第十单元 常见的酸、碱、盐 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

说明滤液中含有硝酸亚铁,四种金属中锌的金属活动性 最强,所以滤液中还含有硝酸锌,即滤液中含有的溶质是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。(4) [作出猜想] 由于滤液中没有 硝酸铜和硝酸银,所以滤渣中一定含有铜和银,当铁全部 反应时,滤渣的成分是银、铜;当铁没有完全反应时,滤渣 的成分是铁、铜、银。猜想Ⅱ是银、铜、铁,因此猜想Ⅰ是银、 铜。[进行实验] 由于滤渣中一定含有铜和银,要证明猜想 Ⅱ正确(即滤渣中含有银、铜、铁),只需证明滤渣中含有铁, 实验方案可以是取少量滤渣样品,加入适量稀盐酸,若溶 液由无色变为浅绿色且产生气泡,则说明滤渣中含有银、 铜、铁。 19. (1) 11.65 g 解:(2) 设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量 为y。 BaCl2+Na2SO4 142 x 􀪅􀪅BaSO4 233 11.65 g ↓+2NaCl 117 y 142 233= x 11.65 g x=7.10 g 233 117= 11.65 g y y=5.85 g 样品中氯化钠的质量为10.00 g-7.10 g=2.90 g。 (3) 滤液中溶质的质量分数为2.90 g+5.85 g 140.00 g ×100%= 6.25%。 答:(2) 样品中氯化钠的质量为2.90 g。 (3) 滤液中溶质的 质量分数为6.25%。 [解析] (1) 反应生成沉淀的质量为10.00 g+87.00 g+ 54.65 g-140.00 g=11.65 g。 第十单元拔尖测评 1. B 2. B 3. B 4. B [解析] 可溶性碱能使酸碱指示剂变色,不溶性碱不 能使酸碱指示剂变色。本题中Cu(OH)2 不溶于水,故不 能使无色酚酞溶液变色。 5. C [解析] 氢氧化铜难溶于水,加氢氧化铜固体生成蓝 色溶液,是因为氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,说 明溶液中含有盐酸,A错误。加入镁粉,没有气体生成,不 能说明两者恰好完全反应,也可能是氢氧化钠过量,B错 误。测得该溶液的pH=7,说明溶液显中性,能说明两者 恰好完全反应,C正确。滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明 溶液显碱性,氢氧化钠过量,D错误。 6. A [解析] 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和 水,能发生化学反应且溶液总质量不变,A符合题意;硫酸 铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜,有沉淀生 成,溶液质量减小,B不符合题意;氢氧化钾和氯化钠互相 交换成分不能生成沉淀或气体或水,两者不能发生反应,C 不符合题意;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水,有气体生成,溶液质量减小,D不符合题意。 7. C [解析] 在氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙 四种物质中,碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氢氧化 钠和碳酸钠易溶于水。因考虑到实验①中所用的水是足 量的,所以实验①得到的不溶物一定是碳酸钙。由实验② 可知,滤液能与稀盐酸反应产生气泡,说明滤液中含有碳 酸钠,则原固体粉末中一定含有碳酸钠。实验①得到的碳 酸钙可能是原固体粉末中原有的碳酸钙,也可能是氢氧化 钙与碳酸钠反应生成的,还可能是既有原有的碳酸钙,又 有反应生成的碳酸钙。所以原固体粉末中可能有碳酸钙, 可能有氢氧化钙,也可能有氢氧化钠。故A、B、D的判断正 确,C的判断错误。 8. D [解析] B俗称纯碱,则B是碳酸钠;C是大理石的主 要成分,则C是碳酸钙,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠;A通常为气体,且A可以转化成碳酸 钙和碳酸钠,因此A是二氧化碳;E是一种单质,A~E是 初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素,二氧化碳 通过光合作用可以生成氧气,故E是氧气;A、C都可以转 化成D,D可以转化成氧气,故D是水,二氧化碳与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳,水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 代入框图,验证合理。根据以上分析,E为氧气,化学式为 O2,A正确;D是水,E为氧气,可以相互转化,B正确;A是 二氧化碳,E为氧气,A→E可通过光合作用来实现,C正 确;中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,B是碳酸 钠,C是碳酸钙,B→C的反应中反应物Na2CO3 属于盐,因 此B→C不属于中和反应,D错误。 9. D [解析] 左边玻璃管消耗二氧化碳更快,液面上升的 速度更快,A错误;一氧化碳难溶于水,且不和氢氧化钠反 应,故将CO2换成 CO,实验现象不同,B错误;右边烧杯中 生成碳酸,碳酸不能使酚酞溶液变色,C错误;左边烧杯中 的氢氧化钠溶液与右边烧杯中的水体积相等,两者形成对 比实验,左边和右边玻璃管内的液面上升的速度不一样, 说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,D正确。 10. D [解析] 酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红,但能 使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液,A错误;碱 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 66 都含有氢元素和氧元素,但含有氢元素和氧元素的物质不 一定是碱,如H2O属于氧化物,B错误;pH小于5.6的雨 水才是酸雨,C错误;二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和 水,则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水,D正确。 