期末压轴题特训 考向二 海洋资源的利用-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(鲁教版2024)

钠,但氢氧化钠无法通过一步反应转化为锌,A错误;氢氧 化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸和氢氧化钠反应生 成氯化钠和水,氢氧化钠和碳酸钙不反应,碳酸钙和氢氧 化钙不反应,氢氧化钙和碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠,B错误;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,氯化钡和碳酸钠反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,但碳酸钠无法通过一步反应 转化为硫酸,C错误;碳在氧气不充足时点燃生成一氧化 碳,即碳能转化为一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成 二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧 化碳和铜,氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化 碳,D正确。 6. (1) 变 小 (2) MgCl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCl2+ Mg(OH)2↓ (3) a [解析] (1) CO2 与水反应生成碳 酸,碳酸显酸性,海水的pH会逐渐变小。(2) 氢氧化钙和 氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程 式为Ca(OH)2+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+CaCl2。(3) 氯 化铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙,则加 入氯化铜溶液,产生蓝色沉淀,说明反应④中Ca(OH)2 过 量,a符合题意。氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠,则加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,说明 反应④中MgCl2过量,b不符合题意。碳酸钠能和氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀;反应④后的上层清液中含有氯化 钙,碳酸钠和氯化钙反应也会生成碳酸钙沉淀,则不能用 碳酸钠溶液来检验氢氧化钙是否过量,c不符合题意。 7. (1) 通过颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠是否发生反 应 NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (2) 澄清石灰水变浑 浊 纯碱(或苏打) (3) [作出猜想] Na2CO3 和NaOH [实验结论] CO2 稀盐酸和Ca(OH)2、NaOH反应不会有 气体生成(合理答案均可) 1.06 0.8 [拓展提升] ① 向 废液杯中加入足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,充分反应 后产生白色沉淀,且溶液仍呈红色,证明猜想二正确 ② 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量上层清液滴在pH试纸 上,再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH [解析] (3) [作出猜想] 碳酸钠溶液与澄清石灰水恰好完 全反应时,溶质只有NaOH;碳酸钠溶液过量时,溶质为 Na2CO3和NaOH;澄清石灰水过量时,溶质为Ca(OH)2 和 NaOH,所以猜想二为试管中的溶质是Na2CO3 和NaOH。 [实 验 结 论] 根 据 题 意 和 分 析 图 像 得 出,稀 盐 酸 和 Ca(OH)2、NaOH反应不会产生气体,所以猜想一和猜想 三是错误的,猜想二是正确的,产生的气体是碳酸钠和稀 盐酸反应生成的CO2;从题图丁中可以看出生成CO2 的质 量是0.44g,设10g滤液中含碳酸钠的质量为x,与碳酸钠 反应的HCl的质量为y。 2HCl 73 y +Na2CO3 106 x 􀪅􀪅2NaCl+H2O+ CO2 44 0.44g ↑ 106 44= x 0.44g x=1.06g 73 44= y 0.44g y=0.73g 加入的20g7.3%的稀盐酸中含有HCl的质量为20g× 7.3%=1.46g,则与NaOH反应的HCl的质量为1.46g- 0.73g=0.73g,设10g滤液中含NaOH的质量为z。 HCl 36.5 0.73g +NaOH 40 z 􀪅􀪅NaCl+H2O 36.5 40 = 0.73g z z=0.8g 因此10g滤液中含有Na2CO31.06g,含有NaOH0.8g。 [拓展提升] ① 由于Na2CO3溶液可以与氯化钙溶液或氯 化钡溶液等反应生成白色沉淀,因此加入足量的氯化钙溶 液或氯化钡溶液等可以验证 Na2CO3 的存在,同时将 Na2CO3除去,且废液杯中的液体中含有酚酞,若有氢氧化 钠,则滤液仍为红色。② 测定题图丙废液杯内上层清液的 pH的方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量上层清液滴在 pH试纸上,再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读 出pH。 考向二　海洋资源的利用 1. B [解析] 60℃时,NaCl的溶解度是37.3g,所以60℃ 时,20g水中最多能溶解氯化钠的质量为 37.3g 100g×20g= 7.46g,故若a是NaCl,则③中的溶液是60℃时氯化钠的 饱和溶液,A错误;由上述分析可知,若a是NaCl,则③中 的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液,由③恒温蒸发5g水 后所得④中溶液仍为60℃时NaCl的饱和溶液,根据饱和 溶液的溶质质量分数的计算方法可得,④中溶液的溶质质 量分数为 37.3g 37.3g+100g×100% ≈27.2%,B正确;60℃ 时,KNO3的溶解度是110g,所以60℃时,20g水中最多 能溶解KNO3的质量为 110g 100g×20g=22g ,15g水中最多 能溶解KNO3的质量为 110g 100g×15g=16.5g ,所以若a是 KNO3,则③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 94 液,C错误;该实验可以证明溶液是否饱和与温度、溶质质 量、溶质种类和溶剂质量有关,但无法证明与溶剂种类有 关,D错误。 2. B [解析] 由溶解度曲线可知,20℃时两物质的溶解度 相等,则该温度时,它们的饱和溶液的溶质质量分数相等, A错误;由溶解度曲线可知,40℃时Na2CO3 的溶解度为 50g,则该温度时50g水中最多能溶解25g Na2CO3,将 20gNa2CO3加入50g水中,Na2CO3 全部溶解,可得溶液 20g+50g=70g,B正确;由溶解度曲线可知,50℃时 NH4HCO3的溶解度为42g,20℃时NH4HCO3的溶解度 为22g,则将142gNH4HCO3 饱和溶液从50℃降温到 20℃,析出20gNH4HCO3晶体,C错误;40℃时将两物质 的饱和溶液降温到33℃,两种物质的溶解度均减小,由于 33℃时Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度,故所 得溶液中溶质质量分数大小关系为Na2CO3>NH4HCO3 , D错误。 3. D [解析] t1℃时,a、c两种物质的溶解度曲线交于一 点,则M 点表示的含义是t1℃时,a、c两种物质的溶解度相 等,A正确。t1℃时,a物质的溶解度为35g,其含义是该温 度下100g水中最多可溶解35g a物质,则t1℃时,将30g a物质加入50g水中,充分搅拌,最多能溶解17.5g,形成 的是a物质的饱和溶液,B正确。c物质的溶解度随着温度 的升高而减小,将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,溶 解度减小,有晶体析出,C正确。t2℃时,a物质的溶解度为 80g,则t2℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分数为 80g 80g+100g×100% ≈44.4%,而非80%,D错误。 4. (1) B (2) 75 (3) 降温结晶 (4) A>C [解析] (1) t1℃时,A、B、C三种物质中B的溶解度最大, 根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式,t1℃时B物质 的饱和溶液中溶质质量分数也最大。(2) t2℃时,A物质 的溶解度为50g,即在100g水中最多可溶解50gA物质, 将30gA物质放入50g水中,最多只能溶解25gA,所以 充分溶解后所得溶液的质量为75g。(3) A物质的溶解度 受温度变化影响较大,B物质的溶解度受温度变化影响较 小,A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,则可采用 的结晶方法是降温结晶。(4) t1℃时,取等质量的A、C饱 和溶液分别置于甲、乙两支试管中,在大烧杯中加入一定 质量的氢氧化钠固体溶解后,溶液温度升高,C的溶解度随 温度升高而降低,有晶体析出,而A没有晶体析出,所以 A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C。 5. (1) 36 (2) 不饱和 (3) 相等 (4) 2.4 (5) 25% [解析] (1) 20℃时,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时, 100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g。(2) 20℃时, 氯化钠的溶解度为36g,若待测氯化钠溶液是饱和溶液,则 析出氯化钠固体的质量为10g× 36g 100g=3.6g ,实际析出 2g氯化钠固体,说明20℃时,A1、A2中的溶液是氯化钠的 不饱和溶液。