第八单元 课题3 金属资源的利用和保护-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

液、铝、铜验证。 验证金属活动性强弱的方法 验证金属活动性强弱的方法有多种,可以用金属与 酸反应,也可以用金属与其他金属的化合物溶液反应, 也可将两者结合起来进行验证。通常验证三种金属活 动性强弱的最简便的方法是用金属活动性居中的金属 单质与前后两种金属的化合物溶液反应,或用前后两种 金属的单质与居中的金属的化合物溶液反应。 8. [作出猜想] (1) Fe>Cr>Cu [设计实验] (2) ① 无气 泡 ② Cr>Fe>Cu [讨论交流] (3) 未经打磨的Cr表 面有一层致密的氧化膜,会阻止铬和稀硫酸反应 [实验 验证] (4) 铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿 色 [实验反思] (5) 铬片、硫酸亚铁溶液、铜片(合理答案均 可) [拓展迁移] (6) Cr+H2SO4 􀪅􀪅CrSO4+H2↑ [解析] [作出猜想] (1) 由于金属铁、铜的金属活动性顺序 为Fe>Cu,金属Cr的活动性不确定,再根据猜想a为Cr> Fe>Cu、猜想b为Fe>Cu>Cr,可推知猜想c为Fe>Cr> Cu。[设计实验] (2) ① 在金属活动性顺序中,铜位于氢之 后,将铜片放入稀硫酸中,铜与稀硫酸不反应,无气泡产 生。② 将打磨过的铁片放入稀硫酸中,产生少量气泡,将 打磨过的铬片放入稀硫酸中,产生大量气泡,说明铬比铁 活泼,将打磨过的铜片放入稀硫酸中,无气泡,说明铜最不 活泼,由此可得出金属活动性由强到弱的顺序为Cr>Fe> Cu。[讨论交流] (3) 小明和小红记录的铬与稀硫酸反应 开始的现象截然不同,原因是未经打磨的铬表面有一层致 密的氧化膜,会阻止铬和稀硫酸反应。[实验验证] (4) 铁 与硫酸亚铬不反应,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 [实验反思] (5) 铬与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁,铜 不与硫酸亚铁反应,利用试剂铬片、硫酸亚铁溶液、铜片可 以比较铁、铜、铬的金属活动性强弱。[拓展迁移] (6) 铬 与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气,由此书写反应的化学方 程式。 课题3　金属资源的利用和保护 第1课时 金属矿物及铁的冶炼 1. A 2. C 3. (1) 化学 (2) CaO、MgO (3) 燃料(或还原剂) 炉 尘 (4) 350 [解析] (3) CO可用作燃料或还原剂,因为 一氧化碳可以燃烧、具有还原性;流程图中高炉炼铁产出 的炉尘可供高温烧结使用。(4) 1 000 t含四氧化三铁 46.4%的磁铁矿中四氧化三铁的质量为1 000 t×46.4%= 464 t。设可以得到含杂质4%的生铁的质量为x。 Fe3O4 232 464 t +4CO 高温 􀪅􀪅 3Fe 168 x×(1-4%) +4CO2 232 168= 464 t x×(1-4%) x=350 t 4. A [解析] 由HCOOH(甲酸) 浓硫酸 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CO↑+H2O可 知,在制一氧化碳的过程中,浓硫酸作催化剂,硫酸的质量 不变,但由于生成了水,浓硫酸的浓度减小,A说法错误。 铁能被磁铁吸引,用磁铁来拉动黑色固体进入a装置,可以 证明铁的存在,B说法正确。 d装置的作用较多,可以收集 未反应的一氧化碳,可以判断反应的发生与结束,最初可 以检验是否排尽装置中的空气,防止加热时气体不纯发生 爆炸,起安全作用,C说法正确。实验前,在 a装置的左端 添加注射器向装置中推入空气,若 d装置中有气泡产生, 说明气密性良好,D说法正确。 5. (1) CuO (2) 化合反应 (3) Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+ Cu(合理答案均可) CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2 [解析] C 能使澄清石灰水变浑浊,则C为二氧化碳;B为红棕色粉 末,则B为氧化铁;F为红色固体,D、E、F均为单质,G为 黑色物质,结合转化关系推知,F为铜,A为一氧化碳,D为 铁,E为碳,G为氧化铜,化学式为CuO。 