第九单元 课题3 溶质的质量分数-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

解度大于甲的溶解度,此时等质量的甲、丙饱和溶液中,溶 剂的质量:甲>丙,降温到20 ℃的过程中,溶剂的质量不 变,仍为甲>丙,D正确。 8. D [解析] 由溶解度曲线可知,t1 ℃时,氯化钾的溶解 度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,将等质量的硝酸钾和 氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后 现象如题图所示,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾,A正 确;烧杯②经充分搅拌后仍有未溶解的固体,烧杯②中的 上层清液属于饱和溶液,B正确;结合溶解度曲线分析,分 别将t1 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至0 ℃,两溶 液仍是饱和溶液,C正确;t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混 合,充分搅拌后相当于增加溶剂的质量,硝酸钾会溶解,烧 杯中没有剩余固体,D错误。 有关溶解度曲线题的解答方法 解答有关溶解度曲线的问题时,要注意下列几个问 题:一是比较相同温度下几种物质的溶解度的大小;二 是溶解度曲线的交点所表示的意义;三是溶解度曲线 上、曲线上方、曲线下方的点所表示的意义;四是所给溶 液是否饱和及量的多少。 9. (1) 丙 (2) 40 (3) AB [解析] (1) Ca(OH)2 的溶 解度随着温度的升高而减小,故其溶解度曲线与丙溶解度 曲线相似。(2) t2 ℃时甲的溶解度为50 g,即300 g 饱和溶 液中含有溶剂200 g,溶质100 g;若不改变溶剂质量,将该 溶液降温至t1 ℃,由于t1 ℃时甲的溶解度为30 g,200 g溶 剂最多溶解甲的质量为60 g,则能析出晶体甲的质量为 100 g-60 g=40 g。(3) 根据题图Ⅱ所示实验可知,t3 ℃ 时,100 g水能完全溶解50 g R,说明此温度下R的溶解度 大于或等于50 g,降温至t2 ℃时有晶体析出,说明t2 ℃时R 的溶解度小于50 g,对照题图Ⅰ可知,符合条件的是乙物 质,A正确;由题图Ⅰ中的溶解度曲线可知,甲的溶解度受 温度变化影响较大,若甲中含有少量乙,则提纯甲的方法 是降温结晶,B正确;t3 ℃时三种物质的溶解度关系是甲> 乙>丙,则等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量关系 为丙>乙>甲,蒸发掉等量水后,溶剂质量关系仍为丙> 乙>甲,C不正确。 10. (1) ① 31.6 ② 41.6 ③ ABD (2) 18.5 (3) 降温 结晶 [解析] (1) ② 由图甲可知,降温至20 ℃时,析出 10 g固体,而20 ℃时KNO3溶解度为31.6 g,则说明60 ℃ 时加入硝酸钾的质量为31.6 g+10 g=41.6 g。③ 0~t1 s 过程中,没有固体析出,则溶液中溶质质量不变,A正确; t1~t2 s过程中,由于析出固体越来越多,则说明硝酸钾的 溶解度逐渐变小,B正确;t1 s之后,溶液中有固体析出,则 说明t1 s时,溶液为KNO3的饱和溶液,温度不是20 ℃,C 错误;t1~t2 s过程中,温度降低,溶液中溶剂的质量不变, D正确。(2) 由于a点后,随着水的蒸发,溶液质量减小的 幅度变大,则说明a点恰好为饱和溶液,则a点时溶液质 量为80 g-11.5 g=68.5 g,而50 ℃时,氯化钠的溶解度 为37 g,设68.5 g饱和溶液中溶质质量为x,则 x 68.5 g= 37 g 37 g+100 g ,x=18.5 g。(3) 由表格数据可知,硝酸钾和 氯化钠的溶解度均随温度升高而增大,硝酸钾的溶解度受 温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较 小,所以KNO3中含有少量NaCl,从混合物中提纯KNO3 的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 两种结晶方法 1. 蒸发溶剂结晶(即蒸发结晶):一般适用于溶解度 受温度变化的影响不大的物质,如海水晒盐就是利用蒸 发结晶的方法。 2. 冷却热饱和溶液结晶(即降温结晶):一般适用于 溶解度受温度变化的影响较大的物质,如从硝酸钾溶液 中获取硝酸钾晶体就用此方法。 3. 两种固体物质的分离,它们的溶解度曲线如图 所示。 ① 如果甲中混有少量的乙,可用降温结晶法进行 分离。 ② 如果乙中混有少量的甲,可用蒸发结晶法进行 分离。 课题3　溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 1. A 2. B 3. (1) 31.6<m≤36.0 (2) 解:60 ℃时,氯化钠的溶解度为37.3 g,则60 ℃时,向 10 g水中加入10 g氯化钠固体,充分搅拌,最多能溶解3.73 g 氯化钠,则所得溶液的溶质质量分数为 3.73 g 3.73 g+10 g× 100%≈27.2%。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 41 答:所得溶液的溶质质量分数约为27.2%。 [解析] (1) 20 ℃时,100 g水中分别加入氯化钠和硝酸钾 固体各m g,烧杯①中固体完全溶解,烧杯②中固体没有完 全溶解,说明烧杯①中的物质20 ℃时的溶解度大于烧杯② 中的物质,m 的值应该小于或等于NaCl的溶解度,大于 KNO3的溶解度,从表中数据可以看出,20 ℃时,氯化钠的 溶解度为36.0 g,硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此m 的取 值范围是31.6<m≤36.0。 4. A [解析] 根据20 ℃时,氯化钡的溶解度是35.7 g可 知,该温度下,50 g水中最多能够溶解17.85 g氯化钡。将 15 g氯化钡和20 g氯化钡分别加入50 g水中,充分溶解 后,所得溶液的溶质质量分数分别为 15 g 15 g+50 g×100% ≈ 23.1%、 17.85 g 17.85 g+50 g×100% ≈26.3%。 对溶液中溶质质量分数的理解 1. 溶质的质量分数是一个比值,用百分数表示,计 算公式中的“×100%”不能省略。计算溶质质量分数 时,溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2. 