(3) B1、B2中溶液均为20℃时氯化钠的饱和 溶液,则B1、B2 中溶液的溶质与溶剂的质量比相等。 (4) B1中饱和溶液的质量为80g-2g-10g=68g,其中 含氯化钠的质量为68g× 36g36g+100g×100% =18g,含 水的质量为68g-18g=50g。 A2 中含氯化钠的质量为 2g+18g=20g,水的质量为50g+10g=60g,加入4g氯 化钠,最多能溶解氯化钠的质量为60g× 36g 100g=21.6g ,则 x的值等于20+4-21.6=2.4。(5) A2中含氯化钠的质 量为20g,水的质量为60g,则待测氯化钠溶液中溶质质量 分数为20g 80g×100%=25% 。 6. (1) 过滤 增大 (2) ① 卤水中其他盐类的质量分数 小,且温度较高时其他盐类的溶解度比氯化钠大,不易达 到饱和状态 ② B (3) ① 石灰乳 ② 防止镁被氧化 (4) ① 2NaOH+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl(合理答 案均可) ② C ③ 受热易分解 [解析] (1) 膜分离技术 采用对海水加压的方法,海水中的水分子可以通过半透 膜,而其他微观粒子很难通过,采用膜分离技术淡化海水 的原理,与化学实验中常见的过滤操作相似。半透膜上方 的海水加压后,溶剂减少,溶质不变,则海水中溶质的质量 分数会增大。(2) ① 晒盐时不能将水全部蒸干,目的是使 卤水中的NaCl大量析出,而其他盐类基本不析出,因为卤 水中其他盐类的质量分数小,且温度较高时其他盐类的溶 解度比氯化钠大,不易达到饱和状态。② 用“花水”冲洗粗 盐,既可除去表面的 MgSO4 和 MgCl2 杂质,又不损失 NaCl。“花水”应当是饱和NaCl溶液,是因为饱和氯化钠 溶液中 不 能 继 续 溶 解 氯 化 钠,但 能 溶 解 MgSO4 和 MgCl2杂质。(3) ① 要将母液中的氯化镁转化为氢氧化 镁,需要加入可溶性碱,从经济角度考虑常选用石灰乳作 为沉淀剂。② 电解熔融MgCl2制备金属镁时,由于镁的活 动性很强,需要保护气的原因是防止镁被氧化。(4) ① 粗 盐净化成精盐水的过程中还要除去 MgCl2、Na2SO4、 CaCl2杂质,依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3 溶液, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 05 充分 反 应 后 过 滤,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH+ MgCl2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl,BaCl2+Na2SO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl。 ② 步骤Ⅱ发生的反应是 NH3+CO2+NaCl+H2O􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl,该条件下 NaHCO3 的溶解度比 NH4Cl的小,A错误;配制饱和氯化钠溶液时,可通过搅拌 来提高食盐的溶解速率,固体物质的溶解度只与温度有 关,B错误;向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶 液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,C正确;析出晶体后剩余 溶液中溶质有NH4Cl和碳酸氢钠,D错误。③ 步骤Ⅲ是 碳酸氢钠受热分解,可推测碳酸氢钠具有受热易分解的化 学性质。 考向三　金属和金属材料 1. C [解析] 实验1min后温度计读数上升,说明铁的锈 蚀是放热反应,A合理;氯化钠溶液能加快铁的锈蚀,B合 理;该实验没有进行对比实验,无法确定铁的锈蚀需要水 的参与,C不合理;该实验可得出空气中氧气的含量为 (100.0-51.5)mL 246.0mL ×100%≈19.7% ,D合理。 2. C [解析] 铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液显浅 绿色,A错误;等质量的锌粉和铁粉分别与100g相同质量 分数的稀硫酸反应,由题中图像可知,金属均完全反应,酸 有剩余,B错误;每56份质量的铁与稀硫酸反应生成2份 质量的氢气,每65份质量的锌与稀硫酸反应生成2份质量 的氢气,故最终铁与稀硫酸反应生成的氢气较多,则折线b 表示的是铁与稀硫酸的反应,C正确;所加金属与稀硫酸的 质量相同,金属均完全反应,生成氢气的质量不相等,所以 反应后所得溶液的质量不相等,D错误。 3. A [解析] 铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜, 说明活动性:Fe>Cu,银和硫酸铜溶液不反应,说明活动 性:Cu>Ag,实验①②能够验证三种金属的活动性顺序,A 正确;银的活动性比铜弱,银和硫酸铜溶液不反应,B错误; 每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,实验①中溶液的 质量会逐渐减小,至完全反应后不再发生改变,C错误;实验 ①生成的是硫酸亚铁,溶液由蓝色变为浅绿色,D错误。 