信息必刷卷05（贵州专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05（贵州专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：加大对图文信息和数据表格的考查力度，其承载的信息广度和深度同步提升，且更多隐含信息需考生自行挖掘，考验考生对复杂情境的理解能力、快速洞察本质的能力以及构建解题思路和模型的能力。 高考·新考法：注重空间推理能力考查：以晶胞结构等为主题，考查考生的空间推理能力。要求考生具备较强的空间想象力和逻辑推理能力，能够理解和分析晶体结构中的各种关系，并运用相关知识进行计算和推断。 高考·新情境：某农田土壤酸化板结，影响农作物生长。为改善土壤环境，农民使用石灰、有机肥、微生物菌剂等进行土壤改良。石灰调节土壤pH值，有机肥提供养分并改善土壤结构，微生物菌剂促进土壤中物质转化。题目示例：给出土壤改良前后成分和性质数据，如pH值、阳离子交换容量、有机质含量变化，提问石灰用量计算方法，解释有机肥和微生物菌剂改善土壤的化学原理，分析土壤中重金属离子在改良过程中的化学行为 ，探讨长期改良对土壤生态系统的影响 。 命题·大预测：题目文本、图表中蕴含的信息会更加丰富且复杂，不仅包含直接信息，还存在大量隐含信息。例如给出化学工业生产流程图，要求考生从图中提取原料、反应条件、产物等信息，并结合所学知识进行物质推断、反应原理分析以及生产工艺优化建议 。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是 A．铁粉可用作食品干燥剂 B．面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包 C．苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D．聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是 A．标准状况下，中所含的电子数为 B．生成时转移的电子数为 C．中O原子的价层电子对数目为 D．溶液中阳离子数目为 4．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．用酸性标准溶液滴定草酸： C．用溶解： D．将过量通入漂白粉溶液中： 5．我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是 A．上述分子中碳原子的杂化方式为2种 B．1mol乙最多消耗1molNaOH C．甲转化为乙的反应类型为加成反应 D．丙是一种难以降解的高分子材料 6．下列装置或操作能达到目的的是（　　） ① ② ③ ④ A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③用于制取无水MgCl2 D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成 7．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 8．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 化合物G A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 9．CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡 10．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 方案及现象 结论 A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 11．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：。 下列说法正确的是 A．溶液A中一定存在，可能存在 B．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键 D．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应 12．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A．溶液中移向电极B B．电极B的电势高于电极A的电势 C．阳极区发生的反应为： D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇 13．烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下： 步(1)： 步(2)：     步(3)：    提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定 下列说法不正确的是 A．步(2)是慢的一步，是氯化反应的决速步 B．反应中，有生成 C．比稳定，而比稳定 D．提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷 14．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）乙酰水杨酸()是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：将7.0g水杨酸()加入三颈烧瓶中，再加入8mL乙酸酐和1mL浓硫酸，加热至反应一段时间。 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。 步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到样品。 回答下列问题： (1)A的仪器名称为 。 (2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是 。 (3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为 。 (6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是___________(填标号)。 A．冰水 B．热水 C．乙醇 D．NaOH溶液 (7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。 16．（15分）央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含Re、、Fe、Ni和)为原料制备金属铼的工艺流程如图1所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的pH为1.5. Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；离子交换中存在平衡： (1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为 。 (2)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是 。 (3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图2所示，混合液的pH与提取率的关系如图3所示。 ①由图2和图3推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。 ②图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，的提取率降低的主要原因是 。 (5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为 。 (6)常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中 (填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下) (7)“热解”步骤反应的化学方程式为 。 17．（14分）甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。 回答下列问题： (1)一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知： i.   ii.   iii.   ①反应ii的焓变 。 ②对于反应，下列说法正确的是 。 A．恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率 B．当时，该反应达到平衡状态 C．当时，该反应达到平衡状态 D．恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态 (2)研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物和，TS为对应的中间状态。 ①从能量变化来看，反应速率较快的是 (填“”或“”)，原因是 。 ②下列有关说法正确的是 (填正确答案标号)。 A．升高温度，生成和的反应速率均增大 B．比稳定 C．降低压强，可以提高产率 D．选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性 (3)一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：。在某1L刚性密闭容器中充入、，达到平衡状态后，与体积分数相等。 ①的转化率为 。 ②该温度下此反应的平衡常数 。 18．（15分）某药物中间体J的合成路线如下(部分反应条件省略)； 已知：；。 (1)已知名称为2，4，6-三溴苯酚，则A的名称为 (用系统命名法)。 (2)C中所含官能团的名称为 ；C→D的反应类型是 。 (3)G和H互为同分异构体，G→H反应的化学方程式是 。 (4)A→B反应的目的是 。 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。 ①含结构；②含有羧基()；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为 (只写一个)。 (6)参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的合成路线为 (其他原料、试剂任选)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05（贵州专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：加大对图文信息和数据表格的考查力度，其承载的信息广度和深度同步提升，且更多隐含信息需考生自行挖掘，考验考生对复杂情境的理解能力、快速洞察本质的能力以及构建解题思路和模型的能力。 高考·新考法：注重空间推理能力考查：以晶胞结构等为主题，考查考生的空间推理能力。要求考生具备较强的空间想象力和逻辑推理能力，能够理解和分析晶体结构中的各种关系，并运用相关知识进行计算和推断。 高考·新情境：某农田土壤酸化板结，影响农作物生长。为改善土壤环境，农民使用石灰、有机肥、微生物菌剂等进行土壤改良。石灰调节土壤pH值，有机肥提供养分并改善土壤结构，微生物菌剂促进土壤中物质转化。题目示例：给出土壤改良前后成分和性质数据，如pH值、阳离子交换容量、有机质含量变化，提问石灰用量计算方法，解释有机肥和微生物菌剂改善土壤的化学原理，分析土壤中重金属离子在改良过程中的化学行为 ，探讨长期改良对土壤生态系统的影响 。 命题·大预测：题目文本、图表中蕴含的信息会更加丰富且复杂，不仅包含直接信息，还存在大量隐含信息。例如给出化学工业生产流程图，要求考生从图中提取原料、反应条件、产物等信息，并结合所学知识进行物质推断、反应原理分析以及生产工艺优化建议 。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是 A．铁粉可用作食品干燥剂 B．面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包 C．苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D．聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 【答案】D 【详解】A．铁粉具有强的还原性，能够与食品包装袋内的氧气反应，因此可以防止食品氧化变质，而不是用作食品干燥剂，A错误； B．面包师是用热稳定性差的NaHCO3作发泡剂烘焙面包，而不是用纯碱碳酸钠，B错误； C．苯甲酸及其钠盐在食品工业是用作食品防腐剂，C错误； D．聚乳酸水解产生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后转化为H2O、CO2回归自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正确； 故合理选项是D。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误； B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确； C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误； D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。 答案选B。 3．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是 A．标准状况下，中所含的电子数为 B．生成时转移的电子数为 C．中O原子的价层电子对数目为 D．溶液中阳离子数目为 【答案】C 【详解】A．标况下，的物质的量是1mol，含有2×9mol电子，所含有的电子数为18NA，A错误； B．18g水物质的量是1mol，则转移电子为，B错误； C．中O原子的价层电子对数目为， 中O原子的价层电子对数目为，C正确； D．溶液中，钠离子数目为，水微弱电离，故阳离子数目大于，D错误； 故选C。 4．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．用酸性标准溶液滴定草酸： C．用溶解： D．将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】B 【详解】A．溶液中加入稀硫酸的离子反应为，A错误； B．草酸是二元弱酸，离子方程式不拆，所给离子方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，离子方程式不拆，离子方程式为，C错误； D．将过量通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：离子方程式为，D错误； 故选B。 5．我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是 A．上述分子中碳原子的杂化方式为2种 B．1mol乙最多消耗1molNaOH C．甲转化为乙的反应类型为加成反应 D．