信息必刷卷04（贵州专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷04（贵州专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：紧密衔接2024年趋势，进一步强化对考生核心素养、关键技能及基础知识的综合考察，从逻辑、形象、抽象思维等多重视角出发，全面评估学生的总结归纳、演绎推理、批判性思考及辩证思维等能力。 高考·新考法：多模块知识融合命题：打破模块壁垒，关注物质结构、有机化学与其他模块知识的融合，出现多模块知识融合考查的试题。如将物质结构和化学反应原理融合，对考生的基础知识掌握程度及模块知识网络的建立能力有较高要求。 高考·新情境：某新型抗癌药物研发成功，从基础化学原理到复杂合成路线，包含多种有机化学反应。比如以常见有机化合物为原料，通过多步反应构建特殊结构药效基团 ，合成过程需精准控制反应条件。 题目示例：展示药物合成路线图，给出部分反应条件和产物结构简式，让考生补充缺失的反应物、反应条件、中间产物结构简式，判断反应类型，解释某些反应步骤先后顺序的合理性，分析药物分子结构与活性关系。 命题·大预测：实验题不再局限于常规实验操作与现象分析，会更注重探究性实验的考查。比如给出实验目的与部分实验步骤，让考生自行设计实验方案、预测实验现象、分析实验误差；也可能提供异常实验现象，要求考生基于化学原理进行原因探究与实验改进 。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是 A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗 C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应 D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为6的硼原子： B．溴乙烷的空间填充模型 C．的模型 D．基态的价电子轨道表示式： 3．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体： B．稀硫酸与氢氧化钡的反应： C．白醋可除去水壶中的水垢： D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： 5．BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A． 存在顺反异构 B． 既有酸性又有碱性 C．中间产物的结构简式为 D．①为加成反应，②为消去反应 6．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B．乙装置：验证乙醇的结构简式是还是 C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应 D．丁装置：制备干燥的氢气 7．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中核外电子占据的原子轨道数为4，的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阴离子中含有配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下： 反应2：； 反应3：。 下列说法正确的是 A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5 B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子 C．反应1中生成的三种盐是NaClO，和 D．反应2中的与反应1中的表现出了相似的化学性质 9．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是    A．两种晶体中B原子的杂化方式均为sp2 B．两种晶体中B-N键键长相等 C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂 D．每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子 10．亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备的工艺流程如下，下列说法正确的是 已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 A．理论上，反应1生成时，失去 B．的消毒能力强于 C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳 D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成 D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为 A．A B．B C．C D．D 12．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A．电池工作时，涉及光能转化为电能 B．敏化电极是负极 C．电极反应为： D．光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 13．可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应为 B．在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D．决速步骤：中间体中间体2 14．盐酸羟胺是一种分析试剂。用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．b点的电荷守恒关系： D．溶质中的含量为56.5% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是 (填一条即可)。 (3)“高温固化”的作用是 。 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．    B．    C． (5)“碱沉1”中， 时，沉淀完全。 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有和 。 (7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 16．（14分）二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A．    B．    C． (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是 。 (3)步骤Ⅱ加活性炭的目的是 。 (4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为 。 (6)关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 (7)二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。 (8)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。 17．（14分）氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ. 回答下列问题： (1)钒元素在元素周期表中属于 区。 (2)反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． ①反应Ⅰ的 ， (用和表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释 。 (3)通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示， (填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 (4)参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．该反应中活性位点是碳原子 (5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率 时的氮化率为 %(答案均保留一位小数，已知氮化率)。 18．（15分）是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ，B中最多有 个碳原子共平面。 (2)和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为 。 (3)参照的反应原理，D和 (填名称)反应可生成。 (4)的反应类型为 ，中引入基团的作用为 。 (5)的化学方程式为 。 (6)A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有 种。 ①含有苯环； ②属于-氨基酸(结构通式为：，其中为氢原子或者烃基)。 (7)用“*”标出中的手性碳原子 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷04（贵州专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C C D A A D D B B C A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） (1)粉碎铜渣（1分） (2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分） 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（2分） (3)使凝胶脱水生成SiO2，便于除去（2分） (4)B（2分） (5)2.8（2分） (6)(NH4)2SO4（2分） (7)A（2分） 16．（14分） (1)A（1分） (2)防止暴沸（1分） (3)吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)（2分） (4) 蓝色（1分） （2分） (5)取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净（2分） (6)A（2分） (7)（2分） (8)搅拌（延长反应时间，升高温度）（1分） 17．（14分） (1)d（1分） (2) +437.8（2分） （2分） 正反应吸热，升温，平衡正向移动（2分） (3)高温低压（2分） (4)B（1分） (5) 17.2（2分） 56.1（2分） 18．（15分） (1) 羧基（1分） 9（2分） (2)（2分） (3)苯甲醛（1分） (4) 水解反应(取代反应)（2分） 保护氨基（1分） (5)（2分） (6)4（2分） (7)（2分） 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷04（贵州专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：紧密衔接2024年趋势，进一步强化对考生核心素养、关键技能及基础知识的综合考察，从逻辑、形象、抽象思维等多重视角出发，全面评估学生的总结归纳、演绎推理、批判性思考及辩证思维等能力。 高考·新考法：多模块知识融合命题：打破模块壁垒，关注物质结构、有机化学与其他模块知识的融合，出现多模块知识融合考查的试题。如将物质结构和化学反应原理融合，对考生的基础知识掌握程度及模块知识网络的建立能力有较高要求。 高考·新情境：某新型抗癌药物研发成功，从基础化学原理到复杂合成路线，包含多种有机化学反应。比如以常见有机化合物为原料，通过多步反应构建特殊结构药效基团 ，合成过程需精准控制反应条件。 题目示例：展示药物合成路线图，给出部分反应条件和产物结构简式，让考生补充缺失的反应物、反应条件、中间产物结构简式，判断反应类型，解释某些反应步骤先后顺序的合理性，分析药物分子结构与活性关系。 命题·大预测：实验题不再局限于常规实验操作与现象分析，会更注重探究性实验的考查。比如给出实验目的与部分实验步骤，让考生自行设计实验方案、预测实验现象、分析实验误差；也可能提供异常实验现象，要求考生基于化学原理进行原因探究与实验改进 。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是 A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗 C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应 D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物 【答案】D 【详解】A．陶瓷的主要原料为黏土和石灰石，烧制后所得陶瓷中主要成分是硅酸盐，陶瓷是传统无机非金属材料，A正确； B．丝绢主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，B正确； C．发酵工序中，茶叶发生了氧化还原反应，C正确； D．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D错误； 故选：D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为6的硼原子： B．溴乙烷的空间填充模型 C．的模型 D．基态的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．中子数为6的硼原子质量数为5+6=11，表示为：，A项错误； B．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为：，B项正确； C．中心原子价层电子对数为3+=3，模型为，C项错误； D．Fe是26号元素，基态的价电子轨道表示式为，D项错误； 故选B。 3．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 【答案】C 【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2+O22SO3，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，A错误； B．CH4与Cl2反应不止生成CH3Cl一种有机产物，还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且几种有机产物都会存在，因此生成CH3Cl的数目小于0.5NA，B错误； C．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有属于这个碳原子，1mol金刚石中有2NA个C-C键，C正确； D．CO2结构式为O=C=O、N2结构式为N≡N，二者每个分子均含有2个π键，但等物质的量不一定是各为1mol，比如2mol的CO2和N2中含有π键的数目均为4NA，D错误； 故选C。 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体： B．稀硫酸与氢氧化钡的反应： C．白醋可除去水壶中的水垢： D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： 【答案】C 【详解】A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体硫化亚铁：，A错误; B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：，B错误; C．白醋可除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，C正确; D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为，D错误; 故答案选C； 5．BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A． 存在顺反异构 B． 既有酸性又有碱性 C．中间产物的结构简式为 D．①为加成反应，②为消去反应 【答案】D 【详解】A．分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时，存在顺反异构，该物质不含有碳碳双键，不存在顺反异构，A错误； B．-NH2具有碱性，没有酸性基团，B错误； C．中间产物结构简式为：，C错误； D．①反应为加成反应，氨基破坏了碳氧双键；②反应为消去反应，羟基发生消去，脱去了水，D正确； 答案选D。 6．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B．乙装置：验证乙醇的结构简式是还是 C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应 D．丁装置：制备干燥的氢气 【答案】A 【详解】A．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到发生消去反应才生成乙烯，不能达到实验目的，A符合题意； B．