4. (1) ① Fe2+、Ag+、Cu2+ ② Fe +2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3)2+2Ag (2) ① H2 ② Fe、Cu、Ag [解析] (1) 金属活动性从强到弱的顺序为铁>铜>银,则 铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,如铁有剩余,再和 硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤液中加入稀盐酸,观 察到有白色沉淀产生,说明有硝酸银剩余,则确定铁完全 反应,硝酸铜未参加反应。① 可以确定一定有硝酸亚铁生 成,有硝酸银剩余,硝酸铜未参加反应。硝酸亚铁中含有亚 铁离子,硝酸银中含有银离子,硝酸铜中含有铜离子,则滤 液中一定含有的金属离子为Fe2+、Ag+ 、Cu2+。② 铁和硝 酸银反应生成 Ag 和 Fe(NO3)2,所以产生滤渣的反应的 化学方程式为Fe+2AgNO3􀪅􀪅Fe(NO3)2+2Ag。(2) 向 滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。三种金属中, 只有铁在金属活动性顺序中排在氢之前,所以一定有铁剩 余。① 产生的无色气体为氢气,由铁和稀盐酸反应生成, 化学式为H2。② 滤渣中一定有铁,则铜和银一定全部被 置换出来,因此滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag。 5. (1) 延展 (2) BCD (3) ① 银、铁 ② 硝酸锌、硝酸 亚铁 [解析] (1) 铝能制成铝箔是利用了铝的延展性。 (2) 锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,溶液由蓝色变为 无色,有红色固体析出,说明锌比铜活泼,锌能与硫酸亚铁 反应生成硫酸锌和铁,溶液由浅绿色变为无色,有黑色固 体析出,说明锌比铁活泼,但是无法探究铁、铜的金属活动 性顺序,A不符合题意;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜,溶液由蓝色变为浅绿色,有红色固体析出,说明铁比 铜活泼,铁和硫酸锌不反应,无明显现象,说明锌比铁活泼, 可以验证三种金属的活动性顺序,B符合题意;锌能与硫酸 亚铁反应生成硫酸锌和铁,溶液由浅绿色变为无色,有黑 色固体析出,说明锌比铁活泼,铜和硫酸亚铁不反应,无明 显现象,说明铁比铜活泼,可以验证三种金属的活动性顺 序,C符合题意;锌、铁均与硫酸铜反应,说明锌、铁比铜活 泼,根据锌、铁与稀硫酸反应的速率可以判断,锌比铁活泼, 可以验证三种金属的活动性顺序,D符合题意。(3) ① 金 属活动性顺序为Zn>Fe>Ag,向混合溶液中加入一定量 的锌粉,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完 全反应后,锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,若溶液乙 为无色溶液,说明硝酸亚铁已经完全反应,则固体甲中一 定含铁和银。② 若向固体甲中加入盐酸无气泡产生,说明 甲中只含银,加入的锌粉量不足,锌一定与硝酸银反应生 成了硝酸锌和银,硝酸亚铁没有参加反应,则溶液乙中溶 质一定有硝酸亚铁、硝酸锌。 6. (1) 原子 (2) 刷漆(或涂油;或保持铁制品表面洁净、 干燥等合理答案均可) (3) 常温下,铝能与空气中的氧气 反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝 进一步被氧化 (4) O2、H2O 放热 (5) ① 将装置内空 气排尽,防止加热时发生爆炸 ② 缺少尾气处理装置 ③ 3∶4 ④ 偏小 [解析] (2) 铁生锈的条件是铁与氧气 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 15 88 考向二　海洋资源的利用 ▶ “答案与解析”见P49 1. 根据如图所示的实验和溶解度表,判断下列 说法正确的是 ( ) (第1题) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液 B. 若a是NaCl,则④中的溶液的溶质质量分 数约为27.2% C. 若a是KNO3,则③到④的过程中,溶液 由不饱和转化为饱和 D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质质量 和溶剂种类有关 2. (2024·泰州模拟)如图所示为Na2CO3 和 NH4HCO3 的溶解度曲线。下列说法正确 的是 ( ) A. 20℃时两物质溶液的溶质质量分数相等 B. 40℃时将20g Na2CO3加入50g水中,可 得溶液70g C. 将100gNH4HCO3 饱和溶液从50℃降 温到20℃,析出20g NH4HCO3晶体 D. 40℃时将两物质的饱和溶液降温到 33℃,所得溶液中溶质质量分数相等 (第2题) (第3题) 3. (2023·合肥模拟)a、b、c三种固体物质(不含 结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错 误的是 ( ) A. M 点表示的含义是t1℃时,a、c两种物质 的溶解度相等 B. t1℃时,将30g a物质加入50g水中,充 分搅拌,得到饱和溶液 C. 