第九单元 课题2 溶解度-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

20 课题2　溶 解 度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 ▶ “答案与解析”见P12 1. (2024·宿州泗县期末)某物质的饱和溶液一 定是 ( ) A. 溶质多的溶液 B. 溶质少的溶液 C. 含100 g水的溶液 D. 一定温度下,不能再溶解该物质的溶液 2. (2023·西安期中)向氯化钠不饱和溶液中加 入一些氯化钠固体,使之变成饱和溶液,溶液 中不变的是 ( ) A. 溶液的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶质的质量 D. 溶液的密度 3. t ℃时有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液, 另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中,无 法区分这两种溶液的是 ( ) A. 加入一定量的水 B. 加入少量的硝酸钾晶体 C. 降低温度 D. t℃时蒸发少量水 4. 如表所示为不同温度下KCl在100g水中最 多能溶解的质量。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 最多能 溶解的 质量/g 27.631.034.037.040.042.645.548.351.1 (1) 由上表可推测KCl的溶解能力随温度的 升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2) 10℃时,向100g水中加入40g KCl固 体,充分搅拌后所得溶液为 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃ 时,若不考虑溶剂的变化,则所得溶液中溶质 与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 5. (2023·石家庄新华期末)一定能使接近饱和 的溶液转化为饱和溶液的方法是 ( ) ① 降低温度 ② 升高温度 ③ 加入同种溶 质 ④ 加入溶剂 ⑤ 恒温蒸发溶剂 A. ③⑤ B. ①③⑤C. ②③⑤D. ③④⑤ 6. 常温下,对100mL 氯化钠饱和溶液进行如图 所示的实验。下列分析中,错误的是 ( ) (第6题) A. 实验1结束后,甲、乙两只烧杯中溶液的 组成相同 B. 实验2结束后,乙烧杯中溶解的氯化钠比 甲烧杯中多 C. 实验2结束后,甲烧杯中溶液为氯化钠的 不饱和溶液 D. 实验2结束后,甲、乙两只烧杯中溶液所 含溶质的质量相等 7. (跨学科融合)(2023·陕西)试管内盛有20 ℃ 时的饱和硝酸钾溶液,其液面上漂浮一小木 块。如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混 合物中,一段时间后,下列说法中,不正确 的是 ( ) (第7题) A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 21 C. 试管内溶液变为不饱和溶液 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 8. ★下列能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱 和状态的是 ( ) A. 取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体 析出 B. 温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质 质量不变 C. 温度不变,向该溶液中加入少量硝酸钾晶 体,晶体不再溶解 D. 取少量该溶液,降温到10℃,有硝酸钾晶 体析出 9. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法,正 确的是 ( ) A. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液 B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 所含溶质多 C. 向某溶液中加入一定量溶质完全溶解,该 溶液的质量一定增大了,此时该溶液有可 能形成了饱和溶液 D. 某不饱和溶液降低温度后,一定会形成饱 和溶液 10. 在一定温度下,将固体 M 加入一定质量的 液体 N 中,充分溶解,此过程中加入固体的 质量与溶液的质量的关系符合如图所示的 图像的是 ( ) 编 号 固体M 液体N ① NaCl 蒸馏水 ② NaCl 饱和NaCl溶液 ③ NaCl 不饱和NaCl溶液 ④ NaCl 饱和KNO3溶液 (第10题) A. ① B. ②③ C. ③④ D. ②③④ 11. 如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶 液、饱和溶液、不饱和溶液。 (1) A、D区域分别表示:A ; (第11题) D 。