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是还是，B不符合题意； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，该装置能探究铁与水蒸气的反应，C不符合题意； D．锌与稀硫酸反应生成氢气，经浓硫酸干燥后，再用短进长出的集气瓶收集得到干燥的氢气，能制备干燥的氢气，D不符合题意； 故选A。 7．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中核外电子占据的原子轨道数为4，的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阴离子中含有配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【详解】A．Y为C元素，其氢化物有多种，无法与Z氢化物比较沸点，A错误； B．同周期元素从左到右元素第一电离能逐渐增大，第一电离能：，B正确； C．铝原子价电子数为3，与Cl形成，存在配位键，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性强于氢氧化铝，D正确； 答案选A。 8．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下： 反应2：； 反应3：。 下列说法正确的是 A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5 B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子 C．反应1中生成的三种盐是NaClO，和 D．反应2中的与反应1中的表现出了相似的化学性质 【答案】D 【详解】A．反应2中溴既是氧化剂又是还原剂，其中氧化剂与还原剂的质量之比为，A项错误； B．标准状况下，溴单质呈液态，项错误； C．根据氧化还原反应原理及纯碱足量，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，三种盐是次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠，C项错误； D．反应2中的溴单质和反应1中的氯气都表现氧化性和还原性，D项正确； 故选D。 9．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是    A．两种晶体中B原子的杂化方式均为sp2 B．两种晶体中B-N键键长相等 C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂 D．每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子 【答案】D 【详解】A．立方氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，选项A错误； B．六方相氨化硼具有层状结构，立方相氮化硼形成正四面体结构，两种晶体中B-N键键长不相等，选项B错误； C．六方相氮化硼层间作用力为范德华力，相对较小，所以可做高温润滑剂，选项C错误； D．根据立方氨化硼的晶胞示意图，每个晶胞中B原子个数是8+6=4，N原子个数为4，选项D正确； 答案选D。 10．亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备的工艺流程如下，下列说法正确的是 已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 A．理论上，反应1生成时，失去 B．的消毒能力强于 C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳 D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【详解】A．理论上，反应1生成→时，化合价降低，表现为得到电子，A错误； B．1molCl2完全反应转移2mol电子，1mol完全反应转移4mol电子，1g转移电子的物质的量为，而要转移电子，需要Cl2的质量为，即的消毒能力强于，B正确； C．温度过高、H2O2会分解，效果不佳，C错误； D．受热易分解，“操作1”为减压蒸发、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，D错误； 故选B； 11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成 D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确； B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误； C．惰性电极电解溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确； D．Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红，说明被氧化为，D正确； 答案选B。 12．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A．电池工作时，涉及光能转化为电能 B．敏化电极是负极 C．电极反应为： D．光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 【答案】C 【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确； B．太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，即敏化电极失电子为负极，B正确； C．电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误； D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与6个N原子成键，配位数是6，D正确； 答案选C。 13．可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应为 B．在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D．决速步骤：中间体中间体2 【答案】A 【详解】A．只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为，A正确; B．中间体中的成键数目为4，过渡态1、中间体2中的成键数目为2，过渡态2中的成键数目为3，因此在此反应过程中的成键数目在不断发生变化，B错误; C．该反应过程中涉及键断裂和键的形成，没有非极性键的形成，C错误; D．活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误; 故答案选A； 14．盐酸羟胺是一种分析试剂。用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．b点的电荷守恒关系： D．溶质中的含量为56.5% 【答案】D 【详解】A．根据分析，曲线③表示的变化关系，A错误； B．图甲中a点pH为7.61，对应图乙中e和f点，=0.978，a点有97.8%的还未参加反应，B错误； C．b点的pH在8~10，从图乙可看出此时是与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有，C错误； D．加入氢氧化钠20mL时，即加入，设、、反应消耗的、的物质的量分别为a、b，根据反应列三段式分析： 由消耗的NaOH的物质的量可得①：a+b=0.002mol；由题干待测液中溶质总质量为0.2460g可得②：69.5x+53.5y=0.2460g；由图中pH=7.61时物质分布分数可知③：、④：，由方程①~④可得：，所以的含量为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是 (填一条即可)。 (3)“高温固化”的作用是 。 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．    B．    C． (5)“碱沉1”中， 时，沉淀完全。 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有和 。 (7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 【答案】(1)粉碎铜渣（1分） (2) 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分） 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（2分） (3)使凝胶脱水生成SiO2，便于除去（2分） (4)B（2分） (5)2.8（2分） (6)(NH4)2SO4（2分） (7)A（2分） 【详解】（1）“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； （2）“酸浸”时，有空气参与反应，与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气； （3）易形成凝胶，难过滤，时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去； （4）“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B； （5）根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，2.8时，沉淀完全； （6）经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4； （7）由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确； 中心原子的孤电子对数为，B错误； 氢键不是化学键，C错误； 答案选A。 16．（14分）二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A．    B．    C． (2)圆底烧瓶中加沸石的作用是 。 (3)步骤Ⅱ加活性炭的目的是 。 (4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为 。 (6)关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 (7)二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。 (8)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。 【答案】(1)A（1分） (2)防止暴沸（1分） (3)吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)（2分） (4) 蓝色（1分） （2分） (5)取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净（2分） (6)A（2分） (7)（2分） (8)搅拌（延长反应时间，升高温度）（1分） 【详解】（1）根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL乙醇，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A； （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸； （3）步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)； （4）由刚果红试纸变色范围可知，当时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为； （5）粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净； （6）与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确；答案选A； （7），，则二苯乙醇酸的产率； （8）适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度； 17．（14分）氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ. 回答下列问题： (1)钒元素在元素周期表中属于 区。 (2)反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． ①反应Ⅰ的 ， (用和表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释 。 (3)通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示， (填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 (4)参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．该反应中活性位点是碳原子 (5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率 时的氮化率为 %(答案均保留一位小数，已知氮化率)。 【答案】(1)d（1分） (2) +437.8（2分） （2分） 正反应吸热，升温，平衡正向移动（2分） (3)高温低压（2分） (4)B（1分） (5) 17.2（2分） 56.1（2分） 【详解】（1）钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。 （2）①Ⅱ． Ⅲ． 根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得，。 ②正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高产率。 （3）<0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，高温低压有利于该反应自发进行。 （4）A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确； B．根据图示，附着在C原子上的参与了反应，附着在V原子上的没有参与反应，所以N2不能与V原子直接反应生成，故B错误； C．附着在C原子上的参与了反应，附着在V原子上的没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，故C正确； 选B。 （5）时的物质的量为8.58mol，前内化学反应速率，时的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、V2O3的物质的量为2.35mol、V2C的物质的量为0.66mol，氮化率为 18．（15分）是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ，B中最多有 个碳原子共平面。 (2)和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为 。 (3)参照的反应原理，D和 (填名称)反应可生成。 (4)的反应类型为 ，中引入基团的作用为 。 (5)的化学方程式为 。 (6)A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有 种。 ①含有苯环； ②属于-氨基酸(结构通式为：，其中为氢原子或者烃基)。 (7)用“*”标出中的手性碳原子 。 【答案】(1) 羧基（1分） 9（2分） (2)（2分） (3)苯甲醛（1分） (4) 水解反应(取代反应)（2分） 保护氨基（1分） (5)（2分） (6)4（2分） (7)（2分） 【详解】（1）A中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子共面，C-C单键可以旋转，B最多有9个碳原子共面； （2） 由分析可知，完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为：； （3） D到E发生先加成后脱水成环，参照的反应原理，D和苯甲醛反应可生成； （4）E到F发生酯基和酰胺基水解反应，也是取代反应；F到G引入基团的作用为保护-NH-，防止被氧化； （5） G到H发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程式为：； （6） A的结构简式为：，A中溴原子被氢原子取代得到K，K的结构式为，K的同分异构体中含有苯环，属于α-氨基酸的有、(邻间对三种)，共4种结构； （7） 一个碳原子周围连接四个不同原子或原子团称为手性碳原子，EMU-116结构中，有2个手性碳原子，手性碳原子位置如图：。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$