丙是一种难以降解的高分子材料 【答案】C 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，甲、乙、丙分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有3种，A错误； B．乙中含两个酯基，在NaOH中水解可得碳酸盐，1mol乙最多消耗2molNaOH，B错误； C．由结构简式可知，甲转化为乙的反应为甲与二氧化碳发生加成反应生成乙，C正确； D．由结构简式可知，丙分子中含有的酯基能发生水解反应，是一种可以降解的高分子材料，D错误； 故选C。 6．下列装置或操作能达到目的的是（　　） ① ② ③ ④ A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③用于制取无水MgCl2 D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液应置于碱式滴定管，A错误； B．H2C2O4和KMnO4的物质的量比分别为10:1，5:1，草酸均过量，KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液均看不到颜色变化，B错误； C．在HCl氛围中加热MgCl2·2H2O可抑制MgCl2水解，最终得无水MgCl2，C正确； D．干燥的pH试纸遇氨气无现象，不能检验氨气的生成，D错误。 答案选C。 7．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 【答案】C 【详解】A．图中Cs原子位于顶点，每个Cs原子上、下、左、右、前、后共有6个位于棱上的Cl原子，其配位数为6，A正确； B．根据均摊法可知，该晶胞中含有Cs原子的个数为，含Pb原子的个数为1，含Cl原子的个数为，因此该卤化物钙钛矿的化学式为，B正确； C．该卤化物钙钛矿的化学式为，，故该晶体密度为，C错误； D．Pb是第IVA族元素，其价电子排布式为，Cl是第VIIA族元素，其价电子排布式为，二者均属于p区元素，D正确； 故答案选C。 8．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 化合物G A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 【答案】B 【详解】A．M为Na，W是N，Na+、N3-离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径是Na+<N3-，A错误； B．W2X4是N2H4，Z2X2是C2H2，C2H2是直线形结构，键角为180°，N2H4中N原子为sp3杂化，有1对孤电子对，孤电子对的斥力较大，键角小于109°28′，键角N2H4< C2H2，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能是N>C，C错误； D．Y为B，其最高价含氧酸硼酸为弱酸，D错误； 故选：B。 9．CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡 【答案】D 【详解】A．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则温度越高越不利于获得甲烷，故B错误； C．恒温、恒压条件下充入惰性气体氦气，容器的容积增大，相当于减小压强，该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．该反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行时，反应温度会增大，则当容器中温度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选D。 10．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 方案及现象 结论 A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硝酸受热易分解，，将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生，不能证明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，故A错误； B．用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者，则ClO-的水解能力大于CH3COOH-，根据越弱越水解的规律，则酸性：CH3COOH＞HClO，故B错误； C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，0.1mol/L2mL酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol/L×0.002L×=0.0005mol，则加入的0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液均不足量，高锰酸钾溶液不能褪色，故C错误； D．向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，原因是存在水解平衡，加入BaCl2溶液后发生离子反应，产生白色沉淀，亚硫酸根离子被消耗导致亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，使溶液红色褪去，因此可以证明Na2SO3溶液中存在水解平衡，故D正确； 故选D。 11．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：。 下列说法正确的是 A．溶液A中一定存在，可能存在 B．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键 D．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．根据分析，溶液A中一定，不存在Fe3+，A错误； B．过滤时需要用到的硅酸盐材料指玻璃仪器，有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，B错误； C．溶液B加入固体C后调pH=4，根据溶度积可知，此时生成Fe(OH)3沉淀，溶液D中还含有Cu2+，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜溶于氨水生成，每个NH3中含存在3个共价键，N与Cu之间形成配位键，OH-与配离子之间为离子键，因此1mol中含=18mol键，但题干未指明生成物或反应物的量，C错误； D．溶液B生成沉淀甲是通过条件pH实现，即Fe3+→Fe(OH)3，不是氧化还原反应，D正确； 故选D。 12．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A．溶液中移向电极B B．电极B的电势高于电极A的电势 C．阳极区发生的反应为： D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，电极B是阳极，所以溶液中移向阳极即电极B，A正确； B．电极A是阴极，电极B是阳极，所以电极B的电势高于电极A的电势，B正确； C．电极B为阳极，发生氧化反应，阳极发生的反应为：，C正确； D．阳极电极反应式为：，理论上消耗，此时转移6mol电子，则电极B消耗乙二醇的物质的量是1mol，质量是62g，D错误； 故答案选D。 13．烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下： 步(1)： 步(2)：     步(3)：    提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定 下列说法不正确的是 A．