从 图 中可以看出,饱和溶液与 浓溶液、稀溶液的关系是 。 (2) 医用生理盐水(0.9%的NaCl水溶液) 可归于图中的 (填字母)区域。有 一瓶接近饱和的NaCl溶液,要使它变成饱 和溶液,一般采用的方法是 或 。 12. (2023·青岛城阳段考)20℃时,向 50g水中加入31.6g KNO3 固体 并进行如图所示的系列操作,请回 答下列问题: (第12题) (1) 烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液,理 由是 。 (2) 若烧杯B中的溶液恰好饱和,则烧杯C 中剩余固体的质量 (填“>”“<”或 “=”)20g。 (3) 操作a是 。 (4) 向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量 硫酸铜固体,充分搅拌后发现溶液变为蓝 色,由此可以得出的结论有 (多选, 填字母)。 A. 一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续 溶解其他物质 B. 溶液不一定都是无色的 C. 相同条件下,硫酸铜的溶解能力比硝酸 钾的溶解能力强 D. 一种溶液中可以有多种溶质 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液 22 第2课时 海洋资源的综合利用与制盐 粗盐的提纯 ▶ “答案与解析”见P13 1. (2024·泰安期末)海水中含有多种化学元 素,其中含量最高的元素是 ( ) A. 氧 B. 硅 C. 钠 D. 钙 2. (2024·济南期末)下列关于海水的叙述,不 正确的是 ( ) A. 海底蕴藏着很多能源,不用担心未来能源问题 B. 海水蒸馏可以得到淡水 C. 严禁向海水中倾倒生活垃圾 D. 海水中蕴藏着丰富的矿产资源,如可燃 冰等 3. (2024·贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操 作,其中正确的是 ( ) A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 对海水进行科学处理,能为人类提供许多有 益的产品。 (1) 海水属于 (填“纯净物”或“混 合物”)。 (2) 蒸馏法是海水淡化的主要技术之一,即 将海水汽化,随后使得水蒸气经冷却而得到 高纯度的淡水。由此可判断蒸馏是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3) 海水经过处理变成不含其他杂质的饱和 食盐水,通过电解该食盐水可制得烧碱 (NaOH)等化工产品,反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑。 若需要通过电解饱和食盐水制得烧碱400 t, 理论上要消耗食盐的质量为 。 5. (2023·淄博期中)海洋是巨大的资源宝库, 下列关于海洋资源及其综合利用的说法,正 确的是 ( ) A. 海水中含量最高的物质是 NaCl B. 蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分 的沸点不同 C. 海底的可燃冰大量燃烧后,不会造成温室效应 D. 可以从海水中直接获取金属镁 6. 下列措施合理且有利于保护海洋环境的是 ( ) ① 增建污水处理厂 ② 加大沿海及河流两 岸的绿化 ③ 禁止企业以煤炭为燃料进行 生产 ④ 严禁停靠在港口的运煤、运油船舶 将清洗船舱的水直接排入海中 ⑤ 禁止海 洋捕捞和海水养殖 A. ①②③B. ②③④C. ②③⑤D. ①②④ 7. (2024·泰安期末)如图所示为利用海水提取 粗盐的过程。下列说法中,正确的是 ( ) (第7题) A. 海水进入储水池,海水中不含有杂质 B. 在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 8. 下列混合物通过溶解、过滤、蒸发,能实现分 离的是 ( ) A. 水和酒精 B. 二氧化锰和氯化钾 C. 硝酸钾和氯化钠 D. 碳酸钙和泥沙 9. (2023·西安模拟)实验室提纯含少量泥沙的 粗盐的一般操作流程如图所示。下列说法 中,正确的是 ( ) (第9题) A. 操作①的作用是增大食盐的溶解能力 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 23 B. 操作②中可通过升高温度加速溶解 C. 操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D. 操作④在烧杯中进行 10. 下列关于粗盐提纯实验的说法,错误的是 ( ) A. 溶解粗盐时,应加入适量水,以提高实验 效率 B. 过滤时,液面高于滤纸边缘,导致滤液浑 浊,应重新过滤 C. 蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌,在滤液 蒸干时停止加热 D. 蒸发结束后,用玻璃棒将固体转移到指 定的容器中 11. 如图所示为海水中溶解的盐分中各种离子 的质量分数,请你根据图示回答下列问题 (已知:由金属离子与酸根离子构成的化合 物叫作盐): (第11题) (1) 海水中含量最高的金属离子是 (填离子符号)。 (2) 镁离子的含量为 。 (3) 其中含量最高的非金属离子和含量第 二的金属离子形成的化合物的化学式为 。 (4) 图中给出的六种离子可以形成 种盐,含量最高的盐是 (填化学式)。 12. (2023·上海金山期中)如图所示 为粗盐提纯实验的部分操作,请回 答相关问题。 (1) 操作Ⅱ的名称是 。 (第12题) (2) 操作中需将圆形滤纸折叠处理,下列图 示中不该出现的情形是 (填字母)。 A. B. C. D. (3) 下列过滤的装置及操作简图(夹持仪器 略)中,正确的是 (填字母)。 A. B. C. D. (4) 已知:产率= 精盐质量 粗盐质量×100%。若粗 盐的质量为5 g,精盐的质量为4.2 g,则产 率是 。下列各组同学对造成产率 偏高或偏低的原因分析,正确的是 (多选,填字母)。 A. 烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤,造 成产率偏高 B. 精盐中仍有水分,造成产率偏高 C. 滤液浑浊就开始蒸发,造成产率偏低 D. 蒸发时晶体飞溅,造成产率偏低 (5) 为探究加入水的量对实验效率和精盐 产率的影响,进行了三次实验(注:三次实验 过程中的操作均正确)。 实验 序号 粗盐的 质量 加入 水的量 加热至大量固 体析出的时间 精盐的 质量 1 5 g 10 mL 5 min 3.6 g 2 5 g 15 mL 7 min 4.2 g 3 5 g 25 mL 12 min 4.2 g 你会选择哪次进行实验? 请写出你的理由: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液 24 第3课时 溶解度及溶解度曲线 ▶ “答案与解析”见P13 1. 影响固体物质在溶剂中溶解度的因素有( ) ① 固体物质的性质 ② 温度 ③ 压强 ④ 溶质的质量 ⑤ 溶剂的质量 ⑥ 溶剂的 性质 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 2. 20℃时,将13g某物质溶于200g水中,恰好 形成饱和溶液,则该物质属于 ( ) A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 3. (2024·重庆万州质检)生活中的下列现象, 不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A. 将水煮沸以除去水中的氧气 B. 阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C. 打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面 4. 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(不形成 结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲 线,按要求填空。 (第4题) (1) ℃时,甲和丙的溶解度相等。 (2) t1 ℃时,要将乙溶液的状态由M 点变为 N 点,方法是 。 (3) t3 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶 解后所得溶液的质量为 g。 (4) t3 ℃时,将125 g丙的饱和溶液降温至 t1 ℃,应再加入 g丙才能恰好达到饱 和状态。 5. 有一杯 t℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加 入27g硝酸钾晶体,充分搅拌后有11g没有 溶解;若将原溶液加热蒸发掉40g 水再冷却 至原温度,溶液恰好达到饱和,则 t℃时硝酸 钾的溶解度为 ( ) A. 50g B. 28g C. 36g D. 40g 6. (2024·徐州质检)在一定温度下, 某固体物质(不含结晶水)的水溶液 甲,经过以下变化。 溶液甲 蒸发10 g水 无晶体析出→溶液乙 蒸发10 g水 析出3 g晶体 →溶液丙 (第6题) 下列结论中,正确的是 ( ) A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 该温度时100 g水中最多溶解30 g该 物质 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液丙再蒸发10 g水,析出晶体的质 量≥3 g 7. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度数据如 表所示,甲、乙、丙从溶液中析出的晶体均不 含结晶水。