第八单元 第二节 海水“晒盐”-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(鲁教版2024)

22 第二节　海水“晒盐” 第1课时 海水“晒盐”的过程及原理 ▶ “答案与解析”见P11 1. 下列有关海水晒盐的说法,错误的是 ( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后,继续蒸发才 能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防 止污染必须排入大海 D. 盐场得到的粗盐是混合物 2. 20℃时,氯酸钾的溶解度是7.4g,它表示 ( ) A. 20℃时,100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸 钾7.4g B. 20℃时,氯酸钾在水中溶解7.4g,溶液达 到饱和状态 C. 100g水中溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态 D. 20℃时,100g水中最多只能溶解7.4g 氯酸钾 3. 20℃时,将13g某物质溶于200g水中,恰好 形成饱和溶液,则该物质属于 ( ) A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 4. (2024·重庆质检)生活中的下列现象,不能说 明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A. 将水煮沸以除去水中的氧气 B. 阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C. 打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面 5. 20℃时,把36g氯化钠加入64g水中,使其 充分溶解(20℃时,氯化钠的溶解 度 为 36.0g)。下列说法中,错误的是 ( ) A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-的个数一定相等 C. 溶液的质量为100g D. 溶质与溶剂的质量比为9∶25 6. 有一杯t℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加 入27g硝酸钾固体,充分搅拌后有11g没有 溶解;若将原溶液加热蒸发掉40g水再冷却 至原温度,溶液恰好达到饱和,则t℃时硝酸 钾的溶解度为 ( ) A. 50g B. 28g C. 36g D. 40g 7. (2024·徐州质检)在一定温度下,某固态物 质的 水 溶 液 甲,经 过 以 下 变 化:溶 液 甲 蒸发10g水 无晶体析出 →溶液乙 蒸发10g水 析出3g晶体 →溶液丙。 下列结论正确的是 ( ) A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 在该温度时100g水中最多溶解30g该物质 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液丙再蒸发10g水,析出晶体的质量≥3g 8. (2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验, 研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试 管中加入一定量的水后,锥形瓶中的KNO3 发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 ( ) (第8题) A. KNO3的溶解度:甲>乙 B. KNO3溶液的质量分数:甲<乙 C. 乙中的KNO3 溶液一定为该温度下的饱 和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 9. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 23 示,甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶 水。下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时,丙溶液中溶质和溶剂的质量比为 31.6∶100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃,溶质质量大小:丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃,溶剂质量大小:甲>丙 10. 海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,从海水 中提取氯化钠的大致流程及氯化钠、氯化钙 的溶解度如表。请回答下列问题: (第10题) 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.735.836.036.336.6 氯化钙 59.565.074.5 100 116 (1) 经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶 析出的原因: 。 (2) 根据海水晒盐的原理,判断下列说法中 正确的是 (填字母)。 A. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B. 在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 11. (2023·金华义乌期末)氯化钠、硝酸钾溶解 度的部分数据如表所示。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 31.6 63.9 110 (1) 两个烧杯中分别放入质量均为mg的 氯化钠和硝酸钾固体,经处理后得到如图所 示的结果,则m 的取值范围是 。 (第11题) (2) 60℃时,向10g水中加入10g氯化钠 固体,充分振荡,所得溶液的溶质质量分数 为 (结果保留一位小数)。 12. (2023·武汉)化学兴趣小组同学探 究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化 铵的溶解性时,查阅资料如下: 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解 度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 回答下列问题: (1) 10℃时,NaCl的溶解度为 。 (2) 根据20℃时上述四种物质的溶解度,判 断其中属于“可溶”的物质是 。 (3) 将30℃时上述四种物质的饱和溶液各 ag分别降温到0℃,析出固体质量最大的 物质是 。 (4) 20℃时,将氯化钠和氯化铵各mg分别 放入两只烧杯中,再分别加入ng水,充分搅 拌,下列说法正确的是 (填字母)。 A. 若两只烧杯中均无固体剩余,则所得氯 化铵溶液一定是不饱和溶液 B. 若两只烧杯中均有固体剩余,则所得溶 液中溶质的质量分数:氯化铵>氯化钠 C. 若m≤0.36n,则所得溶液中溶质的质量 分数:氯化铵=氯化钠 D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液,则 0.36n≤m≤0.372n 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　海洋化学资源的利用 24 第2课时 溶解度曲线 结晶的方法 ▶ “答案与解析”见P13 1. 将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析 出。下列有关该过程的说法,错误的是( ) A. 60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B. 20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到 2. 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(不形成 结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲 线,按要求填空。 (第2题) (1) 在 ℃时,甲和丙的溶解度相等。 (2) t1℃时,要将乙溶液的状态由M 点变为 N 点,方法是 。 (3) t3℃时,将40g甲放入50g水中,充分溶 解后所得溶液的质量为 g。 (4) t3℃时,将125g丙的饱和溶液降温至 t1℃,应再加入 g丙才能恰好达到饱 和状态。 3. (2024·绵阳质检)食盐加碘可有效补充人体 碘元素,所加物质一般为 KIO3。NaCl和 KIO3的溶解度如表: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl35.736.036.637.338.439.8 KIO3 4.6 8.1 12.618.324.832.3 根据表中数据判断,下列说法错误的是( ) A. 对比数据变化趋势可知,温度对KIO3 溶 解度的影响程度更大 B. 在30℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分 数大于KIO3饱和溶液的溶质质量分数 C. 该表转化为溶解度曲线图后,在10~ 100℃范围内不出现交点 D. 将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降 温至20℃,NaCl析出晶体质量更大 4. ★(2023·泸州模拟)60℃时,向100g水中加 入一定量KNO3 形成溶液,再降温至20℃, 析出固体质量的变化如图甲。结合图乙,判 断下列说法正确的是 ( ) (第4题) A. 加入的KNO3的质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 恒温蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化为 N 点的溶液 D. 20℃时,100gKNO3 饱和溶液中有 31.6gKNO3 5. ★(2023·安徽)煤化工废水中含有 NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种物质 的溶解度曲线如图所示。下列有关 说法正确的是 ( ) (第5题) A. 与NaNO3相比,NaCl更适合通过将饱和 溶液降温结晶得到 B. a1℃时,NaNO3 饱和溶液的溶质质量分 数为80% C. a2℃时,NaCl和Na2SO4的饱和溶液的溶 质质量分数相等 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 25 D. 40℃时,Na2SO4 的饱和溶液升温到 60℃,变为不饱和溶液 6. (2023·济宁改编)t1℃时,将等质量的硝酸 钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧 杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和 氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,下列说法 错误的是 ( ) (第6题) A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 分别将t1℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶 液降温至0℃,两溶液仍是饱和溶液 D. t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分 搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 7. 