第九单元 溶液 复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

相等的温度范围是20 ℃~30 ℃。(2) 20 ℃时,氯化钠的 溶解度为36.0 g,甲中溶液的溶质质量分数为 25 g 25 g+100 g× 100%=20%。乙中剩余固体的质量是25 g+25 g-36.0 g= 14.0 g。(3) 60 ℃时,氯化钠的溶解度为37.3 g,小明的实 验中丙中溶液的质量为37.3 g+100 g=137.3 g;60 ℃时, 硝酸钾的溶解度为110 g,小敏的实验中最终所得丙中溶液 的质量为25 g+25 g+100 g=150 g,所得溶液为不饱和 溶液。 7. B [解析] 根据题意,可以将乙同学蒸发的过程表示为 50 g溶液 蒸发10 g水 →析出1.2 g晶体 蒸发5 g水 →析出 1.2 g晶体,说明原溶液中多了5 g水,若蒸发掉这5 g水, 则剩余的45 g溶液为饱和溶液。由以上过程不难看出, 1.2 g溶质溶解在5 g水中恰好达到饱和形成6.2 g溶液, 设原溶液中(即45 g饱和溶液中)溶质的质量为x, x 45 g= 1.2 g 6.2 g ,x=45 g×1.2 g 6.2 g ≈8.7 g,则原溶液中溶质的质量分 数为8.7 g 50 g×100%=17.4% 。 8. B [解析] 工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水 分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化 学反应生成Ca(NO3)2·4H2O晶体。设参加反应的硝酸 的质量为126 g,水的质量为x。 CaO+2HNO3 126 126 g +3H2O 54 x 􀪅􀪅Ca(NO3)2·4H2O 54 126= x 126 g x=54 g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数为 126 g 126 g+54 g×100%= 70%。 9. 解:(1) 第1次实验中加入25 g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25 g,第2次实验中加入25 g稀硫酸,消耗合金的 质量为3.25 g,第3次实验中加入25 g稀硫酸,消耗合金 的质量为3.25 g,第4次实验中加入25 g稀硫酸,消耗合 金的质量小于3.25 g,说明剩余的固体为铜,该合金中铜的 质量分数是4.50 g 15 g ×100%=30% 。(2) 根据第1次数据 可知反应的金属质量为15 g-11.75 g=3.25 g,设另一种 金属的相对原子质量为x,由于镁和锌都是+2价金属,故 可用M表示该金属。 M x 3.25 g + H2SO4 98 25 g×19.6% 􀪅􀪅MSO4+H2↑ x 98= 3.25 g 25 g×19.6% x=65 根据镁的相对原子质量是24,锌的相对原子质量是65,故 合金中另一种金属为锌。(3) 设第3次所得溶液中硫酸锌 的质量为m,此时生成氢气的总质量为y,前三次共消耗的 硫酸中溶质质量是75 g×19.6%=14.7 g。 Zn+H2SO4 98 14.7 g 􀪅􀪅ZnSO4 161 m +H2 2 y ↑ 98 161= 14.7 g m m=24.15 g 98 2= 14.7 g y y=0.3 g 第3次加入稀硫酸后参加反应的锌的质量是15 g-5.25 g= 9.75 g。所得溶液中溶质的质量分数为 24.15 g 75 g+9.75 g-0.3 g× 100%≈28.6%。 答:(1) 该合金中铜的质量分数为30%。(2) 该合金中除 铜外的另一种金属为锌。(3) 第3次加入稀硫酸充分反应 后,所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。 第九单元复习 ［知识体系构建］ 均一 稳定 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 水 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠 100 饱和 质量 溶 质、溶剂的性质 温度 饱和 体积 减小 增大 溶质 溶液 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量×100% 溶解 过滤 蒸发 计算 称量 量取 溶解 ［高频考点突破］ 典例1 D [解析] 溶液具有均一性,将一杯蔗糖水分成 等体积的两杯,其甜度一样,A错误;氯化钠固体不纯,溶质 质量偏小,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小,B错误; 将一定量的硝酸钾饱和溶液进行蒸发,有固体析出后过 滤,液体中还含有硝酸钾溶质,不能得到纯水,C错误;酒精 具有挥发性,敞口放置时,酒精会挥发到空气中,使溶液的 质量减小,D正确。 [跟踪训练] 1. D [解析] 甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙固 体时,可以出现题述现象,但也可能是稀盐酸和碳酸钠等 其他物质,A错误。甲、乙分别是水和硝酸铵时,硝酸铵溶 于水吸热,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,石灰水不会变 浑浊,也不会使容器内压强变大,B错误。澄清石灰水变浑 浊,不一定是发生化学变化,还可能是温度升高,氢氧化钙 溶解度减小,氢氧化钙固体析出,C错误。当甲、乙分别是 水和氢氧化钠时,氢氧化钠溶于水放出热量,装置内温度 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 02 升高,广口瓶中氢氧化钙溶解度减小,有溶质析出,澄清石 灰水变浑浊,瓶内压强增大,U形管中的a液面降低、b液 面升高,D正确。 典例2 C [解析] 由表中数据可知,当温度低于40 ℃ 时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,当温度高于 40 ℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,A错误;在 10 ℃~20 ℃之间的某一温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解 度相等,B错误;因为题中没有指明具体的温度,所以无法 判断硫酸钠和硫酸铈的溶解度大小关系,故向等质量的水 中分别加入等质量的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,硫酸钠 溶液的溶质质量分数可能大于、等于或小于硫酸铈溶液的溶 质质量分数,C正确;30 ℃时,硫酸铈的溶解度为14.0 g,因 此114 g硫酸铈饱和溶液中含有14.0 g硫酸铈和100 g 水,40 ℃时,硫酸铈的溶解度为10.0 g,即100 g水中最多 溶解10.0 g硫酸铈,所以114 g硫酸铈饱和溶液从30 ℃加 热到40 ℃,可析出14.0 g-10.0 g=4.0 g硫酸铈晶体,故 将100 g 30 ℃时的硫酸铈饱和溶液加热到40 ℃,从溶液中 析出硫酸铈晶体的质量要小于4.0 g,D错误。 [跟踪训练] 2. A [解析] 乙溶液中硫酸铜全部溶解,则 乙溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,A不正确; 丙溶液为20 ℃时的CuSO4饱和溶液,20 ℃时CuSO4的溶 解度为32 g,则丙溶液中溶质与溶剂的质量比为32 g∶ 100 g=8∶25,B正确;向甲中加入2 g硫酸铜,全部溶解, 乙中加入2 g硫酸铜,部分溶解(或未溶解),加热到50 ℃, 未溶解的固体全部溶解,由此可知,等质量的水中,丁中溶 质的质量最大,乙中次之,甲中溶质质量最小,故溶质质量 分数的大小关系为丁>乙>甲,C正确;50 ℃时等质量的 水中溶解的CuSO4比20 ℃时多,说明CuSO4 的溶解度随 温度的升高而增大,D正确。 典例3 C [解析] P 点是甲、乙两种物质溶解度曲线的 交点,P 点表示t2 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,A正 确。甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小,甲 的溶解度受温度变化影响较大,则甲中含有少量乙,可用 降温结晶的方法提纯甲,B正确。t3 ℃时,甲物质的溶解 度是25 g,则此时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 25 g 100 g+25 g×100%=20% ,若溶液不饱和,则甲溶液的溶 质质量分数小于20%,C错误。t3 ℃时,溶解度大小关系为 甲>乙>丙,甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而 减小,甲的溶解度受温度变化影响较大,丙的溶解度随温 度的降低而增大,将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3 ℃降 温到t1 ℃,甲溶液析出的晶体最多,乙溶液析出少量晶体, 丙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,没有晶体析出,故所 得溶液的质量大小关系为丙>乙>甲,D正确。 [跟踪训练] 3. (1) > (2) 80 (3) 甲 (4) B [解析] (1) 通过分析溶解度曲线可知,t1 ℃时,溶解度大小 关系为甲>乙。(2) t2 ℃时,甲物质的溶解度是80 g,所以 配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲物质的质量是 80 g。(3) 分析图Ⅱ可知,t2 ℃时硝酸钾的溶解度大于60 g, 故图Ⅰ中的甲物质为硝酸钾。(4) 硝酸钾的不饱和溶液变 为饱和溶液有以下几种途径:① 降温;② 恒温蒸发溶剂; ③ 增加溶质。由于溶液质量不变,因此只能采用降温的方 法,故选择c点→a点。 