下列说法中,正确的是 ( ) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时,丙溶液中溶质和溶剂的质量比为 31.6∶100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃,溶液中溶质的质量:丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃,溶液中溶剂的质量:甲>丙 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 25 8. ★(2023·济宁改编)t1 ℃时,将等质量的硝酸 钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧 杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和 氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法 中,错误的是 ( ) (第8题) A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 分别将t1 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶 液降温至0 ℃,两溶液仍是饱和溶液 D. t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分 搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 9. (2024·重庆万州模拟)已知甲、乙、丙三种物 质的溶解度曲线如图Ⅰ所示,请回答下列问题: (第9题) (1) Ca(OH)2的溶解度曲线与 (填 “甲”“乙”或“丙”)相似。 (2) 若不改变溶剂质量,将t2 ℃时300 g甲的 饱和溶液降温至t1 ℃,则能析出晶体甲的质 量为 g。 (3) R是甲、乙、丙三种物质中的一种,现用R 做如图Ⅱ所示的实验。根据图示信息,下列 说法中,正确的是 (填字母)。 A. R是乙物质 B. 若甲中含有少量乙,则提纯甲的方法是降 温结晶 C. 分别将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和 溶液蒸发掉等量水后,溶剂质量关系为 甲>乙>丙 10. ★(2024·长春模拟)如表所示为氯 化钠和硝酸钾在不同温度下的溶 解度。请回答下列问题: 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g NaCl35.735.836.036.336.637.0 KNO3 13.320.931.645.863.985.5 (1) 60 ℃时,向100 g水中加入一定量KNO3 形成溶液,再降温至20 ℃,析出固体质量的 变化如图甲所示。 ① 20 ℃时KNO3溶解度为 g。 ② 60 ℃时加入KNO3的质量为 g。 ③ 降温过程中,下列说法正确的是 。 A. 0~t1 s过程中,溶液中溶质质量不变 B. t1~t2 s过程中,硝酸钾的溶解度逐渐变小 C. t1 s时,溶液为20 ℃时KNO3 的饱和 溶液 D. t1~t2 s过程中,溶液中溶剂的质量不变 (第10题) (2) 50 ℃时,将80.0 g一定浓度的氯化钠 溶液恒温蒸发,溶液的质量随蒸发水的质量 变化关系如图乙所示,则a点溶液中溶质的 质量为 g。 (3) KNO3中含有少量NaCl,从混合物中提 纯KNO3的操作是蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第九单元　溶　液 液温度升高,另一杯溶液温度几乎不变 温度升高的溶液 溶质为氢氧化钠,温度几乎不变的溶液溶质为氯化钠(合 理答案均可) [解析] [知识回顾] 溶液具有稳定性,则一 瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现 象。[实验探究1] (2) 氯化钠溶液中不同位置的电导率相 同,而电导率的大小能反映离子浓度的大小,则说明氯化 钠溶液是均一的。[实验探究2] 刚开始时液体电导率几乎 为零,说明蒸馏水几乎不导电,当氯化钠溶解后,随着溶液 中离子浓度的增加,电导率增大,当氯化钠完全溶解后,电 导率不变。[拓展延伸] 氢氧化钠溶解时放热,溶液温度升 高,氯化钠溶解时溶液温度几乎不变,则可先用温度计测 量水的温度,然后分别加入等量的氯化钠和氢氧化钠固体, 充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度,则温度升高的溶 液溶质为氢氧化钠,温度几乎不变的溶液溶质为氯化钠。 课题2　溶 解 度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1. D 2. B 3. A 4. (1) 增大 (2) 饱和 2∶5 5. A [解析] 饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不 能再继续溶解某种溶质的溶液,不饱和溶液则是在同样条 件下可以继续溶解某种溶质的溶液;由此可知饱和溶液与 不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关, 且多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大,也有一 部分物质的溶解能力随温度的升高而减小;因此一定能使 接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有继续加入该溶 质、恒温蒸发溶剂。 