第十单元 课题1 溶液的酸碱性-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

40 课题1　溶液的酸碱性 ▶ “答案与解析”见P23 1. (2024·扬州)室温下,维生素C的水溶液能 使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 ( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 2. 常温下,一些食物的近似pH如表所示。下 列说法中,正确的是 ( ) 食 物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0~4.03.2~3.66.3~6.68.6~9.0 A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大 B. 橘子汁能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应少吃泡菜 3. (微型实验)如图所示,在白色点滴板的孔穴 1~6中,分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列 说法中,不正确的是 ( ) (第3题) A. 孔穴3起对照作用 B. 因为孔穴2和5中是酸性溶液,所以都为 无色 C. 孔穴6中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液 显碱性 D. 再向孔穴3中滴加适量稀盐酸,溶液的颜 色变为蓝色 4. (2024·铜川期末)某同学学习了酸碱指示剂 与常见酸性、碱性溶液作用后,归纳了物质间 的关系如图所示。图中 A、B、C、D 分别表示 指示剂与酸性、碱性溶液作用时所显示出的 颜色,其中不正确的是 ( ) (第4题) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 5. 下列图像中,能正确表示加水稀释pH=10 的溶液时溶液的pH变化情况的是 ( ) A. B. C. D. 6. (2024·桂林调研)下列有关测定稀硫酸的 pH的实验操作或描述,正确的是 ( ) A. 用镊子夹取 pH 试纸直接伸入稀硫酸中 B. 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿,再用胶头滴 管吸取稀硫酸滴到 pH 试纸上 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH 试纸上,与标准比色卡对照 D. 用 pH 试纸测得该稀硫酸的pH为4.6 7. (2023·遂宁期末)小明测定某未知溶液的 pH的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸 润湿,然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液 于pH试纸上进行测定,小明这样测得的结 果与该溶液的实际pH相比较,会 ( ) A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判定 8. 电解氢氧化钠稀溶液(碱性)与电解水的原理 均可表示为2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑。下列 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 第十单元　常见的酸、碱、盐 41 关于电解一定质量的氢氧化钠稀溶液过程的 说法,正确的是 ( ) A. 溶液的pH减小 B. 溶液中氢元素的质量减小 C. 溶液中钠元素的质量增大 D. 溶液中氢、氧两种元素的质量比不变 9. (2023·福建)为完成“自制酸碱指示剂”的实 践性作业,某学习小组的同学开展如下活动。 [查阅资料] 某品种菊花的色素提取液具有 如表所示的特性: 色素 提取液 变色情况 滴入酸性 溶液中 滴入水中 滴入碱性 溶液中 紫色 红色 紫色 黄色 [动手操作] 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研 钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡 约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤, 得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1) “搅拌”的作用是 。 (2) 若在实验室进行过滤操作,则图甲玻璃 仪器中无须用到的是 (填字母)。 (第9题) (3) 为验证自制酸碱指示剂在酸性、碱性溶 液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的 两种物质分别是 、 。 [实践应用] (4) 用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水 所得溶液的酸碱性。 ① 用如图乙所示的装置制备二氧化碳。 a. 反应的化学方程式为 。 b. 应选择的试剂是 (填“浓盐酸”或 “稀盐酸”)。 c. 将块状石灰石放入试管的操作是 。 ② 将二氧化碳通入水中一段时间,向所得 溶液中滴入自制酸碱指示剂,溶液变为 色。 10. pH可以定量表示溶液酸碱性的 强弱。 (1) 实验室有A、B两种溶液,A能 使紫色石蕊溶液变红,B能使无色酚酞溶液 变红,则A、B两种溶液的pH的大小关系是 pH(A) (填“>”或“<”)pH(B)。 (2) pH的大小是由溶液中H+浓度的大小 决定的,H+ 的浓度越大,溶液的pH 越 (填“大”或“小”)。 (3) 经测定,在任何水溶液中,均存在一定数 量的H+[用n(H+)表示]和一定数量的OH- [用n(OH-)表示],n(H+)与n(OH-)的 相对大小和溶液的酸碱性的对应关系如表 所示,据此分析: n(H+)与n(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H+)>n(OH-) 酸性 n(H+)=n(OH-) 中性 n(H+)<n(OH-) 碱性 ① 常温下测得水的pH=7,可知水中 n(H+) (填“>”“<”或“=”) n(OH-)。 ② 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴无 色酚酞溶液,现象是 , 原因是该溶液中n(H+) (填“>” “<”或“=”)n(OH-)。 ③ 往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶 液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中 n(H+) (填“>”“<”或“=”) n(OH-)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 最终能得到60 g溶液;若所得溶液为不饱和溶液,则最终 得到溶液的质量大于60 g,B错误。若所得溶液为饱和溶 液,则继续投入硝酸钾固体,固体不再溶解,溶液质量仍为 120 g;若所得溶液为不饱和溶液,继续投入硝酸钾固体,固 体会继续溶解,则溶液质量大于120 g,C错误。20 ℃时, 将20 g硝酸钾固体投入100 g水中,充分搅拌,随着时间推 移,最终固体完全溶解,形成120 g溶液,此时形成的可能 是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,则当100 g< m(溶液)<120 g时,溶液均为不饱和溶液,D正确。 4. D [解析] 实验过程中NaNO3 溶液中溶质的质量增 加,溶剂的质量不变,则实验过程中NaNO3 溶液的密度逐 渐增大,A错误。实验过程中35 ℃时的溶液可能是恰好饱 和的溶液,也可能是不饱和溶液,B错误。实验过程中温度 升高,等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加,则 NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,C错误。实验过程 中溶剂质量不变,15 ℃时溶液中溶质的质量最少,15 ℃时 所得溶液的溶质质量分数最小,D正确。 5. C [解析] 若②中的砝码和试剂放反,根据计算可知会 使用到游码,则所称量试剂的质量偏小,溶液的溶质质量 分数偏小,A错误;若③中烧杯内壁有水珠,会使得水的量 偏多,则溶液的溶质质量分数会偏小,B错误;若④中量取 水时俯视读数,会使得量取水的量偏少,则溶液的溶质质 量分数会偏大,C正确;因为溶液是均一、稳定的,将配好的 溶液装瓶时,有少量溶液溅出,对溶液的溶质质量分数无 影响,D错误。 6. D [解析] 根据质量守恒定律,参加反应的物质的质量 总和等于反应后生成的物质的质量总和,生成氧气的质量 为34.3 g-32.7 g=1.6 g。设生成1.6 g氧气需要过氧化 氢的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6 g ↑ 68 32= x 1.6 g x=3.4 g 过氧化氢溶液的质量为3.4 g 10% =34 g,二氧化锰的质量为 34.3 g-34 g=0.3 g,故A、B、C正确。反应后容器中水的 质量为32.7 g-0.3 g=32.4 g,故D错误。 7. (1) 乙>甲=丙 (2) 降温结晶 (3) 55 (4) 丙> 甲=乙 [解析] (1) 通过观察溶解度曲线可知,t1 ℃时, 甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲= 丙。(2) 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大,乙物质 的溶解度受温度变化的影响较小,所以当甲的溶液中混有 少量的乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲。(3) t2 ℃时, 甲物质的溶解度是80 g,所以180 g甲的饱和溶液中,含有 溶质的质量为80 g,溶剂的质量为100 g,t1 ℃时甲物质的 溶解度为25 g,所以降温到t1 ℃,析出晶体的质量为80 g- 25 g=55 g。(4) t2 ℃时,甲、乙物质的溶解度相等,丙物质 的溶解度最小,所以取等质量的甲、乙、丙三种物质,分别配 制成t2 ℃时的饱和溶液,甲、乙所需溶剂相同,丙所需溶剂 最多,所得三种溶液的质量由大到小的顺序为丙>甲=乙。 8. (1) 8 解:(2) 设混合溶液中H2SO4的质量分数为x。 CuO 80 8 g + H2SO4 98 200 g×x 􀪅􀪅CuSO4+H2O 80 98= 8 g 200 g×x x=4.9% (3) 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量 不变,故绿矾中铁元素的质量为11.2 g,所以理论上可得到 绿矾的质量为 11.2 g 56 278×100% =55.6 g。 答:(2) 混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。 (3) 理论 上可得到绿矾的质量为55.6 g。 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题1　溶液的酸碱性 1. A 2. D 3. D [解析] 孔穴3中是水,起对照作用,A正确;孔穴2 和5中是酸性溶液,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,所以 都为无色,B正确;无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,孔穴6 中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液显碱性,C正确;再向孔 穴3中滴加适量稀盐酸,溶液显酸性,酸性溶液不能使无色 酚酞溶液变色,溶液的颜色仍为无色,D错误。 4. A [解析] 石蕊溶液遇酸性溶液变为红色,A错误;石 蕊溶液遇碱性溶液变为蓝色,B正确;酚酞溶液遇碱性溶液 变为红色,C正确;酚酞溶液遇酸性溶液呈无色,D正确。 5. D [解析] 未加水时,溶液的pH为10(图像的起点), 加水后,溶液无限接近中性,pH无限接近7(图像的终点), 变化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 6. C [解析] 用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH 试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A错误;用pH试纸 测定稀硫酸的pH时,不能用水润湿 pH试纸,否则会稀释 稀硫酸,使稀硫酸的酸性减弱,测定结果偏大,B错误;用 pH试纸测定稀硫酸的pH时,正确的操作方法为用干燥洁 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32 净的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上,与标 准比色卡对照,读出pH,C正确;由于标准比色卡上的数字 只有整数,所以用pH试纸测得稀硫酸的pH不可能精确 为4.6,D错误。 