典例4 (1) C (2) DACB (3) 搅拌,使液体受热均匀, 防止液滴飞溅 (4) 80% (5) AD [解析] (2) 粗盐提纯 的正确的操作顺序是溶解、过滤、蒸发、计算产率,即正确的 操作顺序为DACB。(3) 蒸发过程中玻璃棒的作用是搅 拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅。(4) 精盐的产率为 8.0 g 10.0 g×100%=80% 。(5) 过滤时滤纸破损,会使部分杂 质通过滤纸,从而使蒸发得到的精盐的质量偏大,导致产 率偏高,A正确;蒸发时有固体溅出,则得到的精盐的质量 偏小,导致产率偏低,B错误;根据(4)中实验操作,可知需 加足量水溶解粗盐,若溶解时加入的水量不足,则部分氯 化钠未溶解,导致产率偏低,C错误;最终所得的精盐比较 潮湿,即称得的精盐质量偏大,会导致产率偏高,D正确。 典例5 (1) 10% (2) 1∶9 (3) ① 12.5 ② 50 [解析] (1) 该 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 10 g 10 g+90 g× 100%=10%。(2) 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 10 g∶90 g=1∶9。(3) ① 设需要加入的食盐的质量为 x,可得 x+10 g 10 g+90 g+x×100%=20% ,解得x=12.5 g。 ② 设需要蒸发的水的质量为y,可得 10 g 10 g+90 g-y× 100%=20%,解得y=50 g。 [跟踪训练] 4. (1) 减小 (2) 216 (3) 210.5 mL (4) 7.3 mL [解析] (1) 由题表中的数据可知,20 ℃时, 随着溶液的溶质质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐减小。 (2) 设可配制6%的硫酸溶液的质量为x,则100 mL× 1.08 g/mL×12%=x×6%,解得x=216 g。(3) 向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀后所得溶液的溶质质量 分数为100 g×24% 100 g+100 g×100%=12% ,由表可知,溶质质量 分数为12%的氨水的密度为0.95 g/mL,则该溶液的体积 为 200 g 0.95 g/mL ≈210.5 mL。(4) 设需要溶质质量分数为 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 12 24%的硫酸溶液的体积为V,50 mL×1.02 g/mL×4%= V×1.17 g/mL×24%,解得V≈7.3 mL。 典例6 (1) B (2) 12.8 A (3) A (4) 加速溶解 (5) (6) CD [解析] (2) 配制80 g溶质 质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为80 g× 16%=12.8 g,所需溶剂的质量为80 g-12.8 g=67.2 g, 合67.2 mL,所以量取所用的水最好选用100 mL规格的 量筒。(3) 用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平指 针偏向右盘,(砝码质量+游码读数)>氯化钠的质量,应 增加适量的氯化钠固体使天平平衡。(4) 溶解时,将水倒 入盛氯化钠的烧杯中,用玻璃棒进行搅拌,其目的是加速 溶解。(5) 标签上需要注明试剂名称和溶液的溶质质量分 数。(6) 配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏 小,可能的原因是溶质质量减小或者溶剂的量增多。用量 筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小, 则溶质质量分数偏大,A错误;往烧杯中倾倒量取好的蒸 馏水时,有少量水溅出,会造成溶剂的量减少,则溶质质量 分数偏大,B错误;所用氯化钠固体未充分干燥,溶质的质 量减小,则溶质质量分数偏小,C正确;转移已称好的氯化 钠固体时,部分撒落在烧杯外,溶质质量减小,则溶质质量 分数偏小,D正确。 典例7 (1) 23∶24 解:(2) 设NaHSO3溶液中溶质的质量分数为x,生成亚硫 酸钠、二氧化碳的质量分别为y、z。 2NaHSO3 208 100 g×x +Na2CO3 106 5.3 g △ 􀪅􀪅2Na2SO3 252 y +CO2 44 z ↑+H2O 208 106= 100 g×x 5.3 g x=10.4% 106 252= 5.3 g y y=12.6 g 106 44= 5.3 g z z=2.2 g (3) 所得溶液中溶质的质量分数为 12.6 g 100 g+5.3 g-2.2 g× 100%≈12.2%。 答:(2) NaHSO3溶液中溶质的质量分数是10.4%。(3) 所 得溶液中溶质的质量分数为12.2%。 [解析] (1) Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为(23× 2)∶(16×3)=46∶48=23∶24。 [跟踪训练] 5. (1) 2.6 (2) 74% (3) 解:第1次实验中参加反应的碳酸钙的质量为10g- 7g=3g。设第1次实验中生成CaCl2 的质量为x,生成 CO2的质量为y。 CaCO3 100 3 g +2HCl􀪅􀪅CaCl2 111 x +H2O+CO2 44 y ↑ 100 111= 3 g x x=3.33 g 100 44= 3 g y y=1.32 g 所得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 3.33 g 3 g+20 g-1.32 g× 100%≈15.4%。 答:第1次实验结束后所得溶液中溶质的质量分数约为 15.4%。 [解析] (1) 由第1次、第2次实验数据可知,20 g稀盐酸和 3 g碳酸钙恰好完全反应,与第3次加入的20 g稀盐酸反 应的碳酸钙的质量为4 g-2.6 g=1.4 g<3 g,说明碳酸 钙已完全反应,剩余的杂质的质量是2.6 g,所以m 的值为 2.6。(2) 该 石 灰 石 样 品 中 CaCO3 的 质 量 分 数 为 10 g-2.6 g 10 g ×100%=74% 。 ［综合素能提升］ 1. A [解析] 溶质可以是固体、液体或气体,如氯化钠溶 液,溶质氯化钠是固体;乙醇溶于水,溶质乙醇是液体;氯化 氢溶于水形成盐酸,溶质氯化氢是气体,A正确。汽油不溶 于水,只能以小液滴的形式分散在液体里,形成乳浊液,不 能得到溶液,B错误。溶液具有均一性、稳定性,将10%的 某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%,C错误。某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后,得到的 溶液是该温度下的饱和溶液,D错误。 2. C [解析] 膜分离法淡化海水的原理是水分子可以通 过淡化膜,而体积较大的盐的离子和其他分子不能通过, 与滤纸过滤原理类似,A正确。对淡化膜右侧的海水加压 后,海水中水的质量减小,盐类物质质量不变,因此盐类物 质的质量分数增大,B正确。膜分离法淡化海水的过程中 没有新物质生成,是物理变化,C错误。蒸馏法淡化海水是 利用海水中各物质的沸点不同,先将水蒸发汽化,然后冷 凝得到纯净的蒸馏水,故可以除去海水中的可溶性杂质,D 正确。 3. D [解析] 20 ℃时,将20 g硝酸钾固体投入100 g水 中,充分搅拌,随着时间推移,20 g硝酸钾固体最终完全溶 解,形成120 g溶液,此时溶液可能恰好饱和,也可能不饱 和。若所得溶液为不饱和溶液,则降低一定温度,可能还是 不饱和溶液,不会有硝酸钾析出,A错误。若所得溶液为饱 和溶液,则硝酸钾溶解度为20 g,如果用水量是50 g,那么 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 22 最终能得到60 g溶液;若所得溶液为不饱和溶液,则最终 得到溶液的质量大于60 g,B错误。若所得溶液为饱和溶 液,则继续投入硝酸钾固体,固体不再溶解,溶液质量仍为 120 g;若所得溶液为不饱和溶液,继续投入硝酸钾固体,固 体会继续溶解,则溶液质量大于120 g,C错误。20 ℃时, 将20 g硝酸钾固体投入100 g水中,充分搅拌,随着时间推 移,最终固体完全溶解,形成120 g溶液,此时形成的可能 是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,则当100 g< m(溶液)<120 g时,溶液均为不饱和溶液,D正确。 4. D [解析] 实验过程中NaNO3 溶液中溶质的质量增 加,溶剂的质量不变,则实验过程中NaNO3 溶液的密度逐 渐增大,A错误。实验过程中35 ℃时的溶液可能是恰好饱 和的溶液,也可能是不饱和溶液,B错误。实验过程中温度 升高,等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加,则 NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,C错误。实验过程 中溶剂质量不变,15 ℃时溶液中溶质的质量最少,15 ℃时 所得溶液的溶质质量分数最小,D正确。 5. C [解析] 若②中的砝码和试剂放反,根据计算可知会 使用到游码,则所称量试剂的质量偏小,溶液的溶质质量 分数偏小,A错误;若③中烧杯内壁有水珠,会使得水的量 偏多,则溶液的溶质质量分数会偏小,B错误;若④中量取 水时俯视读数,会使得量取水的量偏少,则溶液的溶质质 量分数会偏大,C正确;因为溶液是均一、稳定的,将配好的 溶液装瓶时,有少量溶液溅出,对溶液的溶质质量分数无 影响,D错误。 6. D [解析] 根据质量守恒定律,参加反应的物质的质量 总和等于反应后生成的物质的质量总和,生成氧气的质量 为34.3 g-32.7 g=1.6 g。