6. (1) ① 先通一会儿一氧化碳,排尽硬质玻璃管内的空气 ② 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 ③ 收集一氧化碳气体, 防止一氧化碳逸出而污染空气 ④ 8 (2) Fe2O3 和Fe (或Fe2O3和FeO等合理答案均可,必须含有Fe2O3) (3) ① Fe3O4+H2 600 ℃~650 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅3FeO+H2O ② Fe [解析] (1) ① 若一氧化碳中混有氧气或空气,在点燃或加 热时可能发生爆炸,所以在加热前要先通一会儿CO,排尽 硬质玻璃管内的空气。③ 一氧化碳是有毒气体,需要进行 尾气处理,装置B除了吸收 CO2 气体外,还有收集尾气 (CO),防止尾气污染空气的作用。④ 氧化铁中铁元素与 氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)=7∶3,由题意可知, 反应前后减小的质量其实是氧化铁中氧元素的质量,即氧 化铁中氧元素的质量为2.4 g,故铁元素的质量为2.4 g× 7 3=5.6 g,则氧化铁的质量为2.4 g+5.6 g=8 g。 (2) FeO中Fe和O的质量比为56∶16=7∶2>5∶2; Fe3O4中Fe和O的质量比为(56×3)∶(16×4)=21∶8> 5∶2;Fe2O3中Fe和O的质量比为(56×2)∶(16×3)= 7∶3<5∶2;Fe单质中不含氧元素;由于反应后固体中Fe 和O的质量比为5∶2,所以反应后的固体中一定含有 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 5 Fe2O3,其组成情况可能有 Fe2O3 和Fe;Fe2O3 和FeO; Fe2O3 和Fe3O4;Fe2O3 和FeO、Fe;Fe2O3 和Fe3O4、Fe; Fe2O3和Fe3O4、FeO;Fe2O3 和Fe3O4、FeO、Fe。(3) ① 铁 的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO,其中所含氧元素的质量分 数分别为30%、约27.6%、约22.2%,从a点到d点,固体 中的含氧量逐渐变小。b点对应固体残留率为97%,则剩 余固体质量为4.8 g×97%=4.656 g,铁元素质量不变,为 4.8 g× 56×256×2+16×3× 100% =3.36 g,则b点对应固 体中 铁 元 素 与 氧 元 素 的 原 子 个 数 比 为3.36 g 56 ∶ 4.656 g-3.36 g 16 ≈3∶4 ,b点对应固体为四氧化三铁;c点 对应固体残留率为90%,则剩余固体质量为4.8 g× 90%=4.32 g,则c点对应固体中铁元素与氧元素的原子 个数比为3.36 g 56 ∶ 4.32 g-3.36 g 16 =1∶1 ,c点对应固体为 氧化亚铁;则bc 段发生反应的化学方程式为Fe3O4+ H2 600 ℃~650 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅3FeO+H2O。② d点对应固体质量= 反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8 g×70%=3.36 g, 等于原固体中铁元素的质量,所以d点对应固体为Fe。 7. D [解析] 一氧化碳有毒且具有可燃性,倒置漏斗的作 用是收集一氧化碳,便于点燃一氧化碳,同时漏斗中的水 将尾气与点燃尾气的火焰隔开,起到防爆作用,A错误。 随着反应的进行,可观察到玻璃管中的固体由红棕色逐渐 变为黑色,因为铁、四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体, 所以通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁, B错误。该实验中发生的所有化学反应里,最后一步是一 氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳,其中氧气为单质,氧 元素显0价,生成物二氧化碳中氧元素显-2价,化合价发 生变化,C错误。Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分 数分别为 56×2 56×2+16×3×100%=70% 、 56×3 56×3+16×4× 100%≈72.4%、 5656+16×100%≈77.8% 。随着反应的进 行,氧化铁反应生成四氧化三铁,铁元素的质量分数变大, 当全部生成四氧化三铁时铁元素的质量分数约为72.4%; 四氧化三铁反应生成氧化亚铁,铁元素的质量分数变大, 当全部生成氧化亚铁时铁元素的质量分数约为77.8%;当 硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时(介于 72.4%和77.8%之间),此时固体成分可能是Fe3O4 和 FeO的混合物,D正确。 