7. D [解析] 用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,如果 待测液呈酸性,那么用蒸馏水润湿pH试纸就等于向待测 液中加了水,这样溶液的酸性就变弱了,测得的溶液的pH 偏大;同理,如果待测液呈碱性,那么测得的溶液的pH偏 小;如果待测液是中性溶液,那么加水后溶液的pH不变, 仍然为7。 8. B [解析] 电解一定质量的氢氧化钠稀溶液的过程中, 水的质量逐渐减小,溶液中氢氧化钠的浓度逐渐增大,溶 液的碱性增强,pH逐渐增大,A错误;电解过程中产生氢 气和氧气,溶液中氢元素和氧元素的质量减小,钠元素的 质量不变,B正确、C错误;氢氧化钠中氢元素和氧元素的 质量比为1∶16,水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,随 着水的质量减小,溶液中氢元素和氧元素的质量比逐渐减 小,D错误。 9. (1) 促进色素溶解 (2) D (3) 白醋(合理答案均可) 肥皂水(合理答案均可) (4) ① a. CaCO3+2HCl􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ b. 稀盐酸 c. 先把试管横放,用 镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管 ② 红 [解析] (1) 搅拌可以加速溶解,乙醇可以溶解新鲜花瓣中 的色素,所以搅拌的作用是促进色素溶解。(2) 过滤需要 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,不需要长颈漏斗。(3) 验证自 制酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化效果,需要 选生活中显酸性的物质和显碱性的物质,如白醋和肥皂 水。(4) ① a. 石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳。b. 浓盐酸有较强挥发性,挥发出 的氯化氢气体会混入二氧化碳中,引入杂质。c. 石灰石是 块状固体,因此实验操作是先把试管横放,用镊子夹取石 灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管。② 二氧化碳和水反 应生成碳酸,碳酸呈酸性,根据表中信息可知该色素提取 液滴入酸性溶液中显红色。 10. (1) < (2) 小 (3) ① = ② 溶液由无色变为红色 < ③ > [解析] (1) A能使紫色石蕊溶液变红,呈酸 性,pH<7;B能使无色酚酞溶液变红,呈碱性,pH>7,因 此A、B两种溶液的pH的大小关系为pH(A)<pH(B)。 (2) pH的大小是由溶液中H+浓度的大小决定的,H+的 浓度越大,溶液的酸性越强,溶液的pH越小。(3) ① 常温 下测得水的pH=7,为中性,可知水中n(H+)=n(OH-)。 ② 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,现 象是溶液由无色变为红色,原因是碳酸钠溶液显碱性,所 以该溶液中n(H+)<n(OH-)。③ 往上述试管中再滴入 适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明溶液的碱性减 弱,即硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH-)。 课题2　常见的酸和碱 第1课时 盐酸、硫酸的物理性质及用途、 浓硫酸的特性 1. C 2. B 3. B 4. (1) 水分子在不断地运动 (2) 变大 浓硫酸具有吸 水性 5. B [解析] 浓硫酸不具有挥发性,瓶口不会出现“白 雾”,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口有“白雾”出现,A错误; 由于浓盐酸易挥发,敞口放置一段时间,溶液中的溶质减 少,溶剂不变,溶质质量分数减小,而浓硫酸具有吸水性,敞 口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分数减小, B正确;浓盐酸不具有吸水性,浓硫酸具有吸水性,C错误; 浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化,浓硫酸具有脱水 性,可以使纸张炭化,D错误。 浓酸的特性 1. 盐酸具有挥发性,浓度越大,温度越高,挥发性越 强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”,是由于从浓盐酸中 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成了 盐酸小液滴。 2. 浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性(脱水性),浓硫酸 的吸水性为物理性质,而脱水性属于化学性质。 3. 浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属单质反应 时,不生成氢气。 6. B [解析] 稀硫酸与稀盐酸均能与活泼金属反应制取 氢气,均能与碳酸钙反应,均能与金属氧化物反应,均能用 于金属除锈及制造多种化工产品。但是实验室能用稀盐 酸与块状石灰石反应制取二氧化碳,而不能用稀硫酸,因 为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在 石灰石表面,阻止反应的进一步进行。 7. A [解析] 浓硫酸能够吸收水蒸气,随着浓硫酸不断吸 收水蒸气,溶质的质量不变,溶剂的质量增大,溶液的质量 增大,溶质质量分数减小,吸收一定量水后变成稀硫酸,不 能再吸收水蒸气,溶质质量分数、溶液的质量不再变化,A 正确,B、C错误。吸收水蒸气前,浓硫酸中溶剂的质量不是 0,吸收一定量水后变成稀硫酸,不能再吸收水蒸气,溶剂的 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 42