设生成1.6 g氧气需要过氧化 氢的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6 g ↑ 68 32= x 1.6 g x=3.4 g 过氧化氢溶液的质量为3.4 g 10% =34 g,二氧化锰的质量为 34.3 g-34 g=0.3 g,故A、B、C正确。反应后容器中水的 质量为32.7 g-0.3 g=32.4 g,故D错误。 7. (1) 乙>甲=丙 (2) 降温结晶 (3) 55 (4) 丙> 甲=乙 [解析] (1) 通过观察溶解度曲线可知,t1 ℃时, 甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲= 丙。(2) 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大,乙物质 的溶解度受温度变化的影响较小,所以当甲的溶液中混有 少量的乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲。(3) t2 ℃时, 甲物质的溶解度是80 g,所以180 g甲的饱和溶液中,含有 溶质的质量为80 g,溶剂的质量为100 g,t1 ℃时甲物质的 溶解度为25 g,所以降温到t1 ℃,析出晶体的质量为80 g- 25 g=55 g。(4) t2 ℃时,甲、乙物质的溶解度相等,丙物质 的溶解度最小,所以取等质量的甲、乙、丙三种物质,分别配 制成t2 ℃时的饱和溶液,甲、乙所需溶剂相同,丙所需溶剂 最多,所得三种溶液的质量由大到小的顺序为丙>甲=乙。 8. (1) 8 解:(2) 设混合溶液中H2SO4的质量分数为x。 CuO 80 8 g + H2SO4 98 200 g×x 􀪅􀪅CuSO4+H2O 80 98= 8 g 200 g×x x=4.9% (3) 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量 不变,故绿矾中铁元素的质量为11.2 g,所以理论上可得到 绿矾的质量为 11.2 g 56 278×100% =55.6 g。 答:(2) 混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。 (3) 理论 上可得到绿矾的质量为55.6 g。 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题1　溶液的酸碱性 1. A 2. D 3. D [解析] 孔穴3中是水,起对照作用,A正确;孔穴2 和5中是酸性溶液,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,所以 都为无色,B正确;无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,孔穴6 中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液显碱性,C正确;再向孔 穴3中滴加适量稀盐酸,溶液显酸性,酸性溶液不能使无色 酚酞溶液变色,溶液的颜色仍为无色,D错误。 4. A [解析] 石蕊溶液遇酸性溶液变为红色,A错误;石 蕊溶液遇碱性溶液变为蓝色,B正确;酚酞溶液遇碱性溶液 变为红色,C正确;酚酞溶液遇酸性溶液呈无色,D正确。 5. D [解析] 未加水时,溶液的pH为10(图像的起点), 加水后,溶液无限接近中性,pH无限接近7(图像的终点), 变化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 6. C [解析] 用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH 试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A错误;用pH试纸 测定稀硫酸的pH时,不能用水润湿 pH试纸,否则会稀释 稀硫酸,使稀硫酸的酸性减弱,测定结果偏大,B错误;用 pH试纸测定稀硫酸的pH时,正确的操作方法为用干燥洁 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32 34 第九单元复习 ▶ “答案与解析”见P20 化学(人教版)九年级下 35 考点一 溶液的形成 典例1 下列关于溶液的说法,正确的是( ) A. 将一杯蔗糖水分成等体积的两杯,甜度减弱 B. 配制6%的氯化钠溶液时,所称取的氯化钠固体 不纯,所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 将一定量的硝酸钾饱和溶液进行蒸发,有固 体析出后过滤,可得纯水和硝酸钾固体 D. 酒精灯敞口放置一段时间后,酒精溶液的质 量减小 跟踪训练 1. (2023·福州期末)如图所示,小试管中盛放 着固体乙(足量),胶头滴管中有液体甲,广口 瓶中有少量饱和澄清石灰水(试管底部浸在 澄清石灰水中)。当把甲溶液滴到乙中,过一 会儿可看到澄清石灰水变浑浊了,U形管中 的a液面降低、b液面升高。根据上述现象 请你分析,下列说法中,正确的是 ( ) (第1题) A. 