第十单元 课题3 常见的盐-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

54 课题3　常见的盐 第1课时 生活中常见的盐 ▶ “答案与解析”见P31 1. 下列关于盐的用途的叙述,错误的是 ( ) A. 氯化钠用于消除道路积雪 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 碳酸氢钠用于焙制糕点 2. 石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法中, 不正确的是 ( ) A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3 C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂 3. 现有下列试剂可供选择:① 澄清石灰水; ② 食醋;③ 食盐水;④ 纯碱溶液;⑤ 烧碱溶 液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,需 要用到的试剂是 ( ) A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ③④ 4. 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是 生活中常见的盐,它们都有着广泛的用途。 请根据所学知识回答下列问题: (1) 碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都 是 (填化学式)。 (2) 碳 酸 钠 常 用 作 食 用 碱,其 水 溶 液 的 pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3) 碳酸氢钠在医疗上常用于治疗胃酸过多 症,反应的化学方程式为 。 (4) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常 用 的方法除去碳酸氢钠。 5. 下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法,正确 的是 ( ) A. 酸、碱、盐中可能都不含氧元素 B. 碱、盐中一定含氧元素,酸中一定不含氧元素 C. 酸中一定不含金属元素,碱、盐中可能不 含金属元素 D. 酸、碱中一定含有氢元素,盐中不一定含 氢元素 6. (2023·青岛期末)NaCl+CO2+NH3+H2O 􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制 碱法”所涉及的重要反应。下列说法中,正确 的是 ( ) A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时,可通过搅拌来增大食 盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使 溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收 (第7题) 7. 将等质量的CaCO3(块 状)和Na2CO3(粉末状) 分别浸入一定量10%的 稀盐酸和10%的稀硫酸 中,生成CO2 的质量随 时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正 确的是 ( ) A. CaCO3一定没有剩余 B. 消耗HCl与H2SO4的质量比为36.5∶98 C. 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1 D. 反应生成水的质量相等 8. 为探究碳酸钾的化学性质,某兴趣小组的同 学做了如图所示的实验。请回答下列问题: (第8题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 55 (1) A试管中的溶液变红,说明碳酸钾溶液 呈 性。 (2) B试管中观察到的实验现象为 ,说明碳酸钾能与盐酸反应。 (3) C试管中有白色沉淀产生,该反应的化 学方程式为 。 (4) 实验结束后,同学们将三支试管中的所 有物质倒入同一只洁净的烧杯中,静置一段 时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀出现,上 层为无色、透明的溶液。无色溶液中(除酚酞 外)一定含有的溶质是 (填化学式, 下同),可能含有的溶质是 。 9. 某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质 量的碳酸钠组成,向该份固体中加入100g某 浓度的盐酸,两者恰好完全反应,共生成 13.2g二氧化碳气体。试计算: (1) 原混合物中碳酸钠的质量。 (2) 该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完 全反应后,所得溶液中溶质的质量分数(结果 精确到0.1%)。 10. ★泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠 等物质,某化学兴趣小组的同学决 定对它们的某些性质进行探究。 实验一:探究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 酸碱度。 [实验探究1] 用pH试纸测得等浓度的碳酸 氢钠溶液和碳酸钠溶液的pH分别为9和11。 [实验结论1] 两者均显碱性,且碱性较强的 是 。 实验二:探究碳酸钠和盐酸的反应。 [实验探究2] 向盛有碳酸钠溶液的烧杯中, 逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌,测 得pH与时间的变化关系如图甲所示。观 察到ab段无气泡产生,从b点开始产生气 泡。经测定,b点溶液中溶质只有碳酸氢钠 和氯化钠,c点溶液的pH为7。 (第10题甲) [实验结论2] 碳酸钠和盐酸的反应是分 两步发生的,ab段发生反应的化学方程式 为 ,c点溶液中 的溶质为 。 实验三:探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 [查阅资料] ① 碳酸氢钠受热分解成碳酸 钠、水和二氧化碳;② 碳酸钠受热不分解。 [实验验证] 取一定量的碳酸氢钠放入试管 中加热,如图乙所示。 (第10题乙) [交流反思] 试管A管口向下倾斜的目的是 , 试管B中出现 的现 象,证明有二氧化碳生成。 [实验结论3] 碳酸钠的热稳定性强于碳酸 氢钠。 [拓展应用] 溶洞内钟乳石的形成原理与碳 酸氢钠受热分解相似———溶有碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2]的地下水,遇热或当压强突 然变小时,碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下 来,天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。 