11. D [解析] ① 各物质之间转化的化学方程式为CuO+ H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O、CuSO4+Fe􀪅􀪅Cu+FeSO4、 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO,各物质之间可一步转化;② 各物质之 间转化的化学方程式为CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑、CaO+ 2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O、CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl,各物质之间可一步转化;③ 各物质之间转化的化学 方程式为Na2CO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+CO2↑+H2O、 Na2SO4+Ba(OH)2 􀪅􀪅2NaOH+BaSO4↓、2NaOH+ CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O,各物质之间可一步转化。 12. B [解析] 根据复分解反应发生的条件可知,若两种 物质互相交换成分不能结合生成沉淀或气体或水时,则能 大量共存。若甲厂污水中含有H2SO4,则不能含有NaOH, 因为H2SO4 能与NaOH反应生成水,则NaOH在乙厂污 水中。乙厂污水中含有NaOH,就一定不能含有MgCl2,因 为NaOH能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀,故MgCl2 在甲厂污水中,由于甲、乙两厂污水中分别含有两种不同 物质,则乙厂污水中还含有KNO3。即 H2SO4 和 MgCl2 来自同一排污口,NaOH和KNO3 来自同一排污口。因为 不能确定H2SO4 与NaOH是否完全反应,所以将两厂污 水混合后,溶液不一定呈中性。 13. D [解析] 检验氯化钠溶液中是否含有氯化氢,可取 样,滴加紫色石蕊溶液,观察现象,若溶液变红,则说明含 有氯化氢,A 能达到实验目的。 NH4NO3 固体溶于水时, 吸收热量,溶液温度降低;NaOH 固体溶于水时,放出热 量,溶液温度升高,现象不同,可以鉴别,B 能达到实验目 的。氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解、过滤、洗涤 固体并烘干,能分离出二氧化锰;蒸发滤液,能分离出氯化 钾,C 能达到实验目的。MgCl2和NaOH 反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠,过滤,能除去杂质但引入了新的杂质氯 化钠,不符合除杂原则,D 不能达到实验目的。 14. D [解析] 向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入 氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠,一开始就有沉淀生成,生成沉淀的质量逐渐增 大,待完全反应后,不再变化,A不符合题意;向铜锌合金 中加入稀硫酸,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,一开 始就有气体生成,生成气体的质量逐渐增大,待完全反应 后,不再变化,B不符合题意;向硝酸和硫酸的混合溶液中 加入氯化钡溶液,氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯 化氢,硫酸钡难溶于酸,一开始就有沉淀生成,生成沉淀的 质量逐渐增大,待完全反应后,不再变化,C不符合题意;向 氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠先 与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应后, 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故一开 始无气体生成,后生成气体且质量逐渐增大,待完全反应 后,不再变化,D符合题意。 15. C [解析] 根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的 质量为13.8 g+100 g-109.4 g=4.4 g,A错误。设生成 4.4 g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x。 K2CO3 138 x +2HCl􀪅􀪅2KCl+CO2 44 4.4 g ↑+H2O 138 44= x 4.4 g x=13.8 g 由计算可知,即使样品全部是碳酸钾也只能生成4.4 g二 氧化碳,而题中给出的信息是K2CO3 固体样品不纯,根据 近似平均值法,其中混有的杂质:一种产生二氧化碳的能 力比碳酸钾强,另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱。 根据质量守恒定律可知,碳酸根中的碳元素和二氧化碳中 的碳元素的质量相等,所以可以通过比较碳酸根的含量, 来确定生成二氧化碳气体质量的多少。在质量相同的条 件下碳酸根含量高的物质,生成二氧化碳气体的质量大, 氯化钠不含碳酸根,不能与酸反应生成二氧化碳。碳酸钠 生成二氧化碳的质量要比等质量的碳酸钾生成二氧化碳 的质量大,若样品中含有Na2CO3,则一定也含有NaCl。根 据以上分析,样品中一定含有Na2CO3 和NaCl,B错误、C 正确。由碳酸钾与碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式 可得关系式2HCl~CO2,设100 g稀盐酸中溶质的质量 为y。 2HCl 73 y ~CO2 44 4.4 g 73 44= y 4.4 g y=7.3 g 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g 100 g×100%=7.3% ,D 错误。 