溶质质量是指已溶解在溶液中的那部分溶质的 质量,未溶解或结晶析出的质量不能计算在内。 3. 溶质的质量分数不一定随温度的变化而变化。 4. 一般来说,溶质的质量分数是不随着溶质的质量 增加而无限增大的,某物质的质量分数只能在一定的范 围内。在同一温度下,某物质形成的溶液中,饱和溶液 的溶质质量分数最大。 5. D [解析] m g硫酸铜加入20 mL水中,①未完全溶 解,③完全溶解,则③中溶液的颜色比①中溶液的颜色深, A错误;①中溶液是20 ℃时的饱和溶液,②中溶液可能是 20 ℃时的饱和溶液,也可能是该温度下的不饱和溶液,因 此烧杯中溶液的溶质质量分数:①≥②,B错误;③中硫酸 铜粉末完全溶解,可能是50 ℃时的饱和溶液,也可能是该 温度下的不饱和溶液,C错误;①③中加入的硫酸铜粉末的 质量、溶剂的体积相同,①中固体未完全溶解,③中固体全 部溶解,由此可知硫酸铜的溶解度随温度升高而增大,D 正确。 6. D [解析] ①溶液中溶质和溶剂的质量分别为30 g和 100 g,溶液中溶质质量分数为 30 g 30 g+100 g×100 ≈23.1%, 故A错误;②溶液中溶质和溶剂的质量分别为40 g和 100 g,溶质与溶剂的质量比为40 g∶100 g=2∶5,故B错 误;20 ℃时,MgCl2的溶解度为54.6 g,④溶液和⑤溶液都 只能溶解54.6 g氯化镁,两者溶质质量分数相等,故C错 误;20 ℃时,MgCl2的溶解度为54.6 g,即100 g水中最多 能溶解54.6 g氯化镁,③溶液中溶解了50 g氯化镁,属于 不饱和溶液,故D正确。 7. C [解析] 分析图像,温度低于t1 ℃时,S(MgSO4)> S(Na2CO3),A 错 误。饱 和 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 = 溶解度 100 g+溶解度×100% ,a、b、c三点的溶解度关系是b= c>a,则a、b、c三点对应饱和 MgSO4 溶液的溶质质量分 数:b=c>a,B错误。t1 ℃时,Na2CO3 和 MgSO4 的溶解 度相等,此时分别将等质量的两饱和溶液从t1 ℃升温到 t3 ℃,溶解度变大,变为不饱和溶液;t3 ℃时,碳酸钠的溶解 度大于硫酸镁的溶解度,要使溶液重新达到饱和,加入固 体的质量:m(Na2CO3)>m(MgSO4),C正确。t3 ℃时将 饱和MgSO4溶液降温至t2 ℃,析出晶体后,溶液仍然饱 和,此时溶液的溶质质量分数为 25 g 100 g+25 g×100%= 20%,D错误。 8. (1) 丙>乙>甲 (2) 饱和 (3) 降温结晶 [解析] (1) 由题图可知,T ℃时,将等质量的甲、乙、丙三 种固体物质分别加入等质量的水中,所得饱和溶液中溶质 的质量分数的大小关系为丙>乙>甲,同一温度下,相同 溶剂中,溶解度大的溶解的固体多,饱和溶液中溶质的质 量分数为 溶解度 溶解度+100 g×100% ,故该温度下,甲、乙、丙 三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。 (2) 乙溶液在B 点溶质的质量分数达到最大,说明B 点不 能再溶解该溶质,故乙溶液在B 点属于饱和溶液。(3) 乙 的溶解度受温度变化的影响较小,丙的溶解度受温度变化 的影响较大,当丙中混有少量乙,提纯丙的方法是降温 结晶。 9. B [解析] 设醋酸的水溶液中水的质量为x,醋酸的质 量为y,则水中氢元素的质量为x× 218×100% =19x;醋 酸中氢元素的质量为y× 1×412×2+1×4+16×2×100% = 1 15y ;由溶液中氢元素的质量分数为10%,则: 1 9x+ 1 15y x+y × 100%=10%,解得xy =3 ,该溶液中醋酸的质量分数为 y x+y×100%=25% 。 10. (1) 35.8 g (2) NaHCO3(或碳酸氢钠) (3) NH4Cl (或氯化铵) (4) ABC [解析] (1) 写物质的溶解度时注 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51 意带单位“g”。(2) 20 ℃时,溶解度在1~10 g为“可溶”, 表1中20 ℃时NaHCO3的溶解度为9.6 g,属于“可溶”物 质。(3) 由表1可知30 ℃与0 ℃时溶解度相差最大的为 NH4Cl,且所含溶剂最少,故将30 ℃时等质量的四种物质 的饱和溶液分别降温至0 ℃,NH4Cl溶液析出固体的质量 最大。(4) 20 ℃时,溶解度:NaCl<NH4Cl,将等质量的 NaCl和NH4Cl分别放入两只烧杯中,再分别加入n g水, 若NaCl全部溶解,则NH4Cl溶液一定还可以继续溶解 NH4Cl,还未达到饱和状态,A正确。若两只烧杯中均有固 体剩余,则说明两种溶液均达到饱和状态,20 ℃时,溶解 度:NaCl<NH4Cl,故n g水中溶解的NH4Cl质量大于溶 解的NaCl质量,所得溶液中溶质的质量分数:NH4Cl> NaCl,B正确。20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g,即100 g 水中最多溶解36.0 g NaCl,则n g水中最多溶解NaCl的 质量为0.36n g,当m≤0.36n时,NaCl全部溶解,因此时 NH4Cl的溶解度大于NaCl,NH4Cl也全部溶解,故此时两 种溶液中溶质、溶剂的质量均相等,溶质质量分数也相等, C正确。20 ℃时,n g水中最多溶解 NH4Cl的质量为 0.372n g,最多溶解NaCl的质量为0.36n g,当0.36n≤ m<0.372n时,NaCl恰好全部溶解或部分剩余,所得溶液 是饱和溶液,NH4Cl能全部溶解,所得溶液是不饱和溶液; 当m=0.372n时,NaCl不能全部溶解,NH4Cl恰好全部溶 解,所得溶液均是饱和溶液,D错误。 第2课时 溶液的稀释与浓缩 溶液的配制 1. B 2. A 3. C 4. (1) 15 (2) 5% (3) 解:两种溶液混合,溶质的质量为两种溶液中溶质质量 之和,溶液质量为两种溶液的质量之和。所得溶液的溶质 质量分数为100 g×15%+100 g×5% 100 g+100 g ×100%=10% 。 答:所得溶液的溶质质量分数为10%。 [解析] (1) 已知溶液的质量和溶液的溶质质量分数求溶 质的质量,可以用溶液质量×溶液的溶质质量分数,即 100 g×15%=15 g。(2) 向溶液中加入水,溶质的质量不 变,溶液的质量为原溶液的质量加上加入的水的质量。所 得溶液的溶质质量分数为100 g×15% 100 g+200 g×100%=5% 。 5. B [解析] 由于配制稀盐酸所需的浓盐酸和水均为液 体,故应用量筒量取,不用托盘天平称取;为了准确量取一 定体积的液体,还需用到胶头滴管;将量取的浓盐酸和水 倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,即得所需配制的溶液。 