请写出碳酸氢钙分解的化学方程式: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 56 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 ▶ “答案与解析”见P32 1. (2023·秦皇岛海港期末)下列关于复分解反 应的说法,一定正确的是 ( ) A. 反应物中有酸 B. 生成物中有盐 C. 反应物都溶于水 D. 反应有明显现象 2. 下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色 沉淀的是 ( ) A. NaOH与H2SO4 B. CaCO3与HCl C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl 3. (2024·河南)《周礼·考工记》记载,古人将 含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰(含 K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去 丝帛污渍。上述反应中,不涉及的基本反应 类型是 ( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 根据复分解反应发生的条件回答下列问题: (1) 下列各组物质之间均能发生反应,写出 反应的化学方程式。 ① 稀盐酸和氢氧化钠溶液: 。 ② 稀硫酸和碳酸钠溶液: 。 ③ 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液: 。 ④ 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液: 。 (2) 从微观角度分析上述反应。 ①的实质是 。 ②的实质是 。 ③能发生反应的原因是 和 结合生成碳酸钙沉淀。 ④能发生反应的原因是 和 结合生成氢氧化铁沉淀。 5. (2024·洛阳期中)下列各组物质中,能发生 复分解反应且反应前后溶液总质量减小的是 ( ) A. 氧化铜和稀硫酸 B. 铁与硝酸银溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 6. ★(2023·金昌)实验室里有一瓶无色、透明的 废液。经同学们测定,其pH为2,对其中可 能存在的离子组合,推测合理的是 ( ) A. Fe3+、Na+、Cl-、NO-3 B. Na+、K+、Cl-、SO2-4 C. K+、Na+、Cl-、CO2-3 D. Ba2+、Ca2+、SO2-4 、CO2-3 7. ★(2023·淄博沂源期中)粗盐中通 常含泥沙、CaCl2、MgCl2 及硫酸盐 等杂质,粗盐经过处理可以得到纯 净氯化钠,流程如图所示。下列说法中,正确 的是 ( ) (第7题) A. 过量NaOH溶液一定要在过量BaCl2 溶 液的前面加入 B. 28g粗盐经过上述处理得到的纯净NaCl 的质量可能大于28g C. 上述流程中因为加入了过量盐酸,所以无 法得到纯净氯化钠固体 D. 过滤后滤液中的主要离子有Na+、Ba2+、 Cl-、CO2-3 、OH- 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 57 8. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶 液中滴加BaCl2溶液,至沉淀不再生成时,改 为滴加稀盐酸,沉淀的质量与加入试剂的质 量变化趋势如图所示。下列说法中,正确 的是 ( ) (第8题) A. a点时只发生反应:Na2CO3+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl B. b→c 过程中加入了稀盐 酸,沉 淀 中 BaSO4的质量减小 C. d点时溶液一定显酸性 D. 整个实验过程中,溶质的种类一直减少 9. (2023·金昌)某校化学兴趣小组的同学利用 稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2 溶液三种物质探 究“复分解反应发生的条件”,做了如图所示 的实验。 (第9题) (1) 大家一致认为,试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2) 观察到试管②中出现的现象是 ,试管③中发生反应的化学方 程式为 。 (3) 通过三组实验,同学们得出复分解反应 发生的条件是 。 (4) 该小组的同学将试管③反应后的物质过 滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。 [提出问题] 滤液中溶质的成分是什么? [作出猜想] 猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH)2、 NaOH;猜想三: 。 [设计实验] 验证你的猜想正确。 实验操作 现 象 结 论 步骤一:取少量滤液于试 管 中,加 入 足 量 CaCl2 溶液 有 产生 步骤二:静置一段时间,向 上 层 清 液 中 滴 加 适 量 溶液 有蓝色沉淀 产生 猜想三 正确 [反思拓展] 通过探究实验,同学们发现 Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似,你认为 Ba(OH)2固体的保存方法是 。 10. (2023·广安)某溶液中的溶质可能 含有 HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2 中的一种或几种。为探究溶液中 溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定 量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液, 产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质 量的变化情况如图所示(已知:BaSO4 既不 溶于水,也不溶于酸)。下列说法中,正确 的是 ( ) (第10题) A. 原 溶 液 中 一 定 没 有 H2SO4,可 能 有 Na2CO3 B. b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2 C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质 有两种 D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 58 第3课时 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 ▶ “答案与解析”见P34 1. 下列四种物质中,有一种物质的溶液能与其他 三种物质的溶液发生反应,这种物质是( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(NO3)2 2. (2024·苏州)在给定条件下,下列选项所示 的物质转化中,不能实现的是 ( ) A. Cu FeSO4 溶液 →Fe B. P O2 点燃→P2O5 C. CO2 H2O 光、叶绿体→O2 D. NaOH溶液 稀盐酸 →NaCl溶液 3. 