16. (1) 红褐色沉淀溶解,溶液由无色变为黄色 (2) 溶液 变浑浊 (3) ① 氢氧化钙被消耗 ② 否,氢氧化钙溶液中 有钙离子、稀盐酸中有氯离子,两者混合后即使不反应也会 存在钙离子和氯离子(合理答案均可) (4) ① > ② 离 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 76 子的浓度 [解析] (3) ① 氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞 溶液变红,溶液由红色变成无色,证明溶液中的氢氧化钙 被消耗了,据此可说明Ca(OH)2 和 HCl发生了反应。 ② 氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子,氯化氢 在水中解离出氢离子和氯离子,即使Ca(OH)2 和HCl不 反应,两者混合后也会存在钙离子和氯离子。(4) ① 氯化 氢气体溶于水形成盐酸,A→B 段发生的变化为盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+ NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O,溶液体积、温度的变化忽略,则相 当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子,溶液的导电能 力减弱了,说明导电能力:OH->Cl-。② B→C段是盐酸 与氢氧化钠反应完后,继续通入氯化氢气体,氯化氢溶于 水解离出氢离子和氯离子,且不再发生反应,溶液中离子 的数目增加了,但溶液体积不变,所以B→C段溶液的导电 能力增强,说明溶液的导电能力除了与离子种类有关,还 与离子的浓度有关。 17. (1) < Ca(OH)2+2NH4Cl􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+ 2H2O (2) ② 除去氯化镁杂质 (3) NH4Cl(或氯化铵) [解析] (1) 加入NH4Cl将溶液酸化,即氯化铵溶液显酸性, 酸性溶液的pH<7;酸化浸取时Ca(OH)2 和NH4Cl反应生 成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+ 2NH4Cl􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2) 向滤液1中通 入NH3调节溶液的pH,主要目的:① 使滤液2能吸收更 多CO2;② 除去氯化镁杂质。(3) 在流程中氨气开始是生 成物,后来是反应物,可以循环利用,而氯化铵开始是反应 物,后来是生成物,可以循环利用,所以流程中可循环利用 的物质是NH3和NH4Cl。 18. (1) OH- (2) 吸收 碳酸氢钠的质量(合理答案均 可) (3) 干燥二氧化碳 (4) 84% (5) 偏大:装置内空 气中的二氧化碳也被C装置吸收,则C装置中测得的二氧 化碳质量偏大,导致计算出的碳酸氢钠质量偏大;偏小:产 生的二氧化碳仍有部分残留在A、B两装置内,没有被C装 置吸收,导致C装置中测得的二氧化碳质量偏小,则计算 出的碳酸氢钠质量偏小(合理答案均可) (6) Na2CO3 (7) 取混合后的溶液于试管中,向其中滴入少量氯化钙溶 液,有白色沉淀产生,过滤,再向白色滤渣中滴入少量稀盐 酸,有气泡产生,再将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变 浑浊,则说明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液发生了反应 [解析] (1) 在室温下用pH计测得所得溶液的pH为8.2, 说明溶液呈碱性,所以溶液中一定含有氢氧根离子,离子 符号为OH-。(2) 由图②可知,碳酸氢钠固体加入水中, 溶液的温度降低,所以碳酸氢钠固体溶于水吸收热量, 4.0 g碳酸氢钠溶于水比2.0 g碳酸氢钠溶于水温度降低 的幅度更大,说明碳酸氢钠的质量不同导致溶解过程的温 度变化程度不同。(3) B装置中浓硫酸的作用为吸收二氧 化碳气体中的水蒸气,减小实验误差。(4) 设该样品中碳 酸氢钠的质量分数为x。 NaHCO3 84 15.0 g×x +HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2 44 6.6 g ↑ 84 44= 15.0 g×x 6.6 g x=84% (5) 由装置分析可知,若开始没有将装置内的空气排尽,则 空气中的二氧化碳也能被C装置吸收,使得C装置中测得 的二氧化碳质量偏大,则计算时计算出的碳酸氢钠的质量 偏大,导致结果偏大;若产生的二氧化碳没有完全排出,则 C装置中吸收到的二氧化碳质量小于碳酸氢钠反应产生的 二氧化碳质量,则计算出来的碳酸氢钠的质量会偏小,导 致结果偏小。(6) 从元素守恒的角度分析,反应物是氢氧 化钠和碳酸氢钠,反应后已经知道的产物有水,则钠元 素、碳元素、氧元素会组合成碳酸钠,化学式为Na2CO3。 (7) 因为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液混合出现浑浊,此处 的浑浊应该是溶解度更小的氢氧化钙,氢氧化钙与盐酸反 应时不会产生明显的现象,氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混 合无现象,若有碳酸钠生成则加入氯化钙会生成碳酸钙沉 淀,可以通过检验碳酸钙沉淀的存在来证明两者发生反 应。此处不可用直接加澄清石灰水的方法证明反应的发 生,因为Ca(OH)2也能与NaHCO3 发生反应生成CaCO3 沉淀,对检验有无Na2CO3生成产生干扰。 19. (1) < (2) Na+、Ca2+、H+ (3) 解:氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量为150 g-50 g= 100 g。设废液中氯化钙的质量为x。 CaCl2 111 x + Na2CO3 106 100 g×10.6% 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 111 106= x 100 g×10.6% x=11.1 g 答:废液中氯化钙的质量为11.1 g。 [解析] (1) 稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性,溶液的 pH<7。(2) A 处溶液显酸性,溶液中的溶质是氯化钠、氯 化钙和氯化氢,含有的阳离子为钠离子、钙离子、氢离子,其 离子符号为Na+、Ca2+、H+。 