6. B [解析] 溶液是均一的,实验1结束后,甲、乙两只烧 杯中溶液的组成相同,A正确;实验1结束后,甲、乙两只烧 杯中所含的氯化钠相等,甲烧杯中加5 g 水,溶质的质量不 变,乙烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液,加氯化钠不再 溶解,因此实验2结束后,甲、乙两只烧杯中溶解的氯化钠 一样多,B错误、D正确;实验2中甲烧杯中加入水后,所得 溶液为氯化钠的不饱和溶液,C正确。 7. C [解析] 将盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入 盛有冰水混合物的烧杯中,溶液温度降低,硝酸钾的溶解 能力减小,则有硝酸钾晶体析出,试管内溶液质量减小,试 管内溶液仍为饱和溶液;由于有晶体析出,溶液的密度减 小,根据浮力公式,小木块浸入溶液内的体积变大。 8. C [解析] 硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增大, 升温后其溶解能力增大,取少量该溶液,升温后没有硝酸 钾晶体析出,不能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状 态,A错误;温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质本身质 量无变化,不能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状 态,B错误;温度不变,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶 体不再溶解,能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状 态,C正确;硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减小,接 近饱和的硝酸钾溶液降低温度也可能有硝酸钾晶体析出, 不能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状态,D错误。 判断溶液是否饱和的方法 在某温度下,若溶液中有未溶解的固体,则该溶液 是该温度下此溶质的饱和溶液。在某温度下,若溶液中 没有未溶解的固体,不改变温度等其他条件,向溶液中 再加入此种溶质,观察溶质是否能够继续溶解。若能够 继续溶解,则原溶液是该温度下该溶质的不饱和溶液; 若不能继续溶解,则原溶液是该温度下该溶质的饱和 溶液。 9. C [解析] 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不 一定是稀溶液,溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系, A选项说法错误;相同温度下,等质量的同一溶质的饱和 溶液一定比不饱和溶液所含溶质多,条件不确定则无法判 断,B选项说法错误;向某溶液中加入一定量溶质完全溶 解,该溶液的质量一定增大了,此时该溶液可能达到饱和 状态,C选项说法正确;不饱和溶液降低温度不一定会形成 饱和溶液,例如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度就不能形 成饱和溶液,D选项说法错误。 10. C [解析] ① 液体N不可能是蒸馏水,因为N若是蒸 馏水,溶液的质量开始时应是0。② 向饱和NaCl溶液中 加入NaCl,NaCl不能继续溶解,溶液的质量不变。③ 向不 饱和NaCl溶液中加入NaCl,NaCl能继续溶解,溶液的质 量逐渐增加,至饱和状态,不再发生改变。④ 向饱和 KNO3溶液中加入NaCl,NaCl能继续溶解,溶液的质量逐 渐增加,至NaCl达到饱和状态,不再发生改变。故③④符 合图示变化。 11. (1) 饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓 溶液,也可能是稀溶液 (2) C 加入NaCl 恒温蒸发溶 剂 [解析] (1) 从题图中可以看出A区域是饱和溶液和 浓溶液相交的区域,故A表示饱和浓溶液;D区域是不饱 和溶液和浓溶液相交的区域,故D表示不饱和浓溶液。从 题图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不 一定是稀溶液,所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液。(2) 0.9%的 NaCl水溶液因为浓度较小,所以是稀溶液,而且也不是饱 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 21 和溶液,所以应该属于C区域。接近饱和的NaCl溶液,要 使它变成饱和溶液,一般可采取的方法有加入NaCl或恒 温蒸发溶剂。 12. (1) 烧杯底部有固体剩余 (2) = (3) 升高温度 (4) ABD [解析] (1) 烧杯A、C的底部均有固体剩余,所 以所得溶液一定是饱和溶液。(2) 若烧杯B中的溶液恰好 饱和,继续加入原固体,固体不会溶解,因此烧杯C中剩余 固体的质量还是20 g。