某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 后,发现有很多不同类别的物质发生反应时 都有盐生成(其他物质已省略),如图所示。 (第3题) 请回答下列问题: (1) 若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学 方程式为 。 (2) 若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中 能通过置换反应来实现的有 (填 序号)。 (3) 若盐是硝酸铜,则由⑦来实现的化学方 程式为 。 (4) 图中⑤处应补充的文字是 (写出一种,不能与图中 已有信息重复)。 4. (2023·石家庄裕华期末)下列物质中,能反 应且没有明显现象的是 ( ) A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C. K2SO4溶液加入BaCl2溶液中 D. 稀盐酸加入Ba(OH)2溶液中 5. (2023·济南历下一模)镧(La)是一种常见的 稀土元素,镧的金属活动性比锌强,其氧化物 的化学式为La2O3,La(OH)3 是难溶于水的 碱,LaCl3 是可溶于水的盐。由此判断下列 各组物质中,不能发生反应的是 ( ) A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和氯化钾溶液 6. (2023·怀化)下列各组物质中,在同一溶液 中能大量共存且溶液为无色的是 ( ) A. NaCl、BaCl2、HCl B. CuCl2、KCl、H2SO4 C. Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D. HCl、NaOH、Na2SO4 7. (2023·广西)下列物质间的转化中,均能通 过一步反应实现的是 ( ) A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH 8. (2023·大庆让胡路期中)关于化学反应M+ N􀪅􀪅P+Q,下列说法中正确的是 ( ) A. 若M是盐酸,则生成物中一定有水 B. 若P、Q是盐和水,则M、N一定是酸和碱 C. 若M是可溶性碱,N是可溶性盐,则P一 定是沉淀 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 59 D. 若M、N、P、Q都是化合物,则该反应不一 定是复分解反应 9. (2024·潍坊模拟)如图所示为依据 物质类别和物质中元素的化合价构 建的物质间的转化关系(“→”表示 物质间的转化),已知a~i是由氢、碳、氧、氯、 钠、钙、铁七种元素中的一种或几种组成的物 质。下列说法中,正确的是 ( ) (第9题) A. f的化学式为HCl,d的名称是氯化钠 B. d→c反应的现象是固体溶解,有气泡冒出 C. a常用作干燥剂,a→b的过程放出大量的热 D. e溶液中混有少量b,可加适量f除去 10. (2024·成都)物质转化是化学研究的重要 内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物 质,甲是单质,丁是配制波尔多液的原料之 一,转化关系如图所示(“—”表示相互反应, “→”表示一步转化,涉及的反应均为初中化 学常见反应)。下列说法中,正确的是( ) (第10题) A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 (第11题) 11. (2024·昆明模拟)A、B、 C、D为初中化学常见的物 质,其中B由两种元素组 成,A和B反应生成C和 D(如图所示,部分反应条件已省略)。请按 要求作答。 (1) 若 A 和 C 为单质,B 和 D 为化合物,该 反应属于 (填基本反应类型)。 (2) 若 A、B、C、D 为同一类别的物质(物质 类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐,下同)。 任写一个符合条件的化学方程式: 。 (3) 若 A、B、C、D 为不同类别的物质,任写 一个符合条件的化学方程式: 。 (4) 若 A、B、C 为同一类别的物质,D 的类 别与它们不同,则 C 的化学式为 。 12. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能 含有铁粉、活性炭粉、碳酸钠、氯化 钠、氧化铁中的几种,某兴趣小组的 同学为确定其成分,进行如图所示的实验。 (第12题) 回答下列问题: (1) 固体A的化学式为 。 (2) 操作Ⅰ的名称是 。 (3) 黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4) 综合分析该脱氧剂中一定含有的成分 是 。 (5) 为验证该脱氧剂中还未确定的物质是 否存在,可采用的实验方案是 (写出实验操作、现象及结论)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 60 第4课时 化 肥 ▶ “答案与解析”见P35 1. (2024·贵州)合理施用化学肥料,可提高农作 物产量。下列物质中,属于磷肥的是 ( ) A. CO(NH2)2 B. MgSO4 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2 2. (2024·南宁二模)化肥是农业生产中最基础 也是最重要的物质。若植物出现倒伏现象, 则下列化肥中,应选择施用的是 ( ) A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. CaHPO4 D. KCl 3. 下列关于化肥的说法,不正确的是 ( ) A. 氮肥能使农作物枝叶繁茂,叶色浓绿 B. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用, 施用越多越好 C. 化肥的不合理施用会污染大气、水体 D. 化肥的过度施用会造成土壤酸化,可用熟 石灰改良 4. (2023·陕西)小明参加学校组织的劳动实践 活动。 (1) 小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿, 长势喜人,农场工人告诉他这是因为及时施 用了一种复合肥料。农场仓库中存放的化肥 有KNO3、K2SO4、NH4Cl,其中属于复合肥 料的是 。三种化肥包装袋上均写着 “防雨、防潮”,其原因是 。 (2) 小明想在家里尝试无土栽培,便从农场 带回了三种化肥,使用时却因标记不清而无 法区分KNO3和K2SO4,于是他到化学实验 室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管 中,加水溶解后,向其中滴加2~3滴某溶 液,立即出现了白色沉淀,可确定所取的化 肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程 式: (写出一个)。 (3) 配制无土栽培营养液时,小明依据如图所 示的两种物质的溶解度曲线,想先配制两种化 肥的饱和溶液以备后用。配制时,假设室温 为20 ℃,若小明用等体积的水配制成恰好饱 和的两种化肥溶液,则两种溶液中NH4Cl与 KNO3的质量比为 (填最简整数比)。 (第4题) 5. 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计的制备 (NH4)2SO4的工艺流程如图所示。 (第5题) (1) 操作b的名称是 。 (2) X循环使用有利于节能减排,降低生产 成本,X是 ,副产品Y是 。 (3) 为促进CO2的溶解吸收,应先向沉淀池 中通入NH3,再通入CO2,沉淀池中发生的 主要反应的化学方程式为 。 (4) 判断(NH4)2SO4 化肥中有无NH4HCO3 的方法:取少量样品溶于水,滴加足量的 ,若 ,则可判断该化肥 中不存在NH4HCO3。 (5) 从绿色化学和资源综合利用的角度说明 上述流程的主要优点: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 D说法正确。 6. (1) 装置Ⅱ中稀盐酸倒吸入装置Ⅰ中,装置Ⅰ中有大量 气泡产生 氯化钠(或NaCl) (2) 不能 二氧化碳与氢 氧化钙反应也能产生白色沉淀 (3) 取少量装置Ⅰ中剩余 溶液,滴加少量紫色石蕊溶液,若溶液变红,则说明溶质为 氯化钠、氯化钙、氯化氢,若溶液不变色,则说明溶质为氯 化钠、氯化钙(合理答案均可) [解析] (1) 氢氧化钠与二 氧化碳反应生成碳酸钠和水,使装置Ⅰ中瓶内压强减小, 打开K1,装置Ⅱ中稀盐酸倒吸入装置Ⅰ中,装置Ⅰ中碳酸 钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则甲同学的 实验中,能证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应的现象是装 置Ⅱ中稀盐酸倒吸入装置Ⅰ中,装置Ⅰ中有大量气泡产 生,反应后装置Ⅰ中所得溶液中一定存在的溶质是氯化 钠。(2) 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和 水,则乙同学的实验中,装置Ⅰ中观察到有白色沉淀出现, 不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论,因为二氧 化碳与氢氧化钙反应也产生碳酸钙白色沉淀。(3) 丙同学 的实验中,装置Ⅰ中最终得到澄清溶液,则溶质的成分为 氯化钠、氯化钙、氯化氢或氯化钠、氯化钙。探究溶液中溶 质的成分的实验方案为取少量装置Ⅰ中剩余溶液,滴加少 量紫色石蕊溶液,若溶液变红,则说明溶质为氯化钠、氯化 钙、氯化氢,若溶液不变色,则说明溶质为氯化钠、氯化钙; 也可使用pH试纸检测溶液的酸碱度,若溶液的pH<7,则 说明溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢,若溶液的pH=7,则 说明溶质为氯化钠、氯化钙。 7. (1) 无色 HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) NaCl、 NaOH AC (3) ① 放热 ② 5.85% (4) 氯化钙溶液 无色酚酞溶液 产生白色沉淀,溶液不变红 [解析] (2) a 点对应溶液的pH>7,此时氢氧化钠还未完全反应,氢氧 化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故此时溶液中的溶质是 氯化钠、氢氧化钠。因氯化钠是生成物不需要证明,我们 只要证明有氢氧化钠存在即可。氢氧化钠溶液呈碱性,能 使无色酚酞溶液变红,可以选择酚酞溶液,A符合题意;氧 化铁和氢氧化钠不反应,无明显现象,不能选择氧化铁固 体检验氢氧化钠,B不符合题意;硫酸铜能与氢氧化钠反应 生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,C符合题意。(3) ① 由 题图丙可知,随着反应进行,温度逐渐升高,说明氢氧化钠 与盐酸的反应是放热反应。② 当加入10 mL稀盐酸时,温 度最高,此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。设反应生成 氯化钠的质量为x。 HCl+ NaOH 40 10 g×8% 􀪅􀪅NaCl 58.5 x +H2O 40 58.5= 10 g×8% x x=1.17 g 此时所得溶液中溶质的质量分数为 1.17 g 10 g+1.0 g/mL×10 mL× 100%=5.85%。(4) 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白 色沉淀和氯化钠,故可用足量氯化钙溶液检验并除去碳酸 钠;氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,故可用 无色酚酞溶液检验氢氧化钠。实验操作为取少量样品于 试管中,向其中先滴入足量氯化钙溶液,取上层清液,再滴 入无色酚酞溶液。实验现象为产生白色沉淀,溶液不变红, 说明氢氧化钠完全变质。 课题3　常见的盐 第1课时 生活中常见的盐 1. C 2. C 3. A 4. (1) H2CO3 (2) > (3) NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ H2O+CO2↑ (4) 加热 5. D [解析] 碱中一定含有氢氧根离子,所以碱中一定含 有氧元素,A错误;盐中不一定含有氧元素,如NaCl,酸中 可能含有氧元素,如H2SO4,B错误;酸中可能含有金属元 素,如高锰酸(HMnO4),C错误;酸中一定含有氢离子,碱 中一定含有氢氧根离子,所以酸、碱中一定含有氢元素,盐 中不一定含有氢元素,如NaCl,D正确。 6. D [解析] NaHCO3是小苏打,不是纯碱,A错误;析出 晶体后剩余溶液仍是NaHCO3的饱和溶液,溶质中除了含 有NH4Cl之外,还含有NaHCO3,B错误;配制饱和食盐水 时,可通过搅拌来增大食盐的溶解速率,而不是溶解度, C错误;向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱 性,碱性溶液要比水吸收的二氧化碳多得多,所以能促进 二氧化碳的吸收,D正确。 7. D [解析] 碳酸钙(块状)和碳酸钠(粉末状)分别与稀 盐酸和稀硫酸反应的化学方程式及各物质间的质量关系 为CaCO3 100 +2HCl 73 􀪅􀪅CaCl2 111 +H2O 18 +CO2 44 ↑,Na2CO3 106 + H2SO4 98 􀪅􀪅Na2SO4 142 +H2O 18 +CO2 44 ↑。由题图可知,最终生 成二氧化碳的质量相等,由化学方程式及各物质间的质量 关系可知,生成等质量的二氧化碳,消耗碳酸钠的质量更 大,因此提供等质量的碳酸钙和碳酸钠,碳酸钙一定有剩 余,故A错误;由化学方程式及各物质间的质量关系可知, 参加反应的氯化氢与硫酸的质量比为73∶98,故B错误; 由化学方程式及各物质间的质量关系可知,参加反应的碳 酸钙与碳酸钠的质量比为100∶106,故C错误;由题图可 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 13 知,两者生成二氧化碳的质量相等,由化学方程式及各物 质间的质量关系可知,生成水的质量也相等,故D正确。 