甲、乙一定分别是稀盐酸 和碳酸钙 B. 甲、乙有可能分别是水和 硝酸铵 C. 石灰水变浑浊,一定发生 了化学变化 D. 甲、乙有可能分别是水和氧化钙 考点二 溶解度及溶解度曲线 典例2 如表所示为两种硫酸盐在不同温度下 的溶解度: 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 温度/℃ 50 60 70 80 — 溶解度/g 硫酸钠 46.2 45.3 44.3 43.7 — 硫酸铈 8.9 8.3 7.1 6.0 — 下列说法中,正确的是 ( ) A. 随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大 或不断减小 B. 在任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均 不相等 C. 某温度下,向等质量的水中分别加入等质量 的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶质 质量分数可能大于、等于或小于后者 D. 将100g 30℃时的硫酸铈饱和溶液加热到 40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶 液中可析出4g硫酸铈晶体 跟踪训练 2. (2024·合肥二模)已知20 ℃时CuSO4的溶 解度为32 g。20 ℃时,取一定质量某CuSO4 溶液于烧杯中,按如图所示进行实验(整个过 程中忽略溶剂损失)。下列说法中,不正确 的是 ( ) (第2题) A. 乙溶液是饱和溶液 B. 丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8∶25 C. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 乙>甲 D. CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 (典例3图) 典例3 (2023·达州)甲、 乙、丙三种固体物质的溶 解度曲线如图所示。结合 图示判断,下列说法中,错 误的是 ( ) A. P 点表示t2℃时甲、乙的溶解度相等 B. 甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提 纯甲 C. t3℃时,甲溶液的溶质质量分数一定等 于20% 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液 36 D. 将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温 到t1℃,所得溶液的质量大小关系为丙> 乙>甲 跟踪训练 3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Ⅰ 所示。 (第3题) (1) t1℃时,溶解度大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (2) t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液, 需称量甲的质量是 g。 (3) 由图Ⅱ推测硝酸钾是图Ⅰ中的 物质。 (4) 图Ⅱ中“某一步操作”前后的溶液状态变化 过程可以在图Ⅰ中表示为 (填字母)。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点 考点三 粗盐提纯 典例4 (2023·泰安期末)如图所示为粗盐提 纯实验的部分操作。 (典例4图) 请回答下列问题: (1) 如图所示的操作中,有错误的是 (填字母)。 (2) 改正操作后,粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。 (3) 操作B中,玻璃棒的作用是 。 (4) 操作D中称取10.0 g粗盐,将该粗盐加入 盛有足量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌, 直到粗盐不再溶解,经过一系列操作,最终得 到精盐的质量为8.0 g,该实验中精盐的产率为 产率= 精盐质量 粗盐质量×100% 。 (5) 若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是 (多选,填字母)。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量不足 D. 最终所得的精盐比较潮湿 考点四 溶质的质量分数 典例5 将10g食盐放入90g水中搅拌,食盐完 全溶解。请回答下列问题: (1) 该溶液中溶质的质量分数为 。 (2) 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3) 要使该溶液中溶质的质量分数变为20%,有 两种方法: ① 继续加入食盐,需要加入的食盐的质量为 g。 ② 蒸 发 水 分,需 要 蒸 发 的 水 的 质 量 为 g。 