如表所示为氯化钠、硝酸钾两种物质在不同 温度时的溶解度。请回答下列问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.736.036.637.338.4 KNO3 13.331.663.9 110 169 (1) 40℃时,氯化钠的溶解度为 g。 (2) 将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的 方法是 (写一种即可)。 (3) 两种物质中溶解度受温度变化影响较大 的是 ,在图甲中画出该物质的溶解 度曲线。 (第7题甲) (4) 实验室有一包学生实验后回收所得的硝 酸钾和氯化钠的固体混合物90g,为了选择 合适的方法分离提纯两种物质,先进行如图 乙所示实验,预判混合物中两种物质的含量, 通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾 的质量(m)范围是 。 (第7题乙) 8. (2024·重庆万州模拟)已知甲、乙、 丙三种物质的溶解度曲线如图Ⅰ所 示,请回答。 (第8题) (1) Ca(OH)2 的溶解度曲线与 (填 “甲”“乙”或“丙”)相似。 (2) 若不改变溶剂质量,将t2℃时300g甲的 饱和溶液降温至t1℃,则能析出晶体甲的质 量为 g。 (3) R是甲、乙、丙三种物质中的一种,现用R 做如图Ⅱ所示的实验。根据图示信息,下列 说法正确的是 (填字母)。 A. R是乙物质 B. 若甲中含有少量乙,则提纯甲的方法是降 温结晶 C. 分别将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和 溶液蒸发掉等量水后,溶剂质量关系为 甲>乙>丙 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　海洋化学资源的利用 26 第3课时 粗盐的提纯 海水提镁 ▶ “答案与解析”见P14 1. (2023·泸州期末)氯化钠是一种常见的化学 物质。下列说法不正确的是 ( ) A. 氯化钠是常见的食品调味剂 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯化钠可用于腌制食品 2. 下列混合物通过溶解、过滤、蒸发,能实现分 离的是 ( ) A. 水和酒精 B. 二氧化锰和氯化钾 C. 硝酸钾和氯化钠 D. 碳酸钙和泥沙 3. (2024·贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操 作,其中正确的是 ( ) A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. (2024·济宁任城期中)海洋中蕴含着丰富的 资源,人们可以从海水中获取很多物质。从 海水或卤水中制备金属镁流程如图。 (第4题) (1) 加入的试剂a为 ,该反应 的化学方程式为 , 此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的。 (2) 加入试剂b发生反应的化学方程式为 。 5. (2023·西安模拟)实验室提纯含少量泥沙的 粗盐,一般操作流程如图。下列说法正确 的是 ( ) (第5题) A. 操作①的作用是增大食盐的溶解度 B. 操作②中可通过升高温度加速溶解 C. 操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D. 操作④在烧杯中进行 6. 海水是一种重要的自然资源,镁被誉为海洋 里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯 化镁)中提取镁的主要步骤如下: (第6题) 下列有关说法不正确的是 ( ) A. 步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起 来,获得比较纯净的氯化镁 B. 操作A的名称是过滤 C. 步骤③发生的反应的基本反应类型为化 合反应 D. 加入的试剂B是盐酸 7. ★海水晒盐得到粗盐,粗盐中除含有泥沙外, 还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性 杂质,现要提纯粗盐得到精盐,提纯的过程需 要进行如下操作步骤:① 加入过量氢氧化钠 溶液;② 加入过量碳酸钠溶液;③ 加入过量 氯化钡溶液;④ 加入过量稀盐酸;⑤ 过滤; ⑥ 蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( ) A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥ D. ①②④③⑥⑤ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 27 8. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙 等杂质,常用下面的流程进行提纯。下列说 法正确的是 ( ) (第8题) A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶 液、过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液 B. 加入试剂a后,将混合物过滤,得到的沉 淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C. 向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D. 操作b的名称为过滤 9. (2023·上海金山期中)如图是粗盐提纯实验 的部分操作,请回答相关问题。 (第9题) (1) 操作Ⅱ的名称是 。 (2) 操作中需将圆形滤纸折叠处理,下列图 示中不该出现的情形是 (填字母)。 A. B. C. D. (3) 下列过滤的装置及操作简图(夹持仪器 略)中,正确的是 (填字母)。 A. B. C. D. (4) 已知:产率= 精盐质量 粗盐质量×100%。