8. (1) 碱 (2) 有气泡产生 (3) K2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅 CaCO3↓+2KOH (4) KCl CaCl2 [解析] (4) 由于溶 液为无色,说明不存在碱性物质,另外有沉淀生成,说明不 存在酸,B试管中的盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二 氧化碳,C试管中的碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钾,而溶液不显碱性,说明盐酸与氢氧化钾反 应生成氯化钾和水,因此氯化钾一定存在;无法判断C中氢 氧化钙是否全部参加反应,若氢氧化钙有剩余,则氢氧化钙 与盐酸反应生成氯化钙和水,所以溶质中可能存在氯化钙。 9. 解:(1) 设与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量为x, 生成氯化钠的质量为y。 NaHCO3 84 16.8 g +HCl􀪅􀪅NaCl 58.5 y +H2O+CO2 44 x ↑ 84 44= 16.8 g x x=8.8 g 84 58.5= 16.8 g y y=11.7 g 由题意可知,共生成13.2 g二氧化碳气体,所以碳酸钠与 盐酸完全反应生成的二氧化碳气体的质量为13.2 g- 8.8 g=4.4 g。设原混合物中碳酸钠的质量为z,与碳酸钠 反应生成的氯化钠的质量为m。 Na2CO3 106 z +2HCl􀪅􀪅2NaCl 117 m +H2O+CO2 44 4.4 g ↑ 106 44= z 4.4 g z=10.6 g 117 44= m 4.4 g m=11.7 g (2) 该份固体与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应后,所得溶 液中溶质的质量分数为 11.7 g+11.7 g 16.8 g+10.6 g+100 g-13.2 g× 100%≈20.5%。 答:(1) 原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g。(2) 该份固体 与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质 的质量分数约为20.5%。 10. 实验一:[实验结论1] 碳酸钠溶液 实验二:[实验结论 2] Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaHCO3+NaCl 氯化钠(或NaCl) 实验三:[交流反思] 防止试管A中的冷凝水倒流,使试管A 炸裂 澄清石灰水变浑浊 [拓展应用] Ca(HCO3)2 遇热或减压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3↓+H2O+CO2↑ [解析] 实验一: [实验结论1] 溶液的pH大于7时显碱性,pH越大,碱性 越强,则碱性较强的是碳酸钠溶液。实验二:[实验结论2] a点溶液中的溶质为碳酸钠,滴入稀盐酸后,b点溶液中的 溶质为碳酸氢钠和氯化钠,ab段无气泡产生,说明ab段是 碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应的化学方 程式为Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaHCO3+NaCl;碳酸氢钠溶 液显碱性,继续滴加稀盐酸,至c点时溶液显中性,即碳酸 氢钠和盐酸恰好完全反应,c点溶液中的溶质为氯化钠。 实验三:[交流反思] 碳酸氢钠受热分解有水产生,试管A 管口向下倾斜的目的是防止试管A中的冷凝水倒流,使试 管A炸裂;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,试管B中澄 清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成。[拓展应用] 根据 题中信息可知,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧 化碳,则碳酸氢钙在遇热或减压的条件下分解会产生碳酸 钙、水和二氧化碳,化学方程式为Ca(HCO3)2 遇热或减压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O+CO2↑。 与碳酸盐(或碳酸氢盐)有关的几个问题 1. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐,但其水溶液都呈碱 性(相同质量分数的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶 液),都能使无色酚酞溶液变红。 2. 由于活泼金属与稀盐酸反应也会产生气体,故检 验某物质中是否含有CO2-3 (或HCO-3)时,必须加入稀 盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水 变浑浊,则证明该物质中含有CO2-3 (或HCO-3)。 3. 碳酸钠较稳定,受热不易分解,碳酸氢钠不稳定, 受热易分解。 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 1. B 2. D 3. C 4. (1) ① HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O ② H2SO4+ Na2CO3 􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2↑ ③ Na2CO3+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3 ↓ +2NaOH ④ Fe2(SO4)3 + 6NaOH􀪅􀪅3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ (2) 氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子 氢离子和碳酸根离子结合生成 水分子和二氧化碳分子 CO2-3 (或碳酸根离子) Ca2+ (或钙离子) Fe3+(或铁离子) OH-(或氢氧根离子) 5. C [解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,有固 体参加反应,则反应后溶液质量增大,A错误;铁与硝酸银 溶液反应生成硝酸亚铁和银,属于置换反应,B错误;硫酸 铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,由于 有沉淀生成,反应后溶液质量减小,C正确;氯化钾和硫酸 钠互相交换成分,没有沉淀或气体或水生成,不能发生复 分解反应,D错误。 