(3) 硝酸钾的溶解能力随温度的升 高而增大,且通过观察题图中的烧杯D,发现其液面高度同 烧杯C中,因此操作a是升高温度。(4) 向恰好饱和的硝 酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体,充分搅拌后发现溶液变 为蓝色,可以得出一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续 溶解其他物质、溶液不一定都是无色的、一种溶液中可以 有多种溶质,但无法得出两种物质的溶解能力强弱。 第2课时 海洋资源的综合利用与制盐 粗盐的提纯 1. A 2. A 3. B 4. (1) 混合物 (2) 物理 (3) 585 t [解析] (3) 设消耗 食盐的质量为x。 2NaCl 117 x +2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH 80 400 t +H2↑+Cl2↑ 117 80= x 400 t x=585 t 5. B [解析] 海水中含量最高的物质是水,A错误。蒸馏 法淡化海水是利用了海水中各组分的沸点不同,将水与海 水中的盐分分离,B正确。海底的可燃冰的主要成分是甲 烷水合物,燃烧能生成二氧化碳气体,会造成温室效应, C错误。海水中含有的镁元素是以化合物形式存在的,不 能从海水中直接获取金属镁,D错误。 6. D 7. B 8. B 9. B [解析] 操作①能加快溶解速率,但不能增大食盐的 溶解能力,A错误。操作②中可通过升高温度加速溶解, B正确。操作③中不能用玻璃棒搅拌,否则会损坏滤纸,C 错误。操作④是蒸发,应在蒸发皿中进行,D错误。 10. C 11. (1) Na+ (2) 3.69% (3) MgCl2 (4) 8 NaCl [解析] (4) 题图中给出的六种离子可以形成 NaCl、 Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4,共 8种盐,其中含量最高的盐是NaCl。 12. (1) 过滤 (2) D (3) D (4) 84% BD (5) 选择 第2次实验,因为第1次实验氯化钠没有完全溶解,导致实 验结果偏小,第3次实验加入水的量太多,浪费能源和时间 (合理答案均可) [解析] (1) 操作Ⅱ的名称是过滤。 (3) 过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠”的原则,故题中 过滤的装置及操作简图中,正确的是D。(4) 若粗盐的质 量为5 g,精盐的质量为4.2 g,则产率是 4.2 g 5 g ×100%= 84%。若烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤,则会造成产 率偏低,A错误;若精盐中仍有水分,则会造成产率偏高, B正确;若滤液浑浊就开始蒸发,则会造成产率偏高,C错 误;若蒸发时晶体飞溅,则会造成产率偏低,D正确。 (5) 应该选择第2次实验,因为第1次实验氯化钠没有完 全溶解,导致实验结果偏小,第3次实验加入水的量太多, 浪费能源和时间。 第3课时 溶解度及溶解度曲线 1. A 2. B 3. C 4. (1) t2 (2) 增加溶剂 (3) 80 (4) 15 5. D [解析] 有一杯 t ℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加 入27 g硝酸钾晶体,充分搅拌后有11 g没有溶解,说明溶 解的硝酸钾晶体的质量为27 g-11 g=16 g;若将原溶液 加热蒸发掉40 g水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和, 说明将16 g硝酸钾溶于40 g水中恰好达到饱和,设 t ℃时 硝酸钾的溶解度为x,则16 g 40 g= x 100 g ,解得x=40 g,所以 t ℃时硝酸钾的溶解度为40 g。 6. D [解析] 溶液甲蒸发10 g水,无晶体析出,则溶液甲 一定是不饱和溶液,A错误。若溶液甲蒸发10 g水得到的 溶液乙是不饱和溶液,则溶液乙蒸发10 g水时,首先需要 蒸发一部分水形成饱和溶液,然后才能析出晶体,即饱和 溶液析出3 g晶体需要蒸发水的质量小于10 g,溶液丙为 饱和溶液,蒸发10 g水析出晶体的质量应大于3 g;若溶液 乙恰好饱和,溶液丙也是饱和溶液,此时溶液丙再蒸发10 g 水,析出晶体的质量等于3 g,则该温度下,溶液丙蒸发10 g 水析出晶体的质量≥3 g,即此时100 g水中最少溶解30 g 该物质,B、C错误,D正确。 7. D [解析] 分析题表中数据,固体甲的溶解度随温度的 升高而减小,A错误;没有指明丙溶液是否饱和,无法确定 20 ℃时丙溶液中溶质和溶剂的质量比,B错误;60 ℃时乙 的溶解度为37.3 g,丙的溶解度为110 g,等质量的乙、丙饱 和溶液中溶剂的质量:乙>丙,乙、丙的溶解度均随温度的 降低而减小,且丙的溶解度受温度变化的影响更大,降温 到20 ℃,均析出晶体,得到20 ℃时两物质的饱和溶液, 20 ℃时丙的溶解度小于乙,质量较小的溶剂中溶解的丙更 少,故溶液中溶质的质量:乙>丙,C错误;60 ℃时丙的溶 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 31 解度大于甲的溶解度,此时等质量的甲、丙饱和溶液中,溶 剂的质量:甲>丙,降温到20 ℃的过程中,溶剂的质量不 变,仍为甲>丙,D正确。 