跟踪训练 4. (2023·恩施期中)如表所示为硫酸溶液和氨 水的 密 度 与 其 溶 质 的 质 量 分 数 对 照 表 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 37 (20℃),请回答下列问题: 溶液中溶质的 质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的 密度/(g·mL-1) 1.021.081.111.171.20 氨水的 密度/(g·mL-1) 0.980.950.940.910.90 (1) 20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐 渐增大,氨水的密度逐渐 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (2) 取12%的硫酸溶液100mL,可配制成 6%的硫酸溶液的质量为 g。 (3) 向100g 24%的氨水中加入100g水,摇 匀,所得溶液的体积是 (结果精确到 0.1 mL)。 (4) 配制溶质质量分数为4%的硫酸溶液 50 mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸溶 液的体积是 (结果精确到0.1mL)。 考点五 溶液的配制 典例6 (2023·东营期末)农业上常用质量分 数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制 80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,请按 要求回答下列问题: (1) 分析图甲,该实验正确的操作顺序 是 (填字母)。 (典例6图甲) A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③ (2) 配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 液,需要氯化钠的质量为 g,量取所用 的水时最好选用 (填字母)规格的量筒 (已知:ρ水=1.0g·mL-1)。 A. 100mL B. 50mL C. 10mL (3) 用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平 指针偏向右盘,应 (填字母)。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 换小一点的砝码 (4) 溶解时,将水倒入盛氯化钠的烧杯中,用玻 璃棒进行搅拌,其目的是 。 (5) 将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同 学所贴标签有不妥之处,如图乙所示,请在其右 侧的空白标签上填写正确内容。 (典例6图乙) (6) 若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分 数偏小,则可能的原因是 (多选,填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时,有少量水溅出 C. 所用氯化钠固体未充分干燥 D. 转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧 杯外 考点六 综合计算 典例7 (2024·重庆A卷)Na2SO3 曾作为相 机中的显影剂,可由2NaHSO3+Na2CO3 △ 􀪅􀪅 2Na2SO3+CO2↑+H2O制得。取100 g NaHSO3 溶液,加入5.3 g Na2CO3固体,两者恰好完全反 应。试计算(不考虑水的挥发): (1) Na2SO3 中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2) NaHSO3溶液中溶质的质量分数。(结果精 确到0.1%,下同) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液 38 (3) 所得溶液中溶质的质量分数。 跟踪训练 5. (2024·杭州模拟)某校学习小组的 同学为了测定某石灰石中碳酸钙的 质量分数,将10 g该石灰石样品加 入烧杯中,再把80 g稀盐酸分四次加入烧杯 中,实验过程所得数据如表所示(已知石灰石 样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐 酸反应),分析表中数据,回答下列问题: 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的 质量/g 20 20 20 20 剩余固体的 质量/g 7 4 2.6 m (1) 表中m 的数值为 。 (2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3) 计算第1次实验结束后所得溶液中溶质 的质量分数。(结果精确到0.1%) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 下列关于溶液的说法,正确的是 ( ) A. 