6. C [解析] 设配制时所用浓硫酸的质量为x,水的质量 为y。x×98%=(x+y)×25%,x∶y=25∶73。已知浓 硫酸的密度是1.84 g/cm3,水的密度是1 g/cm3,则配制时 所用浓硫酸与水的体积比为 25 1.84 g/cm3 ∶ 731 g/cm3 ≈ 1∶5。 7. A [解析] 将25 g 20%的氯化钠溶液加水稀释,得到 100 g x%的氯化钠溶液。由溶液加水稀释前后溶质质量 不变,可得25 g×20%=100 g·x%,解得x=5。 8. A [解析] 蒸发溶剂20 g后,溶液的溶质质量分数为 40 g×5% 40 g-20 g×100%=10% ,A正确;原溶剂质量为40 g× (1-5%)=38 g,蒸发原溶剂的一半后,所得溶液的溶质质 量分数为40 g×5% 40 g- 38 g 2 ×100%≈9.5%,B错误;加入2 g氯 化钙固体后,溶质质量分数为40 g×5%+2 g 40 g+2 g ×100% ≈ 9.5%,C错误;加入40 g 20%的氯化钙溶液后,溶质质量 分数为40 g×5%+40 g×20% 40 g+40 g ×100%=12.5% ,D错误。 9. (1) ④⑤①②③ (2) B (3) 50 mL 偏小 (4) 搅 拌,加速溶解 (5) 往溶液中添加14.6 g氯化钠 [解析] (1) 配制溶液的正确步骤是计算→称量→量取→ 溶解→装瓶,故正确的操作顺序为④⑤①②③。(2) 托盘 天平使用时,左物右码,另外称量试剂时,若天平不平衡,不 能增减砝码或移动游码(因为增减砝码或移动游码后,称 量出的质量不是所需的质量),只能增减试剂,因此指针 偏左时,氯化钠的质量偏大,应适量减少氯化钠固体。 (3) 需要水的质量为50 g-50 g×5%=47.5 g,需要水的 体积为47.5 g 1 g/mL=47.5 mL,因此应选择50 mL的量筒;仰 视读数,会造成读数偏小,量取液体体积偏大,因此若仰视 读数会造成加水的质量偏大,则所配溶液的溶质质量分 数偏小。(4) 溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。 (5) 已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g,所以47.5 g 水中最多溶解47.5 g× 36.0 g 100 g=17.1 g氯化钠,原5%的 氯化钠溶液中溶质的质量为50 g×5%=2.5 g,需继续向 溶液中添加17.1 g-2.5 g=14.6 g氯化钠。 配制一定溶质质量分数的溶液的方法 配制一定溶质质量分数的溶液时,可以由固体加水 配制,其实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移,所需 仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等;也 可以由浓溶液加水配制,其实验步骤为计算、量取、混 匀,所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61 10. 10% (1) 16.7% (2) 5% (3) 20% [解析] 常温 下将3 g氯化钠完全溶于27 g水,所得溶液中溶质的质量 分数为 3 g 3 g+27 g×100%=10% ;将所得溶液均分为三份, 则每份溶液的质量为10 g,溶质质量为1 g,溶质质量分数 为10%。(1) 在第一份溶液中再加入0.8 g氯化钠,完全 溶解,所得溶液中溶质的质量分数为1 g+0.8 g 10 g+0.8 g×100% ≈ 16.7%。(2) 在第二份溶液中再加入10 g水,所得溶液中 溶质的质量分数为 1 g 10 g+10 g×100%=5% 。(3) 将第三 份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出),所得溶液中溶质的质 量分数为 1 g 10 g-5 g×100%=20% 。 11. (1) 600 (2) 6.97% (3) 解:设需该浓盐酸的质量为x,则100 g×3.6%=x× 36%,解得x=10 g。 答:需该浓盐酸的质量为10 g。 [解析] (1) 该瓶浓盐酸的质量为1.2 g/mL×500 mL= 600 g。(2) 取100 mL该浓盐酸与500 mL水均匀混合,溶 液质量为1.2 g/mL×100 mL+1.0 g/mL×500 mL= 620 g,溶质质量为1.2 g/mL×100 mL×36%=43.2 g,所 得稀盐酸的溶质质量分数为43.2 g 620 g×100% ≈6.97%。 12. (1) 玻璃棒 (2) 砝码与氯化钠位置放反了 12 (3) 12.8% 低 (4) 溶液名称 溶质的质量分数 [解析] (1) 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计 算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠 和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器有托 盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,则图甲中还 缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2) 托盘天平的使用要遵 循“左物右码”的原则,图乙中所示操作砝码与氯化钠位 置放反了,由左盘的质量=右盘的质量+游码的示数可 知,题图乙中砝码质量=氯化钠质量+游码的示数,所以 氯化钠质量=砝码质量-游码的示数,即氯化钠质量= 10 g+5 g-3 g=12 g。(3) 量取水的体积为82 mL(即 82 g),则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分 数为 12 g 12 g+82 g×100% ≈12.8%。图乙中的错误操作会造 成实际所取的溶质的质量偏小,比计划配制的溶液的溶质 质量分数低。(4) 试剂瓶的标签上应注明溶液名称、溶质 的质量分数等信息。 第3课时 溶质的质量分数与化学方程式 相结合的综合计算 1. (1) 验纯 (2) 解:设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn 65 13 g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 65 98= 13 g x x=19.6 g 这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 g 100 g×100%=19.6% 。 