步(2)是慢的一步，是氯化反应的决速步 B．反应中，有生成 C．比稳定，而比稳定 D．提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷 【答案】C 【详解】A．步(2)的活化能大，反应速率慢，是慢的一步，是氯化反应的决速步，A正确； B．第2步产生了，2个可以形成，，B正确； C．自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定，比相比，-CH3取代了的一个氢原子，-CH3是供电子基团，故比稳定，苯基是吸电子基团，故比稳定，C错误； D．提高的量，且用大量，可以使和的量增加，主要得到氯甲烷，D正确； 故选C。 14．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 【答案】D 【详解】A．根据分析知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是，A正确； B．向m点饱和溶液中加适量固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Ksp(BaSO4)不变，则可使溶液由m点变到n点，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较大，能生成沉淀，C正确； D．46.6gBaSO4物质的量为0.2mol，设每次用这种Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，到达平衡时，c()=(1.8-x)mol/L，c()=x mol/L，根据，求得x=0.0353，次数为，即6次，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）乙酰水杨酸()是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：将7.0g水杨酸()加入三颈烧瓶中，再加入8mL乙酸酐和1mL浓硫酸，加热至反应一段时间。 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。 步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到样品。 回答下列问题： (1)A的仪器名称为 。 (2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是 。 (3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为 。 (6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是___________(填标号)。 A．冰水 B．热水 C．乙醇 D．NaOH溶液 (7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。 【答案】(1)球形干燥管（2分） (2)浓硫酸破坏乙酰水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应，使得反应温度降低（2分） (3)（2分） (4)充当晶核，诱导结晶（2分） (5)（2分） (6)A（2分） (7)水杨酸对人体肠胃的刺激作用大（2分） 【详解】（1）的仪器名称为球形干燥管。答案为：球形干燥管。 （2）乙酰水杨酸能形成分子内氢键，使得羟基不易反应，浓硫酸破坏氢键，使得反应温度降低。答案为：浓硫酸破坏乙酰水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应，使得反应温度降低。 （3）水杨酸与乙酸酐发生取代反应制取乙酰水杨酸，方程式为：。答案为：。 （4）玻璃棒摩擦器壁是一种促使晶体析出的方法，可以促进乙酰水杨酸晶体析出。答案为：充当晶核，诱导结晶。 （5）副产物高分子聚酯是反应物水杨酸分子间发生缩聚反应的产物，其产物为：。答案为：。 （6）乙酰水杨酸是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，由于含有酯基，在碱溶液中易水解，为保证洗涤过程中减少产品损失，要选择冰水洗涤。答案选：A。 （7）水杨酸中所含的羧基和酚羟基均显酸性，而阿司匹林（乙酰水杨酸）仅含有一个羧基，酸性较水杨酸弱，对人体肠胃刺激小。答案为：水杨酸对人体肠胃的刺激作用大。 16．（15分）央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含Re、、Fe、Ni和)为原料制备金属铼的工艺流程如图1所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的pH为1.5. Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；离子交换中存在平衡： (1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为 。 (2)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是 。 (3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图2所示，混合液的pH与提取率的关系如图3所示。 ①由图2和图3推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。 ②图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，的提取率降低的主要原因是 。 (5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为 。 (6)常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中 (填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下) (7)“热解”步骤反应的化学方程式为 。 【答案】(1)（1分） (2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分） (3)（2分） (4) 料液和D296体积比为12：1，混合溶液的pH为1.5（2分） pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉（2分） (5)加盐酸，可增大溶液中的，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去（2分） (6)>（2分） (7)（2分） 【详解】（1）铼是第六周期元素，与锰元素（）族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为； （2）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； （3）SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为SiO2； （4）①由图1和图2可知，料液和D296体积比为、混合液为1.5时铼交换率最大，所以“离子交换”选择的适宜条件为料液和D296体积比为，混合液为1.5； ②由图2知，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸，对平衡有抑制作用，理由为：加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； （6），故>； （7）“热解”步骤反应和氧气反应生成氮气和，化学方程式为：； 17．