溶质可以是固体,也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合,得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶 质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后,得到 的溶液是t ℃时的不饱和溶液 2. (2024·济南期末)如图所示为淡化海水的两 种装置。如图甲所示为膜分离法淡化海水, 水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的 盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的 淡水池,从而得到淡水。如图乙所示为蒸馏 法淡化海水的简易装置。下列说法中,不正 确的是 ( ) (第2题) A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 膜分离法使装置右侧海水中的盐类物质 质量分数增大 C. 膜分离法是化学变化,蒸馏法是物理变化 D. 蒸馏法可以除去海水中的可溶性杂质 3. (2024·上海期末)20 ℃时,将20 g 硝酸钾固体投入100 g水中,充分搅 拌,随着时间推移,所得溶液的质 量变化如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) (第3题) A. 所得溶液降低一定温度,一定有硝酸钾析出 B. 如果用水量是50 g,最终只能得到60 g溶液 C. 所得溶液中继续投入硝酸钾固体,溶液质 量一定还是120 g D. 当100 g<m(溶液)<120 g时,溶液均为 不饱和溶液 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 39 4. (2024·眉山)木块在NaNO3 溶液中排开液 体的情况如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) (第4题) A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 5. (2023·云南)学校某兴趣小组的同学在实验 室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠 溶液来选种。溶液的配制过程如图所示,下 列说法中,正确的是 ( ) (第5题) A. 若②中的砝码和试剂放反,则溶液的溶质 质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠,则对溶液的溶质 质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数,则溶液的溶质 质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出, 溶液的溶质质量分数会偏小 6. 取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体 发生装置,并对反应前后混合物的质量进行 称量,记录如表所示。若反应后,双氧水分解 完全且氧气全部逸出,则下列结论中,错误 的是 ( ) 反应过程 反应前 反应后 混合物的质量(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g A. 二氧化锰的质量为0.3 g B. 最多得到氧气的质量为1.6 g C. 双氧水中过氧化氢的质量为3.4 g D. 反应后容器中水的质量为1.8 g 7. (2023·承德期中)甲、乙、丙三种物质的溶解 度曲线如图所示。 (第7题) (1) t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 到小的顺序为 。 (2) 当甲的溶液中混有少量的乙时,可采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方 法提纯甲。 (3) 将t2℃时180g 甲的饱和溶液降温到 t1℃,析出晶体的质量为 g。 (4) 取等质量的甲、乙、丙三种物质,分别配 制成t2℃时的饱和溶液,所得三种溶液的质 量由大到小的顺序为 。 8. 某工厂废水经初步处理后可变成CuSO4 和 H2SO4的混合溶液,小雪同学设计实验模拟 后续处理过程,并得到了Cu和另一种重要的 化工原料绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如图所 示。(已知:CuO+H2SO4 􀪅􀪅CuSO4+H2O) (第8题) (1) 参加反应的CuO的质量为 g。 (2) 若原混合溶液的质量为200g,求混合溶 液中H2SO4的质量分数。(写出计算过程) (3) 若反应消耗11.2g Fe,求理论上可得到 绿矾的质量。(写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液