若粗盐 的质量为5g,精盐的质量为4.2g,则产率是 。下列是各组同学对造成产率偏高或 偏低的原因分析,正确的是 (填字母)。 A. 烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤,造成 产率偏高 B. 精盐中仍有水分,造成产率偏高 C. 滤液浑浊就开始蒸发,造成产率偏低 D. 蒸发时晶体飞溅,造成产率偏低 (5) 为探究加入水的量对实验效率和精盐产 率的影响,进行了三次实验(注:三次实验过 程中的操作均正确)。 实验 序号 粗盐的 质量 加入 水的量 加热至大量固 体析出的时间 精盐的 质量 1 5g 10mL 5min 3.6g 2 5g 15mL 7min 4.2g 3 5g 25mL 12min 4.2g 你会选择哪次进行实验? 请写出你的理由: 。 10. 工业上以粗盐(含少量 MgCl2、 CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和 食盐水的方法制备NaOH,其主要 工艺流程如图: (第10题) (1) 过滤得到的沉淀是 (填 化学式)。请写出步骤①②中一个反应的化 学方程式: 。 (2) 过滤后得到的滤液,可测得pH (填“>”“<”或“=”)7;步骤③中加入适量 稀盐酸的目的是 。能否用稀硫酸替代稀盐酸? 请回 答,并写出理由: 。 (3) 上述工艺流程中,能够循环利用的物质 是 。 (4) 写出步骤④中反应的化学方程式: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　海洋化学资源的利用 5. D [解析] 加入明矾,能加速水中悬浮杂质的沉降,不 能除去可溶性杂质;过滤只能除去水中的不溶性杂质,不 能除去可溶性杂质;蒸馏、多级闪急蒸馏法、膜法都能把水 从海水中分离出来,能用来淡化海水。 6. D [解析] 增建污水处理厂、加大沿海及河流两岸的绿 化、严禁将污水直接排入大海中都有利于保护海洋环境; 禁止企业以煤炭为燃料进行生产以及禁止海洋捕捞和海 水养殖都不符合实际。 7. B [解析] 海水中含量最多的物质是水,A错误。膜法 淡化海水是利用了海水中各组分粒子的大小不同,水分子 能通过渗透膜,而海水中体积较大的盐离子无法通过渗透 膜,B正确。海底的可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃烧 能生成二氧化碳气体,会造成温室效应加剧,C错误。海水 中含有的镁元素是以化合物形式存在的,不能从海水中直 接获取金属镁,D错误。 8. B [解析] 加压后右侧海水中只有水分子通过淡化膜, 因此右侧海水的溶质质量不变,溶剂质量减小,溶液质量 减小,溶质质量分数增大。 9. (1) 检查装置气密性 (2) 无明显现象 (3) C (4) 撤 导管 防止水倒吸入甲中试管,使试管炸裂 (5) AgNO3+ NaCl􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 [解析] (1) 实验开始前,应 该先检查装置气密性,防止漏气。(2) 向甲装置的大试管 中加入5~10mL海水,塞好橡皮塞,加热,然后向乙装置 的小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液,经蒸馏得到的水中 没有Cl-,故观察到的现象为无明显现象。(3) 使用冷凝 器的冷凝效果最好。(4) 实验结束时应该先撤导管,再熄 灭酒精灯,防止水倒吸入甲中试管,使试管炸裂。(5) 海水 中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠, 据此书写化学方程式。 10. (1) Na+ (2) 3.69% (3) MgCl2 (4) 8 NaCl [解析] (1) 由图示可知,海水中含量最多的金属离子为 Na+,质量分数为30.61%。(2) 镁离子的含量为3.69%。 (3) 其中含量最多的非金属离子为 Cl-,含量第二多的金 属离子为 Mg2+,它们形成的化合物的化学式为 MgCl2。 (4) 图中给出的六种离子可以形成 NaCl 、Na2SO4、 MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4,共8种盐,其 中含量最多的盐是NaCl。 11. (1) CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅2H2O+CO2 (2) ① 8 9 ② 增 大水与二氧化碳的接触面积,充分吸收二氧化碳 ③ 16 (3) ① 防止甲烷泄漏 ② 2∶1 [解析] (2) ① “转化炉” 中有 H2 产生,生成 H2 的化学方程式为 CH4+H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO+3H2,参加反应的CH4 与 H2O的质量比 m(CH4) m(H2O)= 16 18= 8 9 。② “洗涤塔”中气体从塔底通入,水 从塔顶喷淋,这样操作的优点是水与二氧化碳能充分接触 并反应,将二氧化碳完全吸收。③ 设“转化炉”中生成氢气 的质量为x,生成一氧化碳的质量为y。 CH4 16 32g +H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO 28 y +3H2 6 x 16 6= 32g x x=12g 16 28= 32g y y=56g 设“变换塔”中生成氢气的质量为z。 CO 28 56g +H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO2+H2 2 z 28 2= 56g z z=4g 因此理论上可制得氢气的质量为12g+4g=16g。 (3) ① 由题干可知,可燃冰是在低温、高压的条件下形成 的结晶物质,液氮储存罐能提供低温、高压的环境,防止甲 烷泄漏。② 平均34个H2O分子构成6个笼,每个笼只容 纳1个CH4或1个H2O分子,同时由可燃冰的化学式可 推知,有2个笼被游离的H2O分子填充,因此这6个笼内 容纳的CH4与H2O分子个数比是4∶2=2∶1。 