第2课时 金属资源保护 1. A 2. B 3. D 4. D 5. (1) 铁粉与空气的接触面积更大,有利于充分吸收水和 氧气 (2) 该“双吸剂”仍有效 6. A [解析] 环境温度越高,金属越容易锈蚀,A错误;剑 身表面经过处理,形成一层致密的保护膜,可以使内部物 质与外界空气隔绝,达到防锈的目的,B正确;埋藏的环境 中氧气少,金属不易锈蚀,C正确;宝剑的主要成分是青铜, 青铜是一种合金,抗腐蚀性能好,D正确。 7. D [解析] 在金属制品表面镀保护层,使金属和空气、 水隔绝,能防止金属生锈,A正确;合金通常具有更好的抗 腐蚀性能,将金属制成合金后使用,能更好地保护金属资 源,B正确;在金属制品表面刷漆或涂油,使金属和空气、水 隔绝,能防止金属生锈,C正确;稀盐酸是酸性物质,用稀盐 酸定期清洗铁制品,会加速铁的锈蚀,D错误。 8. C [解析] 通过题中信息可知,“暖宝宝”原料的主要成 分为铁粉和木炭粉,滴加几滴水后,“暖宝宝”原料中的铁粉 发生缓慢氧化,消耗氧气,使氧气浓度降低,导致容器内压 强减小;但缓慢氧化会放出热量,使容器内气体受热膨胀, 容器内压强增大,而放热使压强增大的幅度大于因氧气消 耗而使压强减小的幅度,故在放热过程中容器内压强呈上 升趋势,但当反应完成后,温度冷却至室温,容器内压强会 小于原来的压强。由于反应消耗了氧气,所以氧气的浓度 呈一直下降的趋势。反应过程中放出大量热量,温度升高, 待反应结束后,温度恢复到室温。曲线Ⅰ反应前后数值相 等,为温度变化曲线,A错误;由分析可知,反应放热导致压 强增大的幅度大于氧气被消耗导致压强减小的幅度,所以 容器内压强先升后降,当温度冷却到室温时,容器内压强 要比原来低,曲线Ⅱ数值先增大后减小到比开始更小,为 压强变化曲线,B错误;根据分析可知,曲线Ⅰ是温度变化 曲线,曲线Ⅱ是压强变化曲线,曲线Ⅰ、Ⅱ开始时上升是因 为铁粉发生缓慢氧化放热,C正确;即使“暖宝宝”原料足 量,压强也不能降至0,因为容器内还有不能被消耗的氮 气、稀有气体等,D错误。 9. C [解析] 甲中的植物油中没有溶解氧气,且植物油把 空气与下面的水隔离,乙中铁钉生锈消耗了一部分氧气, 所以甲、乙中,气体中氧气的体积分数不相等,A正确;甲中 铁钉在植物油内的部分没有锈蚀,因为没有与水、氧气接 触,B正确;乙中铁钉在水面下的部分锈蚀不严重,在水面 与空气接触的部位锈蚀最严重,C错误;铁钉生锈消耗了氧 气,使乙瓶内气体压强减小,在外界大气压的作用下,丙中 导管内液面上升,D正确。 10. (1) ① (2) Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu (3) 节约 金属资源(合理答案均可) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 6 11. (1) ②③ (2) ①② (3) 加入食盐后的耗氧量增加 (或食盐能加速铁的锈蚀) (4) 防止与空气中的水和氧气 接触,影响实验结果(合理答案均可) (5) 5.0 g铁粉、 10滴水 (6) 不能,因为空气中二氧化碳的含量是0.03%, 铜不能把装置中的氧气耗尽 (7) C [解析] (5) 根据控 制变量法的要求,铁粉与水的用量应相同,所以欲探究纯 铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢,现用广口瓶④连接以 上数据采集器,在其他条件相同的情况下完成实验,则在 广口瓶④中应装入的试剂及用量为5.0 g铁粉、10滴水。 (6) 由于空气中二氧化碳的含量是0.03%,则铜不能把装 置中的氧气耗尽,所以将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量 的铜粉进行实验,足够长的时间后不能比较准确地测定空气 中氧气的含量。(7) 由于2Fe(OH)3􀪅􀪅Fe2O3·3H2O, 即氢氧化铁可以看作Fe2O3·3H2O,此时没有失水,A错 误。若生成Fe2O3·2H2O,设生成此铁锈的质量为m。 2Fe(OH)3 214 42.8 g 􀪅􀪅Fe2O3·2H2O 196 m +H2O 214 196= 42.8 g m m=39.2 g 39.2 g≠35.6 g,B错误。若生成Fe2O3·H2O,设生成此 铁锈的质量为n。 2Fe(OH)3 214 42.8 g 􀪅􀪅Fe2O3·H2O 178 n +2H2O 214 178= 42.8 g n n=35.6 g C正确。若生成Fe2O3,设生成此铁锈的质量为x。 2Fe(OH)3 214 42.8 g 􀪅􀪅Fe2O3 160 x +3H2O 214 160= 42.8 g x x=32 g 32 g≠35.6 g,D错误。 