8. D [解析] 由溶解度曲线可知,t1 ℃时,氯化钾的溶解 度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,将等质量的硝酸钾和 氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后 现象如题图所示,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾,A正 确;烧杯②经充分搅拌后仍有未溶解的固体,烧杯②中的 上层清液属于饱和溶液,B正确;结合溶解度曲线分析,分 别将t1 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至0 ℃,两溶 液仍是饱和溶液,C正确;t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混 合,充分搅拌后相当于增加溶剂的质量,硝酸钾会溶解,烧 杯中没有剩余固体,D错误。 有关溶解度曲线题的解答方法 解答有关溶解度曲线的问题时,要注意下列几个问 题:一是比较相同温度下几种物质的溶解度的大小;二 是溶解度曲线的交点所表示的意义;三是溶解度曲线 上、曲线上方、曲线下方的点所表示的意义;四是所给溶 液是否饱和及量的多少。 9. (1) 丙 (2) 40 (3) AB [解析] (1) Ca(OH)2 的溶 解度随着温度的升高而减小,故其溶解度曲线与丙溶解度 曲线相似。(2) t2 ℃时甲的溶解度为50 g,即300 g 饱和溶 液中含有溶剂200 g,溶质100 g;若不改变溶剂质量,将该 溶液降温至t1 ℃,由于t1 ℃时甲的溶解度为30 g,200 g溶 剂最多溶解甲的质量为60 g,则能析出晶体甲的质量为 100 g-60 g=40 g。(3) 根据题图Ⅱ所示实验可知,t3 ℃ 时,100 g水能完全溶解50 g R,说明此温度下R的溶解度 大于或等于50 g,降温至t2 ℃时有晶体析出,说明t2 ℃时R 的溶解度小于50 g,对照题图Ⅰ可知,符合条件的是乙物 质,A正确;由题图Ⅰ中的溶解度曲线可知,甲的溶解度受 温度变化影响较大,若甲中含有少量乙,则提纯甲的方法 是降温结晶,B正确;t3 ℃时三种物质的溶解度关系是甲> 乙>丙,则等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量关系 为丙>乙>甲,蒸发掉等量水后,溶剂质量关系仍为丙> 乙>甲,C不正确。 10. (1) ① 31.6 ② 41.6 ③ ABD (2) 18.5 (3) 降温 结晶 [解析] (1) ② 由图甲可知,降温至20 ℃时,析出 10 g固体,而20 ℃时KNO3溶解度为31.6 g,则说明60 ℃ 时加入硝酸钾的质量为31.6 g+10 g=41.6 g。③ 0~t1 s 过程中,没有固体析出,则溶液中溶质质量不变,A正确; t1~t2 s过程中,由于析出固体越来越多,则说明硝酸钾的 溶解度逐渐变小,B正确;t1 s之后,溶液中有固体析出,则 说明t1 s时,溶液为KNO3的饱和溶液,温度不是20 ℃,C 错误;t1~t2 s过程中,温度降低,溶液中溶剂的质量不变, D正确。(2) 由于a点后,随着水的蒸发,溶液质量减小的 幅度变大,则说明a点恰好为饱和溶液,则a点时溶液质 量为80 g-11.5 g=68.5 g,而50 ℃时,氯化钠的溶解度 为37 g,设68.5 g饱和溶液中溶质质量为x,则 x 68.5 g= 37 g 37 g+100 g ,x=18.5 g。(3) 由表格数据可知,硝酸钾和 氯化钠的溶解度均随温度升高而增大,硝酸钾的溶解度受 温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较 小,所以KNO3中含有少量NaCl,从混合物中提纯KNO3 的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 两种结晶方法 1. 蒸发溶剂结晶(即蒸发结晶):一般适用于溶解度 受温度变化的影响不大的物质,如海水晒盐就是利用蒸 发结晶的方法。 2. 冷却热饱和溶液结晶(即降温结晶):一般适用于 溶解度受温度变化的影响较大的物质,如从硝酸钾溶液 中获取硝酸钾晶体就用此方法。 3. 两种固体物质的分离,它们的溶解度曲线如图 所示。 ① 如果甲中混有少量的乙,可用降温结晶法进行 分离。 ② 如果乙中混有少量的甲,可用蒸发结晶法进行 分离。 课题3　溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 1. A 2. B 3. (1) 31.6<m≤36.0 (2) 解:60 ℃时,氯化钠的溶解度为37.3 g,则60 ℃时,向 10 g水中加入10 g氯化钠固体,充分搅拌,最多能溶解3.73 g 氯化钠,则所得溶液的溶质质量分数为 3.73 g 3.73 g+10 g× 100%≈27.2%。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 41