第二节　海水“晒盐” 第1课时 海水“晒盐”的过程及原理 1. C 2. D 3. B 4. C 5. C [解析] 根据溶解度的概念,20℃时,氯化钠的溶解 度是36.0g,其含义是20℃时,100g水中最多溶解36.0g 氯化钠,溶液达到饱和状态。20℃时,把36g氯化钠加入 64g水中,氯化钠不能全部溶解,该溶液是饱和溶液,A正 确;由NaCl中Na+和Cl-的个数比为1∶1可知,溶液中 Na+和Cl-的个数一定相等,B正确;20℃时,64g水中最 多溶解23.04g氯化钠,故该溶液的质量是87.04g,C错 误;该溶液的溶质与溶剂的质量比为23.04g∶64g= 9∶25,D正确。 6. D [解析] 有一杯t℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加 入27g硝酸钾固体,充分搅拌后有11g没有溶解,说明溶 解的硝酸钾固体的质量为27g-11g=16g;若将原溶液加 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 11 热蒸发掉40g水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,说 明将16g硝酸钾溶于40g水中恰好达到饱和,设t℃时硝 酸钾的溶解度为x,则16g40g= x 100g ,解得x=40g,所以t℃ 时硝酸钾的溶解度为40g。 7. D [解析] 溶液甲蒸发10g水,无晶体析出,则溶液甲 一定是不饱和溶液,A错误。若溶液甲蒸发10g水得到的 溶液乙是不饱和溶液,则溶液乙蒸发10g水时,首先需要 蒸发一部分水形成饱和溶液,然后才能析出晶体,即饱和 溶液析出3g晶体需要蒸发水的质量小于10g,溶液丙为 饱和溶液,蒸发10g水析出晶体的质量应大于3g;若溶液 乙恰好饱和,溶液丙也是饱和溶液,此时溶液丙再蒸发10g 水,析出晶体的质量等于3g,则该温度下,溶液丙蒸发10g 水析出晶体的质量≥3g,即此时100g水中最少溶解30g 该物质,B、C错误,D正确。 8. B [解析] 生石灰与水反应生成熟石灰,该反应放出热 量,溶液温度升高,乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解,说明 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以KNO3 的溶解 度:甲<乙,A错误;甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶 解,乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解,乙中的KNO3 溶液 中溶质的质量大于甲,溶剂质量不变,所以KNO3 溶液的 质量分数:甲<乙,B正确;乙中的KNO3 溶液可能为该温 度下的饱和溶液,也可能是不饱和溶液,C错误;硝酸铵固 体溶于水吸收热量,溶液温度降低,不会出现题述现象,D 错误。 9. D [解析] 分析题表中数据,固体甲的溶解度随温度的 升高而减小,A错误;没有指明丙溶液是否饱和,无法确定 20℃时丙溶液中溶质和溶剂的质量比,B错误;60℃时乙 的溶解度为37.3g,丙的溶解度为110g,等质量的乙、丙饱 和溶液中溶剂质量:乙>丙,乙、丙的溶解度均随温度的降 低而减小,且丙的溶解度受温度变化的影响更大,降温到 20℃,均析出晶体,得到20℃时两物质的饱和溶液,20℃ 时丙的溶解度小于乙,质量较少的溶剂中溶解的丙更少, 故溶液中溶质质量:乙>丙,C错误;60℃时丙的溶解度大 于甲的溶解度,此时等质量的甲、丙饱和溶液中,溶剂质 量:甲>丙,降温到20℃的过程中,溶剂质量不变,仍为 甲>丙,D正确。 10. (1) 氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多,不 易形成饱和溶液 (2) A [解析] (1) 由题表中的数据可 知,氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多,不易形 成饱和溶液,所以经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶 析出。(2) 海水进入贮水池,海水的成分基本不变,A正 确;在蒸发池里,随着水分的蒸发,海水中水的质量逐渐减 少,B错误;析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液,C 错误。 11. (1) 31.6<m≤36.0 (2) 27.2% [解析] (1) 20℃ 时,向分别盛有mg氯化钠和硝酸钾固体的烧杯中加入 100g水,烧杯①中固体完全溶解,烧杯②中固体没有完全 溶解,说明烧杯①中的物质在20℃时的溶解度大于烧杯② 中的物质,mg应该小于等于20℃时NaCl的溶解度,大于 KNO3的溶解度,从题表中数据可以看出,20℃时,氯化钠 的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,因此m 的 取值范围是31.6<m≤36.0。(2) 60℃时,氯化钠的溶解 度为37.3g,则60℃时,向10g水中加入10g氯化钠固 体,充分振荡,最多能溶解3.73g氯化钠,则所得溶液的溶 质质量分数为 3.73g 3.73g+10g×100% ≈27.2%。 12. (1) 35.8g (2) NaHCO3(或碳酸氢钠) (3) NH4Cl (或氯化铵) (4) ABC [解析] (1) 写物质的溶解度时注 意带单位“g”。(2) 20℃时,溶解度在1~10g为“可溶”, 表中20℃时NaHCO3 的溶解度为9.6g,属于“可溶”物 质。(3) 由表可知30℃与0℃时溶解度相差最大的为 NH4Cl,故将30℃时等质量的四种物质的饱和溶液分别降 温至0℃,NH4Cl溶液析出固体的质量最大。(4) 20℃ 时,溶解度:NaCl<NH4Cl,将NaCl和NH4Cl各mg分别 放入两只烧杯中,再分别加入ng水,若NaCl全部溶解,则 NH4Cl一定也全部溶解并且溶液还可以继续溶解NH4Cl, 故NH4Cl溶液还未达到饱和状态,A正确。