第八单元复习 ［知识体系构建］ 导电 导热 延展 混合 高 大 好 低 4Al+3O2􀪅􀪅 2Al2O3(合理答案均可) Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ (合理答案均可) Cu+2AgNO3􀪅􀪅2Ag+Cu(NO3)2(合 理答案均可) K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn> Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 赤铁矿石 石灰石 焦炭 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 高炉 生铁 铁与 空气和水(或水蒸气)直接接触 隔绝空气或水 ［高频考点突破］ 典例1 (1) H2 (2) 铝的表面有一层致密的氧化铝薄 膜,氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水,氧化铝反应 完,铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气 (3) ①③ [解析] (2) 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝先 与稀盐酸反应生成氯化铝和水,氧化铝反应完,铝再与稀 盐酸反应生成氯化铝和氢气,故铝对应的曲线是B,反应速 率先小后大。(3) ① 镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动 性最强,反应速率最大,则金属镁对应的压强变化曲线是 A;② M 点时A、C曲线对应的压强相等,即生成氢气的质 量相等,生成等质量的氢气,消耗的锌的质量大,则M 点时 参加反应的镁、锌质量不相等;③ 稀盐酸的质量相等,最终 铝产生的氢气的质量大于镁,等质量的镁和铝与足量的酸 反应,铝产生氢气的质量大,则实验时取用的镁、铝质量可 能相等。 [跟踪训练] 1. D [解析] 锌的金属活动性强于铁,反应开 始时左盘产生氢气的速率较大,故天平指针先向右偏转。 若稀硫酸完全反应,则左、右两盘中产生氢气的质量相等, 且加入的金属质量也相等,故反应结束后天平指针居中。 若稀硫酸过量,设锌粒和铁粒的质量均为x,产生的氢气的 质量分别是y、z。 Zn 65 x +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2 2 y ↑ 65 2= x y y= 2x 65 Fe 56 x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2 2 z ↑ 56 2= x z z= 2x 56 因为y z= 56 65<1 ,所以左盘产生的氢气质量小于右盘,故反 应结束后天平指针偏左。 典例2 A [解析] 第一支试管中反应前溶液为无色,稀 盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气,反应后溶液仍为无色; 第二支试管中反应前溶液为无色,稀盐酸与铁反应生成氯 化亚铁和氢气,反应后溶液变为浅绿色;第三支试管中反 应前溶液为蓝色,镁与氯化铜溶液反应生成氯化镁和铜, 反应后溶液可能变为无色,①结论错误。当把三支试管中 的物质全部倒入一只洁净的烧杯中后,得到无色溶液和固 体,由此可知,溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应, 则固体b中至少含有铁和铜两种金属,②结论错误。若图 甲实验中镁粉过量,将三支试管中物质倒入烧杯后,镁能 和氯化亚铁、氯化锌反应,把铁、锌置换出来,若镁粉仍过 量,则溶液a中只存在Mg2+一种金属离子,固体b中含有 镁、锌、铁、铜四种金属,③结论正确、④结论错误。通过图 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 7 8 课题3　金属资源的利用和保护 第1课时 金属矿物及铁的冶炼 ▶ “答案与解析”见P5 1. 《天工开物》记载的“炒钢法”的生产过程如图 所示。下列说法中,不正确的是 ( ) (第1题) A. 钢的熔点比纯铁高 B. 不断鼓入空气的目的是提高炉温 C. 加石灰石的目的是将二氧化硅转化为炉渣 D. 不断翻炒是为了降低铁合金的含碳量 2. (2024·西安调研)进行如图所示的实验时, 下列说法中,正确的是 ( ) (第2题) A. a处固体由黑色逐渐变为红色 B. 该实验可验证CO的氧化性 C. 实验结束时应先停止加热,待玻璃管冷却 至室温后再停止通CO D. 实验过程中,c处的尾气可直接排放到空 气中 3. (2024·常州模拟)某厂设计如图所示的流程 利用磁铁矿冶炼生铁,据图回答问题。 (第3题) (1) 高温炼焦主要发生 (填“物理” 或“化学”)变化。 (2) 白云石的主要成分是 CaMg(CO3)2,熔 剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 (填化学式)。 (3) 以上流程中回收煤气可用作 , 流程中还可以回收 循环利用。 (4) 若用1 000 t含四氧化三铁46.4%的磁 铁矿 炼 铁,可 以 得 到 含 杂 质4%的 生 铁 t。 4. (创新实验)(2024·济宁期末)某兴趣小组的 同学设计如图所示的装置进行“一氧化碳还 原氧 化 铁 及 产 物 检 验”的 实 验。已 知: HCOOH(甲酸) 浓硫酸 △􀪅􀪅􀪅􀪅CO↑+H2O。下列 说法中,不正确的是 ( ) (第4题) A. 在制一氧化碳的过程中,浓硫酸作催化 剂,其浓度和质量保持不变 B. 用磁铁来拉动黑色固体进入a装置,可以 证明铁的存在 C. d装置的作用较多,可起到安全、环保及 初步判断反应的发生与结束的作用 D. 实验前,在a装置的左端添加注射器向装 置中推入空气,通过观察d装置中是否有 气泡来判断气密性 5. A~G表示初中化学常见的物质,它们之间 的转化关系如图所示(部分反应物和生成物 已略去)。其中B为红棕色粉末,F为红色固 体,D、E、F均为单质,G为黑色物质,C能使 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 9 澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题: (第5题) (1) 物质G的化学式为 。 (2) 反应②属于基本反应类型中的 。 (3) 写出反应③④的化学方程式。 反应③: 。 反应④: 。 6. 钢铁的冶炼是人类文明的一个重要 标志。 (1) 某兴趣小组的同学在实验室中 利用CO气体模拟炼铁的原理,如图甲所示。 (第6题甲) ① 为了避免装置A中硬质玻璃管加热时发 生爆炸,加热前应 。 ② 装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学 方程式为 。 ③ 装置B除了吸收CO2气体外,还有 的作用。 ④ 若在硬质玻璃管中氧化铁全部被还原成 铁,冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的 质量减小了2.4g,则加入硬质玻璃管中氧化 铁的质量是 g。 (2) CO 与Fe2O3 在不同温度下反应时, Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化 物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上 述实验,加热一段时间后,取反应后的固体粉 末,使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的 质量比为5∶2,据此推断其组成可能是 (任写一种)。 (3) H2 还原Fe2O3 的过程大致分为三个阶 段。向4.8gFe2O3 中不断通入H2,不断加 热,实验测得固体残留率随温度的变化曲线 如 图 乙 所 示。已 知:固 体 残 留 率 = 剩余固体的质量 反应前氧化铁的质量×100%。 (第6题乙) ① bc段发生反应的化学方程式为 。 ② d点对应固体为 (填化学式)。 7. 在用一氧化碳还原氧化铁的实验 (如图所示)中,Fe2O3 转化为铁的 具体 过 程 是 Fe2O3 400℃~500℃ → Fe3O4 600℃~680℃ →FeO 700℃~800℃ →Fe。 已知铁的氧化物除Fe2O3 外,其余均为黑 色。下列说法中,正确的是 ( ) (第7题) A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸 B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全 转化为铁 C. 该实验中发生的所有化学反应里,氧元素 的化合价均未改变 D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分 数为74%时,固体成分可能是Fe3O4 和 FeO 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　金属和金属材料 10 第2课时 金属资源保护 ▶ “答案与解析”见P6 1. 下列认识中,错误的是 ( ) A. 钢都不生锈 B. 铁生锈后,产生的铁锈不能阻止铁继续被锈蚀 C. 隔绝空气和水可以防止铁生锈 D. 被锈蚀的铁制品应该加以回收 2. (2024·泉州质检)在通常情况下,下列实验 中,铁钉锈蚀得最快的是 ( ) A. B. C. D. 3. (2023·青岛)下列防锈方法中,与其他三种 方法原理不同的是 ( ) A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 4. (2023·广西)下列做法中,不能有效保护金 属资源的是 ( ) A. 