（14分）甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。 回答下列问题： (1)一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知： i.   ii.   iii.   ①反应ii的焓变 。 ②对于反应，下列说法正确的是 。 A．恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率 B．当时，该反应达到平衡状态 C．当时，该反应达到平衡状态 D．恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态 (2)研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物和，TS为对应的中间状态。 ①从能量变化来看，反应速率较快的是 (填“”或“”)，原因是 。 ②下列有关说法正确的是 (填正确答案标号)。 A．升高温度，生成和的反应速率均增大 B．比稳定 C．降低压强，可以提高产率 D．选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性 (3)一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：。在某1L刚性密闭容器中充入、，达到平衡状态后，与体积分数相等。 ①的转化率为 。 ②该温度下此反应的平衡常数 。 【答案】(1) -144.5（2分） B（2分） (2) L1（2分） TS1活化能较低或L1过渡态能量较低（2分） AD（2分） (3) 50%或0.5（2分） 0.5（2分） 【详解】（1）①根据盖斯定律，反应ⅰ+ⅱ=ⅲ，，则反应ii的焓变=-144.5。 ②对于反应，是气体分子总数不变的吸热反应： A．恒温恒容时，充入氩气，反应相关所有气体的浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动，甘油的转化率不变，A错误； B．当时，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，B正确； C．当时，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，C错误； D．恒温恒容时，气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量始终不会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应已达平衡，D错误； 选B。 （2）①由图可知，从能量变化来看，反应速率较快的是，原因是：TS1活化能较低或L1过渡态能量较低。 ②A．升温可加快反应速率，则升高温度，生成和的反应速率均增大，A正确； B．能量越低越稳定，由图可知，比能量高、更不稳定，B错误； C．根据 i.  ，是气体分子总数不变的吸热反应，降低压强，不影响平衡，不能提高产率，C错误； D．催化剂能改变反应途径，选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性，D正确； 选AD。 （3）一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：。在某1L刚性密闭容器中充入、: ①存在三段式：，达到平衡状态后，与体积分数相等，则与的物质的量浓度相等，1-x=x，x=0.5mol/L，的转化率为。 ②平衡状态后， 、、CH2O的物质的量浓度均为0.5mol/L，NH3、H2O的物质的量浓度均为1mol/L，该温度下此反应的平衡常数。 18．（15分）某药物中间体J的合成路线如下(部分反应条件省略)； 已知：；。 (1)已知名称为2，4，6-三溴苯酚，则A的名称为 (用系统命名法)。 (2)C中所含官能团的名称为 ；C→D的反应类型是 。 (3)G和H互为同分异构体，G→H反应的化学方程式是 。 (4)A→B反应的目的是 。 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。 ①含结构；②含有羧基()；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为 (只写一个)。 (6)参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的合成路线为 (其他原料、试剂任选)。 【答案】(1)3-硝基苯酚（1分） (2) 氨基、醚键（2分） 取代反应（1分） (3)（2分） (4)保护酚羟基（2分） (5) 12 （2分） 或（2分） (6) （3分） 【详解】（1） A的结构为，则用系统命名法为3-硝基苯酚； （2） C的结构为，所含官能团为氨基、醚键；由分析可知，C→D的反应类型是取代反应； （3） 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，所以G→H反应的化学方程式是； （4）A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基； （5） 满足条件①含结构；②含有羧基()；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置的E（）的同分异构体有、、、、、、、、、、、，共12种；其中核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为或； （6） 发生硝化反应生成，将硝基还原为氨基得到，和乙酸发生取代反应生成，与1-溴丙烷反应生成，故答案为：。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷05（贵州专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C B C C C B D D D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)球形干燥管（2分） (2)浓硫酸破坏乙酰水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应，使得反应温度降低（2分） (3)（2分） (4)充当晶核，诱导结晶（2分） (5)（2分） (6)A（2分） (7)水杨酸对人体肠胃的刺激作用大（2分） 16．（15分） (1)（1分） (2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分） (3)（2分） (4) 料液和D296体积比为12：1，混合溶液的pH为1.5（2分） pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉（2分） (5)加盐酸，可增大溶液中的，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去（2分） (6)>（2分） (7)（2分） 17．（14分） (1) -144.5（2分） B（2分） (2) L1（2分） TS1活化能较低或L1过渡态能量较低（2分） AD（2分） (3) 50%或0.5（2分） 0.5（2分） 18．（15分） (1)3-硝基苯酚（1分） (2) 氨基、醚键（2分） 取代反应（1分） (3)（2分） (4)保护酚羟基（2分） (5) 12 （2分） 或（2分） (6) （3分） 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$