若两只烧杯中 均有固体剩余,则说明两种溶液均达到饱和状态,20℃时, 溶解度:NaCl<NH4Cl,故ng水中溶解的NH4Cl质量大 于溶解的 NaCl质量,所得溶液中溶质的质量分数: NH4Cl>NaCl,B正确。20℃时,NaCl的溶解度为36.0g, 即100g水中最多溶解36.0gNaCl,则ng水中最多溶解 NaCl的质量为0.36ng,当m≤0.36n时,NaCl全部溶解, 因此时NH4Cl的溶解度大于NaCl,NH4Cl也全部溶解,故 此时两种溶液中溶质、溶剂的质量均相等,溶质质量分数 也相等,C正确。20℃时,ng水中最多溶解NH4Cl的质量 为0.372ng,最多溶解NaCl的质量为0.36ng,当0.36n≤ m<0.372n时,NaCl恰好全部溶解或部分剩余,所得溶液 是饱和溶液,NH4Cl能全部溶解,所得溶液是不饱和溶液; 当m=0.372n时,NaCl不能全部溶解,NH4Cl恰好全部溶 解,所得溶液均是饱和溶液,D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 21 第2课时 溶解度曲线 结晶的方法 1. A 2. (1) t2 (2) 增加溶剂 (3) 80 (4) 15 3. D [解析] 由题表可知,随着温度的升高,NaCl溶解度 的数值变化较小,KIO3 溶解度的数值变化较大,A正确; 饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度×100% ,30℃ 时NaCl的溶解度大于KIO3 的溶解度,则NaCl饱和溶液 的溶质质量分数大于KIO3 饱和溶液的溶质质量分数,B 正确;在10~100℃范围内,相同温度时,NaCl的溶解度均 大于KIO3的溶解度,不会出现交点,C正确;由40℃降温 至20℃时,NaCl的溶解度变化值小于KIO3的溶解度变化 值,等质量的两种物质的饱和溶液降温后,KIO3 析出晶体 多,D错误。 4. A [解析] 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即20℃ 时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,由题图甲可知,降温 至20℃时,析出固体的质量为10g,则加入的硝酸钾的质 量为41.6g,A正确;由题图甲可知,开始降温至时间为ts 的这段时间内,溶液未析出固体,说明ts前溶液为不饱和 溶液,B错误;M 点的溶液恒温蒸发溶剂的过程中,始终为 饱和溶液,而N 点表示的是20℃时硝酸钾的不饱和溶液, 故恒温蒸发溶剂不能将M 点的溶液转化为N 点的溶液,C 错误;20℃时,131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸 钾,D错误。 有关溶解度曲线题的解答方法 解答有关溶解度曲线的问题时,要注意如下几个问 题:一是比较相同温度下几种物质的溶解度的大小;二 是溶解度曲线的交点所表示的意义;三是溶解度曲线 上、曲线上方、曲线下方的点所表示的意义;四是所给溶 液是否饱和及量的多少。 5. C [解析] 与NaNO3相比,NaCl的溶解度受温度变化 影响较小,所以更适合通过将饱和溶液蒸发结晶得到,A 错误;a1℃时,NaNO3 的溶解度是80g,所以a1℃时 NaNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 80g 180g×100% ≠ 80%,B错误;a2℃时,NaCl和Na2SO4 的溶解度相等,所 以该温度下,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相 等,C正确;40℃时,Na2SO4 的饱和溶液升温到60℃,由 于Na2SO4 的溶解度减小,所以所得溶液仍为饱和溶液,D 错误。 两种结晶方法 1. 蒸发溶剂结晶(即蒸发结晶):一般适用于溶解度 随温度变化不大的物质。如海水晒盐就是利用蒸发溶 剂结晶的方法。 2. 冷却热饱和溶液结晶(即降温结晶):一般适用于 溶解度随温度变化较大的物质,如从硝酸钾溶液中获取 硝酸钾晶体就用此方法。 3. 两种固体物质的分离,它们的溶解度曲线如图 所示。 ① 如果甲中混有少量的乙,可用降温结晶法进行 分离。 ② 如果乙中混有少量的甲,可用蒸发结晶法进行 分离。 6. D [解析] 由溶解度曲线可知,t1℃时,氯化钾的溶解 度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,将等质量的硝酸钾和 氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后 现象如题图甲所示,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾,A 正确;烧杯②经充分搅拌后仍有未溶解的固体,烧杯②中 的上层清液属于饱和溶液,B正确;结合溶解度曲线分析, 分别将t1℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至0℃,两 溶液仍是饱和溶液,C正确;t1℃时,将两个烧杯中的溶液 混合,充分搅拌后相当于增加溶剂的质量,硝酸钾会全部 溶解,烧杯中没有剩余固体,D错误。 7. (1) 36.6 (2) 升高温度(或增加溶剂) (3) 硝酸钾 如图所示 (4) 53.4g≤m≤63.9g (第7题) [解析] (1) 通过分析题表可知,40℃时,氯化钠的溶解度 为36.6g。(2) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 31 以将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是升高温 度或增加溶剂。(3) 由题表数据可知,硝酸钾的溶解度受 温度变化影响较大,根据题表中溶解度和温度的关系可画 出硝酸钾的溶解度曲线。