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃, 有晶体析出 D. t2℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分 数为80% 4. (2023·盐城建湖期末)如图Ⅰ所示为A、B、C 三种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题: (第4题) (1) t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中 溶质质量分数最大的是 。 (2) t2℃时,将30gA物质放入50g水中,充 分溶解后所得溶液的质量是 g。 (3) A物质中混有少量的B物质,若提纯A 物质,可采用的结晶方法是 。 (4) t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别 置于甲、乙两支试管中,如图Ⅱ所示,在大烧 杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后, A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 5. (2024·陕西)小明同学在测定某氯 化钠溶液中溶质的质量分数时,用 两只烧杯各取80g待测溶液分别进 行了如下实验。已知20℃时,氯化钠的溶解 度为36g。 (第5题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 89 (1) 20℃时,100g水中最多溶解氯化钠的质 量是 g。 (2) 20℃时,A1、A2 中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3) B1、B2 中溶液的溶质与溶剂的质量比 (填“相等”或“不相等”)。 (4) x的值等于 。 (5) 由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶 质质量分数为 。 6. (2023·无锡模拟)海水含有丰富资源,向海 发展、向海图强是未来的发展趋势。 (第6题甲) (1) 海水淡化。 如图甲是“膜分离技术”淡化 海水的原理图。该技术采用 对海水加压,海水中的水分 子可以通过半透膜,而其他 微观粒子很难通过。采用膜分离技术淡化海 水的原理,与化学实验中常见的 操 作相似。半透膜上方的海水加压后,海水中 溶质的质量分数会 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (2) 海水晒盐。 20℃海水中主要盐类及其质量分数 盐 类 NaCl MgCl2 MgSO4 质量分数 2.72% 0.38% 0.17% (第6题乙) ① 晒盐时不能将水全部蒸干,目的是使卤水 中的NaCl大量析出,而其他盐类基本不析 出,请结合图乙和表分析其他盐类不析出的 原因: 。 ② 用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的 MgSO4 和 MgCl2 杂质,又不损失 NaCl,则 “花水”应当是 (填字母)。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和BaCl2溶液 (3) 海水制镁。 海水还可制备金属镁,主要物质转化关系如 图丙所示: (第6题丙) ① 我国有丰富的石灰石资源,实际生产中, 从经济角度考虑常选用 作为沉 淀剂。 ② 电解熔融 MgCl2 制备金属镁时需要保护 气的原因是 。 (4) 海水制“碱”。 (第6题丁) ① 粗盐净化成精盐水的过程中需要除去 MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等杂质,若用化学沉 淀法依次除去这三种物质,可采用的方法是 (用 化学方程式表示,只写一个反应即可)。 ② 步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+ H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl,下列叙述正 确的是 (填字母)。 A. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 B. 配制饱和氯化钠溶液时,可通过搅拌来提 高食盐的溶解度 C. 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用 是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收 D. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ③ 根据步骤Ⅲ可推测碳酸氢钠具有 的化学性质。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 期末压轴题特训