答:这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 [解析] (1) 混有一定量空气的氢气遇明火可能会发生爆 炸,因此,为防止发生爆炸,点燃氢气前一定要验纯。 2. (1) 不变 (2) 1.6 (3) 解:由图示可知,加入过氧化氢溶液的质量为400.0 g- 300.0 g=100.0 g。设生成1.6 g氧气需要过氧化氢的质 量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6 g ↑ 68 32= x 1.6 g x=3.4 g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 3.4 g 100.0 g× 100%=3.4%。 答:实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%不一致。 [解析] (2) 由质量守恒定律可知,生成氧气的质量为 400.0 g-398.4 g=1.6 g。 3. B [解析] 有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g,经测 定,混合物中镁元素的质量分数为36%,则混合物中含有 镁元素的质量为10 g×36%=3.6 g。向其中加入100 g溶 质质量分数为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应,碳酸镁和 稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,氢氧化镁和稀硫 酸反应生成硫酸镁和水,将溶液蒸干后得到的固体为硫酸 镁,反应前后镁元素的质量不变,则得到的固体质量为 3.6 g 24 24+32+16×4×100% =18 g。 4. 解:(1) 设生成4.9 g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m, 需要氢氧化钠的质量为n。 CuSO4 160 m +2NaOH 80 n 􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2 98 4.9 g ↓ 160 98= m 4.9 g m=8 g 80 98= n 4.9 g n=4 g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 71 生成4.9 g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液的质量为 4 g 10%=40 g。 (2) 硫酸铜溶液的溶质质量分数为8 g 50 g×100%=16% 。 答:(1) 图中x的值为40。(2) 硫酸铜溶液的溶质质量分 数为16%。 5. (1) 2.5 (2) 解:分析题意可知,第一次加入30 g稀盐酸,反应后石 灰石有剩余,稀盐酸全部反应,生成CO2的质量为45.6 g+ 30 g-74.28 g=1.32 g。设30 g稀盐酸中溶质的质量 为x。 CaCO3+2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2 + CO2 44 1.32 g ↑+H2O 73 44= x 1.32 g x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为2.19 g 30 g×100%=7.3% 。 答:实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 [解析] (1) 实验中生成二氧化碳的总质量是45.6 g+ 30 g+30 g-103.1 g=2.5 g。 6. (1) 16.4 解:(2) 分析表中数据可知,100 g稀硫酸能与11.2 g铁恰 好完全反应,设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe 56 11.2 g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅FeSO4+H2↑ 56 98= 11.2 g x x=19.6 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 g 100 g×100%=19.6% 。 (3) 这批生铁的含碳量为1.5 g 50 g×100%=3% ,其含碳量在 2%与4.3%之间,这批生铁合格。 答:(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3) 这批 生铁合格。 [解析] (1) 生铁的主要成分是铁,铁与稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气,分析表中数据可知,第1次加入100 g稀硫 酸,能与50 g-38.8 g=11.2 g铁完全反应;第2次加入 100 g稀硫酸,能与38.8 g-27.6=11.2 g铁完全反应;第 4次加入100 g稀硫酸,剩余固体的质量还在减少,说明第 3次加入的稀硫酸完全反应,则表中m 的数值是27.6- 11.2=16.4。第5次加入100 g稀硫酸,固体减少的质量 为5.2 g-1.5 g=3.7 g,小于11.2 g,说明此时铁已完全反 应,硫酸有剩余,最后剩余的1.5 g固体就是生铁中的碳。 7. D [解析] 取样品2.4 g,向其中加入100 g一定溶质质 量分数的稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2 g H2,溶液呈无 色,无固体剩余,说明样品中不含铁和银;由镁、铝、锌与稀 硫酸反应的化学方程式及各物质之间的质量关系可知,2.4 g 镁与稀硫酸完全反应生成0.2 g氢气,2.4 g铝与稀硫酸完 全反应生成的氢气质量大于0.2 g,2.4 g锌与稀硫酸完全 反应生成的氢气质量小于0.2 g。若只有镁,2.4 g镁与稀 硫酸完全反应能生成0.2 g氢气,符合题意;若是铝与锌的 混合物,2.4 g金属混合物与酸反应,能生成0.2 g氢气,符 合题意;若是镁、铝、锌三种金属的混合物,2.4 g金属混合 物与稀硫酸反应,也能生成0.2 g氢气,故该样品的组成有 三种可能,A错误。金属与稀硫酸反应生成0.2 g氢气,说 明参加反应的硫酸的质量为9.8 g,则稀硫酸的溶质质量分 数为9.8 g 100 g×100%=9.8% ,B错误。