(4) 由题图乙知,40℃时90g混 合物全部溶于100g水,则氯化钠最多只能是36.6g,硝酸 钾最少是90g-36.6g=53.4g;40℃时硝酸钾的溶解度为 63.9g,则混合物中最多有63.9g硝酸钾,所以可判断出混 合物中硝酸钾的质量范围是53.4g≤m≤63.9g。 8. (1) 丙 (2) 40 (3) AB [解析] (1) Ca(OH)2 的溶 解度随着温度的升高而减小,故其溶解度曲线与丙溶解度 曲线相似。(2) t2℃时甲的溶解度为50g,即300g 饱和溶 液中含有溶剂200g,溶质100g;若不改变溶剂质量,将该 溶液降温至t1℃,由于t1℃时甲的溶解度为30g,200g溶 剂最多溶解甲的质量为60g,则能析出晶体甲的质量为 100g-60g=40g。(3) 根据题图Ⅱ所示实验可知,在t3℃ 时,100g水能完全溶解50gR,说明此温度下R的溶解度 大于或等于 50g,降温至t2℃时有晶体析出,说明R在 t2℃时的溶解度小于50g,对照题图Ⅰ可知,符合条件的是 乙物质,A正确;由题图Ⅰ中的溶解度曲线可知,甲的溶解 度受温度影响较大,若甲中含有少量乙,则提纯甲的方法 是降温结晶,B正确;t3℃时三种物质的溶解度关系是 甲>乙>丙,则等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量 关系为丙>乙>甲,蒸发掉等量水后,溶剂质量关系仍为 丙>乙>甲,C不正确。 第3课时 粗盐的提纯 海水提镁 1. C 2. B 3. B 4. (1) 石灰乳 MgCl2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Mg(OH)2↓ 除杂 (2) Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+2H2O 5. B [解析] 操作①能增大溶解速率,但不能增大食盐的 溶解度,A错误;操作②中可通过升高温度加速溶解,B正 确;操作③中不能用玻璃棒搅拌,否则会损坏滤纸,C错误; 操作④是蒸发,应在蒸发皿中进行,D错误。 6. C [解析] 步骤①→步骤②可将海水(或卤水)中的氯 化镁富集起来,A正确;通过操作A可以将溶液和氢氧化 镁沉淀分离,因此该操作为过滤,B正确;步骤③发生的是 氯化镁通电分解生成镁和氯气的反应,该反应符合“一变 多”的特点,属于分解反应,C错误;把氢氧化镁转化成氯化 镁需加入盐酸进行中和反应,D正确。 7. C [解析] 镁离子可用氢氧根离子除去,加入过量氢氧 化钠溶液可将镁离子沉淀;硫酸根离子可用钡离子除去, 加入过量氯化钡溶液可将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离 子,还是先除硫酸根离子,两者都可以;钙离子可用碳酸根 离子除去,加入过量碳酸钠溶液可将钙离子沉淀,但碳酸 钠溶液一定要放在氯化钡溶液之后加入,这样碳酸钠才能 将反应剩余的氯化钡也除去;完全反应后,进行过滤,向滤 液中加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离 子,将所得溶液进行蒸发结晶即可得到较为纯净的氯化 钠,所以正确的操作顺序可以为①③②⑤④⑥;或③①② ⑤④⑥;或③②①⑤④⑥。 粗盐中可溶性杂质的去除方法 粗盐中可溶性杂质去除的关键是要掌握有关杂质 (离子)的性质,选择合适的除杂试剂和正确的操作,然 后根据化学实验原理安排整个实验的操作顺序。其中 有些操作的先后顺序与实验成败无关,可以颠倒,如本 题中的加入过量NaOH溶液与加入过量BaCl2 溶液,而 有些操 作 的 顺 序 不 能 颠 倒,如 本 题 中 的 加 入 过 量 Na2CO3 溶液与加入过量BaCl2 溶液,Na2CO3 溶液必须 在BaCl2 溶液之后加入,才能在除去Ca2+的同时也除去 过量的Ba2+;过滤必须在加稀盐酸之前,否则加入稀盐 酸时会把CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 沉淀溶解掉。 8. C [解析] 加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶 液、过量的Na2CO3 溶液、过量的BaCl2 溶液,因为过量的 氯化钡不能在后续流程中除去,A不正确;加入试剂a后, 将混合物过滤,得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物, 即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡,B不正确;向溶液Ⅰ 中加入的盐酸也可以是过量的,因为盐酸易挥发,在蒸发 过程中氯化氢会挥发出去,C正确;操作b的名称为蒸发, D不正确。 9. (1) 过滤 (2) D (3) D (4) 84% BD (5) 选择第 2次实验,因为第1次实验氯化钠没有完全溶解,导致实验 结果偏小,第3次实验加入水的量太多,浪费能源和时间 (合理答案均可) [解析] (3) 过滤操作中应注意“一贴、 二低、三靠”的原则,故题中过滤的装置及操作简图中,正确 的是D。(4) 若粗盐的质量为5g,精盐的质量为4.2g,则 产率是4.2g 5g×100%=84% 。若烧杯里的食盐未溶解完就 开始过滤,则造成产率偏低,A错误;若精盐中仍有水分,则 造成产率偏高,B正确;若滤液浑浊就开始蒸发,则造成产 率偏高,C错误;若蒸发时晶体飞溅,则造成产率偏低,D正 确。(5) 应该选择第2次,因为第1次氯化钠没有完全溶 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 41 解,导致实验结果偏小,第3次加入水的量太多,浪费能源 和时间。 