6. B [解析] 无色、透明的废液中不会含有铜离子、铁离 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 23 子、亚铁离子等,否则会带有颜色;pH=2的溶液呈酸性, 则一定存在氢离子。A中含有铁离子,溶液呈黄色,错误; B中钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互之间 不会结合生成沉淀或气体或水,可以共存,且没有在溶液 中显颜色的离子,正确;C中碳酸根离子和氢离子能结合生 成水和二氧化碳,不能共存,错误;D中钡离子与硫酸根离 子能结合生成硫酸钡沉淀,钡离子和碳酸根离子能结合生 成碳酸钡沉淀,钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉 淀,碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳,不能 共存,错误。 离子共存问题 判断各离子在溶液中能否大量共存,主要看溶液中 的各离子之间能否结合生成沉淀或气体或水。答题时 还要注意某些题目中的附加条件,如溶液颜色、溶液酸 碱性等。 在溶液中,若离子之间能结合生成沉淀或气体或 水,则不能大量共存。反之,则能大量共存。如Ca2++ CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓;Cu2++2OH-􀪅􀪅Cu(OH)2↓; 2H++CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑;H++OH-􀪅􀪅H2O。 7. B [解析] 加入过量NaOH溶液是为了除去MgCl2,加 入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸盐,两者互不影响,所以 过量NaOH溶液不一定要在过量BaCl2 溶液的前面加入, A错误;由于除杂的过程中引入了大量的钠离子、氯离子, 因此28 g粗盐经过题述处理后,得到的纯净NaCl的质量 可能大于28 g,B正确;加入过量盐酸,能除去滤液中的碳 酸根离子和氢氧根离子,而过量的盐酸经过操作a蒸发结 晶可挥发掉,能得到纯净的氯化钠固体,C错误;过滤后滤 液中的主要离子有Na+、Cl-、CO2-3 、OH-,D错误。 粗盐中可溶性杂质的去除方法 粗盐中可溶性杂质去除的关键是要掌握有关杂质 (离子)的性质,选择合适的除杂试剂和正确的操作,然后 根据化学实验原理安排整个实验的操作顺序。其中有些 操作的先后顺序与实验成败无关,可以颠倒,如本题中的 加入过量NaOH溶液与加入过量BaCl2 溶液,而有些操 作的顺序不能颠倒,如本题中的加入过量Na2CO3 溶液 与加入过量BaCl2 溶液,Na2CO3 溶液必须在加入BaCl2 溶液之后加入,才能除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤必须 在加入盐酸之前进行,否则加入盐酸时会把CaCO3、 BaCO3、Mg(OH)2 沉淀溶解掉。 8. C [解析] a点时除了发生反应:Na2CO3+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl,还发 生 反 应:Na2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl,A错误。b→c过程中加入了稀盐酸,硫 酸钡不溶于酸,不与稀盐酸反应,沉淀中BaSO4 的质量不 变,B错误。至沉淀不再生成时,改为滴加稀盐酸,碳酸钡 与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,待反应完全后, 继续滴加稀盐酸,稀盐酸过量,d 点时溶液一定显酸性,C 正确。由A的分析可知,在加入氯化钡溶液的过程中,溶 质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠;当恰好完全反应时,溶质为氯 化钠;改加稀盐酸后,碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡、 水和二氧化碳,溶质为氯化钡、氯化钠;当稀盐酸过量后,溶 质为氯化钡、氯化钠、氯化氢,D错误。 9. (1) 无色酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解,有气泡产 生 Ba(OH)2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH (3) 要 有沉淀或有气体或有水生成 (4) [作出猜想] NaOH、 Na2CO3 [设计实验] 白色沉淀 CuSO4 [或CuCl2;或 Cu(NO3)2等合理答案均可] [反思拓展] 密封干燥保存 [解析] (1) 试管①中的中和反应没有明显现象,所以需要 滴入指示剂,可以选择无色酚酞溶液或者紫色石蕊溶液。 (2) 试管②中是稀盐酸和碳酸钠粉末发生反应生成二氧化 碳、氯化钠和水,实验现象为固体溶解,有气泡产生;试管③ 中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠, 反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+ 2NaOH。(3) 通过三组实验,得出复分解反应发生的条件 是要有沉淀或有气体或有水生成。(4) [作出猜想] 试管③ 中可能是氢氧化钡和碳酸钠恰好完全反应,滤液中的溶质只 有氢氧化钠,也可能是氢氧化钡过量,滤液中的溶质有氢氧 化钡和氢氧化钠,也可能是碳酸钠过量,滤液中的溶质有氢 氧化钠和碳酸钠,故猜想三为NaOH、Na2CO3。[设计实验] 若猜想三正确,则滤液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠, 则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以实验现象为 有白色沉淀产生;有蓝色沉淀产生,说明生成了氢氧化铜 沉淀,则加入的是含有铜离子的可溶性盐,故可以滴加 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 溶液等。[反思拓展] NaOH有 吸水性,且在空气中容易变质,因Ba(OH)2 和NaOH的化 学性质相似,所以氢氧化钡固体需要密封干燥保存。 10. C [解析] 某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、 H2SO4、MgCl2中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧 杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液,由图可知,加入一定量氢氧 化钡溶液之后才有沉淀产生,说明原溶液中一定有盐酸, 一定没有硫酸,因为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水, 一开始不会出现沉淀,而硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉 淀和水,一开始就会有沉淀产生;盐酸和碳酸钠不能共存,有 盐酸存在,则一定没有碳酸钠;盐酸反应完后,氯化镁和氢氧 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 33 化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,开始有沉淀产生,氯 化镁反应完后沉淀的质量不再改变,故原溶液中一定有氯化 镁。