道的符号是 。 (2)在1000℃时，氯化铍以形式存在，该分子的空间构型为 ；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体的形式存在，画出的结构： (标出配位键)。 (3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有 (填元素符号)。 (4)分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是 (从中心原子杂化方式的角度来解释)。 (5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是 。 (6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示： ①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为 (用表示阿伏加德罗常数)。 ②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为 。(列式即可，用含a、b的代数式表示) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$