10. (1) Mg(OH)2、CaCO3 MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl) (2) > 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 不能, 因为用稀硫酸时会产生杂质硫酸钠 (3) 氢氧化钠(或 NaOH) (4) 2NaCl+2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑ [解析] (1) 步骤①中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠,步骤②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠,因此过滤后得到的沉淀是 Mg(OH)2、 CaCO3。(2) 过滤后得到的滤液中含有氢氧化钠和碳酸 钠,溶液显碱性,可测得pH大于7;步骤③中加入适量稀 盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;若用稀硫酸 替代稀盐酸,稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠反应都会生成硫 酸钠,硫酸钠会成为新的杂质。(3) 由工艺流程图可知,氢 氧化钠能够被循环利用。(4) 步骤④中电解饱和食盐水生 成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为2NaCl+ 2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑。 专题特训（二）　溶解度及溶解度曲线的应用 1. B [解析] 由题表可知,各组中硝酸钾的添加量依次增 加10g,所以所得溶液的质量也是以10g递增,直到达到 饱和状态,因此x=135,A正确;温度恒定,所以没有体现 温度对硝酸钾的溶解度的影响,B错误;由题表可知,第 6组所得溶液才达到饱和状态,因此第3组为不饱和溶液, C正确;相同温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶 液的浓度大,第6组所得溶液属于饱和溶液,浓度最大,D 正确。 2. D [解析] 20℃时KCl的溶解度为34.0g,则20℃时 10.0g水中最多能溶解氯化钾3.4g,20℃时向10.0g水 中加入5.0gKCl固体,KCl固体不能全部溶解,有剩余,故 ①中溶液为KCl的饱和溶液,A正确。20℃时KCl的溶解 度为34.0g,20℃时20.0g水中最多能溶解氯化钾6.8g, 则②中5.0g氯化钾能全部溶解,②中溶液的质量为 5.0g+20.0g=25.0g,B正确。由图示可知,②→③的过 程中溶质质量不变,故溶液中溶质的质量:①<②=③,C 正确。①是20℃时KCl的饱和溶液,②是20℃时KCl的 不饱和溶液,则溶质质量分数:①>②;②③中溶质和溶剂 的质量均相等,两种溶液中溶质质量分数也相等,则溶液 中溶质的质量分数:①>②=③,D错误。 3. (1) 20~30℃ (2) 20% 14.0 (3) > 不饱和 [解析] (1) 由表格数据可知,氯化钠和硝酸钾溶解度相等 的最小温度范围是20~30℃。(2) 20℃时,氯化钠的溶解 度为36.0g,甲中溶液的溶质质量分数为 25g 25g+100g× 100%=20%。乙中剩余固体的质量是25g+25g- 36.0g=14.0g。(3) 60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g, 小明实验中丙中溶液的质量为37.3g+100g=137.3g; 60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则小敏实验中最终所得 丙中溶液的质量为25g+25g+100g=150g,所得溶液为 不饱和溶液。 4. (1) ① 31.6 ② 41.6 ③ ABD (2) 18.5 (3) 降温 结晶 [解析] (1) ① 由表格数据可知,20℃时KNO3 的 溶解度为31.6g。② 由题图甲可知,降温至20℃时,析出 10g固体,而20℃时KNO3 的溶解度为31.6g,则说明 60℃时加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g。 ③ 0~t1s过程中,没有固体析出,则溶液中溶质质量不 变,A正确;t1~t2s过程中,由于析出固体越来越多,则说 明硝酸钾的溶解度逐渐变小,B正确;t1s之后,溶液中有 固体析出,则说明此时溶液为KNO3 的饱和溶液,但温度 不是20℃,C错误;t1~t2s过程中,温度降低,溶液中溶剂 的质量不变,D正确。(2) 由于a点后,随着水的蒸发,溶 液质量减小的程度变大,则说明a点恰好为饱和溶液,则 a点时溶液质量为80g-11.5g=68.5g,而50℃时,氯化 钠的溶解度为37g,则68.5g饱和溶液中溶质质量为 68.5g× 37g37g+100g×100% =18.5g。(3) 由表格数 据可知,硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增 大,硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,氯化钠的溶 解度受温度变化的影响较小,所以 KNO3 中含有少量 NaCl,从混合物中提纯KNO3 的操作是蒸发浓缩、降温结 晶、过滤、洗涤、干燥。 5. B [解析] 由溶解度曲线可知,在t1℃时,乙、丙两种物 质的溶解度曲线相交于一点,说明t1℃时,乙、丙的溶解度 相等,A正确;将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱 和溶液,溶解度越大,需要的水就越少,故所需水的质量大 小关系为丙>乙>甲,B错误;分别将t3℃时甲、乙、丙的饱 和溶液降温到t2℃,甲和乙的溶解度减小,降温过程中有 晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液,饱和溶液的溶质质量 分数= 溶解度 100g+溶解度×100% ,所以降温后,物质的溶解度 越大,则其溶液中溶质质量分数就越大,故降温后,所得溶 液中溶质质量分数的大小关系为乙>甲,丙降温后,溶解 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51