由上述分析可知,原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3, A选项说法错误。b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应, 产生的沉淀为Mg(OH)2,B选项说法错误。a、b两点之间 的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钡,对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反 应完的氯化镁两种,C选项说法正确。c点时氢氧化钡已 过量,对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的 氢氧化钡两种,D选项说法错误。 第3课时 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 1. C 2. A 3. (1) H2SO4+2KOH􀪅􀪅K2SO4+2H2O (2) ④⑥ (3) Ba(NO3)2+CuSO4 􀪅􀪅Cu(NO3)2+BaSO4↓[或 2AgNO3+CuCl2􀪅􀪅2AgCl↓+Cu(NO3)2] (4) 金属氧 化物+酸(或非金属氧化物+碱;或金属氧化物+非金属 氧化物) 4. D [解析] Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙 白色沉淀和氢氧化钠,能够发生化学反应,但有明显现象, A错误;Fe2O3 加入NaOH溶液中,不能发生反应,B错 误;K2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾,能 够发生化学反应,但有明显现象,C错误;HCl与Ba(OH)2 反应生成氯化钡和水,能够发生化学反应,且没有明显现象, D正确。 5. D [解析] 镧的金属活动性比锌强,而在金属活动性顺 序中,锌位于氢的前面,所以镧也位于氢的前面,可以与稀 盐酸反应生成LaCl3 和氢气,故A不符合题意;某些金属 氧化物能与酸反应,La2O3 可以与稀盐酸反应生成LaCl3 和水,故B不符合题意;La(OH)3是一种碱,能与稀盐酸反 应生成LaCl3和水,故C不符合题意;La(OH)3 难溶于水, 不能与氯化钾溶液发生复分解反应,故D符合题意。 6. A [解析] A中三种物质在溶液中互相交换成分不能 生成沉淀或气体或水,能在溶液中大量共存,且不存在有 色离子,正确;B中三种物质在溶液中互相交换成分不能生 成沉淀或气体或水,能在溶液中大量共存,但氯化铜在溶 液中呈蓝色,错误;C中Ca(NO3)2 与Na2CO3 在溶液中能 互相交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,不能大量共存, 错误;D中HCl与NaOH在溶液中能互相交换成分生成氯 化钠和水,不能大量共存,错误。 7. A [解析] 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,硝酸铜与 氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜,均能通过一步反应 实现,A正确;铁生锈能生成氧化铁,氧化铁与盐酸反应生 成氯化铁,不能通过一步反应生成氯化亚铁,B不正确;硫 酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡,硝酸钠不能通过 一步反应生成氯化钠,C不正确;氢氧化钾不能通过一步反 应生成氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢 氧化钠,D不正确。 8. D [解析] 若M是盐酸,则生成物中不一定有水,如铁 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,A错误;若P、Q是盐和 水,则M、N不一定是酸和碱,如某些金属氧化物与酸反应 生成盐和水,B错误;若M是可溶性碱,N是可溶性盐,则P 不一定是沉淀,如氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和 水,C错误;若M、N、P、Q都是化合物,则该反应不一定是 复分解反应,如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水,不属于复分解反应,D正确。 9. C [解析] a~i是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素 中的一种或几种组成的物质,f中有元素的化合价为-1, 且f为酸,则f是HCl;氧化物g中有元素的化合价是+3, 说明g是氧化铁;氧化铁可以转化为铁,则h是铁,i是铁 盐;氧化物a中有元素的化合价是+2,且a可以转化为碱, 因此a是氧化钙,b是氢氧化钙;氢氧化钙可以转化成氢氧 化钠,氢氧化钠中钠元素、氢元素显+1价,氧元素显-2价, 则e是氢氧化钠;氢氧化钠可以转化成碳酸钠、氯化钠,氢 氧化钙可以转化成碳酸钙、氯化钙,碳酸钠可以转化成碳 酸钙,则c是碳酸钙,d是碳酸钠。由上述分析可知,f的化 学式为HCl,d的名称是碳酸钠,A不正确;d→c为碳酸钠 转化成碳酸钙,反应的现象是产生白色沉淀,B不正确;a 是氧化钙,常用作干燥剂,氧化钙和水反应生成氢氧化钙, 放出大量的热,C正确;氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化 钙,加入适量的HCl,HCl能与氢氧化钠和氢氧化钙都发生 反应,且会引入新的杂质氯化钠、氯化钙,D不正确。 10. A [解析] 甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质,甲是 单质,丁是配制波尔多液的原料之一,甲能和丁反应,则甲是 活泼金属单质,可以是铁,丁是硫酸铜;乙能和甲反应,能转 化成丁,则乙是硫酸;丙能和硫酸、硫酸铜反应,则丙是碱,可 以是氢氧化钠。据此分析解答。反应①可以是铁和硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜,该反应属于置换反应,A正确。反 应②可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,该反应没 有氢气生成,B不正确。反应③可以是硫酸和氢氧化钠反 应生成硫酸钠和水,反应④可以是氢氧化钠和硫酸铜反应 生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,则反应③没有沉淀生成,C不 正确。