由上述分析可知,该 样品中不一定含有Mg,C错误。反应生成0.2 g氢气,说 明参加反应的硫酸中硫酸根的质量为9.6 g,则无色溶液中 溶质的总质量为9.6 g+2.4 g=12 g,D正确。 8. (1) 氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3) (2) 解:根据生成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量 关系图可知,滴入100 g碳酸钠溶液时,恰好完全反应,则 所用碳酸钠的质量为100 g×10.6%=10.6 g;设固体混合 物中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成碳酸 钙的质量为z。 CaCl2 111 x +Na2CO3 106 10.6 g 􀪅􀪅CaCO3 100 z ↓+2NaCl 117 y 111 106= x 10.6 g x=11.1 g 106 117= 10.6 g y y=11.7 g 106 100= 10.6 g z z=10 g 原混合物中氯化钠的质量为19.4 g-11.1 g=8.3 g,则所 得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3 g+11.7 g=20 g,所得 溶液的质量为19.4 g+90.6 g+100 g-10 g=200 g,故恰 好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20 g 200 g× 100%=10%。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。 [解析] (1) 氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,滴加到B 点时,碳酸钠溶液已过量,此时溶液中的 溶质是氯化钠、碳酸钠。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 81 解化学综合计算题的注意点 1. 正确写出反应的化学方程式。 2. 找准解题的突破口,通过对实验数据、图像或表 格的分析获得有效数据。 3. 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程 式与溶质质量分数的综合计算中,所得溶液质量等于反 应前各种物质质量总和减去生成的气体和沉淀的质量, 即反应后所得溶液的质量=反应前各种物质质量总和- 生成的气体质量-生成的沉淀质量。 专题特训（二）　溶解度与溶质的质量分数 1. A [解析] 固体的溶解度有四个要点:一定温度、100 g 溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。20 ℃时,100 g水 中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液,则20 ℃时,氯化钠 的溶解度为36 g,A正确;没有指明溶剂的质量,不能得到 60 ℃时硝酸钾的溶解度,B错误;20 ℃时,100 g 甲的饱和 溶液中溶解了20 g 甲,则溶剂的质量是100 g-20 g= 80 g,不是100 g,所以20 ℃时,甲的溶解度是20 g× 100 g 80 g= 25 g,C错误;没有指明温度,不能得到物质的溶解度,D 错误。 2. B [解析] 由题表可知,硝酸钾的添加量依次增加 10 g,所以所得溶液的质量也依次增加10 g,直到达到饱和 状态,因此x=135,A正确;温度恒定,所以没有体现温度 对硝酸钾的溶解度的影响,B错误;由题表可知,第6组溶 液达到饱和,因此第3组为不饱和溶液,C正确;相同温度 时,同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶 液的溶质质量分数大,第6组属于饱和溶液,溶质质量分数 最大,D正确。 3. D [解析] 20 ℃时KCl的溶解度为34.0 g,则20 ℃时 10.0 g水中最多能溶解氯化钾3.4 g,20 ℃时向10.0 g水 中加入5.0 g KCl固体,KCl固体不能全部溶解,有剩余, 故①中溶液为KCl的饱和溶液,A正确。20 ℃时KCl的溶 解度为34.0 g,20 ℃时20.0 g水中最多能溶解氯化钾6.8 g, 则②中5.0 g氯化钾能全部溶解,②中溶液的质量为5.0 g+ 10.0 g+10.00 g=25.0 g,B正确。由图示可知,②→③的 过程中溶质质量不变,故溶液中溶质的质量:①<②=③, C正确。①是20 ℃时KCl的饱和溶液,②是20 ℃时KCl 的不饱和溶液,则溶质质量分数:①>②;②③中溶质和溶 剂的质量均相等,两种溶液中溶质质量分数也相等,则溶 液中溶质的质量分数:①>②=③,D错误。 4. B [解析] 由溶解度曲线可知,t1 ℃时,乙、丙两种物质 的溶解度曲线相交于一点,说明t1 ℃时,乙、丙的溶解度相 等,A正确。将等质量的甲、乙、丙分别配成t3 ℃时的饱和 溶液,溶解度越大的需要的水就越少,故所需水的质量大 小关系为丙>乙>甲,B错误。分别将t3 ℃时甲、乙、丙的 饱和溶液降温到t2 ℃,甲和乙的溶解度减小,降温过程中 有晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液,饱和溶液的溶质质 量分数= 溶解度 100 g+溶解度×100% ,所以降温后,物质的溶解 度越大,则其溶液中溶质质量分数就越大,故降温后,所得 溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲;丙降温后,溶解 度增大,变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数不变,因为 t2 ℃时甲的溶解度大于t3 ℃时丙的溶解度,所以降温后,所 得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙,C正确。 乙的溶解度受温度变化的影响较小,甲的溶解度受温度变 化的影响较大,所以乙中混有少量甲时,可用蒸发结晶的 方法提纯乙,D正确。 5. (1) 甲 (2) KNO3 (3) 19.6 (4) 24% [解析] (1) 由 题表中数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化的影响比碳 酸钾大,则题图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是甲。 (2) 30 ℃时,碳酸钾的溶解度为114 g,硝酸钾的溶解度为 45.8 g,则该温度下50 g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的 质量分别为57 g、22.9 g,故将50 g K2CO3 和50 g KNO3 分别加入50 g水中,充分搅拌后可形成饱和溶液的物质为 硝酸钾,化学式为KNO3。(3) 20 ℃时,硝酸钾的溶解度 为31.6 g,则32.9 g KNO3 的饱和溶液中溶质的质量为 32.9 g× 31.6 g 100 g+31.6 g×100% =7.9 g,溶剂的质量为 32.9 g-7.9 g=25 g,升温至60 ℃,由于60 ℃时硝酸钾的 溶解度为110 g,100 g水中需至少加入110 g硝酸钾才能形 成饱和溶液,则25 g水中至少加入硝酸钾的质量为25 g× 110 g 100 g=27.5 g,才能形成饱和溶液。故将20 ℃时32.9 g KNO3的饱和溶液升温至60 ℃,至少应加入硝酸钾的质量 为27.5 g-7.9 g=19.6 g,才能形成饱和溶液。(4) 可将 原不饱和溶液看成由两部分组成,一部分为饱和溶液,一 部分为水。① 恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一 部分水的质量;② 加入一定质量的硝酸钾可看作溶解到这 一部分水中,恰好形成饱和溶液。若将①中的水与②中的 KNO3固体混合,恰好形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。 20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,此时所得饱和溶液的 溶质质量分数为 31.6 g 100 g+31.6 g×100% ≈24%。 6. (1) 20 ℃~30 ℃ (2) 20% 14.0 (3) > 不饱和 [解析] (1) 由题表中数据可知,氯化钠和硝酸钾的溶解度 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 91 26 课题3　溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 ▶ “答案与解析”见P14 1. (2023·淄博期末)下列关于“质量分数为5% 的葡萄糖溶液”的含义解释,错误的是( ) A. 100g水中溶解了5g葡萄糖 B. 100g葡萄糖溶液中含有5g葡萄糖 C. 将葡萄糖与水按5∶95的质量比配成的 溶液 D. 从100g质量分数为5%的葡萄糖溶液中 取出20g,溶质质量分数仍为5% 2. 现有配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠 溶液200 kg,其中含有的水的质量为 ( ) A. 30 kg B. 170 kgC. 140 kgD. 200 kg 3. 氯化钠、硝酸钾的溶解度的部分数据如表 所示。 温度/℃ 20 40 60 溶解 度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 31.6 63.9 110 (1) 向两只烧杯中分别放入mg氯化钠固体 和mg硝酸钾固体,经过一定的处理后得到如 图所示的结果,则m 的取值范围是 。 (第3题) (2) 60℃时,向10g水中加入10g氯化钠固 体,充分搅拌。求所得溶液的溶质质量分数。 (结果精确到0.1%) 4. ★20℃时,氯化钡的溶解度是35.7g。该温 度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入 50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量 分数分别为 ( ) A. 23.1%、26.3% B. 23.1%、28.6% C. 30%、35.7% D. 30%、40% 5. (2024·合肥包河模拟)用硫酸铜粉末进行如 图所示的实验。下列关于所得溶液的分析, 正确的是 ( ) (第5题) A. 三杯溶液颜色深浅程度一致 B. 烧杯中溶液的溶质质量分数:①>② C. ③中溶液是不饱和溶液 D. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 6. (2024·北京海淀模拟)已知:20 ℃时,MgCl2 的溶解度为54.6 g。用 MgCl2 溶液喷洒路 面可融雪。20 ℃时,按表中数据配制溶液, 下列说法中,正确的是 ( ) 序 号 ① ② ③ ④ ⑤ MgCl2 的质量/g 30 40 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 100 100 A. ①溶液的溶质质量分数约为30% B. ②溶液的溶质与溶剂的质量比为1∶2 C. ⑤溶液的溶质质量分数大于④ D. ③溶液属于不饱和溶液 7. (2024·镇江模拟)MgSO4 和Na2CO3 的溶 解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 27 (第7题) A. 温度低于t1 ℃时,S(Na2CO3)>S(MgSO4) B. a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质 质量分数:a<b<c C. 分别将等质量的MgSO4和Na2CO3饱和溶 液从t1 ℃升温到t3 ℃,若要使溶液重新达到 饱和,则加入固体的质量:m(Na2CO3)> m(MgSO4) D. t3 ℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2 ℃,析 出晶体后的溶液的溶质质量分数为25% 8. (2023·石家庄长安期末)T ℃时,将等质量 的甲、乙、丙三种固体物质分别加入等质量的 水中,加入固体的质量与溶液中溶质的质量 分数的关系如图所示。请回答下列问题: (第8题) (1) 该温度下,甲、乙、丙三种固体物质的溶 解度由大到小的顺序是 。 (2) 乙溶液在B 点属于 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (3) 已知乙的溶解度受温度变化的影响较 小,丙的溶解度受温度变化的影响较大,当丙 中混有少量乙时,提纯丙的方法是 。 