第十一单元拔尖测评 1. B 2. C 3. A 4. D 5. B 6. D 7. A 8. C 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 86 化学(人教版)九年级下 7 第十单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 在反应 2HCl+BaCO3􀪅􀪅BaCl2+CO2↑+H2O中,没有涉及的物质类别是 ( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 实验室中的许多试剂都需要密封保存。下列关于试剂密封保存的原因解释,错误的是 ( ) A. 浓盐酸———防止挥发 B. 生石灰———防止与O2和H2O反应 C. 浓硫酸———防止吸水 D. 澄清石灰水———防止与CO2反应 3. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素,下列化肥中,一种就能满足的是 ( ) A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 4. 在无色酚酞溶液中加入下列物质,无色酚酞溶液的颜色不发生改变的是 ( ) A. NaOH B. Cu(OH)2 C. 氨水 D. 石灰水 5. 取稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液进行实验,下列选项中,能说明两者恰好完全反应的是 ( ) A. 加入氢氧化铜固体,生成蓝色溶液 B. 加入镁粉,没有气体生成 C. 测得该溶液的pH为7 D. 滴入酚酞溶液,溶液显红色 6. 下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是 ( ) A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 7. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,现进行如下实验:① 取少 量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物出现;② 过滤,向滤液中加入稀盐酸,有气泡产生。下列对固体粉 末成分的判断中,不正确的是 ( ) A. 一定有碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙 (第8题) 8. A~E是初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素,它们之间的一步反应 转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A通常为气体,B俗称 纯碱,C是大理石的主要成分,E是一种单质。下列说法中,不正确的是( ) A. E的化学式为O2 B. D和E可以相互转化 C. A→E可通过光合作用来实现 D. B→C属于中和反应 (第9题) 9. 如图所示为用U形管改进后的创新实验装置,同时取下U形管两端的橡胶塞,物 质开始反应。下列说法中,正确的是 ( ) A. 反应时,右边玻璃管内的液面上升的速度更快 B. 将CO2换成CO,观察到的实验现象一样 C. 反应一段时间后,向两边烧杯中滴加酚酞溶液,溶液都显红色 D. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 10. 推理是常用的思维方法,下列推理中,正确的是 ( ) A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B. 碱都含有氢元素和氧元素,所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C. 酸雨的 pH 小于7,所以 pH 小于7的雨水是酸雨 D. 二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水,则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水 11. 下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 ( ) (第11题) A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 12. 甲、乙两家工厂的排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2 和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中 的两种不同物质。下列关于污水成分的分析,合理的是 ( ) A. H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B. H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口 C. H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两家工厂的污水混合后,溶液一定呈中性 13. 下列实验方案中,不能达到实验目的的是 ( ) 选 项 实验目的 实验方案 A. 检验氯化钠溶液中是否含有氯化氢 取样,滴加紫色石蕊溶液,观察现象 B. 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样,加水,观察现象 C. 分离MnO2 和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干,蒸发滤液 D. 除去KCl溶液中的MgCl2 加入适量的NaOH溶液,过滤 14. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入 X溶液的质量关系符合图像的一组是 ( ) 组 别 烧杯中的物质 X溶液 ① CuSO4 和Na2SO4 的混合溶液 NaOH溶液 ② 铜锌合金 稀硫酸 ③ HNO3 和H2SO4 的混合溶液 BaCl2 溶液 ④ NaOH和Na2CO3 的混合溶液 稀盐酸 (第14题) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 15. 某不纯的K2CO3样品中可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种。