丙可以是氢氧化钠,物质类别属于碱,D不正确。 11. (1) 置换反应 (2) Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl(合理答案均可) (3) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+ H2O(合理答案均可) (4) CO2 [解析] (2) A、B、C、D 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 43 为同一类别的物质,则A、B、C、D都为盐,如碳酸钠与氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+ CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl。(3) 酸与碱反应生成盐和 水,满足A、B、C、D为不同类别的物质,如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水,化学方程式为 HCl+NaOH􀪅􀪅 NaCl+H2O。(4) 分析题意可知,A、B、C为氧化物,D为 单质,反应可为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成 二氧化碳和铁,一氧化碳、氧化铁、二氧化碳都是氧化物, 铁为单质,符合题中要求,所以C为二氧化碳。 12. (1) Fe (2) 过滤 (3) Fe3+、H+ (4) Fe、C、 Na2CO3、Fe2O3(或铁粉、活性炭粉、碳酸钠、氧化铁) (5) 取 少许滤液a于试管中,加入过量稀硝酸,再加入AgNO3 溶 液,若产生白色沉淀,则证明脱氧剂中含有NaCl;若无白色 沉淀产生,则证明脱氧剂中不含NaCl [解析] (1) 所给物 质中,只有铁粉能被磁铁吸引,所以固体A是铁。(2) 图示 中,经过操作Ⅰ后,得到滤液a和固体混合物C,所以操作 Ⅰ是过滤。(3) 固体混合物C与过量稀盐酸反应后过滤, 得到黄色溶液b,含有铁离子的溶液呈黄色,所以b中一定 含有铁离子(Fe3+),又因为稀盐酸过量,所以b中还含有 氢离子(H+),即b中一定含有的阳离子为Fe3+和 H+。 (4) 根据固体A能被磁铁吸引,可知脱氧剂中含有铁粉; 根据固体混合物B加足量水溶解、过滤后,滤液a的pH= 9,可知脱氧剂中含有碳酸钠;根据向固体混合物C中加入 过量稀盐酸、过滤后,溶液b为黄色,可知脱氧剂中含有氧 化铁;黑色固体D不与稀盐酸反应,则D为活性炭粉,故脱 氧剂中一定含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。(5) 还 未确定的物质是氯化钠,氯化钠能与硝酸银溶液反应产生 不溶于酸的氯化银白色沉淀,可依据该反应设计实验方案。 第4课时 化 肥 1. D 2. D 3. B 4. (1) 硝酸钾(或 KNO3) 三种化肥均易溶于水 (2) BaCl2+K2SO4􀪅􀪅2KCl+BaSO4↓(合理答案均可) (3) 93∶79 [解析] (2) 区分KNO3和K2SO4两种化肥, 可使用含有钡离子的溶液,如氯化钡溶液、硝酸钡溶液或 氢氧化钡溶液等,它们与硝酸钾均不反应,但均能与硫酸钾 反应生成硫酸钡白色沉淀。(3) 由溶解度曲线可知,20 ℃ 时,氯化铵的溶解度为37.2 g,硝酸钾的溶解度为31.6 g, 配制时,假设小明用100 g的水配制成恰好饱和的两种化肥 溶液,则两种溶液中NH4Cl与KNO3 的质量比为37.2 g∶ 31.6 g=93∶79。 5. (1) 蒸发结晶 (2) CO2(或二氧化碳) CaO(或氧化 钙) (3) CO2 +2NH3+CaSO4+H2O􀪅􀪅CaCO3↓+ (NH4)2SO4 (4) 稀盐酸(合理答案均可) 无明显现象 (或没有气泡产生) (5) 物质循环使用,得到的产品和副 产品都是有用的物质,无废物产生 [解析] (1) 贮液池中 是硫酸铵溶液,通过蒸发结晶可以得到硫酸铵晶体,故操 作b的名称为蒸发结晶。(2) X是碳酸钙高温煅烧的产 物,且在前面反应物中出现过,所以X是CO2,同时生成的 氧化钙则是副产品Y。(3) 为促进CO2的溶解吸收,应先向 沉淀池中通入NH3,再通入CO2,沉淀池中进入的物质就是 反应物,为二氧化碳、氨气、硫酸钙以及水,生成物为碳酸钙 和硫酸铵,所以沉淀池中发生的主要反应的化学方程式为 CO2+2NH3+CaSO4+H2O􀪅􀪅CaCO3↓+(NH4)2SO4。 (4) 判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3,需要检验碳 酸氢根离子是否存在,可加入稀盐酸等看是否生成气体, 由于结论是不存在碳酸氢铵,所以对应的现象是没有气泡 产生或无明显现象。(5) 从绿色化学和资源综合利用的角 度考虑,题给流程的主要优点是物质能循环使用,得到的 产品和副产品都是有用的物质,无废物产生。 专题特训（四）　科学探究 1. 2NaOH+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl [作出猜 想] NaOH [实验探究] 红 [反思交流] 产生白色沉淀 [解析] NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠, 反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+ 2NaCl。[作出猜想] 若NaOH与MgCl2恰好完全反应,则 滤液中的溶质只有NaCl;若氯化镁过量,则滤液中的溶质 有NaCl和 MgCl2;若氢氧化钠过量,则滤液中的溶质有 NaCl和NaOH。[实验探究] 猜想三正确,说明滤液中的 溶质有氯化钠和氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性,能使无 色酚酞溶液变红,故在滤液中滴加酚酞溶液,可观察到溶 液变为红色。[反思交流] 若猜想二正确,则说明滤液中的 溶质有NaCl和 MgCl2,甲组同学在滤液中加入氢氧化钠 溶液,NaOH与MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠, 故甲组同学的实验现象为产生白色沉淀。 探究题的解题方法 科学探究的基本要素是提出问题、作出猜想、制订 计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表 达与交流。解答探究型试题的一般步骤:第一,能根 据题干背景材料,联想到对应的化学知识提出问题。 第二,作出猜想时最重要的是要有科学依据,要从化学 的视角在相关理论的指导下作出科学的猜想。第三,设 计探究(实验)方案时,要围绕寻找特征反应为论证的依 据,同时注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题 作出解释与结论时,要通过实验、观察手段获取事实和 证据,应用化学原理进行分析推理,不能胡编乱造。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 53