防止金属腐蚀 B. 寻找金属的代用品 C. 回收利用废旧金属 D. 肆意开采金属矿物 5. 铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”,其原理是 铁粉跟空气中的氧气和水反应。 (1) 用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 。 (2) 为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否 仍有效,进行如下实验:取少量样品于试管 中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生,得 出的结论是 。 6. (2023·威海期末)埋藏在地下两千多年的 “越王勾践剑”出土时依然光彩夺目,没有锈 蚀。下列解释中,错误的是 ( ) A. 埋藏的环境温度高 B. 剑身表面经处理形成一层致密的保护膜 C. 埋藏的环境中氧气少 D. 宝剑的主要成分是青铜,抗腐蚀性能好 7. 下列金属保护措施中,错误的是 ( ) A. 在金属制品表面镀保护层 B. 改变金属内部结构,制成合金后再使用 C. 在金属制品表面涂油 D. 用稀盐酸定期清洗铁制品 8. 某同学在如图甲所示的三颈烧瓶中加入一定 量的“暖宝宝”原料(主要成分为铁粉和木炭 粉),并滴加几滴水,分别用压强、氧气和温度 三种数字传感器测绘出数据变化图像如图乙 所示。下列说法中,正确的是 ( ) (第8题) A. 曲线Ⅰ为氧气浓度变化曲线 B. 曲线Ⅱ为温度变化曲线 C. 曲线Ⅰ、Ⅱ开始时上升是因为铁粉发生缓 慢氧化放出热量 D. 若“暖宝宝”原料足量,则压强可降至0 9. (2024·淄博沂源期末)如图所示,将两枚光 亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部 分铁钉露出液面,放置一段时间,出现了锈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 11 蚀。下列说法中,不正确的是 ( ) (第9题) A. 甲、乙中,气体中氧气的体积分数不相等 B. 甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C. 乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D. 丙中导管内上升一段水柱 10. 如图所示为铁制品循环利用的示意图。 (第10题) (1) ①②③中,一定发生了化学变化的是 (填序号)。 (2) 不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原 因是 (用化学方程式表示)。 (3) 废旧金属“循环利用”的意义是 (写出一条)。 11. (数字化实验)(2024·常州模拟) 已知铁制品通常含碳约2%,某兴 趣小组的同学利用如图甲所示的 装置探究铁制品锈蚀的影响因素,在广口瓶 ①②③中加入试剂,采集数据,得到相应的 氧气的体积分数变化如图乙所示。 (第11题) (1) 图甲中,能观察到铁粉生锈的广口瓶有 (填序号)。 (2) 图乙中,能说明铁生锈需要氧气和水共 同作用的曲线是 (填序号)。 (3) 实验开始至300 s内,对比广口瓶②③ 中氧气的体积分数的变化,可以得出的结论 是 。 (4) 实验前需将铁粉、炭粉及食盐混合均匀 并密封分装,密封的目的是 。 (5) 欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈 蚀快慢,现用广口瓶④连接以上数据采集 器,在其他条件相同的情况下完成实验,则 在广口瓶④中应装入的试剂及用量为 。 (6) 实验表明,足够长的时间后曲线②③均 下降至零刻度线处。铜能与空气中氧气、 水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成 分为Cu2(OH)2CO3],若将广口瓶②中的 铁、炭混合物换成足量的铜粉进行实验,则 足够长的时间后能否比较准确地测定空气 中氧气的含量? 你的判断和理由是 。 (7) 铁制品生锈是一个复杂的过程,铁在潮 湿的空气中会先转变成 Fe(OH)3,然后逐 步失水形成不同的铁锈。现取 Fe(OH)3粉 末42.8 g,经失水后得到35.6 g铁锈,则该 铁锈的化学式可能是 (填字母)。 A. Fe2O3·3H2O B. Fe2O3·2H2O C. Fe2O3·H2O D. Fe2O3 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　金属和金属材料