9. (2023·邵 阳)某化学检验员在分析醋酸 (CH3COOH)溶液中溶质的含量时,测得溶 液中氢元素的质量分数为10%,则该醋酸溶 液中醋酸的质量分数是 ( ) A. 75% B. 25% C. 18.5%D. 9.8% 10. (2023·武汉)化学兴趣小组的同 学探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠 和氯化铵的溶解性时,查阅资料 如下: 表1 物质在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解 度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 表2 溶解度的相对大小(20 ℃) 溶解度/g 一般称为 <0.01 难 溶 0.01~1 微 溶 1~10 可 溶 >10 易 溶 回答下列问题: (1) 10 ℃时,NaCl的溶解度为 。 (2) 根据20 ℃时上述四种物质的溶解度, 判断其中属于“可溶”的物质是 。 (3) 将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各 a g分别降温到0 ℃,析出固体质量最大的 物质是 。 (4) 20 ℃时,将氯化钠和氯化铵各m g分别 放入两只烧杯中,再分别加入n g水,充分 搅拌,下列说法中,正确的是 (多 选,填字母)。 A. 若两只烧杯中均无固体剩余,则所得氯 化铵溶液一定是不饱和溶液 B. 若两只烧杯中均有固体剩余,则所得溶 液中溶质的质量分数:氯化铵>氯化钠 C. 若m≤0.36n,则所得溶液中溶质的质量 分数:氯化铵=氯化钠 D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液,则 0.36n≤m≤0.372n 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液 28 第2课时 溶液的稀释与浓缩 溶液的配制 ▶ “答案与解析”见P16 1. 向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中 加入200g水,搅拌均匀后把所得溶液倒掉一 半,剩余溶液的溶质质量分数为 ( ) A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 20% 2. 将100g 98%的浓硫酸注入900g水中,所得 稀硫酸中溶质的质量分数为 ( ) A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1% 3. (2024·青岛模拟)下列关于溶液配制的说 法,正确的是 ( ) A. 欲配制50 g 16%的氯化钠溶液,需称取 氯化钠8 g,量取水50 mL B. 用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗 C. 用量筒量取水时俯视读数,会使配得的溶 液溶质质量分数偏大 D. 20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,可以配 得该温度下溶质质量分数为36%的氯化 钠溶液 4. 过氧乙酸能够高效、快速地杀灭细菌和病毒, 被广泛应用于环境的消毒中。现有一种过氧 乙酸溶液,其溶质质量分数为15%。请回答 下列问题: (1) 100g该溶液中含溶质 g。 (2) 向100g 该溶液中加入200g 水,所得溶 液的溶质质量分数为 。 (3) 将100g 该溶液与100g溶质质量分数为 5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质 量分数为多少? 5. 用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸,需要用 到的仪器是 ( ) ① 量筒 ② 托盘天平 ③ 烧杯 ④ 胶头滴 管 ⑤ 酒精灯 ⑥ 漏斗 ⑦ 玻璃棒 A. ①③⑦ B. ①③④⑦ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑥ 6. (2024·常州模拟)某工厂用98%的浓硫酸 (密度为1.84 g/cm3)配制25%的稀硫酸供 生产使用。配制时所用浓硫酸与水的体积比 最接近于 ( ) A. 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6 7. (2023·遂宁期中)将100 g 20%的氯化钠溶 液进行如图所示处理后,所得溶液的溶质质 量分数为x%,则x的值是 ( ) (第7题) A. 5 B. 15 C. 20 D. 25 8. 40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,要将 其溶质质量分数增加到10%,应采取的方 法是 ( ) A. 蒸发掉20g溶剂 B. 蒸发掉原溶剂的一半 C. 加入2g氯化钙固体 D. 加入40g20%的氯化钙溶液 9. ★(2024·淮安淮阴一模)如图所示为配制 50 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操 作,试回答下列问题: 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 29 (第9题) (1) 正确的操作顺序是 (填序号)。 (2) 操作⑤中称量氯化钠时,若指针偏左,则 应进行的操作是 (填字母)。 A. 适量增加氯化钠固体 B. 适量减少氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码 (3) 操作②应选用 (填“50 mL”或 “100 mL”)量筒。量水时,若仰视读数,则所 配溶液中的溶质质量分数会 (填“偏 大”或“偏小”)。 (4) 操作③中玻璃棒的作用是 。 (5) 若用已配好的50 g溶质质量分数为5% 的氯化钠溶液配制成20 ℃时氯化钠的饱和 溶液,则最简单的操作是 (已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g)。 10. (2023·南京鼓楼段考)常温下将3g氯化钠 固体完全溶于27g水,所得溶液中溶质的质 量分数为 ,将所得溶液均分为三 份,请完成下列计算: (1) 在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠, 完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (2) 在第二份溶液中再加入10g水,所得溶 液中溶质的质量分数为 。 (3) 将第三份溶液蒸发5g水(无氯化钠析 出),所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 。 11. (2023·滨州无棣期中)某浓盐酸试剂瓶上 的标签如图所示。 (1) 该瓶浓盐酸的质量为 g。 (第11题) (2) 取100mL该浓盐酸,使 其与500mL水均匀混合, 所得稀盐酸的质量分数是 (ρ水=1.0g/mL, 结果精确到0.01%)。 (3) 欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐 酸,需该浓盐酸的质量为多少? 12. (2023·烟台期中)某实验小组的 同学利用如图甲所示的仪器配制 一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (第12题) (1) 图甲中还缺少的一种玻璃仪器是 。 (2) 图乙中错误的操作是 ;图乙中实际称得的氯化钠的质量 为 g。 (3) 量取蒸馏水的体积时,读数如图丙所示, 则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质 质量分数为 (水的密度为1g/cm3, 结果精确到0.1%),比计划配制的溶液的 溶质质量分数 (填“高”或“低”)。 (4) 将配得的氯化钠溶液装瓶保存时,试剂 瓶的标签上应注明 、 等信息。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液 30 第3课时 溶质的质量分数与化学方程式相结合的综合计算 ▶ “答案与解析”见P17 1. (2023·荆州)实验室里常用锌和稀硫酸反应 来制取氢气。现有100 g某稀硫酸恰好与13 g 锌完全反应,试回答下列问题: (1) 混有一定量空气的氢气遇明火可能会发 生爆炸,因此点燃氢气之前一定要 。 (2) 计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程) 2. (2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标 签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液 制取氧气,并用如图所示方法测定实验产生 氧气的质量。 (第2题) 请完成下列分析及计算: (1) 二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2) 实验产生氧气的质量是 g。 (3) 通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中 溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 3. (2023·龙东地区)有碳酸镁和氢氧化镁的混 合物10 g,经测定,混合物中镁元素的质量分 数为36%,向其中加入100 g溶质质量分数 为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应得到不饱 和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为[已 知:MgCO3+H2SO4􀪅􀪅MgSO4+CO2↑+ H2O,Mg(OH)2+H2SO4 􀪅􀪅MgSO4+ 2H2O] ( ) A. 12 g B. 18 g C. 24 g D. 36 g 4. 欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质 量分数,现取50 g硫酸铜溶液样品于烧杯 中,逐滴加入10%的NaOH溶液,生成沉淀 的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关 系如图所示。[已知:CuSO4+2NaOH􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+Na2SO4] (第4题) (1) 求图中x的值。 (2) 计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 5. (2023·唐山模拟)某化学兴趣小组的同学为 测定某盐酸中溶质的质量分数,进行了如图 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 31 所示的实验。 (第5题) (1) 实验 中 生 成 二 氧 化 碳 的 总 质 量 是 g。 (2) 求实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 6. (核心素养·科学思维)(2024·白 银改编)生铁一般用于铸造或炼钢。 某炼铁厂实验室欲检验某批次的生 铁是否合格(含碳量在2%与4.3%之间为合 格),某校兴趣小组的同学参与这次的检验, 设计实验如下:称取生铁样品50 g,把500 g 稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据如表 所示(假设生铁中只含铁和碳,忽略其他杂质): 实验次序 加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1) 上表中m 的数值是 。 (2) 计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 (3) 判断这批生铁是否合格。 7. 现有一包金属粉末,可能是由Al Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组 成的。取该样品2.4g,向其中加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全 反应,产生0.2gH2,溶液呈无色,无固体剩 余。下列结论中,正确的是 ( ) A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 8. ★(2023·龙东地区)称取氯化钠和氯化钙的 固体混合物19.4 g,加入90.6 g蒸馏水使固 体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴 加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,生 成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量关 系如图所示(已知:CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl),请根据题意回答下列 问题: (第8题) (1) 滴加到B 点时,溶液中的溶质是 。 (2) 计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质 的质量分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液