现取13.8g样品,向其中加入100g 稀盐酸,恰好完全反应,得到室温下不饱和溶液109.4g。下列说法中,正确的是 ( ) A. 生成CO2的质量是2.2g B. 样品中可能含有NaCl C. 样品中一定含有Na2CO3和NaCl D. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% 二、 非选择题(共55分) 16. (12分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1) 向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到 ,可判断发生了反应。 (2) 向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 8 (3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两名同学欲获取反应发生的证据。 ① 甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明 溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为 Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据? 请写 出你的观点并阐述理由: 。 (4) 如图(a)所示,向稀NaOH溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液的导电能力的变化情况, 实验结果如图(b)所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) (第16题) ① 分析A→B 段变化,其他条件相同,导电能力:OH- (填“>”“<”或“=”)Cl-。 ② 分析B→C 段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与 有关。 17. (12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质]为原料制备高纯活性纳米CaCO3 的流 程如图所示。 (第17题) [查阅资料] ① 氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87;② CaCl2+2NH3+H2O+ CO2􀪅􀪅CaCO3↓+2NH4Cl。 (1) 加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4Cl溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7;酸化浸取时 Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为 。 (2) 向滤液1中通入NH3调节溶液的pH,主要目的:① 使滤液2能吸收更多CO2;② 。 (3) 流程中可循环利用的物质是NH3和 。 18. (16分)某化学兴趣小组的同学对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一:定性研究。 (1) 小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性, 取少量发酵粉加适量水溶解,在室温下用pH计测得所得溶液的pH为8.2,说明溶液中除Na+、 HCO-3 外,一定含有 (填离子符号)。 (2) 小静对碳酸氢钠固体溶解过程的温度变化进行研究,实验装置如图①所示,使用温度传感器分别测 得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图②所示。由图②可知,碳酸氢钠固体溶 于水 热量,溶解过程温度的变化程度还与 (写出一条即可)因素有关。 (第18题) 活动二:定量测定。 小燕设计了如图③所示的装置来测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不 与稀盐酸反应产生气体)。 (3) B装置中浓硫酸的作用为 。 (4) 小燕取15.0 g固体样品和足量稀盐酸置于A装置中,打开活塞,充分反应后,测得C装置增重6.6 g。 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5) 该小组的同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析,形成两种不同意见,请分别写 出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果: 。(经检测,装置气密性良好) 活动三:拓展延伸。 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,提出问题:NaOH和NaHCO3 是否发生了 化学反应? (6) 猜想一:两者不反应;猜想二:两者发生反应,从元素守恒的角度分析,反应生成H2O和 (填化学式)。 (7) 已知:该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊,CaCl2 溶液与NaHCO3 溶液混合无现 象。为验证猜想二正确,请你补充实验方案:取少量NaHCO3 溶液,向其中加入足量NaOH溶液, (实验方案包括操作、现象和结论;可供选用的试剂有CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 19. (15分)某化学兴趣小组的同学为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量,向废液(含溶质 HCl和CaCl2)中逐滴滴加10.6%的 Na2CO3 溶液至过量,用pH 传感器测得溶液的pH 与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。回答下列问题: (1) 稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2) A 处溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。 (3) 计算废液中氯化钙的质量。(写出计算过程) (第19题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